(完整版)高中化学有机实验练习题

中学化学竞赛试题资源库——有机实验

A组

1．下列实验中，可以不用温度计的是

A 制乙烯

B 制溴苯

C 制硝基苯

D 石油分馏

2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不与任何液体接触的是

A 制取硝基苯

B 由乙醇制乙烯

C 石油的分馏

D 由永久硬水制软水

3．不能用水浴加热的实验是

A 苯的硝化

B 乙酸乙酯的水解

C 乙醇与浓硫酸作用制乙醚

D 测硝酸钾在水中的溶解度

4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是

①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂

A 只有①②

B 只有①③

C 只有②③④

D ①②③④

5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是

A 乙烯

B 硝基苯

C 纤维素硝酸酯

D 酚醛树脂

6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是

A 溴和四氯化碳

B 苯和溴苯

C 汽油和苯

D 硝基苯和水

7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是

A 丙三醇和乙二醇

B 溴苯和水

C 1，1，2，2－四溴乙烷和水

D 甲苯和对二甲苯

8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水

B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水

9．下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是

A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水

B 1,2－二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水

10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下与上述五种物质都能发生反应

A CH2＝CH－COOH

B CH3COOC2H5

C CH2＝CH－CHO

D C6H5OH

11．将苯基、羧基、羟基、甲基、氯原子等五种原子或原子团两两组合，相应的化合物有多种，其中，在通常情况下与适量NaOH溶液恰好反应，所得产物的溶液中，再通入足量的CO2，这两步都能发生反应的化合物有

A 4种

B 3种

C 2种

D 1种

12．实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是

A 溴苯

B 溶有溴的苯

C 溶有溴的溴苯

D 氢溴酸

13．下列各组中两物质相混和并测定其pH值，加热混和体系（不考虑挥发因素）使其反应，反应后冷却到原温度再测定其pH值，pH值是后者大于前的是

A 硫酸铁和水

B 油酸甘油酯和氢氧化钠稀溶液

C 甲醛溶液和新制氢氧化铜

D 乙醇和氢溴酸

14．为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是

A 滴入石蕊试液

B 加入金属钠

C 加入银氨溶液（微热）

D 加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液（微热）

15．鉴别裂解汽油和直馏汽油可用

A 银氨溶液

B 新制备的Cu(OH)2悬浊液

C 酸性高锰酸钾溶液

D 溴水

16．允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用

A NaOH溶液

B AgNO3

C 蒸馏水

D 乙醇

17．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸

①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液

A ②与③

B ③与④

C ①与④

D ①与②

18．有5种溶液：乙酸、葡萄糖、丙三醇、乙酸和乙醇，只选用下列一种溶液就能把它们鉴别开来，这种溶液是

A 酸化的高锰酸钾溶液

B 溴水

C 银氨溶液

D 新制的氢氧化铜溶液

19．鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的试剂是

A 氯化铁溶液溴水

B 高锰酸钾溶液氯化铁溶液

C 溴水碳酸钠溶液

D 高锰酸钾溶液溴水

20．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是

A 银氨溶液、溴水

B 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

C 酸性高锰酸钾溶液、溴水

D 氯化铁溶液、溴水

21．下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是

A 乙酸乙酯中含有少量乙酸

B 乙醇中含有少量乙酸

C 乙酸中含有少量甲酸

D 溴苯中含有少量苯

22．下列有机物中含有指定杂质（括号内的物质），可用加氢氧化钠溶液然后分液的

方法除去的是

A 乙酸（苯酚）

B 乙醛（乙醇）

C 甲苯（溴）

D 乙酸（乙酸乙酯）

23．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

A 淀粉胶体溶液（葡萄糖）：渗析

B 乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C 甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏

D 肥皂液（甘油）：加食盐搅拌，盐析，过滤

24．下列制备实验一定会失败的是

A 将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯

B 将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1︰3混和共热至170℃制乙烯

C 将醋酸钠晶体（NaAc·3H2O）和碱石灰混和均匀加热制取甲烷

D 用苯、液溴和还原铁粉制溴苯

25．下列实验不能获得成功的是

①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷

②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯

③在电石中加水制取乙炔

④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯

A 只有②

B 只有①②

C 只有①②④

D 只有②④

26．以下实验能获得成功的是

A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

27．下列实验不能获得成功的是

①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷

②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯

③在电石中加水制取乙炔

④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯

A 只有②

B 只有①②

C 只有①②④

D 只有②④

28．下列操作中错误的是

A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C 除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

29．下列实验操作中，正确的是

A 在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜

B 在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液

C 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

D 溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

30．下列实验能达到预期目的的是

A 取加热到亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜浊液，加热，若有红色沉淀，证明水解产物为葡萄糖

B 利用能否与乙酸发生酯化反应来鉴别乙酸和硝酸

C 利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲酸溶液

D 利用银氨溶液来鉴别蔗糖与麦芽糖

31．要求用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液，写出试剂的名称和反应的化学方程式。

NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠

A 中和反应——溶解产生氢气

B ——有银镜加热后有红色沉淀产生氢气

C 水解反应有银镜加热后有红色沉淀——

D 水解反应——————

32．请按下列图示程序分离苯、苯酚和苯甲酸的混合物，在（）内填物质名称，［］内填操作名称。（已知苯甲酸不溶于水）

33．现有丙苯、苯酚、苯甲酸、谷氨酸、苯甲酸丁酯等五种有机物组成的混合物，按下面的操作进行分离：（苯甲酸微溶于水）

操作a指加入水和乙醚进行充分振荡后再分液；操作b指加入冷稀氢氧化钠溶液充分振荡后再分液；操作c指通入足量二氧化碳后和乙醚一起振荡后再分液。

试回答：A是______，B是______，C______，D是_______。（均指所溶主要物质）34．要除去表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

（Ⅰ）试剂：a：NaCI固体；b：NaOH溶液；c：生石灰；d：Na2CO2溶液；e：水；f：浓溴水；g：KMnO4溶液

（Ⅱ）方法：A：过滤；B：萃取；C：蒸馏；D：分液；E：盐析；F：分馏

要提纯物质（杂质）

CH2CH2Br

（C2H6OH）

H2H5OH

（H2O）

肥皂液

（甘油）

CH3COOCH3

（CH3COOH）

C6H6

（C6H5OH）

选用试剂（Ⅰ）

分离方法（Ⅱ）

35．下列4种有机物中均含杂质，选用适当的化学试剂（包括水）除去这些杂质。

（1）1－溴丙烷中含有丙醇，可以用除去。

（2）硝基苯中含有苯胺，用除去。

（3）苯中含有苯酚，用除去。

（4）甲酸乙酯中含有甲酸，用除去。

36．设法提纯以下溶剂。

（1）乙醚中含有少量乙醇和乙醛。

（2）丙酮中含有少量甲醇。

（3）乙酸中含有少量氯化氢。

37．实验室蒸馏石油的实验中：

（1）所用主要仪器有。

（2）冷凝管里水的流向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）。

（3）温度计的水银球应放在位置，以测定温度。而制乙烯装置中温度计的水银球应放在位置，以测定的温度。

（4）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是。

38．实验室里制取①溴乙烷②乙酸③乙酸乙酯都可用下图中的发生装置：

（1）收集时，使用甲装置

（2）收集时，使用乙装置

（3）收集时，使用丙装置

39．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸

沸点（℃）56.2 77.06 78 117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10

②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热

③收集温度在70～85℃时的馏出物

④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物

请回答下列问题：

（1）加入烧使溶液的pH＝10的目的是；

（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是；

（3）在步骤④中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）

（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是。

40．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯

沸点（℃）34.7 78.5 118 77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图

所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶

液。试回答：

（1）A中浓硫酸的作用是；若用同位素18O

示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：。

（2）B中球型管的两个作用是、。若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后B中的现象是。

（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出；再加入（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷

B 碱石灰

C 无水硫酸钠

D 生石灰

41．现有乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合溶液，某课外活动小组的同学欲从乙酸乙酯中回收乙醇和乙酸，重新加以利用。请根据给出实验数据和用品，回答下列问题：

乙醇乙酸乙酸乙酯乙酸钠

熔点（℃）－117.3 16.7 －83.6 324

沸点（℃）78.4 118 77.1

实验仪器：250ml蒸馏烧瓶、400ml烧杯、250ml烧杯、冷凝管、接液管、锥形瓶、温度计、玻璃棒、酒精灯和其它支撑仪器。

试剂：1mol·L－1NaOH溶液、18.4mol·L－1浓H2SO4

（1）组装好蒸馏装置后，应首先进行的实验操作是.

（2）温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的。

A 瓶口处

B 支管口处

C 蒸馏液中

（3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，作用是.

（4）蒸馏前，在烧瓶的溶液中要加入1mol·L－1NaOH溶液，并使溶液的pH＝10，它的作用是，相应的化学反应方程式是、。

（5）缓缓加热蒸馏烧瓶，待温度升至78.4℃时，收集得到乙醇溶液。若要用此乙醇溶液制取无水乙醇，应选择的实验方法是.

（6）某同学欲利用分离出乙醇后的溶液制取乙酸，采用的实验方法是，最后蒸馏烧瓶中残留溶液溶质的主要成分是。

42．已知乙醇可以和氯化钙生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，有关物质的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃C2H5OH 78.3℃

C2H5OC2H5（乙醚）34.5℃CH3COOH 118℃

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步聚如下：

在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量的浓硫酸混和，然后经分液漏斗滴加醋酸，边加热加蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是；

（2）加滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是；

将粗产品再经下列步聚精制：

（3）为了除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）

A 无水乙醇

B 碳酸钠粉未

C 无水醋酸钠

（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是；

（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是。

43．今有化合物

甲：乙：丙：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________________________________。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_____________________________。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。

鉴别甲的方法：_______________________________________，

鉴别乙的方法：_______________________________________，

鉴别丙的方法：_______________________________________。

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_____________________________。

44．已知1－丙醇的沸点为97℃，乙酸的沸点为118℃。今有1－丙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开。

仪器和用品：铁架台（含铁圈）、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶

方案Ⅰ：直接蒸馏

方案Ⅱ：按如下方法蒸馏

实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性。②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。③加热到97℃，并收集馏分。④冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。⑤加热到118℃，并收集馏分。

请回答问题：

关于方案Ⅰ

（1）如果直接蒸馏会有什么缺点？

关于方案Ⅱ

（2）还缺什么仪器和用品？

（3）蒸馏时温度计位置在什么地方？

（4）下列实验需要用到温度计的是

A 中和热的测定

B 胆矾结晶水含量的测定

C 实验室制备乙烯

D 酯化反应

（5）试剂a最好选用

A 苯

B CaO粉末

C 浓硫酸

加试剂a的作用

⑥试剂b最好选用

A 硫酸

B 硝酸

C 小苏打

B组

45．厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

46．请设计鉴别下列化合物的方法和程序：

（l）－COOH （2）－CHO （3）－OH （4）－NH2

47．用简便的化学方法鉴别下列化合物：

A：甲苯B：1－己炔C：1，3－环己二烯D：环己烯E：苯

48．请设计区别下列化合物的方法和程序：

C6H5OH、C6H5COOH、C6H5NH2、C6H5CHO

49．右图是制备乙酸乙酯的实验装置。圆底烧瓶中应装有

___________________，烧瓶上接有球形水冷凝器。小心加热，

使烧瓶内的液体沸腾，反应一段时间后将烧瓶内液体倒入装有

饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，瓶中的无色液体分成两层。

（1）球形水冷凝器的作用是，球形水冷凝器与普

通的直形水冷凝器相比，具有的优点是，冷凝器a口

是冷却水的（进口或出口）

（2）分离锥形瓶中的液体应用（填仪器名称）

（3）若从锥形瓶中取试样，在其中加入少量碘片，将在____

层液体中显红棕色，原因是。

（4）若从锥形瓶中取试样，在其中滴加几滴高锰酸钾的酸

性溶液，发现水层中的紫红色逐渐褪去，原因是

C组

50．用简单方法鉴别下列化合物。

（1）CH2＝CHCH2CH3；（2）CH≡CCH2CH2CH3；

（3）（4）CH3(CH2)2CH3。

51．用化学方法鉴别下列化合物：

（1）（2）（3）

（4）（5）（6）

52．工业上从石油和天然气得到烃类。除蒸馏法外，例如尿素－萃取－结晶等现代分离法日益重要，现有如下混合物：

A：辛烧和2，2，4，6－四甲基庚烷

B：乙烷和2－己烯

C 2－乙烯和1－己炔

（1）写出上述化合物的结构式；

（2）怎样用化学物质来分离上述混合物？

53．一个可供分离甲苯、苯胺、苯酚和苯甲酸混合物的实验方案如下图所示：

据此，回答下列问题：

（1）试剂A、B、C、D依次排列，正确的是

A 盐酸，NaHCO3溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液

B NaHCO3溶液，盐酸，NaOH溶液，Na2CO3溶液

C Na2CO3溶液，NaOH溶液，NaHCO3溶液，盐酸

D NaOH溶液，NaHCO3溶液，盐酸，NaOH溶液

（2）分离出的组分：

Ⅰ是，Ⅱ是，Ⅲ是，Ⅳ是。

54．乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：

2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH

反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦

反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。

（1）在干燥的圆底烧瓶中放入5g金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和25mL二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。然后趁热用力摇动，这样可得到细粒状的钠珠，目的是增大钠与乙醇的接触面积，加快反应。其中加入二甲苯的作用是。若没有二甲苯，改用四氯化碳是否可以。（说明理由）。

（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入55mL乙酸乙酯（约0.57mol），装上带有—根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管，这时反应开始。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是，烧瓶配上长导管的作用是，导管上端接一干燥管的目的是。

（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶振荡、静置、然后分离出乙酰乙酸乙酯。其中加入饱和食盐水的目的是，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是。

（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置，过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到约14g（0.1mol）产品。加入无水硫酸钠固体的作用是，实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值37g，除了反应过程中的损耗外，主要原因是。

55．在4个有编号的试管中盛有下列物质：苯酚、异丙醇、葡萄糖及乙酸。用所提供的试剂确定每种物质各盛在哪个试管里？试写出反应式。

试剂：Na2CO3（固体）；

溶液：[Ag(NH3)2]OH（0.1mol/L）；Br2。

56．在5只有编号的试管中，分别盛有以下物质的水溶液：氢氧化钠、硫酸铜、甘油、葡萄糖和硫酸铜与甘油（或葡萄糖）的混合物。试在不用其它试剂的帮助下，确定各试管中所含的物质是什么？用反应式加以解释。

发给每名参试者的有：放在试管架上有编号的试管，在试管中分别盛有10mL下列物质的水溶液：NaOH、CuSO4、甘油、葡萄糖和CuSO4与甘油（或葡萄糖）的混合物，试管夹、火柴、煤气灯或酒精灯。

57．在6只有编号的试管中，分别盛有烷烃、稀烃、卤代烷和它们的二元混合物。用你所有的试剂确定每只试管中盛的是何物？

发给每位参试者的有：

①．KMnO4溶液、铜丝、试管夹、火柴、煤气灯或酒精灯。

②．放在6只有编号试管中的烷烃、烯烃、卤代烷和由这三种试样两两配成的二元混合物各10mL。

③．试管架，10只清洁干燥的试管。

每10名参试者发给贴有标签的盛有烯烃和卤代烷各一瓶。

附注：在试剂瓶中应放有已盛于有编号试管中的同样的那种烯烃和卤代烷。

参考答案（G3）

1 B

2 C

3 C

4 D

5 B

6 D

7 A、D

8 BD

9 B、D

10 D

11 A

12 C

13 D

14 D

15 D

16 C

17 A

18 D

19 C

20 C

21 A

22 C

23 B

24 BC

25 C

26 D

27 C

28 A

29 A

30 C、D

31 可用新制的氢氧化铜或银氨溶液

32 ①氢氧化钠②苯酚钠、苯甲酸钠③二氧化碳④苯甲酸钠、碳酸氢钠⑤盐酸⑥

分液⑦分液⑧分液

33 A. 谷氨酸；B. 丙苯，苯甲酸丁酯；C. 苯酚；D. 苯甲酸钠

34 e c a d b(d) D C E D D

35 （1）水（2）稀盐酸（3）氢氧化钠溶液（4）碳酸钠溶液

36 （1）向混合液中加入少量金属钠，使反应完全，蒸馏，得纯乙醚。[由于乙醚（沸点为

34.5℃）和乙醛（沸点为20.8℃）沸点相差不大不易分离，因而可利用杂质乙醇能与

金属钠反应的性质，向混合液中加入少量钠使生成乙醇钠以催化乙醇缩合，而缩会后的乙醛沸点将升至70℃～86℃。此时蒸馏即可将乙酸分出。] （2）向混合液中加入适量KMnO4，使反应完全，蒸馏，得纯丙酮。（3）向混合液中加人适量CH3COONa，使反应完全，蒸馏，得纯乙酸。

37 （1）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶

（2）相反

（3）蒸馏烧瓶支管口下沿馏分气体液面以下反应液

（4）防止溶液暴沸

38 （1）③（2）②（3）①

39 （1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇（2）乙醇（3）

2CH3COONa＋H2SO4＝Na2SO4＋2CH3COOH （4）Na2SO4

40 （1）6分制乙酸、催化剂、吸水剂（或干燥剂）

（2）冷凝蒸气、防止倒吸CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液分层，上层无色油状液体；下层溶液颜色变浅

（3）3分乙醇 C

41 （1）检查装置的气密性

（2）B

（3）防止混合液受热沸腾时剧烈跳动

（4）中和乙酸，并使乙酸乙酯在碱性条件下充分水解成乙酸钠和乙醇

CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

CH3COOC2H5＋NaOH CH3CH2OH＋CH3COONa

（5）加入新制CaO，蒸馏

（6）加入过量的18.4mol·L－1H2SO4，加热蒸馏使温度升至118℃收集到乙酸Na2SO4 42 （1）提高乙酸的转化率，使反应进一步向正反应方向移动（2）使反应充分，并促

使产物不断脱离反应体系，使平衡不断地向正反应方向移动（3）B （4）除去乙醇和部分水（5）将残留的水除去

43 （1）醛基、羟基

（2）甲、乙、丙互为同分异构体

（3）与三氯化铁溶液作用显紫色的是甲；与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙

（4）乙＞甲＞丙

44 （1）加热到97℃时，大量乙酸也挥发出来，产品不纯

（2）冷凝管沸石（或碎瓷片）

（3）水银球在蒸馏烧瓶支管口稍下

（4）AC

（5）B 让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高1－丙醇的纯度

（6）A

45 （1）3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑现象：白色沉淀和

气泡逸出。Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O 现象：气体逸出Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3现象：乳状液产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分（2）CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc

46 用试管每次各取少量待测液，按下列顺序进行鉴别：①在4种物质中分别滴加石蕊指

示剂，振荡，使指示剂呈现红色的是苯甲酸。②将如下的3种物质各取少量，滴加溴水，无白色沉淀产生的是苯甲醛。③将如下的两种物质选用FeCl3溶液鉴别，溶液显紫色的是苯酚，无此现象的是苯胺。上述方法和程序也可以用如下简单形式表示：

47 B能生成炔银或炔化亚铜；C能与顺丁烯二酸酐发生Diels-Alder反应，生成固体产物；

D能使Br2-CCl4或KMnO4溶液褪色；A能使KMnO4溶液褪色，但在非光照条件下不能使Br2-CCl4溶液褪色；E在常温不能使KMnO4溶液褪色，在非光照条件下不能使Br2-CCl4溶液褪色。

48 采用HCl等四种试剂分别与题中四种化合物反应，结果列表并解释如下：

溶于HCl的是C6H5NH2，生成C6H5NH3Cl 溶于5％（稀）NaHCO3的是C6H5COOH，生成C6H5COONa 溶于稀NaOH的是C6H5OH，生成C6H5ONa 能和Cu(OH)2反应生成Cu2O的是C6H5CHO

49 浓硫酸、醋酸、乙醇和沸石

（1）冷凝、回流气体与冷却水的接触面积大，冷凝效果好进口

（2）分液漏斗

（3）上碘更易溶解于有机溶剂中

（4）残留的乙醇将高锰酸钾还原

50 通入亚铜氨溶液，能生成红棕色沉淀的是CH≡CCH2CH2CH3，其余三种物质中，能使

KMnO4的酸性溶液褪色的是CH2＝CHCH2CH3，余下的两种物质，能使Br2－CCl4溶液褪色的是。

51

52 （1）A：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3（辛烷）

（2，2，4，6－四甲基庚烷）B：CH3CH3（乙烷）；CH2CH＝CHCH2CH2CH3（2－己烯）

C：CH2CH＝CHCH2CH2CH3（2－己烯）；HC≡CHCH2CH2CH3（1－己炔）

（2）A：辛烷可通过生成尿素包合物而分离，包合物接着加水分解；

B：将混合物溴化，然后用分馏的方法分离乙烷和2，3－二溴乙烷，最后用锌使溴代烷脱溴；

C：1－己炔可借形成难溶的炔铜或炔银分离，后者再经稀盐酸水解。

53 （1）D （2）苯胺苯甲酸苯酚甲苯

54 （1）隔绝空气，防止钠被氧化；不可以，因为四氯化碳密度大，金属钠会浮在上面

（2）有水存在时会与钠反应，生成的NaOH会促使乙酸乙酯水解；冷凝回流；防止空气中水蒸气进入反应体系

（3）使乙酰乙酸乙酯与乙醇分层；分液漏斗

（4）除去乙酰乙酸乙酯中的水；这是一个可逆反应，反应一定程度即达平衡状态，不可能全部转化

55 测定按试剂顺序进行，依次排除和确定被测物质。

（1）Na2CO3＋2CH3COOH→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O

2[Ag(NH3)2]OH＋→

＋2Ag＋＋3NH3↑＋H2O

＋3Br2→↓＋3HBr

56 将两种有色的溶液分别加到三种无色溶液中，出现淡蓝色沉淀的表示是氢氧化钠（无

色溶液）和硫酸铜（淡蓝色溶液）；若溶液的淡蓝色转变成蓝色，则表明试管中有硫酸铜与葡萄糖（或甘油）的混合物。

如果加热蓝色溶液生成红色的氧化亚铜沉淀，则试管中与硫酸铜共存的是葡萄糖；如果没有红色沉淀生成，则与硫酸铜混合的是甘油。前面生成的氢氧化铜沉淀，可以用来鉴别其余两个试管中的甘油和葡萄糖（使用类似的方法）。

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓十Na2SO4RCHO＋2Cu(OH)2＝RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O

57 拜勒斯坦试验的方法是用在灯上灼烧至火焰不带颜色的铜丝，蘸上少许样品再行的烧，

如有绿色火焰出现，即说明试样中含有卤化物。绿色火焰是由氧化铜与试样反应生成由化铜所引起的。

实验方法和结果如下表所示：

从表中可知，烧烃和烯烃＋卤代烷可鉴别。2和4结果相同，3和5结果也相同，可利用不同液体之间比重和溶解度的差异作进一步鉴别。

如以2和4为例，用吸管取少量该试样，往入盛有已知纯净烯烃的试管中，如果在透光处可以观察到特征的液体流束，则可认为该试样是混合物，即4。可以用同样的方法处理试样3和5。

高一化学必修探究实验报告

班级姓名号数 课题名称：溴、碘的提取的实验 实验目的： 1、初步认识卤素单质与化合物之间的相互转化。 2、练习萃取的实验操作方法； 3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？ [疑问或体会]____________________________________________________________

班级姓名号数 课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的： 1.让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。 2.通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： [疑问或体会]____________________________________________________________

班级姓名号数 课题名称：电解质溶液的导电性的实验探究 实验目的： 探究电解质溶液的导电性。 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： 思考：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？ [疑问或体会]____________________________________________________________

化学实验报告(实验报告)

化学实验报告 化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。而化学实验是科学探究的重要形式。 用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。 一、对新课程标准下的中学化学实验的认识 《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。“知识与技能”即过去的“双基”；“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习；“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式

高二化学实验报告文档

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高二化学实验报告文档 前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 篇一：高中化学实验报告 xx中学化学实验报告 高xxxx届x班 固体酒精的制取 指导教师：xxx实验小组成员：xxxx实验日期：xxxx-xx-xx 一、实验题目：固态酒精的制取 二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告(共2篇)]混合后将发生下列反应:CHCOOH+N aOH→1735 CHCOONa+HO17352

四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。 2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。 六、讨论： 1、不同固化剂制得的固体霜精的比较： 以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。 以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。 以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。 使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。 2加料方式的影晌： （1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧

高中化学实验报告(完整版)

报告编号：YT-FS-1072-24 高中化学实验报告(完整 版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity

高中化学实验报告(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl （2）用量筒量取适量蒸馏水 （3）置于烧杯中搅拌溶解冷却 （4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中 （5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中 （6）用胶头滴管定容 （7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可 2 （1）验漏 （2）用标准液和待测液润洗滴定管 （3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度 （4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸

（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中 （6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束 （7）读出末刻度，计算 物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板 3 加入少量NaOH固体生成白色沉淀的是AlCl3 加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3 4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层 若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI 在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2 5 向废铜屑中加浓硫酸 这里填写您企业或者单位的信息 Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here

高三化学有机实验大题汇总

一、干燥剂 为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂 有三类： 第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物） 等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 常用干燥剂 碱石灰BaO、CaO CaSO4 NaOH、KOH K2CO3 CaCl2 P2O5 浓H2SO4 Mg(ClO4)2 Na2SO4、MgSO4 硅胶 二、仪器 1、冷凝器 冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管四种类型；直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，液体的沸点高于130时用空气冷凝管，低于130的时候用直形冷凝管；回流时用球形冷凝管；液体沸点很低时用蛇形冷凝管，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易捍发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 注意事项： （1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器 只能直立使用，否则因球积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝

液不能从下口流出。 （2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 2．分液漏斗：使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。液体不超过容积的四分之三4．布氏漏斗（常与吸滤瓶，安全瓶，抽气泵配合进行减压过滤）(1)减压过滤的原理：又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快，减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成 (2)抽滤的优点：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离比较完全；滤出的固体容易干燥 (3)真空泵使用：a. 工作时一定要有循环水。否则在无水状态下，将烧坏真空泵。 b加水量不能过多。否则水碰到电机会烧坏真空泵。 c进出水的上口、下口均为塑料，极易折断，故取、 上橡皮管时要小心 （4）布氏漏斗注意事项： ①使用布氏漏斗进行减压过滤时，要在漏斗底上平放一比漏斗径略小的圆形滤纸，使底上细孔被全部盖住。（如果滤纸大于漏斗瓷孔面时，滤纸将会折边，那样滤液在抽滤时将会自滤纸边沿吸入瓶中，而造成晶体损失。） ②事先用蒸馏水润湿，特别要注意滤纸边缘与底部紧贴。 ③布氏漏斗要用一个大小相宜的单孔橡胶塞紧套在瞩斗颈上与配套使用的吸滤瓶相连。

高中化学竞赛题有机实验

中学化学竞赛试题资源库——有机实验 A组 1．下列实验中，可以不用温度计的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏 2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不与任何液体接触的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分馏 D 由永久硬水制软水 3．不能用水浴加热的实验是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇与浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度 4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是 ①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ 5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂 6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A 丙三醇和乙二醇 B 溴苯和水 C 1，1，2，2－四溴乙烷和水 D 甲苯和对二甲苯 8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 9．下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是 A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B 1,2－二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水 10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下与上述五种物质都能发生反应 A CH2＝CH－COOH B CH3COOC2H5 C CH2＝CH－CHO D C6H5OH 11．将苯基、羧基、羟基、甲基、氯原子等五种原子或原子团两两组合，相应的化合物有多种，其中，在通常情况下与适量NaOH溶液恰好反应，所得产物的溶液中，再通入足量的CO2，这两步都能发生反应的化合物有

高中化学实验报告模板

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 高中化学实验报告

编号：FS-DY-41997 高中化学实验报告 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[) 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 (1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象：。有关化学反应方程式：。 (2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管

中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。有关反应的化学方程式。 2.实验结论： 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些? 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系? Foonshion创意设计有限公司 Fengshun Creative Design Co., Ltd

高中化学：有机实验题

高三化学第一轮复习有机实验大题 1．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点，/℃溶解度/l00g水 正丁醇740.80118.09 冰醋酸60 1.045 118.1互溶 乙酸正丁酯1160.882 126.10．7 操作如下： ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。 ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。 ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。 请回答有关问题： （1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。 （2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。 （4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。 （5）进行分液操作时，使用的漏斗是____ （填选项）。 （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____ （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。 2．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： 已知：苯乙酸的熔点为76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。 （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称

高中有机化学实验专题练习有答案

高中有机化学实验题 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸 170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。 A ．品红溶液 B ．NaOH 溶液 C ．浓硫酸 D ．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是( ) A ．酒精灯直接加热 B ．热水浴加热 C ．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3．已知下表数据： 某学生做乙酸乙酯的制备实验

（1）写出该反应的化学反应式 。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。 ①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH 4，你认为是否正确，说明理由。 ②上述实验过程中涉及的反应类型有 。 5.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，

高中化学实验报告

精选范文:高中化学实验报告(共2篇)1 （1）称取4gnaoh,5.85gnacl （2）用量筒量取 适量蒸馏水（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却（4）用玻璃棒将液体引流到1l的容量瓶中（5） 再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中（6）用胶头滴管定容（7）盖上容量瓶盖子，上下 摇晃，混合均匀即可 2 （1）验漏（2）用标准液和待测液润洗滴定管（3）取高锰酸钾溶 液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度（4）将草酸流入锥形瓶中， 在锥形瓶下方垫上白纸（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中（6）直到溶液微呈 淡紫色，滴定结束（7）读出末刻度，计算物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实 验报告格式·实验报告模板3 加入少量naoh固体生成白色沉淀的是alcl3 加少量ba（oh)2 固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的再加入hcl，白色沉淀不溶解的是 （nh4)2so4，沉淀溶解的是（nh4)2co3 4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入ccl4，振 荡静置分层若下层为棕黄色则为nabr,若下层为紫红色则为nai 在分液，取下层液，蒸馏得 br2，i2 5 向废铜屑中加浓硫酸 [高中化学实验报告(共2篇)]篇一：高中化学实验报告 xx中学化学实验报告 高xxxx届x班 固体酒精的制取 指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xx 一、实验题目：固态 酒精的制取 二、实验目的：通过 化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、实验原理：固体 酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其 原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧 化钠混合后将发生下列反应: chcooh+naoh → 1735 chcoona+ho 17352 四、实验仪器试剂： 250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、实验操作：1. 在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅 拌均匀。 2.在另一个容器中 加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡 混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃 料。 六、讨论： [高中化学实验报告(共2篇)] 1、不同固化剂 制得的固体霜精的比较： 以醋酸钙为固化剂 操作温度较低，在40~50 c即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因 此储存性能较差．不宜久置。 以硝化纤维为固化

高中化学有机实验题解题技巧!

1、加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样 ①酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。 ②水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为55～60℃）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。 ③用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。 2、催化剂的使用 ①硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂 ②铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验（实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁）。 ③铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。 ④镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。 ⑤其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。 ３、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 ４、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

高中化学实验报告单

高中化学实验报告单 高中化学实验报告 xx中学化学实验报告 高xxxx届x班 固体酒精的制取 指导教师:xxx 实验小组成员:xxxx 实验日期:xxxx-xx-xx 一、实验题目:固态酒精的制取 二、实验目的:通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、实验原理:固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH ? 1735 CHCOONa+HO 17352 四、实验仪器试剂:250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、实验操作:1.在一个容器中先装入75g水，加热至60?至80?，加入125g 酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。 2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。 六、讨论: 1、不同固化剂制得的固体霜精的比较:

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可(但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物(因此储存性能较差(不宜久置。 以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O, 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维(致使成本提高(制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。 以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。 使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。 2 加料方式的影晌: (1)将氢氧化钠同时加入酒精中(然后加热搅拌(这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。 (2)将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。 (3)将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好( 3 、温度的影响:见下表: 可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体 酒精;在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间(且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差;在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精;虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点(酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。 4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响:

高中化学实验报告简易版_1

The Short-Term Results Report By Individuals Or Institutions At Regular Or Irregular Times, Including Analysis, Synthesis, Innovation, Etc., Will Eventually Achieve Good Planning For The Future. 编订：XXXXXXXX 20XX年XX月XX日 高中化学实验报告简易版

高中化学实验报告简易版 温馨提示：本报告文件应用在个人或机构组织在定时或不定时情况下进行的近期成果汇报，表达方式以叙述、说明为主，内容包含分析，综合，新意，重点等，最终实现对未来的良好规划。文档下载完成后可以直接编辑，请根据自己的需求进行套用。 1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl （2）用量筒量取适量蒸馏水 （3）置于烧杯中搅拌溶解冷却 （4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶 中 （5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶 中 （6）用胶头滴管定容 （7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均 匀即可 2 （1）验漏 （2）用标准液和待测液润洗滴定管

（3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度 （4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸 （5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中 （6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束 （7）读出末刻度，计算 3 加入少量NaOH固体生成白色沉淀的是AlCl3 加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是 （NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3 4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入

高中有机化学实验专题练习1有答案

高中有机化学实验题（一） 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________， ④________。 A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是() A．酒精灯直接加热B．热水浴加热C．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3．已知下表数据： （1）写出该反应的化学反应式。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

有机化学实验题选择专练(含答案)

有机化学实验题选择专练 1. 下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔 2. 下列实验能获得成功的是（） A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 3. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( ) A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu(OH)2浊液D．FeCl3溶液 4.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是() A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧ 5. 下列实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是

A．B．C．D． 6. 下列实验能获得成功的是 :①甲烷气体通入空气中点燃获得热量②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷③甲烷通入高锰酸钾性溶液, 可使紫色褪去④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气能获得成功的是 (A)只有①②(B)只有①(C)只有④(D)①②③④ 7. 下列实验能获得成功的是（） A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯 B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶 C．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷 E．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 F．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷 8. 下列实验中能获得成功的是( ) A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B.制硝基苯时，在浓H2SO4中加入浓HNO3后，立即加苯混合，进行振荡 C.在甲苯和二甲苯中分别滴加几滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，紫色都会褪去 D.在液体苯中通氢气可制得环己烷 9. 下列实验能获得成功的是……（） ①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑤ D、④⑥ 10. 下列实验能获得成功的是

高中化学必修2实验报告

班级：：座号 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象： 。 有关化学反应方程式：。（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。 然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。有关反应的化学方程式 。 2.实验结论： 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？ 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

班级：：座号 【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】 1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分； 2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】 4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】 【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

班级：：座号 【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 1.实验步骤 （1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。 现象：。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。 现象：。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象：。 2.实验结论 。 【问题讨论】 1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe3+的检验顺序可否交换？为什么？ 2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？

2020年高考化学提分攻略06 有机实验

2020年高考化学提分攻略 题型06 有机实验 一、解题策略 第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式； 第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度 第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置 第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物 第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证 第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类

【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是() A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳

用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。 【典例2】【2018·全国卷Ⅰ，9】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是() 【答案】D 【解析】A是制备乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 1．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是() 【答案】C

高中化学实验报告文档3篇

高中化学实验报告文档3篇 High school chemistry experiment report document 编订：JinTai College

高中化学实验报告文档3篇 小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高中化学实验报告文档 2、篇章2：高中化学实验报告文档 3、篇章3：高中化学必修2实验报告文档 高中化学实验报告怎样写?下面是小泰给大家整理收集的高中化学实验报告相关范文，供大家阅读参考。 篇章1:高中化学实验报告文档 【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度;

2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 （1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。现象：。 【问题讨论】 1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么? 2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与 5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?

高中化学有机实验总结

个人认为比较好的总结所以分享给大家 o(∩_∩)o 化学有机的各种实验 主要有机制备实验 1．乙烯、乙炔的制取 乙烯 乙炔 原理 32222170CH CH OH CH =CH H O 浓硫酸 O C ???→↑+ CaC 2H O HC CH +Ca(OH)222+→≡↑ 反 应 装 置 收集 方法 排水集气法 排水集气法或向下排空气法

实验注意事项 ①酒精与浓硫酸的体积比为1：3； ②酒精与浓硫酸混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却或搅拌； ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下； ④应在混合液中加入几片碎瓷片防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至170℃； ①因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器； ②为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水； ③因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应 净化 因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO 2、SO 2等杂质，可用盛有NaOH 溶液的洗气瓶将其除去。 因电石中含有CaS ,与水反应会生成H S 2,可用硫酸铜溶液或NaOH 溶液将其除去。 2．溴苯的实验室制法（如图所示） ①反应原料：苯、液溴、铁粉 ②反应原理： +2 Br Fe ??→ Br +HBr ③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）（如图所示） ④注意事项： a ．反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴 从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。

b ．反应过程中铁粉（严格地说是溴化铁）起催化剂作用。 c ．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。 d ．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr ，从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。 e ．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀NaOH 溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。 3．硝基苯的实验室制法（如图所示） 4． ①反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸 ②反应原理： +2HO-NO ? ???→浓硫酸 NO 2 +2H O ③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 ④注意事项： a ．反应过程中浓硫酸起催化和脱水作用。 b ． b ．配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓3HNO 注入容器中，再慢慢注入浓24H SO ，同时不断搅拌和冷却。