原子和分子的区别

原子和分子的区别

1、分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子，由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。

2、原子构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用化学变化再分的微粒，由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有119种。因此具有核式结构。

3、分子在化学变化中可分。

4、原子在化学变化中不可分，原子可重新组合成新分子再构成新物质或直接构成物质。

5、原子的质量非常小，且不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

6、分子之间有间隔；一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。

分子与原子

分子与原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的，同种原子构成单质，不同种原子构成化合物。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，分子可分，原子不可分。 表示方法O 2 即可表示氧气，也可表示一个氧气分子；O即可表示0元素，也可表示一个氧原子。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 重要关系式在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 思考： 用分子的观点解释区分物理变化和化学变化。 离子 定义带电的原子或原子团 离子化合物 元素 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3 组成的混合物或金刚石与石 墨的混合物）不可能是化合物。 *同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同 *有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 元素周期表 排列依据原子序数=质子数

元素之最地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 元素周期律 练习： 1、用分子,原子观点解释下列现象:水变成水蒸气,_______不变,仅仅______改变,所以是 __________变化,水通电变成氢气和氧气,_______发生了改变,所以是_____变化.从微观角度分析,物理变化与化学变化的本质区别是____________________________.化学变化的实质是___________被分成_______,______重新组合成________.由此可知,分子与原子的本质区别是在__________中_________;联系是_______构成_____.由化学反应的实质可知,在化学反应中,________不变,________不变,由此推出___________不变,__________不变,__________不变,______________不变. 2、原子是由原子中心带正电的__________(它又是由_____和_____构成)和核外带负电的 ___________构成.每个______带1个单位的正电荷,每个__________带1个单位的负电 荷,________不带电,由于_________等于________,所以,整个原子不显电性.当核内质子数 = 核外电子数时,此粒子是_______;当核内质子数≠核外电子数时,此粒子是_______;核内质子数 < 核外电子数时,此粒子是_______.核外质子数 > 核外电子数时,此粒子是_______.所以原子与离子的相同点是________相同. 3、原子在变化中不能再分，但用其它方法是可以再分的，它可进一步分成居于原子中心的带正电的和核外带负电的，而前者一般又是由带电的 和不带电的构成的。原子的质量主要集中在上。 4、原子之所以不显电性，其原因是原子核和核外电子所带相等，但相反。 5、若某原子M的实际质量为a千克，而作为原子量标准的碳原子的实际质量为b克，则M原子的原子量为。 6、元素是具有相同（即数）的一类原子的总称。元素的种类由来决定；元素的化学性质由来决定。 7、地壳中含量最多的元素是，其次是，含量最多金属元素是，其次是。地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是。

分子与原子的关系

分子与原子的关系 分子与原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。本文将从分子和原子的定义、性质、相互转化等方面展开，探讨它们 之间的关系。 一、分子和原子的定义 分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的，具有一定的稳 定性和独立性的物质单位。原子是构成物质的最小粒子，具有化学性 质和物理性质。 二、分子和原子的性质 1. 分子的性质 （1）分子具有一定的稳定性和独立性，可以在一定条件下存在。（2）分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。 （3）分子的化学性质主要表现为分子间的相互作用，如化学键的形成、断裂等。

2. 原子的性质 （1）原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。 （2）原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。 （3）原子的化学性质主要表现为原子间的相互作用，如电子的转移、共用等。 三、分子与原子的相互转化 1. 分子的形成 分子的形成是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的。分子的形成需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。 2. 分子的分解 分子的分解是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。分子的分解需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。 3. 原子的组合

原子的组合是指两个或两个以上原子通过化学键结合而成的分子。原子的组合需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。 4. 原子的分离 原子的分离是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。原子的分离需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。 四、分子与原子的关系 分子和原子是密不可分的关系，它们之间相互转化，相互影响。分子是由原子组成的，原子通过化学键结合而成分子。分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。分子和原子之间的相互转化是化学反应的基础，化学反应的过程就是分子和原子之间的相互转化过程。 总之，分子和原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。分子是由原子组成的，原子通过化学键结合而成分子。分子和原子之间的相互转化是化学反应的基础，化学反应的过程就是分子和原子之间的相互转化过程。我们应该深入了解分子和原子的性质和相互转化，以便更好地理解化学反应的本质。

原子、分子的概念及区别

2011年秋季初三化学特优班第五讲 一、学习目标 1、知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系，能从分子、原子的层次来 认识物质的构成． 2．初步理解分子的特性． 3．了解相对原子质量的概念及采用的目的． 4．知道分解反应并能区分分解反应． 二、分析内容 A．所有物质都是由分子构成的 B．同种分子的化学性质相同 C．分子是由原子构成的，所以分子质量一定比原子大 D．分子是保持物质性质的一种微粒 【练一练】 1．分子与原子的主要不同点是( ) A．分子大，原子小 B．分子能构成物质，原子不能构成物质 C．分子间有间隔，而原子是连在一起的没间隔 D．分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不能分 2．二氧化碳、双氧水(H2O2)和液氧中都含有( ) A．氧气B．氧分子C．氧元素D．游离态氧 3．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素的游离态的是( ) A．H B．H2C．Cu D．N 4．保持三氧化硫化学性质的微粒是( ) A．硫原子B．氧原子C．氧原子和硫原子D．三氧化硫分子5．物质在不同温度、压强下发生三态变化，主要是由于( ) A．分子的运动速度发生了变化B．分子的大小发生了变化 C．分子之间的间隔发生了变化D．分子的质量发生了变化 6．打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于( ) A．分子体积小B．分子在不断运动C．分子间有间隔D．分子质量小

7．有时没有盛满开水的热水瓶瓶塞会弹出，其主要原因是( ) A．水分解成氢气、氧气，气压增大 B．水分子间间隙受热变大，气体体积膨胀 C．水分子受热膨胀变大了D．水的化学性质发生了变化 8．写出下列符号表示的意义． (1)O：______________________________________； (2)2O：______________________________； (3)O2：____________________________________； (4)O3：_____________________________________； (5)2O2：____________________________________． 9．在下列空格上，选择填上“原子”或“分子”，“物理”或“化学”。 纯净的水都是由水________构成的。当水受热变成水蒸气时，发生的 是________变化。水变成水蒸气时，体积急剧增大，这并不是水________ 本身增大，而是水_______之间的间隙增大所引起的。水分子是由氢_______ 和氧_______构成的。当水通电时，生成氢气和氧气，发生的是________变化。其实质是，水______在电流的作用下，分解出氢_______和氧_______，氢_______和氧_______不能独立存在。每两个氢__________结合成一个氢________，每两个氧________结合成一个氧_________。在________变化中，________本身没有变化。在________变化中，_________发生了变化，构成原物质________里的________重新组合，生成其他物质的_________。2．相对原子质量 国际上是以一种碳原子质量（1．993×10-27千克）的1/12（1．6605×10-27 千克）作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量． 例2 一个氧原子的质量是2．657× 10-26千克，则氧原子的相对原子质量是( ) A．8 B．2．657× 10-26千克C．16克D．16 【练一练】 1．某种碳原子的相对原子质量为12，其实际质量为m Kg，则相对原子质量为56的铁原子的实际质量为( ) A．14m/3 g B．3m/14 g C．14/3m g D．3/14m g 2．下列物质由原子直接构成的是（） A．水B．苯C．铁D．一氧化碳 3．下列物质中，由分子构成的是( ) A．镁B．氧化镁C．氧气D．碳 4．用“原子”、“分子”、“元素”填空 水是由氢、氧两种_______组成的；水是由许多水________聚集而成的；电解水，水_______变成氧______、氢______，氧_______结合成氧________，氧______聚集成氧气，氢_______结合成_______，氢_______聚集成氢气；水加热变成水蒸气，水_______向空气中扩散．

原子、原子核、分子、离子、质子、中子、电子

原子分子离子质子电子的区别 原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。 (原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。) 量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子…… 粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。 离子是带电微粒~ 因为量子，粒子范围太大，没法比较。 能确定大小的最小的是电子吧~ 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

元素原子分子区别和联系

元素、分子和原子的区别与联系 元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成1（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，成。在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正子。离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:Ｏ２－、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO4律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。按顺称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于４时，最

分子原子的区别

分子原子的区别 在化学和物理学中，分子和原子是不同的基本结构，它们之间存在着本质的差异。分子是多个原子组合成的结构，而原子则是最小的物质结构单位。 从定义上来讲，分子是由不同或相同的原子组成的最小物质单位。它们之间通过分子键连接，形成特定的结构，是由原子组成的一个完整的物体。分子的成分原子可以是同一种元素，例如一个水分子中的两个氢原子和一个氧原子，也可以是不同的元素，例如一个乙醇分子中的一个碳原子和两个氢原子以及一个氧原子等。 而原子是化学中最小的物质单位，它们不能被继续分解成更小的组件，而且每一种原子的粒子都具有特定的物理和化学属性。原子是由核心质子、质子和中子组成的，它们之间的构造是相当复杂的，科学家们仍在不断探索它们的本质。 分子和原子的另一个区别是形状。分子是一种有形的结构，它们的形状取决于它们的成分原子的数量和原子的特性，它们能够被物理学和化学定义，比如质子、质子和中子。而原子则多数情况下是无形的，但它们也可以有一定的形状，具体情况取决于它们是如何组合成分子的。 最后，还有一个区别就是分子和原子在定义上都具有不同的性质。分子具有物理和化学性质，它们可以反应，并形成特定的化学结构，可以用于生物学研究和医药研发。原子的性质则大都是物理学上的性质，它们可以经受外力的改变，也可以通过不同状态和反应而发生变

化。 总之，分子和原子在定义上有本质的区别，它们的形状和性质也不同。分子是由不同的原子组成的最小物质单位，通过分子键将多个原子联系起来，形成特定的结构，具有物理和化学性质，可以用于检测和研究生物。而原子是物质单位中最小的结构，它们具有物理性质，能够被外力所改变，并会发生不同的反应。

原子 离子 分子的区别

原子离子分子的区别 原子、离子和分子是化学中常见的概念，它们在物质的组成和性质上具有一定的区别。下面将分别介绍原子、离子和分子的特点和区别。 首先是原子。原子是构成化学元素的最小粒子，具有独立存在的能力。原子由原子核和围绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。电子带负电荷，数量与质子相等，使得原子整体电荷为中性。原子的质量主要集中在原子核中，电子则围绕原子核以不同的能级运动。 离子是原子或原子团失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。原子失去电子后变为正离子，带正电荷；原子获得电子后变为负离子，带负电荷。离子的产生通常发生在化学反应中，例如金属与非金属发生反应时，金属原子容易失去外层电子，形成正离子；非金属原子容易接受电子，形成负离子。离子在溶液中具有良好的导电性。 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。分子可以是由同一种元素的原子组成，也可以是由不同元素的原子组成。分子中的原子通过共用电子形成化学键，稳定地结合在一起。分子的性质取决于组成它的原子种类、原子数量和原子之间的化学键。分子是化学反应的基本单位，在化学反应中分子之间的化学键会被断裂或形成新的化学键。

原子、离子和分子之间的区别主要体现在以下几个方面： 1. 组成：原子是物质的基本单位，组成元素；离子是原子或原子团失去或获得电子形成的带电粒子；分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。 2. 电荷：原子整体电荷为中性，离子带有正电荷或负电荷；分子整体电荷为中性。 3. 数量：原子是化学元素的最小单位，每种元素的原子数量固定；离子的数量由原子失去或获得电子的个数决定；分子的数量由组成它的原子数量决定。 4. 结构：原子由原子核和电子组成；离子由带正电荷或负电荷的原子或原子团组成；分子由通过化学键结合的原子组成。 5. 性质：原子具有化学元素的性质，包括原子半径、电离能等；离子具有导电性和溶解性，其性质取决于离子的电荷和大小；分子具有化学物质的性质，如沸点、熔点、溶解度等。 原子、离子和分子是化学中重要的概念，它们在物质的组成和性质上有明显的区别。原子是化学元素的最小单位，离子是带电的粒子，分子是由原子通过化学键结合而成的粒子。它们在化学反应和物质性质中起着重要的作用。

化学知识点总结：原子和分子

化学知识点总结：原子和分子 知识点总结 本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。 1．原子的概念和特征 子、中子、电子等）构成的。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 3．核外电子的分层排布规律 第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子） 4．分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 （2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

5．分子的性质： (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 6．分子与原子的比较 常见考法 本知识点是从微观研究化学，也是化学学习的理论基础。在中考中是常考的知识。涉及题型有选择、填空、探究等。主要是结合上述知识来考察。我们要牢固地把握上述知识，以备考试之需。 误区提醒 分子、原子都是构成物质的粒子，由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子直接构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。虽然分子是由原子构成的，但不能盲目比较分子、原子的大小，只能说某原子没有由其构成的分子的质量、体积大，否则对分子、原子的认识会走入误区。

物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系

物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和 关系 物质由分子构成。 分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。 原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成) 原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕 电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质. 离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多) 质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的. 中子:构成原子核的部分 夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子 由小到大排列:(构成关系) 夸克构成中子和质子构成原子核, 原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质! 粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。 原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。 质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。 质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。为1。 通常中子和质子数量相同。中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。 分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。 也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。原子由原子核(原子

核由质子和中子构成)和电子组成。。。 原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子…… 粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。 离子是带电微粒~ 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。 质子的不同会引起元素的不同，中子的数量不同就会产生同位素 电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。 化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体）。 物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。 阴阳离子 原子是由原子核及其周围的带负电的电子所组成。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，由于质子所带的正电荷数与电子的负电荷数相等所以原子是中性的。原子最外层的电子称为价电子。所谓电离，就是原子受到外界的作用如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离，原子成

分子原子粒子的关系

1、分子、原子都可保持物质化学性质 2、原子是化学反应中的最小粒子 3、分子、原子的区别：在化学反应中分子可以再分为原子，原子在化学反应中不可再分 4、分子、原子、离子的相似点①质量和体积很小②都在不停地运动③都有一定的间隔 5、分子原子的联系：分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成，分子可以破裂成原子，原子可以重新组合成新分子。 6、元素是质子数相同的一类原子的总称, 元素论"论种类“不论”个数”.元素和原子种类由质子数决定，元素原子的化学性质由原子的最外层电子数决定。 7、元素属于宏观概念,用于描述宏观物质的组成.如水（H2O）这种物质是由氢、氧两种元素组成的. 原子是客观存在的微观粒子，属微观概念，它用于微观粒子分子的构成.如水分子水分子是由氢和氧两种原子构成的. 总之：提到物质-----答元素------几种什么元素-------组成的. 提到分子-----一定答原子-------种或个--------构成 8、分子、原子、离子的联系： ）水由组成，水分子由构成。 （2）以下关于水的说法中错误的有： A、水是由两个氢元素和一个氧元素组成； B、水分子氢元素和氧元素组成； C、水由水分子构成； D、水分子由两个氢原子和一个氧元子构成； 10、练习：分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中： （1）能直接构成物质的粒子有：（2）能保持物质化学性质的粒子有：

（3）显示电中性的粒子有：（4）带正电荷的的粒子有： （5）带负电荷的粒子有：（6）决定原子质量大小的粒子是： 12.下列关于原子、分子的叙述中正确的是( ) A．分子是保持物质化学性质的惟一粒子B．化学变化中分子可分，原子也可分 C．原子是化学变化中的最小微粒D．分子的大小及质量都比原子大 13、数字的意义： ①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 ②化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 ③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 ④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 ⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。 14、用化学用语填空： ①、二个钾原子________，②、2个铜原子，③氦气＿＿＿＿④两个氮分子＿＿＿；⑤八个氧分子__ ______；⑥3个氢分子，⑦2个铵根离子；⑧3个硫酸根离子；⑨4个氢氧根离子；⑩3个铝离子，⑾3个铁离子，⑿3个亚铁离子，⒀写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价；⒁磷的五价氧化物;⒂氧化铜中铜为+2价，⒃氧化镁中镁元素的化合价为正二价. 15、写出下列化学符号中数字“2”的涵义： ①2Mg_________________________②_______________________③Mg2+___________________________ ④H2O_________________________⑤O2__________________________⑥3Fe2+___________________________

初中化学易错辨析： 分子和原子

初中化学易错辨析：分子和原子 一、易混点：分子和原子的区别和联系 原子又可以重新组合成新物质的分子。 1．在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。 2．对分子概念的理解。分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。 3．因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。 4．对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。如：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，原子不能；④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。 三、分子和原子的性质 1、分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之

间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验： 若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 2、原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 四、原子的核外电子层分布 核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子) 五、原子中的电量关系 在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 原子结构知识中的八种决定关系 ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 ②质子数决定元素的种类 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。