高中化学专题讲座有机物脱水方式人教版

专题讲座(十三) 有机物脱水方式

一、脱水炭化

浓硫酸按2∶1比例脱去部分有机物中的氢、氧原子而使其炭化。如：

C 12H 22O 11(蔗糖)――→浓H 2SO 412C ＋11H 2O

二、脱水成烯

如：

三、脱水成醚

在浓H 2SO 4和一定温度下，醇分子间脱水形成醚类化合物。如：

四、脱水成酸酐

在浓H 2SO 4作用下，羧酸分子间脱水形成酸酐。如：

五、脱水成酯

按“酸去羟基醇去氢”的规律，羧酸与醇之间、羟基酸分子内、羟基酸分子间脱水可形成链酯、环酯、内酯、高聚酯等各种酯。如：

六、脱水成肽

氨基酸分子内、分子间脱水可形成含有肽键()的化合物。如：

七、脱水成醛(酮、羧酸等)

一个碳原子上含有2个或3个羟基的有机物分子不稳定，易脱去水形成醛(酮、羧酸等)。如：

[练习]________________________________________

1．有机化学中脱水反应很常见。下列反应中，属于取代反应的是(填写相应的字母，下同)________；属于消去反应的是________。

浓H2SO4

CH3CH2OCH2CH3＋H2O

C．2CH3CH2OH――→

140 ℃

Cu或Ag

D．2CH3CH2OH＋O2――→

2CH3CHO＋2H2O

△

浓H2SO4

CH3COOCH3＋H2O

E．CH3COOH＋CH3OH

△

催化剂

F．CH2===CH—COOH＋HO—CH2CH3――→

△

CH2===CH—COOCH2CH3＋H2O

解析：有机物分子间脱水属于取代反应(硝化、酯化等)，分子内脱水属于消去反应(氨基酸的成肽反应除外)，D是氧化反应。

答案：ACEF B

2．由甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和α-羟基乙酸(HO—CH2—COOH)所组成的混合物发生分子间脱水反应，其中直链状产物有( )

A．1种B．2种C．3种D．4种

答案：D

高中化学_原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析 此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。 关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。 效果分析

教学中，老师利用多媒体辅助教学突破难点，播放原子结构发现史相关图片，图文并茂，形象直观，通过分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生的学习兴趣。 通过有关原子结构的图片和课本上的表格，使得学生学会从中获取信息，并对信息进行总结和归纳，通过一系列问题的探究，让学生逐渐认识原子的构成，培养学生归纳总结能力和科学探究能力。 教材分析 本节内容选自山东科学技术出版社新课标教材《化学2》（必修）第一章《原子结构与元素周期律》的第一节《原子结构》。本节从卢瑟福的α粒子散射实验入手，在原子水平上认识了原子的结构，在这基础上，又认识了构成原子核的两种粒子——质子和中子；通过分析质子、中子、电子的相关数据总结出了原子的各种粒子间的电性关系和质量关系，引入了质量数这个概念，并介绍了核素、同位素的概念。旨在帮助高中学生进一步丰富原子结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

《原子结构》课标分析 《普通高中化学课程标准（2017年版）》对这节内容的要求：主题3：物质结构基础及化学反应规律 【内容标准】

中学生化学学习情况调查问卷

高一学生化学学习情况调查问卷 1、你对化学学习感兴趣吗？（） A、很感兴趣 B、一般 C、说不上喜欢不喜欢 D、有些讨厌 2、你的化学成绩在班里情况是（） A、名列前茅 B 、中上 C、中等 D、中下 E、很差 3、你学习化学的动力最主要来自于（） A、兴趣 B、同学之间的竞争 C、升学的需要 D、教师父母的压力 E、一般，没啥动力 4、当遇到自己不感兴趣的那部分内容时，你一般会怎么做？（） A、基本上能自己坚持学好 B、需要老师的督促或帮助才能学下去 C、能学一段时间，但很难坚持到最后 D、能对付老师的检查就行 5、对你学习积极性打击较大的因素有（） A、老师不喜欢自己，对自己不关心 B、努力了，但学习成绩老是上不去 C、经常被父母或老师批评 D、同学老是要找自己玩，不好意思拒绝 6、你觉得化学从什么时候开始难学的？（） A、初三 B、高一 C、高二 D、不怎么难 7、你觉得自己的学习压力？（） A,很大 B,较大 C,还可以 D、没什么压力 8、如果你认为现在学习化学的负担重，那么主要原因是（） A、化学难学 B、化学作业太多 C、考试次数太多 D、其他原因 E、不知道9．你在课前预习的情况如何？（） A、全认真预习 B、基本上预习 C、有时有点预习 D、没时间预习10．你上课的思维状况是（） A、很专心、能紧紧跟着老师的思路， B、大多数专心 C、较不专心能认真听讲，认真完成老师布置的课堂练习 D、很难做到专心，基本不专心 11、学完一章后，你是否会整理本章知识（） A、很专心、能紧紧跟着老师的思路， B、大多数专心 C、较不专心能认真听讲，认真完成老师布置的课堂练习

高中化学专题讲座 气体的实验室制备、净化和收集

高中化学专题讲座 气体的实验室制备、净化和收集 1．气体制备实验的基本过程 (1)气体制备实验装置一般包含以下几部分 发生装置―→净化装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般实验操作步骤 ①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。 2．气体发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△ 气体 发生装置： 制备气体：O 2、NH 3、CH 4等 注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处。 ③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。 ⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。 (2)固体＋液体或液体＋液体――→△ 气体 发生装置： (a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等 注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。 ②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。 ③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。 ④对烧瓶加热时要垫上石棉网。

⑤液体＋液体――→△ 气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。 ⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利滴下。 (3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置： 制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等 注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 ②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。 ③加入块状固体药品的大小要适宜。 ④加入液体的量要适当。 ⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。 ⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。 【例1】 (1)如图是实验室制取某些气体的装置。 ①该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是____________。 ②若用该装置制取O 2，反应物除了可选择二氧化锰和__________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。 ③利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。 a ．H 2 b ．CO 2 c ．NH 3 d ．SO 2 (2)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl 2。 ①写出该反应的离子方程式：______________。 ②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl 2中可能含有的杂质为_____________。 解析 (1)制备气体的装置在加入反应物之前均应先检查装置的气密性。该装置所制气体应满足固体和液体不需加热制备气体。符合此条件的制备氧气的反应可为H 2O 2在MnO 2作催化剂时分解，或Na 2O 2与H 2O 反应。该装置可制备的气体有H 2、CO 2、O 2、NH 3等。(2)ClO － 、Cl － 在酸性条件下可发生归中反应生成Cl 2。漂白粉在空气中放置会部分变为CaCO 3，浓盐酸有很强的挥发性，因而制取的Cl 2中常含有HCl 、CO 2和H 2O 。 答案 (1)①检查装置气密性 ②双氧水(或过氧化氢) Na 2O 2 ③abcd (2)①ClO － ＋Cl － ＋2H ＋ ===Cl 2＋H 2O

高中化学基础知识整理讲课稿

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

高中化学_化学键(1)教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设计】 一、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握离子键的概念； （2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 2.过程与方法 （1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题； （2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 3.情感、态度与价值观 （1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心； （2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 二、教学重难点分析 教学重点：1.离子键和离子化合物的概念。 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。 三、教学媒体选择 1.3—1让学生欣赏物质世界的神奇多彩，播放网上下载录像。创设情境，欣赏审美，陶冶情操，引发动机，在教学中使用方式：播放——提问——讨论； 1.3—2帮助学生理解离子键概念，离子化合物形成过程，播放来自网络动画（NaCl形成过程）以及离子键形成的录像，在教学中的作用：呈现过程，形成表象，建立概念，使用方式：播放——讨论——归纳总结。 1.3—3拓宽学生视野，大概了解离子晶体的结构，播放来自网上的动画，氯化钠的晶体结构,在教学中作用展示事例,开阔视野,使用方式:设疑——播放——讲解； 1.3—4帮助学生归纳总结，电子式规范书写注意事项，播放自制的页网内容，媒体的作

用，归纳总结，使用方式：练习——讨论——播放——总结四、教学程序

五、课堂评价建议 （一）对知识与技能目标的达成度，可以通过纸笔测验的方式来检查。 （二）对过程与方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过学生讨论、交流和评价过程中来检验。 课堂表现评价表 学生姓名____________ 【学情分析】

江苏省响水中学2020┄2021学年高一下学期学情分析考试化学试题

江苏省响水中学2020┄2021学年高一下学期学情分析考试 化学试题 考生注意： 1、本试题共4页。 2、满分100分，考试时间为75分钟。 3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 F—19 Si—28 一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有 ．．一个 选项符合题意。） ．． 1．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是 2．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为 A．0.06mol/（L·s）B．0.12mol/（L·s） C．0.6mol/（L·s）D．1.2mol/（L·s） 4．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是 A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 B．短周期是指第一、二周期 C．第IA元素全部是金属元素

D．可在过渡元素中寻找半导体材料 5．互为同分异构体的一组物质是 A．H2O 和 H2O2 B．35 Cl和37 Cl C．氧气（O2）与臭氧（O3）D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．F—的结构示意图： B．H 2O的电子式：H+H+ [ ]2- C．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 = Fe3+ +SO42ˉ D．CH4 7．X2—的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 Ａ．第三周期0族Ｂ．第三周期VIA族 Ｃ．第三周期VIIA族Ｄ．第四周期IA族 8．下列物质只含有离子键的是 A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O 9．下列物质中，属于共价化合物的是 A．Cl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．KOH 10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．CCl4B．H2O C．BF3 D．PCl5 11．下列物质熔沸点高低比较正确的是 A．SiO2

高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 一、教学目标： 1．知识目标： ⑴知道Na及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路 教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由 教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。

2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同) ，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O，只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。 02. 一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.都正确

高中化学 专题讲座(二)有机物分子中共线、共面的判断方法 鲁科版选修5

专题讲座(二) 有机物分子中共线、共面的判断方法 分子中的原子共线、共面问题，其实就是分子的构型问题。大多数有机物分子的构型很复杂，但总与下列简单分子的构型有关。 (1)甲烷型：正四面体形，碳原子与4个氢原子形成4个共价键，空间结构是四面体，5个原子中最多有3个原子处于同一平面上。 (2)乙烯型：平面形结构，双键上的碳原子及与之相连的原子共6个原子处于同一平面上。 (3)乙炔型：直线形结构，三键上的碳原子及与之相连的原子共4个原子处于同一直线上。 (4)苯型：平面结构，位于苯环上的12个原子共平面。 (5)在共价型分子里，形成的共价单键可以绕键轴旋转，形成的双键、三键及其他复杂键一般不能绕键轴旋转。 应用上述知识对组成与结构较复杂的有机物分子进行分析、综合、比较，很容易解决有机物分子里的原子共线、共面问题。 [练习]________________________________________ 1．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有( ) A．12个B．14个C．18个D．20个 解析：根据四种基本模型分子的结构特点分析：苯环上的原子及与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，与碳碳三键直接相连的原子共直线，由于碳碳单键能旋转，故甲基上的1个氢原子能转到苯环所在的平面上，则共平面的原子如图所示： 答案：D 2．下列分子中所有碳原子不一定在同一平面上的是( ) A．2-丁烯B．甲苯 C．1-丁烯D． 解析：与双键相连的6个原子一定在同一平面内；苯环上的12个原子是共面的；与三键相连的

2个碳原子及每个碳原子所连的1个原子在同一直线上。 答案：C 3．2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： (1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为____________________，反应类型为________。 (2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________________________ _____________________________________________________。 解析：(2)A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只有一种，4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。 催化剂 答案：(1)CH3CH===CHCH3＋H2――→ CH3CH2CH2CH3加成反应

高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计： 化学平衡（第一课时） 一、教学目标： 知识与技能 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征过程与方法： 1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题 2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力 情感态度与价值观 通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点 二、教学重点 1、化学平衡状态概念 2、化学平衡状态的建立和判断标志 三、教学难点 化学平衡状态的建立和判断标志 四、教学方法 类比、归纳、精讲点拨 五、教学过程 [导入]：图片引入课题 [复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点 1.可逆反应的定义： [练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确 （1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应 （2）SO2溶于水的反应是可逆反应 （3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。 2.可逆反应的特点： [引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫]

[类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [引导学生归纳化学平衡相关结论] （二）化学平衡

[引导学生完成思考与交流1和2，归纳有关的规律]。 【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（） A. 混合气体总物质的量 B.混合气体的总压强 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的密度 [指导学生完成练习] [试一试]： [布置] ：课下作业 1教材P32 2、3、4 2、预习化学学平衡的移动

高中化学学情分析及辅导思想和计划

高中化学学情分析及辅导思想和计划 新高一：这一部分同学面临着全新的挑战，与初中相比高中有着完全不同的知识体 系、学习方法、考察方向。对于已经适应了初中学习生活的同学来说，突然接触高中学习会出现极大的不适应，与新环境、新老师、新同学相比更难适应的是新的知识体系、新的考察方向、寻找新的学习方法。这个过程会持续一个学期甚至更长时间。那么，同学们就会花费大量的精力和时间来做这项工作，当我们感觉适应的时候，回过头来看看会发现由于大量时间和精力花费在“适应”上，导致知识的学习落下了好多好多…… 所以，初升高的衔接是至关重要的。它可以让我们提前接触和了解高中学习生活到底是个什么样子，提前进入角色，提前适应高中会出现的各种问题。再者，老师和同学一对一，面对面的交流，当然比在课堂上六十多个同学分享一个老师更能事半功倍。即使以后不参加辅导但是初升高必须衔接！ 高考不是从高三开始的，而是从踏进初升高考试考场的那一刻就已经开始了！ 辅导计划： 《必修一》 第一章： 第1节《走进化学》和第2节《研究物质的基本方法和程序》2课时 第3节《物质的量》4课时 章末检测 第二章： 第1节《元素与物质的分类》1课时 第2节《电解质》2课时 第3节《氧化剂和还原剂》3课时 章末检测 阶段验收 第三章： 第1节《碳的多样性》1课时 第2节《氮的循环》1.5课时 第3节《硫的转化》1.5课时 第4节《海水中的元素》1课时 章末检测 第四章： 第1节《硅无机非金属材料》0.5课时 第2节《铝金属材料》1.5课时 第3节《复合材料》指导自学 章末检测 阶段验收 《必修二》视情况而定

高二： 60分以下：学校课堂效率极低，以45分钟计课堂效率不足十五分钟。基础知识 漏洞非常多，无法形成知识体系，课下无法完成或者说无法独立完成老师交代的作业。长此以往，就会失去学习的信心和兴趣，然后就几乎会放弃学习。 对于这部分同学来说，重拾信心是首当其冲的任务，信心哪里来？这个不是说说就会有的，从哪里摔倒的再从哪里爬起来！利用基础知识的学习、基本方法的掌握、基本题型的解决，让学生自己领悟不是学不会，而是没好好学！只有想学我也可以很行！其次，学习兴趣的培养，兴趣是最好的老师！重拾信心必然会在学习中实现自我，品味到成功的甘甜和喜悦，兴趣水到渠成！ 辅导计划： 约需15课时的时间对高一所学知识复习强化（期间章末检测七次，阶段验收四次） 高二预习： 《化学反应原理》 第一章： 第1节《化学反应的热效应》1课时 第2节《电能转换为化学能——电解》1.5课时 第3节《化学能转化为电能——电池》2课时 章末检测 第二章： 第1节《化学反应方向》0.5课时 第2节《化学反应的限度》2课时 第3节《化学反应的速率》2课时 第4节《化学反应条件的优化——工业合成氨》0.5课时 章末检测 第三章： 第1节《水溶液》1课时 第2节《弱电解质的电离盐类的水解》4课时 第3节《沉淀溶解平衡》1课时 第4节《离子反应》0.5课时 章末检测 阶段验收 60——70分：学校课堂效率一般，以45分钟计课堂效率也就二十分钟。基本知 识能知道但漏洞较多，学习的主动性不强或者想学无从下手，谈不上什么学习方法。 针对这种情况，如何引导学生学习显得比较重要。首先，查找学生基础上的漏洞，建立知识架构，指导学生找到适合自己的学习方法。学习方法的建立会让学生感觉学习不再困难，然后，通过知识的完善达到主动学习、自主学习的目的。 辅导计划： 约需10课时的时间对高一所学知识复习强化（期间章末检测七次，阶段验

人教版高中化学选修4练习：专题讲座(一) Word版含答案

专题讲座(一)盖斯定律的应用和反应热的 比较 一、应用盖斯定律求焓变 利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法： (1)确定待求反应的化学方程式。 (2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 (3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。 (4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 (5)实施叠加并确定反应热的变化。 二、反应热的比较 比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑： (1)是带“＋”“－”比较，还是不带“＋”和“－”比较。 (2)化学计量数不同，反应热不同。如： H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－a kJ·mol －1，2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1＞ΔH2，a＜b。 (3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。 ①同一反应生成物状态不同时： A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0， A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0， C(g)===C(l)ΔH3＜0， 因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。

②同一反应反应物状态不同时： S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0， S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0， S(g)===S(s)ΔH3＜0， ΔH2＋ΔH3＝ΔH1， 所以ΔH1＜ΔH2。 (4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。若是NH3·H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。 (5)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。 [练习]________________________________________ 1．工业上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1① 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1② CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

高中化学_钠教学设计学情分析教材分析课后反思

普通高中课程标准实验教科书化学（必修一） 研究物质性质的方法和程序（第一课时钠） 解读理念：面向全体学生，着眼于学生的全面发展，帮助学生过积极健康的生活，促进学生个性发展；尊重学生，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；鼓励学生实施自主、合作、探究学习，注重培养学生独立思考能力和实践能力。 学情分析：本节课内容主要以实验探究为主线，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；高一学生对实验的操作能力较弱，因此要体现高一化学的学习特点，通过实验与课件激发学生的兴趣，寓教于乐，使学生能从中爱上化学。 教学【重点、难点】 1.知识上重点、难点：金属钠的化学性质 2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。教学目标：教学目标： 1.知识目标：使学生系统把握钠的物理性质和化学性质.并能熟练的运用. 2.能力目标：通过实验，提高学生的观察力、思维力及分析问题的能力，培养学生的科学探究能力。 3.思想教育目标：通过实验，培养学生严谨求实、创新进取的优秀品质和协作精神；

教学设计过程 【引言】在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。 一、研究物质的基本方法 1.观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研 究对象的方法 2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质 性质的预测或探究物质未知的性质。 要求：（1）实验前要明确实验目的要求、实验用品和实验步骤等 （2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录 （3）实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论 3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种 类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的 逻辑方法。（例：金属，非金属;酸碱盐） 4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要 是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较）【板书】钠 试验探究1：【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大

高中化学学习情况调查报告

高中化学学习情况调查报告 学校： 专业： 班级： 姓名： 学号：

高中化学学习情况调查报告 一、调查目的 高中化学是一门学生普遍感到难学的科目，学生的学习态度和学习方法直接参与了学生的学习过程，影响着学习的效果。现代化学教育不仅要重视研究教师教的过程和方法，更要重视学生的学习方法，教会学生学习，培养学生的学习能力，充分发挥学生在教学活动中的主体地位，以切实提高化学教学质量. 因此，有关化学学习方法问题的探讨是当前化学教育研究的一个重要课题. 二、方法 这次研究采用问卷调查的形式。 调查问卷共有9个问题，其中有8道选择题，1道问答题。试卷发给学生后要求在30分钟内独立完成。对回收的问卷进行统计，将数据进行分析。 三、问卷的发放和回收 本次问卷面向某校高二年级学生，问卷回收及有效率如下. 表1 问卷回收情况 四、基本情况数据统计表及数据分析 问1：你认为在各学科中，化学这门课： 问2：你在什么时候开始感到化学难学？ 从调查结果看，这些学生中有将近半数（46%）的学生感到化学比较难学，约有48%的学生从高一起开始感到化学难学。从上述分析可以得出：①学生从初中步入高中后，化学这门课是学生普遍感到难学的一门课程；②高一化学对学生来说是一个“台阶”。 问3：你认为化学实验对你学习化学知识有无帮助： 由于实验是进行直观教学的有效方法，对培养学生的分析解决问题的能力有着其他教学手段不可替代的功能，可以帮助学生有效地形成化学概念，理解和巩固化学知识，所以实验

教学也是化学教学的基础。调查也可在看出，大部分学生认同实验在化学教学中的作用。 问4：你在化学学习过程中遇到的主要困难是： 从调查结果看，高中生在学习化学的过程中遇到的困难，主要是知识难度及学习方法两方面，高中化学难度明显增加，化学过程复杂，分析问题须从多方面多层次来探索研究，造成学生理解上的困难，抽象思维多于形象进行分析。在听课、完成作业、自学等方面仍停留在初中生的方法上，致使对高中化学的学习方法很不适应，造成了学习方法上的困难。 问5：你课后完成作业是： 从调查结果看，45%的学生把完成作业看作时理解、巩固、掌握、应用知识的过程。但仍有36%的学生完成作业前不看书，完全靠自己的理解和记忆直接完成。另外仅有4%学生不能独立完成，喜欢和同学商量。而经常不按时完成作业的学生占13%，应采取一些措施督促这部分学生，不能仅仅是登记一下名字而已。 问6：你上化学课是否记笔记： 这项调查结果令我们感到欣喜，有 81．3%的学生喜欢记笔记。只有17%学生不想记，他们认为没必要或不想记，可看出仍有一小部分学生在学习方法上存在问题。 问7：你的老师在学习方法上： 从调查结果看，在学习方法上经常给予系统指导的占到了60%，遇到问题时说一说的有32%，说明教师对学生方法上的指导还是比较重视的。 问8：你在是否在课前预习：

高中化学_元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 元素周期表 情境导入、展示目标 〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？ 2、周期表中前18号元素有哪些？ 3、表格是按什么原则编排的？ 注：编排三原则 (1)按原子序数递增顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。 (3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。 合作探究、精讲点拨 探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？ 教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？

4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A 、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？ 7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8、主族序数与什么有关？ 9初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族） 教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。设计意图：以问题的形式层层递进，加深对知识的理解，同时也吸引了学生的注意力。 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ 教师组织学生分组讨论5分钟，然后回答方法，最后教师总结，由原子结构或原子序数来确定，并让学生当堂训练学案例2和例3。 设计意图：通过学生讨论，让他们深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期表中的位置，同时也提高了学生学习的热情，进行对点训练巩固当堂所学。反思总结、当堂检测 教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。 设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。

高中化学学情调查问卷

高中化学学情调查 同学们:本调查目的在于了解高中化学教和学的情况,你的回答将有利于老师改进教学,从而提高你的学习成绩。由于机读卡上不写名字,考号只填前 7位(后 3位留空 ,所以你无需任何顾虑。 请用铅笔将下列各问的选项字母涂在机读卡上。注意:每问只 . 选 . 一项.. ,无适合你的选项时可以不选。一、对于数、理、化、生 4个学科的基本情况调查 (高一学生不填生物学科 1. 目前,你最喜欢的学科是 A. 数学 B. 物理 C. 化学 D. 生物 2. 目前,你感觉学起来最困难的学科是 A. 数学 B. 物理 C. 化学 D. 生物 3. 总体感觉,下列四科作业占用课外时间最多的是 A. 数学 B. 物理 C. 化学 D. 生物 4. 总体感觉,下列四科中作业最难的是 A. 数学 B. 物理 C. 化学 D. 生物 5. 下列四科中,考试最难发挥出自己水平的是 A. 数学 B. 物理 C. 化学 D. 生物 二、对化学教和学的现状调查 6. 你喜欢化学的理由是 A. 实验很有趣 B. 学习内容与社会生产生活实际联系紧密

C. 化学知识容易学懂 D. 喜欢化学老师 7. 你讨厌化学的理由是 A. 害怕做实验 B. 与化学有关的污染、毒害、爆炸事件太多 C. 上课听不懂 D. 考试成绩太差 8. 目前,你感觉化学老师讲课的快慢情况是 A. 太快 B. 太慢 C. 合适 D. 说不清楚 9. 目前,你感觉化学老师讲课的难易情况是 A. 太深 B. 太浅 C. 合适 D. 说不清楚 10. 你在课堂上做笔记的的现状是 A. 边听课边思考边做笔记 B. 做笔记常常影响听课 C. 照老师的板书抄写 D. 不做笔记 11. 你们班的化学实验教学情况是 A. 课本演示实验和分组实验几乎全都做了 B. 演示实验大部分做了,分组实验只做了少数 C. 演示实验大部分做了,分组实验从未做过 D. 既未做过演示实验,又未做过分组实验 12. 你听化学课的总体感受是 A. 心情愉快,感觉时间过得快 B. 思维紧张,忙而不乱 C. 常常走神或打瞌睡 D. 枯燥乏味,于是看其它书籍 13. 你的老师布置化学作业的习惯做法是 A. 以自编题单作业为主,同时布置做教材上的练习 B. 只布置自编题单作业 C. 先布置教材上的练习,再补充教辅书上面的题 D. 只布置教辅书上的题 14. 你做化学作业的习惯是

高中化学专题讲座四有机物的检验与鉴别学案鲁科版必修2

专题讲座（四）有机物的检验与鉴别 1.依据水溶性不同鉴别。 2 ?依据密度不同鉴别。 3?依据燃烧现象不同鉴别。 注意：（1）能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。（2）含有相同官能团的物质一般都有相似的性质，鉴别和检验有机物时要先分析有机物的官能团，判断可能具有的性质，再 据此选择方法和试剂。 ［练习］ 1?下列实验方案不合理的是（） A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制C U（0H）2悬浊液 B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液 D. 鉴别苯乙烯（CHCH）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中 解析：蔗糖的水解用稀硫酸做催化剂，直接向水解液中加入新制C U（0H）2悬浊液，C U（0H）2 悬浊液与稀硫酸反应生成CuSO,无法鉴定。 答案：A 2?下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、酒精、四氯化碳 C. 硝基苯、酒精、四氯化碳 D. 硝基苯、酒精、醋酸 解析：A项，苯、己烷都不溶于水且比水轻，在水的上层，无法用水鉴别。B项，苯不 溶于水，比水轻，在水的上层，酒精溶于水，四氯化碳不溶于水，比水的密度大，在水的下层，三者可以用水鉴别。C项，硝基苯、四氯化碳比水的密度大，不溶于水，都在水的下层，不能用水鉴别。D项，酒精、醋酸都易溶于水，不能用水鉴别。 答案：B 3?鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 ( ) A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀 B. 浓硝酸，变黄色；新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C. 新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D. 碘水，变蓝色；新制C U(0H)2悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 解析：鉴别物质时须用其特征反应，观察到特征现象。淀粉遇碘水变蓝色；蛋白质遇浓 硝酸发生显色反应，产生黄色沉淀；葡萄糖与新制C U(0H)2悬浊液混合加热至沸腾产生砖红 色沉淀。 答案：A 4.现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶液，可能是①乙醇②乙酸③苯 ④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。

高中化学学情教情分析

高中化学分层次教学计划 分层教学，它是一种教学策略，也是一种教学模式，更是一种教学思想，它的核心是面向全体学生，正视学生的个体差异，针对学生“最近的发展区”，实行分层推进教学，真正做到“以人为本”。对学生进行分层教学，是使全体学生共同进步的一个有效措施，也是使因材施教落到实处的一种有效的方式。在高中化学学习中，由于初中教材难度不大，侧重于记忆，学生易于接受，而高中教材内容的深度、广度、和能力要求都有了教大的变化，许多内容理论性强、难度大，方法新、对理解和分析的能力要求较高。从而两级分化的问题极为突出，特别是刚升入高中对这些变化往往不能很快适应。要改变这种状况，因材施教、分层教学显得极为必要。我认为应以系统的教学思想和全方位的教学视野，将其全程贯穿于“备课——上课——练习设计与批改——课外活动与辅导”等四个基本教学环节之中。 一、“备课”，要认真考虑分层目标教学法 备课，是运用分层目标教学法的起始环节，在这个环节中，教师要重点着重做好两件事： 1、要针对学生的差异，对学生实行动态分层。由于各种原因，学生在学习化学上的差异一般会呈现出好、中、差三个层次，要实施分层目标教学法，教师就不能回避这一问题，但要考虑学生的心理承受能力，不能当众宣布学生的分层情况，而应十分注意讲究方法。比如，可分别找学生谈心，引导他们冷静地面对差异，明确自己的定位层次，同时，要让学生懂得这种分层是相对的、动态的、暂时的，只要自己努力，就可进入更高层次。 2、要结合学生的分层情况，对教材进行分层处理。教师应在吃透教学大纲、教材基础上，科学合理地把每一个课时的教学要求，相对划分出高、中、低三个层次。 二、“上课”，要自觉运用分层目标教学法 上课，是运用分层目标教学法的关键环节，教师主要应做好两项工作： 1、适时明确分层教学目标，鼓励学生个个努力达标。教师应在每节课的开头，向学生展示各个层次（为了维护学生的自尊心和自信心，不要将学生直接分为好、中、差层，而应称作为A、B、C层）的教学目标，如在讲解“氯水的成分和性质”时，教师应明确告诉A层学生的学习目标是：不但掌握氯水的成分，而且熟练掌握氯水与不同物质反应时体现不同微粒的性质，并且会设计实验验证各微粒的性质。B层学生的学习目标是：掌握氯水的成分，能够分析在不同的反应中所体现出的不同微粒的性质。C层学生的学习目标是：掌握氯水的成分，理解其性质。 2、分层把握教学要求，力求人人学有所得。教师在课堂教学中，应用课堂提问、问卷等形式检查学生学习达标情况，采取因人提问、分层设题的办法。比如，让C层次的学生，多回答一些概念识记性提问，动手做一些简单的实验，观察实验现象，提高学习兴趣；让B层次的学生，多回答一些需认真思索的提问，通过实验来归纳总结问题；让A层次的学生，多回答一些智力运用性的提问，自己设计实验方案并进行实验探究。对回答正确的学生，特别是中、差层次的学生，教师要及时给予鼓励，让学习较差的学生能感受到成功的快乐，让学习较好的学生感到有压力，使好的不骄，差的不馁。 三、“练习设计与批改”，应体现分层目标教学法 练习设计与批改，是了解分层目标教学法实施效果的一个重要环节。在这个环节中，教师要注意： 1、练习设计要因层制宜。设计化学练习，在紧扣教材的同时，针对各层学生的目标要求和具体情况，适当设计一些难易不一、梯度不一的习题，以满足不同层次学生的不同需求。 2、.批改作业要因人制宜。教师在批改化学作业时，要因人给予评语。比如，有些学习较差的学生，有的习题未做对，但作业书写工整，且作业准确率比以前大有提高，教师可在其作业本上写些表扬鼓励性批语，同时，还要客观具体地指出存在的问题，使他们能倍感老师对自己的关心和爱护。二是要做好批改记录和认真发现问题。教师应通过作业批改记录所收集的素材与资料，去发现各个层次学生存在的一些带普遍性、典型性、趋向性的问题，为“对症下药”搞好作业讲评