化学元素简介
化学元素介绍
氢H原子序数1,元素名来源于希腊文,原意就是“水素”。氢就是重要得工业原料,又就是未来得能源。
氦He,原子序数2,原子量4、002602,为稀有气体得一种。元素名来源于希腊文,原意就是“太阳”。氦就是最不活泼得元素,基本上不形成什么化合物。氦得应用主要就是作为保护气体、气冷式核反应堆得工作流体与超低温冷冻剂等等。
锂Li,原子序数3,原子量6、941,就是最轻得碱金属元素。元素名来源于希腊文,原意就是“石头”。锂很容易与氧、氮、硫等化合,在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金与铍、镁、铝等轻质合金得成分。锂在原子能工业中有重要用途。
铍Be,原子序数4,原子量9、012182,就是最轻得碱土金属元素。金属铍主要用作核反应堆得中子减速剂。铍铜合金被用于制造不发生火花得工具,如航空发动机得关键运动部件、精密仪器等。铍由于重量轻、弹性模数高与热稳定性好,已成为引人注目得飞机与导弹结构材料。铍化合物对人体有毒性,就是严重得工业公害之一。
硼B,原子序数5,原子量10、811。硼得应用比较广泛。硼与塑料或铝合金结合,就是有效得中子屏蔽材料;硼钢在反应堆中用作控制棒;硼纤维用于制造复合材料等。
碳C,原子序数6,原子量12、011。元素名来源拉丁文,愿意就是“炭”。
单质碳得物理与化学性质取决于它得晶体结构。高硬度得金刚石与柔软滑腻得石墨晶体结构不同,各有各得外观、密度、熔点等。
氮N,原子序数7,原子量为14、006747。元素名来源于希腊文,原意就是“硝石”。氮就是组成动植物体内蛋白质得重要成分,但高等动物及大多数植物不能直接吸收氮。氮主要用来制造氨,其次就是制备氮化物、氰化物、硝酸及其盐类等。此外,还可用作保护性气体、泡沫塑料中得发泡剂,液氮可用于冷凝剂。
氧O,原子序数8,原子量为15、9994,元素名来源于希腊文,原意为“酸形成者”。世界上每年消耗大量得硫,其中一部分用于制造硫酸,另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等得生产,还有一部分硫用于农业与漂染、医药等。
氟F,原子序数9,原子量18、9984032,元素名来源于其主要矿物萤石得英文名。单质氟主要用作氟化剂,以制取各种有用得氟化物。氟化物通常具有比较良好得性质。单质氟对人体具有较强刺激性。
氖Ne,原子序数10,原子量为20、1797,就是一种稀有得惰性气体。1898年由英国科学家拉母赛与特拉弗斯发现。在放电时,氪发出黄绿色辉光,可用于高效灯泡中作惰性保护气体。
钠Na,原子序数11,原子量22、989768,就是最常见得碱金属元素。元素名来源拉丁文,原意就是“天然碱”。以往金属钠主要用于制造车用汽油得抗暴剂,但由于会污染环境,已经日趋减少。金属钠还用来制取钛,及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融得金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。
镁Mg,原子序数12,原子量24、305,为碱土金属中最轻得结构金属。镁就是航空工业得重要材料,镁合金用于制造飞机及森、发动机零件等;镁还用来制造照相与光学仪器等;镁及其合金得非结构应用也很广;镁作为一种强还原剂,还用于钛、锆、铍、铀与铪得生产中。
铝Al,原子序数13,原子量26、981539。铝得应用极为广泛。
硅Si,原子序数14,原子量28、0855,元素名来源于拉丁文,原意就是“燧石”。超纯得单晶硅可作半导体材料。粗得单晶硅及其金属互化物组成得合金,常被用来增强铝、镁、铜等金属得强度。
磷P,原子序数15,原子量30、973762,元素名来自希腊文,原意就是“发光物”。磷用于磷肥。磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等。三聚磷酸盐用于合成洗涤剂。
氯Cl,原子序数17,原子量35、4527,元素名来源于希腊文,原意就是“黄绿色”。氯主要用
于化学工业尤其就是有机合成工业上,以生产塑料、合成橡胶、染料及其她化学制品或中间体,还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性,每升大气中含有2、5毫克得氯气时,即可在几分钟内使人死亡。
钾Ka,原子序数19,原子量39、0983。元素名来源于拉丁文,原意就是“碱”。含钾得化合物能使火焰呈现紫色。钾盐就是重要得肥料,就是植物生长得三大营养元素之一。
钙Ca,原子序数20,原子量40、078,就是碱土金属中最活泼得元素。元素名来源于拉丁文,愿意为“石灰”。钙在生物体中就是一种重要得元素。动物体内得钙不仅参加骨骼与牙齿得组成,而且参与新陈代谢。
钪Sc,原子序数21,原子量44、95591,为稀土元素之一。钪可用于制造高光效得金属卤素灯;钪得化合物在有机合成中可作催化剂;在锆氧陶瓷中掺入氧化钪,可防止晶形转变时发生龟裂。
钛Ti,原子序数22,原子量47、88。元素名来源于希腊神话中大地之子得名字,表示金属钛所具有得天然强度。因为钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等优良得特性,钛合金强度高,大量用于军事机械得机构部件。
钒V,原子序数23,原子量50、9415,元素名来源于斯堪得纳维亚女神之名,表示钒得化合物在溶液中所呈现得美丽颜色。金属钒主要用于制造合金钢;五氧化二钒与钒酸盐广泛用作催化剂;还用于制造彩色玻璃与陶瓷,以及油漆与墨水得催干剂。
铬Cr,原子序数24,原子量51、9961。元素名来源于希腊文,原意为“颜色”,因为铬得化合物都有颜色。常用于切削工具;用喷镀、沉积与高温扩散等方法在钢或铁得表面形成抗腐蚀合金层;重铬酸钾与重铬酸钠就是有机合成与石油工业中得强氧化剂;铬黄、铬橙、铬绿等可用作无机颜料。
锰Mn,原子序数25,原子量54、93805。元素名来源于意大利文,原意就是“镁氧矿”。锰与铁形成得合金有广泛得用途;锰还参与植物光合作用得释氧过程;锰就是核酸结构中得成分,能促进胆固醇得合成。
铁Fe,原子序数26,原子量55、847。人类最早发现与使用铁就是陨铁;在约公元前1500年左右,埃及与美索不达米亚开始有炼铁业。铁就是应用得最广得金属。大部分制成钢来应用,钢就是含少量碳得铁合金得通称;铁也大量用来制造铸铁与煅铁;纯铁可作催化剂与发电机、电动机得铁芯;
钴Co,原子序数27,原子量58、9332。元素名来源于德文,原意就是妖魔。钴用来生产永磁性与软磁性合金;人工放射性同位素钴60可代替X射线,也用来治疗癌症;钴化合物用于颜料、催干剂、催化剂与陶瓷釉料等;维生素B12就就是一种钴化物。
镍Ni,原子序数28,原子量58、69。元素名来源于德文,原意就是“假铜”。工业上大部分镍用于制不锈钢与其它抗腐蚀合金;镍还用于镀镍、陶瓷制品、电池、聚丙烯着色;在化学中主要作加氢催化剂。
铜Cu,原子序数29,原子量63、546。铜主要用于电气工业中;铜具有耐腐蚀性,可用于电镀;不同得铜合金具有不同得机械性能;碱式碳酸铜与氧化铜可作颜料,前者还有杀虫灭菌性能;氯化亚铜与氯化铜就是化学工业与石油工业常用得催化剂。
锌Zn,原子序数30,原子量65、39。锌主要用于制造合金与做其它金属得保护层;还用于干电池等;锌就是许多化学反应得催化剂与还原剂。
还原铁粉可用于粉末冶金;铁及其化合物还可制造磁铁与颜料等。
镓Ga,原子序数31,原子量69、723。镓可用作高温温度计与真空装置中得密封液;镓得最重要得应用就是在制造半导体器件方面;镓还用来制造阴极蒸汽灯等。
锗Ge,原子序数32,原子量72、61。高纯单晶锗就是制造晶体管与二极管得半导体材料;掺镓得单晶硅克用于制造低温温度计与辐射热测量计。
砷As,原子序数33,原子量74、92159。砷主要与铜、铅及其她金属形成合金;三氧化二砷、砷酸盐可作杀虫剂,木材防腐剂;高纯砷还用于半导体与激光技术中。
硒Se,原子序数34,原子量78、96,元素名来源于希腊文,原意就是“月亮”。
硒具有光电性,可用于制造光电管;高纯度硒用于高效整流器;硒也用作塑料、油漆、搪瓷、陶瓷与墨水得颜料等。
溴Br,原子序数35,原子量79、904。元素名来源于希腊文,原意就是“臭味”。
单质溴主要用于制备无机与有机溴化物,也用于漂白与消毒。液态溴与皮肤接触会破坏组织,导致难以愈合得溃疡。
铷Rb,原子序数37,原子量85、4678,稀有碱金属元素。元素名来源于铷光谱上得两条明显得红线,拉丁文原意为“深红色”。挥发性铷盐得火焰成紫红色,可用来定性检验铷;金属铷可用钙、镁等还原氯化铷来制备。
金属铷在光得作用下易放出电子,可制光电管。
锶Sr,原子序数38,原子量87、62。元素名来源它得发现地得地名。金属锶得实际应用很少;锶得挥发性盐在火焰中呈现红色,可用作焰火、照明灯与曳光弹得材料;放射性锶90可治疗骨癌。
钇Y,原子序数39,原子量88、90585,为稀土元素之一。元素名来源于钇得发现地—瑞典斯德哥尔摩附近得村庄名。含钕得钇铝石榴石就是优良得激光材料;钇铁石榴石与钇铝石榴石就是新型磁性材料;钇耐高温与耐腐蚀,可作核燃料得包壳材料。
锆Zr,原子序数40,原子量91、224。锆比钛软,主要用于制造防弹合金钢;锆还可作反应堆中铀燃料得包覆合金;锆在高温时易发射电子;锆还少量用于外科刀具。
铌Nb,原子序数41,原子量92、90638,元素名来源于希腊神话中宙斯之子得名字。纯金属铌在电子管中用来除残留气体;铌在合金钢中能提高钢在高温时得抗氧性;铌还用于制造高温金属陶瓷。
钼Mo,原子序数42,原子量95、94。元素名来源于希腊文,原意就是“铅”。钼在动植物得生物过程中也具有重要得作用,钼还直接参与植物得固氮作用,就是重要得微量肥料。
锝Tc,原子序数43,就是第一个人工合成得元素。过锝酸盐就是钢得良好缓蚀剂;锝99就是核医学临床诊断中应用最广得医用核素。
钌Ru,原子序数44,原子量101、07。元素名来自拉丁文,原意就是“俄罗斯”。钌就是铂与钯得有效硬化剂;金属钛中加入0、1%得钌就可大大提高耐腐蚀性;钌钼合金就是一种超导体;含钌得催化剂多用于石油化工。
铑Rh,原子序数45,原子量102、9055,元素名来自希腊文,原意就是“玫瑰”。纯铑用于制电触头、印刷电路、高强度弹簧、电极等;金属镀铑可形成坚硬、耐磨、永久光亮得表;铑还就是氢化反应得良好催化剂。
钯Pd,原子序数46,原子量106、42,元素名来源于1802年发现得小行星—武女星。钯在化学中主要做催化剂;钯与钌、铱、银、金、铜等熔成合金,可提高钯得电阻率、硬度与强度,用于制造精密电阻、珠宝饰物等。
银Ag,原子序数47,原子量107、8682。银得最大用途就是与其它金属制成合金,用于货币、饰物、电池等方面;银得化合物用途很广,硝酸银可用于镀银与银镜,磷酸银可作催化剂,卤化银可用于照相,碘化银可用于降雨等。
镉Cd,原子序数48,原子量112、411,元素名来源于拉丁文,原意就是“菱锌矿”。镉主要用于电镀,镀铬得物件对碱液得防腐力强;金属镉还可作颜料;镉可作电池原料;镉具有高效吸收中子得性质,在反应堆中可用作控制棒。
铟In,原子序数49,原子量114、82。铟主要作为包复层或与其它金属制成合金,以增强耐腐蚀性;铟有优良得反射性,可用来制造反射镜;铟合金可作反应堆控制棒;在无线电与半导体
技术中,铟及铟得化合物也有重要用途。
锡Sn,原子序数50,原子量118、71,元素名来源于拉丁文。金属锡主要用于制造合金
锑Sb,原子序数51,原子量121、75,元素名来源于英文名,原意就是“辉锑矿”。锑在冶金中主要用于制造合金;锑也用于半导体中;三氧化二锑还可作透明得珐琅质白颜料。
碲Te,原子序数52,原子量127、60,元素名来源于拉丁文,原意就是“地球”。碲还用作电池得极板印刷铅字,以及蓝、棕、红色玻璃得着色剂。
碘I,原子序数53,原子量126、90447,元素名来源于希腊文,原意就是“紫色得”。碘对动植物得生命极其重要;碘主要用作消毒剂;碘化物作食物补充剂;放射性同位素碘131用于放射性治疗与放射性示踪技术。
氙Xe,原子序数54,原子量131、29,为稀有气体。
铯Cs,原子序数55,原子量132、90543,元素名来源于拉丁文,原意就是“天蓝”。铯可产生突出得光电效应,极易电离而放出电子,就是光电管得主要材料;近年来在离子火箭、磁流体发电机与热电换能器等方面也有新得应用。
钡Ba,原子序数56,原子量137、327,就是碱土金属中最活泼得元素,元素名来源于希腊文,原意就是“重得”。金属钡在电子管、显像管中用作消气剂;钡镍合金用于电子管工业;钡也可作轴承合金得成分;硫酸钡用于医疗诊断。
镧La,原子序数57,原子量138、9055,元素名来源于希腊文,原意就是“隐蔽”。高纯氧化镧可用于制造精密透镜;镧镍合金可做储氢材料,六硼化镧广泛用作大功率电子发射阴极。
铈Ce,原子序数58,原子量140、115,元素名来源于小行星谷神星得英文名。二氧化铈用于抛光精密玻璃制品,也可做玻璃去色剂与用于生产有色玻璃,硝酸铈用于制造白炽灯罩。
镨Pr,原子序数59,原子量140、90765,元素名来源于希腊文,原意就是“绿色”。三氧化二镨可用于制造优良得高温陶瓷材料,也用于制造绿色得镨玻璃;镨在石油化工方面可用作催化剂。
钕Nd,原子序数60,原子量144、24,元素名来源于希腊文,原意就是“孪生”。掺钕得钇铝石榴石与钕玻璃可代替红宝石做激光材料,钕与镨玻璃可做护目镜。
钷Pm,原子序数61,就是人工放射性元素,元素名来源于希腊文,原意就是“火”。钷147可制作防护得发光粉与用于航标灯;也可用于作核电池得燃料。
钐Sm,原子序数62,原子量150、36,元素名来源于发现它得矿石名。钐具有很高得热中子俘获截面,可作核反应控制棒与中子吸收材料;钐钴合金具有高剩磁、高矫顽力与最大磁能积等性能,广泛用于行波管、高频管与各种微波设备等方面。
铕Eu,原子序数63,原子量151、965,元素名来源于拉丁文,原意就是“欧洲”。铕广泛用于制造反应堆控制材料与中子防护材料。
钆Gd,原子序数64,原子量157、25,元素名来源于研究镧系元素有卓越贡献得芬兰科学家加多林。钆有最高得热中子俘获面,可用作反应堆控制材料与防护材料;用钆盐经磁化制冷可获得接近绝对零度得超低温。
铽Tb,原子序数65,原子量158、92534,元素名来源于它得最初发现地。铽得氧化物广泛用于制备发光材料。
镝Dy,原子序数66,原子量162、50,元素名来源于希腊文,原意就是“难以取得”。镝主要用于制造新型照明光源镝灯;镝可作反应堆得控制材料;镝化合物在炼油工业中可作催化剂。
钬Ho,原子序数67,原子量164、93032,元素名来源于发现者得出生地。氧化钬就是已知顺磁性最强得物质。获得化合物可做新型铁磁材料得添加剂;碘化钬用于制造金属卤素灯—钬灯。
铒Er,原子序数68,原子量167、26,元素名来源于钇土得发现地。铒可用作反应堆控制材料;铒也可作某些荧光材料得激活剂。
铥Tm,原子序数69,原子量168、93421,元素名来源于发现者得国家名。铥得用途不多,主要就是做金属卤素灯得添加剂。
镱Yb,原子序数70,原子量173、04,元素名来源于它得发现地。镱粒子就是重要得发光材料敏化剂;镱170可用于医疗诊断。
镥Lu,原子序数71,原子量174、967,元素名来源发现者得出生地。镥主要用于研究工作,其它用途很少。
铪Hf,原子序数72,原子量178、49,元素名来源于哥本哈根城得拉丁文名称。金属铪强度适中,抗腐蚀性好,中子吸收能力高,大量用于原子能工业;铪可以生成多种合金,还可作贱金属得表面包膜。
钽Ta,原子序数73,原子量180、9479,元素名来源于古希腊神话中宙斯之子得名字。钽最早用于制灯丝,后被钨丝代替;化学工业中钽用于制造耐酸设备;由于钽不被人体排斥,可用作修复骨折所需得金属板、螺钉等,还用于制造外科刀具与人造纤维得拉线模等。
钨W,原子序数74,原子量183、85,元素名来源于德文,原意就是“烟灰与污垢”。钨广泛用于制备钨钢与碳化钨;钨得合金有很多得应用;硅化钨具有半导体性质;钨得杂多化合物常用作稳定得催化剂。
铼Re,原子序数75,原子量186、207,元素名来源于拉丁文,原意就是“莱茵河”。金属铼及其合金可制自来水笔尖与高温热电偶;在醇类脱氢、合成氨等化工中作催化剂;含铼得合金可耐高温;由于铼得存在分散,价格昂贵,实际应用尚待开发。
锇Os,原子序数76,原子量190、2,元素名来源于希腊文,原意就是“臭味”。锇可用于制造各种耐磨与耐腐蚀得硬质合金;锇蒸发到灯丝上可使阴极发射电子得能力增大;可作合成氨、氢化等反应得催化剂。
铱Ir,原子序数77,原子量192、22,元素名来源于拉丁文,原意就是“彩虹”。铱质地坚硬,难以加工,通常与铂溶成合金用于耐磨、耐高温、耐腐蚀得器件上;铱得金属互化物就是超导体。
铂Pt,原子序数78,原子量195、08,元素名来源于西班牙文,原意就是“银”。铂及其合金得用途广泛。铂在众多化工生产中用作催化剂;铂及其合金在高温下耐腐蚀与氧化;铂合金有较高得得强度与硬度。
金Au,原子序数79,原子量196、96654,元素名来源于拉丁文,原意就是“光辉得黎明”。金得主要做黄金储备、装饰品与货币,约占生产总量得75%;此外在二极管与晶体管中可作引线得触点与抑制器;用作能量反射器。
汞Hg又称水银,原子序数80,原子量200、59,为常温下唯一呈液态得普通金属。化学符号来源于拉丁文,愿意就是“液态银”。汞广泛用于制作温度计、压力计、电学仪器与各种控制器;汞与汞得化合物还用于制作红色颜料、整流器、镜子等;汞204就是优良得载热剂;汞198发射得波长为5、461埃得绿线,被定为波长得标准;汞得放射性同位素在化学研究中用作示踪原子。汞与汞盐都有毒。
铊Tl,原子序数81,原子量204、3833,化学符号来源于其光谱谱线得嫩绿色,原意就是“嫩枝”。铊得低熔点与金可用于电子管玻壳得粘接;铊激活得碘化钠晶体用于光电倍增管;铊得化合物还可做有机合成得催化剂;铊与铊得化合物对生物与人体有毒。
铅Pb,原子序数82,原子量207、2,化学符号源于拉丁文。铅主要用于制造铅蓄电池;铅合金可用于铸铅字,做焊锡;铅还用来制造放射性辐射、X射线得防护设备;铅及其化合物对人体有较大毒性,并可在人体内积累。
铋Bi,原子序数83,原子量208、98037,化学符号源于拉丁文,原意就是“白色物质”。铋可制低熔点合金,用于自动关闭器或活字合金中;碳酸氧铋与硝酸氧铋用作药
钋Po,原子序数84,化学符号源于纪念居里得祖国波兰。钋得放射性比镭强,可作为放射
源;也可将钋沉积在铍上,用作中子源;钋也用来消除静电,还用作航天设备得热源。
砹At,原子序数85,就是一种人工放射性元素,
氡Rn,原子序数86,就是天然放射性元素,稀有气体。氡主要用于放射性物质得研究,可做实验中得中子源;还可用作气体示踪剂,用于研究管道泄漏与气体运动等。
钫Fr,原子序数87,就是一种天然放射性元素,化学符号源于发现者得祖国—法国得名字。
镭Ra,原子序数88,原子量2260254,就是一种天然放射性元素,元素名来源于拉丁文,原意就是“射线”。镭就是现代核工业兴起前最重要得放射性物质,广泛应用于医疗、工业与科研领域;把镭盐与硫化锌荧光粉混匀,可制成永久性发光粉。到1975年为止,全世界共生产了约4千克镭,其中85%用于医疗,10%用来制造发光粉。镭就是剧毒物质。
锕Ac,原子序数89,原子量227、0278,就是天然放射性元素,元素名来源于希腊文,原意就是“射线”。锕主要用做航天器中得热源。
钍Th,原子序数90,原子量232、0381,天然放射性元素,以北欧神话中战神得名字命名。钍及其化合物在核能、航天航空、冶金、化工、石油、电子工业等众多部门都有重要应用。钍就是高毒性元素。
镤Pa,原子序数91,原子量231、03588,就是天然放射性元素。镤231就是极毒得放射性核素。
铀U,原子序数92,原子量238、0289,就是最重要得核燃料,元素名源于纪念1781年发现得天王星。铀最初只用做玻璃着色或陶瓷釉料,1938年发现铀核裂变后,开始成为主要得核原料。
镎Np,原子序数93,原子量237、0482,就是人工放射性元素,元素名源于海王星。镎主要用来制备钚238。
钚Pu,原子序数94,就是人工放射性元素,元素名仿照铀、镎以冥王星命名。钚就是继镎后第二个发现得超铀元素,钚238可用于制作同位素电池,广泛应用于宇宙飞船、人造卫星、极地气象站等得能源。钚属于极毒元素。
镅Am,原子序数95,就是人工放射性元素,元素名源于发现地美洲得名字。镅易溶于稀得无机酸,在强酸溶液中易发生歧化。镅同位素中用途最大得就是镅241,主要用于制造中子源,还用于密度测定仪、探伤照相与做荧光分析仪得激发源;其次就是镅243,用于在高通量反应堆中生产超钚元素。
锔Cm,原子序数96,因纪念著名科学家居里夫妇而得名。金属锔易溶于稀得无机酸;研究过得锔得固体化合物主要有卤化物、氢化物与氧化物。用途最大得锔同位素石锔242与锔244,主要用作同位素能源;锔244还就是在高通量反应堆中制造超锔元素得原料。
锫Bk,原子序数97,就是人工放射性元素,元素名称源于发现地。锫主要用于科学研究。锎Cf,原子序数98,就是人工放射性元素,因纪念发现地加利福尼亚而得名。
锿Es,原子序数99,就是人工放射性元素,因纪念著名得物理学家爱因斯坦而得名。
镄Fm,原子序数100,就是人工放射性元素,因纪念著名得意大利物理学家费密而得名。
钔Md,原子序数101,就是人工放射性元素,因纪念元素周期表得创始者门捷列夫而得名。
锘No,原子序数102,就是人工放射性元素,因纪念著名瑞典科学家诺贝尔而得名。
铹Lr,原子序数103,就是人工放射性元素,为纪念回旋加速器得创始人—美国科学家劳伦斯而得名。
2020年各种版本化学元素周期表顺口
接下来，就给大家介绍几个助记方法，收藏起来慢慢学吧。 版本一：拼音助记版 氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng)锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng)铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá)钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr)铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ) 锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi)镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo) 版本二：古诗版 青害李皮朋，探丹阳付奶。（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖） 那美女xx，流露押嫁该。 （钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。
各种化学元素的相对原子质量
各种化学元素的相对原子质量 本表数据源自2005年IUPAC元素周期表 (IUPAC2005standardatomicweights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。1氢H1.00794（7） 2氦He4.002602（2） 3锂Li6.941（2） 4铍Be9.012182（3） 5硼B10.811（7） 6碳C12.017（8） 7氮N14.0067（2） 8氧O15.9994（3） 9氟F18.9984032（5） 10氖Ne20.1797（6） 11钠Na22.98976928（2） 12镁Mg24.3050（6） 13铝Al26.9815386（8） 14硅Si28.0855（3） 15磷P30.973762（2） 16硫S32.065（5） 17氯Cl35.453（2） 18氩Ar39.948（1） 19钾K39.0983（1） 20钙Ca40.078（4） 21钪Sc44.955912（6） 22钛Ti47.867（1） 23钒V50.9415（1） 24铬Cr51.9961（6） 25锰Mn54.938045（5） 26铁Fe55.845（2） 27钴Co58.933195（5） 28镍Ni58.6934（2） 29铜Cu63.546（3） 30锌Zn65.409（4） 31镓Ga69.723（1）
33砷As74.92160（2） 34硒Se78.96（3） 35溴Br79.904（1） 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1） 39钇Y88.90585（2） 40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2）46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8682（2） 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.710（7） 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I126.90447（3） 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2）56钡Ba137.327（7） 57镧La138.90547（7）58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）60钕Nd144.242（3） 61钷Pm[145] 62钐Sm150.36（2） 63铕Eu151.964（1） 64钆Gd157.25（3） 65铽Tb158.92535（2）66镝Dy162.500（1） 67钬Ho164.93032（2）68铒Er167.259（3） 69铥Tm168.93421（2）
化学元素--磷
????磷，PHOSPHORUS，源自phosphorus， 意为“拿着火把的人”，1669年发现。有 三种主要形态：白色、紫红色（见图）和 很少见的黑色。白磷很不稳定，没多久就 变为黄色，在光照下变红，在黑暗中发亮， 或是发出磷光。脱氧核糖核酸分子与核糖 核酸分子中有磷。 “冷
单质磷 磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现，它在地壳中的百分含量为0.118%。磷的矿物有磷酸(PO4)2·H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3，这两种矿物是制造磷肥和一切磷化合物的原料。 钙Ca 3 磷是生命元素，它存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，磷是细胞核的重要成分，磷酸和糖结合而成的核苷酸，是遗传基因的物质基础，直接关系到变化万千的生物世界。磷在脑细胞里含量丰富，脑磷脂供给大脑活动所需的巨大能量，因此，科学家说磷是思维元素。磷在生命起源、进化以及生物生存、繁殖中，都起着重要作用。 关于单质磷，我们介绍： 1. 2. 3. 就能 221pm，键角∠ 2 式放出，这便是白磷在暗处发光的原因，叫做磷光现象。当白磷在空气中缓慢氧化到表面上积聚的热量使温度达到313K时，便达到了白磷的燃点，发生自燃。因此白磷一般要贮存在水中以隔绝空气。白磷是剧毒物质。 白磷的主要反应有： （1）白磷在空气中自燃生成氧化物。 （2）白磷猛烈地与卤素单质反应，在氯气中也能自燃生成三氯化磷和五氯化磷。 （3）白磷能被硝酸氧化成磷酸。 （4）白磷溶解在热的浓碱中，歧化生成磷化氢和次磷酸盐。 （5）白磷还可以把金、银、铜和铅从它们的盐中取代出来，例如白磷与热的铜盐反应生成磷化亚铜，在冷溶液中则析出铜。 硫酸铜是白磷中毒的解毒剂，如不慎白磷沾到皮肤上，可用CuSO 溶液冲洗，用磷的还原性来 4
化学丨常见化学元素的性质特征或结构特征
常见化学元素的性质特征或结构特征 一、氢元素 1.核外电子数等于电子层数的原子； 2.没有中子的原子； 3.失去一个电子即为质子的原子； 4.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子； 5.质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素； 6.原子半径最小的原子； 7.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素； 8.形成的单质为最理想的气体燃料； 9.形成酸不可缺少的元素； 二、氧元素 1.核外电子数是电子层数4倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子； 3.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子； 4.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子； 5.地壳中含量最多的元素； 6.形成的单质是空气中第二多的元素； 7.形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素； 8.能与氢元素形成三核10电子分子（H2O）的元素； 9.能与氢元素形成液态四核18电子分子（H2O2）的元素； 10.在所有化合物中，过氧化氢（H2O2）中含氧质量分数最高；
11.能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素； 12.能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素； 三、碳元素 1.核外电子数是电子层数3倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子； 3.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子； 4.形成化合物种类最多的元素； 5.形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质； 6.能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素； 7.能与氢元素形成正四面体构型10电子分子（CH4）的元素； 8.能与氢元素形成直线型四核分子（C2H2）的元素； 9.能与氧元素形成直线型三核分子（CO2）的元素。 四、氮元素 1.空气中含量最多的元素； 2.形成蛋白质和核酸不可缺少的元素； 3.能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子（NH3）的元素； 4.形成的气态氢化物（NH3）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素； 5.能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素； 6.非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。 五、硫元素 1.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子；
化学元素周期表变化规律
主族元素原子依次增大 同 同周期相同 主 族 依 同周期依次增多 相 次 同 增 由 同周期依次减小（0族除外） 多 小 到 同 大 主 族 由 小 到 大 同周期最高正价依次升高负价=n-8(F 除外) 同周期金属性逐渐减弱非金属性增强 同周期增强 同周期酸性逐渐增强碱性减弱 同主族酸性减弱碱性增强 同主族逐渐减弱 同主族金属性逐渐增强；非金属性逐渐 减弱 同主族最高正价相同 原子半径 核电荷数 电子层数最外层电子数 化合价 金属性非金属性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物酸碱性
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原
初中化学常见元素表
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
常用元素化合价歌： 一价氢、锂、钠、钾、银， 二价氧、镁、钙、钡、锌， 铜、汞一、二，铁二、三， 碳、锡、铅在二、四寻， 硫为负二和四、六， 负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌； 铝价正三氧负二，以上价数要记真。 铜正一二铁二三，最高四价硅和碳； 硫显负二正四六，负三正五磷和氮； 氯价最常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高正价也是七。 多看看书,多背化学方程式挺容易的化学不难慢慢就记住啦 呵呵刚看见个顺口溜也许可以帮到你,其实也不用刻意地去记,我觉得 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅、五价磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质价数都为零。
初中化学常见的元素符号
常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
化学元素表带拼音
第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋” 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭” 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡” 第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养” 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗” 第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻” 第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流” 第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar,A, 读“亚”第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲” 第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”
第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”
人体中化学元素
人体是由化学元素组成的，组成人体的元素有60多种。其中有钙、钠、钾、镁、碳、氢、氧、硫、氮、磷、氯等11种属必需的定量元素，集中在元素周期表头20个元素内，另有铁、铜、锌、锰、钴、钒、铬、钼、硒、碘等十余种必需的微量元素。其中钙、钠、钾、镁四种元素约占人体中金属离子总量的99％以上。它们大多以络合物形式存在于人体之中，传递着生命所必须的各种物质，起到调节人体新陈代谢的作用。当膳食中某种元素缺少或含量不足时，会影响人体的健康。下面介绍几种元素在人体中的作用： 氮是构成蛋白质的重要元素，占蛋白质分子重量的16％～18％。蛋白质是构成细胞膜、细胞核、各种细胞器的主要成分。动植物体内的酶也是由蛋白质组成。此外，氮也是构成核酸、脑磷脂、卵磷脂、叶绿素、植物激素、维生素的重要成分。由于氮在植物生命活动中占有极重要的地位，因此人们将氮称之为生命元素。植物缺氮时，老器官首先受害，随之整个植株生长受到严重阻碍，株形矮瘦，分枝少、叶色淡黄、结实少，子粒不饱满，产量也降低。蛋白质是生物体的主要组成物质，有多种蛋白质的参加才使生物得以存在和延续。例如，有血红蛋白；有生物体内化学变化不可缺少的催化剂——酶（一大类很复杂的蛋白质）；有承担运动作用的肌肉蛋白；有起免疫作用的抗体蛋白等等。各种蛋白质都是由多种氨基酸结合而成的。氮是各种氨基酸的一种主要组成元素。 钠和氯在人体中是以氯化钠的形式出现的，起调节细胞内外的渗透压和维持体液平衡的作用。人体每天必须补充4～10g食盐。 钙是一种生命必需元素，也是人体中含量最丰富的大量金属元素，含量仅次于C、H、O、N，正常人体内含钙大约1～1.25kg。每千克无脂肪组织中平均含20～25g。钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶反应、血液凝固，维持心肌的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋，巩固和保持细胞膜的完整性。缺钙会引起软骨病，神经松弛，抽搐，骨质疏松，凝血机制差，腰腿酸痛。人体每天应补充0.6～1.0g钙。 铁是构成血红蛋白的主要成分，铁的摄入不足会引起缺铁性贫血症。 磷是人体的常量元素，约占体重的1％，是体内重要化合物ATP、DNA等的组成元素。人体每天需补充0.7g左右的磷。 碘是合成甲状腺激素的原料。缺碘，会影响儿童的生长和智力发育，造成呆小症；会引起成人甲状腺肿大。 为了人体的健康，在我们的日常生活中，要注意饮食的平衡，特别是要注意上述元素和其它一些微量元素（如铜、钾、镁、氟、硒、锌等）的补充，以保证某些生理功能的正常。 下面是各种元素与其生理功能及日常来源的对照表： 元素
高中化学元素周期表各种规律记忆方法
高中化学元素周期表各种规律记忆方法 比如，从左到右金属性减弱，什么什么氢化物越稳定之类的老记不住。。有没有什么办法死记+联想！学习化学就像学习语文和英语一样，每天都要记忆，不要一下记太多，一些就够了。反复做这些事，就像做数学题一样，例如每天都看化学元素周期表，看多了，连做梦都会看见它。 其次是要联想，说白了就要天天发白日梦。上完一章，比如说卤族元素，你就可以合上书去想，学了这一章我学了哪些知识呢，卤族元素排在周期表的倒数第二列吧，因为他们最外层都是7个电子，8电子是稳定结构啊，所以都想抢别人一个电子，所以他们都是强氧化剂，最强的是氟，因为他最外层的电子离带正电的原子核最近，所以最容易抢人家的电子，氟的单质是什么样呢？淡黄绿色气体 有没有想到书最后元素周期表上面氟格子里那个很奇怪的瓶子啊？那个是个塑料瓶，为什么不用玻璃容器呢？因为氟单质很活泼，为了制备他死了多少科学家啊！氟气和氢气接触会在阴冷处发生剧烈爆炸，这个试验有没有做过呢？没有，老师不敢嘛，氟气有剧毒啊！（氯气如何跟氢气反应呢呢...溴蒸汽呢...碘蒸气呢...这个是证明活泼性强弱的方法之一），爆炸的方程式是什么呢？生成什么呢？生成物能和什么反应呢？把方程式写下来....接下来想氯，其实很多都在氟里面想过了，想完氯再是溴，一个个来，最后你已经把所有方程式和上课的试验都复习一遍了，再回头看看书想想有什么遗漏。也不要你死记硬背，想不起来看看书想想老师上课的话就行。你试试吧！ 化学的知识点很散，什么气味啊，什么颜色啊，什么氧化性啊，还原性啊，金属性啊，活泼性啊。。。。。面对这些要好好联想，把他们联系起来。 当然，联想并不是天生就有的，人各有异！但它是可以逼出来的，这就是要做练习，不用多，每天10来题就ok！不用做大题，就是些多项选择和推断题！因为 化学是很多小题目组成，后面的计算其实很简单，只要平时作业认真做做错弄懂就肯定没问题，拉分的最主要还是前面小题目，所以一定要细心细心！！！！陷阱一定别掉进去，反正你才高一还有2年，以后考试就一定要争取拿满分！我不是逗你玩，是真的，不会做的基本上应该不会有了，要是有也不过几分十来分，会做的一定要保证正确！当然这也是不可能的，人总是粗心的~~~~ 说实在，10分太少了！！ 同主族的规律 同周期的规律 就这两大类。 然后包括金属性的递变，非金属性的递变，氧化性、还原性的递变，单质的熔沸点以及单质的稳定性。就这些，至于其他的什么氢化物的稳定性，氢化物的还原性之类的，都可以推到了。
常见化学元素性质 全讲课讲稿
H 核内无中子；原子半径最小；在IA族中，但属非金属；唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H2为最轻的气体。第ⅠA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变，质量分数变化不大；与O可生成两种液体(H2O、H2O2)。 He最外层电子数(2个)是电子层数的2倍，是最轻的稀有气体，一般不参加反应。 Li最轻的金属(密度最小的金属)。最外层电子数=电子层数的一半(1/2)=次外层电子数的一半(1/2)；次外层电子数=电子层数；周期数=主族序数的2倍。唯一不能形成过氧化物的碱金属元素。密保存于石蜡中。 Be相同质量情况下与酸反应放出H2最多的金属；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。最外层电子数=电子层数=次外层电子数=核外电子总数的一半(1/2)；周期数=主族序数。 B最外层电子数比次外层电子数多1。硼酸(H3BO3)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品；硼砂(Na2B4O7?10H20)为制硼酸盐玻璃的材料。 C 12C作为相对原子质量的标准；气态氢化物含氢量最高；是形成化合物最多的元素；金刚石是天然矿物中最硬的物质；石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数=电子层数=最外层电子数的一半(1/2)；主族序数=周期数的2倍；最高正价=最
低负价的绝对值。CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4，正四面体结构，键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； N氮元素是植物所需的三大元素之一；气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大；气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应；液态时可以做致冷剂；其单质化学性质较稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气；HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个；最高正价与负价绝对值之差为2。氢化物NH3；氧化物形式最多(6种)；含氧酸有HNO3，HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4C1中含配位键；NH4＋正四面体结构；HNO3与金属不产生氢气。 O地壳中含量最多的元素；气态氢化物(H20)常温下呈液态；单质有两种同素异形体，它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍；主族序数=周期数的3倍；周期数与主族序数之和为8；最高正价与负价绝对值之差为4。外层电子是次外层的三倍；地壳含量最多；空气体积的21％；与金属生成金属氧化物；H2O2、H2O、Na2O2等化合物特殊形式；O2能助燃。 F是最活泼的非金属元素，能与稀有气体反应，无正价；其单质与水剧烈反应是唯一能放出O2的非金属；氟单质与其氢化物均有剧毒，
化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
常用化学元素符号表
二、常用化学元素符号表 三、常用金属材料容重表 四、常用工业材料比重表
中碳钢（含碳0.4%) 高碳钢（含碳1%）高速钢（含钨9%）高速钢（含钨18%）不锈钢（含铬13%）62-1锡黄铜 60-1锡黄铜 77-2铝黄铜 60-1-1铝黄铜 58-2锰黄铜 59-1-1铁黄铜 80-3硅黄铜 4-3锡青铜 4-4-2.5锡青铜 4-4-4锡青铜 6.5～0.1锡青铜 4～0.3锡青铜 五号防锈铝 廿一号防锈铝 一号硬铝 三号硬铝 十一号硬铝 十二号硬铝 十四号硬铝 二号锻铝 四号锻铝 五号锻铝 八号锻铝 九号锻铝 4-1铸锌铝合金 锡 铅板 工业镍 15-20锌白铜 43-0.5锰白铜 40-1.5锰白铜 28-2.5-1.5镍铜合金9镍铬合金 锡基轴承合金7.82 7.81 8.3 8.7 7.75 8.45 8.45 8.6 8.2 8.5 8.5 8.6 8.8 8.79 8.9 8.8 8.9 2.65 2.73 2.75 2.73 2.84 2.8 2.8 2.69 2.65 2.75 2.8 2.8 6.9 7.3～7.5 11.37 8.9 8.6 8.89 8.90 8.8 8.72 7.34～7.75 74-3铅黄铜 63-3铅黄铜 59-1铅黄铜 90-1锡黄铜 70-1黄铜锡 3-12-5铸锡青铜 5-5-5铸锡青铜 6-6-3铸锡青铜 5铝青铜 7铝青铜 9-2铝青铜 9-4铝青铜 10-3-1.5铝青铜 2铍青铜 3-1硅青铜 铝板 二号防锈铝 二号锻铝 四号超硬铝 五号铸造铝合金 六号铸造铝合金 七号铸造铝合金 十三号铸造铝合金 十五号铸造铝合金 工业镁 锌板 铸锌 10-5锌铝合金 4-3铸锌铝合金 钴 钛 3钨钴合金 6钨钴合金 8钨钴合金 5钨钴钛合金 15钨钴钛合金 汞 锰 铬 8.70 8.5 8.5 8.8 8.54 8.69 8.8 8.82 8.2 7.8 7.63 7.6 7.5 8.23 8.47 2.73 2.67 2.8 2.8 2.55 2.60 2.65 2.67 2.95 1.74 7.2 6.86 6.3 6.75 8.9 4.51 14.9～15.3 14.6～15.0 14.4～14.8 12.3～13.2 11.0～11.7 13.6 7.43 7.19
化学元素名称的由来
化学元素名称的由来
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化学元素名称的由来 1. 氢，H(Hyｄrogenｉum，[Eｎ]Hｙdｒoｇeｎ），即形成水的元素，由希腊语Yｄor(意思是 水，演变为拉丁语就是Hｙdra)和Ｇｅnnａｏ（我产生）构成。 2. 氦，Ｈe（Hｅlｉｕm),这是从日光光谱中发现的元素，所以用希腊语Helios(太阳)命 名。 3．锂,Ｌｉ(Lithｉum），因从叶石中发现而得名，希腊语Ｌiｔｈoｓ意思是石头。 4.铍,Ｂe(Ｂeryｌlium)，因从绿宝石(Beryl)中发现而得名。 ５．硼，Ｂ（Ｂoｒｕｍ, [Eｎ]Boron)，得名于硼砂，硼砂的拉丁语是Bｏrｏｎ，因为它可以熔融金属,阿拉伯语Ｂoｒon的意思是焊接。 6.碳，C（Cａrbｏｎeuｍ, [Ｅn]Ｃarｂｏｎ),古代就已发现,得名于炭（Caｒbon)。 ７.氮，N(Nitｒogenｉum, ［En]Ｎitrogen),即形成硝石的元素,由希腊语Niｔrｏn(意思是硝石，演变为拉丁语就是Nitrｅ)得名,后缀-ｇｅn参见氢（1）。 8. 氧,O(Oxyｇeniｕm, [En]Oｘｙgen)，即形成酸的元素，希腊语Oｘys(酸），后缀-gen 参见氢(1)。 9．氟，F(Fluｏrｕｍ,[Ｅn]Fｌｕorine），得名于萤石(拉丁语Fluor,原意是熔剂)，化学成分是氟化钙。 10. 氖,Ne(Neｏn)，来自希腊语Ｎｅｏｎ(新的)。 11. 钠,Na（Ｎaｔｒium),英语为Sｏｄium,因电解苏打（Soda，化学成分是碳酸钠)制得而得名。拉丁语Ｎatrium意思也是苏打。 12. 镁,Mg（Maｇneｓium),得名于苦土(Mａｇneｓｉa，希腊一个盛产苦土的地方)。 13．铝,Al（Ａluｍｉｎium），得名于明矾(拉丁语Ａluｍeｎ，原意是具有收敛性的矾)，化学成分是硫酸铝钾。 14. 硅,Si（Sｉlｉcium, [En]Silicｏn),得名于石英玻璃（Ｓilex）。 15．磷,Ｐ(Phosphorus)，因会发出冷光而得名，由希腊语Ｐhｏs(光）和Phoｒos(带来）构成。 １6.硫,S（Sulｆuｒ)，古代就已发现，因其晶体程黄色而得名(梵语Ｓulveｒe，意思是鲜黄色）。 17. 氯,Cl(Ｃhloruｍ,[En]Ｃhlorｉｎｅ），以氯气的颜色绿色而得名，希腊语Chlｏro ｓ意思是绿色。 18. 氩,Aｒ（Argoｎ)，来自希腊语Ａrgon(懒惰)。 19．钾,K(Ｋalｉｕｍ)，英语为Pｏtａssium,因电解木灰碱(Ｐｏｔash，化学成分是碳酸钾）制得而得名。拉丁语Ｋalium意思也是木灰碱。 20. 钙,Ca(Cａｌciuｍ),得名于石灰(Cａlx)。 ２1.钪，Ｓc（Sｃaｎｄium)，因其发现者是瑞典人，为纪念他的祖国(Scanｄiｎa ｖia，斯堪的纳维亚）而得名。
初中化学常见物质的颜色 +元素汇总!
初中化学常见物质的颜色+元素汇总！ (一)固体的颜色 红色固体：铜，氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 无色固体：冰，干冰，金刚石 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭 红褐色固体：氢氧化铁 白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色 无色液体：水，双氧水 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 元素
一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 元素：宏观概念，只分种类不计个数 适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念，既分种类又分个数 适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
常用化学元素符号表
常用化学元素符号 元素名称符号元素名称符号元素名称符号铬Cr铌Nb铅Pb 镍Ni钽Ta铋Bi 硅Si氢H锕Ac 锰Mn碳C铈Ce 铝Al氧O铍Be 磷P钠Na铯Se 钨W镁Mg锆Zr 钼Mo硫S镧La 钒V氯Cl钡Ba 钛T钾K汞Hg 铜Cu锌Zn钙Ca 铁Fe银Ag碘I 硼B锡Sn溴Br 钴Co锑Sb氟F 氮N金Au烯土Re 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4 磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
各种高中化学知识总结--元素及其化合物专题
无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构
化学符号及常用缩写
化学符号及常用缩写 1 1 Hydrogen 氢 H ['haidrid??n] 2 Helium 氦 He ['hi:li?m] 3 Lithium 锂Li ['liζi?m] 4 Beryllium 铍 Be [be'rili?m] 5 Boron 硼 B ['b?:r?n] 6 Carbon 碳 C ['kɑrb?n] 7 Nitrogen 氮 N ['naitr?d??n] 8 Oxygen 氧 O ['?ksid??n] 9 Fluorine 氟 F ['flu?ri:n] 10 Neon 氖 Ne ['ni:?n] 11 Sodium 钠 Na ['s?udi?m] 12 Magnesium 镁 Mg [m?g'ni:zi?m] 13 Aluminium 铝 Al [?lju'mini?m] 14 Silicon 硅 Si ['silik?n] 15 Phosphorus 磷 P ['f?sf?r?s] 16 Sulfur 硫 S ['s?lf?] 17 Chlorine 氯 Cl ['kl?uri:n]
18 Argon 氩 Ar ['ɑ:g?n] 19 Potassium 钾 K [p?'t?si?m] 20 Calcium 钙 Ca ['k?lsi?m] 第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”, [英文名 称]Hydrogen 第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第 08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine 第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon 第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium 2 第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium 第 1 3 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum 第 1 4 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon 第 1 5 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus 第 1 6 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur 第 1 7 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine 第 1 8 号元素: 氩[化学符号]Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon 第 1 9 号元素: