化学20个实验操作方法

化学20个实验操作方法

1. 大量留取无机盐的方法：将需要留取的无机盐加入溶液中，搅拌均匀，离心分离，最后将上清液倒掉即可留取无机盐。

2. 萃取法：将需要分离的物质溶解在有机溶剂中，并在滤纸上加入吸附剂，将溶解液滴加到吸附剂上，在真空下进行萃取，将有机溶剂分离并收集。

3. 酸碱滴定法：将需要滴定的溶液加入瓶中，滴加酸碱溶液直到颜色变化，记录使用的酸碱溶液体积，计算滴定量。

4. 比重法：将需要测定比重的样品放入测定器中，通过比重计算出样品的比重。

5. 水溶液的制备：将需要制备的化合物溶解在适量的水中，搅拌均匀直至溶解，按要求进行稀释，调整pH值，最终制备出所需溶液。

6. 沉淀的制备：将需要制备的沉淀的两种反应物按化学计量比例混合后，搅拌均匀并加热反应，最终收集沉淀并进行洗涤和干燥。

7. 微量元素的检测：将需要检测的样品转化为易于检测的化合物，使用指定的仪器进行检测，如火焰原子吸收光谱仪。

8. 蒸馏法：将需要蒸馏的溶液放入烧瓶中，带冷却管，进行加热，收集蒸馏液。

9. 水的分离提取：将需要分离的水与分离剂混合，振荡、离心、分离，收集分离液。

10. 化合物结构的鉴定：通过相关仪器如核磁共振、红外光谱仪等对化合物进行分析鉴定，确定其结构。

11. 光度法：将需要测光密度的样品转化为易于检测的物质后，使用光度计器进行测量，计算光密度值。

12. 色谱法：将需要分离并分析的物质通过柱子和有机溶剂进行分离，使用检测器检测并记录检测结果。

13. 电化学分析法：使用电化学方法对样品进行分析，如电解质检测、电解质浸蚀作用检测等。

14. 热重分析法：将需要分析的样品加热并记录其质量变化，通过计算分析样品成分。

15. 高压液相色谱法：将需要分离的物质通过处理后加入高压液相色谱仪进行分离和检测。

16. 半定量分析法：使用化学实验室中常用的半定量法对物质进行分析，如比例测定法、重量法等。

17. 吸附分离法：将需要分离的物质通过吸附剂进行吸附，分离后进行洗涤和干燥，最终获得分离物。

18. 离子交换分离法：使用离子交换剂对需要分离的离子进行交换分离，最终获得纯净的离子。

19. 分光光度法：将需要测定的样品和提取物通过光学方法进行分离和检测，计算分析样品浓度。

20. 传感器分析法：通过感应电流和电压方法等使用传感器对样品进行分析测量。

高考化学常考20个实验

高考化学常考20个实验 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤： （1）计算 （2）称量： 4.0g（保留一位小数） （3）溶解 （4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移 （5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上 （7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器： （由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL 与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤： 向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式： Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度 配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备 1、实验现象： 白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为： Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、注意事项： （1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸， （2）滴定管须插入液以下， （3）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。 4、命题角度： 制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、硅酸的制备 1、步骤：

(完整版)初中化学学生必做的20个实验

(完整版)初中化学学生必做的20个实验 1. 调制硫酸铜溶液：通过将硫酸铜固体溶解在水中制作一种蓝 色溶液，观察其颜色与透明度的变化。 2. 熟悉酸碱反应：利用盐酸与氢氧化钠的反应，观察酸碱中和 产生的气体及溶液颜色的变化。 3. 气体的性质：通过将氢氧化钠与氢氧化铝反应，观察所产生 的气体性质，如气体的轻重、燃烧性等。 4. 颜料色素的分离：通过纸层析法将黑墨水中的色素分离出来，观察不同颜色的色素在纸上的移动距离。 5. 金属活性的研究：使用锌粉与铜硫酸溶液反应，观察金属活 性以及反应产物的变化。 6. 合成蓝色颜料：通过将亚甲基蓝溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察蓝色溶液的特性及稳定性。 7. 饱和溶液的制备：研究饱和溶液的制备方法，以饱和氯化钠 溶液为例，观察饱和溶液的性质与溶解度的关系。 8. 气体溶解度的研究：研究不同温度对二氧化碳气体溶解度的 影响，观察温度变化对溶解度的影响。 9. 水的净化方法：使用过滤纸和活性炭等材料对水进行净化， 观察不同净化方法对水质的影响。

10. 电化学反应：研究铜与锌在盐桥中的电化学反应，观察电系电流的流动及反应产物的变化。 11. 酸碱指示剂的鉴定：通过将酸碱指示剂溶解在酒精中，观察不同指示剂对酸碱溶液的颜色反应。 12. 气体的比重：利用氢气和氧气的比重差异，观察气体的相对密度及燃烧性质。 13. 溶液的颜色：研究不同物质的溶液颜色，观察溶质浓度与溶液颜色的关系。 14. 化学反应速率：研究不同温度对碳酸钠与盐酸反应速率的影响，观察温度变化对反应速率的影响。 15. 金属腐蚀：研究不同金属在酸溶液中的腐蚀程度，观察金属腐蚀的速度及产物。 16. 燃烧反应：研究不同材料的燃烧反应，观察燃烧产物的颜色及火焰表现形式。 17. 酸碱滴定：通过滴定法研究酸碱浓度的测定，观察滴定终点的变化及滴定曲线的形状。 18. 化学分解反应：研究过氧化氢的分解反应，观察分解反应速率的变化及产生的气体性质。 19. 溶解度的测试：研究不同温度对硫酸钙溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。

化学实验基本操作

化学实验基本操作 1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用： 液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入 指定的容器内。 2.液态药品用药匙丢弃，块状药品需用镊子托盘，块状药品或密度小的金属无法直角 放进容器。 3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与 试管口挨紧。 用回去立即砌很紧瓶塞，把瓶子摆回去原处。 4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。 5.烧杯：熔化物质酿制溶液用，可以用做反应器，可以冷却，冷却时必须下垫石棉网。 6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。 7.酒精灯：点燃时必须用盖攻灭，不容用嘴点燃，不容用插满的酒精灯回去点另一只 酒精灯。 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。 可以轻易冷却的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、冷却匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 8.量筒：量挑一定量体积的液体，采用时应尽量挑选出一次量挑全部液体的最轻规格 的量筒。无法并作反应器，不能溶解物质，无法冷却读数时，量筒折叠，视线与液体的凹 陷液面的最高处维持水平。 仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大 9.纸盒天平：用作粗略秤，可以精确至0.1克。秤时“左物右码”。砝码必须用镊子 托盘。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

10.胶头滴管：滴液时应直角放到试管口上方，无法伸进试管里。TNUMBERaudi液体的滴管无法倒转。 11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口存有气泡冒著出来，则装置不漏气。 12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”： 一张贴：滤纸紧扣圆柱形的内壁。二高：过滤器时滤纸的边缘应当高于圆柱形的边缘， 漏斗内液体的'液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端轻轻依靠在三层滤纸的一边，圆柱形的下端紧邻发送的烧杯。 13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 纸盒天平实验步骤：1.熔化2.过滤器3.冷却4.秤并排序粗盐的产率 14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水 冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。 浓硫酸粘在衣物或皮肤上，必须快速用毛巾冲洗，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页 15.冲洗玻璃仪器：玻璃仪器附有不水溶性的碱性氧化物、碱、碳酸盐，需用盐酸熔化，再用水冲洗。油脂需用冷的纯碱溶液或洗衣粉。烧完的玻璃仪器内壁粘附的水既 不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。 16.相连接仪器：相连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管及时，先用水润湿，再小心用力旋 转填入。 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。 切勿把容器放到桌子上几下塞进去。 17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管 口有气泡冒出，则装置不漏气。

高考化学常考的20个实验

一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤： （1）计算 （2）称量： 4.0g （保留一位小数） （3）溶解 （4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移 （5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上 （7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器： （由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤： 向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式： Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

化学20个实验操作方法

化学20个实验操作方法 1. 大量留取无机盐的方法：将需要留取的无机盐加入溶液中，搅拌均匀，离心分离，最后将上清液倒掉即可留取无机盐。 2. 萃取法：将需要分离的物质溶解在有机溶剂中，并在滤纸上加入吸附剂，将溶解液滴加到吸附剂上，在真空下进行萃取，将有机溶剂分离并收集。 3. 酸碱滴定法：将需要滴定的溶液加入瓶中，滴加酸碱溶液直到颜色变化，记录使用的酸碱溶液体积，计算滴定量。 4. 比重法：将需要测定比重的样品放入测定器中，通过比重计算出样品的比重。 5. 水溶液的制备：将需要制备的化合物溶解在适量的水中，搅拌均匀直至溶解，按要求进行稀释，调整pH值，最终制备出所需溶液。 6. 沉淀的制备：将需要制备的沉淀的两种反应物按化学计量比例混合后，搅拌均匀并加热反应，最终收集沉淀并进行洗涤和干燥。 7. 微量元素的检测：将需要检测的样品转化为易于检测的化合物，使用指定的仪器进行检测，如火焰原子吸收光谱仪。 8. 蒸馏法：将需要蒸馏的溶液放入烧瓶中，带冷却管，进行加热，收集蒸馏液。

9. 水的分离提取：将需要分离的水与分离剂混合，振荡、离心、分离，收集分离液。 10. 化合物结构的鉴定：通过相关仪器如核磁共振、红外光谱仪等对化合物进行分析鉴定，确定其结构。 11. 光度法：将需要测光密度的样品转化为易于检测的物质后，使用光度计器进行测量，计算光密度值。 12. 色谱法：将需要分离并分析的物质通过柱子和有机溶剂进行分离，使用检测器检测并记录检测结果。 13. 电化学分析法：使用电化学方法对样品进行分析，如电解质检测、电解质浸蚀作用检测等。 14. 热重分析法：将需要分析的样品加热并记录其质量变化，通过计算分析样品成分。 15. 高压液相色谱法：将需要分离的物质通过处理后加入高压液相色谱仪进行分离和检测。

化学实验基本操作方法

化学实验基本操作方法 （一）常见计量具的使用 （二）药品的取用 （三）加热、蒸发 （四）溶解、过滤、结晶 （五）蒸馏、升华 （六）分离液体、萃取 （七）纸上层析 （八）渗析 （九）气体的收集、贮存与净化 （一）常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用。为准确读出量筒（或量杯）内液体体积，必须把量筒放置在水平的桌面上，使眼睛的视线，刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上。 量筒（或量杯）不能用来加热，也不能用来配制或稀释溶液，热溶液须冷至室温时，方可使用量筒（或量杯）量取。

当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时，常使用滴定管。 酸式滴定管使用较多，不能用来盛放碱液。酸式滴定管有无色和棕色两种，见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时，应置于棕色酸式滴定管中。 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管，将滴头和管身相接，凡是能与橡皮管作用的物质，如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液，尤其是氧化性酸，不能使用碱式滴定管。 使用滴定管前，先检查是否漏水。将盛水滴定管夹在滴定管架上，仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下。如果发现酸式滴定管活塞有漏水现象，应把塞子拔出来，用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净，然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林（不要太多堵住小孔），插入塞孔内，向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止。用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上，用蒸馏水将滴定管洗净，再用滴定溶液润洗2～3次，润洗液要从下端放出。加入溶液后，先要把活塞或胶管处的气泡赶出，再调节液面至刻度“0”或“0”以下。排除停留在酸式滴定管内的气泡，可用右手拿住滴定管，左手迅速开足活塞，让急流冲走气泡。如冲不走，可斜拿滴定管，再开大活塞冲。赶走碱式滴定管尖端气泡时，要弯曲橡皮管，让尖嘴管斜向上方，并挤压橡皮管内的玻璃球使液体向上喷出，如果碱式滴定管漏水，应更换橡皮管或玻璃球。 使用酸式滴定管时，应该用左手拇、食、中三指旋转活塞，控制流量。右手拿住接受液体的容器。如图5-15。使用碱式滴定管时，用左手捏在玻璃球外胶管的上部，无名指和小指夹住尖嘴管，使它垂直向下，轻轻挤压胶管，让液体从胶管和玻璃球的隙缝间流出。如图5-16。 移液管又叫吸量管，用以精确移取一定体积的液体。

(整理)化学实验大全.

化学趣味实验大全 1、彩色温度计的制作 【实验原理】 钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变化而呈现的颜色变化做成温度计。 【实验步骤及现象】 在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O），振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。 2、苏打——酸灭火器 【实验步骤及现象】 （A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。使用灭火器时，倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口对着别人或自己。 （B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。将瓶子对准火焰，迅速倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭火。 3、魔棒点灯 你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？ 【实验】 取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。

4、建造一座“水中花园” 将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。 5、喷雾作画 【实验原理】 FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 【实验用品】 白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 【实验步骤】 1.用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯 酚浓溶液在白纸上绘画。 2. 把纸晾干, 钉在木架上。 3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。

化学实验的基本步骤(精选10篇)

化学实验的根本步骤〔精选10篇〕 篇1：化学实验的根本步骤 1 粗盐中难溶性杂质的去除实验用品：小药匙、量筒(10mL、50mL各一个)、胶头滴管、烧杯3个、滤纸(快速滤纸) 、铁架台(附大小适宜的铁圈)、漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网、蒸发皿、粗盐、废液缸 (要贴有标签)、小烧杯(盛放固体废弃物，要贴有标签)、火柴 篇2：化学实验的根本步骤第一步：溶解 1、固体取用：取一小药匙粗盐，放入“溶解食盐”烧杯中。用吸水纸擦干药匙放回原处;盛放食盐的试剂瓶盖好瓶塞，放回原处(标签朝外)。 2、量取：将“盛水试剂瓶”取到面前，拿下瓶塞倒放桌上;再选取10mL量筒。一手拿量筒，使量筒略倾斜，一手拿试剂瓶(标签朝向手心)，口对口，沿量筒壁缓缓倒入接近10ml 水。倒完后，量筒放在桌上，用胶头滴管汲取“试剂瓶”中水滴入量筒(量筒读数：蹲下视线与凹液面最低处程度;胶头滴管：捏胶头、赶空气、伸瓶中、放手吸、不平放、不倒置)。胶头滴管中假设有水剩余放入“废液缸”

3、溶解：一手拿盛放食盐的烧杯，一手拿量筒，将量筒内的水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，倒完量筒放回原处。用玻璃棒搅拌使食盐全部溶解，溶解完成后将玻璃棒放回原处。溶解后的食盐放在右侧待用。 第二步：过滤 1、制作过滤器：滤纸对折再对折，翻开后一边一层一边三层，放入漏斗(滤纸边缘低于漏斗边缘)，用胶头滴管从“盛水试剂瓶”汲取少量水滴到滤纸上(漏斗下端用“盛放废液烧杯”接滴下的水)，润湿，使其紧贴漏斗内壁。 2、仪器安装：将铁架台取到面前，将盛接“滤液烧杯”放在铁架台上，漏斗放入铁圈中，调节铁圈高度，使漏斗末端管口紧贴烧杯内壁。 3、过滤：将玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，烧杯尖嘴轻靠在玻璃棒中下部(即直线间隔不超过漏斗口范围)，将液体沿玻璃棒缓缓倒入漏斗(漏斗里的液面要低于滤纸的边缘)，等待过滤完毕。完毕，将漏斗取下，用玻璃棒将漏斗内滤纸移入“回收废物烧杯”，漏斗倒扣放回原处。 第三步：蒸发 挑选出完成蒸发实验必需的实验用品，并安装摆放(不进展蒸发操作)。 1、实验用品：

化学实验基本操作方法

化学实验基本操作方法 Serious Writing, Words in the Present

化学实验基本操作方法 一常见计量具的使用 二药品的取用 三加热、蒸发 四溶解、过滤、结晶 五蒸馏、升华 六分离液体、萃取 七纸上层析 八渗析 九气体的收集、贮存与净化 一常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用..为准确读出量筒或量杯内液体体积;必须把量筒放置在水平的桌面上;使眼睛的视线;刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上..

量筒或量杯不能用来加热;也不能用来配制或稀释溶液;热溶液须冷至室温时;方可使用量筒或量杯量取.. 2.滴定管的使用 当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时;常使用滴 定管.. 酸式滴定管使用较多;不能用来盛放碱液..酸式滴定管有无色 和棕色两种;见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时;应置于棕色酸式滴定管中.. 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管;将滴头和管身相接;凡是能与橡皮管作用的物质;如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液;尤其是氧化性酸;不能使用碱式滴定管.. 使用滴定管前;先检查是否漏水..将盛水滴定管夹在滴定管架上;仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下..如果发现酸 式滴定管活塞有漏水现象;应把塞子拔出来;用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净;然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林 不要太多堵住小孔;插入塞孔内;向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止..用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上;用蒸馏水将滴定 管洗净;再用滴定溶液润洗2～3次;润洗液要从下端放出..加入溶 液后;先要把活塞或胶管处的气泡赶出;再调节液面至刻度“0”或“0”以下..排除停留在酸式滴定管内的气泡;可用右手拿住滴定管;

化学实验基本操作

1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析：发生了“钝化”,并不是不反应,而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜,阻止反应进一步进行; 2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中 解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=,再加水配成; 3、制备乙酸乙酯时,要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下,以便完全吸收产生的乙酸乙酯 解析：不能将导管插入液面以下,因为这样容易引起倒吸现象; 4、鉴定时,可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 解析：若溶液中含有Ag+,加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀,对鉴定SO42-产生了干扰作用; 解析：碱式滴定管下端是橡胶管,酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用; 6．用托盘天平称取干燥的氯化钠固体 解析：托盘天平只能准确到小数点后一位; 7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用氢氢化钠溶液清洗 解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故不能用它来精洗,应用酒精清洗; 8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体 解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅,它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应; 9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,以制备氢氧化铁胶体

解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾,向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热; 10．制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析：正确的操作是先加入乙醇,然后边摇边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸; 11．滴定管洗净后,经蒸馏水润洗,即可注入标准液滴定 解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后,再用标准淮润洗; 12．做石油分馏实验时,温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处; 13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会导致测定结果偏高; 14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中,并加入少量的水液封 解析：锂应用石蜡密封,钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中,液溴要用水封法; 15．测定溶液的PH时,可先用蒸馏水将PH试纸浸湿,然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上 解析：测定溶液的PH时,不可用蒸馏水将PH试纸浸湿,否则影响测定的数值;除中性溶液外 16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不消失,说明待测液中一定含有SO42- 解析：待测液中若含有Ag+,加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成; 17．配制稀硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释 解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌;

初中化学34个趣味实验方案设计汇总

初中化学趣味实验汇总 1、建造一座“水中花园” 将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。 2.魔棒点火 实验原理 浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰，它和易燃物如乙醇等剧烈反应放出大量热，可将乙醇等点燃。 实验用品 高锰酸钾粉末, 玻璃片, 浓硫酸, 玻璃棒, 酒精灯 实验操作 将少量研得很细的高锰酸钾粉末放在一块玻璃片上，用蘸有少量浓硫酸的玻璃棒去粘一点高锰酸钾粉末，用蘸有少量浓硫酸与高锰酸钾的混合物的玻璃棒去接触新鲜的酒精灯芯，酒精灯即被点燃。用此玻璃棒可以迅速连续点燃3～4盏酒精灯。 实验成败关键及注意事项: ①高锰酸钾与浓硫酸要临时调混。用量要少些，用后残留物要及时清洗掉。 ②酒精灯芯要剪平、拉松。 3.火龙写字 实验原理: 当纸上的KNO 3与带火星的木条接触时,KNO 3 受热分解放出O 2 ，纸被烧焦。 实验用品:

木条、火柴、毛笔、白纸、红铅笔。饱和KNO 3 溶液。 实验步骤 1.用毛笔蘸饱和KNO 3 溶液,在一张白纸上写字(注意笔画要连续不断),要重复写2遍～3遍。然后在字的起笔处用红铅笔做个记号。 2.把纸晾干,放在水泥地(砖地或土地)上。 3.用带火星的木条轻轻地接触纸上有记号的地方,立即有火花出现,并缓慢地沿着字的笔迹蔓延,好像用火写字一般。最后,在纸上呈现出用毛笔所写的字。 4.彩色焰火 实验原理 金属元素的焰色反应。 实验用品 瓷坩埚（或蒸发皿）、玻璃棒、研钵、长滴管。 蔗糖、镁粉、KClO3、Ca(NO3)2、CuCl2（根据条件可增加其他金属的盐，例如Ba(NO3)2、KNO3、NaNO3等〕、浓硫酸。 实验步骤 1．将等质量的蔗糖、KClO3分别研成粉末，然后混合。把混合物分成3份（或数份），放入3个（或数个）瓷坩埚中。 2．在瓷坩埚中分别加入少量镁粉、Ca(NO3)2和CuCl2，并用玻璃棒搅拌一下。3．用长滴管吸取浓硫酸，分别滴在3个瓷坩埚中。可观察到瓷坩埚中喷出不同颜色的火焰。 5．滴水生烟，白花变紫花 实验原理 碘与锌反应（水作催化剂）时放出大量的热，使碘升华成碘蒸气。 实验用品 药品：碘、锌粉、Na 2CO 3 溶液 仪器：锥形瓶、胶头滴管、药匙、橡皮塞、纸实验演示与步骤

高中化学实验基本操作规范大盘点，绝对的干货！

高中化学实验基本操作规范大盘点，绝对的干货！ 高考加油 化学的实验基本操作一直以来都是高考的重点，看似简单，但回答必须要规范，下面小编为大家整理了实验的基本操作规范和答题关键，希望能帮助到大家。 一、浓硫酸稀释操作 【规范操作】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。 【答题关键】 ①浓硫酸倒入水中； ②缓慢； ③不断搅拌。 二、分液操作 【规范操作】 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】 ①液面上方与大气相通； ②沿烧杯壁； ③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。 三、焰色反应操作 【规范操作】 【答题关键】 ①烧、蘸、烧、洗、烧； ②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。 四、容量瓶查漏操作 【操作规范】 向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸

水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。 【答题关键】 ①装水； ②倒立； ③检查是否漏水； ④旋转180°； ⑤重复操作。 五、沉淀剂是否过量操作 【规范操作】 (1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 【答题关键】 ①上层清液； ②沉淀剂或反应试剂；

化学实验基本操作方法

化学实验基本操作方法 一常见计量具的使用 二药品的取用 三加热、蒸发 四溶解、过滤、结晶 五蒸馏、升华 六分离液体、萃取 七纸上层析 八渗析 九气体的收集、贮存与净化 一常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用..为准确读出量筒或量杯内液体体积;必须把量筒放置在水平的桌面上;使眼睛的视线;刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上..

量筒或量杯不能用来加热;也不能用来配制或稀释溶液;热溶液须冷至室温时;方可使用量筒或量杯量取.. 2.滴定管的使用 当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时;常使用滴 定管.. 酸式滴定管使用较多;不能用来盛放碱液..酸式滴定管有无色 和棕色两种;见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时;应置于棕色酸式滴定管中.. 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管;将滴头和管身相接;凡是能与橡皮管作用的物质;如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液;尤其是氧化性酸;不能使用碱式滴定管.. 使用滴定管前;先检查是否漏水..将盛水滴定管夹在滴定管架上;仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下..如果发现酸 式滴定管活塞有漏水现象;应把塞子拔出来;用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净;然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林 不要太多堵住小孔;插入塞孔内;向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止..用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上;用蒸馏水将滴定 管洗净;再用滴定溶液润洗2～3次;润洗液要从下端放出..加入溶 液后;先要把活塞或胶管处的气泡赶出;再调节液面至刻度“0”或“0”以下..排除停留在酸式滴定管内的气泡;可用右手拿住滴定管;

左手迅速开足活塞;让急流冲走气泡..如冲不走;可斜拿滴定管;再开大活塞冲..赶走碱式滴定管尖端气泡时;要弯曲橡皮管;让尖嘴管斜向上方;并挤压橡皮管内的玻璃球使液体向上喷出;如果碱式滴定管漏水;应更换橡皮管或玻璃球.. 使用酸式滴定管时;应该用左手拇、食、中三指旋转活塞;控制流量..右手拿住接受液体的容器..如图5-15..使用碱式滴定管时;用左手捏在玻璃球外胶管的上部;无名指和小指夹住尖嘴管;使它垂直向下;轻轻挤压胶管;让液体从胶管和玻璃球的隙缝间流出..如图5-16.. 3.移液管 移液管又叫吸量管;用以精确移取一定体积的液体.. 使用移液管时;用左手握洗耳球;右手拇、中二指握住管颈标线以上部位;慢慢放松球体;液体就被吸入管内..待管中液面高于所需体积时;移开洗耳球;迅速用右手食指抵住移液管上口;并用拇、中二指转动移液管;配合食指轻轻松动;使液体流出;调节液面至所需刻度;立即紧按食指堵住上口..放出液体时;应稍倾斜盛器;直立移液管;尖嘴靠在容器壁上;停留15秒钟待液体流尽;不要用嘴吹出管尖的残留液因移液管上的读数已将残留液扣除.. 4.容量瓶

化学实验的基本方法大全

专题化学实验的基本方法 一、几种重要的化学实验常见仪器介绍 类别仪器名称和图形主要用途使用注意事项 反应器和容器 直接 加热 试管 常用作少量试剂的溶解 或反应的容器，也可用于 收集少量气体、装配小型 气体发生器 加热前试管外壁要擦干；加热时用试管夹 或用铁夹固定在铁架台上，试管夹夹持在 距管口1/3处（中上部）；加热时先均匀 受热，后固定加热。加热液体不超过试管 容积的1/3，管口切忌向着有人的地方。 热的试管不要骤冷，以防其炸裂。 蒸发皿蒸发液体，浓缩溶液或蒸 干固体 耐高温，但不能骤冷。加热蒸发液体不超 过蒸发皿容积的2/3，热的蒸发皿不能直 接放在实验桌上，可放在石棉网上，取起 蒸发皿要用坩埚钳。 坩埚常用来高温灼烧少量固 体 耐高温，但不能骤冷，放在干燥器中冷 却。易被热的强碱腐蚀，熔融NaOH等 强碱时要在铁坩埚中进行，持坩埚和坩 埚盖时要用坩埚钳。 隔网 加热 烧杯 常用作配制、浓缩、稀释 溶液，作反应容器，作水 浴锅给试管水浴加热 加热时外壁干燥，加热时液体量不要超出 其容积的2/3，也不可把液体蒸干；配溶 液以容积一半为佳。热的烧杯不可骤冷。 烧瓶 固-液或液-液反应器 加热时外壁要干燥，或用水浴加热。加热 时液体量不要超过烧瓶球部容积的1/2， 也不要把液体蒸干，热的烧瓶不可骤冷。 锥形瓶主要用于滴定中的溶液 反应器，也可用作其他化 学反应，液体收集的容器 振荡时向同一方向旋转 类别仪器名称和图形主要用途使用注意事项 反应器和容器不能 加热 集气瓶 主要用于收集气体，也 可用于装配洗气瓶，气 体跟气体反应的容器， 固体在气体中燃烧的反 应容器 所用玻璃片涂凡士林（防止漏气），当 用作固体在气体中燃烧反应的容器 时，一般要在瓶底留有少量水或在瓶 底铺一层细沙。 启 普 发 生 器 用于不溶性块状固体与 液体在常温下反应制备 气体的反应容器 使用之前要检验其气密性。气体发生器的 下部与球形漏斗颈的交合处可铺适量的 玻璃纤维或石棉丝，以防固体小颗粒反应 物漏下。不能用作制SO2和C2H2气体的发 生器。 洗气瓶让不纯的气体通过装入 的有关液体后除去杂质 装入洗液的量勿超过容积的2/3.使用之 前要检验其气密性，进气口插入液面下！粗量 量筒粗略量取一定体积的液 体 使用前要洗净，使用时要放平，无0刻度 线，读数时视线要与凹液面最低处相切量气装置用于量取产生气体的体 积 进气管不能插入液面下