初中化学基础实验

初中化学基础实验

1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液

面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g

①调平：称量之前要调整天平至两边平衡

②左盘放称量物，右盘放砝码；

③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；

④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；

⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；

⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。

3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

（1）观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。

（2）认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：

a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。

b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。

c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

4、（1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

（2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶）。

补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：

（1）为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2；加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出

（2）可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂

（3）加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管

与桌面成45度角

（4）加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。

5、烧杯主要用途和使用注意事项是：

（1）做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。

（2）做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2 6、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但

不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。

7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入

试管架的孔眼内（或套在立木上），既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。

8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将

试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落；手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；

使用时应注意防止烧损或锈蚀。

常用的试剂瓶：细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。

9、漏斗种类很多，可分为三角漏斗（短颈漏斗）、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常

人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体（如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气体（如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体），二是与滤纸配合用于过滤。10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻

璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察；②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用），当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉

具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热；也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体（如移走灼热的坩埚

和蒸发皿等），或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验（如镁带在空气中燃烧）；镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。

13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌

时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

二、实验基本操作

1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按

固体盖满试管底部，液体1～2毫升

2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：

将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上

取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器

液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法

（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等

（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等

（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；

B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；

C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

（1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方

（3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。

5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫

酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。

6、检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，

若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。

7、安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置；然后放

上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。

蒸气所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。

注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；

8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗涤方法如下：(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。

（2）附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。

（3）附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。

用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。

9、意外事故的处理方法

（1）洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖

（2）酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗

（3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

（4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收

10、给试管里的液体加热时要注意：

（1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热

（2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3

（3）加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管）

11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。

实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。

12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：

（1）给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热;（2）给试管里的物质加热时要“先匀后定”

(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；（4）玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干

（5）玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触；（6）实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。

13实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。

把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。

14、配制溶质质量分数一定的溶液：

步骤：（1）计算（溶质和溶剂的质量）（2）称量（用天平称取所要溶质的质量）(3)溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）

仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管

15、粗盐提纯（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯

（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发

（3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流）；蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅

16、药品的存放

（1）广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放）（2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液）、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞

（3）白磷存放在水中

（4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。

（5）易燃物、易爆物要远离火源

初中化学基础实验

初中化学基础实验 1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液 面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。 2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g ①调平：称量之前要调整天平至两边平衡 ②左盘放称量物，右盘放砝码； ③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体； ④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码； ⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内； ⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。 3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意： （1）观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。 （2）认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。 用温度计测量液体温度时，要注意以下三点： a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。 b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。 c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。 4、（1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙； （2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶）。 补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项： （1）为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2；加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出 （2）可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂 （3）加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管

初中化学20个实验大全

初中化学20个实验大全 1.分离混合物实验：将混合物通过筛网分离，然后用溶剂和过滤纸进一步提纯。 2.熔点测定实验：通过加热样品，观察其熔化的温度，判断其纯度。 3.蒸发结晶实验：将溶液加热至饱和，然后冷却，观察结晶的形成过程。 4.酸碱中和实验：将酸溶液和碱溶液按一定比例混合，观察是否产生中和反应。 5.电解实验：通过通电将电解质分解为阳离子和阴离子，进行溴和水的电解可以得到氢气和溴气。 6.酶的作用实验：观察酶在适宜温度和pH条件下对淀粉、蛋白质的消化作用。 7.发酵实验：在适宜条件下观察葡萄糖和酵母发生酒精发酵的过程。 8.铁与酸反应实验：观察铁与酸反应产生氢气的情况。 9.氧气在燃烧中的作用实验：将镁条加热，在酒精灯的火焰中进行燃烧，观察氧气的作用。 10.阳离子和阴离子反应实验：观察钙离子和硫酸根离子反应产生沉淀的现象。 11.燃烧每升气体实验：通过弗兰克实验装置来测定某种气体燃烧后每升生成的二氧化碳和水蒸气的体积。

12.化学发光实验：通过添加发光剂溶液和过硫酸铵溶液的反应，观 察酞菁盐的化学发光现象。 13.电导实验：通过测量溶液电导来判断其是否含有电解质。 14.气体的溶解度实验：通过将气体通入水中，观察溶解度与温度、 压力的关系。 15.动植物组织中的化学组分实验：通过提取动植物组织中的化学物质，观察其组成和性质。 16.碱金属与水反应实验：观察碱金属与水反应生成氢气的现象。 17.鲁米诺显色实验：通过添加十六烷基三甲基溴化铵和高氯酸钾溶 液的反应，观察亮蓝色光的发生。 18.酯化反应实验：将酸和醇进行酯化反应，观察生成的酯的性质。 19.氧化还原反应实验：观察氢氧化钠和氯化铜反应生成氢气的现象。 20.酸碱指示剂实验：通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。

初中常见的化学实验

初中常见的化学实验 1.制取气体选用装置考虑:反应物的状态、反应条件(是否要加热) 反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置。下列各组实验装置相同: ①加热固体的反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 ②块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法: 排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如O 2 H 2 CH 4 CO 等。 排水法收集的气体较纯 向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如CO 2 ,O 2 ,HCl 向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体,如H 2 ,CH 4 ,NH 3 2.实验室制取氧气注意事项: ①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至 管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)

3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项: ①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水 滴而倒流,使试管破裂); ②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管, 导致热的试管破裂。) 4.向上排气法收集氧气验满方法:用带火星的木条放在集气瓶口, 木条复燃 5. 鉴别氧气的方法:用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体 是氧气。 6.检验二氧化碳的试剂:澄清的石灰水;实验现象:澄清的石灰水变 浑浊。 7.氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即 开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管 内空气混合受热发生爆炸); 实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO ) 8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO 等)前, 都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。 9.可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇 指摁住管口移近火焰, 若

初中化学实验大全

初中化学实验大全 一、化合反响 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象：〔1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：〔1〕剧烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 现象：〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯壁出现水雾。 8、红〔白〕磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 〔1〕发出淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO〔是吸热的反响〕 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2〔此反响放出热量〕 注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba〔OH〕2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 17、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分解反响： 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 现象：〔1〕电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

初中化学家庭简单实验

初中化学家庭简单实验化学实验是初中化学的重要组成部分，通过化学实验，学生可以在实践中深入感受化学的意义和魅力，加深理论知识的理解。本文将介绍一些基础的家庭化学实验，让初中化学学习者在家即可简单实验，更好地理解化学概念和现象。 一、实验一：酸碱指示剂 酸碱指示剂是化学实验中常用的物质之一，通常用于测定物质是否为酸性、中性或碱性。家庭制作酸碱指示剂非常简单，只需以下几个步骤： 1. 取几朵紫色的郁金香花瓣，放入一个清洁的玻璃瓶中。 2. 加入足量的99%的酒精，直到花瓣完全浸没在酒精中。 3. 将瓶口用棉花塞好，放置在一个暗处。 4. 等待24-48小时，直到洒在白色滤纸上的酒精变成了淡紫色。 5. 过滤花瓣并储存在暗处。 用途：将酸碱指示剂滴入不同的物质中，查看指示剂颜色的变化，就能确定不同的物质是酸性、中性或碱性。 二、实验二：石灰水

石灰水是一种常见的试剂，可以用来测试空气中二氧化碳的含量。在家中制作石灰水是一件非常容易的事，以下是具体步骤： 1. 取适量的熟石灰，然后将其粉末放入一个玻璃瓶中。 2. 慢慢加入足量的水，直至石灰全部覆盖在水中，剩下一部分没有被水覆盖的空间。 3. 将其放置在一个静止的地方，让其沉淀24小时。 4. 将上层液体倒入另一个容器中，这就是我们所需的石灰水。 用途：将空气导入倒滴球中，然后将石灰水加入其中，如若石灰水变成了浑浊的，就代表着空气中含有二氧化碳，反之则不含有。 三、实验三：硬水软化 硬水是指含有高浓度的镁和钙离子的水，是一种对家庭管道和家用电器产生不良影响的水。家庭中，我们可以采用以下步骤，使硬水软化： 1. 将适量的负离子交换树脂放入玻璃瓶中。 2. 将硬水倒入瓶子中，使其与树脂接触。 3. 等待30分钟，直到树脂吸附了水中的镁、钙离子。 4. 倒出水并用软水清洗。

初中化学基础实验知识点汇总

初中化学基础实验知识点汇总 1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧杯）里称量。天平读数一般精确到0.1 克。 2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3 ，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端。 3．量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数一般准确到0.1 mL. 4．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是N2。5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性。 6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5 ；导致结果偏小的原因是：①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。实验结论是氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：①点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出②止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。 7．红磷在氧气燃烧生成白烟；硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在O2中燃烧火焰蓝紫色，在集气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O2中燃烧生成黑色固体，需留水或铺细沙目的防止熔化物掉下瓶底，炸 裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何 要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃 烧。镁在空气中和O2燃烧发出耀眼白光。生成白 色固体。铜加热变黑色(CuO)。 8．如右图所示，酚酞溶液会变红色，原因是浓氨 水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色。从微观粒子的角度，说明分子是不断运动的 8题9．在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：1 ，分子个数比为2：1 ，质量比为1：8 ，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。 10.过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等， 要重复过滤。速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸 和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠烧杯 内壁。

初中化学实验大全

初中化学实验大全 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象:（1)发出耀眼的白光（2）放出热量(3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量(3）生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △2CuO现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光,放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 现象:（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

初中化学8个基础实验

初中化学8个基础实验 一、氧气的实验室制取与性质（参见教材上册P45） 1．以下是探究氧气的制取和性质．回答有关问题： ⑴写出装置中标号的仪器的名称：①；②； ⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．其中二氧化锰起作用． ⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并据此选择上 图中（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是．用G装置收集氧气的依据是． ⑷若用A 和G组装制取氧气，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽 中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是； ⑸在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的 实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：①；②．（写两点） 二、二氧化碳的实验室制取与性质（上册P125） 2．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题： ⑴仪器a的名称是；装置A中发生的化学方程式为；装置C中发生的化学方程式 为；若将C中的试液加热，现象是红色又变成紫色，化学方程式为．⑵装置D中观察到的现象是，此实验说明二氧化碳的性质有：．由此 可知二氧化碳在生活中可用于． ⑶实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入． ⑷装置A也可以于制取氧气，其反应方程式为．若E中装满水用来收集氧气， 则气体应从（填“c端”或“d端”）通入． ⑸若用F装置代替A装置制取CO2，其优点是：．

三、燃烧的条件（上册P 150）； 3．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：【改编样卷三22】 【设计并进行实验】（如下图） ⑴用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃． ⑵用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻． ⑶分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住． 【实验现象及分析】 请帮小明将未完成的实验报告填写完整： 实验步骤设计意图实验现象实验结论 ⑴探究燃烧与①的关系可燃物才能燃烧 ⑵探究燃烧与②的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧 ⑶探究燃烧与③的关系小木条先燃烧，小煤块后燃烧 【反思与交流】 干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请你写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；在灭火过程中，二氧化碳的作用是； 水的作用是． 四、金属的物理性质和某些化学性质（下册P 24）； 4．整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： ⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是． ⑵性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁 的性． ⑶铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是． ⑷该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究． ①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表 面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表： 如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO4），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式． ②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下 方案： ①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理 由是．加入过量的金属X的目的是．

初中化学8个基础实验

一、氧气的实验室制取与性质 实验目的： 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识 实验用品： 大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶，玻璃片，水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴，分液漏斗，锥形瓶，单孔橡胶塞，导气管，药匙 5%的过氧化氢溶液，二氧化锰，高锰酸钾 实验步骤： 1、制取氧气 ⑴按照右图连接装置，并检验装置的气密性。 ⑵或向锥形瓶里加入约2克（或1药匙）的二氧化锰，向分液漏斗里加 入约30mL的5%的过氧化氢溶液，组装好装置。 ⑶将集气瓶分别盛满水，并倒放在水槽中。 ⑷打开分液漏斗活塞，滴加过氧化氢溶液，当有大量气体产生时用排水法收集氧气。反应方程式： ⑸从水槽中取出集气瓶，闻氧气的气味。 2、氧气的性质 把一根带火星的火柴棒伸入氧气瓶中，观察到的现象是：，说明氧气具有性质。 实验指导： 1．取铁架台放在靠近自己的左侧，调整铁夹高度后，用铁夹固定锥形瓶；将带有分液漏斗的橡皮塞塞紧在锥形瓶口，关闭分液漏斗活塞。 2．取水槽放在铁架台的右侧（其中加约1/2的水），把导气管放入水槽中，用双手捂住锥形瓶，观察导气管口是否有气泡冒出。 3．从铁架台上取下锥形瓶，把分液漏斗平放在实验台上，向锥形瓶中加一药匙二氧化锰（锥形瓶倾斜，药匙送入锥形瓶底，再把瓶子竖直）。 4．再将锥形瓶固定在铁架台上，塞上分液漏斗，向分液漏斗中加入约1/ 2容积的过氧化氢溶液。 5．在水槽中，把一只集气瓶装满水并用玻璃片盖好（瓶内不要留有气泡），将其倒立在水槽中。 6．打开分液漏斗活塞，逐滴加入过氧化氢溶液（注意控制滴加速度，不可过快或过慢）。 7．等均匀冒出气泡时（约需30秒），把导气管伸入集气瓶中，（收集过程中需用手扶住集气瓶，同时注意观察分液漏斗中液体的量，快滴加完时，及时关闭分液漏斗的活塞）。 8．氧气集满后（瓶口有大气泡逸出），关闭分液漏斗的活塞，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正立在实验台上。

初中化学实验基本操作教案5篇

初中化学实验基本操作教案5篇 学校化学试验基本操作教案5篇 化学是以试验为基础的自然学科。在讨论元素化合物的有关化学性质,进行物质的分别与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析，但是化学试验操作考察的是同学对化学学问点的把握,然而却总有许多同学在简洁的学问点上“摔跟头”。下面是我为大家整理的学校化学试验基本操作教案5篇，盼望大家能有所收获! 学校化学试验基本操作教案1 学习目标： 1、把握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常用仪器的用途和使用 留意事项 2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作 学习重点、难点： 1、把握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常 用仪器的用途和使用留意事项 2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作 导学过程： 一、课前预习：

1、托盘天平只能粗略称量固体物质的质量，能称准到 ___________克。 〈1〉称量方法： ① 称量前先把___________放在标尺的零刻度处，检查天平是否___________。 若指针偏右，可将平衡螺母向__________调。 ①称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘，用镊子夹取砝码，先加___________， 再加___________，最终移动________，直至天平平衡为止，读取砝码和游码的 质量。物质的质量等 =______________________+______________________。 ①称量完毕，应将砝码放回_____________，把游码移回 _________________处。 〈2〉留意事项：为防止天平受到污染和损坏，应特殊留意： ① 称量干燥固体药品前，应在两个托盘上各放______________，然后把药品放在 其上称量。 ①易潮解的药品，必需放在___________(如___________、 ___________)里称 量。

初中化学实验大全

初中化学实验大全 初中化学实验大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5 现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2 现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2 现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO（是吸热 的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物+水→酸，如：SO2 + H2O → H2SO3，SO3 + H2O → H2SO4. 15、生石灰溶于水：CaO + H2O → C a(OH)2（此反应放 出热量） 注意：碱性氧化物+水→碱，氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH，氧化钾溶于水：K2O + H2O → 2KOH，氧化钡溶于水：BaO + H2O → Ba(OH)2. 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl 分解反应 17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2↑

初中化学必做的八大实验及及所需器材(含中考化学实验题)

初中化学必做的八大实验及及所需器材 实验活动1 氧气的实验室制取与性质 实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气 药品状态过氧化氢（H2O2）溶液、二氧 化锰[MnO2黑色固体，不溶于 水] 氯酸钾[KClO3白色 晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO4紫黑 色晶体] 反应条件常温下，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催 化剂 加热 反应原理过氧化氢水 + 氧气 2H2O22H2O + O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 2KClO3 KCl + O2 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 气体 发生 装置 固液不加热型固固加热型固固加热型 收集装置1、向上排空气法（密度比空气大） 2、排水法（不易溶于水） MnO2 △ MnO2 △ △ △ 二氧化锰 二氧化锰

2、实验步骤： 3、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水） （2）向上排空气法（氧气密度比空气大） 4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气 5、验满方法： （1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满 （2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。 6、放置方法：盖上玻璃片并正放 7、操作注意事项 a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）

b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出） c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集 d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。防止水槽中水倒流，使试管炸裂 e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管） 实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质 实验用品： 药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片 实验室制取二氧化碳的装置： 石灰石主要成分是碳酸钙 碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧 化碳