化工热力学习题集(附答案).
模拟题一
一．单项选择题（每题1分，共20分）
本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：
1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ C ）
A. 饱和蒸汽
B. 超临界流体
C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （A ）
A. >()T P s
B. <()T P s
C. =()T P s
3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ B ）
A. >()T P s
B. <()T P s
C. =()T P s
4. 纯物质的第二virial 系数B （A ）
A 仅是T 的函数
B 是T 和P 的函数
C 是T 和V 的函数
D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ A ）
A. 第三virial 系数
B. 第二virial 系数
C. 无穷项
D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（A ）
A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷
B. 甲烷、乙烷
C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ B ）
A. 饱和液摩尔体积
B. 饱和汽摩尔体积
C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式（ A ）
A.
0.7lg()1
s r Tr P ω==--
B.
0.8lg()1
s r Tr P ω==--
C.
1.0lg()s r Tr P ω==-
9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ）
A. 1x y z
Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫
∂∂∂⎛⎫=-
⎪ ⎪
⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭
B. 1y x
Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫
=- ⎪
⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y x
Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫
= ⎪
⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭
D. 1y Z x
Z y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫
=-
⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（C ）
A. *R M M M =+
B. *2R M M M =-
C. *R M M M =-
D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( B )
（A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。 （C ）偏摩尔性质是强度性质。（D ）强度性质无偏摩尔量 。 12. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。 （B ）逸度可称为“有效压力” 。 （C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D ）逸度可代替压力，使真实气体
的状态方程变为fv=nRT 。 （E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 13. 二元溶液，T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( C ). a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0 b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0 d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 14. 关于化学势的下列说法中不正确的是( A )
A. 系统的偏摩尔量就是化学势
B. 化学势是系统的强度性质
C. 系统中的任一物质都有化学势
D. 化学势大小决定物质迁移的方向 15．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E )
（A ）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。 （C ）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D ）任何纯物质的活度均为1。 （E ）的偏摩尔量。
16．等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将：( B )
A. 增加
B. 减小
C. 不变
D. 不一定 17．下列各式中，化学位的定义式是 ( A )
18．混合物中组分i 的逸度的完整定义式是 A 。
A. dG ___
i =RTdlnf ^
i , 0
lim →p [f ^
i /(Y i P)]=1 B. dG ___
i =RTdlnf ^
i , 0
lim →p [f ^
i /P]=1
C. dG i =RTdlnf ^i , 0
lim →p f i =1 ； D. dG ___i =RTdlnf ^i , 0
lim →p f ^
i =1
19．关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（ B ）
A.偏摩尔性质与温度、压力和组成有关 B ．偏摩尔焓等于化学位 C ．偏摩尔性质是强度性质 D. 偏摩尔自由焓等于化学位 20．下列关于ΔG 关系式正确的是（ B ）
A. ΔG = RT ∑X i ln X i
B. ΔG = RT ∑X i ln ^
a i C. ΔG = RT ∑X i ln γi D. ΔG = R ∑X i ln X i
二、填空题
1. 纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均等于__ 0__，数学上可以表示为
2. 根据Pitzer 提出的三参数对应态原理，计算给定T, P 下纯流体的压缩因子Z 时，可查表得
到__ Z 0 , Z 1,_ ____，并根据公式Z 。如果无法查表，也可根据截断的Virial 公式1BP
Z RT
=+，利用B 0, B 1仅为对比温度的函数，计算出
B 0, B 1
B ，从而得到Z 的数值。 热力学第一定律的公式表述（用微分形式）式表述（即熵差与可逆热之间的关系，用微分形式）
3. ___。
几个重要的定义公式：焓H=_ H=U+PV
j j j
j n nS T i
i n T P i i n nS nV i
i n nS P i i n nU d n nA c n nG b n nH a ,,,,,,,,])([.])([.)
([.])([.∂∂≡∂∂≡∂∂≡∂∂≡μμμμ
4. ___；自由能A=_____ A=U-TS _____________；自由焓G=___ G=H-TS _______________。
5. 几个热力学基本关系式：dU=__________________；dH=__________________；
dA=__________________；dG=__________________。 6. 写出下列Maxwell 关系式： T S V ∂⎛⎫=
⎪∂⎝⎭____________；T
S p ⎛⎫∂= ⎪
∂⎝⎭____________。 7. 对理想溶液，ΔH=_0____，ΔV=___0_____，ΔS=∑⋅⋅-i
i i
x x
R ln ，
ΔG =∑⋅⋅
i
i i
x x
RT ln __。
8. 等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系__11ln γd x ⋅ + 0ln 22=γd x 。 9. 超额性质的定义为在相同温度、压力及组成条件下真实溶液性质和 理想 溶液性质
之差。 10. 二元混合物的焓的表达式为 212211x x H x H x H α++=，则
2
1
222
2
11;x H H x H H αα+=+= ； 11.
三、是非题
1. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（X ）
2. 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的
摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z<1。（ X ） 3. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升
高而减小。（ Y ）
4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（ X ）
5. 若用x 表示蒸汽的干度，则该蒸汽的焓x H x H H sl sv ⋅+-⋅=)1(。（ X ）
6. 逸度是一种热力学性质，溶液中组分i 分逸度与溶液逸度的关系∑=
n
i
i
i
m f x
f ˆ。( X ) 7. 只要温度、压力一定，任何偏摩尔性质总是等于化学位。 ( X )
8. 对于由纯物质形成理想溶液时，体积和焓的混合性质变化等于0。 ( Y) 9. 理想溶液中溶液的超额吉氏函数0=E G ，所以组分的活度系数0=i γ。 (X ) 10. 对二元溶液，当T 、P 一定时,公式 x d dx x d dx 1
1122
2
0ln ln γγ+=成立。 (X ) 四、计算题
利用Maxwell 关系式等，将纯流体的dS 表示成,T P 的函数。 （即dS 表示成dT 和dP 的函数）
p T
dS dS dS dT dp dT dp ⎛⎫⎛⎫
=+ ⎪ ⎪
⎝⎭⎝⎭ p p dQ dS T dT dT ⎛⎫ ⎪⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭ ⎪⎝⎭，等压条件下，p dQ C dT =，所以，p p p
dQ C dS T dT dT T ⎛⎫
⎪⎛⎫== ⎪ ⎪⎝⎭ ⎪
⎝⎭ 由Maxwell 方程可知，p T
S V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫=- ⎪
⎪
∂∂⎝⎭⎝⎭
1.
2. 25℃，0.1MPa 下组分1和2形成溶液，其体积可由下式表示：V =40 －12X 1 － 10X 12
(cm 3 /mol) . 式中X 1 为组分1的摩尔分数, V 为溶液的摩尔体积. 求，
； ； ； ， ； ， ２； ， ２１２E V )(V )(V V )(V V )(V V )(5431211∆∞∞ 组
分服从Lewis —Randall 定则. （10分）
1V = 28-20X 1+10 X 1 2 2V = 40 + 10 X 1 2 1V ∞= 28cm 3 /mol 2V ∞= 50 cm 3 /mol
V 1 = 18 cm 3 /mol V 2 = 40 cm 3 /mol ， ΔV = 10X 1 X 2 V E
= 10X 1 X 2
3. 酒窑中装有10m 3 的96%(wt )的酒精溶液，欲将其配成65%的浓度，问需加水多少?能得
到多少体积的65%的酒精? 设大气的温度保持恒定，并已知下列数据
酒精浓度(wt )
水V cm 3 mol -1
乙醇V cm 3 mol -1
96% 14.61 58.01 65%
17.11 56.58
设加入W 克水，最终体积V cm 3；原来有n W 和n E 摩尔的水和乙醇，则有
⎪⎪⎪⎪⎩
⎪
⎪⎪⎪
⎨⎧=⨯+⨯=⨯⨯+⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+=+=65
354618964
461858
.5611.17181801.5861.1410''E W E
W E W E E W W E W E E W W n W n n n n W n V n V W n V n n V n V n 解方程组得结果：kg W m V 3830,46.133
==
4. 已知40℃和7.09MPa 下，二元混合物的123
5.09
6.1ln x f -=（f 单位为MPa ）
，求（a ）2.01=x 时的21ˆ,ˆf f ；（b ）21,f f
解：（a ）()725.1235.096.1)235.096.1(ln ˆln 1
1,,1112
=-=-=⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛dn n n d n f n x f n P T
MPa x e f 12.1ˆ1725.11==， 同样得MPa x e f 68.5ˆ2
96.12== (b)725.1235.096.1ln ln 0
,1121=-====x x f
f ，所以725.11e f =
同样得 96.1ln 2=f ，所以96
.12e f =
模拟题二
一．选择题（每题1分，共15分）
1、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω近似等于（ A ）。
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3
2、纯物质临界点时，对比温度 T r （ D ）
a. =0
b. >1
c. <1
d. =1
3、下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质（ D ）。
（A ）与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。
4、下面的说法中不正确的是 ( B )。
（A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。 （C ）偏摩尔性质是强度性质。（D ）强度性质无偏摩尔量 。
6．二元溶液，T, P 一定时，Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( C )。 a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0 b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0 d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 0
7. 在373.15K 和101325Pa 下水的化学势与水蒸气化学势的关系为（A ）。 (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定
8. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是( D )。 (A) TdS 是过程热 (B)pdV 是体积功 (C)TdS 是可逆热 (D) 在可逆过程中, pdV 等于体积功, TdS 即为过程热
11. 等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将（ B ）。
A. 增加
B. 减小
C. 不变
D. 不一定 12. 麦克斯韦关系式的主要作用是（ C ）。
(A)简化热力学变量的计算；(B)用某个热力学函数代替另一不易测定的热力学函数的偏微商； (C)用易于测定的状态性质的偏微商代替不易测定的状态性质的偏微商；(D) 便于用特性函数表达其它热力学函数
13.下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？( A )
A.（∂T /∂V )S = （∂V /∂S )p B . （∂T /∂p )S =（∂V /∂S )p C . （∂S /∂V )T = （∂p /∂T )V D . （∂S /∂p )T = -(∂V /∂T )p 14.对1mol 理想气体，应是（ C ） （a ） R/V ；（b ）R ；（c ）-R/P ；（d ）R/T 。 15. 下列各式中，化学势的定义式是（ A ）。
二、下列判断题正确者用“√”；不正确者用“×”。（每题0.5分，共5分）
1、热力学来源于实践——生产实践及科研实践，但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）出科研或实践中引出的错误认识并加以纠正。（Y ） 2.由三种不反应的化学物质组成的三相PVT 体系，达平衡时仅一个自由度。 (X) 3.任何真实气体的性质可用同温同压下，该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。 ( Y)
4.在T －S 图上，空气和水蒸气一样，在两相区内等压线和等温线是重合的。 ( X )
j j j j n nS T i
i n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU d n nA c n nG b n nH a ,,,,,,,,])([.])([.])([.])([.∂∂≡∂∂≡∂∂≡∂∂≡μμμμ
5. 超额吉氏函数与活度系数间的关系有}{i i
n
P T i E t RT n G γ∂∂ln ,,=⎥
⎦⎤
⎢⎣⎡≠ 。 ( X )
6.符合Lewis-Randall 规则的溶液为理想溶液。 ( X )
7. 只有偏摩尔吉氏函数与化学势相等，所以
i n P T i
i j n nG ≠∂∂=,,])
([
μ是最有用的( X ) 8.当取同一标准态时，溶液的超额热力学性质有E E H H =∆ 。 ( Y) 9.理想溶液中溶液的超额吉氏函数0=E G ，所以组分的活度系数0=i γ。 ( X ) 10.当T 、P 一定时，溶液中组分i 的活度系数0
ˆi
i
i φ
φγ=
（i
φˆ为组分i 的组分逸度系数，0
i φ为纯组分i 的逸度系数）。 ( Y ) 三、填充题（每空1分，共25分）：
1．逸度的标准态有两类，1）以 Lewis-Randall 定则 为规则，2）以Henry 定则 为规则，请举例说明1） 2） 。 3．对理想溶液，ΔH=_______，ΔV=_________，ΔS=_______ ____，ΔG =____ _______。 4.对应态原理是指 。 三参数对应态原理中三个参数为__________________。普遍化方法分为_____________和_____________ 两种方法；用普遍化方法可以计算_____________、_____________、_____________和_____________性质。
5、活度的定义__________ __ _；活度系数的定义 。 7、混合性质变化的定义 。 8、超额性质的定义 。 9、偏心因子的定义 。
四、简答题（共20分）
1.化工热力学的研究特点是什么？（4分）
2.液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷，试用下表
3.从热力学角度解释，超临界萃取技术为何常选CO 2作为萃取剂？（4分）
4.简述纯物质P-V 图上点、线和区域的意义（用图说明），并写出临界等温的数学特征。（8分）
五、计算题（共35分）：
1、 已知50℃时测得某湿蒸汽的质量体积为1000cm 3 g -1，求单位质量的H 、S 和G 函数各是多少？（10分）
2. 25℃，0.1MPa 下组分1和2形成溶液，其体积可由下式表示：V =40 －12X 1 － 10X 12 (cm 3 /mol) . 式中X 1 为组分1的摩尔分数, V 为溶液的摩尔体积. 求，
； ； ； ， ； ， ２； ， ２１２E V )(V )(V V )(V V )(V V )(5431211∆∞∞
Lewis —Randall 定 则. （10分） 1V = 28-20X 1+10 X 1
2
2V = 40 + 10 X 1 2
1V ∞= 28 cm 3 /mol 2V ∞
= 50 cm 3 /mol
V 1 = 18 cm 3 /mol V 2 = 40 cm 3 /mol ΔV = 10X 1 X 2
V E
= 10X 1 X 2
3
其 中A,B,C 仅是T,P 的函数。求。
，，f f f RT G E ln ˆln ,ˆln /,ln 212γ （均以Lewis-Ra ndall 规则为标准状态。) （15分）
()0803
.00121
.1120320121
.110001=--=--=
+-=l g l g l V V V V x x V x V V ()118.40708303.02.259291697.033.2091-=⨯+⨯=+-=Jg x
H x H H g l ()1
13159.108303.00763.891697.07038.01--=⨯+⨯=+-=K Jg x
S x S S g l 1
053.183159.115.32318.407--=⨯-=-=Jg TS
H G 212
12221)ln (x Ax Ax x Ax x x RT
G i i E =+==∑γC B A x Ax f x Ax f Ax f x f -+++=++===1
22112212
2
1
111ln ln ln ˆln )ˆln(ln γ
模拟题三
一、选择题
1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（ C ）
A.可以判断新工艺、新方法的可行性；
B.优化工艺过程；
C.预测反应的速率；
D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据，用少量实验数据推算大量有用数据；
E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。
2、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ D ）。
A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽 3、超临界流体是下列（ A ）条件下存在的物质。
A.高于T c 和高于P c
B.临界温度和临界压力下
C.低于T c 和高于P c
D.高于T c 和低于P c
4、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω，近似等于（ A ）。
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
5、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（B ） （A ）研究体系为实际状态。
（B ）解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。 （C ）处理方法为以理想态为标准态加上校正。 （D ）获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。 （E ）应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。
6、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（ C ）
A.判断新工艺的可行性。
B.化工过程能量分析。
C.反应速率预测。
D.相平衡研究 7、(1.5分)0.1Mpa ,400K 的2N 1kmol 体积约为（ D ）
A 3326L
B 332.6L
C 3.326L
D 33.263
m
8、下列气体通用常数R 的数值和单位，正确的是（ A ）
A K kmol m Pa ⋅⋅⨯/10314.83
3
B 1.987cal/kmol K
C 82.05 K atm cm /3⋅
D 8.314K kmol J ⋅/
A x Ax f x Ax f Ax f x f ++=++===2
21122122
1
2
222ln ln ln ˆln )ˆln(ln γA
x C B x Ax Cx Bx A x f x x f x f +-+=-+=+=12121
1212111)(ˆln ˆln ln
9、纯物质 PV 图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（ B ）。
A. -1
B. 0
C.1
D. 不能确定 10、对理想气体有（ C ）。
0)/.(<∂∂T P H A 0)/.(>∂∂T P H B
0)/.(=∂∂T P H C 0)/.(=∂∂P T H D
11、对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ A ）。
A ． dH = TdS + Vdp
B ．dH = SdT + Vdp
C ． dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp
12、对1mol 符合)/(b V RT P -=状态方程的气体，
T
P S
)(
∂∂应是（ C ）
A.R/V ；
B.R ；
C. -R/P ；
D.R/T 。
13、当压力趋于零时，1mol 气体的压力与体积乘积（PV ）趋于（ D ）。
A. 零 B 无限大 C. 某一常数 D. RT 14、不经冷凝，能否将气体通过其他途径变成液体？（ A ）
A.能
B.不可能
C.还缺条件
15、对1molVan der Waals 气体，有（ A ）。
A. (∂S/∂V)T =R/(v-b)
B. (∂S/∂V)T =-R/(v-b)
C. (∂S/∂V)T =R/(v+b)
D. (∂S/∂V)T =P/(b-v) 17、当压力趋于零时，1mol 气体的压力与体积乘积（PV ）趋于:D
a. 零
b. 无限大
c. 某一常数
d. RT 20、对无热溶液，下列各式能成立的是（ D ）。
A. S E =0，V E =0
B. S E =0，A E =0
C. G E =0，A E =0
D. H E =0，G E = -TS E 21、下列方程式中以正规溶液模型为基础的是（ C ）。
A. NRTL 方程
B. Wilson 方程
C. Margules 方程 D .Flory-Huggins 方程 22、戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，其自由度F=（ B ）。
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3 23、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（A ）。
为混合物的逸度）） （； ； ； Ｌ２
Ｖ１
Ｖ２
Ｌ１
Ｌ
２
Ｌ１Ｖ２１２２
f f f D f
f f f
C f f f f B f f f f A V L V L V L V (ˆˆˆˆ).(ˆˆˆˆ)(ˆˆˆˆ).(=======11
24、对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（ D ）。
A ． y i f = x i p i S
B. y i p =γi x i p i S
C ． y i p = x i Φ p i S
D. y i p = x i p i S
26.关于理想溶液，以下说法不正确的是（ B ）。
A.理想溶液一定符合Lewis-Randall 规则和Henry 规则。
B.符合Lewis-Randall 规则或Henry 规则的溶液一定是理想溶液。
C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。
D.理想溶液所有的超额性质均为0。
27、等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随A 浓度的减小而减小，则B 的偏摩尔体积将随A 浓度的减小而(A )
A. 增加
B. 减小
C. 不变
D. 不一定 28、苯（1）和环己烷（2）在303K ，0.1013Mpa 下形成X 1=0.9溶液。此条件下V 1=89.96cm 3/mol ，
V 2=109.4cm 3
/mol ，_
1V =89.99cm 3
/mol ，-
2V =111.54cm 3/mol ，则超额体积V E =（ A ）cm 3/mol 。
A. 0.24
B.0
C. -0.24
D.0.55
29、下列偏摩尔吉氏函数表达式中，错误的为（ D ）。
i i A. G =μ B. i i i dG =Vdp-S dT
()j i i T,P,n C. G nG /n i
≠=∂∂⎡⎤⎣⎦
()j i i T,nv,n D. G nG /n i
≠=∂∂⎡⎤⎣⎦
30、下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是n mol 溶液性质，nM=（ D ）。
i
i
A. n M i
i B. x M ∑i
C. x M i i
i D. n M ∑
31、混合物中组分i 的逸度的完整定义式是( A )。 A. 0
ˆˆln ,lim[/()]1i i i i
p dG RTd f f Y P === B.
ˆˆln ,lim[/]1i i i
p dG RTd f f P ===
C.
ˆln ,lim 1i i i
p dG RTd f f === D.
ˆˆln ,lim 1i i i
p dG RTd f f ===
32、二元理想稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（ A ）。
A. Henry 规则和Lewis--Randll 规则.
B. Lewis--Randll 规则和Henry 规则.
C. 拉乌尔规则和Lewis--Randll 规则.
D. Lewis--Randll 规则和拉乌尔规则. 33、下列化学势μi 和偏摩尔性质关系式正确的是（ C ）
A ．μi = -
H i B. μi = -V i C. μi =-
G i D. μi =-
A i
34、Wilson 方程是工程设计中应用最广泛的方程。以下说法不正确的是( D )。
A. 引入了局部组成的概念以及温度对γi 的影响，因此精度高。
B.适用于极性以及缔合体系。
C.用二元体系的参数可以推算多元系。
D.适用于液液部分互溶体系。
35.等温汽液平衡数据如符合热力学一致性，应满足下列条件中（ B ）。 A. 足够多的实验数据 B. ∫1
ln （γ1/γ2）dX 1≈0 C. [ （ln γ1）/ P]T ，X ≈0 D. [ （ln γ1）/ T]P ，X ≈0
36、气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值 B 。
A. 增加
B. 减少
C. 不变
D.不确定 37、节流效应T-P 图上转化曲线是表示 A 的轨迹。
A. μj =0
B. μj <0
C. μj >0 38、理想的Rankine 循环工质是在汽轮机中作 D_膨胀
A ） 等温 B) 等压 C ）等焓 D ）等熵 39、不可逆过程中孤立体系的（D ）
A.总熵是增加的，
也是增加的 B.总熵是减少的，
也是减少的
C.总熵是减少的， 但是增加的
D. 总熵是增加的，但是减少的
40、卡诺制冷循环的制冷系数与( B )有关。
A. 制冷剂的性质
B. 制冷剂的工作温度
C. 制冷剂的循环速率
D. 压缩机的功率 判断题
41、Rankine 循环是由锅炉、过热器、汽轮机、冷凝器和水泵组成。（ Y ） 42、蒸汽压缩制冷中蒸发器置于高温空间，冷凝器置于低温空间。（ X ）
43、稳态流动过程的理想功仅取决于体系的初态与终态及环境温度T 0，而与具体的变化途径无关。（ Y ）
44、要对化工过程进行节能改进，就必须对理想功、损失功、热力学效率进行计算和热力学分析。（ ）
46、关于制冷原理，以下说法不正确的是（ D ）。
A. 任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降 。
B. 只有当0>-T J μ，经节流膨胀后，气体温度才会降低。
C. 在相同初态下，等熵膨胀温度降比节流膨胀温度降大。
D. 任何气体,经节流膨胀后,温度都会下降。
47、作为朗肯循环改进的回热循环是从汽轮机（即蒸汽透平机）中抽出部分蒸汽（ B ）。
A ．锅炉加热锅炉进水
B ．回热加热器加热锅炉进水
C. 冷凝器加热冷凝水
D.过热器再加热
48、一封闭体系经过一变化，体系从25℃恒温水浴吸收热量8000KJ ，体系熵增25KJ/K ，则此过程是（ C ）。
A. 可逆的
B.不可逆的
C. 不可能的 49、关于制冷循环，下列说法不正确的是（C ）。
(A)冬天，空调的室外机是蒸发器。 (B)夏天，空调的室内机是蒸发器。
(C)冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的热提供的 。 (D)冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由蒸发器吸收的热提供的。
50、对于蒸汽动力循环要提高热效率，可采取一系列措施，以下说法不正确的是（B ）。
(A)同一Rankine 循环动力装置，可提高蒸气过热温度和蒸汽压力 (B)同一Rankine 循环动力装置，可提高乏气压力。 (C) 对Rankine 循环进行改进，采用再热循环。 (D)对Rankine 循环进行改进，采用回热循环。
51、体系经不可逆循环又回到初态，则热温熵的循环积分（ A ）。 A <0 Ｂ =０ C >0
52、同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率（ B ）。
A. 相同
B.低
C.高
D.不一定
53、对膨胀作功过程，等熵效率的定义是不可逆绝热过程的作功量与可逆绝热过程的作功量
之比。（ A ）
A ） 正确 B) 错误
54、提高汽轮机的进汽温度和进汽压力可以提高蒸汽动力循环效率。（A ）
A ） 正确 B) 错误
55、气体从高压向低压作绝热膨胀时，膨胀后气体的压力温度必然降低。（ A ）
A ） 正确 B) 错误
二、填空题
1、(2分)在PT 图上纯物质三种聚集态互相共存处称 三相点 。
2、(2分)常用的 8个热力学变量 P 、V 、T 、S 、h 、U 、A 、G 可求出一阶偏导数336个，其中独立的偏导数共112个，但只有6个可通过实验直接测定，因此需要用 Maxwell 关系式 将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来。
3、(2分)纯物质 P-V 图临界等温线在临界点处的斜率 ____0_， 曲率为 _0_。
4、(2分)麦克斯韦关系式的主要作用是 将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来. 。
5、(2分)描述流体PVT 关系的立方型状态方程是 _体积___三次方的物态方程。
6、(2分)剩余性质的定义是'M =______ M-M '(T,P 一定)__________________。
7、(2分)理想溶液的过量性质M E 等于 0 。
8、(6分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成_______理想______溶液，它们的ΔH=_0__，ΔV=_____0_。
9、(2分)二元混合物容积表达式为V=X 1V 1+X 2V 2+αX 1X 2，如选同温同压下符合Lewis-Randll 规则的标准态就有 △V= αX 1X 2 。
10、(4分)等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间关系，按Gibbs-Duhem 方程 X 1dln γ1+_ X 2 d ㏑γ2 = ___0___ 。
11、(2分)溶液中组分i 的活度系数的定义是 γi =_____ a i /X i ___________________。 12、(2分)对封闭体系，单位质量能量平衡方程式是_△U ＝Q ＋W _,对稳定流动体系单位质量能量的平衡方程式是_△H ＋1/2△U 2
+g △z=Q+W s 或△H ＋△E k ＋△E p ＝Q ＋W s
__.
13、(2分)孤立体系的熵增表达式是ds ≥0_
14、(2分)一定状态下体系的火用指体系由该状态达到与 环境基态完全平衡 时，此过程理想功。
15、(2分)稳流体系熵方程中熵产生是体系内部 不可逆性 所引起的。 16、(2分)纯物质T-S 图两相区水平线段（结线）长度表示 汽化熵 大小。
17、(2分)能量平衡时以热力学 第一定律 为基础，有效能平衡时以热力学 第二定律 为基础。 三、判断题
1、(1分)一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。( Y )
2、(1分)在T －S 图上, 空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。 (X )
3、(1分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成理想溶液。( Y )
4、(1分)二元共沸物的自由度为2。( X )
5、(1分)理想溶液各组分的活度系数γ和活度为1。( X )
6、(1分)逸度也是一种热力学性质, 溶液中组分i 的分逸度与溶液逸度的关系为
∑=
n
i
i
i
f x
f ˆln ln （ X ）
7、(2分)冬天，使室温由10℃升至20℃，空调比电加热器更省电。 ( Y )
8、(2分)对不可逆绝热循环过程，由于其不可逆性，孤立体系的总熵变大于0。 ( X ) 9、(2分)理想功W id 是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同时也是的负值。( X )
10、(2分)损失功与孤立体系的总熵变有关，总熵变越大，损失功越大，因此应该尽量减少体系的不可逆性。( Y )
11、(2分)理想功W id 是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同时也是的负值。( X ) 四、名词解释
1、(5分)偏离函数) *
M M M R -= 指气体真实状态下的热力学性质M 与同一T ，P 下当气
体处于理想状态下热力学性质M* 之间的差额。 2、(5分)偏心因子
000
.1)lg(7.0--==r T s r P ω 表示分子与简单的球形流体（氩，氪、氙）
分子在形状和极性方面的偏心度。
3、(5分)广度性质
4、(5分)R-K 方程(Redlich -Kwong 方程)
5、(5分)偏摩尔性质 偏摩尔性质 i
j n P T i
i n nM M ≠∂∂=,,])
([
在T 、P 和其它组分量n j 均不变情况下，向无限多的溶液中加入1mol 的组分i 所引起的一系列热力学性质的变化。
6、(5分)超额性质 超额性质的定义是 M E
= M -M
id
，表示相同温度、压力和组成下，真
实溶液与理想溶液性质的偏差。ΔM E
与M E 意义相同。其中G E
是一种重要的超额性质，它与活度系数相关。
7、(5分)理想溶液 理想溶液有二种模型（标准态）：^
f i id
= X i f i （LR ） 和^
f i id
= X i k i
（HL ）
有三个特点：同分子间作用力与不同分子间作用力相等，混合过程的焓变化，内能变化和体积变化为零，熵变大于零，自由焓变化小于零。
8、(5分)活度
五、简答题
1、(8分)简述偏离函数的定义和作用。
偏离函数定义， *
M M M R -=
指气体真实状态下的热力学性质M 与同一T ，P 下当气体处于理想状态下热力学性质M* 之间的差额。如果求得同一T ，P 下M R ，则可由理想气体的M* 计算真实气体的M 或ΔM 。
2、(8分)甲烷、乙烷具有较高的燃烧值，己烷的临界压力较低，易于液化，但液化石油气的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。试用下表分析液化气成分选择的依据。
（1）虽然甲烷具有较高的燃烧值，但在它的临界温度远低于常温，而乙烷的临界温度也低于夏天的最高温度，也就是说，即使压力再高，也不能使它们液化。
（2）尽管己烷的临界压力较低，但它的正常沸点远高于常温，即在常温它不易气化，不利于燃烧。
3、(6分)工程上常见的汽液平衡问题有哪些类型？
4、(6分)相平衡的热力学一致性检验
用热力学的普遍原理来检验实验数据的可靠性。检验的基本公式是Gibbs-Duhem 方程。该方程确立了混合物中所有组分的逸度（或活度系数）之间的相互关系。常用的方法是面积检验法和点检验法。汽液平衡数据的热力学一致性是判断数据可靠性的必要条件，但不是充分条件。3. 相平衡的热力学一致性检验
5、(6分)卡诺定理的主要内容是是么？
所有工作于等温热源和等温冷源之间的热机，以可逆热机效率最大，
所有工作于等温热源和等温冷源之间的可逆热机其效率相等，与工作介质无关。 ηmax
＝1－T2/T1
6、(6分)如何利用热力学第一定律测量湿蒸汽的干度？
采用节流原理，当湿蒸汽充分节流后变为过热蒸汽，测定过热蒸汽的温度、压力得知过热蒸汽的焓值，从而求得湿蒸汽的干度。
7、(6分)什么是理想功、损失功？
理想功是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按完全可逆的过程进行时，理论上可以产生的最大功或者必须消耗的最小功。损失功时指给定相同的状态变化时的不可逆实际功与理
想功之间的差值。
六、图示或计算题
1、(20分)在T-S 图上画出下列各过程所经历的途径（注明起点和箭头方向），并说明过程特点：如ΔG=0
（1）饱和液体节流膨胀； （2）饱和蒸汽可逆绝热膨胀； （3）从临界点开始的等温压缩；
（4）过热蒸汽经冷却冷凝为过冷液体（压力变化可忽略）。 ∆H=0 (2) ∆S=0 (3) ∆T=0 (4) ∆P=0
01
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
S
T
2、(15分)25℃，0.1MPa 下，组分1和2形成二元溶液，其溶液的摩尔焓为H =600－180X 1－ 20X 13 (J /mol) . 式中X 1 为组分1的摩尔分数, 标 准 态 按Lewis-Randall 定 则计算，求
；
； ； ， ； ２； E H H H H H H H H )5()4()3(,)(,)1(212121∆∞
∞（15分）
3
113
113123121122211121213123
1211
122
12
112020)52020)60040600()4004060420()()()()4/600/400)3/640/420)2406004060420)1()1601802x x H H x x x x x x x H H x H H x H H x H x H x H mol
J H mol J H mol J H mol J H x H x x dx dH
x H dx dH x H H x dx dH 、E i i i i i i i -=∆=-=-++-+-=-+-=-=-=∆====+=+-=-+=-=--=∑∑∑∞∞
3、(15分)已知某含组分 1 和 2的二元溶液，可用 lnγ1=AX 22 , lnγ2=A X 12 关联，A 可视为常数， 60℃ 下达汽液平衡时能形成共沸物，现测得60℃下 γ1∞ = 14.7, P 1S = 0.0174MPa, P 2S = 0.0667MPa ，设汽相可视为理想气体。试求： （1）G E 表达式； （2）A 值； （3）60ºC 下恒沸点组成和平衡蒸汽压。
MPa
e e
P x P x P x x x x x x P P P P P x Py P x Py y x y x A x ARTx Ax x Ax x RT x RT G s s s s s s s s x i i E 07891.005918.001973.00667.075.00174.025.075.0;25.00667.0ln 6878.20174.0ln 6878.2:ln ln ln ln //,1,)36878
.27.14ln ln lim ln )2)()ln (2
2
125.06878.275.06878.2222111212122122112211222211112
21110
12
1212221=+=⨯⨯+⨯⨯=+===+=+=+=→=========+==⨯⨯→∞∑γγγγγγγγαγγγ得＋＝１联立求解＋与 和 即恒沸时２
4、(15分)某动力循环的蒸汽透平机，进入透平的过热蒸汽为2.0MPa ，400℃，排出的气体为0.035MPa 饱和蒸汽，若要求透平机产生3000kW 功率，问每小时通过透平机的蒸汽流量是多少？其热力学效率是等熵膨胀效率的多少？假设透平机的热损失相当于轴功的5%。
解：进出透平机的蒸汽状态见下图所示，焓、熵值从附录水蒸汽表中查到， 按稳流系统热力学第一定律对透平机进行能量衡算，ΔH=Q-W s 则()s s s W W W H H m 95.0%512-=-=-
蒸汽流量
1
124.166506.32474.26313600
300095.095.0-⋅=-⨯⨯-=--=
h kg H H W m s
按本题意，等熵膨胀的空气应该是湿蒸汽，即为饱和蒸汽和饱和水的混合物，此时熵值，
即为饱和蒸汽和饱和水的熵按比例混合，从附录查得饱和蒸汽的熵
1
17153.7--⋅=K kg kJ S g ，从饱和水性质表查得饱和液体的熵，
1
19875.0--⋅⋅=K kg kJ S l
设空气中气相重量百分含量为x,
则 7.1271=7.7153×x +(1-x )×0.9875 解得 x =0.9126
空气的焓值 H=x ×H g +（1-x ）H l
=0.9126×2631.4+(1-0.9126)×304.25=2428.0kJ ·kg -1 定熵效率
S
5、(15分)试比较如下几种水蒸汽，水和冰的有效能大小。设环境温度为298K 。 0.15MPa ，160℃，过热蒸汽； 0.3MPa ， 160℃，过热蒸汽； 0.07MPa ，100℃，过冷蒸汽； 100℃，饱和蒸汽；
0.1MPa ，100℃，饱和水；0.1MPa ，0℃，冰。
解：由水和水蒸汽性质表可查得各状态点的焓和熵值，设298K ，液态水为基准态，有效能为零。
根据有效能计算式：
)
()(0000S S T H H B B ---=-
判断水蒸汽的价值，应当用有效能而不是焓，从表中1，2可见，相同温度下，高压蒸汽的焓值虽不如低压蒸汽高，但是其有效能却比低压蒸汽为高。实际使用中，当然高压蒸汽的使用价值高，相对称为高品质能量。
模拟题四
化工热力学习题集(附标准答案)
化工热力学习题集(附标准答案)
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模拟题一 一．单项选择题（每题1分，共20分） 本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表： 1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（C ） A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ A ） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ B ） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 4. 纯物质的第二virial 系数B （ A ） A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ） A. 第三virial 系数 B. 第二virial 系数 C. 无穷项 D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ A ） A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷 B. 甲烷、乙烷 C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ B ） A. 饱和液摩尔体积 B. 饱和汽摩尔体积 C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式（ A ） A. 0.7lg()1 s r Tr P ω==-- B. 0.8lg()1 s r Tr P ω==-- C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ） A. 1x y z Z Z x x y y ???? ?????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ????????? =- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ????????? = ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ????????? =- ? ? ?????????? 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ C ） A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( B ) （A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。 （C ）偏摩尔性质是强度性质。（D ）强度性质无偏摩尔量 。 12. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。 （B ）逸度可称为“有效压力” 。 （C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D ）逸度可代替压力，使真实气体 的状态方程变为fv=nRT 。 （E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
化工热力学习题集及答案
模拟题一 一．单项选择题（每题1分，共20分） T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ ） 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽 T 温度下的过冷纯液体的压力P （ ） >()T P s <()T P s = ()T P s T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ ） >() T P s <() T P s =() T P s 纯物质的第二virial 系数B （ ） A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ） 第三virial 系数 第二virial 系数 无穷项 只需要理想气体方程 液化石油气的主要成分是（ ） 丙烷、丁烷和少量的戊烷 甲烷、乙烷 正己烷 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ） 饱和液摩尔体积 饱和汽摩尔体积 无物理意义 偏心因子的定义式（ ） 0.7lg()1s r Tr P ω==-- 0.8lg()1 s r Tr P ω==-- 1.0 lg()s r Tr P ω==- 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ） A. 1x y z Z Z x x y y ???? ?????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ????????? = ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ????????? =- ? ? ?????????? 关于偏离函数MR ，理想性质M*，下列公式正确的是（ ） A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. * R M M M =- D. *R M M M =+ 下面的说法中不正确的是 ( ) （A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。 （C ）偏摩尔性质是强度性质。（D ）强度性质无偏摩尔量 。 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。 （B ）逸度可称为“有效压力” 。 （C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 （E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 二元溶液，T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( ). a. X1dln γ1/dX 1+ X2dln γ2/dX2 = 0 b. X1dln γ1/dX 2+ X2 dln γ2/dX1 = 0 c. X1dln γ1/dX 1+ X2dln γ2/dX1 = 0 d. X1dln γ1/dX 1– X2 dln γ2/dX1 = 0 关于化学势的下列说法中不正确的是( ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势 B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 15．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( ) （A ）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。 （C ）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D ）任何纯物质的活度均为1。 （E ）的偏摩尔量。 16 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将：( ) A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 17．下列各式中，化学位的定义式是 ( ) 18．混合物中组分i 的逸度的完整定义式是 。 j j j j n nS T i i n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU d n nA c n nG b n nH a ,,,,,,,,]) ([.)([.])([.)([.??≡??≡??≡??≡μμμμ
化工热力学试卷及答案
化工热力学试卷及答案 【篇一：化工热力学复习题及答案】 否题 1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错。?u?0,?h?0,但?s,?g 和?a不一定等于0，如一体积等于2v的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状 ?u?0，?t?0，p的理想气体，态是t，右侧是t温度的真空。当隔板抽去后，由于q＝w＝0， ?h?0，故体系将在t，2v，0.5p状态下达到平 衡，?s??rln?0.5p??rln2，?g??h?t?s??rtln2，?a??u?t?s??rtln 2） 封闭体系的体积为一常数。（错） 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对） 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。） 封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等， t22. 3. 4. 5. 初态和终态的温度分别为t1和t2，则该过程的?u?cvdt；同样，对于初、终态压力相 t1 t2? 等的过程有?h?cpdt。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。） t1? 6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。（错。有时可能不一致） 三、填空题 1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。 2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是。 3. 6。 4. 333。 5. 普适气体常数r3 mol-1 k-1=83.14bar cm3 mol-1 k-1=j mol-1 k-1 =mol-1 k-1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程 一、是否题 1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（错。可以通过超临界流体区。） 2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（错。若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。） 3. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。（对。则纯物质的p－v相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。） 4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（错。纯物质的三相平衡时，体系自由度是零，体系的状态已经确定。） 5. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热力学能相等。（错。它们相差一个汽化热 力学能，当在临界状态时，两者相等，但此时已是汽液不分） 6. 纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。（错。只 有吉氏函数的变化是零。） 7. 气体混合物的virial系数，如b，c…，是温度和组成的函数。（对。） 8. 在压力趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。(错。简单流体系指一类非极性 的球形流，如ar等，与所处的状态无关。) 二、选择题 1. 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为(c。参考p －v图上的亚临界等温线。) a. 饱和蒸汽 b. 超临界流体 c. 过热蒸汽 2. 纯物质的第二virial系数b（a。virial系数表示了分子间的相互作用，仅是温度的函数。） a 仅是t的函数 b 是t和p的函数 c 是t和v的函数 d 是任何两强度性质的函数 3. 能表达流体在临界点的p-v等温线的正确趋势的virial方程，必须至少用到（a。要表示出等 温线在临界点的拐点特征，要求关于v的立方型方程） a. 第三virial系数 三、填空题 1. /不同）；一定温度下的泡点
化工热力学权威复习题(附答案)
模拟题一 1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ ） A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ ） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ ） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 4. 纯物质的第二virial 系数B （ ） A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ） A. 第三virial 系数 B. 第二virial 系数 C. 无穷项 D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ ） A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷 B. 甲烷、乙烷 C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ） A. 饱和液摩尔体积 B. 饱和汽摩尔体积 C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式（ ） A. 0.7lg()1 s r Tr P ω==-- B. 0.8lg()1s r Tr P ω==-- C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ，y 的连续函数， ，根据欧拉连锁式，有（ ） A. 1x y z Z Z x x y y ?? ???????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ?????????= ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ????????? =- ? ? ?????????? 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ ） A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( ) （A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。 （C ）偏摩尔性质是强度性质。（D ）强度性质无偏摩尔量 。 12. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( ) （A ）逸度可称为―校正压力‖ 。 （B ）逸度可称为―有效压力‖ 。 （C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D ）逸度可代替压力，使真实气体 的状态方程变为fv=nRT 。 （E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
《化工热力学》详细课后习题答案(陈新志)
2 习题 第1章 绪言 一、是否题 1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。( 错。 和，如一 体积等于2V 的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状态是T ，P 的理想气体，右侧是T 温度 的真空。当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0， ，，，故体系将在T ，2V ，0.5P 状态下 达到平衡， ， ， ） 2. 封闭体系的体积为一常数。（错） 3. 封闭体系中有两个相 。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则 两个相都等价于均相封闭体系。（对） 4. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对） 5. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。） 6. 要确定物质在单相区的状态需要指定两个强度性质，但是状态方程 P=P (T ，V )的自变量中只有一个强度 性质，所以，这与相律有矛盾。（错。V 也是强度性质） 7. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终 态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的 ；同样，对于初、终态压力相等的过程有 。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。） 8. 描述封闭体系中理想气体绝热可逆途径的方程是（其中 ），而一位学生认 为这是状态函数间的关系，与途径无关，所以不需要可逆的条件。(错。 ) 9. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。（错。有时可能不一致） 10. 自变量与独立变量是不可能相同的。（错。有时可以一致） 三、填空题 1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。 2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。 3. 封闭体系中，温度是T 的1mol 理想气体从(P ，V )等温可逆地膨胀到(P ，V )，则所做的功为 i i f f (以V 表示)或 (以P 表示)。 4. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知 )，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P ，则
化工热力学化工热力学试卷(练习题库)(2023版)
化工热力学化工热力学试卷（练习题库） 1、T温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（） 2、纯物质的第二Viria1系数BO 3、能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的ViriaI方程，必须至少用到（） 4、立方型状态方程计算V时如果出现三个根，则最大的根表示O 5、关于化学势的下列说法中不正确的是O 6、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是O 7、当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。 8、由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体 9、纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。 10、纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。 11、只要温度、压力一定，任何偏摩尔性质总是等于化学位。 12、对于由纯物质形成理想溶液时，体积和焙的混合性质变化等于0。 13、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω近似等于（）。 14、下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质（）。 15、关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是（）。
16、麦克斯韦关系式的主要作用是（）。 17、热力学来源于实践一一生产实践及科研实践，但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）出科研 18、由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系,达平衡时仅一个自由度。 19、任何真实气体的性质可用同温同压下，该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。 20、在T-S图上，空气和水蒸气一样，在两相区内等压线和等温线是重合的。 21、符合1ewis-Randa11规则的溶液为理想溶液。 22、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是O 23、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（）。 24、超临界流体是下列O条件下存在的物质。 25、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是O 26、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是O 27、0.IMpa,400K的N21kmo1体积约为O 28、纯物质PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（）。 29、对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（）。 30、当压力趋于零时，Imo1气体的压力与体积乘积（PV）趋于（）。 31、不经冷凝，能否将气体通过其他途径变成液体？O 32、纯物质临界点时，其对比温度TrO o 33、下列方程式中以正规溶液模型为基础的是（）。
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3-1 试推导方程 物、 CdVJr =7(虫) —p 式中7\ V 为独立变量。 2- 1使用下述三种方法计算ikmol 的甲烷贮存在容积为().124611?、温度为5()°C 的容器中所产生的 压 力是多少？ (1) 理想气体方程： (2) Redlich-Kwong 方程； (3) 普遍化关系式。 2- 2欲将25kg, 289K 的乙烯装入O.ln?的刚性容器中，试问需加多大压力？ 2- 3分别使用理想气体方程和Pitzer 普遍化方法，计算510K, 2.5MPa 下正丁烷的摩尔体积。已知实 验值为 1480.7cm 3 • moF 1. 2- 4试用下列方法求算473K, IMPa 时甲醇蒸气的Z 值和V 值： (1) 三项截尾维里方程式(2-6),式中第二、第三维里系数的实验值为： B= -219cm 3 ・ mol -1 C= -17300 cm 6 • mol -2 (2) Redlich-Kwong 方程； (3) 普遍化维里系数法。 2- 5某气体的pvT 行为可用下述在状态方程式来描述： Q pV = RT + b- 2- 6试计算含有3()% (摩尔)氮气(1)和70% (摩尔)正丁烷(2)的气体混合物7g,在188°C 和 6.888MPa 条件下的体积。已知：8〃=14 cm 3 • mol",位2= -265 cm 3 • mol -1, B/2= -9.5 cm 3 • m ol"。 2- 7分别使用下述方法计算171°C, 13.78MPa 下二氧化碳和丙烷的等分子混合物的摩尔体积。已知 实验值为 0.199m 3 - kmol -1 (1) 普遍化压缩因子关系式； (2) Redlich-Kwong 方程。 2- 8有一气体的状态方程式。及人是不为零的常数，则此气体是否有临界点呢？如 果有，用。、b 表示。如果没有，解释为什么没有。 2- 9在体积为58.75ml 的容器中,装有组成为66.9% (摩尔比)田和33.1%CH 4混合气lmoL 若气 体温度为273K,试求混合气体的压力。 2-10液氨在-153°C 和2.537MPa 条件下的密度为600kg ・m*,试用Lydcrson 的普遍化方法计算在 -168°C^1I 1.084MPa 下的密度。 2-11试编制下列电子计算机程序： (1) 用R —K 方程求纯物质的饱和蒸气和饱和液体的摩尔体积； (2) 采用Prausnitz 提出的混合规则和R —K 方程求混合气体的摩尔体积。 3- 2 一理想气体借活塞之助装于钢瓶中，压力为34.45MPa ，温度为366K,反抗一恒定的外压力 P RT )
化工热力学习题参考答案
欢 迎 大 家 来 到 共 享 资 源 第六章蒸汽动力循环和制冷循环 ――――会员：newsusan 一、选择题共43小题,43分 1、1分对同一朗肯循环装置,如果提高蒸汽的过热度,则其热效率 A.有所提高,乏气干度下降B.不变,乏气干度增加 C.有所提高,乏气干度增加D.热效率和干度都不变 2、1分节流效应T-P 图上转化曲线是表示的轨迹; B.μ<0A.μ=0 C.μ>0 3、1分对同一朗肯循环装置,如果提高蒸汽的过热度,则其热效率 A.有所提高,乏气干度下降B.不变,乏气干度增加 C.有所提高,乏气干度增加D.热效率和干度都不变 4、1分14.节流效应T-P 图上转化曲线是表示的轨迹; A.μ=0 C.μ>0 5、1分理想的Rankine 循环工质是在汽轮机中作_____膨胀 A A 等温 等温 B 等压 B 等压 B 降低 C 等焓 C 等焓 C 不变 D 等熵 D 等熵 6、1分节流膨胀的过程是不计流体位差等速度变化,可近似看作______过程 7、1分流体作节能膨胀时,当μ＞0,节流后温度 A 升高 B.μ<0 . . 8、1分气体经过稳流绝热过程,对外作功,如忽略动能和位能变化,无摩擦损失,则此过程 气体焓值 A.增加B ．减少 C ．不变D.不能确定 9、1分Rankine 循环是由锅炉、过热器、汽轮机、冷凝器和水泵组成 A A A 正确 正确 正确 B 错误 B 错误 B 错误 10、1分吸收式制冷将热由低温物体向高温物体,冷凝器置于低温空间 11、1分蒸汽压缩制冷中蒸发器置于高温空间,冷凝器置于低温空间 12、1分单级蒸汽压缩制冷是由冷凝器、节流阀、蒸发器、过热器组成 A 正确B 错误 13、1分在相同的温度区间工作的制冷循环,制冷系数以卡诺循环为最大 A 正确 B 错误 14、1分吸收式制冷采用吸收器、解吸器、溶液泵和换热器,替代蒸汽压缩制冷装置中的压缩 机构成 A 正确 B 错误 15、1分热泵的工作目的是供热,有效的利用低品味的能量,因此热泵的工作原理循环过程不 同于制冷装置; Thankyouforyoursupport 会员：newsusan forberg
化工热力学题集
试题一 一、 单项选择题（每题1分） 1. 虚拟临界常数法是将混合物看成一个虚拟的纯物质，从而将纯物质对比态原理的计算方法用到混合物上。. A ．正确 B ．错误 2. 对理想气体有 A ．()0/<∂∂T P H B. ()0/>∂∂T P H C. ()0/=∂∂T P H D. ()0/=∂∂P T H 3. 熵产生g S ∆是由于 而引起的。 A. 体系与环境之间的热量交换 B. 体系与外界功的交换 C. 体系内部的不可逆性 D. 体系与外界的物质交换 4. 以下4个偏导数中只有 是偏摩尔性质。 A ．()j n nv ns i n nU ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B. ()j n p ns i n nH ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. ()j n P T i n nG ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. ()j n T nv i n nA ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝ ⎛∂∂ 5. 分离过程的有效能损失,x L E ∆ 。 A. > 0 B. < 0 C. = 0 D.可正可负 6. 超临界流体是下列 条件下存在的物质 A. 高于T C 和高于P C B ．高于T C 和低于P C C ．低于T C 和高于P C D ．位于T C 和P C 点 7. 纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为 。 A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽 8. 对理想溶液具有负偏差的体系中，各组分活度系数γi 。 A ． >1 B. = 0 C. = 1 D. < 1 9. 气体经过稳流绝热过程，对外作功，如忽略动能和位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值 。 A. 增加 B ． 减少 C ．不变 D. 不能确定 10. 一气体符合b V RT P -= 的状态方程，在等温下当气体从V 1可逆膨胀至V 2时，则体系的熵变 ΔS 为 。 A 、b V b V RT --12ln B 、b V b V R --12ln C 、12ln V V R 11. 蒸汽压缩制冷循环中，制冷剂的蒸发温度为200K,冷凝温度为250K ，则理论上该制冷装置的制冷系数ε为 。 A 、2.8 B 、0.85 C 、4.0 12. 作为朗肯循环改进的回热循环是从汽轮机（即蒸汽透平机）中抽出部分蒸汽去 。 A ．锅炉加热锅炉进水 B ．回热加热器加热锅炉进水 C ．冷凝器加热冷凝水 D ．过热器再加热
化工热力学课后习题答案
化工热力学课后习题答案 化工热力学课后习题答案 热力学是化工工程中的重要基础学科，它研究能量转化和能量传递的规律，对 于工程设计和操作优化具有重要意义。在学习热力学的过程中，课后习题是巩 固知识和提高能力的重要途径。本文将针对一些常见的化工热力学课后习题进 行解答，帮助读者更好地理解和应用热力学知识。 1. 问题：一台汽车发动机在工作过程中，燃料的燃烧产生了3000J的热量，发 动机输出了800J的有用功。求发动机的热效率。 解答：热效率是指发动机输出的有用功与燃料燃烧产生的热量之比。根据题目 所给数据，热效率可以计算为： 热效率 = 有用功 / 热量 = 800J / 3000J = 0.267 所以，该发动机的热效率为0.267或26.7%。 2. 问题：一定质量的水从25°C加热到100°C，求水的焓变。 解答：水的焓变可以通过热容和温度变化来计算。根据水的热容公式，我们知 道水的热容为4.18 J/g·°C。假设水的质量为m克，温度变化为ΔT，那么水的焓变可以计算为： 焓变 = 热容× 质量× 温度变化 = 4.18 J/g·°C × m g × ΔT 根据题目所给数据，温度变化为100°C - 25°C = 75°C。假设水的质量为100g，那么焓变可以计算为： 焓变= 4.18 J/g·°C × 100 g × 75°C = 31350 J 所以，水的焓变为31350 J。 3. 问题：一台冰箱从室温20°C把一升水冷却到5°C，求冷却过程中冰箱的制冷
量。 解答：冰箱的制冷量可以通过水的焓变来计算。根据问题描述，水的质量为1千克，温度变化为20°C - 5°C = 15°C。假设水的比热容为4.18 J/g·°C，那么水的焓变可以计算为： 焓变 = 热容× 质量× 温度变化= 4.18 J/g·°C × 1000 g × 15°C = 62700 J 所以，冰箱的制冷量为62700 J。 4. 问题：一定质量的气体在等温过程中吸收了200J的热量，求气体的功。 解答：在等温过程中，气体的内能不变，所以吸收的热量等于对外做的功。根据题目所给数据，气体吸收了200J的热量，所以气体的功为200J。 5. 问题：一台压缩机将1000J的电能转化为800J的有用功，求该压缩机的热效率。 解答：热效率是指输出的有用功与输入的能量之比。根据题目所给数据，热效率可以计算为： 热效率 = 有用功 / 输入能量 = 800J / 1000J = 0.8 所以，该压缩机的热效率为0.8或80%。 通过以上几个例子，我们可以看到热力学在化工工程中的应用广泛而重要。通过解答课后习题，我们可以更好地理解和应用热力学的原理和公式，为工程设计和操作优化提供科学依据。希望本文的解答能够帮助读者更好地掌握化工热力学知识。
化工热力学课后习题答案
第1章绪言 一、是否题 3. 封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则 两个相都等价于均相封闭体系。（对） 4. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对） 5. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。） 第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程 一、是否题 2. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（错。可以通过超临界流体区。） 3. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（错。若温度也大于临界温度时，则是超临界 流体。） 4. 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所 以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z<1。（错。如温度大于Boyle温度时，Z＞1。）7. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（错。纯物质的三相平衡时，体系自由度 是零，体系的状态已经确定。） 8. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热力学能相等。（错。它们相差一个汽化热力学 能，当在临界状态时，两者相等，但此时已是汽液不分） 9. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。（对。这是纯物质的汽液平衡 准则。） 10. 若一个状态方程能给出纯流体正确的临界压缩因子，那么它就是一个优秀的状态方程。（错。） 11. 纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。（错。只有吉氏 函数的变化是零。） 12. 气体混合物的virial系数，如B，C…，是温度和组成的函数。（对。） 13. 三参数的对应态原理较两参数优秀，因为前者适合于任何流体。（错。三对数对应态原理不能适用于 任何流体，一般能用于正常流体normal fluid） 14. 在压力趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。(错。简单流体系指一类非极性的球形 流，如Ar等，与所处的状态无关。) 二、选择题 1. 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为(C。参考P－V图上的亚临 界等温线。) A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽 2. T温度下的过冷纯液体的压力P（A。参考P－V图上的亚临界等温线。） A. > B. < C. =
化工热力学复习题附答案
化工热力学复习题 一、选择题 温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为 C A.饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽 2.纯物质的第二virial 系数B A A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度 性质的函数 3.设Z 为x,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有 B A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ B. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫ ∂∂∂⎛⎫⎛⎫ =- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ D. 1y Z x Z y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫ =- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 4.关于偏离函数M R ,理想性质M,下列公式正确的是 C A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 5.下面的说法中不正确的是 B A 纯物质无偏摩尔量 ; B 任何偏摩尔性质都是T,P 的函数; C 偏摩尔性质是强度性质; D 强度性质无偏摩尔量 ; 6.关于逸度的下列说法中不正确的是 D A 逸度可称为“校正压力” ; B 逸度可称为“有效压力” ; C 逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 ; D 逸度可代替压力,使真实气体的状态方程变为fv=nRT ; E 逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度; 7.二元溶液,T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 C . a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0 b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0 d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 0
大连理工大学化工热力学习题集(附答案)
大连理工大学化工热力学习题集(附答案)
模拟题一 本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表： 3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ ） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 4. 纯物质的第二virial 系数B （ ） A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ） A. 第三virial 系 数 B. 第 二virial 系 数 C. 无 穷项 D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答
16．等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将：( ) A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 17．下列各式中，化学位的定义式是 ( ) 18．混合物中组分i 的逸度的完整定义式是 。 A. d G ___ i =RTdln f ^ i , lim →p [f ^ i /(Y i P)]=1 B. d G ___ i =RTdln f ^i , lim →p [f ^i /P]=1 C. dG i =RTdln f ^ i , 0 lim →p f i =1 ； D. d G ___ i =RTdln f ^ i , 0 lim →p f ^ i =1 19．关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（ ） j j j j n nS T i i n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU d n nA c n nG b n nH a ,,,,,,,,]) ([.])([ .]) ([.])([.∂∂≡∂∂≡∂∂≡∂∂≡μμμμ
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模拟题一 一 •单项选择题（每题1分，共20分） 本大题解答（用 A 或B 或C 或D ）请填入下表： 1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ ） A.饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力 P ( ) A. > P s T B.
P s T B.