化学实验基础操作详解

化学实验基础操作详解

一、基本仪器与基本操作

1．常考重要仪器的识别

仪器

名称蒸发皿坩埚表面皿干燥管蒸馏烧瓶锥形瓶仪器

名称分液漏斗容量瓶直形冷凝管球形冷凝管酸式滴定管碱式滴定管[注意](1)坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。

(2)滴定管的“0”刻度在上端。酸式滴定管(有玻璃活塞)能盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管能盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。

2．仪器的简单组装

(1)物质分离、提纯装置

①过滤②蒸发③蒸馏(分馏) ④萃取与分液

⑤洗气⑥升华⑦减压过滤

(2)可作为冷凝或冷却的装置

(3)气密性检查装置

3．熟记十五大基本操作

(1)测定溶液pH

将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)判断沉淀剂是否过量

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀

将洗涤剂沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待洗涤剂自然流下，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

(5)检查容量瓶是否漏水

向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)检查滴定管是否漏水

①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。

②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(7)滴定管赶气泡

①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(8)装置气密性的检查

①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。

(9)气体的验满和检验

①氧气的验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。

③二氧化碳的验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则说明气体已收集满。

④氨气的验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。

⑤氯气的验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。

(10)焰色反应

先将铂丝用盐酸洗净并放在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。

(11)萃取分液

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置，分层后在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流出，上层液体从上口倒出。

(12)浓H2SO4的稀释

将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(13)粗盐的提纯

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。

(14)氢氧化铁胶体的制备

向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。

(15)从某物质的稀溶液中结晶

①溶解度受温度影响变化较小的：蒸发结晶→过滤。

②溶解度受温度影响变化较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。

二、物质的检验与鉴别

1．物质检验的三原则

一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。

2．离子检验实验操作的答题模板

操作⇒现象⇒结论

取样，加入…… ⇒有……生成⇒……含有……

例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。

3．常见阴离子的检验

(1)利用酸碱指示剂检验

OH－滴入酚酞溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

(2)利用盐酸和其他试剂检验

CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀全部溶解，并产生无色无味的气体。

SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验

Cl－―→Br－―→I－―→硝酸酸化

的硝酸银

溶液

―→白色沉淀

―→浅黄色沉淀

―→黄色沉淀

(4)利用某些特征反应检验

I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。4．常见气体的检验

CH 2=CH2

点燃时有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，能使酸性高锰

酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色

5．常见有机物的检验

有机物检验方法或思路

卤代烃首先加NaOH溶液并加热，然后加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液

乙醇

可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；

与金属钠能够平缓地反应，产生氢气

醛、葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成红色沉淀(Cu2O)

羧酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红

酯与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失

淀粉溶液遇碘变为蓝色

蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法)

三、物质的分离和提纯

1．物质分离与提纯的基本原理

(1)“四原则”

①不增——不得引入新杂质；

②不减——尽量不减少被提纯的物质；

③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；

④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

(2)“三必须”

①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂引入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③必须选择最佳的除杂途径。

2．物质分离与提纯的思维模型

3．物质分离与提纯的常用方法

(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。4．物质分离的类型与方法

5．常考实验装置分析

装置装置的易错点或注意事项

(1)不能在容量瓶中溶解溶质

(2)玻璃棒要靠在容量瓶的刻度线以下

(1)用玻璃棒引流

(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁

(3)玻璃棒紧靠三层滤纸一侧

(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁

(2)分离的混合物符合萃取原理

(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

(1)温度计水银球的位置应位于支管口处

(2)水流方向为下进上出

(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石

(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热

(1)右端导管接近液面

(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯

(1)气体流向为长进短出

(2)注意洗气后，气体中可能含有水蒸气

(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液

(1)浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置

(2)浓盐酸与MnO2反应制备Cl2可以选择B装置

(1)发生反应的试管口要略向下倾斜

(2)制备NH3时棉花的作用是防止NH3与空气对流

(3)用KClO3固体与MnO2加热制O2也可以选择此发生装置

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚

(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气

化学实验基本操作

化学实验基本操作 1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用： 液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入 指定的容器内。 2.液态药品用药匙丢弃，块状药品需用镊子托盘，块状药品或密度小的金属无法直角 放进容器。 3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与 试管口挨紧。 用回去立即砌很紧瓶塞，把瓶子摆回去原处。 4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。 5.烧杯：熔化物质酿制溶液用，可以用做反应器，可以冷却，冷却时必须下垫石棉网。 6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。 7.酒精灯：点燃时必须用盖攻灭，不容用嘴点燃，不容用插满的酒精灯回去点另一只 酒精灯。 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。 可以轻易冷却的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、冷却匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 8.量筒：量挑一定量体积的液体，采用时应尽量挑选出一次量挑全部液体的最轻规格 的量筒。无法并作反应器，不能溶解物质，无法冷却读数时，量筒折叠，视线与液体的凹 陷液面的最高处维持水平。 仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大 9.纸盒天平：用作粗略秤，可以精确至0.1克。秤时“左物右码”。砝码必须用镊子 托盘。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

10.胶头滴管：滴液时应直角放到试管口上方，无法伸进试管里。TNUMBERaudi液体的滴管无法倒转。 11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口存有气泡冒著出来，则装置不漏气。 12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”： 一张贴：滤纸紧扣圆柱形的内壁。二高：过滤器时滤纸的边缘应当高于圆柱形的边缘， 漏斗内液体的'液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端轻轻依靠在三层滤纸的一边，圆柱形的下端紧邻发送的烧杯。 13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 纸盒天平实验步骤：1.熔化2.过滤器3.冷却4.秤并排序粗盐的产率 14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水 冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。 浓硫酸粘在衣物或皮肤上，必须快速用毛巾冲洗，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页 15.冲洗玻璃仪器：玻璃仪器附有不水溶性的碱性氧化物、碱、碳酸盐，需用盐酸熔化，再用水冲洗。油脂需用冷的纯碱溶液或洗衣粉。烧完的玻璃仪器内壁粘附的水既 不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。 16.相连接仪器：相连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管及时，先用水润湿，再小心用力旋 转填入。 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。 切勿把容器放到桌子上几下塞进去。 17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管 口有气泡冒出，则装置不漏气。

化学实验的基本操作及注意事项

化学实验基本操作及注意项 1、药品的取用 ⑴块状固体或大颗粒状金属：试管横放,用镊子把药品防到试管口,缓缓竖立试管. ⑵粉末状固体：试管斜放，用药匙或纸槽把药品送入试管部，试管直立。 ⑶倾倒液体：试管斜拿，取下瓶塞，倒放在桌面上,标签相着手心，瓶口紧挨试剂瓶口,是液体沿着试管壁注入，及时盖上瓶塞. ⑷滴加液体：吸取药品,胶头滴管位于容器的正上方,垂直，悬空，滴加. 2、物质的加热； ⑴固体：试管夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜,对试管均匀加热,固定在有药品的部位加热 . ⑵液体：试管夹夹在试管的中上部，试管口向上倾斜，对试管均匀加热，固定在有药品的部位加热。（液体量不能超过试管溶剂的1/3;试管口不向人） 3、溶解； 浓硫酸稀释:把浓硫酸沿着器壁注入水中，边加边搅拌（使产生的热量迅速地扩散） 4、过滤；(1） 过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘 操二低 作漏斗内液面低于滤纸边缘 要上烧杯紧靠玻璃棒 点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠下烧杯内壁 （2）过滤器的制作：两次对折滤纸、滤纸放入漏斗内，按住,用水润湿、再玻璃棒按压紧贴内壁。 5、蒸发:放好酒精灯，调节铁圈的高度；放好蒸发皿、倒入待蒸发液体; 加热、搅拌,出现较多固体，停止加热。 6、仪器的装配和气密性的检查； （1）仪器装配：从下往上、从左到右 (2)排水收集气体：集气瓶装满水，玻璃片毛面朝下,沿着一边平推过去,不留有气泡,倒放在装有水的水槽中，在水下抽出玻璃片待用,等气泡均匀连续不断冒出时，把导管插入集气瓶口，收集气体,等瓶内水排完了，气体从瓶口往外冒时，盖上玻璃片，取出集气瓶。 （3）装置气密性检查：（是加热法：利用空气受热膨胀的原理） ①把导管口的下端浸入水中②用双手紧握试管（或微热试管）③观察导管口是否有气泡. （4）仪器的连接：把玻璃导气管的一端用水润湿，旋入胶皮管中；左手拿容器，右手拿橡皮塞，旋转塞入容器口. 7、仪器的洗涤等。 ⑴方法:注水半试管水，振荡.如果有难溶物，用试管刷刷洗。 ⑵难溶物的洗涤:A 油脂：热的纯碱或洗涤剂

化学实验基础操作详解

化学实验基础操作详解 一、基本仪器与基本操作 1．常考重要仪器的识别 仪器 名称蒸发皿坩埚表面皿干燥管蒸馏烧瓶锥形瓶仪器 名称分液漏斗容量瓶直形冷凝管球形冷凝管酸式滴定管碱式滴定管[注意](1)坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。 (2)滴定管的“0”刻度在上端。酸式滴定管(有玻璃活塞)能盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管能盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。 2．仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置 ①过滤②蒸发③蒸馏(分馏) ④萃取与分液 ⑤洗气⑥升华⑦减压过滤 (2)可作为冷凝或冷却的装置

(3)气密性检查装置 3．熟记十五大基本操作 (1)测定溶液pH 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)判断沉淀剂是否过量 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀 将洗涤剂沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待洗涤剂自然流下，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)检查容量瓶是否漏水

向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)检查滴定管是否漏水 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管赶气泡 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (8)装置气密性的检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。 (9)气体的验满和检验 ①氧气的验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。 ③二氧化碳的验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则说明气体已收集满。 ④氨气的验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。

化学实验基本操作

化学实验基本操作 1、在做实验前，要检查实验用品是否齐全、摆放是否整齐合理。 实验过程中取用药品做到“三不”：即不用手接触药品、不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味、不品尝药品的味道。 实验完毕，把仪器里没有用的物质倒在指定的容器里，废液倒在废液缸里；用剩的药品交还实验室，放在指定的容器里；把仪器洗涤干净，放回原处。 2、试管里附有油污，可以先用热的纯碱溶液洗，再用试管刷刷洗（试管刷在盛水的试管里转动或上下移动），也可以用试管刷蘸少量去污粉刷洗，然后用水把试管冲洗干净。 试管洗净的标志是试管内装入水，再将水倒出后，试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，而是成一薄层均匀透明的水膜。刷洗净的试管应倒置在试管架上晾干。 3、持拿试管时，用拇指、食指和中指拿住试管，无名指和小指弯向掌心，手指握在距试管口约15mm处。 4、取用药品时，应严格遵照实验说明规定的用量，如果没有规定用量，应取少量，固体取盖满试管底部，液体取1—2mL。 5、（1）取用粉末状或细颗粒状固体药品的仪器是药匙，取用很少量固体药品，可用药匙小匙一端。用过的药匙要立即用干净的纸擦试干净，以备下次使用。 （2）将粉末状固体装入试管的方法是：先将试管横放（或倾斜），把盛有粉末状固体的药匙或纸槽送到试管底部，再将试管直立，使粉末状固体全部落到试管底部。 （3）将块状固体放入试管的方法是：将试管横放，把块状固体放入试管口，再把试管慢慢直立起来，使块状固体沿试管内壁滑到试管底部。 6、向试管里倾倒液体时，取下试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，防止沾污杂质、污染试剂、腐蚀桌面；试剂瓶的标签应向着手心，以免残留在试剂瓶口的药液流下来腐蚀标签；试管要稍倾斜，瓶口紧挨着试管口，把液体缓缓地倒入，停止倾液时，应将试剂瓶口在试管口刮一下，以免残留在瓶口的药液流到试剂瓶的外壁上。 7、（1）持拿胶头滴管时，用拇指和食指捏住胶头，中指和无名指分别在两边夹住滴管，小指弯向掌心。 （2）用胶头滴管取液前，先将胶头内的空气挤出，再把滴管插入液体里，慢慢松开捏紧胶头的手指吸取液体。 （3）用滴管取液后，不能横持，不能让管口朝上，防止药液流入胶头内，腐蚀胶头。（4）滴液时，胶头滴管应竖直于试管的正上方，不能伸入试管内，不能触及试管内壁。（5）滴瓶上的滴管，滴液后应放回原瓶。 8、加速物质溶解速率的方法有：振荡、搅拌、加热、将固体粉碎。 9、为了加速试管中物质的溶解或加快化学反应的发生，常使用振荡试管的方法。振荡时，手持试管，腕部适当用力。让试管底部左右甩动，试管要稍倾斜。 10、用玻璃棒搅拌液体时，用拇指、食指和中指拿住玻璃棒一端，玻璃棒悬在液体里，用手腕的力量使玻璃棒在液体中朝一个方向做圆周运动。搅拌时，玻璃棒不能碰撞器壁和器底。 11、用来称量一定质量的（固体）物质的仪器是托盘天平，一般能称准到0.1克。 称量前游码应在刻度尺的零处，调节托盘天平平衡。平衡的标志是静止时指针指在标尺的中间，摆动时指针在标尺上左右两边摆动的格数相等。 称量时，砝码用砝码盒里的镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后用砝码盒里的镊子移动游码。 称量时药品不能直接放在托盘上，可以在两托盘上各放一张大小质量相同的同种纸，再将药品和砝码放在纸上称量，潮湿的或有腐蚀性的药品。应放在小烧杯或表面皿等玻璃器皿里称量。称量物放在左盘，砝码放在右盘。

化学实验室基本操作

化学实验室基本操作（一） 一、常用仪器的主要用途和使用方法 反应容器：试管、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、集气瓶 存放容器：集气瓶（气体）、细口瓶（液体）、广口瓶（固体）、滴瓶（少量液体）计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 取用仪器：镊子（块状或较大颗粒）、药匙或纸槽（粉末或小颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持容器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁圈、铁夹） 其它仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷 可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 能间接加热的（需垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶 加热仪器：酒精灯 1．烧杯圆柱状玻璃容器，杯口有便于倒出液体的嘴。 常用的有25mL、50mL、100 mL、250 mL、500 mL 等 （1）用于大量物质的溶解和配制溶液或者进行化学反应的容器，也常用于接过滤后的液体。 （2）实验时盛放液体的量不超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。 （3）向烧杯中注入液体的时候，应沿烧杯内壁或玻璃棒引流。 （4）加热时要垫石棉网，也防受热不均而使其破裂。烧杯不能用作加热固体试剂。 2．试管 （1）用于少量物质的溶解或发生化学反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。 （2）振荡试管的方法：手持试管、手腕摆动。 （3）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。可直接加热。 （4）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套，夹持在试管的中上部（或离管口1/3的部位）。 3．蒸发皿 （1）用于溶液的蒸发、结晶 （2）蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，防止液体由于局部温度过高而飞溅（3）当溶液的量减少只有大量晶体析出时，停止加热并放至石棉网上，以防晶体飞溅

基础化学实验基本操作

基础化学实验基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。 （二）试剂的取用 1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。 （三）台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量，但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。 （四）过滤操作 1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用于过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层紧密的沉淀，溶液不易透过。 减压过滤装置包括水泵（或真空泵）、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶等。连接时注意布氏漏斗下端斜口应朝向吸滤瓶支管。剪成的滤纸大小，应比漏斗内径略小，但又能把全部漏孔都盖住。滤纸先用少量水润湿，微开水龙头（或控制真空泵内的真空度），使滤纸吸在漏斗上。 过滤时将溶液沿玻棒流入漏斗，注入的溶液量不得超过漏斗总容量的三分之二，然后开大水龙头（增大真空）将滤液滤下，并用玻璃棒搅拌使沉淀平铺在漏斗中，在抽滤过程中，吸滤瓶中的滤液高度要始终低于吸气嘴。 抽至沉淀比较干燥时，拔掉吸气嘴上的橡皮管，在关闭水龙头（或真空泵），以防倒吸。（五）蒸发（浓缩） 为了使溶质从溶液中析出晶体，常采用加热的方法使水份不断蒸发，溶液不断浓缩而析出晶体。蒸发通常在蒸发皿中进行，因为它表面积较大，有利于加速蒸发。注意加入蒸发皿中液体的量不得超过其容量的2/3，以防液体溅出，加热时可根据物质对热的稳定性选用酒精灯

化学实验的基本步骤(精选10篇)

化学实验的根本步骤〔精选10篇〕 篇1：化学实验的根本步骤 1 粗盐中难溶性杂质的去除实验用品：小药匙、量筒(10mL、50mL各一个)、胶头滴管、烧杯3个、滤纸(快速滤纸) 、铁架台(附大小适宜的铁圈)、漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网、蒸发皿、粗盐、废液缸 (要贴有标签)、小烧杯(盛放固体废弃物，要贴有标签)、火柴 篇2：化学实验的根本步骤第一步：溶解 1、固体取用：取一小药匙粗盐，放入“溶解食盐”烧杯中。用吸水纸擦干药匙放回原处;盛放食盐的试剂瓶盖好瓶塞，放回原处(标签朝外)。 2、量取：将“盛水试剂瓶”取到面前，拿下瓶塞倒放桌上;再选取10mL量筒。一手拿量筒，使量筒略倾斜，一手拿试剂瓶(标签朝向手心)，口对口，沿量筒壁缓缓倒入接近10ml 水。倒完后，量筒放在桌上，用胶头滴管汲取“试剂瓶”中水滴入量筒(量筒读数：蹲下视线与凹液面最低处程度;胶头滴管：捏胶头、赶空气、伸瓶中、放手吸、不平放、不倒置)。胶头滴管中假设有水剩余放入“废液缸”

3、溶解：一手拿盛放食盐的烧杯，一手拿量筒，将量筒内的水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，倒完量筒放回原处。用玻璃棒搅拌使食盐全部溶解，溶解完成后将玻璃棒放回原处。溶解后的食盐放在右侧待用。 第二步：过滤 1、制作过滤器：滤纸对折再对折，翻开后一边一层一边三层，放入漏斗(滤纸边缘低于漏斗边缘)，用胶头滴管从“盛水试剂瓶”汲取少量水滴到滤纸上(漏斗下端用“盛放废液烧杯”接滴下的水)，润湿，使其紧贴漏斗内壁。 2、仪器安装：将铁架台取到面前，将盛接“滤液烧杯”放在铁架台上，漏斗放入铁圈中，调节铁圈高度，使漏斗末端管口紧贴烧杯内壁。 3、过滤：将玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，烧杯尖嘴轻靠在玻璃棒中下部(即直线间隔不超过漏斗口范围)，将液体沿玻璃棒缓缓倒入漏斗(漏斗里的液面要低于滤纸的边缘)，等待过滤完毕。完毕，将漏斗取下，用玻璃棒将漏斗内滤纸移入“回收废物烧杯”，漏斗倒扣放回原处。 第三步：蒸发 挑选出完成蒸发实验必需的实验用品，并安装摆放(不进展蒸发操作)。 1、实验用品：

化学实验基本操作方法

化学实验基本操作方法 (一)药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的'取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

(二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)过滤操作注意事项：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 (五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 (作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉， 以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 (六)仪器的洗涤： (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

化学实验基本操作方法

化学实验基本操作方法 （一）常见计量具的使用 （二）药品的取用 （三）加热、蒸发 （四）溶解、过滤、结晶 （五）蒸馏、升华 （六）分离液体、萃取 （七）纸上层析 （八）渗析 （九）气体的收集、贮存与净化 （一）常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用。为准确读出量筒（或量杯）内液体体积，必须把量筒放置在水平的桌面上，使眼睛的视线，刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上。 量筒（或量杯）不能用来加热，也不能用来配制或稀释溶液，热溶液须冷至室温时，方可使用量筒（或量杯）量取。 2.滴定管的使用

当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时，常使用滴定管。 酸式滴定管使用较多，不能用来盛放碱液。酸式滴定管有无色和棕色两种，见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时，应置于棕色酸式滴定管中。 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管，将滴头和管身相接，凡是能与橡皮管作用的物质，如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液，尤其是氧化性酸，不能使用碱式滴定管。 使用滴定管前，先检查是否漏水。将盛水滴定管夹在滴定管架上，仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下。如果发现酸式滴定管活塞有漏水现象，应把塞子拔出来，用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净，然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林（不要太多堵住小孔），插入塞孔内，向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止。用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上，用蒸馏水将滴定管洗净，再用滴定溶液润洗2～3次，润洗液要从下端放出。加入溶液后，先要把活塞或胶管处的气泡赶出，再调节液面至刻度“0”或“0”以下。排除停留在酸式滴定管内的气泡，可用右手拿住滴定管，左手迅速开足活塞，让急流冲走气泡。如冲不走，可斜拿滴定管，再开大活塞冲。赶走碱式滴定管尖端气泡时，要弯曲橡皮管，让尖嘴管斜向上方，并挤压橡皮管内的玻璃球使液体向上喷出，如果碱式滴定管漏水，应更换橡皮管或玻璃球。 使用酸式滴定管时，应该用左手拇、食、中三指旋转活塞，控制流量。右手拿住接受液体的容器。如图5-15。使用碱式滴定管时，用左手捏在玻璃球外胶管的上部，无名指和小指夹住尖嘴管，使它垂直向下，轻轻挤压胶管，让液体从胶管和玻璃球的隙缝间流出。如图5-16。 3.移液管 移液管又叫吸量管，用以精确移取一定体积的液体。

化学实验基本操作

1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析：发生了“钝化”,并不是不反应,而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜,阻止反应进一步进行; 2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中 解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=,再加水配成; 3、制备乙酸乙酯时,要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下,以便完全吸收产生的乙酸乙酯 解析：不能将导管插入液面以下,因为这样容易引起倒吸现象; 4、鉴定时,可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 解析：若溶液中含有Ag+,加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀,对鉴定SO42-产生了干扰作用; 解析：碱式滴定管下端是橡胶管,酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用; 6．用托盘天平称取干燥的氯化钠固体 解析：托盘天平只能准确到小数点后一位; 7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用氢氢化钠溶液清洗 解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故不能用它来精洗,应用酒精清洗; 8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体 解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅,它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应; 9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,以制备氢氧化铁胶体

解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾,向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热; 10．制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析：正确的操作是先加入乙醇,然后边摇边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸; 11．滴定管洗净后,经蒸馏水润洗,即可注入标准液滴定 解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后,再用标准淮润洗; 12．做石油分馏实验时,温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处; 13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会导致测定结果偏高; 14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中,并加入少量的水液封 解析：锂应用石蜡密封,钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中,液溴要用水封法; 15．测定溶液的PH时,可先用蒸馏水将PH试纸浸湿,然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上 解析：测定溶液的PH时,不可用蒸馏水将PH试纸浸湿,否则影响测定的数值;除中性溶液外 16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不消失,说明待测液中一定含有SO42- 解析：待测液中若含有Ag+,加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成; 17．配制稀硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释 解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌;

化学实验基本操作基本操作

基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法： 向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项： A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项： A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。 3、称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。

化学实验：这8个基本操作，所有学生必须掌握！建议人手一份！

化学实验：这8个基本操作，所有学生必须掌握！建议人手一 份！ 化学是一门以实验为基础的学科，掌握正确的实验步骤尤其重要！ 您的孩子掌握了吗？ 化学实验是人类研究物质的基本变化规律的一种有效的科学方法，在初中课程中，一共有82个实验，而很多中考题都和这82个实验有关。 化学试验可以获得化学知识、锻炼学生实验思维和解决问题的能力，更重要的是帮助学生巩固和复习化学知识，更深入得理解化学课本中的知识。下面我对此做一个详细的讲解，希望可以帮助各位孩子学好化学！ 1. 固体药品的取用 （1）取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。 （2）取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。 2. 液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。 使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，

造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。 3. 某些药品的特殊保存方法 （1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。 （2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等。 （3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等。 （4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞。 4. 过滤 A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器； B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘； C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁 D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。 （1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗 （2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方 （3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。 5.浓硫酸稀释 浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度小于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。 6. 检查装置气密性常用的方法 装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握

化学实验基本操作

第一课时 化学实验基本操作 1、仪器的洗涤 2、玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下; 3、2、药品的取用和保存 4、1实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的;因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程,保证安全;不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品特别是气体的气味,不得尝任何药品的味道;注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品;如果没有说明用量,一般应按最少量取用：液体l-2mL,固体只需要盖满试管底部;实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放人指定的容器内; 5、2固体药品的取用 6、取用固体药品一般用药匙;往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,把盛有药品的药匙或用小纸条折叠成的纸槽小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部;有些块状的药品可用镊子夹取; 7、3液体药品的取用 8、取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子标签应对着手心瓶、口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管;注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签;一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流; 9、4几种特殊试剂的存放 10、A钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气; 11、B白磷着火点低40℃,在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中; 12、C液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水水覆盖在液溴上面,起水封作用; 13、D碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里; 14、E浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方; 15、F氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞; 16、 17、3、试纸的使用 18、试纸的种类很多;常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等;l 在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的 19、玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质; 20、2在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿;粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口注意不要接触,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质; 21、注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿; 22、 23、4、溶液的配制 24、l配制溶质质量分数一定的溶液 25、计算：算出所需溶质和水的质量;把水的质量换算成体积;如溶质是液体时,要算出液体的体积; 26、称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积; 27、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. 28、2配制一定物质的量浓度的溶液 29、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积; 30、称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积; 31、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶

化学实验基本操作方法

化学实验基本操作方法 Serious Writing, Words in the Present

化学实验基本操作方法 一常见计量具的使用 二药品的取用 三加热、蒸发 四溶解、过滤、结晶 五蒸馏、升华 六分离液体、萃取 七纸上层析 八渗析 九气体的收集、贮存与净化 一常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用..为准确读出量筒或量杯内液体体积;必须把量筒放置在水平的桌面上;使眼睛的视线;刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上..

量筒或量杯不能用来加热;也不能用来配制或稀释溶液;热溶液须冷至室温时;方可使用量筒或量杯量取.. 2.滴定管的使用 当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时;常使用滴 定管.. 酸式滴定管使用较多;不能用来盛放碱液..酸式滴定管有无色 和棕色两种;见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时;应置于棕色酸式滴定管中.. 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管;将滴头和管身相接;凡是能与橡皮管作用的物质;如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液;尤其是氧化性酸;不能使用碱式滴定管.. 使用滴定管前;先检查是否漏水..将盛水滴定管夹在滴定管架上;仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下..如果发现酸 式滴定管活塞有漏水现象;应把塞子拔出来;用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净;然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林 不要太多堵住小孔;插入塞孔内;向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止..用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上;用蒸馏水将滴定 管洗净;再用滴定溶液润洗2～3次;润洗液要从下端放出..加入溶 液后;先要把活塞或胶管处的气泡赶出;再调节液面至刻度“0”或“0”以下..排除停留在酸式滴定管内的气泡;可用右手拿住滴定管;

化学实验基本操作

化学实验基本操作

化学实验基本操作 复习引导 1.能识别常用仪器及其用途，如试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、滴瓶、铁架台、烧杯、烧瓶、量筒、集气瓶、药匙、镊子、托盘天平、漏斗等。 2.能够进行化学实验基本操作，如： （1）固体和液体药品的取用、称量、量取、加热等； （2）安全使用浓酸、浓碱； （3）仪器的连接和洗涤； （4）装置的气密性检查； （5）溶解、过滤、配制一定溶质质量分数的溶液。 基础知识 一．化学实验基本仪器 1.可用于加热的仪器 (1)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。 注意：①盛放溶液不超过容器体积的1/2，加热时不超过1/3；②加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45°角，管口不对人，也不对自己。 （2）必须垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶。 注意：①用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒轻轻搅拌；②加热前外壁要擦干，要垫石棉网。 理由：接触面积较大，防止受热不均而炸裂。 （3）提供热源的仪器：酒精灯。 注意：①酒精不超过容器2/3；②使用外焰加热；③不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；④使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。 2.用作容器的仪器

（1）集气瓶：用于收集或贮存气体，进行气体同其他物质间的反应。 注意：①不能被加热；②固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙（如Fe和O2）；③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。 （2）细口瓶和广口瓶。 细口瓶通常盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。 广口瓶通常盛装固体颗粒，以利于镊子夹取固体。 3.可用于测量的仪器 （1）量筒：用于量取一定体积的液体。 注意：①不可用作反应器；②不可用来加热；③量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。 （2）托盘天平：称量一定质量的药品。 注意：①所称物质质量必须在称量范围内；②最小刻度可准确至0.1克；③左物右码，先大后小（左边托盘放待测物体，右边放砝码，称量时先放大砝码，再依次换放小砝码，最后移动游码）；④不得腐蚀托盘，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。 4.夹持工具及其他仪器 （1）试管夹：用来夹持试管给其加热。

化学实验的基本操作及注意事项

化学实验的基本操作及注意事项 初中化学实验是必考内容，初中化学实验的各类知识点也是非常的多，下面给大家分享一些关于化学实验的基本操作及注意事项，希望对大家有所帮助。 化学实验的基本操作及注意事项 1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。 2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。 液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。 3、某些药品的特殊保存方法 (1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。 (2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等

化学实验操作步骤详解

化学实验操作步骤详解 一、实验目的 本实验的目的是通过对化学实验操作步骤的详细解析，使学生了解和掌握化学 实验的基本操作技能，并能正确进行化学实验。 二、实验器材和试剂 实验器材： - 烧杯 - 锥形瓶 - 镊子 - 称量瓶 - 烧瓶 - 酒精灯 试剂： - 硫酸铜 - 铁粉 - 碳酸氢钠 - 硝酸银 - 盐酸 三、实验步骤 步骤一：准备实验器材和试剂 将所需实验器材准备齐全，包括烧杯、锥形瓶、镊子、称量瓶、烧瓶和酒精灯。检查器材是否完好并进行清洁。然后准备所需试剂，包括硫酸铜、铁粉、碳酸氢钠、硝酸银和盐酸。 步骤二：进行溶液的配制 根据实验要求，按照一定比例将所需试剂溶解于适量的溶剂中。具体操作方法 为将一定量的溶剂倒入容器中，然后逐渐加入试剂，并充分搅拌，直至试剂完全溶解。 步骤三：进行反应 将上一步骤得到的溶液倒入反应容器中，根据实验要求加入其他试剂或加热， 并控制反应的温度和时间。在进行反应过程中，根据实验目的可以观察反应发生的现象，例如颜色变化、气体生成等。 步骤四：收集实验数据 在进行实验过程中，根据实验要求记录相关的实验数据，例如反应温度、反应 时间、物质质量等。收集的数据应准确、完整，并以表格或文字形式进行记录。 步骤五：实验结果的处理 根据实验数据，计算或处理所得出的实验结果。可以通过图表、计算公式等形 式进行结果的呈现和分析。

步骤六：进行实验结论的总结 根据实验结果，对实验现象进行分析和总结。结论应该基于实验数据并具有合 理性和科学性，可以对实验结果的意义和潜在应用进行讨论。 步骤七：清理实验现场和净化实验器材 实验结束后，应及时清理实验现场，包括将废弃物处理干净并正确分类、清洗 使用过的器材，并保持实验台面的整洁。 四、实验注意事项 1.实验前要仔细阅读实验教材或实验指导书，了解实验目的、步骤和安 全注意事项。 2.在进行实验前要注意个人安全，佩戴实验室常备的安全防护用品，如 实验手套、护目镜等。 3.熟悉实验器材的使用方法和操作规程，确保正确使用和保管实验器材。 4.在实验过程中，注意根据实验要求和操作指南正确配制试剂和控制反 应条件。 5.实验过程中要保持实验环境干净整洁，尽量避免交叉污染和实验物品 的损坏。 6.在进行实验时要保持警惕，注意观察实验现象，及时记录实验数据， 并及时采取必要的措施纠正实验中出现的问题。 7.实验结束后要及时清理实验现场和净化实验器材，保持实验室的整洁 和安全。 五、实验结果分析 根据实验数据的记录和处理，可以得出实验的定性和定量结果。可以通过图表、计算公式等形式进行结果的呈现和分析。根据实验结果，可以对实验现象进行解释和推理，分析实验结果的意义和潜在应用。 六、实验结论 根据实验结果的分析和讨论，得出实验结论，总结实验的目的、主要过程和结果，并对实验过程中出现的问题和改进方法进行总结和讨论。 七、参考文献 [1] Smith, J. K. et al. (2020). Chemistry Experiments: Step-by-Step. Journal of Chemical Education, 97(5), 1500-1510.