原子与分子的组成

原子与分子的组成

原子与分子是构成物质的基本单位，它们在化学和物理领域中起着

至关重要的作用。本文将探讨原子和分子的组成以及它们之间的关系。

一、原子的组成

原子是物质的最小单元，由电子、质子和中子组成。电子是带负电

荷的基本粒子，质子带正电荷，中子是中性的。原子的核心由质子和

中子组成，而电子则围绕着核心运动。质子的质量比电子大约1800倍，中子的质量与质子相当。

在原子中，质子的数目决定了元素的原子序数（也称为原子序）。

例如，氢原子只有一个质子，原子序数为1，而氧原子有8个质子，原

子序数为8。中子的数目可以不同，从而形成同一元素的同位素。例如，氧原子主要有8个中子，但也存在着氧-18和氧-16等同位素。

二、分子的组成

分子是由两个或更多原子结合而成的，它们通过化学键连接在一起。当两个原子通过共享电子形成化学键时，形成的分子称为共价分子。

例如，氧气分子（O2）由两个氧原子通过共价键结合而成。在这种共

价键中，原子共享其外层电子，以达到更稳定的电子构型。

除了共价键之外，还存在离子键和金属键等其他类型的化学键。离

子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，如氯化钠（NaCl）中的

钠离子和氯离子之间的键。金属键是金属原子通过共享其自由电子而

形成的，从而形成金属的晶体结构。

三、原子与分子的关系

原子是构成分子的基本单位。分子由原子通过共价键或其他键结合

而成。不同类型的原子可以组合成不同类型的分子，从而形成不同的

化合物。例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

分子还可以是由相同类型的原子组成的，称为单质分子。例如，氧

气分子和氮气分子都是由相同类型的原子结合而成。

总结：

原子和分子是构成物质的基本单位。原子由电子、质子和中子组成，而分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成。理解原子和分子的

组成对于我们理解物质的特性和化学反应的过程具有重要意义。

原子与分子的结构

原子与分子的结构 原子和分子是构成物质的基本单位，它们的结构对物质的性质和行 为起着重要的决定性作用。本文将从原子和分子的组成以及结构的角 度来探讨原子与分子的结构。 一、原子的结构 原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。原子核位于原子的 中心，由质子和中子组成，而电子则围绕原子核运动。 1. 原子核 原子核由质子和中子组成。质子带正电荷，中子不带电荷。质子和 中子的质量几乎相同，都远大于电子的质量。 2. 电子 电子是负电荷的基本粒子，质量很小。电子围绕原子核以轨道运动，形成电子云。电子云的轨道可以分为不同能级，每个能级可以容纳一 定数量的电子。 二、分子的结构 分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的。分子的结 构包括原子的排列方式以及化学键的类型和角度。 1. 原子排列

分子中原子的排列方式决定了分子的种类和性质。不同原子可以通过共价键、离子键或金属键连接在一起形成分子。 2. 化学键 化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。 - 共价键是通过原子间的电子共享形成的。共价键可以分为单键、双键、三键等，共享的电子越多，化学键越强。 - 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸引力形成的。离子键通常存在于正负离子化合物中。 - 金属键是金属原子间的电子云形成的。金属键的特点是电子自由移动，使得金属具有良好的导电性和热传导性。 三、原子与分子间的相互作用 原子和分子间存在着相互作用，这些相互作用对物质的性质和行为有着重要的影响。 1. 范德华力 范德华力是分子间的吸引力，是由于分子之间的瞬时或短时极化而产生的。范德华力对于非极性分子尤为重要，它影响着分子的状态、相变和溶解度等性质。 2. 氢键

分子和原子知识点总结

分子和原子知识点总结 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的。小编为大家整理的分子和原子知识点总结，喜欢的朋友不要错过了。 1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水; 2.分子的特点： (1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。 (2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。 (3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有×1021 个水分子。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 (5)分子在化学变化中可以再分。 注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。 3.应用：

(1)分子是构成物质的一种微粒。 (2)解释物质的三态变化。 1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子的特点： (1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。 (2)原子总是不停的运动着;和分子一样。 (3)原子之间有间隔。和分子一样。 (4)原子是构成物质的一种微粒。 (5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。 3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒 原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量 原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。 注： ①从上图我们可以看出来整个原子不带电。 ②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多! ③原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。 4、原子的性质

分子和原子 原子的构成

分子和原子原子的构成 【主要内容】 分子和原子原子的构成 【知识要点】 构成物质的粒子有：分子、原子和离子 一．分子和原子 1．分子 （1）分子的特点： ①小。分子质量和体积非常小，一滴水约有1.67×1021个水分子。分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。 ②总是不停地做无规则运动。 大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。 ③分子之间存在空隙。 物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混

合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。 ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 （2）分子的定义： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。 （3）用分子的观点解释一些概念： ①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。 ②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。 ③纯净物：由一种分子构成的物质。 ④混合物：由多种分子构成的物质。 2．原子 （1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分） （2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。 3．粒子构成物质的方式： （1）原子分子物质 例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。 （2）原子物质 例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等 如：金属铁是由铁原子直接构成的。

(完整)初中化学物质组成和结构

物质的组成结构1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 （1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。 （2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。 （3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子 分子：是的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原 子构成化合物分子。 （4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子：是中的最小粒子。 （1）原子的结构： 其中：核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。 （3）原子也是构成物质的一种粒子。 （4）物质、分子、原子之间的关系：分子 物质原子 （5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 3．原子团 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%

几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子 离子：带电的原子或原子团。 （1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→； 即：核电荷数=质子数=核外电子数±。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。 相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（）

元素原子分子区别和联系

元素、分子和原子的区别与联系 元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成1（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，成。在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正子。离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:Ｏ２－、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO4律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。按顺称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于４时，最

初中化学物质构成的奥秘 ：原子、分子、离子、物质的分类(总结

郭郭精品 物质构成的奥秘 一、原子的构成 二、元素 三、核外电子的排布 四、离子 五、化学式与化合价 六、物质的分类 知识点 一、原子的构成 原子核(+)原子 质子(+) 中子(不带电) 核外电子(-) （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量 ①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。②、注意：它不是原子的真实质量。没有单位。 二、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）决定因素：核电荷数或质子数 （3）特点：只讲种类，不讲个数 （4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） （5）元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子 ★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子

例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子 【 郭郭精品 （6）原子和元素的比较。我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 （7）分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 三、核外电子的排布 1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。 右图表示的是铝原子的结构——核电 一电子层上有2个电子，第二电子层上有8 上有3个电子。 2、电子电子层的规律： （1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 （2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。荷数为13，核外第个电子，第三电子层 四、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 2.原子和离子的比较

原子与分子的结构

原子与分子的结构 在自然界中，物质的组成有着无穷无尽的多样性。这些物质是由原子和分子构成的，它们的结构决定了物质的性质和行为。本文将探讨原子与分子的结构，以及它们在化学和物理中的重要性。 1. 原子的结构 原子是物质的基本单位，它是不可分割的。原子的结构可以用以下几个关键元素来描述： - 原子核：原子核位于原子的中心，其中包含着质子和中子。质子带有正电荷，而中子是中性的。原子核的质量占据了原子的大部分质量。 - 电子云：原子核周围存在着电子云，其中电子以负电荷分布。电子云是原子的外部部分，电子以不同的轨道绕着原子核运动。 原子的结构可以用化学符号表示，如氧原子用符号"O"表示，其核心包含8个质子和通常也包含8个中子，同时电子云中有8个电子。 2. 分子的结构 分子是由两个或更多个原子以共价键相互连接而成。分子的结构取决于其中原子之间的键合方式和原子的排列。以下是一些关于分子结构的重要概念：

- 共价键：共价键是原子之间共享电子的一种连接方式。这种连接方式通常发生在非金属元素之间，如氧气分子（O2），其中两个氧原子共享一对电子，形成双键。 - 构型：分子的构型指的是原子在空间中的排列方式。分子的构型会影响其性质。例如，水分子（H2O）的氢原子和氧原子之间的角度是104.5度，这个角度对水的性质有重要影响。 - 极性分子：某些分子是极性的，意味着它们在分子中存在电荷分布的不均匀性。例如，水分子是极性的，因为氧原子吸引电子更强，导致氧端带有部分负电荷，氢端带有部分正电荷。 3. 结构与性质的关系 原子和分子的结构直接影响它们的性质。以下是一些示例： - 原子序数：原子的结构中质子的数量决定了元素的原子序数。这个数值决定了元素的化学性质和位置在周期表中的位置。 - 分子的质量：分子的质量由其中原子的质量总和决定。不同分子的质量不同，这会影响其物理性质，如沸点和密度。 - 极性：极性分子之间的相互作用比非极性分子更强烈。这会影响溶解性和化学反应。 4. 应用领域 原子和分子的结构研究在化学和物理学中具有广泛的应用。以下是一些应用领域的例子：

分子原子与元素

分子原子与元素 构成物质的微粒：1、分子-----分子是构成物质的一种微粒，分子是由原子构成的； 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 分子的质量和体积都很小，分子在不断的运动着，分子间有间隙。 2、原子----原子也是构成物质的一种微粒； 是化学变化中的最小微粒（在化学变化中原子不可再分）。 3、离子----原子得到或失去电子后形成的带电的原子叫离子。 带正电的叫阳离子。带负电的叫阴离子 分子与原子的区别——在化学变化中分子可分而原子不可分 化学反应的实质——在化学反应中分子分解成原子，原子重新组合构成新分子，形成新物质原子的内部结构——原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 1、原子核带正电，每个电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷， 中子不带电。 2、由于质子数等于电子数，所以它们所带正电荷等于负电荷，所以原子不显电性 3、核电荷数==质子数==核外电子数，但不一定等于中子数。 相对原子质量——以碳(C---12）原子质量的1／12为标准，某原子质量与这个标准相比较所得的比值，就叫该原子的相对原子质量。 1、相对原子质量≠原子的实际重量，它是一个比值，没有质量单位 2、相对原子质量==质子数+ 中子数原子的质量主要集中在原子核上 3、1个质子质量== 1个中子质量≈1个氢原子质量≈碳（C--12）原子质量的1／12 元素 元素——具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。描述是用“组成” 而原子是微观概念，既要讲种类，也要讲个数。描述用“构成”。 在地壳中含量最多的元素依次是：氧硅铝铁钙 常用得27种元素：氢——H 氧——O 氮——N 氯——Cl 碳——C 硫——S 磷——P 硅——Si 碘——I 铁——Fe 铜——Cu 铝——Al 银——Ag 锌——Zn 镁——Mg 钙——Ca 钡——Ba 锰——Mn 汞——Hg 钠——Na 元素符号的意义：宏观上，表示某元素；微观上，表示一个某原子。由原子直接构成物质的，其元素符号还可一表示这种物质。如Fe 不仅表示铁元素，1个铁 原子，还可表示铁这种物质。H只表示氢元素和1个氢原子。 元素周期表 是谁提出来的———俄国化学家---门捷列夫，元素周期表中每一横行叫一个周期，共7个周期。同一周期内，从左向右原子序数（或核电荷数）依次增加。 元素周期表中前二十位元素依次是：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系

物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和 关系 物质由分子构成。 分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。 原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成) 原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕 电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质. 离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多) 质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的. 中子:构成原子核的部分 夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子 由小到大排列:(构成关系) 夸克构成中子和质子构成原子核, 原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质! 粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。 原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。 质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。 质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。为1。 通常中子和质子数量相同。中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。 分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。 也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。原子由原子核(原子

核由质子和中子构成)和电子组成。。。 原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子…… 粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。 离子是带电微粒~ 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。 质子的不同会引起元素的不同，中子的数量不同就会产生同位素 电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。 化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体）。 物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。 阴阳离子 原子是由原子核及其周围的带负电的电子所组成。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，由于质子所带的正电荷数与电子的负电荷数相等所以原子是中性的。原子最外层的电子称为价电子。所谓电离，就是原子受到外界的作用如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离，原子成

原子与分子的组成

原子与分子的组成 原子与分子是构成物质的基本单位，它们的组成对于我们理解和研 究物质的性质至关重要。本文将介绍原子和分子的概念，以及它们在 化学中的重要性。 一、原子的组成 原子是物质最基本的构成单位，是化学元素的最小不可分割的粒子。早在古希腊时期，人们就对原子的概念有了一定的认识。到了19世纪，化学元素的发现和化学反应的研究使得人们对原子有了更深入的了解。 原子由原子核和电子组成。原子核位于原子的中心，由带正电荷的 质子和带中性的中子组成。电子则环绕在原子核外部，呈电子云状分布，带有负电荷。质子和中子质量比较大，电子质量较小，但是电子 的数量和质子数量相等，以保持整个原子的电中性。 二、分子的组成 分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的。分子是化学反应 中的基本单位，也是化学物质进行变化和转化的起点。 不同的元素可以形成不同的分子，具有不同的化学性质。例如，氧 气分子由两个氧原子组成，化学式为O2，是生物呼吸过程中释放出来的，也是火焰燃烧的必需品。水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O，是地球上最常见的物质之一，也是维持生命运行的基 本组成部分。

三、原子和分子在化学中的重要性 1. 元素的识别与分类：每个元素都有不同的原子结构，通过对元素 原子序数的研究，可以确定元素的特性和分类。例如，氢元素的原子 序数为1，是最轻的元素，而金的原子序数为79，是一种重金属。这 种区分和分类对于理解化学变化和研究元素特性至关重要。 2. 化学反应的发生与解释：化学反应是指由原子和分子之间的重新 排列而产生的转化过程。原子和分子的结构和组成对于化学反应的发 生和解释起着重要的作用。通过对原子和分子之间的键的形成和断裂 的研究，我们可以解释化学反应的速率、产物的生成以及化学平衡的 达成。 3. 物质性质的研究：原子和分子的不同组合形成了不同的物质，不 同的组合也导致了物质的不同性质。通过研究原子和分子的组成和结构，我们可以理解和解释物质的密度、熔点、沸点以及导电性等性质，从而为材料科学和化学工程提供基础知识和理论支持。 总结起来，原子和分子是构成物质的基本单位，它们的组成和结构 对于理解和解释物质的性质，以及研究化学反应和元素特性具有重要 意义。通过对原子和分子的研究，我们可以深入了解化学世界的奥秘，并应用于实际生产和科学研究中。 文章完。

分子和原子及原子的结构

分子和原子及原子的结构知识点总结 知识点一分子 1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成） 2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。 3、分子的性质 ①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的 ②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。 ③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。 ④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 ⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形： a、构成分子的原子种类不同： b、构成分子的原子种类相同，但个数不同： c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习） 4、分子理论的应用： （1）用分子观点解释物理变化和化学变化。 物理变化：没有新分子生成的变化 由分子构成的物质 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。 （2）用分子观点解释混合物和纯净物： 混合物：由不同种分子构成的物质。纯净物：由同种分子构成的物质。 知识点二原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分） 2、原子的性质 （1）原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔

（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。 3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。 注意：分子一定比原子大吗？答：不一定！ 金属单质（如：Fe 、Cu 、Al、Hg ） 5、由原子直接构成的物质非金属固态单质（如：C、P、S、Si ） 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡） 6、原子的构成： 带正电荷) 体积很小,约占原子体积的几千亿分之一 中子 (不带电) 原子 带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动 在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。 7、原子的分类：以核电荷数（质子数）为标准可分为100多类原子及100种元素。 8、相对原子质量： 由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量。 国际上以碳12原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为： 相对原子质量 某元素一个原子的质量一个碳原子质量的 12112 / 由此可见，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子量≈质子数+ 种子数 知识点三核外电子排布： 1、电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，电子的这种分层运动的现象叫做核外

原子构成分子

原子构成分子 原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。质子带有正电荷，中子不带电荷，而电子带有负电荷。原子的质量主要由质子和中子决定，而它的化学性质则由电子的排布决定。 分子是由两个或更多原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起形成的。分子可以是由相同类型的原子组成的，也可以是由不同类型的原子组成的。 原子之间的结合可以通过共价键、离子键或金属键来实现。共价键是指两个原子通过共享电子对来结合在一起。离子键是指一个带正电荷的离子与一个带负电荷的离子之间的相互吸引力。金属键是指金属原子之间通过共享自由电子来结合在一起。 原子和分子的关系可以用化学式来表示。化学式是用元素符号和数字表示原子的类型和数量的一种符号表示法。例如，H2O表示由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。 分子的大小可以通过摩尔质量来衡量。摩尔质量是指一个分子的质量与摩尔数之间的比例关系。摩尔质量可以通过将分子中每个原子的原子质量相加来计算得到。 原子和分子的结构对物质的性质和行为起着重要作用。不同类型的原子和不同类型的分子表现出不同的化学性质。例如，氧气分子

（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，而水分子（H2O）是一种无色、无味的液体。这些性质是由原子和分子之间的相互作用力以及它们的结构决定的。 在化学反应中，原子和分子之间的化学键会发生断裂和重新组合，从而形成新的物质。这是因为化学反应涉及到原子和分子之间的能量转移和重新排列。这些变化导致物质的性质和组成发生改变。 原子是构成分子的基本单位，它们通过化学键结合在一起形成分子。原子和分子的结构和相互作用力决定了物质的性质和行为。通过研究原子和分子的结构和性质，我们可以更好地理解物质的本质和化学反应的原理。

物质的构成(原子、分子、离子)

物质的构成：分子、原子、离子 （一）先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的？ （下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。 （1）原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。 常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体（稀有气体可看成每个分子由一个原子组成），某些固态非金属如C，Si （原子团，原子之间联系紧密），以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等） （只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。在这里就不解释了，高中会学） （2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。 （3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过离子键连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是晶胞。要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的，和分子晶体的共价键区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。 （二）如果说快速的判断，那只能记住主要的几类，化学没有万能的公式，定理。由于一些物质的结构特殊，必然会有特例，所以只要记住主要的和常见的几类即可。 （1）常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体，某些固态非金属如C，Si 。 以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。（只限初中）

元素原子分子的关系

元素原子分子的关系 元素、原子和分子是化学中的重要概念，它们之间有着密切的关联。下面将从元素、原子和分子的定义、特点以及它们之间的转化过程等方面进行详细阐述。 一、元素是组成物质的基本单位，它是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子组成的。元素是构成化学物质的基础，目前已知的元素共有118种，分布在元素周期表中。 二、原子是元素的最小单位，它由中心的原子核和围绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。电子带负电荷，围绕在原子核周围的不同能级上运动。 三、分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，是物质的基本组成单位。分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的。例如，氧气分子由两个氧原子结合而成，化学式为O2；水分子由两个氢原子和一个氧原子结合而成，化学式为H2O。 四、元素、原子和分子之间存在着密切的关系和相互转化。首先，元素是由原子组成的，不同元素的原子具有不同的质量和性质。其次，原子可以通过化学反应发生化学键的形成或断裂，从而形成分子。化学键可以是共价键、离子键或金属键等。最后，分子可以通过化学反应分解成原子，或者多个分子可以发生化学反应形成新的

分子。 在化学反应中，元素、原子和分子之间的转化是不可逆的，符合质量守恒定律。例如，当氢气和氧气发生反应生成水时，两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，其质量保持不变。反应前后的原子序数和元素种类都没有发生改变，只是原子重新组合形成了新的分子。 元素、原子和分子是化学研究的基础，它们的性质和相互转化关系对于理解物质的组成和性质具有重要意义。通过研究元素的原子结构和化学键的形成，可以揭示物质的性质和反应机制。同时，通过控制元素之间的原子和分子的组合，可以合成新的物质或改变原有物质的性质，广泛应用于化学工业、材料科学、生物医药等领域。 元素、原子和分子是化学研究中的重要概念，它们之间存在着紧密的关系和相互转化。元素是构成物质的基本单位，原子是元素的最小单位，分子是由原子通过化学键结合而成的。通过研究元素、原子和分子之间的关系，可以深入理解物质的组成和性质，为化学研究和应用提供理论基础。同时，元素、原子和分子的相互转化也是化学反应发生的基础，对于揭示物质的变化过程和反应机制具有重要意义。