元素原子分子区别和联系
元素、分子和原子的区别与联系
元素组成物质
宏观概念,只讲种类,不讲个数
同类原子总称构成构成
构成微观概念,既讲种类,又讲个数
原子分子
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数;
分子、原子、离子都是构成物质的粒子;金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成;
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子;分子由原子构成,
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18.原子：原子是化学变化中的最小粒子;注意：原子不是构成物质的最小粒子;
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成; 在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子;原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子;
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分;
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化；发生化学变化时,
分子被破坏,分子本身发生变化;
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变;
19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氢根HCO3-硫酸氢根HSO4-磷酸氢根HPO42-磷酸二氢根H2PO4-
注意：原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团;原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子; 20．离子：带电的原子或原子团叫离子;带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子;
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:Ｏ２－、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳２个电子,
第二、三层最多容纳８个电子; 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8只有一层的为2的结构;
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时,易失去最外层所有电子,成为阳离子；通常是金属元素
最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子通常是非金属元素
最外层电子数与化合价的关系：元素的最高正价等于原子的最外层电子数
最外层电子数小于４时,最外层电子数就是元素的化合价正价；
最外层电子数多于４时,最外层电子数－８＝元素的化合价
分子与原子
分子与原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的，同种原子构成单质，不同种原子构成化合物。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，分子可分，原子不可分。 表示方法O 2 即可表示氧气，也可表示一个氧气分子；O即可表示0元素，也可表示一个氧原子。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 重要关系式在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 思考： 用分子的观点解释区分物理变化和化学变化。 离子 定义带电的原子或原子团 离子化合物 元素 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3 组成的混合物或金刚石与石 墨的混合物）不可能是化合物。 *同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同 *有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 元素周期表 排列依据原子序数=质子数
元素之最地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 元素周期律 练习： 1、用分子,原子观点解释下列现象:水变成水蒸气,_______不变,仅仅______改变,所以是 __________变化,水通电变成氢气和氧气,_______发生了改变,所以是_____变化.从微观角度分析,物理变化与化学变化的本质区别是____________________________.化学变化的实质是___________被分成_______,______重新组合成________.由此可知,分子与原子的本质区别是在__________中_________;联系是_______构成_____.由化学反应的实质可知,在化学反应中,________不变,________不变,由此推出___________不变,__________不变,__________不变,______________不变. 2、原子是由原子中心带正电的__________(它又是由_____和_____构成)和核外带负电的 ___________构成.每个______带1个单位的正电荷,每个__________带1个单位的负电 荷,________不带电,由于_________等于________,所以,整个原子不显电性.当核内质子数 = 核外电子数时,此粒子是_______;当核内质子数≠核外电子数时,此粒子是_______;核内质子数 < 核外电子数时,此粒子是_______.核外质子数 > 核外电子数时,此粒子是_______.所以原子与离子的相同点是________相同. 3、原子在变化中不能再分，但用其它方法是可以再分的，它可进一步分成居于原子中心的带正电的和核外带负电的，而前者一般又是由带电的 和不带电的构成的。原子的质量主要集中在上。 4、原子之所以不显电性，其原因是原子核和核外电子所带相等，但相反。 5、若某原子M的实际质量为a千克，而作为原子量标准的碳原子的实际质量为b克，则M原子的原子量为。 6、元素是具有相同（即数）的一类原子的总称。元素的种类由来决定；元素的化学性质由来决定。 7、地壳中含量最多的元素是，其次是，含量最多金属元素是，其次是。地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是。
分子原子粒子的关系
1、分子、原子都可保持物质化学性质 2、原子是化学反应中的最小粒子 3、分子、原子的区别：在化学反应中分子可以再分为原子，原子在化学反应中不可再分 4、分子、原子、离子的相似点①质量和体积很小②都在不停地运动③都有一定的间隔 5、分子原子的联系：分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成，分子可以破裂成原子，原子可以重新组合成新分子。 6、元素是质子数相同的一类原子的总称, 元素论"论种类“不论”个数”.元素和原子种类由质子数决定，元素原子的化学性质由原子的最外层电子数决定。 7、元素属于宏观概念,用于描述宏观物质的组成.如水（H 2 O）这种物质是由氢、氧两种元素组成的. 原子是客观存在的微观粒子，属微观概念，它用于微观粒子分子的构成.如水分子水分子是由氢和氧两种原子构成的. 总之：提到物质-----答元素------几种什么元素-------组成的. 提到分子-----一定答原子-------种或个--------构成 8、分子、原子、离子的联系： 概念元素原子 区别①元素是宏观概念，用于从从 宏观角度说明物质的组成；② 元素只有种类不同，没有数量 多少的念义（不讲个数）； ①原子是微观粒子，用于说 明物质的微观结构；②原子有 数量多少的含义（既讲种类， 也讲个数）； 组子由构成。 （2）以下关于水的说法中错误的有： A、水是由两个氢元素和一个氧元素组成； B、水分子氢元素和氧元素组成；
C、水由水分子构成； D、水分子由两个氢原子和一个氧元子构成； 10、练习：分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中： （1）能直接构成物质的粒子有：（2）能保持物质化学性质的粒子有： （3）显示电中性的粒子有：（4）带正电荷的的粒子有： （5）带负电荷的粒子有：（6）决定原子质量大小的粒子是： （7）在同一种原子里数目一定相等是粒子是：（8）在化学反应中,一定发生化学变化的是：答案：1、分子、原子2、分子、原子3、分子、原子4、质子、原子核、5、电子6、原子核 7、质子、电子8、分子 11. 原子是由位于中心的和核外构成，原子核是由和 构成。 12. 下列关于原子、分子的叙述中正确的是 ( ) A．分子是保持物质化学性质的惟一粒子 B．化学变化中分子可分，原子也可分 C．原子是化学变化中的最小微粒 D．分子的大小及质量都比原子大 13、数字的意义： ①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 O中的“2”表示2个水分子。 ②化学式前的数字表示几个某分子。如2H 2 ③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO 中的“2”表示1个二氧化碳分 2 子中有2个氧原子。 ④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离 子带3个单位的正电荷。 ⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。 14、用化学用语填空： ①、二个钾原子________，②、2个铜原子，③氦气＿＿＿＿④两个氮分子＿＿＿；⑤八个 氧分子__ ______；⑥3个氢分子，⑦2个铵根离子；⑧3个硫酸根离子；⑨4个氢氧根离子；⑩3个铝离子，⑾3个铁离子，⑿3个亚铁离子，⒀写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价；⒁磷的五价氧化物 ;⒂氧化铜中铜为+2价，⒃氧化镁中镁元素的化合价为正二价 . 15、写出下列化学符号中数字“2”的涵义： ①2Mg_________________________②
分子、原子、离子、元素和化学式
分子、原子、离子、元素和化学式 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 ①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： ⑴H ２和He ⑵CO、N ２ 和Si ⑶O ２ 、S和S2- ⑷OH－和F－ 元素、分子和原子的区别与联系 元素组成物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称构成构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子分子 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
初中化学原子与分子总结
原子与分子 1、原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5 世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小; 分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中 (3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同 (4)都具有种类和数量的含义
分子原子的区别
分子和原子的区别 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成; 原子是化学变化中的最小粒子 在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时, 分子被破坏,分子本身发生变化。 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 分子、原子的本质特点 分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成, 例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 18.原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。) 原子的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里:核电荷数=质子数=核外电子数 注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子; 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。 相对原子质量的本质特点 相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实
际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。可见，相对原子质量是个比值。相对原子质量与原子质量的关系是：相对原子质量=原子质量/（C12的质量*1/12）。通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg，所以：相对原子质量=原子质量/（1.6606×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。相对原子质量可以认为是原子内中子数和质子数之和，目前发现的质量最大的原子质子数不超过117个。相对分子质量的本质特点 相对分子质量的定义：化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表示。 相对原子质量也可看成物质原子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。 对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万。 相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1，而摩尔质量的单位是g/mol。 相对分子质量最小的氧化物的化学式为H?O 分子原子：一. 分子 1. 分子是构成物质的一种粒子。 大多数的物质都是由分子构成的。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成；硫酸由硫酸分子构成等。 2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 （1）“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。 （2）物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质，不能说成是物质的性质，因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是该物质大量分子聚集体所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色。 （3）分子是由原子构成的。如1个氧分子由2个氧原子构成。 二. 原子 1. 原子也是构成物质的一种粒子。 金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质。如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成。 2. 原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中分子可分成原子，但原子在化学反应中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新组合成新的分子，这就是化学反应的本质。如加热红色氧化汞时，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞
元素原子分子区别和联系
元素、分子和原子的区别与联系 元素组成物质 宏观概念,只讲种类,不讲个数 同类原子总称构成构成 构成微观概念,既讲种类,又讲个数 原子分子 16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数; 分子、原子、离子都是构成物质的粒子;金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成; 17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子;分子由原子构成, 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子;注意：原子不是构成物质的最小粒子; 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成; 在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子;原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子; 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分; 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化；发生化学变化时, 分子被破坏,分子本身发生变化; 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变; 19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋ 碳酸氢根HCO3-硫酸氢根HSO4-磷酸氢根HPO42-磷酸二氢根H2PO4- 注意：原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团;原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子; 20．离子：带电的原子或原子团叫离子;带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子; 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:Ｏ２－、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－ 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳２个电子, 第二、三层最多容纳８个电子; 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩 22．稳定结构：最外层电子数是8只有一层的为2的结构; 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质： 最外层电子数小于４时,易失去最外层所有电子,成为阳离子；通常是金属元素 最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子通常是非金属元素 最外层电子数与化合价的关系：元素的最高正价等于原子的最外层电子数 最外层电子数小于４时,最外层电子数就是元素的化合价正价； 最外层电子数多于４时,最外层电子数－８＝元素的化合价
初中化学易错辨析： 分子和原子
初中化学易错辨析：分子和原子 一、易混点：分子和原子的区别和联系 原子又可以重新组合成新物质的分子。 1．在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。 2．对分子概念的理解。分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。 3．因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。 4．对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。如：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，原子不能；④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。 三、分子和原子的性质 1、分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之
间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验： 若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 2、原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 四、原子的核外电子层分布 核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子) 五、原子中的电量关系 在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 原子结构知识中的八种决定关系 ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 ②质子数决定元素的种类 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
原子分子的关系
原子分子的关系 1. 原子和分子是物质的基本组成单位。原子是构成化学元素的最小粒子，它由质子、中子和电子组成。质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。原子的核心由质子和中子组成，而电子则绕着核心环绕运动。 2. 分子是由两个或更多个原子通过化学键结合在一起形成的粒子。这些原子可以属于同一种元素，也可以来自不同的元素。当原子之间发生化学反应时，它们可以通过共享电子（共价键）或转移电子（离子键）来形成分子。 3. 原子和分子之间的关系是紧密相连的。原子通过化学键的形成相互结合形成了分子。分子可以由一个或多个原子组成，并且它们的组合方式决定了物质的性质和化学行为。 4. 分子的存在使得化学反应成为可能。当原子通过共享或转移电子来结合形成分子时，它们可以参与化学反应，与其他分子发生相互作用并改变它们的结构和性质。化学反应是物质发生变化的过程，它可以导致新的分子的形成或旧分子的分解。 5. 分子的结构和组成决定了物质的性质。不同的分子由不同类型和
数量的原子组成，它们的排列方式和连接方式也不同。这些因素决定了分子的化学性质，例如溶解性、反应活性和稳定性。因此，分子的结构和组成对物质的性质和用途具有重要影响。 6. 原子和分子的相互作用也是化学反应和物质变化的基础。原子和分子之间通过化学键相互连接，形成了物质的结构和化学性质。当不同的分子相互作用时，它们可以通过吸引力、斥力或转移电子等方式来改变它们的结构和性质。这些相互作用是化学反应和物质变化的驱动力。 7. 原子和分子之间的相互转化也是化学反应的基础。原子可以通过化学反应从一个分子中分离出来，或者将多个原子结合成一个新的分子。这些转化反应可以通过吸收或释放能量来进行，从而导致物质的变化。 总结起来，原子和分子是物质的基本组成单位，它们通过化学键相互连接形成分子。分子的结构和组成决定了物质的性质和化学行为。原子和分子之间的相互作用和转化是化学反应和物质变化的基础。了解原子和分子的关系对于理解化学和物质科学非常重要。
分子原子的区别
分子原子的区别 在化学和物理学中，分子和原子是不同的基本结构，它们之间存在着本质的差异。分子是多个原子组合成的结构，而原子则是最小的物质结构单位。 从定义上来讲，分子是由不同或相同的原子组成的最小物质单位。它们之间通过分子键连接，形成特定的结构，是由原子组成的一个完整的物体。分子的成分原子可以是同一种元素，例如一个水分子中的两个氢原子和一个氧原子，也可以是不同的元素，例如一个乙醇分子中的一个碳原子和两个氢原子以及一个氧原子等。 而原子是化学中最小的物质单位，它们不能被继续分解成更小的组件，而且每一种原子的粒子都具有特定的物理和化学属性。原子是由核心质子、质子和中子组成的，它们之间的构造是相当复杂的，科学家们仍在不断探索它们的本质。 分子和原子的另一个区别是形状。分子是一种有形的结构，它们的形状取决于它们的成分原子的数量和原子的特性，它们能够被物理学和化学定义，比如质子、质子和中子。而原子则多数情况下是无形的，但它们也可以有一定的形状，具体情况取决于它们是如何组合成分子的。 最后，还有一个区别就是分子和原子在定义上都具有不同的性质。分子具有物理和化学性质，它们可以反应，并形成特定的化学结构，可以用于生物学研究和医药研发。原子的性质则大都是物理学上的性质，它们可以经受外力的改变，也可以通过不同状态和反应而发生变
化。 总之，分子和原子在定义上有本质的区别，它们的形状和性质也不同。分子是由不同的原子组成的最小物质单位，通过分子键将多个原子联系起来，形成特定的结构，具有物理和化学性质，可以用于检测和研究生物。而原子是物质单位中最小的结构，它们具有物理性质，能够被外力所改变，并会发生不同的反应。
分子和原子及原子的结构
分子和原子及原子的结构知识点总结 知识点一分子 1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成） 2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。 3、分子的性质 ①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的 ②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。 ③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。 ④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 ⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形： a、构成分子的原子种类不同： b、构成分子的原子种类相同，但个数不同： c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习） 4、分子理论的应用： （1）用分子观点解释物理变化和化学变化。 物理变化：没有新分子生成的变化 由分子构成的物质 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。 （2）用分子观点解释混合物和纯净物： 混合物：由不同种分子构成的物质。纯净物：由同种分子构成的物质。 知识点二原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分） 2、原子的性质 （1）原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔
（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。 3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。 注意：分子一定比原子大吗？答：不一定！ 金属单质（如：Fe 、Cu 、Al、Hg ） 5、由原子直接构成的物质非金属固态单质（如：C、P、S、Si ） 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡） 6、原子的构成： 带正电荷) 体积很小,约占原子体积的几千亿分之一 中子 (不带电) 原子 带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动 在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。 7、原子的分类：以核电荷数（质子数）为标准可分为100多类原子及100种元素。 8、相对原子质量： 由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量。 国际上以碳12原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为： 相对原子质量 某元素一个原子的质量一个碳原子质量的 12112 / 由此可见，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子量≈质子数+ 种子数 知识点三核外电子排布： 1、电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，电子的这种分层运动的现象叫做核外
元素分子原子关系
元素分子原子关系 元素、分子和原子是化学中非常重要的概念，它们之间存在着密切的关系。本文将从元素、分子和原子的定义、特点和相互关系等方面进行探讨。 一、元素 元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成。每种元素都有自己独特的原子序数，用于区分不同的元素。元素的性质主要取决于其原子的结构和组成。 元素可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素等不同类型。金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属元素则通常具有较高的电负性和较低的导电性。半金属元素则具有介于金属和非金属之间的性质。 二、分子 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，是化学反应的基本单位。分子可以是由相同类型的原子组成的，也可以是由不同类型的原子组成的。不同类型的原子组成的分子被称为化合物，而由相同类型的原子组成的分子则被称为元素分子。 分子的性质取决于其组成原子的种类和数量，以及原子之间的化学键类型和强度。化学键的类型可以是共价键、离子键或金属键等。共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是通过原子间的电
子转移形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。 三、原子 原子是构成分子的最基本单位，是化学反应中不可再分的粒子。原子由质子、中子和电子组成。质子和中子集中在原子的中心核心部分，而电子则绕核心轨道运动。原子的质量主要由质子和中子的质量决定，而原子的电荷主要由质子和电子的数量决定。 每种元素的原子具有特定的原子序数，它表示了原子中质子的数量。原子序数决定了元素的化学性质和元素周期表中的位置。原子还具有一定的大小和体积，这取决于其核心的大小和电子云的分布。 四、元素、分子和原子的关系 元素是由相同类型的原子组成的，它是构成分子的基本单位。分子是由原子通过化学键结合而成的，它是化学反应的基本单位。原子是构成分子的最基本单位，它由质子、中子和电子组成。 元素与分子之间的关系是元素可以通过化学反应组合成不同类型的分子。例如，氧气分子由两个氧原子组成，而水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。 原子与分子之间的关系是原子是分子的组成部分。分子是由原子通过化学键结合而成的，原子通过共享或转移电子形成化学键。例如，水分子是由一个氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成的。
原子的构成知识点
原子的构成知识点 一、原子的构成 1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。 3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4.原子的结构 ①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。 ②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。 ④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。 ⑤中子数不一定等于质子数 ⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。 ⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 ⑧一个质子的质量≈一个中子的质量 二、相对原子质量 1、相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。（一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克它的1/12为1.667 x10-27千克）。 2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。 3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）
三、原子结构示意图 1、核外电子围绕原子核高速，运动 且分层排布。1-20号元素每个电子层上 最多容纳的电子个数为2、8、8。 2、当最外层电子数为8个时（只有 一个电子层时，电子数为2个），原子很 难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2） 3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。 4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 三．离子（重点） 1．定义：离子：带电的原子（或原子团） 2．分类 3．离子的形成如图 4．离子符号的书写及意义 ①．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子： Na+、Mg2+、Al3+、NH 4+;阴离子：Cl-、SO 4 2-等。 ②．原子与离子可以相互转化 ③．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。
初三化学上册第三单元分子和原子知识点
分子和原子 一、微观粒子的共性 1.微观粒子的质量和体积都很小。 2.微观粒子在不断地运动，温度越高，运动越快。 3.微观粒子间有间隔，分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。 一般：气体>液体>固体 二、微观粒子的种类 1.种类：分子原子离子 2.分子和原子的区别和联系： 三、化学变化的本质 1.分子是由原子构成的。 2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。 HgO →Hg + O2 氧化汞汞氧气 3.运用分子、原子观点解释有关问题和现象 （1）物理变化和化学变化
（2）纯净物和混合物的区别和联系 原子的结构 一、原子的构成 1.原子结构 质子（+） 原子核（+） 原子中子（不带电） 核外电子（—）
2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子 决定原子种类的是质子数氢原子没有中子 3.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 二、原子核外的电子是如何运动的？ （1）高速运动（2）无规则运动（3）分层运动 把电子在不同的区域内运动的现象叫核外电子的分层排布 1.核外电子的分层排布 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：由近到远 能量：由低到高（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动） 2.核外电子分层排布的规律（前3层） （1）先里后外（能量最低原则） （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个 （3）最外层最多排8个（最外层同时是第一层时最多排2个） 3.原子结构示意图 三、离子的形成 在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。 1.离子的定义：带电的原子或原子团 2.离子的分类 （1）阳离子：带正电荷的原子或原子团 （2）阴离子：带负电荷的原子或原子团 3.离子的表示方法 阳离子：H+Na+K+Mg2+NH4+、 阴离子：F—Cl—O2—OH—CO32—