金属及其化合物知识点汇总

金属及其化合物知识点

1．金属原子的最外层电子排布特点

(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)

2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）

3．金属的化学性质

(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2△

Na2O2;

②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用

4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃

Fe3O4(Fe2O3·FeO)

（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面

上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应

后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时微弱反应

③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，

是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可

能过量的。比钠与水的反应剧烈多。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝

化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放

出氢气。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，

与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有

氢气放出。

（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与

水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫

酸铜溶液的反应式：

2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。

②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金

属。

③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,

Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

4.金属的氧化物

23

2Al2O3 通电4Al + 3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ，Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O

5、金属的氢氧化物

白色固体：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2

红褐色固体：Fe（OH）3

蓝色固体：Cu（OH）2

溶于水生成强碱

与酸反应生成盐和水。

难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。

特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2易被氧化。

（1）氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．

2Al(OH)3△

Al2O3 +3 H2O

Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。

向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：

先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al(OH)3+ OH- == AlO2- + 2H2O。

（2）铁的氢氧化物

6、重要的盐

（1）碳酸钠和碳酸氢钠

（2）明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。

（3） 铁盐和亚铁盐 Fe 2+与Fe 3+离子的检验；

(1) 溶液是浅绿色

(2) 与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

(3) 加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 (1) 与无色KSCN 溶液作用显红色 (2) 溶液显黄色或棕黄色

(3) 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 7、金属知识网络（写出各步反应的化学方程式）

Fe 2+

Fe 3+

1、钠元素化合物知识网络：

⑨

2、铝及其化合物的知识网络

3、铁及其化合物的知识网络

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。以下是钠及其化合物知识点，请考生掌握。 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃 塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐 色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧 化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB

元素化合物知识点归纳与练习

专题一元素及其化合物 1．重要无机物的特性 (1)常温下呈液态的非金属单质是； (2)能与二氧化硅反应而能雕刻玻璃的是； (3)能与水剧烈反应生成非金属单质是； (4)能与NaOH溶液反应放出氢气的是； (5)遇淀粉变蓝色的是；(6)具有磁性的是。…… 2．重要无机物的工业制法 (1)漂粉精： (2)硫酸的制法（接触法）： (3)硝酸的制法（氨氧化法）： (4)氯气的制备： (5)钠、镁、铝的制备： (6)工业制玻璃： (7)煅烧石灰石： (8)工业制粗硅： (9)工业制水煤气： (10)工业制纯碱(侯德榜法)： 3．常见物质燃烧时的火焰颜色 (1)苍白色——(2)蓝色—— (3)淡蓝色(4)黄色—— (5)紫色（透过蓝色钴玻璃） 4．重要物质的用途 (1)呼吸面具和潜水艇的供氧剂； (2) 用于自来水的消毒杀菌； (3) 用于制造发酵粉； (4) 在医疗上作造影剂； (5) 用作感光材料；(6) 用于焊接钢轨、冶炼难熔金属； (7) 用于腐蚀印刷电路板。 5．物质结构方面 熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构

特点)。 (1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH＋4等； (2)不含金属元素的离子化合物为铵盐； (3)组成为1∶1型的化合物可能为H2O2、C2H2、Na2O2、C6H6等。6．物质的特有颜色 常见的有颜色的物质 7．特殊反应条件 (1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与Fe反应等。 (2)高温高压、催化剂 N2＋3H2 (3)加热、催化剂 2KClO3 2SO2＋O2 4NH3＋5O2 (4)放电 3O2 N2＋O2 8．三角关系

金属工艺学重点知识点

属 工 -艺 学 第 五 版 上 强度：金属材料在里的作用下，抵抗塑性变形和断裂的能力。指标：屈服点（b s）、抗拉强度（b b）塑性：金属材料在力的作用下产生不可逆永久变形的能力。指标：伸长率（S）、断面收缩率（ 3 硬度：金属材料表面抵抗局部变形，特别是塑性变形压痕、划痕的能力。 1布氏硬度：HBS （淬火钢球）。HBW （硬质合金球） 指标：-2洛氏硬度：HR （金刚石圆锥体、淬火钢球或硬质和金球） 3韦氏硬度 习题： 1什么是应力，什么是应变？ 答：试样单位面积上的拉称为应力，试样单位长度上的伸长量称为应变。 5、下列符号所表示的力学性能指标名称和含义是什么？

答：b b:抗拉强度，材料抵抗断裂的最大应力。 （7 S :屈服强度，塑性材料抵抗塑性变形的最大应力。 6：条件屈服强度，脆性材料抵抗塑性变形的最大应力 7 -1 ：疲劳强度，材料抵抗疲劳断裂的最大应力。 S：延伸率，衡量材料的塑性指标。 a k :冲击韧性，材料单位面积上吸收的冲击功。 HRC洛氏硬度，HBS压头为淬火钢球的布氏硬度。HBW压头为硬质合金球的布氏硬度。 过冷度：理论结晶温度与实际结晶温度之差。冷却速度越快，实际结晶温度越低，过冷度越大。纯金属的结晶包括晶核的形成和晶核的长大。 同一成分的金属，晶粒越细气强度、硬度越高，而且塑性和韧性也越好。 原因：晶粒越细，晶界越多，而晶界是一种原子排列向另一种原子排列的过度，晶界上的排列是犬牙交错的，变形是靠位错的变移或位移来实现的，晶界越多，要跃过的障碍越多。 M提高冷却速度，以增加晶核的数目。 J 2在金属浇注之前，向金属液中加入变质剂进行变质处理，以增加外来晶核，还可以采用热处理或塑性加工方法，使固态金属晶粒细化。 3采用机械、超声波振动，电磁搅拌等 合金：两种或两种以上的金属元素，或金属与非金属元素溶合在一起，构成具有金属特性的新物质。组成元素成为组员。 U、固溶体：溶质原子溶入溶剂晶格而保持溶剂晶格类型的金属晶体。 铁碳合金组织可分为：2、金属化合物：各组员按一定整数比结合而成、并具有金属性质的均匀物质 （渗 < 碳体） 3、机械混合物：结晶过程所形成的两相混合组织。

(完整版)铝及其化合物知识点

△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e — （1） 化合价升高，被氧化，失6e —

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

(完整版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结

高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na 2 S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2 O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质

非金属元素及化合物知识点总结

★碳族元素基础知识点 一、知识网络 1.碳及其化合物的知识网络 2.硅及其化合物的知识网络 二、基础知识 1.碳族元素 ①特征：最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。 碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 C CO 2 CaCO 3 CaC 2 C 2H 2 CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 O 2 SiC 、CCl 4 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不足 ) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO △ Si 、Cl 2 (△) Mg (点燃) ①O 2 (点) ②CuO (△) C 、CO Na 2O 2 NaOH H 2O NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2＋ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热 Na 2SiO 3 CO 2,H 2O NaOH H 2SiO 3 SiH 4 Si SiO 2 CaSiO 3 SiF 4 H 4SiO 4 SiC SiCl 4 O 2 (自燃) H 2 ①O 2(△) ②FeO (高温) F 2 HF Cl 2 (高温) H 2 (高温) C( 高温) C(高温)足量 Na 2CO 3 ( 高 温 ) NaOH( 溶液) ①CaO(△) ②CaCO 3 (△) Ca 2＋ -H 2O C(适量)

几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C 60、C 70等；硅：晶体硅，无定形硅 2.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ① 燃烧反应 ② 与某些氧化物的反应：Cu CO CuO C CO CO C 22; 222+↑?→?+?? →?+? 高温 O H CO O H C 22+??→?+高温（CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； ↑+??→?+2CO Si SiO 2C 2电炉 ③ 与氧化性酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）?→?? CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）?→?? CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 3.CO ：不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起 中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO ?→? ? CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O 4.CO 2：直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。 固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。 实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 5.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。 ②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 6.硅 ① 硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。 ② 晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③ 硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应: Si+2F 2→SiF 4、 Si+4HF →SiF 4+2H 2↑、Si+2NaOH+H 2O →Na 2SiO 3+2H 2↑； 在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si ＋O 2?→? ? SiO 2。 7.SiO 2 ①SiO 2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。 ② 二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物， 所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO 2+CaO ??→ ?高温 CaSiO 3 SiO 2+2NaOH →Na 2SiO 3+H 2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中) ③ 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物 a ．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水 化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得 b ．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应： SiO 2+4HF →SiF 4+2H 2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块

状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

广西大学金属工艺学复习重点教学教材

广西大学金属工艺学 复习重点

铸造 1金属工艺学是一门传授有关制造金属零件工艺方法的综合性技术基础课。是2铸造到今天为止仍然是毛坯生产的主要方法。是 3铸造生产中，最基本的工艺方法是离心铸造。否 4影响合金的流动性因素很多，但以化学成分的影响最为显著。是 5浇注温度过高，容易产生缩孔。是 6为防止热应力，冷铁应放在铸件薄壁处。否 7时效处理是为了消除铸件产生的微小缩松。否 8浇注温度越高，形成的缩孔体积就越大。是 9热应力使铸件薄壁处受压缩。是 10铸造中，手工造型可以做到三箱甚至四箱造型。是 二、单选题 1液态合金的流动性是以（ 1）长度来衡量的． ①. 螺旋形试样②. 塔形试样 ③. 条形试样④. 梯形试样 2响合金的流动性的最显著的因素是（2 ） ①. 浇注温度②. 合金本身的化学成分 ③. 充型压力④. 铸型温度 3机器造型（ 1） ①. 只能用两箱造型②. 只能用三箱造型 ③. 可以用两箱造型，也可以用三箱造型④. 可以多箱造型

4铸件的凝固方式有（ 1） ①. 逐层凝固，糊状凝固，中间凝固②. 逐层凝固，分层凝固，中间凝固③. 糊状凝固，滞留凝固，分层凝固④. 过冷凝固，滞留凝固，过热凝固5缩孔通常是在（4） ①. 铸件的下部②. 铸件的中部 ③. 铸件的表面④. 铸件的上部 6（3 ）不是铸造缺陷 ①. 缩松②. 冷裂 ③. 糊状凝固④. 浇不足 7浇注车床床身时，导轨面应该（1） ①. 放在下面②. 放在上面 ③. 放在侧面④. 可随意放置 8三箱造型比两箱造型更容易（2 ） ①. 产生缩孔和缩松②. 产生错箱和铸件长度尺寸的不精确 ③. 产生浇不足和冷隔④. 产生热应力和变形 9关于铸造，正确的说法是（ 2） ①. 能加工出所有的机械零件②. 能制造出内腔形状复杂的零件 ③. 只能用铁水加工零件④. 砂型铸造可加工出很薄的零件 10关于热应力，正确的说法是（3 ） ①. 铸件浇注温度越高，热应力越大②. 合金的收缩率越小，热应力越大

镁铝及其化合物知识点整理

镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质

高中化学整理-钠及其化合物

目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23

钠（知识点） 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应 知识点精析与运用 知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2：钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 知识点3：钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。 知识点4：钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应

金属工艺学(邓文英)经典知识点总结

铸造将液态金属浇注到具有与零件形状、尺寸相适应的铸型型腔中，待其冷却凝固，以获得毛坯或零件的生产方法 液态合金的充型能力液态合金充满铸型型腔，获得形状完整、轮廓清晰铸件的能力 缩孔它是集中在铸件上部或最后凝固部位容积较大的孔洞。缩孔多呈倒圆锥形，内表面粗糙，通常隐藏在铸件的内层，但在某些情况下，可暴露在铸件的上表面，呈明显的凹坑。 缩松分散在铸件某区域内的细小缩孔，称为缩松。当缩松与缩孔的容积相同时，缩松的分布面积要比缩孔大得多。缩松的形成原因也是由于铸件最后凝固区域的收缩未能得到补足，或者，因合金呈糊状凝固，被树枝状晶体分隔开的小液体区难以得到补缩所致。 热应力它是由于铸件的壁厚不均匀、各部分的冷却速度不同，以致在同一时期内铸件各部分收缩不一致而引起的。 机械应力它是合金的固态收缩受到铸型或型芯的机械阻碍而形成的内应力 热裂热裂是在高温下形成的裂纹。其形状特征是：缝隙宽、形状曲折、缝内呈氧化色 结晶：金属的结晶就是金属液体转变为晶体的过程，亦即金属原子由无序到有序的排列过程。 热处理：就是将钢在固态下，通过加热、保温和冷却，以改变钢的组织，从而获得所需性能的工艺方法。 冷裂冷裂是在低温下形成的裂纹。其形状特征是：裂纹细小、呈连续直线状，有时缝内呈轻微的氧化色 可锻铸铁可锻铸铁又称为玛铁。它是将白口铸铁经石墨化退火而形 成的一种铸铁。 球墨铸铁球墨铸铁是上世纪40年代末发展起来的一种铸造合金， 它是向出炉的铁水中加入球化剂和孕育剂而得到的球状石墨铸铁。 起模斜度为了使模样（或型芯）便于从砂型（或芯盒）中取出，凡 垂直于分型面的立壁在制造模样时，必须留出一定的倾斜度（图2-36）， 此倾斜度称为起模斜度。 熔模铸造用易熔材料制成模样，然后在模样上涂挂耐火材料，经硬 化之后，再将模样熔化以排出型外，从而获得无分型面的铸型。由于 模样广泛采用蜡质材料来制造，故又常将熔模铸造称为“失蜡铸造”。 金属型铸造将液态合金浇人金属铸型、以获得铸件的一种铸造方法。由于金属铸型可反复使用多次（几百次到几千次），故有永久型铸造之称 压力铸造简称压铸。它是在高压下（比压约为5～150MPa）将液态或半液态合金快速地压人金属铸型中，并在压力下凝固，以获得铸件的方法 离心铸造将液态合金浇人高速旋转（250～1500 r/min）的铸型，使金属液在离心力作用下充填铸型并结晶 利用金属在外力作用下所产生的塑性变形，来获得具有一定形状、尺寸和力学性能的原材料、毛坯或零件的生产方法，称为金属压力加工，又称金属塑性加工。轧制金属坯料在两个回转轧辊的孔隙中受压变形，以获得各种产品的加工方法。拉拔金属坯料被拉过拉拔模的模孔而变形的加工方法。 挤压金属坯料在挤压模内被挤出模孔而变形的加工方法。 锻造金属坯料在抵铁或锻模模膛内变形而获得产品的方法。

铝及其化合物知识点

铝及其化合物知识点 整理：rain 一、铝的结构 1、原子结构示意图 2、周期表中位置：第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐性。 2、化学性质 （1）与非金属单质反应 A、2Al+3Cl2====2AlCl3 B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。4Al+3O2==== 2Al2O3 C、思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中 易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？答：铝与空气中的氧气反应生成致 密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂 【现象】：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 【试一试】：写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式 （4）与酸反应：：2Al+6HCl ====2AlCl3+H2↑ 2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 【某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致 密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝 化】 （5）与碱反应:２Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（6）Al(OH)3+NaOH ====NaAlO2+2H2O 三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质 白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 （2）化学性质 ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝 中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 2Al2O3=====2Al + 3 O2 ↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 【既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物】 2、氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质 ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法 ②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O ③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解 的。 3、明矾（KAl(SO4)2·12H2O） 【复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复 盐】 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- △

化学元素化合物知识点复习

元素化合物知识点归纳 1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2==2Na 2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2===2NaCl 与化 合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 2、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价 —2 —1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应方程 式 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 ＞ 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH 值大) 碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H 2O+NaOH 与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应 点燃 △

金属工艺学重点知识点样本

金 属 工 艺 学 第 五 版 上 册纲要

强度：金属材料在里作用下，抵抗塑性变形和断裂能力。指标：屈服点（σs）、抗拉强度（σb）。 塑性：金属材料在力作用下产生不可逆永久变形能力。指标：伸长率（δ）、断面收缩率（ψ）硬度：金属材料表面抵抗局部变形，特别是塑性变形压痕、划痕能力。 1布氏硬度：HBS（淬火钢球）。HBW（硬质合金球） 指标：2洛氏硬度：HR（金刚石圆锥体、淬火钢球或硬质和金球） 3韦氏硬度 习题： 1什么是应力，什么是应变？ 答：试样单位面积上拉称为应力，试样单位长度上伸长量称为应变。 5、下列符号所示力学性能指标名称和含义是什么？ 答：σb：抗拉强度，材料抵抗断裂最大应力。 σs：屈服强度，塑性材料抵抗塑性变形最大应力。 σ0.2：条件屈服强度，脆性材料抵抗塑性变形最大应力 σ-1：疲劳强度，材料抵抗疲劳断裂最大应力。 δ：延伸率，衡量材料塑性指标。 αk：冲击韧性，材料单位面积上吸取冲击功。 HRC：洛氏硬度，HBS：压头为淬火钢球布氏硬度。HBW：压头为硬质合金球布氏硬度。 过冷度：理论结晶温度与实际结晶温度之差。冷却速度越快，实际结晶温度越低，过冷度越大。 纯金属结晶涉及晶核形成和晶核长大。 同一成分金属，晶粒越细气强度、硬度越高，并且塑性和韧性也越好。 因素：晶粒越细，晶界越多，而晶界是一种原子排列向另一种原子排列过度，晶界上排列是犬牙交错，变形是靠位错变移或位移来实现，晶界越多，要跃过障碍越多。

1提高冷却速度，以增长晶核数目。 2在金属浇注之前，向金属液中加入变质剂进行变质解决，以增长外来晶核，还可以采用热解决或塑性加工办法，使固态金属晶粒细化。 3采用机械、超声波振动，电磁搅拌等 合金：两种或两种以上金属元素，或金属与非金属元素溶合在一起，构成具备金属特性新物质。构成元素成为成员。 1、固溶体：溶质原子溶入溶剂晶格而保持溶剂晶格类型金属晶体。铁碳合金组织可分为： 2、金属化合物：各成员按一定整数比结合而成、并具备金属性质 均匀物质（渗碳体） 3、机械混合物：结晶过程所形成两相混合组织。

铝及其化合物详细知识点总结知识分享

铝及其化合物详细知 识点总结

1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝

AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

细胞中的元素和化合物 知识点汇总

组成细胞的元素 1．细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少，分为大量元素和微量元素。 2．大量元素有_等。 3．微量元素有_等。 4．构成细胞的元素中，最基本的元素是；其中４种元素含量最多。 鲜重状态下，4种基本元素的含量是O > C > H > N ； 干重状态下，4种基本元素的含量是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括：________和________。 细胞中的无机物主要包括____________和____________，_________是细胞中含量最多的化合物，______________大多数以___________的形式存在。 2．水在细胞中以_____________和___________两种形式存在，其中_____________是细胞结构的重要组成成分，_____________占细胞中水的绝大部分，以形式存在，可以自由流动。 3．细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________，维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 （1）当自由水/结合水比值高（即自由水含量高时），代谢强度高，抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时，先要吸收大量的水分，以增加自由水的含量，并加快代谢速度。 （2）当自由水/结合水比值低（即结合水含量高时），抗寒、抗旱性强，代谢强度差。如冬季，植物吸水减少时，细胞内结合水相对含量升高，由于结合水不易结冰和蒸腾，从而使植被抗寒性加强。 自由水和结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻―→自由水散失，代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中，用酒精灯加热，试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下，温度略升高，自由水含量将升高，反之则自由水含量降低。相同条件下，自由水含量高的细胞，代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓，结合水↑。 细胞衰老——自由水↓，结合水↑。生命活动增强——自由水↑，结合水↓。 细胞中的无机物 1.含量：无机盐在生物体中含量很少，仅占细胞鲜重的1%-1.5%。 2.存在形式：大部分以离子形式存在。少数无机盐与其他化合物结合，如Mg2+是叶绿素的成分缺