乌氏粘度计型号的选取

PPTA浓硫酸溶液粘度测量乌氏粘度计型号选取

由于待测物质的粘度浓度和所配溶液的密度都是可变的，则其在选择乌氏粘度计的型号时应考虑别的方面，如可以从溶剂的选取来间接选取粘度计的型号，若用98%的浓硫酸为溶剂的话，和上图中96%浓硫酸所对应的运动粘度对应为10.88，且对应毛细管内径对应的是0.107+0.002cm.则可以选取毛细管为1.03mm的粘度计，但是又考虑到我们所做出的PPTA 样品的分子量都较小，则选取1.03的有点大，另外C求体积和P管内径都较适合.并且若选取的毛细管内径过小则由于是聚合物溶液，较易堵塞毛细管，给测量带来不便。综合以上因素：还是选取毛细管内径为0.88mm的乌氏粘度计。

粘度计说明书

NDJ-1型旋转式粘度计用途： ＮＤＪ－１型旋转式粘度计是用于测量液体的粘性阻力与液体的绝对粘度的新型仪器。广泛适用于测定油脂、油漆、食品、药物、胶粘剂等各种流体的粘度。 NDJ-1型旋转式粘度计结构原理: 1．利用齿轮系统及离合器进行变速，由专用旋转旋钮操作，分四档转速，根据测定需要选择。 2．按仪器不同规格附有０至４号五种转子，可根据被测液体粘度的高低随同转速配合选用。 3．仪器装用指针固定控制机构，为精确读数用。当转速较快时（３０转／分，６０转／分）无法在旋转时进行读数，这时可按下指针控制杆，使指针固定下来，便于读数。 4．保护架是为了稳定测量和保护转子。使用保护架进行测定能取得较稳定的测量结果。黄色保护圈是为了保护仪器轴连接杆不受外力侵击而影响仪器精度稳定。 5．仪器可手提使用，配有固定支架及升降机构，一般在实验室中进行小量和定温测定时应固定使 用。 NDJ-1型旋转式粘度计安装: １．从包装箱中取出存放箱、支架和调节螺钉二只。 ２．将二只调节螺钉旋入支座的底脚。 ３．检查升降夹头的灵活性和自锁性，发现过松或过紧现象可用十字螺丝刀调整夹头紧松螺钉，使其能上下升降，一般略偏紧为宜，以防装上粘度计后产生自动坠落。 ４．打开存放箱，取出粘度计，将粘度计装入升降夹头上，用手柄固定螺钉拧紧（应尽可能水平），拿下指针控制杆上的橡皮筋，取下粘度计下端的黄色保护圈，然后取出存放箱中的保护架旋在粘度计上。 ５．用调节螺钉调节水平泡，保持粘度计水平。 NDJ-1型旋转式粘度计操作使用: １．准备被测液体，置于直径不小于７０ｍｍ高度不小于１３０ｍｍ的烧杯或直筒形容器中，准确地控制被测液体温度。 ２．将保护架装在仪器上（向右旋入装上，向左旋出卸下）。 ３．将选配好的转子旋入轴连接杆（向左旋入装上，向右旋出卸下）。旋转升降旋钮，使仪器缓慢地下降，转子逐渐浸入被测液体中，直至转子液面标志和液面平为止，再精调水平。接通电源，按下指针控制杆，开启电机，转动变速旋钮，使其在选配好的转速档上，放松指针控制杆，待指针稳定时可读数，一般需要约３０秒钟。当转速在“６”或“１２”档运转时，指针稳定后可直接读数；当转速在“３０”或“６０”档时，待指针稳定后按下指针控制杆，指针转至显示窗内，关闭电源进行读数。注意：按指针控制杆时，不能用力过猛。可在空转时练习掌握。 ４．当指针所指的数值过高或过低时，可变换转子和转速，务使读数约在３０～９０格之间为佳。 ５．使用０号转子和低粘度液测试附件可按下列步骤操作。 ５．１将０号转子装在连接螺杆上（向左旋转装上）。 ５．２将固定套筒套入仪器底部圆筒上，并用套筒固定螺钉拧紧。 ５．３配用有底外试筒时，应在外试筒内注入２０～２５ｍｌ的被测液体后再按下列步骤操作。配用无底外试筒时，可直接按下列步骤操作。 ５．４将外试筒套入固定套筒并用试筒固定螺钉予以拧紧，旋紧时必须注意试筒固定螺钉之锥端旋入外试筒上端之三角形槽内（可在侧面的圆孔中观察试筒三角槽是否位于圆孔中心）。控制好被测液体温度后即可进行测试。

粘度测试注意事项及乌氏粘度计原理

粘度测试注意事项及乌氏粘度计原理 根据其测量原理，为了获得准确可靠的测量数据必须注意以下几点： 一、仪器的性能指标必须满足国家计量检定规程度要求。使用中的仪器要进行周期检定,必要时（仪器使用频繁或处于合格临界状态）要进行中间自查以确定其计量性能合格,系数误差在允许范围内,否则无法获得准确数据。 二、特别注意被测液体的温度。许多用户忽视这一点,认为温度差一点无所谓,我们的实验证明:当温度偏差0.5℃ 时,有些液体粘度值偏差超过5％ ,温度偏差对粘 粘度计 度影响很大,温度升高, 粘度下降。所以要特别注意将被测液体的温度恒定在规定的温度点附近,对精确测量最好不要超过0.1℃。 三、测量容器(外筒)的选择。对于双筒旋转粘度计要仔细阅读仪器说明书,不同的转子(内筒)匹配相应的外筒, 否则测量结果会偏差巨大。对于单一圆筒旋转粘度计,原理上要求外筒半径无限大,实际测量时要求外筒即测量容器的内径不低于某一尺寸。例如上海天平仪器厂生产的NDJ-1型旋转粘度计,要求测量用烧杯或直筒形容器直径不小于70mm。实验证明特别在使用一号转子时,若容器内径过小引起较大的测量误差。 四、正确选择转子或调整转速,使示值在20~90格之间。该类仪器采用刻度盘加指针方式读数,其稳定性及读数偏差综合在一起有0.5格,如果读数偏小如5格附近,引起的相对误差在10％以上,如果选择合适的转子或转速使读数在50格,那么其相对误差可降低到1％。如果示值在90格以上，使游丝产生的扭矩过大，容易产生蠕变，损伤游丝，所以一定要正确选择转子和转速。 五、频率修正。对于国产仪器名义频率在50Hz,而我国目前的供电频率也是50 Hz,我们用频率计测试变动性小于0.5％,所以一般测量不需要频率修正。但对于日本和欧美的有些仪器, 名义频率在60Hz, 必须进行频率修正,否则会产生20％的误差,修正公式为: 实际粘度=指示粘度×名义频率÷实际频率 六、转子浸入液体的深度及气泡的影响。旋转粘度计对转子浸入液体的深度有严格要求,必须按照说明书要求*作(有些双筒仪器对测试的液体用量有严格要求,必须用量筒量取)。在转子浸入液体的过程中往往带有气泡,在转子旋转后一段时间大部分会上浮消失,附在转子下部的气泡有时无法消除,气泡的存在会给测量数据带来较大的偏差，所以倾斜缓慢地浸入转子是一个有效的办法。 七、转子的清洗。测量用的转子(包括外筒)要清洁无污物,一般要在测量后及时

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

NDJ-1 旋转粘度计

NDJ-1 旋转粘度计使用说明书 武汉格莱莫检测设备有限公司

目录 一、概述 (2) 二、主要技术指标及参数 (2) 三、仪器结构和安装 (2) 四、操作使用 (5) 五、注意事项 (7) 六、仪器成套和技术文件 (8) 本仪器为精密测试仪器，使用前请务必详阅本说明书。 - 1 -

一、概述 NDJ-1 旋转粘度计是根据上海市企业标准《NDJ-1型旋转式粘度计》规定的技术要求设计和制造的，它可广泛应用于对油脂、油漆、塑料、食品、药物、胶粘剂等各种流体粘度的测量。 二、主要技术指标及参数 1、测量范围（mPa.s）： 10～10×104； 2、转子转速（r/min）： 6、12、30、60； 3、转子规格： 1#、2#、3#、4#； 4、测量误差(F·S)：±5%； 5、工作电源： AC(220±10%)V、(50±10% )Hz； 6、环境温度： 5℃～35℃； 7、相对湿度：不大于80%。 三、仪器结构和安装 （一）仪器结构 1、结构原理 结构原理图见图1所示。 图1 ⑴步进电机以稳定的转速旋转，连接刻度圆盘，再通过游丝和转轴带动转 - 2 -

- 3 - 子旋转。如果转子未受到液体的阻力，则游丝、指针与刻度盘同速旋转，指针在刻度圆盘上指出的读数为“0”。而当转子受到液体的粘滞阻力，则游丝产生扭矩，与粘滞阻力抗衡，最后达到平衡，这时与游丝连接的指针在刻度圆盘上指示一定的读数（即游丝的扭转角）。 将读数乘上特定的系数即得到液体的粘度（mpa ·s ）。 ⑵ 利用电机系统及电子器件进行变速，由专用旋转旋钮操作，分四档转速，可以根据测定需要选择。 ⑶ 按仪器不同规格附有1至4号四种转子，可根据被测液体粘度的高低随同转速配合使用。 ⑷ 为使读数精确，仪器装有指针固定控制装置（指针控制杆）。当转速较快时（60 转/分），无法在旋转时读数，这时可以按下指针控制杆，使指针固定下来，便于读取准确的读数。 ⑸ 保护架是为了稳定测量和保护转子而专门设计的。使用保护架进行测量能取得较稳定的测量结果。 ⑹ 整套仪器配有固定支架和升降机构，一般在实验室中进行小量和定温测定时应固定使用。另外，仪器也可以脱离固定支架和升降机构手提使用。 2、整体结构 ⑴ 机头的结构示意图见图2所示。 图 2

NDJ-79旋转式粘度计使用说明书

N D J-79旋转式粘度计 使用说明书 -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1

NDJ-79旋转式粘度计 使用说明书

一、用途及特点 NDJ-79旋转式粘度计是一种测量各种牛顿型液体的绝对粘度和非牛顿型液体的表现粘度的精密仪器，具有使用方便、性能稳定、维护简单等优点。适用于测量各种油脂、油漆、油墨、涂料、塑料、浆料、橡胶、乳胶、洗涤剂、树脂、乳炼奶油、药物以及化妆品各种流体的粘度。是纺织、化工、石油、机电、医药、食品、轻工、建筑等行业以及大专院校、科研单位、军工部门的实验室必备仪器。 NDJ-79旋转式粘度计考虑到I号测定组织结构不严密，无温度控制，其测定结果只能提供近似值，而不是精确值，这与计量仪器的要求不相符。据反映，在同行使用中容易产生纠纷，使用价值不大，因而本仪器取消了I号测定组及附件。 二、主要技术规格 测量范围： 测量误差：±5％ 测定转子：分成II Ⅲ二个测定转子组及容器 转速：750r/min、75r/min、min三档 电源：220V±10％，50Hz 外形尺寸：185mm×165mm×450mm 净重：12KG 三、准备 1、拆箱后，从仪器箱里取出粘度计主机，置于稳固的工作台上。 2、拆卸避震内包装，步骤（见图1）： （1）松开滚花螺栓，将黄色避震器托架取下。 （2）松开测定器螺母，将测定器II从托架取下。 （3）接通电源：工作电压为~220V±10％，50Hz （4）准备好恒温循环水浴，并控制到所需温度。 （5）联轴器安装：联轴器是一左旋滚花带勾的螺母，固定于电极同轴的端部。拆装时用

插杆插入项目圆盘上的小孔卡住电机轴。使用减速器时测定组侧配有短小勾用于转子悬挂。 （6）零点调整：开启电机，使其空转，反复调节调零螺钉，使指示零点。 图1 1 温度计支架 6 避震器托架 2 温度计 7 第II 组测量容器 3 第III 组测量容器 8 托架 4 调节螺钉 9 转子：II 组转子：1、10、100 III 组转子：01、02、04、0 5 5 主机 10变速器：1:10 1:100 四、操作使用 1、本仪器共有二组测定器，每组包括一个测定器和几个测定转子配合使用，其有关数据见表（1）。用户可根据被测液体的大致粘度范围选择适当的测定组及转子；为取得较高的测试精度，读数最好大于30分度而不得小于20分度，否则，应变换转子或测试组。 2、指针指示之读数乘以转子系数即为测得粘度，即 η=ka 式中：η-粘度（） K-系数 5 4 3 2 1 6 7 8 9 10

各类平衡常数计算精选习题

高三化学错题再练班级__________ 姓名_______________ 2018-01-02 平衡常数、电离常数、水解常数、离子积常数、溶度积常数相关计算（答案附于后） ⒈将足量BaCO3（K sp=8.1×10-9）分别加入①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化 钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）A．①②③④Ｂ．③④①②Ｃ．④③①②Ｄ．②①④③ ⒉已知在25℃时，H2S的电离常数K a1=5.7×10-8、K a1=1.2×10-15，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为 6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是（）（多选） A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 B．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L氢硫酸中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．FeS+2H+Fe2++H2S的平衡常数K=9.21×104 E．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 ⒊25℃时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH—的物质的量浓度之比 为。 ⒋已知常温下K a(HClO2)=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K= 。 ⒌常温下，K a1(H2CO3)=4.0×10-7，K a2(H2CO3)=5.0×10-11，则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH= 。 ⒍H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为；若常温时H3AsO3的第一步电离常数K a1=1.0×10-9，则常温下，0.1mol/L的溶液的pH为。 ⒎已知常温下：K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。常温下，在一定量的氯化铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察 到先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解转化成蓝色溶液。 ①当pH=8时，c(Cu2+)= mol?L-1，表明已完全沉淀（一般地，残留在溶液中的离子浓度小于 1×10-5mol?L-1时即可认为沉淀完全）。 ②常温下，发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq) K1=2.0×1013。该反应在不同起始浓度下 分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表： 用等式表示a、b、c、d、e、f之间的关系：。若向蓝色溶液中滴加少量盐酸，则Cu2+的平衡转化率降低，原因是。 ③蓝色沉淀溶解过程中存在平衡：Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)，则常温下，其平衡常数K2= 。 ⒏向Na2SO4溶液中加入CaCO3有大量CaSO4生成，是因为。 （请用必要的文字加以说明）。该转化过程中发生的反应的平衡常数K= 。已知K sp(CaCO3)=2.7×10-9，K sp(CaSO4)=9.0×10-6。 ⒐已知25℃时，K sp(CuOH)=2.0×10-15，K sp(CuCl)=1.0×10-6，则CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq) 的平衡常数K= （填数值）。 ⒑向物质的量浓度均为0.1mol/L的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，后沉淀的是（填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中c(Mn2+)/c(Fe2+)为。已知K sp(MnS)= 4.64×10-14，K sp(FeS)= 2.32×10-19。

有关化学平衡常数的计算

(a)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 例1：对于反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。 (b)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 例2:反应SO 2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2(g) 的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？ （c）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率 练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO 2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：

[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L, [O2]=0.12mol/L.试求： （1）该温度下反应的平衡常数。 （2）开始时NO2的浓度。 （3）NO2的转化率。 练习2:在2L的容器中充入1mol CO和1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。 （2）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和2mol H2O(g)，CO 和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。 （3）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和4mol H2O(g)，CO 和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。 （4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少。 练习1、 已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO + H 2O(g) CO2 + H2 在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。 练习2、 合成氨反应N 2+3H22NH3在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：[N2]=3mol·L-1，[H2]=9 mol·L-1，[NH3]=4 mol·L-1。求该温度时的平衡常

实验二--乌氏粘度计测定聚合物的特性粘度

实验二--乌氏粘度计测定聚合物的特性粘度

实验二乌氏粘度计测定聚合物的特性粘度 一、实验目的 粘度法是测定聚合物分子量的相对方法，此法设备简单，操作方便，且具有较好的精确度，因而在聚合物的生产和研究中得到十分广泛的应用。 通过本实验要求掌握粘度法测定高聚物分子量的基本原理、操作技术和数据处理方法。 二、实验原理 分子量是表征化合物特征的基本参数之一。但高聚物分子量大小不一，参差不齐，一般在103～107之间，所以通常所测高聚物的分子量是平均分子量。测定高聚分子量的方法很多，本实验采用粘度法测定高聚物分子量。 高聚物在稀溶液中的粘度，主要反映了液体在流动时存在着内摩擦。在测高聚物溶液粘度求分子量时，常用到下面一些名词。 如果高聚物分子的分子量愈大，则它与溶剂间的接触表面也愈大，摩擦就大，表现出的特性粘度也大。特性粘度和分子量之间的经验关系式为： 式中，M 为粘均分子量；K为比例常数；alpha是与分子形状有关的经验参数。K和alpha值与温度、聚合物、溶剂性质有关，也和分子量大小有关。K 值受温度的影响较明显，而alpha值主要取决于高分子线团在某温度下，某溶剂中舒展的程度，其数值解与0.5～1 之间。K 与alpha 的数值可通过其他绝对方法确定，例如渗透压法、光散射法等，从粘度法只能测定[η]。 在无限稀释条件下 因此我们获得[η]的方法有二种；一种是以ηsp/C对C 作图，外推到C→0 的截距值；另一种是以lnηr/C对C作图，也外推到C→0 的截距，两根线会合于一点。方程为：

测定粘度的方法主要有毛细管法、转筒法和落球法。在测定高聚物分子的特性粘度时，以毛细管流出发的粘度计最为方便若液体在毛细管粘度计中，因重力作用流出时，可通过泊肃叶公式计算粘度。 (m=1)。 对于某一只指定的粘度计而言，（4）可以写成下式 省略忽略相关值，可写成： 式中，t 为溶液的流出时间；t0为纯溶剂的流出时间。 可以通过溶剂和溶液在毛细管中的流出时间，从(6)式求得ηr，再由图求得[η]。 三、实验主要仪器设备和材料 主要仪器：恒温玻璃水浴（包括电加热器、电动搅拌器、温度计、感 温元件和温度控制仪）、三管乌式粘度计、秒表、洗 耳球、 250ml 三角烧瓶、20ml移液管、40 ml砂芯 漏斗 主要原料：溶剂（分析纯）和聚合物自选 四、实验方法、步骤及结果测试 1. 试样准备： 按溶剂选择原则选择待测高聚物的溶剂。从手册查所选高聚物/溶剂对在特定温度下Mark-Houwink方程中的K和α值。 预先在容量瓶内配制精确体积的溶液。浓度选择要使溶液和纯溶剂流经乌氏粘度计上两刻度线之间C球的时间比约为1.2～2.0。 2. 温度调节：

旋转式粘度计使用说明书

NDJ-1 旋转式粘度计使用说明书 仪器： NDJ-1 旋转式粘度计 1. 按说明书安装好粘度计，准备被测液体，置于直径不小于70mmB勺烧杯或直筒形容器 中，准确地控制被测体液温度。 2. 将保护架装在仪器上（向右旋入装上，向左旋出卸下）。 3. 将选配好勺转子旋入连接螺杆（向左旋入装上，向右旋出卸下）。旋转升降旋纽，使仪器缓慢地下降，转子逐渐浸入被测液体中，直至转子液面标志和液面相平为止，调正仪器水平。开启电机开关，转动变速旋纽，使所需转速向上，对准速度指示点，使转子在液体中旋转，经过对次旋转（一般20~30 秒）待指针趋于稳定（或按规定时间进行读数）。按下指针控制杆（注意： 1 .不得用力过猛。 2.转速慢时可不利用控制杆，直接读数）使读数固定下来，再关闭电机，使指针停在读数窗内，读取读数。当电机关停后如指针不处于读数窗内时，可继续按住指针控制杆，反复开启和关闭电机，经几次练习即能熟练掌握，使指针停于读数窗内，读取读数。 4. 当指针所指勺数值过高或过低时，可转变转子和转速，务必使读数约在 30~90 格之间为佳。 5. 量程、系数及转子勺选择： a. 先大约估计被测液体勺粘度范围，然后根据量程表选择适当勺转子和转速。 如测定约3000豪帕?秒左右的液体可选用下列配合： 2 号转子-------- 6 转 / 分 或 3 号转子----- 30 转/ 分 b. 当估计不出被测液体的大致粘度时，应假定为较高的粘度，试用由小到大的转子和由慢到快的转速。原则是高粘度的液体选用小的转子和慢的速度；低粘度的液体选用大的转子和快的速度。 c. 系数：测定时指针在刻度盘指示的读数必须乘上系数表上的特定系数才为测得的绝对粘度（mPa?s） 绝对粘度的计算： a n――绝对粘度 K ——系数 a ——指针所指读数（偏转角度） d. 频率误差的修正铃铛使用电源频率不准时，可按下列公式修正。 实际粘度=指示粘度?名义频率/实际频率 绝对粘度（CP）=动力粘度（CST）焰度（g/ml）。根据此公式可计算出液体动力粘度（mPa ? S）即动力粘度（mPa?S）=绝对粘度十密度（密度单位为g/ml ）

(完整版)化学平衡常数及其计算

考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2 则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示： t/℃700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数

第六章化学平衡常数 6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式 (1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) (2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g) (3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s) (4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g) (5)CO2(g) = CO 2(aq) (6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq) (8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq) (9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq) 2+ + 3+ (10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l) 6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数： (1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g) (2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g) 6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？ (1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)

(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)

粘度测试注意事项及乌氏粘度计原理讲课稿

粘度测试注意事项及乌氏粘度计原理

粘度测试注意事项及乌氏粘度计原理 根据其测量原理，为了获得准确可靠的测量数据必须注意以下几点： 一、仪器的性能指标必须满足国家计量检定规程度要求。使用中的仪器要进行 周期检定,必要时（仪器使用频繁或处于合格临界状态）要进行中间自查以确定其计量性能合格,系数误差在允许范围内,否则无法获得准确数据。 二、特别注意被测液体的温度。许多用户忽视这一点,认为温度差一点无所谓,我们的实验证明:当温度偏差0.5℃ 时,有些液体粘度值偏差超过5％ ,温度偏差对粘 粘度计 度影响很大,温度升高, 粘度下降。所以要特别注意将被测液体的温度恒定在规定的温度点附近,对精确测量最好不要超过0.1℃。 三、测量容器(外筒)的选择。对于双筒旋转粘度计要仔细阅读仪器说明书,不同的转子(内筒)匹配相应的外筒, 否则测量结果会偏差巨大。对于单一圆筒旋转粘度计,原理上要求外筒半径无限大,实际测量时要求外筒即测量容器的内径不低于某一 尺寸。例如上海天平仪器厂生产的NDJ-1型旋转粘度计,要求测量用烧杯或直筒形容器直径不小于70mm。实验证明特别在使用一号转子时,若容器内径过小引起较大的 测量误差。 四、正确选择转子或调整转速,使示值在20~90格之间。该类仪器采用刻度盘加指针方式读数,其稳定性及读数偏差综合在一起有0.5格,如果读数偏小如5格附近,引起的相对误差在10％以上,如果选择合适的转子或转速使读数在50格,那么其相对误差可降低到1％。如果示值在90格以上，使游丝产生的扭矩过大，容易产生蠕变，损伤游丝，所以一定要正确选择转子和转速。 五、频率修正。对于国产仪器名义频率在50Hz,而我国目前的供电频率也是50 Hz,我们用频率计测试变动性小于0.5％,所以一般测量不需要频率修正。但对于日 本和欧美的有些仪器, 名义频率在60Hz, 必须进行频率修正,否则会产生20％的误差,修正公式为: 实际粘度=指示粘度×名义频率÷实际频率 六、转子浸入液体的深度及气泡的影响。旋转粘度计对转子浸入液体的深度有严格要求,必须按照说明书要求*作(有些双筒仪器对测试的液体用量有严格要求,必须用量筒量取)。在转子浸入液体的过程中往往带有气泡,在转子旋转后一段时间大

旋转式粘度计使用说明书

NDJ-1旋转式粘度计使用说明书 仪器：NDJ-1旋转式粘度计 1.按说明书安装好粘度计，准备被测液体，置于直径不小于70mm的烧杯或直筒形容器中，准确地控制被测体液温度。 2.将保护架装在仪器上（向右旋入装上，向左旋出卸下）。 3.将选配好的转子旋入连接螺杆（向左旋入装上，向右旋出卸下）。旋转升降旋纽，使仪器缓慢地下降，转子逐渐浸入被测液体中，直至转子液面标志和液面相平为止，调正仪器水平。开启电机开关，转动变速旋纽，使所需转速向上，对准速度指示点，使转子在液体中旋转，经过对次旋转（一般20~30秒）待指针趋于稳定（或按规定时间进行读数）。按下指针控制杆（注意：1.不得用力过猛。2.转速慢时可不利用控制杆，直接读数）使读数固定下来，再关闭电机，使指针停在读数窗内，读取读数。当电机关停后如指针不处于读数窗内时，可继续按住指针控制杆，反复开启和关闭电机，经几次练习即能熟练掌握，使指针停于读数窗内，读取读数。 4.当指针所指的数值过高或过低时，可转变转子和转速，务必使读数约在30~90格之间为佳。 5.量程、系数及转子的选择： a.先大约估计被测液体的粘度范围，然后根据量程表选择适当的转子和转速。 如测定约3000豪帕·秒左右的液体可选用下列配合： 2号转子--------------6转/分 或3号转子----------30转/分 b.当估计不出被测液体的大致粘度时，应假定为较高的粘度，试用由小到大的转子和由慢到快的转速。原则是高粘度的液体选用小的转子和慢的速度；低粘度的液体选用大的转子和快的速度。 c.系数：测定时指针在刻度盘指示的读数必须乘上系数表上的特定系数才为测得的绝对粘度（mPa·s） 绝对粘度的计算： η=K·a η——绝对粘度 K——系数 a——指针所指读数（偏转角度） d.频率误差的修正铃铛使用电源频率不准时，可按下列公式修正。 实际粘度=指示粘度·名义频率/实际频率 绝对粘度(CP)=动力粘度( CST) ×密度(g/ml)。根据此公式可计算出液体动力粘度(mPa·S) 即动力粘度（mPa·S）= 绝对粘度÷密度（密度单位为g/ml）

难点3 有关化学平衡常数的计算(解析版)

难点3 有关化学平衡常数的计算 【命题规律】 化学平衡常数及与化学平衡有关的计算属高频考点。本考点往往结合化学平衡移动、反应物的转化率等综合考察，解题通常需运用“三段式”。题型以填空题为主，选择题较少，难度中等偏上。考查的核心素养以变化观念与平衡思想为主。 【备考建议】 2020年高考备考应重点关注分压平衡常数（K p）的计算。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2018·河北省衡水中学高考模拟）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是 己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pK a=-lgK a A. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大 B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4 C. 酸性：HAHB，C错误；根据图像看出，当1gc=0时，c(HB)=1mol/L, c(H+)=1×10-5mol/L，HB的电离平衡常数K a=c2(H+)/c(HB)=（1×10-5）2/1=1×10-10, pK a=-lgK a=-lg×10-10=10，D错误。 2.（2019·北京市朝阳区高考联考模拟）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

乌氏粘度计的主要模块介绍

现如今，科技的进步带动了各行业的发展，乌氏粘度计就是其中的产物之一。接下来，我们就根据具体的介绍，来分析一下主要模块是怎么样的吧。 一、HCT系列高精度恒温浴槽 1、浴槽采用双仓体原理设计和独特的循环方式，保证了整个测量仓内非常小的温度梯度和很高的温度精度，温度均匀度达到≤0.01℃（与CR系列流经式制冷器配合）； 2、双仓设计，测量仓内的液面高度可不受浴液的蒸发而长时间维持恒定，保证了测量过程中环境的一致性； 3、安全性：具有高、低浴位报警功能，自动切断加热保护功能； 4、温控部分和恒温浴槽槽体可轻松分离，非常方便清洗浴槽混匀区； 5、温控器采用原装进口，温控精度高且具有自适应PID调节功能； 6、双层透明视窗及独特的照明设计，可以非常直接对浴槽内部及测试过程进行观察； 7、内胆采用无缝全焊接工艺，材料为不锈钢，保证了长时间使用的可靠性； 8、可满足1-6个自动或手动测量。 二、IV粘度测量单元 1、IV粘度测量单元与IV-MC主控制器只需一根UBS数据线的连接；

2、传感器：采用智能近红外光电传感器，保证测量时间可以精确到毫秒级；材料：采用不锈钢铠装，耐腐蚀及寿命长；特殊的检测方式及采用智能近红外光电传感器，可满足测量各种不同颜色的样品，包括纯黑母粒； 3、精准及稳定的定位，使测量间距精确到ISO规定的40mm，符合标准要求； 4、材质：不锈钢； 5、外形尺寸(L*W*H)：115×90×480mm。 三、IV-MC主控制器及V1.0操作系统 1、IV-MC主控制器是自动粘度测试仪系统的中央模块，是各个测量单元和PC的连接中枢，控制系统最多能与6个IV测量单元连接，而且与每个测量单元只需一根数据线的连接； 2、IV-MC主控制器与IV测量单元及PC端的连接方式：USB； 3、软件支持Win7和win8及XP系统； 4、最多可控制6个IV测量单元同时工作； 5、权限管理功能； 6、测量结果储存及打印功能；

乌氏粘度计清洗模块详情介绍

乌氏粘度计随着不断地改革创新，已经告别了过去耗材的时代，更加的方便。尤其是清洗模块的诞生，就显得越发简单。下面，我们就来看看其具体是怎么样的吧。 一、产品特点 1、具有在线自动排液、自动清洗、自动干燥、自动浸泡等强大功能。 2、自动在线清洗模块，大大减少了实验人员接触有毒化学试剂的机会，很大程度保证了实验人员的人身安全。 3、采用高压脉冲往复式的自动清洗方式，再难洗的聚合物都可以洗的干干净净。 4、独特的干燥方式，在保证干燥效果及效率的前提下，可采用更环保、更安全的干燥试剂进行干燥。 5、废液排放管路均采用耐强酸强碱的聚四氟或氟橡胶材料。 6、智能化废液处理提醒功能，防止废液溢出。 7、废液分类收集功能，可避免不良化学反应发生的同时，有利于废液的处

理及回收再利用。 8、工作效率:相对于人工手动清洗，工作效率提升了一倍以上。 9、可同时控制最多8个清洗模块工作，并具有分级权限管理功能。具有排液速度、清洗速度、管内清洗次数、干燥时间、浸泡时间等参数都可根据不同实验可自行设定功能。 10、软件操作界面有中文、英文版本，并且具有兼容性，可用于其他厂家的半自动粘度仪。 二、技术参数 1、试剂耗量：＜13ml(单次)。 2、通讯接口：RS232。 3、额定功率：100W。 4、设备尺寸：200*200*450mm(长*宽*高)。 5、电源：交流220V/50Hz。 综上所述，就是乌氏粘度计清洗模块的初步讲解，要是感兴趣的小伙伴，可以自行咨询，或者去一些专业生产的厂家进行实地考察。 卓祥科技的团队专注于自动乌式粘度分析行业至少七年以上，且一直拥有几

十位专业的高分子材料研发/生产/实验人员的鼎力支持。同时也一直专注于研发高分子材料等领域的采用粘度分析仪器，设计灵感凝聚了几十家高分子材料生产商的实验人员和科研院所研发人员的智慧。应不同市场所需，公司已先后成功研发推出了AVM系列全自动粘度仪、IV6000系列全自动乌式粘度仪等多种系列产品。

布洛克菲尔德粘度计使用说明书

布洛克菲尔德粘度计使用说明书 一、概述： SYD-0625布洛克菲尔德粘度计名称的由来在于美国Brookfield家族开创的旋转粘度测量法，利用独特的转子与流体之间产生的剪切和阻力之间的关系而得出的全新的粘度值，正式开创了动力粘度的测量先河。 好仪器，好资料，尽在沧州建仪（）。欢迎到网站查询可编辑版本。 打造中国建仪销售第一品牌，树立沧州产品全新形象 二、布洛克菲尔德粘度计使用说明 1. 按本规程要求准备沥青试样,分装在盛样容器中,在烘箱中加热至软化点以上100℃左右保温30min～60min备用,对改性沥青尤应注意去除气泡. 2.仪器在安装时必须调平,使用前应检查仪器的水准器气泡是否对中.开启粘度计温度控制器电源,设定温度控制系统至要求的试验温度.此系统的控温准确度应在使用前严格标定. 3.根据估计的沥青粘度,按仪器说明书规定的不同型号的转子所适用的速率和粘度范围,选择适宜的转子. 4.取出沥青盛样容器,适当搅拌,按转子型号所要求的体积向粘度计的盛样筒中添加沥青试样,根据试样的密度换算成质量.加入沥青试样后的液面应符合不同型号转子的规定要求,试样体积应与系统标定时的标准体积一致.布洛克菲尔德粘度计 5. 将转子与盛样筒一起置于已控温至试验温度的烘箱中保温,维持.若试验温度较低时,可将盛样筒试样适当放冷至稍低于试验温度后再放入烘箱中保温. 6. 取出转子和盛样筒安装在粘度计上,降低粘度计,使转子插进盛样筒的沥青液面中,至规定的高度. 7.使沥青试样在恒温容器中保温,达到试验所需的平衡温度（不少于15min）. 8.按仪器说明书的要求选择转子速率,例如在135℃测定时,对RV,HA,HB型粘度计可采用20r/min,对LV型粘度计可采用12r/min,在60℃测定可选用min等.开动布洛克菲尔德粘度计,观察读数,扭矩读数应在10%～98%范围内.在整个测量粘度过程中,不能改变设定的转速,改变剪变率.仪器在测定前是否需要归零,可按操作说明书规定进行. 9.待读数稍事稳定后,在每个试验温度下,每隔60s读数一次,连续读数3次. 10.对每个要求的试验温度,重复以上过程进行试验.试验温度宜从低到高进行,盛样筒和转子的恒温时间应不小于. 11. 如果在试验温度下的扭矩读数不在10%～98%的范围内,必须更换转子或降低转子转速后重新试验. 12. 利用布洛克菲尔德计测定的不同温度的表现粘度,通常以60℃,135℃及175℃测定的表现粘度为准,绘制粘温曲线. 1 目的和范围 本方法适用于布洛克菲尔德粘度计（Brookfield,简称布氏粘度计）旋转法测定道路沥青在45℃以上温度范围内的表现粘度,以帕斯卡秒（Pa·s）计.

几种平衡常数的计算

几种平衡常数的计算 1.一定条件下，将NO 2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3 （g）+NO（g），测得平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。2．已知在800K时，反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率 3．现有反应：CO（气）＋H2O（气）CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。 （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ 4．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝3 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为 5．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 (2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：在800℃时该反应的化学平衡常数 K＝(要求写出表达式及数值)， 6．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4） 分解反应平衡常数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特 制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体 积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度（℃）15．0 20．0 25．0 30．0 35．0 平衡总压强（kPa）5．7 8．3 12．0 17．1 24．0 平衡气体总浓度 （×10－3mol/L） 2．4 3．4 4．8 6．8 9．4 根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：。7．已知：2 CrO42-(aq)+2 H+(aq) Cr2O72- (aq)+ H2O(l) △H=-cKJ/mol；平衡常数 K=9.5╳104。(上述a、b、c均大于0)对于上述反应，取50mL溶液进行实验，部分测定数据如下： 时间(s) 0 0.01 0.02 0.03 0.04 n(CrO42-)mol 0.01 8.0╳10-4 5.4╳10-4 5.0╳10-4n(Cr2O72- )mol 0 4.73╳10-3 4.75╳10-3 4.75╳10-3 试回答下列问题： (1)0.02s到之间用Cr2O72-表示该反应的平均反应速率为； 0.03s时溶液的PH= ； 8．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数K b=__________。 9．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L-1。（NH3?H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5mol?L-1 ） 10．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0．09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 （2）估算该反应的平衡常数（列式计算）11．已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=5×10-5 mol?L-1 ，则当溶液中c(HCO3-) : c(CO32-)=1:2 时，试求溶液的PH= 12．己知：某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1?L-，向该溶液中逐滴加入 0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1-13．已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。 14．已知溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是一个常数， 即K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10(mol·L－1)2 ，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。 (2)加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。 ①沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为。②沉淀生成后溶液的pH是________。15．向氯化钡溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)== K sp（AgCl）=2.0×10—10，K sp（Ag(Br）=5.4×10—13 16．查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积K sp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积K sp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________。(提示：lg 5＝0.7) 17．25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8x10－9和1X10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol ? L_1。 18．CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K SP=2.8×10-9（25℃）。