高中化学课外实验大全
高中化学课外实验大全
1.能自燃的金属
【原理】有些金属处于极细的粉末状态时，能在空气中自燃。这类活性较强的金属粉末一般要用化学方法制得。例如，能自燃的铁粉，可以用草酸亚铁加热分解制得，反应式是FeC2O4•2H2O=CO↑+CO2↑+2H2O+FeO
3FeO=Fe2O3+Fe
4FeO=Fe3O4+Fe
得到的铁粉表面积很大，在室温下遇到空气会发生激烈的氧化还原反应，放出大量的热而燃烧起来，反应式是 4Fe+3O2=2Fe2O3
【准备】
（1）实验室里如没有草酸亚铁，可以自制。配制一定浓度的草酸溶液和亚铁盐溶液（如FeCl2、FeSO4），使这两溶液以等摩尔混合，就能得到黄色的草酸亚铁沉淀。然后经过过滤、洗涤、干燥等处理，得到粉末状草酸亚铁，可以装在瓶里长期保存。
（2）为了防止加热时铁粉跟空气接触而发生反应，试管口要配一个单孔塞子，孔里插一段细玻管，用来阻止外面的空气进入反应管。
【操作】
（1）在大试管中加入约4药匙粉状草酸亚铁，塞上带有导管的塞子，再固定在铁架台上（见下图）。
（2）用煤气灯（也可以用酒精灯）较彻底地预热准备好的试管，然后加热试管尾部，使草酸亚铁慢慢地分解。实验时管口如果出现冷凝水珠，可再次在试管前端加热，尽量赶去水分。（3）加热到发生反应时，试管内粉末会出现翻腾现象，随之黄色粉末慢慢变黑。到试剂呈黑色而不再有翻腾现象时，停止加热，留在试管里的是自燃铁粉。
（4）趁热取下带导管的塞子，重新塞上橡皮塞，让它自然冷却。冷却后再检查一下塞子是否漏气，要保证在演示前没有空气混入。如果存放时间较长，最好用蜡封住塞子和管口的相接边。
（5）实验时先把铁粉堆放在近试管口处，再拔下塞子，立即使铁粉分批轻轻撒出。铁粉在空气中下落时发生自燃，产生一束束火花。
【说明】
（1）在制取自燃铁粉时有大量气体产生，极可能发生冲料现象，所以试管口应向上倾斜。为了防止凝冷水回落而使试管破裂，所用试剂应充分干燥。此外，还应选用硬质试管，同时在反应前对整个试管作较彻底的预热。
（2）撒出的铁粉在空气中自燃的时间较长，不能把它撒在地毯或木质地板上。
（3）做铅粉的自燃实验时，取硝酸铅60g溶于100g水中。再取酒石酸钾钠45g，溶于100g 水中。这两种溶液混合后得到酒石酸铅的沉淀。把沉淀洗涤2～3次，再抽滤、干燥，即得粉末状酒石酸铅试剂。用酒石酸铅制取自燃铅粉以及表演铅粉自燃的装置和方法，与上述用草酸亚铁加热制自燃铁粉的实验相同。酒石酸铅受热分解而得到自燃铅粉的化学反应式是PbC4H4O6=Pb+2C+2CO2↑+2H2O↑
（4）把草酸镍放在上述装置的试管内，用加热草酸亚铁相同的方法操作，能制得自燃镍粉。自燃镍粉也能在空气中迅速自燃。下面是自制草酸镍的方法。取0.5mol/L硫酸镍（NiSO4）溶液和0.5mol/L草酸溶液以等体积混合，搅拌后有淡绿色的草酸镍沉淀生成。再将沉淀洗
涤、过滤、干燥（当pH达到7时，放在烘箱内在50℃下烘干）即可。由草酸镍制得自燃镍粉的反应式是NiC2O4=Ni+2CO2↑
自燃镍粉封存及表演的方法同上述自燃铁粉实验。
2.皮革鞣制
【原理】皮革的鞣制就是用鞣质对皮内的蛋白质进行化学和物理加工。它通过一系列工艺，并采用一些化学药剂，使牛、猪、羊等动物生皮内的蛋白质发生一系列变化，使胶原蛋白发生变性作用。鞣制后的皮革既柔软、牢固，又耐磨，不容易腐败变质。所以鞣制后的皮革可用来制各种皮制的日常生活用品。本实验根据中学的条件，只介绍较易掌握的鞣制工艺。【操作】
（1）把500g干的动物皮浸泡在水桶里到软（约需3～5天）。
（2）取出变软的皮，摊在平板上，毛面朝下，用铲刀把皮上附的肉和油铲除干净。然后取300g饱和石灰水，加入50g硫化钠，搅拌均匀，制成脱毛液。用刷子蘸取脱毛液，刷在皮板毛根部，刷时尽量均匀。然后把皮子对折，约经3～4小时，皮上的毛很容易脱落，这时用铲子把毛完全脱去。
（3）脱毛后立即将皮放在流水中冲洗，除去绝大部分石灰、硫化钠，再在水里浸泡1～2天。
（4）备一只铁锅，加入饱和芒硝溶液约2L，略加热使溶液温度保持在40℃左右。从清水里取出皮子，拧干后放入锅中。用手不断地揉皮，等它基本“吃饱”了芒硝后取出，晾干，约半小时后再进行第二、第三次“吃硝”，方法跟第一次相同。500g干皮约可“吃掉”250g硝。把吃硝后的皮晾干后除去皮上的浮硝。
（5）另备一只铁锅，加入500g清油（不会全部用完），加热使油温保持在40℃左右。把“吃硝”后的皮放入温油中，用手不停地推拉，使油跟皮不断接触、均匀地渗入皮板里。“吃足”油后，把皮晾在木棒上，使它自然阴干。
【说明】石灰、硫化钠混合液的作用是使皮易于脱毛，所以只要涂刷有毛的一面。该液对皮板有损害，脱毛后要立即洗刷干净。
3. 自制酸碱指示剂
【原理】有许多植物色素在不同pH值的溶液里会呈现不同的颜色。因此每个地方都可以就地取材，自制一些酸碱指示剂。
【操作】
（1）从红萝卜皮中提取酸碱指示剂刮下红萝卜的红皮，用95％酒精浸泡一天左右，过滤后取它的滤液。按检验的需要制作pH1～14的标准溶液若干个。每个标准溶液取10mL，分别加入试管中，各试管中加入红萝卜皮浸泡液（即酸碱指示剂）10滴，用橡皮塞塞紧，作为标准样品。在测定某溶液的酸碱度时，加入上述红萝卜皮指示剂，当发生颜色变化时，跟上述制得的标准样品的颜色作比较，就能确定待测溶液的pH值大致范围。红萝卜皮浸泡液实测的结果是
pH值在6以下时显红色，
pH值在6～8时显紫红色，
pH值在8～10时显绿色，
pH值在10以上时显黄色。
（2）紫草中提取酸碱指示剂在中药店买50g紫草，取5克，用50％酒精溶液浸泡，浸泡一
天就得到紫草色素的酒精溶液，呈紫色。把浸泡液一分为二，一份加入极少量稀酸（稀磷酸或稀硫酸）到溶液刚变红色，这是红色的紫草试液；另一份加极少量氢氧化钠稀溶液到溶液刚变蓝色，这是蓝色的紫草试液。把滤纸剪成条状，一半浸入红色紫草试液中，另一半浸入蓝色紫草试液中，片刻后取出晾干，就能分别替代红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸（变色范围和使用方法跟石蕊试纸相同）。
（3）从紫色卷心菜中提取酸碱指示剂取约250g紫色卷心菜，洗净后切碎，放在大烧杯或不锈钢锅内，加水到浸没1／2菜叶，加热煮沸10分钟，并不断搅拌菜叶。再把煮后的卷心菜汁滤入一只容器中，放置到室温后装瓶。得到的紫色卷心菜滤汁可以用作酸碱指示剂。使用时可参照上述操作（1）的方法，先制几个标准pH值样品，用于不同pH值的检验。也可以把滤纸剪成条状，浸在紫色卷心菜汁内，浸透后取出晾干，再次浸泡、晾干1～2遍，得到自制的pH试纸。该指示剂的显色情况如下。
pH值小于3时显红色，
pH值在3～5时显浅紫色，
pH值在6～7时显蓝色，
pH值在8～9时显青绿色，
pH值在10～12时显绿色，
pH值大于13时显黄色。
（4）从米苋菜中提取酸碱指示剂把250g红色米苋洗净切碎，放在约500g水中加热煮沸约10分钟，滤去残渣，就得到红色的酸碱指示剂。它的变色范围是
pH值小于2时显紫红色，
pH值在2～4时显玫瑰红色，
pH值在5～7时显洋红、酒红色，
pH值在7～9时显黄色，
pH值在9～13时显黄绿色，
pH值大于14时显亮黄色。
（5）用咖喱粉测试溶液的酸碱性取一药匙咖喱粉，用50％的酒精调成糊状，涂在一块白布的两面。放置一段时间后用水冲去多余的咖喱粉，白布被染成黄色，这就制成一块可以多次反复使用的酸碱指示布。它遇碱性溶液呈红色，遇酸性溶液呈黄褐色。每次用完后，用水把布上的酸性或碱性物质漂洗干净，指示布又恢复原来的黄色，可以供下次使用。
【说明】
（1）米苋菜等汁中含有果胶、糖粉、淀粉等，用普通过滤法不能使滤液变得澄清。为了减少菜汁内有效成份见光分解、被氧化，菜汁不用过滤，煮沸后用凉水迅速冷却，立即用于显色，效果较好。
（2）月季花、菊花、喇叭花、丝瓜花、一串红、牵牛花、凤仙花等浸出液在酸性溶液或碱性溶液里会明显地显示不同的颜色。只要把这些花切碎捣烂，用酒精浸制，所得浸泡液也可以用作酸碱指示剂。
4. 自制“羊皮纸”
【原理】纤维素能溶于浓硫酸，并发生水解反应。利用以上特点，把纯纤维素滤纸浸入硫酸中，使滤纸表面发生部分溶解和水解，并生成一薄层粘稠物。这时停止反应，用大量清水洗涤，使粘稠层均匀地附在滤纸的表面，使滤纸的孔隙变小。用这种方法处理后的滤纸可以做有关半透膜的实验。由于滤纸表面部分的纤维素，在溶于酸时已改变原有的疏松结构，所以
用清水洗涤后它的牢固度明显增强，据测试它的耐拉力可达原滤纸的28倍。又因为纸色洁白，人们叫它“羊皮纸”。
【准备】
（1）将两份体积的浓硫酸慢慢加入一体积水中，搅拌均匀后冷却到室温。这时得到硫酸的浓度为75％左右，冬天配的浓度要大一些，夏季配的浓度要小一些。
（2）取一只水槽，加入约1／2容积的水，再加入少量氨水。
【操作】
（1）取一张滤纸，放入上述配制成75％的硫酸中，用玻璃棒使它全部浸没在酸液中，浸泡约60～90秒（跟温度有关，温度高，时间短一些）。
（2）用玻棒取出变软的滤纸，在清水中漂洗一下，再浸入稀氨水中柔洗片刻，使滤纸上的酸全部中和。这时滤纸已变得比较坚固，取出后放在干净的玻璃板上让它自然晾干。
（3）如果不晾干，也能用于有关半透膜的实验，实验效果跟羊皮纸的制作过程（温度、硫酸浓度、浸泡时间等）有很大关系。
【说明】
（1）用于浸滤纸的硫酸一定要冷却到室温，否则滤纸会全部溶解掉，甚至发生炭化。（2）浸泡时间受诸多因素影响，往往要通过实践摸索才可得到一个最佳值。
（3）滤纸只能一张一张地浸泡，千万不能重叠浸泡和在浸泡时折叠。
5. 水面鞭炮
【原理】镁粉和二氧化硅粉在引燃时产生如下反应。
2Mg+SiO2=2MgO+Si
2Mg+Si=Mg2Si
上述产物（Mg2Si）遇盐酸会产生一种叫硅烷的气体。它跟空气里的氧气接触，会自燃和爆鸣，发出火光和“噼啪”声。
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑
【准备】取一只100mL烧杯，加入20mL浓盐酸，再加入约20mL水，搅拌均匀，配成约18％的盐酸溶液，冷却后待用。
【操作】
（1）称取5g二氧化硅粉末，放在研钵里。再称取8g镁粉，也放入研钵，使它们尽可能研细混匀。用药匙把混合物装入约30mL的铁质坩埚内，用药匙压紧混合物。
（2）把这坩埚放在铁架台上或砖块上，并置于通风环境中或通风橱内，移开四周的易燃物。取一根长约80mm的镁条，一端插入混合物内，外露一端用火引燃。当燃烧的镁条引燃坩埚中的混合物后，用坩埚钳迅速盖好坩埚盖，避免空气中的氧参与部分反应及坩埚内灼热的物质飞溅。待坩埚冷却后，把坩埚内灰黑色的产物倒入研钵内研碎。
（3）用药匙取上述研碎的产物逐步撒入上述配制好的盐酸溶液中。煤渣一样的上述粉末一旦撒入盐酸中，液面上立即发出噼噼啪啪的爆鸣声，并伴随有点点闪闪的火花，在烧杯上方还会出现一缕缕的白烟。
【说明】
（1）镁粉跟二氧化硅粉反应会放出大量的热。用瓷坩埚作反应容器，坩埚常会破裂，因此要选用铁质坩埚。这反应持续近1分钟，点燃反应物盖上坩埚盖后，不要急于掀盖观察，等反应结束并冷却后再启盖。
（2）制得的硅化镁固体，如果暂时不用，可以封存在试剂瓶中，几月甚至一、两年都不会变质。
6. 示温涂料
【原理】四碘合汞酸银（Ag2[HgI4]）是黄色粉状物质，它的结构为四方晶系。它在常温下呈黄色，加热到40℃以上时，结构转为立方晶系，外观呈橙色。四碘合汞酸铜（CuHgI4）是红色粉状物质，常温下的结构为四方晶系，外观呈红色，加热到71℃以上，结构也转为立方晶系，外观呈棕黑色。用这两种原料配制成的涂料，能在不同温度下反复显示不同的颜色，因此叫示温涂料。四碘合汞酸银和四碘合汞酸铜在实验室里的制取过程和变色条件可以用下面的简式表示。
【操作】
（1）称取2g硝酸汞，溶于40mL水中。另取4.5g碘化钾，溶于另40mL水中。把少量碘化钾溶液加入到硝酸汞溶液中，稍加搅拌，有橙色的沉淀（HgI2）生成。继续加入碘化钾溶液，开始橙色沉淀越来越多，以后慢慢减
的无色透明溶液一分为二，分别放在两只烧杯里。
（2）称取1g硝酸银，溶于20mL水中，将硝酸银溶液加入上述的溶液中，烧杯内产生大量黄色沉淀（Ag2[HgI4]）。
（3）称取1g硝酸铜，溶于10mL水中，并把它加入上述另一份溶液中，烧杯内产生大量红色沉淀（CuHgI4）。
（4）把上述产生沉淀的两种混合液各自静置一段时间，然后倒掉上面一层澄清的溶液。再分别用水洗涤沉淀2～3次。方法是在两种混合液里加入较多的水，搅拌后静置约半小时，弃去上层清液。反复2～3次。最后把这两种沉淀物（不必烘干）分别和木工用的白胶或透明胶水（如鹅牌合成胶水）混合，即得到两种示温涂料。用毛笔蘸取这些涂料在白纸上描成图画或写成文字，待它干燥。
（5）把上述描有图画或文字的纸条贴在盛有热水的大烧杯外壁，原来黄色的图画不久变成桔红色，冷却后又变黄色，原来红色的图画不久变成棕黑色，冷却后又变红色。该纸条可以长久反复使用。
【说明】
（1）配制上述试剂溶液及洗涤沉淀物的水都必须用蒸馏水。
（2）选用透明胶水，是为了防止涂料脱落，同时又不遮盖其颜色。胶水用量不必多，按照上述配比，只添加几滴胶水即行。
7. 示温溶液
【原理】
（1）二氯化钴所含的结晶水受温度和湿度的影响较大，存在如下平衡：
从上述平衡看出，温度越低，蓝色的无水二氯化钴越容易跟水结合而生成红色的六水二氯化钴。在高温、干燥条件下，红色的六水二氯化钴容易变成蓝色的二氯化钴。
（2）铬离子能跟不同数量的水分子形成不同程度的水合异构体。例如，温度较高时形成绿色的五水合铬离子，温度较低时变成蓝紫色的六水合铬离子。
（3）蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子。当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。四溴合铜离子在低温下浓度极小，溶液呈硫酸铜的蓝色。
【操作】
（1）取一粒二氯化钴晶体，放在一支洁净的试管里，逐滴加入95％的酒精使它溶解。这时
得到的溶液呈蓝紫色。在溶液里逐滴滴加清水，每滴一滴就振荡均匀，直到溶液刚呈粉红色为止。慢慢加热这试管，不久溶液转为紫色，继续升温，溶液慢慢由紫色变蓝色，即温度越高，溶液颜色越接近蓝色。把溶液冷却到室温，溶液颜色又慢慢恢复到粉红色。
（2）在一只小锥形瓶中加入50mL稀硝酸，再加入4g三氧化二铬，得到蓝紫色的浓度约10％的硝酸铬溶液。给这溶液加热变成绿色，冷却后又变成蓝紫色。这个实验的颜色变化能反复进行。
（3）取一只小烧杯，先后加入15mL0.2mol/L硫酸铜和5mL溴化钾饱和溶液（约5gKBr加5mL热水），混合均匀后得到蓝绿色溶液。把这溶液等量分装在三支小试管中。把第一支试管放在酒精灯灯焰上加热到接近沸点，第二支试管放在冰水中，第三支试管作为对照。这时加热的溶液呈绿色，浸在冰水里的溶液呈蓝色，处于室温下的试管仍呈蓝绿色。
8. 蓝瓶子、红瓶子
【原理】亚甲蓝（C16H18ClN3S•3H2O2分子量373.90）是噻嗪衍生物，用作观察细菌和组织切片的染色剂，也可用来染丝和用作指示剂。亚甲蓝呈蓝色，容易被还原成无色。被还原的分子也易重被氧化成亚甲蓝。它的可逆性变化可用下式表示。
用符号MB表示亚甲蓝，则上述反应可表示如下：
由上式可知，本实验颜色变化的实质是氧化还原反应。本实验所用的溶液是亚甲蓝、葡萄糖和氢氧化钠的混合液。刚配制时溶液蓝色，放置片刻，蓝色就褪去，这是由于亚甲蓝被葡萄糖还原的结果。当振荡上述无色溶液时，瓶内溶液跟空气接触的表面增大，氧气在溶液中的溶解量也增多，氧气就把无色的H2MB重新氧化成蓝色的MB。当瓶子静置时，溶液里葡萄糖所起的还原作用渐渐起主导作用，蓝色的H2MB又被还原成无色。上述操作可以反复许多次，直到瓶内的氧气耗尽为止。
碱性藏花红（C2OH19ClN4）也是一种氧化还原型指示剂，它在氧化态时呈红色，被还原后呈无色。用它替代亚甲蓝做变色实验，则在红色和无色之间反复变化，因此又叫红瓶子实验。
【操作】
（1）称取2g氢氧化钠固体，放入250mL锥形瓶中，加入100mL水使它溶解。再加入2g 葡萄糖，最后加入几滴亚甲蓝溶液（0.2％）到溶液呈蓝色。溶液静置几分钟后变成无色。（2）塞上橡皮塞，振荡后溶液变成蓝色，再静置一段时间，溶液中的蓝色又逐渐消失，再振荡溶液，蓝色又出现。溶液的颜色能在蓝色和无色之间反复发生变化。
（3）称取4g氢氧化钠固体，放在250mL的锥形瓶中，加入100mL水使它溶解。再加入2g 葡萄糖，最后滴入1～2滴0.5％的碱性藏花红指示液。塞上橡皮塞后按照上述相同方法操作。刚振荡时溶液呈红色，静置片刻变成无色。溶液的颜色也可以反复变化。
【说明】
（1）用葡萄糖作还原剂，溶液应是碱性介质，在酸性介质或中性介质中不会产生变色现象。（2）为了增加演示效果，可适当增大碱量，这样变色周期短，现象明显。
（3）碱性藏花红试剂用量宜少，只要略显出红色即可。
（4）上述两个变色反应的最佳温度是25℃，所以冬天演示要略加热。
9. 碘时钟
【原理】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
反应式（2）产生的单质碘，在反应式（3）中被亚硫酸氢根消耗，所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色。当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后，反应式（3）不再继续，于是单质碘的浓度突然增大，使淀粉溶液变蓝色。如果亚硫酸钠溶液的浓度大于碘酸钾溶液浓度的3倍，由于碘酸根离子在亚硫酸根离子消耗完以前已消耗殆尽，就不再出现蓝色。
【准备】分别配制下面三种溶液。
溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。
溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL 水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。
【操作】
（1）浓度对反应速率的影响
取两只大烧杯，配制混合液D和E。
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液
在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。室温下D液约10秒钟左右由无色突然变成深蓝色，E液约在20秒后突然变成深蓝色。
（2）温度对反应速度的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上），加入三只大烧杯里。把一份放在石棉网上加热到50℃左右，一份维持在室温，另一份浸在冰水里冷却到近冰点。用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入上述不同温度的三份E液中。接近50℃的溶液先呈现蓝色，处于近0℃的溶液最后变色。
【说明】
（1）在操作（1）中如保持温度不变，变色所需时间可由改变溶液A的量来作调节。每当碘酸钾在反应混合物中的浓度加倍时，变色的时间约减半。
（2）在操作（2）中，E液和B液混合后的温度不宜超过50℃，否则会出现蓝色到橙色的变化。
10. 变色液
【原理】酸性靛蓝（商品名）又名靛蓝胭脂红，分子式是C16H8O2（SO3Na）2，试液pH ＜11.6时呈蓝色，pH＞14.0时呈黄色。酸性靛蓝也是氧化还原型指示剂，它在碱性条件下被氧气氧化后呈绿色，被葡萄糖还原后呈黄色，它的中间态呈橙红色。因此又叫“三变色”魔术，该反应也能反复多次变色。
【操作】
（1）称取2g氢氧化钠，放在400mL烧杯里，加少量水使它溶解，然后配制成200mL溶液。把这碱溶液倒在250mL的锥形瓶中。
（2）在上述锥形瓶中加入4g葡萄糖，在它溶解后加入1～2mL1％的酸性靛蓝溶液，轻微地摇匀瓶内的混合液，塞好瓶塞。这时溶液呈绿色。
（3）把锥形瓶静置在桌面上，片刻后绿色渐渐变成橙红色，接着变成黄色。轻轻摇动锥形瓶，黄色溶液又变橙红色。较激烈地振荡锥形瓶，橙红色又变绿色。静置后又由绿色变成橙色，不久又变黄色。随着不断静置和振荡，三种颜色能反复互变。
【说明】上述变色的最佳温度是25～30℃，温度过低时要加热，但不可高于50℃。
11. 振荡实验
【原理】把碘酸钾、双氧水、硫酸、丙二酸、淀粉、硫酸锰等试剂按一定比例配成混合液，会发生如下一些反应。
（2）I2+5H2O2+K2SO4=2KIO3+4H2O+H2SO4
（3）I2+CH2（COOH）2→CHI（COOH）2+I-+H+
（4）I2+CHI（COOH）2→CI2（COOH）2+I-+H+
反应初碘酸钾浓度较大，反应主要按（1）式进行，生成的单质碘与淀粉作用产生蓝色。当单质碘的浓度增大到一定程度，反应主要按（2）式进行，由于耗去单质碘，溶液的蓝色褪去。以后（1）式反应又成主要反应，溶液再次出现蓝色。如此反反复复，溶液颜色不断变化直到双氧水浓度减小到不能
再溶解度的作用。这样能延长变色的周期，便于观察，还能增加颜色循环变化的次数。【准备】配制下列三种溶液。
溶液A：102.5mL30％双氧水用水稀释到250mL。
溶液B：10.7g碘酸钾加10mL2mol/L的硫酸，再用水稀释到250mL。
溶液C：取0.075g淀粉溶于少量热水中，然后加入3.9g丙二酸（CH2（COOH）2）和0.845g 硫酸锰，再稀释到250mL。
【操作】用三支量筒分别量取 A、 B、 C三种溶液各50mL。同时把三种溶液加入洁净的250mL 烧杯中，用玻棒略加搅拌后静置。烧杯里的溶液不久出现无色→琥珀色→蓝色→无色→琥珀色……的交替变色现象，溶液颜色反复变化的时间长达几分钟。
【说明】
（1）在表演前约1小时配好溶液。
（2）当双氧水浓度降低时，它的分解速率减小，溶液颜色变化的时间间隔增长，直到双氧水分解完全而颜色不再变化为止。
（3）反应温度最好调节到22～23℃，冬天要把烧杯放在水浴中温热。
（4）试剂的称量要尽量精确，硫酸锰等试剂要用分析天平称取。
12. 碘酒五变色
【原理】火柴头里含有硫磺、氯酸钾等，划燃火柴头后会产生少量二氧化硫气体。在水溶液中，单质碘跟二氧化硫反应，生成无色的氢碘酸，氢碘酸遇双氧水后被氧化而又析出单质碘。单质碘遇淀粉会变蓝。单质碘遇氢氧化钠，会发生歧化反应而生成无色的物质。
I2+SO2+2H¬2O===H2SO4+2HI
2HI+H2O2===I2+2H2O
3I2+6NaOH====NaIO3+5NaI+3H2O
【准备】称取2g碘、1.5g碘化钾，用75％乙醇溶解、稀释到100mL，得到碘酒溶液（药房购买的医用碘酒溶液也能用）。
【操作】
（1）找一只无色透明的带盖小瓶子（容积约30mL），加入约1OmL水，再滴加2～4滴碘酒，无色的水变成啤酒色。
（2）取几根火柴，把火柴头靠在一起，划燃后迅速把这束火柴插入上述小瓶内。等火柴头在瓶内的液面上燃尽后取出火柴杆，盖上盖子，振荡瓶内溶液。片刻后啤酒色变成无色透明。（3）向上述小瓶内加入少量双氧水，溶液呈现浅棕黄的啤酒色（如果变色不明显，可以滴加几滴稀硫酸）。
（4）在小瓶内再加入少量面包粉或饼干屑或家用淀粉等，略摇晃一下瓶子，溶液变成深蓝
色。
（5）向上述瓶内加入几毫升碱溶液（如6mol/L氢氧化钠），略振荡一下，深蓝色褪尽，溶液变成浊白色（溶液的浑浊是由饼干屑等造成的）。
【说明】
上述各步变化的顺序可以自行编排。例如，在水中放入碘酒后，先加淀粉使溶液呈深蓝色，再划火柴使蓝色褪尽。在上述第（5）步得到的浊白色溶液中加些酸，碘会再次析出而使溶液又呈深蓝色。
13. 喷雾显色
【原理】
（1）酚酞和百里酚酞试液都是酸碱指示剂，在酸性和中性溶液中都呈无色。酚酞遇碱会变红色，在室温下它的变色范围是pH8.2～10。百里酚酞遇碱则变蓝色，它在室温下的变色范围是pH9.4～10.6。
（2）硫氰化钾跟铁离子反应，会生成配离子[Fe（SCN）n]3-n，它呈血红色。亚铁氰化钾跟铁离子反应生成六氰合铁（Ⅱ）酸铁Fe4[Fe（CN）6]3。沉淀，该物质呈深蓝色（人们叫它普鲁士蓝）。上述两个反应常用来检验铁离子。
【操作】
（1）取一张有吸水性的白纸，用毛笔蘸取1％的酚酞试液，在纸上画几朵花，再用另一支毛笔蘸取1％的百里酚酞试液，在纸上画一些枝叶，晾干或晒干后，白纸上几乎看不出有痕迹。表演时先展示一下白纸，然后取装有5％的氢氧化钠溶液的喷雾器，对准画过图案的地方喷洒，瞬间，在白纸上出现红花蓝叶的画。
（2）取一张有吸水性的白纸，用毛笔蘸取5～10％的硫氰化钾（KSCN）溶液，画上几朵花，再用另一支毛笔蘸取5～10％的亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]）溶液在纸上画些枝叶，晾干或晒干后，白纸上也看不出痕迹。表演时取装有5～10％的氯化铁溶液喷雾器，对准用试剂画过的白纸喷洒，瞬间，白纸上出现红花和深蓝枝叶。
【说明】
（1）氯化铁还能跟不少物质起反应而显色。例如，分别用毛笔蘸取5％鞣酸溶液、10％氢氧化钠溶液、5％醋酸钠溶液、2％苯酚溶液等，在白纸上作画，晾干后喷上氯化铁溶液，能分别显出黑色、红褐色、褐色、紫色等。黑色产物是鞣酸铁、红褐色产物是氢氧化铁、褐色产物是醋酸铁、紫色产物是一种配离子{[Fe（C6H5O）6]3-}。这些显色反应是化学实验中检验这类物质常用的方法。
（2）两种溶液相遇会产生有色沉淀或者发生明显颜色变化的反应。只要不造成环境污染、不危害健康，都可以设计成喷雾显色实验。
14. 冷胀热缩的橡皮筋
【原理】橡胶是一种高分子化合物，由大量异戊烯单元形成的链状大分子组成。当橡胶被拉长时，杂乱而纠缠在一起的链趋于平行，即排列得比较有秩序。它在收缩时，排列的混乱程度增大。自然界的物质能自发地朝混乱度大的方向进行，并吸收能量。对橡皮筋加热，反而会使它缩短。
【准备】取4～5根橡皮筋，以双股圈结成一根橡皮筋绳，绳的一端挂在高处的挂钩上，下端用铁丝钩子吊一些重物，使橡皮筋绳拉长到原来长度的三四倍。另准备一个家用热电吹风。【操作】在上述橡皮筋绳的下端处放一个物件，作为高度的参照物，或在墙上贴一张标签作
为参照。打开电吹风，把热风上上下下吹在橡皮筋绳上，逐渐加热。片刻后橡皮筋绳不因受热而增长，反而缩短，绳下端挂的重物被提上去，现象十分明显。停止加热，橡皮筋绳在重物作用下又慢慢伸长，直到复原。
15. 三色柱
【原理】利用各种试剂的密度和溶解性的差异，可以在一支试管内设计多种不同的三色柱。苯酚的密度是1.O71g/cm3，熔点是43℃，室温下只能稍溶于水（水也只能稍溶于苯酚）。苯酚几乎不溶于石油醚。利用苯酚的这些性质，可以制成不会因振荡而互溶的三色柱。
【操作】取一支大试管，加入5g苯酚，用水浴使它熔化。再加入约5mL含碘化钾和溴化钾各为3％的水溶液，再加入约5mL煤油，最后滴加约1mL氯水。这时试管里明显地分成三层。激烈振荡试管片刻，静置约半分钟，试管内的液柱仍分成三层，上层呈浅紫红色，中层为黄色，底层呈红棕色。再次振荡，只要静置片刻，仍会再次呈现明显的三色柱。
【说明】
（1）在上述操作中，加入氯水是为了把水溶液里的碘离子、溴离子氧化成碘和溴。振荡试管，使它们分别溶入不同的溶剂里，碘单质难溶于苯酚，溴单质难溶于煤油，碘溶于煤油中使煤油呈紫色，溴溶于苯酚使苯酚呈红棕色。上述操作可以用来检验待测溶液中可能同时存在的溴离子和碘离子。
（2）上述三色柱中的苯酚层，由于溶解一部分水而使该层的凝固点低于43℃，所以常温下三色柱不会呈现固态。当室温过低时，苯酚液层会出现部分乳黄色的冻结层，这时三色柱就变成四色柱了。
16. 自制彩色镜子
【原理】平面镜是由化学镀银的方法，在平板玻璃表面沉积一层银膜而制成的。它的化学原理是银离子在有机物的还原性基团作用下以金属银结晶析出。
为了获得细致光亮的银膜，必须控制好银的析出和沉积速度。
普通镜子的镜面呈银白色。制作镜子时，在镜面上析出少量银（呈半透明状），然后在银膜上复涂一层彩色涂料，就得到彩色镜子。选用透明的有色平面玻璃进行通常的银镜反应，能得到另一种彩色镜子。
【准备】
（1）银氨溶液的配制在5％硝酸银溶液中逐滴加入浓氨水，直到产生的沉淀消失为止。再滴加10％的氢氧化钠溶液（每毫升硝酸银加一滴氢氧化钠溶液），再逐滴加入浓氨水，到沉淀再次消失为止。再用硝酸银溶液回滴到溶液略显浑浊为止。最后加入2倍体积的蒸馏水稀释。如改用桃胶的稀溶液稀释，做成的彩色镜质量更好。
（2）彩色透明聚氨酯的配制取二甲苯和环己酮以1∶4体积比混合作为溶剂。称取溶剂质量1/20的透明颜料加入溶剂中，不断搅拌，直到完全溶解为止。把制得的透明颜料液慢慢加入到聚氨酯（商品名：清水685，是一种清漆）中，边加边搅拌，一直加到色度符合要求为止。
【操作】
方法一：可以用市场上买的蓝色或茶色、红色的玻璃片加工成彩色镜子。
（1）用软棉布蘸取洗洁精反复擦洗玻璃板，再用水冲洗干净。用软棉布或干净的黑板擦蘸取一些铁红粉（氧化铁粉末）在玻璃板上反复擦洗，完全除去表面的污垢和油腻，最后用水反复冲洗，直到没有红色的铁红粉残存，玻面上水膜均匀，不挂水珠。
（2）用氯化亚锡稀溶液冲洗2～3次，使玻璃板要镀银的地方都浸润到，使它的表面敏化。然后用蒸馏水淋洗2～3次，除去氯离子。把清洗好的平板玻璃放在桌面或其他支架上，使玻璃保持水平，吸掉挂在边缘上的水滴，但不能再触及洗干净的平面。
（3）把银氨溶液和4％的酒石酸钠钾以1∶1的体积比混合，立即小心倾倒在玻璃上（没有酒石酸钠钾，可以用0.2mol/L葡萄糖溶液替代）。混合液的量可以根据制镜面积计算，一般每平方分米需要混合液约30mL。混合液要布满玻璃表面并积存到一定厚度。
（4）静置约10分钟（时间跟室温有关，室温越高，时间越短）后，倾去玻璃上残留的试液，再用小流量的水仔细冲洗附有银粒的表面。然后按操作（3）的方法，重复操作1～2次。（5）拿起玻璃片，朝有光线的地方看，如果玻璃板已不呈透明状即可。
（6）用小流量的水小心淋去玻璃表面的残余液。再使镜面干燥（一定要完全干燥），最后用软毛笔蘸取二甲苯稀释的聚氨酯胶液小心涂在银面上，待它干燥后，还可以镀一层红丹漆，作为银镜的保护层。
方法二：用普通无色玻璃制作彩色镜子
（1）～（4）的操作与上述方法一相同。
（5）拿起玻璃朝有光线的地方看，如果银面涂得均匀、完整，并且使玻璃呈半透明状即可。再用上述方法小心清洗、干燥。
（6）用软毛笔把前面配好的彩色透明聚氨酯均匀涂在银面上，干燥后即成。
【说明】
（1）决定制镜质量的因素除混合液的配比外，最重要的是玻璃的清洗，只要玻璃平整洁净，就一定能制成光亮、均一的银镜。
（2）洗干净的玻璃表面不能用手指去碰，手指接触过的地方不易涂上银面。
（3）玻璃放置要保持水平，这样可以保证镀银液分布均匀。
（4）如果室温过低（冬天），可用电吹风微微加热。
（5）在涂聚氨酯或有色透明聚氨酯前，银面一定要干燥，否则银面易脱落。
（6）银氨溶液不能久存，以防转变成雷酸银（AgONC）或叠氮化银（AgN3）引起爆炸。反应后的混合溶液要及时处理，不能存放。
（7）银氨溶液和酒石酸钠钾溶液混合后，银即开始析出，所以操作时应计算混合液的用量，用多少就配制多少，以免造成浪费。
17. 自制铜镜
【原理】酒石酸钠钾在氢氧化钠存在下能跟硫酸铜生成配合物。这些化合物能被甲醛还原成金属铜。
【操作】在培养皿内制作铜镜。
（1）配制如下溶液：
A液：称取铬酸酐（CrO3）1g，溶解于10mL60％的硫酸中。
B液：取0.2g氯化亚锡（SnCl2•2H2O），加入0.5mL浓盐酸，再稀释到10mL。
C液：取10mL0.3％硝酸银溶液，滴加稀氨水到产生的浑浊消失，配成银氨溶液。
D液：分别用少量蒸馏水溶解0.2g硫酸铜和0.5g酒石酸钠钾。使两种溶液混合稀释到18mL。再取0.2g氢氧化钠固体，用2mL水溶解，并把它加到硫酸铜和酒石酸钠钾的混合液中。（2）取一只培养皿，用去污粉擦洗干净，再在清水中漂洗干净。把A液倾入洗净的培养皿中，静置浸泡约15分钟。室温较低时要放在石棉网上微微加热到6O℃。倒去洗液后用水洗净并吹干。
（3）把B液倾入已除去污垢和油腻的培养皿里保持2～3分钟（起敏化作用），倾出B液后
及时用蒸馏水淋洗2～3次（以后不能再用手触摸内壁）。最后一次淋洗要把水甩干。
（4）把C液倾入培养皿，再加入1mL3％葡萄糖溶液，注意观察。当底面出现一薄层浅棕色时，及时倾去溶液（玻璃表面镀上一层半透明的银膜），并迅速用水淋洗2～3次，烘干。（5）在D液里滴加1～2滴30％甲醛溶液，再把D液倾入培养皿，温度控制在30～35℃，约30～40分钟可见有微量的气泡生成，这在培养皿底部形成闪亮的铜镜。
（6）如需保存，倾去D液后用清水淋洗几遍，烘干（或自然晾干），最后涂上红丹漆作为保护层。
【说明】培养皿一定要用氯化亚锡处理过，否则镀不上银膜。倾去氯化亚锡溶液后，一定要用水（最好用去离子水）淋洗几遍，否则会影响镀层的光亮度。镀银时间要根据实际情况决定（受温度影响较大），银膜层太薄太厚都不好。用玻璃片替代培养皿制作铜镜，方法和步骤相同，只是操作难一些。
18. 自制彩焰蜡烛
【原理】彩焰蜡烛指点燃后的火焰能够呈现红、黄、绿、蓝、紫、白等各种颜色的蜡烛。利用各种金属盐（如氯化铜、氯化锂、氯化锑等）在焰色反应中发出不同的颜色，把金属盐分别粘附在烛芯上或溶入蜡烛中。在点燃这些蜡烛时，就能产生各种色彩鲜艳的火焰。彩焰蜡烛最简单的制作方法是：把能发色的金属盐和蜡熔融成一体，再倒入配有烛芯的模具中，待冷却后就能使用。这种彩焰蜡烛制作简单，但是发色效果不很理想。它火焰小，而且四周略带有黄色。这种黄色火焰是石蜡和烛芯燃烧时的本色。为了消除这黄色火焰的干扰，可以用氨基甲酸乙酯或乙二酸酯等替代石蜡作主燃剂，灯芯上添些氧化促进剂。这样处理后能使彩焰蜡烛发色鲜艳，火焰大而无杂色干扰。但是氨基甲酸乙酯等物质的粘结性极差，没有蜡烛那样的硬度和强度，且极易变形，为此可添加些高级脂肪酸或高级脂肪醇，提高蜡烛的成形性和保形性。为了提高彩焰发色的质量，一般把烛芯分为燃烧芯和发色芯，两种芯分开制作，然后捻合在一起作为烛芯。燃烧芯跟普通烛芯的材料和功能相同。为了除去燃烧时产生的黄色焰，要添加一些氧化促进剂（如白金、钯、钒等元素的化合物或草木灰的浸泡液等）。发色芯是由普通的烛芯材料加上发色剂和氧化促进剂制成。钴、铜、钾、钠、锂、锑、钙、钡、锶等金属的氯化物、氧化物、硝酸盐、硬脂酸盐等都能用作发色剂。为了固定住发色剂，发色芯外层要涂一层树脂液。所选树脂液要求对焰芯发色没有干扰，且能完全燃烧。一般选用水溶性树脂液，如聚乙烯醇类等，也可用有机溶剂溶解的溶剂型树脂液，如硝酸纤维素、聚乙烯或它们的共聚物等。用量宜少不宜多。
【操作】
（1）紫红色彩焰烛的制备
①配制主燃剂按质量比称取94份氨基甲酸乙酯、5份硬脂酸、1份醋酸乙烯－顺丁烯二酸酐（1：1）共聚物。把这些原料混合后放在烧杯里待用。
②制备发色芯称取12g氯化锂溶于87mL水中，再加入0.1g聚乙烯醇，加热到80～85℃，使它溶解。
另称取0.1g氯铂酸溶于200mL水中（如没有铂盐，也可选代用品，详见本文说明），再加入5g细粉状氧化铝，搅拌均匀后再加入0.2g肼和0.1g烧碱，最后加入2000mL水稀释，搅拌均匀后静置一昼夜，把沉淀的细粉状氧化铝分离出来，得到白金触媒粉。把0.1g这种触媒粉撒入上述配得的氯化锂溶液中，就得到发色剂-氧化促进剂液。
另按质量比称取7份醋酸乙烯和乙烯（摩尔比1：3）的共聚物，溶于93份三氯乙烯中制成树脂液。
取20号棉线，浸在上述发色剂-氧化促进剂液中，取出后在120℃下干燥。如此反复操作3
次，使附在棉线上的发色剂量约为2g/m。再用树脂液浸渍处理1次，取出晾干即为发色芯。
③制备燃烧芯取约0.1g铂触媒粉撒入500mL水中，用30根20号棉线捻成纱芯，浸在含铂触媒粉的水中，浸透后取出晾干，即得到粘附有氧化促进剂的燃烧芯。
④制作成品把发色芯以25mm一周的螺距缠绕在燃烧芯上，作为彩焰蜡烛的烛芯。缠绕时，发色芯的卷绕方向要跟燃烧芯的捻合方向相反，使两者之间保持适当的间隙。
取一段8mm（内径）×40mm的玻管，一端塞一只中央有小孔的塞子。使制得的彩烛芯穿过塞子中央的孔，再穿过玻管。在玻管的另一端用一枚大头针系上该烛芯，并收紧固定，使烛芯通过玻管的中心线。烛芯固定好后将主燃剂加热到75℃，等它熔融搅匀后加入穿有烛芯的玻管内（该玻管用作模具）。等冷却固化后取出，即得彩焰烛成品。如果蜡烛难于取出，在模具四周微微加热，就能轻易取出。这种彩焰烛的保形性和强度都比较好，燃烧、发色性也好，点燃后火焰呈鲜艳的紫红色。
（2）青绿色火焰烛的制备
①配制主燃剂按质量比称取95份氨基甲酸乙酯，4份硬脂酸，1份醋酸乙烯-丙烯酸甲酯（摩尔比是3：7）共聚物。把这些组成主燃剂的原料混合后放在烧杯里待用。
②制备发色芯称取氯化铜35g，醋酸乙烯-乙烯（2：8摩尔比）共聚物1g，氯铂酸5mg，把这些物质溶在64g三氯乙烯溶剂中，配成发色剂-氧化促进剂液。
称取5份质量的硝酸纤维素溶于95份质量的醋酸乙烯中，用作涂覆用树脂液。
取0.02g/L的聚酯线在发色剂-氧化促进剂液中浸润片刻，取出晾干，再浸在涂覆树脂液中片刻，取出晾干，即制得发色芯。
③制备燃烧芯用18根30号棉线捻成芯线，浸在浓度0.2g/L的铂触媒粉氧化促进剂中（该铂触媒粉氧化促进剂的配制方法同前），经干燥后，再在52℃的氨基甲酸乙酯中浸渍一次，干燥后即为燃烧芯。
④制作成品把发色芯以40mm的螺距按前述的方法缠绕在燃烧芯上制得彩烛芯。然后用前述相同的方法制成彩焰烛。这种彩焰烛点燃时发出鲜艳的青绿色火焰。
（3）彩焰蜡烛简易制法
简易法的模具制作和主燃剂的灌注方法跟上述相同。不同之处在于简易制法把发色剂通过酒精与主燃剂蜂蜡互溶一体。制作方法如下。
①红色火焰烛把约1～3份体积的氯化锂溶解在4份体积的乙醇中，在加热时加入5～10份体积的蜂蜡，全部熔化后搅拌均匀倒入模具。冷却后取出即可。
②绿色火焰烛把约2份体积的硝酸铜和1份体积的高氯酸钡溶解在4份体积的乙醇中，再加入5～10份蜂蜡熔化混均后灌入模具，冷却即成。
③蓝色火焰烛把约1～3份体积的氯化铜溶解在4份体积的乙醇中，在加热时加入5～10份体积蜂蜡。其他操作同上。
【说明】
（1）把草木灰浸泡在热水里，这种浸泡液也能用作氧化促进剂。把芯线浸在浸泡液里，取出晾干，即为彩焰烛的燃烧芯。也可以把这种浸泡液和铂触媒粉混合后作为氧化促进剂。（2）氯化钒等物质也可作氧化促进剂。
（3）在简易制作方法中，如果想使火焰大一些，可适当增加乙醇的含量。要使蜡烛燃烧时间长一些，可适当减少乙醇的含量，用乙二醇代替。乙二醇的含量不能太高，否则易熄灭或不易点燃。这种彩焰烛熔化下来的蜡收集起来再熔化倒入配有烛芯的模具中，能制成相同的彩焰烛。
高中化学所有实验汇总
高中化学所有实验汇总 一、酸碱滴定实验 酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。 二、气体制备实验 气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。 三、溶液浓度测定实验 溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。 四、金属活动性实验 金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。 五、氧化还原实验 氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的
氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。 六、电解实验 电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。 七、颜色反应实验 颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。 八、燃烧实验 燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。 九、酶催化实验 酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。 十、沉淀反应实验
高中趣味化学实验.doc
高中趣味化学实验 你在化学实验中发现乐趣了吗?下面是我收集整理的以供大家学习。 ：喷雾作画 实验原理 FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾 〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 实验用品： 白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 实验步骤 1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。 2. 把纸晾干, 钉在木架上。 3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。：自制汽水 汽水是由矿泉水或经过煮沸、紫外线照射消毒后的饮用水，充以二氧化碳制成的。属于含二氧化碳的碳酸饮料。工厂制作汽水是通过加压的方法，使二氧化碳气溶解在水里。汽水中溶解的二氧化碳越多，质量越好。市场上销售的汽水，大约是1体积水中溶有l体积～4.5体积二氧化碳。有的
汽水中除含二氧化碳外，还加入适量白糖、果汁和香精。 二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消渴。喝冰镇汽水时，由于汽水的温度更低，溶解的二氧化碳更多(0 ℃时，二氧化碳的溶解度比20 ℃时大1倍)，有更多的二氧化碳要从体内排出，能带走更多的热量，所以更能降低肠胃的温度。因此，千万不能大量饮用冰镇汽水，以免对肠胃产生强烈的冷刺激，引起胃痉挛、腹痛，甚至诱发肠胃炎。此外，过量的汽水会冲淡胃液，降低胃液的消化能力和杀菌作用，影响食欲，甚至加重心脏、肾脏负担，引起身体不适。 在实验室和家庭中也可以自制汽水。取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里加入占容积80%的冷开水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入2 g柠檬酸。并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在水里。将瓶子放置在冰箱中降温。取出后，打开瓶盖就可以饮用。 ：火球游泳 水火不相容，这是人们公认的常识。从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，课外科技小组的李明同学，做了一个"火球游泳"小魔术。他拿了一个一百毫升的烧杯，里面装上自来水，然后用镊子将一块豆粒大的灰色固体，轻轻地放在烧杯里。这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚去，同时发出嗤嗤的响声。同学们，你想想看，李明同学的"火球游泳"小魔术是根据什么道理? 答案
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高中化学实验大全 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Ｃｌ２通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．碘（Ｉ２）遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。 37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
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高中化学实验：玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块，不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。 先在一个小碟子里，倒上1—2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。 道理很简单。冰块上的电石(化学名称叫碳化钙)和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气(化学名称叫乙炔)是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。 高中化学实验：维生素C测定 实验原理 淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。 实验步骤及现象 在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。 滴入2—3滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。 再找2—3片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液体中，边滴入边搅动。 这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。说明青菜中含有维生素C。 高中化学实验：固体酒精 酒精与水可以任意比混溶，醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时，饱和溶液中的水溶解于酒精中，致使醋酸钙从酒精溶液中析
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高中课外实验 示温溶液 【原理】 （1）二氯化钴所含的结晶水受温度和湿度的影响较大，存在如下平衡： 从上述平衡看出，温度越低，蓝色的无水二氯化钴越容易跟水结合而生成红色的六水二氯化钴。在高温、干燥条件下，红色的六水二氯化钴容易变成蓝色的二氯化钴。 （2）铬离子能跟不同数量的水分子形成不同程度的水合异构体。例如，温度较高时形成绿色的五水合铬离子，温度较低时变成蓝紫色的六水合铬离子。 （3）蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子。当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。四溴合铜离子在低温下浓度极小，溶液呈硫酸铜的蓝色。 【操作】 （1）取一粒二氯化钴晶体，放在一支洁净的试管里，逐滴加入95％的酒精使它溶解。这时得到的溶液呈蓝紫色。在溶液里逐滴滴加清水，每滴一滴就振荡均匀，直到溶液刚呈粉红色为止。慢慢加热这试管，不久溶液转为紫色，继续升温，溶液慢慢由紫色变蓝色，即温度越高，溶液颜色越接近蓝色。把溶液冷却到室温，溶液颜色又慢慢恢复到粉红色。 （2）在一只小锥形瓶中加入50mL稀硝酸，再加入4g三氧化二铬，得到蓝紫色的浓度约10％的硝酸铬溶液。给这溶液加热变成绿色，冷却后又变成蓝紫色。这个实验的颜色变化能反复进行。 （3）取一只小烧杯，先后加入15mL0.2mol/L硫酸铜和5mL溴化钾饱和溶液（约5gKBr加5mL热水），混合均匀后得到蓝绿色溶液。把这溶液等量分装在三支小试管中。把第一支试管放在酒精灯灯焰上加热到接近沸点，第二支试管放在冰水中，第三支试管作为对照。这时加热的溶液呈绿色，浸在冰水里的溶液呈蓝色，处于室温下的试管仍呈蓝绿色。 碘时钟 【原理】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 反应式（2）产生的单质碘，在反应式（3）中被亚硫酸氢根消耗，所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色。当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后，反应式（3）不再继续，于是单质碘的浓度突然增大，使淀粉溶液变蓝色。如果亚硫酸钠溶液的浓度大于碘酸钾溶液浓度的3倍，由于碘酸根离子在亚硫酸根离子消耗完以前已消耗殆尽，就不再出现蓝色。 【准备】分别配制下面三种溶液。 溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。
高中化学 实验大全
高中化学实验大全 高中化学实验大全：探索化学反应的奥秘 在化学学习中，实验是不可或缺的一部分。通过实验，我们可以亲身感受化学反应的神奇，加深对化学知识的理解。本文将带大家走进高中化学实验的大观园，让大家领略化学实验的魅力。 首先，我们需要了解实验的类型。高中化学实验可大致分为两种：定性实验和定量实验。定性实验是通过实验观察物质的性质，如物质的颜色、气味、状态等。而定量实验则是通过实验测定物质的量以及化学反应中的能量变化等。 接下来，我们将详细介绍几个典型的化学实验。首先是酸碱滴定实验。在这个实验中，我们通过滴定管向含有未知浓度酸或碱的溶液中滴入已知浓度的标准溶液，直到化学反应达到终点。通过测量滴定过程中使用的标准溶液的体积和浓度，我们可以计算出未知溶液的浓度。 第二个实验是原电池制作。原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在这个实验中，我们通过将锌片和铜片分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中，再用导线连接两个金属片，形成一个闭合电路。通过测量电路中的电流和电压，我们可以了解原电池的工作原理。 除了以上实验，还有许多其他有趣的化学实验，如制备氯化铁、硫酸铜等常见化学物质，以及探究化学反应速率的影响因素等。这些实验
不仅可以帮助我们加深对化学知识的理解，还可以培养我们的实践能力和创新精神。 在撰写化学实验文章时，我们需要注意文章的结构和语言。首先，文章应该分为引言、正文和结论三个部分。在引言部分，我们要简要介绍实验的目的、背景和意义。在正文部分，我们要详细介绍实验的原理、实验步骤、实验结果和讨论。在结论部分，我们要对实验进行总结，强调实验的重点和亮点。 此外，我们在撰写文章时要注意语言的准确性和通俗性。准确性是指我们要准确地表达实验的过程和结果，避免使用模棱两可或错误的词汇。通俗性是指我们要用通俗易懂的语言描述实验，避免使用过于专业的术语或语句，以便读者能够轻松理解。 总之，化学实验是化学学习的重要组成部分。通过实验，我们可以更好地理解化学知识，提高实践能力，培养创新精神。希望本文能帮助大家了解高中化学实验的魅力，激发大家对化学学习的兴趣。
高中化学实验大全
高中化学实验大全 引言： 在高中化学学习中，实验是非常重要的一部分。通过实际操作，学生们可以更好地理解和掌握化学理论知识，并培养科学实验的思维方法和操作技能。本文将为大家介绍一些常见的高中化学实验，希望能够帮助大家更好地学习化学。 一、酸碱中和实验 酸碱中和实验是高中化学实验中最基础的一种实验。实验原理是酸和碱反应生成盐和水的中和反应。一般实验中会用到酸碱指示剂来判断酸碱中和的终点。做法是将一定容量的酸和碱溶液分别放入两个容器中，然后慢慢滴加碱溶液到酸溶液中，反复搅拌，直到颜色由酸性的红色转变为中性的橙黄色。 二、金属活动性实验 金属活动性实验是通过金属与酸反应来判断金属的活动性。实验原理是根据金属的电位差来判断它们在溶液中的活动性。做法是将不同金属放入相同浓度的酸溶液中，观察是否产生气体和反应的速率来判断金属的活动性。例如，铁在盐酸溶液中会产生气泡，而银则不会有明显反应。 三、生成气体实验
生成气体实验是通过化学反应产生气体的实验。常见的生成气体实 验有制备氢气、制备氯气以及制备二氧化碳等。这些实验可以通过 不同的操作和反应方程式来实现。例如，制备氢气实验可以通过锌 和盐酸的反应得到，产生氯气实验可以通过盐酸和硫酸的反应得到。 四、酸碱滴定实验 酸碱滴定实验是通过定量滴加酸或碱溶液来确定溶液的酸碱度的实验。实验中需要使用一种具有明确颜色变化的指示剂，常见的有酚酞、溴酚蓝等。滴定实验需要一定的技巧和经验，通过准确计量滴 加的溶液体积和观察指示剂的颜色变化来确定酸碱的当量比。 五、氧化还原实验 氧化还原实验是通过氧化剂和还原剂之间的反应来进行的。实验中 常见的氧化还原实验有铜的氧化、锌的还原等。例如，铜的氧化实 验可以通过铜片的加热来实现，铜片在高温下与空气中的氧气反应 生成黑色的氧化铜。 六、溶解度实验 溶解度实验是通过向溶液中加入一定量的固体来测定其溶解度的实验。实验中常用的固体有无机盐、有机物等。通过在不同温度下加 入不同质量的固体到溶液中，观察其是否溶解以及溶解度随温度的 变化情况。 七、电解实验
高中化学趣味小实验
“可燃冰”的制备 原理 酒精与水可以任意比例混合，醋酸钙却只溶于水而不溶于酒精。当饱和的醋酸钙溶液注入酒精时，饱和溶液的水溶于酒精内，致使醋酸钙溶解速度降低，从酒精溶液中析出，形成半固态的凝胶状，酒精充填在胶状内，点燃胶状时，酒精便燃烧起来。 C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 制作方法 (1) 量取酒精20ml，倒到小烧杯中 (2) 量取6ml饱和醋酸钙 (3) 把饱和醋酸钙慢慢加入20ml的酒精中，用玻璃棒不断搅拌，直到变成胶状 (4) 把胶状的“可燃冰”转移到蒸发皿中，点燃 变色溶液 【分子式】CoCl2·6H2O 氯化钴 六水物：红色至深红色单斜结晶；微有潮解性，无水物：浅蓝色粉末。
极易溶于水及乙醇，溶于丙酮、乙醚与甘油。水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。 【溶解情况】 六水：易溶于水，也溶于乙醇、乙醚和丙酮； 无水物：溶于乙醇、丙酮、硝基苯。 【用途】 在工业上：主要用途是制取氧化钴和金属钴作合金材料的电子材料,少量用于制气压计、比重计、隐显墨水等。氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色。硅胶中加一定量的氯化钴，可指示硅胶的吸湿程度，常用于干燥存储器中。用于电镀、油漆催干剂、氨气吸收等。在医药上：刺激骨髓促进红细胞的生成。用于再生障碍性贫血、肾性贫血 【制备或来源】 由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。 【其他】 六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。 【特殊的颜色】 CoCl2 呈蓝色， CoCl2·H2O 呈蓝紫色， CoCl2·2H2O 呈紫红色， CoCl2·6H2O 呈粉红色， 利用这一特性可以制作变色水泥 O O O
(高中)化学趣味实验。-化学
（高中）化学趣味实验。-化学 1、彩色温度计的制作 【实验原理】 钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变 化而呈现的颜色变化做成温度计。 【实验步骤及现象】 在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2?6H2O）， 振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。 2、苏打——酸灭火器 【实验步骤及现象】 （A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中 加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢 放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。使用灭火器时，倒转瓶 子并将玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口对着别人或自己。 （B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。将瓶子对准火焰，迅速 倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭 火。 3、魔棒点灯 你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？
实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。 4、建造一座“水中花园” 将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将 盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、 铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了。 5、喷雾作画 实验原理 FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 实验用品 白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 实验步骤 1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、 铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。 2. 把纸晾干, 钉在木架上。 3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。 6、木器或竹器上刻花（字）法 反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素
高中化学实验大全
高中化学实验大全 在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。 一、氧化还原反应 氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。例如： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。 二、酸碱反应 酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下： 1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O 这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。 三、置换反应
置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。例如： 1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。 四、分解反应 分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。例如： 1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑ 在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。 以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。 一、引言 有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。通过这些实验，我们可以深
入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。以下是对高中有机化学实验的全面解析。 二、实验部分 1、有机物的基本性质实验 这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。2、有机物的分离和提纯实验 这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。通过这个实验，学生可以学习到如何进行有效的物质分离，提高他们的实验操作技能。 3、烷烃的取代反应实验 这个实验主要让学生了解烷烃的取代反应原理和反应机制。通过这个实验，学生可以深入理解取代反应的本质，掌握其反应条件和产物特点。 4、烯烃的加成反应实验
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高中化学实验大全 实验1: 酸碱中和反应 实验目的: 学习酸碱中和反应的基本概念和实验操作技巧。 实验器材: •烧杯 •酸碱指示剂（例如酚酞溶液） •醋酸 •饱和氢氧化钠溶液 实验步骤: 1.在烧杯中倒入适量的醋酸。 2.加入几滴酸碱指示剂。 3.用滴管滴加少量的饱和氢氧化钠溶液到醋酸中。 4.每次滴加后，搅拌溶液并观察变化。 5.当溶液呈现颜色转变，则表示达到中和反应。 实验结果与分析: 酸碱中和反应是指酸性物质与碱性物质在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。实验过程中，醋酸呈现酸性，饱和氢氧化钠溶液呈现碱性，通过滴加氢氧化钠溶液，观察到酸性溶液渐渐呈现中性，最终呈现碱性的颜色。实验结果表明酸碱中和反应在实验中得以验证。 实验2: 金属与非金属的化学反应 实验目的: 观察不同金属与非金属之间的化学反应。 实验器材: •试管 •锌片 •碘溶液
实验步骤: 1.在试管中倒入适量的碘溶液。 2.随后，将一小片锌片放入试管中。 3.观察并记录反应现象。 实验结果与分析: 金属与非金属之间的化学反应是指金属与非金属在适当条件下发生的化学反应。在本实验中，当锌片置于碘溶液中时，观察到反应立即发生，生成一种黑色的固体物质，并伴随着气体的释放。实验结果表明锌与碘发生了化学反应，生成了一种新的化合物。该实验实验证明了金属和非金属之间能够发生化学反应。 实验3: 高锰酸钾与硫酸的反应 实验目的: 研究高锰酸钾与硫酸之间的反应。 实验器材: •锥形瓶 •高锰酸钾 •硫酸 实验步骤: 1.将少量的高锰酸钾加入锥形瓶中。 2.倒入适量的硫酸。 3.立即将小嘴放入试管集气法中。 4.观察气体的颜色和量。 实验结果与分析: 高锰酸钾与硫酸的反应是一种放热反应。在实验过程中，高锰酸钾与硫酸反应 后产生氧气的同时伴有释放大量热能。观察到生成的气体呈紫色，并且气体的产量较大。该实验结果表明高锰酸钾与硫酸反应是一种剧烈的放热反应，同时表明高锰酸钾在与硫酸反应后发生了分解产生氧气和其他产物。 总结: 以上是三个高中化学实验的简要介绍。通过这些实验，我们可以学习到酸碱中 和反应、金属与非金属的反应以及高锰酸钾与硫酸的反应的基本概念和实验操作技巧。这些实验不仅可以帮助我们理解化学反应的原理，还能培养实验操作和观察数据的能力。希望这些实验能够激发大家对化学的兴趣和好奇心。
高中化学趣味实验
高中化学趣味实验 在做化学实验的时候，你会发现许多有趣的现象。下面是店铺收集整理的高中化学趣味实验以供大家学习。 高中化学趣味实验：酸碱花 在趣味化学表演会上，有一个同学制作的酸碱花最引人注目。这簇花五颜六色，有红色的、浅橙色的、浅蓝色的，等等。这些花之所以讨人喜欢，并不是因为它的美丽鲜艳，而是由于它的特殊性格，因为对酸碱的反应非常灵敏，所以人们送给它一个美称——酸碱花。别看这簇花没有芳香，可是却有一个非常重要的用途，它能及时无误地告诉人们空气中是否污染，准确地显示出空气的酸碱度来。你要不信，请看这簇花的制作者的表演吧!只见他千里拿着喷雾器，向花束喷去，当喷出的雾落到花上时，花的颜色全变了：大红色的变成深蓝色的，浅橙色变成粉红色的，浅蓝色变成淡红色…… 过一会几，这个表演者又拿起另外一个喷雾器，再“向这些花喷雾时，又出现了另外的景象：洁白的花变成了鲜艳的玫瑰红，粉红色的花则变成了闪闪发亮的黄色，棕蓝色的花又恢复了其艳丽的鲜红，淡红色变成淡蓝色，棕红色变成浅蓝……等等。真是变化多端，美不胜举。 亲爱的读者，你知道这束酸碱花的奥秘吗? 答案 原来，这些纸花都分别浸在如下的化学药品中：石蕊、酚酞、甲基红、甲基橙、刚果红。然后取出晾，就成为五颜六色的酸碱花了。浸刚果红的纸花是大红色，浸过甲基红的是浅橙色，浸过石蕊的是浅蓝色，浸过甲基橙的是黄色，而浸过酚酞的是白色。浸过的这些化学药品都是人们通常所称的“指示剂”。这些指示剂会随溶液的酸碱性不同而变化其颜色。表演者第一次喷出的是浓度为0.2%的稀盐酸溶液。第二次喷出的0.6%的烧碱溶液。 嘿嘿，任何花都对酸碱过敏。 高中化学趣味实验：烧不着的棉布
高中化学73个实验
【2019备考】2019中考化学73个实验现象总结（文档版）化学学科有很多的化学实验，而这些化学实验的过程以及过程中产生的化学反应和实验现象是学习过程中非常重要的，比如木条在氧气中燃烧放出白光放出热量、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成等都是中考化学非常重要的实验现象，掌握这些是取得中考化学高分数的第一步！ 1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成，试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成
高中化学趣味实验
高中化学趣味实验 (一)鸣炮庆祝 用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。 氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。 原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。用药匙将它们相混时会发生燃烧。将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。 5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5 操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。 庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。(二)玻棒点火 用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。98％浓硫酸、高锰酸钾。 原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。 2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O 2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑ C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O 操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。 注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。 (三)钢丝点火 用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。 原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。 操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。将一支蜡烛点燃后放在桌上。这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。可再盖灭，再点燃。这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。 (四)手指点火 用品：研钵、小木板。 蜡烛、氯酸钾、硫。 原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。硫燃烧时放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，因而硫燃烧得更旺，余烬便着火了。 操作：取1克氯酸钾和0.5克硫，分别放在研钵里研成很细的粉末，然后把它们混和均匀。或者用十根火柴，把头药刮下研细也行。 在小木板上固定好一支蜡烛，并将它点燃。事先用手指头蘸些混和好的药粉。表演时，将烛火吹灭，趁着尚有余烬，把蘸有药粉的手指头，轻轻地向烛芯碰一下，蜡烛便可复燃。可以再吹灭，再点燃。
高中化学课外实验大全(共32页)
高中课外实验大全 能自燃的金属 【原理】有些金属处于极细的粉末状态时，能在空气中自燃。这类活性较强的金属粉末一般要用化学方法制得。例如，能自燃的铁粉，可以用草酸亚铁加热分解制得，反应式是FeC2O4·2H2O=CO↑+CO2↑+2H2O+FeO 3FeO=Fe2O3+Fe 4FeO=Fe3O4+Fe 得到的铁粉表面积很大，在室温下遇到空气会发生激烈的氧化还原反应，放出大量的热而燃烧起来，反应式是4Fe+3O2=2Fe2O3 【准备】 （1）实验室里如没有草酸亚铁，可以自制。配制一定浓度的草酸溶液和亚铁盐溶液（如FeCl2、FeSO4），使这两溶液以等摩尔混合，就能得到黄色的草酸亚铁沉淀。然后经过过滤、洗涤、干燥等处理，得到粉末状草酸亚铁，可以装在瓶里长期保存。 （2）为了防止加热时铁粉跟空气接触而发生反应，试管口要配一个单孔塞子，孔里插一段细玻管，用来阻止外面的空气进入反应管。 【操作】 （1）在大试管中加入约4药匙粉状草酸亚铁，塞上带有导管的塞子，再固定在铁架台上（见下图）。 （2）用煤气灯（也可以用酒精灯）较彻底地预热准备好的试管，然后加热试管尾部，使草酸亚铁慢慢地分解。实验时管口如果出现冷凝水珠，可再次在试管前端加热，尽量赶去水分。（3）加热到发生反应时，试管内粉末会出现翻腾现象，随之黄色粉末慢慢变黑。到试剂呈黑色而不再有翻腾现象时，停止加热，留在试管里的是自燃铁粉。 （4）趁热取下带导管的塞子，重新塞上橡皮塞，让它自然冷却。冷却后再检查一下塞子是否漏气，要保证在演示前没有空气混入。如果存放时间较长，最好用蜡封住塞子和管口的相接边。 （5）实验时先把铁粉堆放在近试管口处，再拔下塞子，立即使铁粉分批轻轻撒出。铁粉在空气中下落时发生自燃，产生一束束火花。 【说明】 （1）在制取自燃铁粉时有大量气体产生，极可能发生冲料现象，所以试管口应向上倾斜。