上海民办华育中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(专题培优)

一、选择题

2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压

催化剂

时，下列说法正确的是 ( )

A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止

C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等

2．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()

4．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是

NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2

NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4

4

A．△H4＜△H1

B．△H3＜0

C．△H1＜△H2

D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大

5．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与0.01 mol/L H2C2O4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01

mol/L可以记做0.01M)。

实验①实验②实验③1mL0.01M的KMnO4溶液和

1mL0.01M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和

1mL0.01M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.01M的H2C2O4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确的是

A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂

B．若用1mL0. 2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快

C．实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

D．实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率

6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)

B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

7．节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明

显优势。下列有关说法错误的是（）

A．该装置可将化学能转化为电能

B．在Fe3+存在的条件下可获得硫单质

C．该装置工作时，H+从甲电极移动到乙电极

D．甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+

8．下列有关说法正确的是

A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率

C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

9．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

10．已知:2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)，△H =-571.6 kJ/mol；H2O(1) =H2O(g)，△H = +44 kJ/mol 下列说法中正确的是

A．液态水的能量高于气态水

B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H =- 483.6 kJ/mol

C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量

二、填空题

11．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

169；

(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________。

12．(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的__来实现；在硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率，该反应的化学方程式为：__。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断）。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时(注：控制单一变量)，设计了如下系列实验：

Na2S2O3浓度稀硫酸H2O

实验序号反应温度

V/mL c/(mol/L)V/mL c/(mol/L)V/mL

①2010.00.1010.00.500

②40V10.1010.00.50V2

③2010.00.10 4.00.50V3

该实验①、②可探究___对反应速率的影响，因此V1和V2分别是__、__。实验①、③可探究__对反应速率的影响，因此V3是__。

13．(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为_____________。

②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_________。

③4 min时，反应是否达到平衡状态?_____(填“是”或“否”)，8 min时，

v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是____________。

14．Ⅰ．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_________。

II．800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(S)012345

n(NO)mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

计算并回答下列问题：

(1)反应进行到2s时c(NO)=________。

(2)反应达到平衡状态时NO的转化率=_______。

III．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___________.

15．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。

(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是

________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为_________________。

②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。

(5)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：Li1－x MnO4＋Li x LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。A．放电时电池的正极反应式为：Li1－x MnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4

B．放电过程中，石墨没有得失电子

C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作

D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连

16．按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________；B池为______________；

（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。17．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为__。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__。

18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)012345

n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反应______________(“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=__________________。

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内气体压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变

19．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。

CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_______ (填化学式)。

(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，

a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_________口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________。

(3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________，当导线中有

3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________ g。

20．请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；

⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。

三、解答题

21．目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。

（1）在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NO x)，使其排放量减少10%。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________。

（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH4(g) +

H2O(g)CH3OH(g) + H2(g) △H > 0

将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如图所示：

甲乙丙

起始物质的

量n(CH4)/ mol5410 n(H2O)/ mol10810

CH4的平衡转化率 / %α1=50α2α3

反应速率为____。

②在不改变其他外界条件下α1、α2、α3的相对大小顺序为：___。

③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___（填字母序号）。

A c(CH4)增大

B 分离出产品CH3OH

C 升高温度 D

()

()

2

3

c H O

c CH OH

比值增大 E 容器体积缩小一半

④下列图像对该反应表达正确的是：___ 。

（3）清洁能源的研发是世界能源研究的热点，比如锂电池的高速发展促使了电动汽车的快速发展，如特斯拉使用了钴酸锂电池，比亚迪使用了磷酸铁锂电池。其中磷酸铁锂电池工

LiFePO4

作原理：FePO4+Li放电

充电

①该电池的充电时a电极应与电源的___相连；

②该极放电时的电极反应式为______ 。

22．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如图：

（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206.4kJ·mol-1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是__。a.升高温度 b.减小CO浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若将1molCO和4molH2O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v（CO）为____。

（2）步骤Ⅴ的反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1

①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是___（填选项）。

A．采用较高压强（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②450℃时该反应的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。

③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是___。

（3）天然气的主要成分为CH4，CH4在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4就彻底分解为H2和炭黑，反应如下：2CH4C+2H2。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c CH4，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=___r1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___。

A．增加甲烷浓度，r增大

B．增加氢气浓度，r增大

C．氢气的生成速率逐渐增大

D．降低反应温度，k减小

23．甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇（CH3OH）在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为 CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH1，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：

温度(K)500700T1T2T3

平衡常数7.13×10－4 3.30×10－1 2.009.0010.00（1）已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

则反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________________。

（2）甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：______________________。

（3）该反应ΔH1________0 （填“>”、“=”、“<”）。

（4）若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是______(填序号)。A．混合气体的密度不变

B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1

C．H2的体积分数不再改变

D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等

（5）T1 K时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol/L)分别为1.0、0.50、1.0，反应进行的方向为_________________，反应达到平衡时，HCHO的体积分数______(填“＞”“＝”或“＜”)20%。

24．已知：2H2＋O22H2O。

(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂

1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_________。

(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料

电池的装置图。则：

①溶液中OH-移向________电极(填“a”或“b”)。

②b电极附近pH________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③该原电池的b极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为________。

④若把H2改为甲烷(CH4)，电解质溶液仍然为KOH溶液，则电极反应式为：正极__，负极__。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积_____L。(标准状况)

25．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH3OH燃料电池放电过程中，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），正极反应式为______。

(2)在阴极室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，产生的气体为：_______（化学式）。

(3)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的电极反应式为______。

(4)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多10.08L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。

26．生产水煤气的过程如下：

①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)-172.5kJ；

②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)+41.1kJ；

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+Q3。

完成下列填空：

(1)CO2的电子式是___，碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3，C2O3分子中每个原子最外层都是稳定状态，则C2O3的结构式是___。

(2)在一定温度下，将等物质的量的CO和H2O(g)通入恒容密闭容器中发生反应②，平衡后，向容器中再充入1molH2O(g)，平衡向___(选“正反应”或“逆反应”)方向移动，重新达到平衡，与原平衡相比，H2O(g)的转化率：___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)Q3=___kJ，判断反应③是___反应(选填“吸热”成“放热”)。

(4)某温度下，在体积为2L的绝热恒容密闭容器得中通入2molCO2和4molH2(g)发生成应

③，5min时达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%，则0-5min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)=___，可以作为判断该反应达到平衡的标志有___。

a．混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．v正(H2)=v逆(H2O)

c．容器中压强不变

d．容器内温度不再变化

27．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

②NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝________________。（请用含有

△H1、△H2的式子表示）

（2）若NH3 1/2N2+ 3/2H2K=a，则N2+3H2 2NH3K′= ________。（用含a 的式子表示）

（3）在体积为3 L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3 H22NH3实验，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)

T1 2.4

T2 2.0

已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）

②在T2 下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率

v(H2)=_________，平衡时N2的转化率α（N2）=_______。

③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数

φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_______。

28．实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。

(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性。某实验小组设计如图实验装置。

①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为___。

②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为___，反应一段时间后，可制得NaClO 消毒液，丙装置中的总反应方程式为___。

③乙装置中交换膜类型为___(填“阳”或“阴”)离子交换膜，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。

(2)为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如图实验流程。

①量取白醋样品10.00mL用到的量取仪器是___，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和___。

②“酸碱中和滴定”用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋液的锥形瓶中应加入2~3滴___溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如图所示，此时的读数为___mL。

“酸碱中和滴定”实验记录如下

滴定次数1234

V(待测白醋)/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95

③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___。

A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体减出

上海民办华育中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(专题培优)

一、选择题 2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压 催化剂 时，下列说法正确的是 ( ) A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止 C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等 2．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是 A．A B．B C．C D．D 3．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是() 4．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是 NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2 NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4 4 A．△H4＜△H1 B．△H3＜0 C．△H1＜△H2 D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大

5．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与0.01 mol/L H2C2O4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01 mol/L可以记做0.01M)。 实验①实验②实验③1mL0.01M的KMnO4溶液和 1mL0.01M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和 1mL0.01M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.01M的H2C2O4溶液混合 褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确的是 A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂 B．若用1mL0. 2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 C．实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 D．实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率 6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O) B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 7．节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明 显优势。下列有关说法错误的是（） A．该装置可将化学能转化为电能 B．在Fe3+存在的条件下可获得硫单质 C．该装置工作时，H+从甲电极移动到乙电极 D．甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+

第六章 化学反应与能量(综合测试卷)(附答案)—2022-2023学年高一下学期化学必修第二册

第六章化学反应与能量（综合测试卷） (时间:90分钟满分:100分) 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.可再生能源在自然界可以循环再生,是清洁、绿色、低碳的能源。下列有关分析不正确的是() A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极 B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 C.推广可再生能源有利于经济可持续发展 D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 2.如图所示,ΔE1=39 3.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是() A.1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量 B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol金刚石具有的总能量高于1 mol CO2的总能量 3.下列反应条件的控制中不恰当的是() A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆 B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为增大KClO3的分解速率,加入MnO2 D.为增大H2O2的分解速率,把反应容器放到冷水中冷却 4.已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2+3H22NH3,该反应为放热反应。下列判断正确的是() A.1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等 B.反应过程中同时有1.5 mol H—H、3 mol N—H断裂时,N2的浓度维持不变

C.降低NH3的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.当反应速率满足v(N2)∶v(H2)=1∶3时,反应达到最大限度 5.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是() A.反应开始后,针筒活塞向右移动 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后,甲处液面低于乙处液面 D.温度计的水银柱不断上升 6.已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436 kJ;I—I:151 kJ;H—I:299 kJ。下列对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的判断中,错误的是() A.该反应是放出能量的反应 B.该反应是吸收能量的反应 C.该反应是氧化还原反应 D.I2与H2具有的总能量大于HI具有的总能量 7.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知1 mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ,则1 mol C与O2反应生成CO的能量变化为() A.放出能量Y kJ B.放出能量(5X-0.5Y) kJ C.放出能量(10X-Y) kJ D.吸收能量(10X-Y) kJ 8.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()

2021——2022学年高中化学人教版(新版本)必修第二册第六章《化学反应与能量》单元测试卷有答案

第六章《化学反应与能量》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol H—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、a kJ和369 kJ则a为() A． 404 B． 260 C． 230 D． 200 2.关于化学反应的下列说法中正确的是() A．分子的种类和数目一定发生改变 B．原子的种类和数目一定发生改变 C．能量变化主要是由化学键变化引起的 D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关 3.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是() A．锌片上有气泡产生 B．锌片为负极，铜片发生氧化反应 C．电解质溶液中的H＋向铜极移动 D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 4.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是() ①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2n mol·L－1·s－1 ①单位时间内生成n mol 氧气的同时生成2n mol的一氧化氮 ①混合气体的颜色不再变化 ①混合气体的密度保持不变 ①混合气体的平均相对分子质量不再改变 ①压强不再随时间变化而变化 A． ①①①① B． ①①① C． ①①① D．全部

5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O，其放电过程是原电池反应，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是() A． Ag B． Zn(OH)2 C． Ag2O D． Zn 6.鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O ＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法错误的是() A． Ag2O为电池的正极 B． Al在电池反应中被氧化 C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH－向Al极迁移 7.下列说法不正确的是() A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同 8.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是() A．电能部分转化为化学能 B．化学能部分转化为热能 C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能 9.在2 L的密闭容器中，反应物的物质的量为3 mol，经过20 s后，它的物质的量变成了1 mol，在这20s内它的反应速率为() A． 0.1 mol ·L－1·s－1 B． 0.05 mol ·L－1·min－1 C． 0.05 mol ·L－1·s－1 D． 0.8 mol ·L－1·s－1 10.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()

昆山市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》基础练习(专题培优)(1)

一、选择题 1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变3．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤ 4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是 A．A B．B C．C D．D 5．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()

电解质溶液CuCl2 溶液 H2SO4 溶液 CuSO4 溶液 NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验操作实验目的 A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+ B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反 应后滴入KSCN溶液 溶液中存在平衡： 3+-2+ 2 2Fe+2I2Fe+I C用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3 A．A B．B C．C D．D 7．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与0.01 mol/L H2C2O4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01 mol/L可以记做0.01M)。 实验①实验②实验③1mL0.01M的KMnO4溶液和 1mL0.01M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和 1mL0.01M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.01M的H2C2O4溶液混合 褪色比实验①褪色快比实验①褪色快 A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂 B．若用1mL0. 2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 C．实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 D．实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率 8．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又 不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的() A．CH3COOK溶液B．稀盐酸C．2mol·L-1的硫酸溶液D．ZnSO4固体 9．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的

2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》基础卷(答案解析)

一、选择题 1．探究酸性KMnO 4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验编号温度/℃催化剂用 量/g 酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶 液褪色平 均时间 /min 体积/mL 浓度 /mol·L-1 体积/mL 浓度 /mol·L-1 1250.540.180.212.7 2800.540.180.2a 3250.540.0180.2 6.7 425040.0180.2b 下列说法不正确的是 A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1 B．a<12.7，b>6.7 C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3) D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率 2．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不 正确的是 A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1 B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol 3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四 种金属的活动性顺序是 实验 装置 部分实验现象a极质量减小，b 极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极有 气体产生 电流计指示，导线中 电流从a极流向d极 4．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：

2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》(提高培优)(1)

一、选择题 1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) A．A B．B C．C D．D 2．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是( ) A．1t＜125 B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响 C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响 D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同 3．一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( ) ①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓硫酸 A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④ 4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四

种金属的活动性顺序是 实验 装置 部分实验现象a极质量减小，b 极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极有 气体产生 电流计指示，导线中 电流从a极流向d极 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 5．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间 C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为V t mL/s D．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位 6．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是 A．由Zn和稀H2SO4制氢气 B．甲烷的燃烧 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌 D．氧化钙和水反应 7．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的()

2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段测试(提高培优)(1)

一、选择题 1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是() A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极 B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+= D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 2．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反 应进行得最快的是 A ．v (A)=0.2mol/(L·s) B ．v (B)=0.2mol/(L·s) C ．v (C)=0.3mol/(L· s) D ．v (D)=0.4mol/(L· s) 3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热， 铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着 铝熔点高，没能熔化 B 将H 2在充满Cl 2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H 2、Cl 2化合生成HCl C 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液 都有气体产生 前者生成氢 气，后者生成氧气 D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL 质 量分数为3%和6%的H 2O 2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H 2O 2的分解速率 6%的H 2O 2溶液试管中产生气泡的速率较快 相同条件浓度大H 2O 2分解速率快 A ．A B ．B C ．C D ．D 4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是

A．A B．B C．C D．D 5．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别 为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有 可能是 A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓 度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是() ①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1 ②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变 ③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol ④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1 A．①②B．③C．①D．②④ 7．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达 到化学平衡状态的是 A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变 C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变 8．下列实验操作能达到实验目的的是 2+ 2Fe+I 作反应的催化剂

2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(提高培优)

一、选择题 1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水 C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸 2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤ 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验操作实验目的 A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+ B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反 应后滴入KSCN溶液 溶液中存在平衡： 3+-2+ 2 2Fe+2I2Fe+I C用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3 A．A B．B C．C D．D 4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O) B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 5．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。一定条件下发生 如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段 c(B)变化未画出]，下列说法正确的是 A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s) B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%

【学生卷】初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(课后培优)(2)

一、选择题 1．下列说法正确的是 A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变 B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快 C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率 2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极 3．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间 C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为V t mL/s D．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位 5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验目的实验方案 A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应

育才中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(培优)

一、选择题 1．一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( ) ①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓硫酸 A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④ 2．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s) C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s) 3．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸 C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液 4．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。则下列判断正确的是() A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸 5．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果： 2CH3CH2CH3+Br2 127 −−−−→ 光，℃ CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr 已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质组合A为异丙基+HBr B．生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能 C．正丙基的稳定性强于异丙基 D．溴原子取代的位置只取决于反应物与生成物的能量变化 6．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是

上海民办建平远翔学校高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(培优专题)

一、选择题 1．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为 A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min) C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min) 2．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是 A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液 3．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是（） A．气体密度保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．O2和NO的体积比保持不变 D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO 4．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变 C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变 5．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．O2-由电极a移向电极b C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A 6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O) B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 7．已知X(g)＋3Y (g)2W(g)＋M (g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是()

【学生卷】初中数学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段测试(培优)

一、选择题 1．在密闭容器中进行反应：N 2 + 3H 2 (g) 高温、高压催化剂2NH 3 (g)，当反应达到限度 时，下列说法正确的是 ( ) A ．N 2、H 2完全转化为NH 3 B ．此时反应已停止 C ．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H 2 D ．氮气、氢气、氨气的浓度相等 2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是() A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极 B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+= D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 3．在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v (A)=0.5mol/(L·s) B ．v (B)=0.3mol/(L· s) C ．v (C)=0.8mol/(L· s) D ．v (D)=1mol/(L·s) 4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B ．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．NH 3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 D ．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO 2的催化反应，充入He ，反应速率不变 5．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是 A ．锌片是正极 B ．两个西红柿都形成原电池 C ．石墨是阴极 D ．两片铜片上都发生还原反应 6．某固体酸燃料电池以CsHSO 4 固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H 2+O 2=H 2O ，下列有关说法正确的是

《易错题》初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试(培优专题)

一、选择题 1．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是 A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池 C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应 2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤ 3．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（） A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜 B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能 C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变 4．下列化学反应属于吸热反应的是 A．钠与水反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应 C．硫磺在氧气里燃烧D．镁溶于盐酸 5．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是

A ．镁片作为正极 B ．食盐水作为电解质溶液 C ．电池工作时镁片逐渐被消耗 D ．电池工作时实现了化学能向电能的转化 6．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH 3CH 2CH 3+Br 2 127−−−−→ 光，℃CH 3CH 2CH 2Br(3%)+CH 3CHBrCH 3(97%)+2HBr 已知：正丙基结构简式CH 3CH 2CH 2-、异丙基结构简式(CH 3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr ，其反应势能变化如图所示。下列说法正确的是 A ．物质组合A 为异丙基+HBr B ．生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能 C ．正丙基的稳定性强于异丙基 D ．溴原子取代的位置只取决于反应物与生成物的能量变化 7．根据一定条件下NH 4Cl 有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是 NH 4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H 1 NH 4Cl(s)=NH 3(g)+H(g)+Cl(g) △H 2 4NH + (g)+Cl -(g)=NH 4Cl(s) △H 3 Cl(g)+e -=Cl - (g) △H 4 A ．△H 4＜△H 1 B ．△H 3＜0 C ．△H 1＜△H 2 D ．相同条件下，NH 4Br 和NH 4I 也进行类似转化，NH 4Br 的△H 2比NH 4I 的大 8．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。下列说法不正确的是

高中化学(必修二)第六章 化学反应与热能练习题(含答案解析)

高中化学（必修二）第六章 化学反应与热能 练习题(含答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A ．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B ．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 C ．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na 、Mg 、Al 等) D ．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 2．下列变化，属于吸热过程的是 A ．浓H 2SO 4溶于水 B ．甲烷燃烧 C ．KClO 3受热分解 D ．CaO 溶于水 3．氢气是一种清洁能源，下图是2H 和2O 反应生成2H O 的能量变化示意图，由图可知 A ．2222H (g)O (g)2H O(l)571.6kJ +→+ B ．生成22molH O(g)需要吸收483.6kJ 的能量 C ．2H 和2O 具有的总能量比2H O 所具有的总能量高 D ．22H O(g)H O(l)→，断键吸收的能量小于成键释放的能量 4．关于能量变化，下列说法正确的是 A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化 C ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)

D ．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒 5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 6．已知：①反应()()()4246g g P O =3P O g + 1ΔH=1518kJ mol --⋅，①白磷(4P )、46P O 的分子结构如如图所示；①P -P 、O=O 、P -O 键的键能分别为1akJ mol -⋅、1498kJ mol -⋅、1351kJ mol -⋅。则a 的值为 A ．1200 B ．300 C ．240 D ．200 7．下列变化发生后，反应体系能量降低的是 A ．水与Na 2O 2反应 B ．碳与CO 2的反应 C ．Cl 2→2Cl D ．干冰气化 8．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是 ①2ZnS(s)+3O 2(g)=2ZnO(s)+2SO 2(g) ∆H 1=akJ•mol -1 ①2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ∆H 2=bkJ•mol -1 ①ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO 2(g) ∆H 3=ckJ•mol -1 ①OH -(aq)+H +(aq)=H 2O(l) ∆H 4=dkJ•mol -1 A ．以上四个反应中，只有①①是放热反应 B ．反应ZnS(s)+C(s)+2O 2(g)=Zn(g)+SO 2(g)+CO 2(g)的a+b+2c 2 ∆= H kJ•mol -1

人教版高中化学必修第二册第六章化学反应与能量检测试题含答案

第六章检测试题 选题表 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法中错误的是( C ) A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.如果一个反应是放热反应,说明反应物总能量大于生成物总能量解析:由于化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程,断键要吸热,形成化学键要放热,这样必然伴随整个化学反应吸热或放热,所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,A正确;断键要吸热,形成化学键要放热,是反应中能量变化的主要原因,B正确;一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小,与外界条件没有关系,C错误;反应物总能量和生成物总能

量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量,反应物总能量大于生成物总能量,说明该反应是放热反应,D正确。 2.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( B ) A.化学反应中断键需要吸收能量,成键放出能量 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应,反应物的总能量比生成物的总能量高 C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应 解析:化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量,成键放出能量,A正确;Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,反应物的总能量比生成物的总能量低,B错误;该装置中含有不同的电极、电解质溶液、构成了闭合回路,形成原电池,能将化学能转变为电能,C 正确;根据图Ⅱ知,反应物总能量小于生成物总能量,则该反应是吸热反应,D正确。 3.一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2,发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2 min 后,NO的浓度为 0.06 mol·L-1。下列有关说法不正确的是( A ) A.2 min末,用NO表示的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1 B.2 min末,NH3的浓度为0.14 mol·L-1

高中化学必修二化学反应与能量专题练习(含答案及解析)

化学必修二化学反应与能量专题 第一部分 一．选择题（共20小题） 1．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（） A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能 2．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（） A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑 3．锂﹣铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2 4．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（） A．正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H+从正极区移向负极区 D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g 5．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min 内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（） A．1.2mol•L﹣1•min﹣1B．0.8mol•L﹣1•min﹣1 C．1.0mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1 6．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）