金属及其化合物知识点总结及习题
第一部分金属的化学性质
常见金属的化学性质
一．金属钠
1．钠的物理性质
金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：
①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）
②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)
(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑
现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)
合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
3．钠的存放和取用
由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
二．氧化钠和过氧化钠的比较
比较内容Na2O Na2O2
颜色、状态白色固体淡黄色固体
氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式
稳定性较不稳定较稳定
生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成
物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
三.钠、铝、铁性质的比较
几种重要金属化合物
三、Na2CO3 与NaHCO3的性质
1.物理性质:
2. 化学性质:
①热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋
不分解2NaHCO3?
=====
CO2↑
②与H+：Na2CO3慢 < NaHCO3快
Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO-2
＋2H＋＝H2O
3
＋CO2↑
＋H＋== H2O NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO-
3
＋CO2↑
3. 两者的鉴别：①Na2CO3 Ca(OH)2无现象
NaHCO3 石灰水变浑浊
②Na2CO慢
NaHCO3 快
③Na2CO后出气体
NaHCO3 先出气体
④可溶性Ca盐或Ba盐：
Na2CO3 盐溶液↓
NaHCO3 无现象
4. 两者的相互转化
CO2+H2O
Na2CO3 NaHCO3
OH- ②固
四、焰色反应（物理方法）
Na+ 黄 K+ （紫--蓝色钴玻璃）
铝的重要化合物
氧化铝（刚玉）
1.化学性质: 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生
成偏铝酸盐和水。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
（偏铝酸钠）
结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的金属氧化物
氢氧化铝
氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
1、实验室制取氢氧化铝
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3ˉ+ 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3ˉ + 3NH4+
2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。
明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂
3. 化学性质
（1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式
2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，
只溶于强碱。
铁的重要化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的氧化物的比较
铁的氧
化物
FeO Fe2O3Fe3O4
俗称铁红磁性氧化铁