8、实验综合题

泸县一中2016级高三（下）化学专题训练

班级：__________姓名：____________

综合实验

1．乙酰氯为无色发烟液体，有强烈刺激性气味，易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。常作为有机合成原料，用于生产农药、医药、新型电镀络合剂、羧酸发生氯化反应的催化剂、乙酰化试剂，以及其他多种精细有机合成的中间体。

实验室可用冰醋酸与三氯化磷反应制得乙酰氯。

主要反应：3CH3COOH＋PCl3―→3CH3COCl＋H3PO3

易发生副反应：CH3COOH＋PCl3―→CH3COOPCl2＋HCl↑

已知：

H3PO3和CH3COCl不互溶。

实验装置(夹持装置略)：

实验步骤：

Ⅰ.制备：将34.3 mL冰醋酸加入反应器B中，于室温下在

10～15 min内滴加13.5 mL(约0.20 mol)三氯化磷。加热，保

持40～50 ℃反应0.5 h左右，反应停止。然后升高温度，将

上层液体完全蒸出，停止加热。利用E装置可以回收稀盐酸。

Ⅱ.提纯：将盛有粗CH3COCl的装置C作为蒸馏器，加入2滴冰醋酸和几粒沸石蒸馏，收集馏分。

（1）装置B、C的名称为________。

（2）制备实验中，保持40～50 ℃反应的方法最好为________，如何判断反应已经停止__________________________________________________。

（3）双球干燥管D装置中盛放的药品为________，双球干燥管的作用是_____________________________。（4）粗品提纯时，某学生常用下列装置：

①上述装置中存在的错误之处有_____________________________，

_________________________，___________________________。

②加入2滴冰醋酸的主要作用是_____________________________。

（5）若最终得到产品为29.7 mL，则本实验乙酰氯的产率为________。

2．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设

计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g ，在空气存在下进行煅烧，生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体，实验

后取d 中溶液的110

置于锥形瓶中，用0.05 mol·L －1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00 mL 。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是____________________________________________________， 标准碘溶液应盛放在________(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。

（2）装置a 的作用是________。

A ．除去空气中的二氧化碳

B ．除去空气中的水蒸气

C ．有利于气体混合

D ．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c 装置，会使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式______________________________________________________________。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________________________________________。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有：_________________________ __________________________________________________________________________________________。

3．无水MgBr 2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr 2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10 g 镁屑和150 mL 无水乙醚；装置B 中加入

15 mL 液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶

中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤

得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr 2产品。 图1

已知：①Mg 与Br 2反应剧烈放热；MgBr 2具有强吸水性。

②MgBr 2＋3C 2H 5OC 2H 5===MgBr 2·3C 2H 5OC 2H 5。

请回答：

（1）仪器A的名称是____________________。实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是______________________________________________________________________。

（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是_______________________________________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯

C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯图2

D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－==MgY2－

①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________________。

②测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。4．PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

))

(一)制备

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

（1）仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接

口编号是________。(填“a”或“b”)

（2）实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。

实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制______________________。

（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_____________________________________________。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是____________。

(二)分析

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL

加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（5）根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(三)探究

（6）设计实验证明PCl3具有还原性：__________________________________________________________ ____________________________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉) 5．肼(N2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验中用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题：

（1）肼的制备

①用上图装置制取肼，其连接顺序为___________________________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________，

装置D的作用是________。

（2）探究：N2H4和AgNO3溶液的反应

将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：

证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是______________________。

[查阅资料]N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。

AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

[提出假设]

假设1：黑色固体可能是Ag；

假设2：黑色固体可能是________；

假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。

[实验验证]该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。

根据实验现象，假设1成立，则N 2H 4与AgNO 3溶液反应的离子方程式为：

___________________________________________________________________________。

6．碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Co x (OH)y (CO

3)z ·H 2O]的化学组成。

已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。

请回答下列问题：

（1）选用以上装置测定碱式碳酸钴[Co x (OH)y (CO 3)z ·H 2O]的化学组成，其正确的连接顺序为：a →b →________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）样品分解完，打开活塞K ，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是：_________________________ ____________________________________________________________。

（3）取碱式碳酸钴样品34.9 g ，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g 、8.8 g ，则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________。

（4）某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe 、Al 等杂质)制取CoCl 2·6H 2O 的一种实验设计流程如下：

已知：25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH 见下表：

①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有________________________________；

②加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________________________________；

③操作Ⅱ的过程为________________、洗涤、干燥。

7．某同学用Na2SO3粉末与浓H2SO4反应制备并收集SO2，用盛有NaOH溶液的烧杯吸收多余的SO2，实验结束后烧杯中溶液无明显现象，现对其成分进行探究。

（1）仪器A的名称是____________，选择合适的仪器按气流方向连接组成的顺序是_______________________________________________________________。

（2）假设溶液中同时存在Na2SO3和NaOH，设计实验方案，进行成分检验。在下列空白处写出实验步骤、预期现象和结论。仪器任选。

限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、铁丝、铜丝、CaCl2溶液、品红溶液、酚酞试液、甲基橙

（3）若溶液中同时存在Na2SO3和NaHSO3，为了准确测定溶液的浓度，进行如下实验：

①原理：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋

HSO－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋3H＋

②步骤：准确量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加________作指示剂，用0.100 0 mol·L－1标准碘溶液滴定至终点时的现象是_________________________________________________________________，读出此时消耗碘溶液的体积；再用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定生成的酸，读出消耗NaOH溶液的体积

再进行计算。

8．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：

MnO 2熔融氧化：3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====熔融3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O ；

K 2MnO 4歧化：3K 2MnO 4＋2CO 2===2KMnO 4＋MnO 2↓＋2K 2CO 3。

已知K 2MnO 4溶液显绿色。

请回答下列问题：

（1）MnO 2熔融氧化应放在________中加热。(填仪器编号)

①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚

（2）在MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO 2气体，使K 2MnO 4歧化的过程在如图装置中进行，

A 、

B 、

C 、

D 、

E 为旋塞，

F 、

G 为气囊，

H 为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO 2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B 、E ，微开旋塞A ，打开旋塞C 、D ，往热K 2MnO 4溶液中通入CO 2气体，未反应的CO 2被收集到气囊F 中。待气囊F 收集到较多气体时，关闭旋塞________，打开旋塞________，轻轻挤压气囊F ，使CO 2气体缓缓地压入K 2MnO 4溶液中再次反应，未反应的CO 2气体又被收集在气囊G 中。然后将气囊G 中的气体挤压入气囊F 中，如此反复，直至K 2MnO 4完全反应。

②检验K 2MnO 4歧化完全的实验操作是________________________________________________________ __________________________________________________________。

（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至________，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是：_______________________________________________________________________________。

（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：

2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋

＋10CO 2↑＋8H 2O 现称取制得的高锰酸钾产品7.245 g ，配成500 mL 溶液，用移液管量取25.00 mL 待测液，用0.100 0 mol·L －1草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为50.00 mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸

钾产品的纯度为____________[保留4位有效数字，已知M (KMnO 4)＝158 g·mol －1]。若移液管用蒸馏水洗

净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

9．（2018·课标全国Ⅱ，28）K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方

程式为：2K 3[Fe(C 2O 4)3]=====光照2FeC 2O 4＋3K 2C 2O 4＋2CO 2↑；显色反应的化学方程式为

___________________________________________________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_______________________________________________。

②实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________________ ____________________________________________________。

④样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3，检验Fe 2O 3存在的方法是：_________________________________________________________________________________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO 4酸化，用c mol·L －

1 KMnO 4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H 2SO 4酸化，用c mol·L －

1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V mL 。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________________。

综合实验训练题

综合化学实验专题练习 1、（06全国） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 ⑵填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是. (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入. (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是. (5)试管E中发生反应的化学方程式是. (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应. 3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液

数学实验练习题(MATLAB)

注意:在下面的题目中m 为你的学号的后3位（1-9班）或4位（10班以上）. 第一次练习题 1.求解下列各题： 1)30sin lim x mx mx x ->- 2)(4)cos ,1000.0=x mx y e y 求 3）21/2 0mx e dx ?(求近似值，可以先用inline 定义被积函数，然后用quad 命令) 4）4 224x dx m x +? 5 0x =展开(最高次幂为8). 2.对矩阵21102041A m -?? ?= ? ?-?? ，分别求逆矩阵，特征值，特征向量，行列式，并求矩阵,P D （D 是对角矩阵），使得1A PDP -=。 3. 已知2 1(),()2f x e x μσ=--分别在下列条件下画出)(x f 的图形： (1)/600m σ=,μ分别为0,1,1-(在同一坐标系上作图); (2)0μ=,σ分别为1,2,4,/100m (在同一坐标系上作图). 4.画 （1）sin 020cos 02100x u t t y u t u t z m ??=≤≤?=?≤≤??=?

(2) sin()03,03z mxy x y =≤≤≤≤ （3）sin()(/100cos )02cos()(/100cos )02sin x t m u t y t m u u z u π π=+?≤≤?=+?≤≤?=? 的图（第4题只要写出程序）. 5．对于方程50.10200 m x x --=，先画出左边的函数在合适的区间上的图形，借助于软件中的方程求根的命令求出所有的实根,找出函数的单调区间,结合高等数学的知识说明函数为什么在这些区间上是单调的,以及该方程确实只有你求出的这些实根。最后写出你做此题的体会. 第二次练习题 判断迭代收敛速度的程序 x0=1;stopc=1;eps=10^(-8);a=1;c=1;b=2*c;d=a;k=0; f=inline('(a*x+b)/(c*x+d)'); kmax=100; while stopc>eps&k

化学实验综合练习题

化学实验综合练习题 1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 2、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：（5个） 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 1.可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 2.只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 3.可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 4.可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 5.不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作

物理化学实验练习题

物理化学实验复习 一、选择题 1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正 (B) 满刻度校正 (C) 定电导池常数 (D) 以上三种都需要 2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？ (A) KCl （饱和） (B) NH4Cl (C) NH4NO3 (D) NaCl 3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为： (A) 220 V ，50 Hz市电 (B) 40 V直流电源 (C) 一定电压围的交流电，频率越高越好 (D) 一定电压围1000 Hz左右的交流电 4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度： (A) 电导 (B) 电容 (C) 电感 (D) 电位差 5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？ (A) 电容 (B) 电位 (C) 电阻 (D) 电感 6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是： (A) 工作电源电压不足 (B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良 (D) 检流计灵敏度较低 7.常用酸度计上使用的两个电极是： (A) 玻璃电极，甘汞电极 (D) 氢电极，甘汞电极 (C) 甘汞电极，铂电极 (D) 铂电极，氢电级 8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易测

9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是： (A) 校正标准电池的电动势 (B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流 (D) 检查线路是否正确 10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为： (A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1 11.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为 (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为： (A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反 (B) K+, Cl- 的核电荷数相近 (C) K+, Cl- 的迁移数相近 (D) K+, Cl- 的核外电子构型相同 13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为： (A) E x＝R R Ab AB ·E s(B) E x＝ R R AB Ab ·E s (C) E x＝R R AB Bb ·E s(D) E x＝ R R Bb AB ·E s 14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池? (A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) (B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C) Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s) (D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s) 15.饱和标准电池在20℃时电动势为： (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V (D) 1.01865 V 16.韦斯顿(Wheatstone)电桥只用于测量电解质溶液的： (A) 电势 (B) 电阻 (C) 离子的迁移数 (D) 电容 17. 1 分(8652)氢超电势实验所测的是哪一部分超电势？ (A) 电阻超电势

有机化学实验练习题及答案..

二、填空题 1．一个纯化合物从开始熔化到完全熔化的温度范围叫做，当含有杂质时，其会下降，会变宽。 2．蒸馏装置中，温度计的位置是。 3．常用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是。 4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。 5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常 或可作止暴剂。 6．色谱法中，比移值R f= 。 7．进行水蒸气蒸馏时，一般在时可以停止蒸馏。 8．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。 四、问答题 1．测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？ (1) 熔点管壁太厚； (2) 试料研的不细或装得不实； (3) 加热太快； 2．在粗制的乙酸乙酯中含有哪些杂质？如何除去？请写出纯化乙酸乙酯的简要操作步骤。 3．设计一方案分离提纯苯酚、苯胺和苯甲酸混合物。 五、请回答制备乙酰乙酸乙酯中的有关问题 1．写出反应原理。 2．写出主要反应步骤。 3．反应液在洗涤前为什么要加50%的醋酸？ 4．画出减压蒸馏装置图。 二、填空题 1．当重结晶的产品带有颜色时，可加入适量的脱色。 2．液态有机化合物的干燥应在中进行。 3．某些沸点较高的有机化合物在加热未达到沸点时往往发生或现象，所以不能使用蒸馏进行分离，而需改用蒸馏进行分离或提纯。 4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发

生。 5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。6．乙酸乙酯（粗品）用碳酸钠洗过后，若紧接着用氯化钙溶液洗涤，有可能产生现象。 7．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。 四、问答题 1．在乙醚的制备实验中，滴液漏斗脚端应在什么位置，为什么？ 2．制备乙酸乙酯的实验中，采取那些措施提高酯的产率？ 3．选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？ 五、综合题 1．沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？ 2．请回答有关薄层色谱实验中的有关问题 （1）简述薄层色谱的分离原理。 （2）简述薄层色谱的实验过程及其中的注意事项。 （3）比移值R f的计算公式。 二、填空题 1．当一个化合物含有杂质时，其熔点会，熔点距会。 2．蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个，以防止的侵入。 3．液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的尽可能，不应见到有。 4．蒸馏时，如果加热后才发现没加沸石，应立即，待后再补加，否则会引起。 5．减压过滤的优点有：(1) ；(2) ； (3) 。 6．可以用反应来鉴别糖类物质。 四、问答题 1．蒸馏时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？ 2．在乙酰乙酸乙酯制备实验中，加入50％醋酸和饱和食盐水的目的何在？ 3．重结晶操作中，活性炭起什么作用？为什么不能在溶液沸腾时加入？ 4．在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调解pH值？

重点6 实验综合题(解析版)

重点6 实验综合题 【命题规律】 本专题的考查方式一般为：（1）利用限定的仪器、装置、药品，根据题目要求进行实验方案设计；（2）给出部分实验过程，根据题目要求设计完整的实验；（3）简单性质实验方案设计；（4）利用实验进行有关纯度、含量的计算。题型有选择题和综合实验题，试题以中等难度及中等偏难为主。考查的核心素养以科学探究与创新意识为主。 【备考建议】 2020年高考备考应重点关注：元素化合物知识及基本实验操作的拓展、探究物质组成及性质实验方案的设计和评价，依据实验结果进行相关计算。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2019·北京市朝阳区高考联考模拟）探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、 HO 2-H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 【答案】D 【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。 【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确； B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；

实验1-2实验综合题目

实验综合题目 1、判断程序是否正确，如果正确写出结果，不正确加以改正： 2、写出程序运行结果： 3、 写出解线性方程组并求系数矩阵的行列式的程序语句。 4、写出求解下列表达式程序语句 （1）20185sin 2e z +=（2）?? ?? ??-+=++=545.0212),1ln(212 i x x x z （3）?? ???<≤+-<≤-<≤=32122111 022 2t t t t t t t z 其中 5.2:5.0:0=t （提示：用逻辑表达式分段求解） 5、给定同维数的矩阵A ，B 依次比较两矩阵对应的元素，并按下述规则改变两矩阵： （1）若比较的两元素相同，则将A 中的元素置为零； （2）如果A 中元素大于B 中对应元素，则置B 中的元素为10； （3）其它情形，将A 中元素置为1，B 中对应元素置为-1。 6、程序题目 （1）硅谷公司员工的工资计算方法如下： A 、工作时数超过120小时，超过部分加发15% B 、工作时数低于60小时，扣发700元 C 、其余按每小时84元计发 试编程按输入的工号和该号员工的工时数，计算应发工资。 （2）设计程序完成两位数的加减乘除四则运算，既产生两个两位随机整数，再输入一个运算符号，做相应的运算，并显示相应的结果。 （3）若两个连续自然数的乘积减1是素数，则称这两个连续自然数是亲密数对，该素数是亲密素数。例如5132=-?，由于5是素数，所以2，3是亲密数对，5是亲密素数。求[2，50]区间内的所有亲密数对，以及上述亲密数对所对应的所有亲密素数之和。 （4）已知) 20()30()40(f f f y += 求1、当)5ln(10)(2 ++=n n n f 时，求y 的值 2、当)1(433221)(+?+?+?+?=n n n f 时，求y 的值 c=6;d=[4,0,6;0,8,0]; x=d & c y=d|c z=~d 写出x ，y ，z 的结果 x=[-5,2,8;1,0,1;7,0,1] y=size(x) z=eye(y) x=[0,1,0,1,0,1,0,1]; for i=1:8 if x(i)==0 x(i)=1; else x(i)=0; end end x mysum=0； for m=1:1000 if(mysum>1000) break ； end mysum=mysum+m end m ?????? ?-=+=+--=-+=-+1 4235231543421431321x x x x x x x x x x x

实验设计练习题-1

/ 实例： 1. 试验不同配方的减肥药a1和a2，28名肥胖自愿者参与试验。以服用减肥药4周后体重下降值为观察指标。采用何种设计方案试述该设计步骤。 2．欲研究A、B两种高血压病治疗方案的疗效有无差别。现将20名高血压患者随机分为两组，其中10名患者以A-B-A的顺序接受治疗；另外10名患者则以B-A-B顺序治疗。采用该种设计需要考虑哪些问题 3．比较5种不同剂量的甲状腺素对豚鼠甲状腺体重量的影响，考虑到豚鼠种系与体重对结果的影响。选用何种设计方案，请叙述设计步骤及应用条件，并回答统计分析后能获得哪些结论 4. 利血平可以使小鼠脑中去甲肾上腺素（NE）等递质下降，现考察某种新药MWC是否具有对抗利血平使递质下降的作用，将24只小鼠随机等分为四组，并分别给予蒸馏水、利血平、MWC、利血平＋MWC四种不同处理后，测得脑中NE的含量（ng/g湿组织），该资料属于何种设计方案，其统计分析结果可以回答哪些问题 5.某医生欲比较饮食疗法与某种药物疗法对降低血清胆固醇含量的疗效，选择40名高血脂病人，设立四个组：①正常饮食②饮食疗法组③药物组④药物＋饮食疗法组。 问：①该设计属何种设计方案 ②其统计分析结果可以回答哪些问题 ! 6. 试述正交设计与析因设计的联系与区别。L18(37)的含义。正交表中的每列可作哪些安排 7.研究A、B、C三因素的主效应，三个因素均为2水平。同时要研究交互作用A×C，B×C，请用L8（27）正交表做表头设计（若将第一列作为空列）。 L8（27）正交表 列号 试验号 ' 12 4567 3 ' 111 1111 1 | 211 2222 1 { 312 1122 2 ： 412 2211 2 521!1212

(完整版)高中化学有机实验练习题

中学化学竞赛试题资源库——有机实验 A组 1．下列实验中，可以不用温度计的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏 2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不与任何液体接触的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分馏 D 由永久硬水制软水 3．不能用水浴加热的实验是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇与浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度 4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是 ①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ 5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂 6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A 丙三醇和乙二醇 B 溴苯和水 C 1，1，2，2－四溴乙烷和水 D 甲苯和对二甲苯 8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 9．下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是 A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B 1,2－二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水 10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下与上述五种物质都能发生反应 A CH2＝CH－COOH B CH3COOC2H5 C CH2＝CH－CHO D C6H5OH 11．将苯基、羧基、羟基、甲基、氯原子等五种原子或原子团两两组合，相应的化合物有多种，其中，在通常情况下与适量NaOH溶液恰好反应，所得产物的溶液中，再通入足量的CO2，这两步都能发生反应的化合物有

化学实验综合题

化学实验综合题 班级：_____________姓名：_____________ 1．[2019新课标Ⅰ] 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室 中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是 _________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 _________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________， 溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水， 失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 2．[2019新课标Ⅱ] 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴 奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10?6，易溶于水及乙醇）约 3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴 入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶， 从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95% 乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器 的优点是______________。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸 馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。 A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有 小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。 3．[2019新课标Ⅲ]乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司 水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸 熔点/℃157~159 -72~-74 135~138 相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35 相对分子质量138 102 180 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。 回答下列问题： （1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号） A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉 （2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填 名称）。 （3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。 （4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。 1

高考化学重点题型练习：实验综合题

1.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分 析不正确 ．．．的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 【答案】D 【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。 【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确； B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；

C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确； D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。 2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO， 某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO 生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题： 【实验Ⅰ】制备BCl3并验证产物CO (1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的 作用是___________________________。 (2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。 【实验Ⅱ】产品中氯含量的测定 ①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中 ③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇

第26题 综合实验题

高2018级高二下期末专题复习（八） 题组一有机物制备实验过程分析专练 [解题指导] 1．审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)。 2．审清装置的设计问题 (1)球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 (2)温度计的位置。 (3)烧瓶、三颈瓶的容量大小。 (4)尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 3．审清实验步骤 (1)加试剂顺序。 (2)反应制备。 (3)除杂分离提纯试剂和方法。 4．审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 [挑战满分](限时30分钟) 1．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。 (1)仪器a的名称为________。 (2)用化学方程式表示上述制备乙烯的原理__________________________________________。 (3)已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为 )____________________________________________________________________。 (4)该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为________________。某同学认为即使添加了该仪器，上述装置验证产生了乙烯也不够严密，仍需在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为________________________________________________________________________。

电学实验综合练习题(含答案)

电学实验 一．万用表测电阻 1..欲测量一只量程已知的电压表内阻，提供的器材如下： A.待测电压表○V（量程3V，内阻未知）； B.电流表○A（量程3A，内阻0.01Ω）； C.定值电阻R0（阻值2kΩ，额定电流50mA） D.电池组E（电动势小于3V，内阻可忽略）。 E.多用电表； F.开关S1、S2； G.导线若干。 有一同学利用上述所给的器材，进行如下实验操作。 （1）用多用电表进行粗测，多用电表电阻挡有三个倍率，分别是“×100Ω”、“×10Ω”和“×1Ω”。该同学选择“×10Ω”倍率，用正确的操作方法测量，发现指针偏转角度太小。为了较准确地进行测量，应选用_______倍率，若这时刻度盘上的指针位置如图所示，那么测量结果大约是________kΩ. （2）为了更准确地测出此电压表内阻的大小，该同学设计了如图乙、丙所示的两实验电路，你认为其中较为合理的是__________电路，其理由是：____________________。 （3）用你选择的电路进行实验时，需要直接测量的物理量是______________________。用上面所测各量表示电压表内阻，其表达式为R v=____________。 2．（1）（6分）某同学利用多用电表测量一个未知电阻的阻值，由于第一次选择的欧姆 挡（×10），指针位置如图线①所示。现将旋钮调至另外一档，进行第二次测量时多用 电表指针指所指位置如图线②所示。下面列出第二次测量的可能进行的操作： A．将两表笔短接，并调零 B．将两表笔分别跟被测电阻的两端接触，观察指针的位置，记下电阻值 C．将多用电表在板上旋钮调到×100档 D．将多用电表面板上旋钮调到×1档 E．将多用电表面板上旋钮调到OFF位置根据上述有关操作，请选择合理实验 步骤并按操作顺序写出。 (2)使用多用电表进行了两次测量，指针所指的位置分别如图 中a、b所示。若选择开关处在“×10Ω”的电阻档时指针位于a，则被测电阻的阻 值是Ω．若选择开关处在“直流电压2.5V”档时指针位于b，则 被测电压是V； (3)两位同学使用完多用电表后，分别把选择开关置于图丙和图丁位置，你认为图 的位置比较好． 二．伏安法测电阻 3．有一额定电压是3V，额定电流0.5A的小灯泡，为测其正常工作的电阻，可提供的器材有： A．电流表A1（3A，内阻0.01Ω） B．电流表A2（0.6A，内阻0.2Ω） C．电压表V1（量程3V，内阻10kΩ） D．电压表V2（量程15V，内阻50kΩ）E．电键S及导线若干 F．滑动变阻器R（阻值0~10Ω） G．电源E（电动势9V，内阻1Ω） （1）假设用限流式接法，计算通过灯泡的最小电流约A。 （2）请根据上面的计算，在方框中画出用伏安法测小灯泡正常工作时电阻的电路图。 4．某同学在实验室采用两种方法测量一只未知电阻R x的值. （1）他先用多用电表欧姆档进行测量，按照正确的步骤操作 后，表针指示情况如图①所示，根据学过的物理知识可知，这 种情况误差较大，为了使多用电表测量的结果更准确，应将选 择开关旋至欧姆档的位置。 （2）若采用“伏安法”测量该电阻，所采用的器材及电路图 如图②所示。测量电阻两端电压时，开关S应，将多用电表选择开关置于直流电压档，红表笔接（填“a”、“b”或“c”，下同），黑表笔接，记下电阻两端电压值U1；测量通过电阻的电流时，开关S应，将多用电表选择开关置于直流电流挡，红表笔接，黑表笔接记下通过电阻的电流I1，调节滑动变阻器触头的位置，重复上述方法再测出两组数据U2、I2和U3、I3，利用上述三组数据可求出被测电阻的阻值R x= . 三．全电路欧姆定律测电阻 5．量程为3V的电压表，内阻约为3KΩ。现要对该电压表的内阻进一步精测，提供的器材有：电阻箱R0（0.1Ω—9999.9Ω）；滑动变阻器R(0—1000Ω)；直流电源E（电动势约为5V，内电阻很小忽略不计）；电键S及导线若干。 ①选用上述器材，设计一个测量电路，在下面的方框中画出电路图。（器材要用题目规定的字母标明） ②说明测量步骤，并写出计算电压表内阻的最后公式。 四.电桥法测电阻 若把伏特表或安培表以跨接的方式接入电路中，当电表的读数为零时，跟电表连接的这两点电势相等。电桥平衡法法是基于这一原理来设计电路的。 6．如图为测量电阻的电路，R x为待测电阻，R｀/为保护电阻，阻值未知，定值电 阻R1、R2的阻值及电源电动势和内阻未知，R为电阻箱，G是零刻度在中央的电 流表。测量R x的步骤是：（1）连接如图9所示电路，合上电键S，调节电阻箱 的阻值，使G读数为零，记下此时电阻箱的读数R3；（2）调换R1、R2位置重新 连接好电路，合上电键S，再次调节电阻箱的阻值，使G的读数为零，记下此时 电阻箱的读数R3/，由此可得出：计算R x的表达式R x= 。

2019综合实验题的题型特点与一般解法语文

1 / 11 综合实验题的题型特点与一般解法 综合实验题是近几年的高考热点题型，这类试题是指给出整套实验装置图并就物质在装置中发生的反应、仪器的功用、实验操作等方面提出问题要求作答的试题。综合实验题从内容上可分为探究物质性质型、设计实验方案制备和检验物质型、定性与定量结合分析型、探究反应原理型等四大类。此类试题既能考察学生在中学阶段动手实验的情况，又能考察学生的基本实验操作技能，还能考察学生设计实验、探究性质、分析处理数据并得出正确结论、准确表述实验过程和结论的探究性学习的能力。因此，综合实验题一直以来是再现率较高、权重较大的高考题型，在近几年新课标高考中，更是频繁出现，而且融化工流程、表格数据分析和图像表达于一体，呈现出新特点。 一、综合实验题的类型和特点 1.探究物质性质型 例1、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示： 实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂; ②加热A试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯; ③将Cu丝上提离开液面。(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 (3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。 实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： 2 / 11 ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验： (4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。 (5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。 (6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)。 A.固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B.固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C.固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D.固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S 【答案】(1)2H2SO4(浓)+Cu

大学物理实验练习题(内附答案)

1.某长度测量值为 2.130mm，则所用仪器可能是（D）。 A. 毫米尺 B.50 分度卡尺 C.20 分度卡尺 D.千分尺 2.电表零点偏移所引起的测量误差属于（ B）。 A.随机误差 B.系统误差 C.疏失误差 D.A、B、C都不是 3. 不确定度在可修正的系统误差修正以后，将余下的全部误差按产生原因及计算方法不同分为两类，其中（B）属于 A 类分量。 A．由测量仪器产生的误差分量 B．同一条件下的多次测量值按统计方法计算的误差分量 C．由环境产生的误差分量 D．由测量条件产生的误差分量 4.对 y ax b 的线性函数，利用图解法求a时，正确的求解方法是（C）。 A．a tg（为所作直线与坐标横轴的夹角实测值） B．a y x 、 y 为任选两个测点的坐标值之差）（ x C．a y （ x 、 y 为在所作直线上任选两个分得较远的点的坐标值之x 差） D．a y （ x、y 为所作直线上任选一点的坐标值）x 5.判断下列结果表述正误 B. R(8.621 0.800)10 2 mm× C. R(8.6210.008) m A. R8.621088.0204110 2 mm× B. R(8.62180) 102 mm × D．R(8.6210.0081)102 mm×B．A=× C．R=82.30.3 D．f= 2.485 10 40.09 10Hz× B．I=4.091 ＋0.100mA C．T=12.563＋0.01s×

11× D．Y=(1.6 ＋0.15) ×10 P a A.S=2560100mm B.A=× 6.模拟法描绘静电场实验中，在描绘同轴电缆的静电场图形时，电力线应该（D）。 A．沿半径方向，起于圆心，终止于无穷远 B．沿半径方向，起于圆心，终止于外圆环电极内表面 C．沿半径方向，起于内圆柱电极外表面，终止于无穷远 D．沿半径方向，起于内圆柱电极外表面，终止于外圆环电极内表面 7. 光电效应的研究实验中，微电流测量仪使用时的调零方法为（B）。 A．只要使用前调零即可 B．每改变一次量程都要调零 C．每改变一次电压都要调零 D．每次更换滤光片都要调零 8. 对某物进行直接测量。有如下说法，正确的是（D）。 A．有效数字的位数由所使用的量具确定 B．有效数字的位数由被测量的大小确定 C．有效数字的位数主要由使用的量具确定 D．有效数字的位数由使用的量具与被测量的大小共同确定 9. 观测者习惯性的读数滞后所引起的测量误差属于（B）。 A．随机误差 B.系统误差 C．疏失误差 D．A、B、C都不是 10. 模拟法描绘静电场实验中，若画出的等势线不对称，可能的原因是（C）。 A．导线有一定的电阻 B．电源电压过高 C．导电基质不均匀 D．以上全部 11.牛顿环的干涉条纹应当以凸透镜与平板玻璃的接触点为圆心的同心圆， 实际上多数情况是出现一个大黑斑。下列说法正确的是（ A）。 A．黑斑的出现对实验结果无影 响B．接触处有灰尘C．黑斑的 出现对实验结果有影响D．以上 说法都不对 12.以下说法不正确的是（ B）。 A．可用仪器最小分度或是最小分度的一半作为该仪器的一次测量的误差 B．可以用仪器精度等级估算该仪器一次测量的误差 C．只要知道仪器的最小分度值，就可以大致确定仪器误差的数量级 D．以上三种说法都不正确 13.实验室电压波动所引起的测量误差属于（ A）。 A．随机误差 B. 系统误差 C．疏失误差

机能实验练习题

绪论 复习题 一、填空题 2.在机能实验中最常用的换能器有（压力换能器张力换能器呼吸换能器）三种，描记家兔呼吸运动用（呼吸换能器）。 14.在使用BL—410生物生物机能实验系统时，若想设置输入信号种类，可通过哪项菜单完成（） A.输入信号 B.设置 C.显示方式 D.数据处理 E.编辑 A.输入信号 B.数据处理 C.设置 D.文件 E.帮助 10.在使用BL—410生物生物机能实验系统时，若想该变波形显示方向，应通过哪项菜单完成（C.设置） 11.在使用BL—410生物生物机能实验系统时，若想改变显示方式应通过哪项菜单完成（ C.设置） 12.在使用BL—410生物生物机能实验系统时，若想设置输入信号种类，应通过哪项菜单完成（ A.输入信号）

复习题 一、填空题 3.眼科剪常用来剪（包膜神经或剪破、血管输尿管、以便插管，禁止剪皮肤肌肉骨骼等。 4.剪刀的使用：剪动物皮肤被毛一般多用（弯手术剪）；剪包膜、神经及血管常用（眼科剪）；若剪骨骼等粗硬组织则应使用（普通粗剪刀） 6.根据实验要求，机能实验中常选用蛙类坐骨神经，做神经干动作电位实验。 9.家兔不正确的捉拿方法是抓耳提抓腰部背部。 10.家兔常采用的给药途径静脉注射灌胃。 15.在麻醉过程中，麻醉的深浅可根据角膜反射肌张力呼吸皮肤夹捏反应等判断。 16.机能实验中常用的麻醉药分类为挥发性非挥发性。 17.用乙醚麻醉时开瓶后超过 24小时不易再用。 21.腹腔麻醉应注意误将药液注入肠腔或膀胱。 23.使用麻醉药应注意观察（麻醉指征麻醉药用量注药速度保温）。 24.大、小鼠的处死方法有四种颈椎脱臼法、断头法、击打法、化学致死法。 25.简述蛙坐骨神经-腓神经标本制作的主要步骤：破坏脑脊髓，剪断脊柱，剪去躯干上部及内脏，分离两腿，剥掉后肢皮肤，游离坐骨神经腓神经。 26.气管插管术的目的，一方面可保证实验中动物呼吸通畅，另一方面为实验要求做准备。