最新高考化学常识题

高考化学常识题

1、下列关于有机物说法正确的是（）

A．乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．淀粉与纤维素的分子式相同，但两者并不互为同分异构体

D．变质的油脂有特殊的难闻气味，是因为油脂发生了取代反应

2、下列说法不正确的是（）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅属于酸性氧化物，故可用石英器皿盛放氢氟酸

C．过量的铜与浓硝酸反应有NO生成

D．只利用蒸馏水就可以区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

3、大气污染的治理关系到国家的未来发展，下列有关叙述错误的是（）

A．全部采用电动车，彻底消除机动车尾气中有害气体的排放

B．加强建筑工地、拆迁工地等场所的扬尘治理

C．应用高效洁净的能源转换技术，推广使用节能环保材料

D．发展低碳经济，利用太阳能、风能发电，实现城市照明

4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A．汽车尾气中含有氮氧化物，这是汽油不完全燃烧造成的

B．为防止中秋月饼等富脂食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．高纯度的二氧化硅可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，其溶液中加入无色酚酞试液均显红色

5、化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（）

A．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

C．为了延长食品的保质期，可在包装袋中放入装有硅胶和硫酸亚铁的透气小袋

D．加碘食盐中含有碘元素，但不能是淀粉溶液变蓝

6、化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法正确的是（）

A．工业上制漂白粉，所得氯化物都具有漂白性B．光化学烟雾的形成与氮氧化物无关

C．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头、面包，也可以用于缓解胃酸过多

D．回收废旧电池的主要目的是得到电池中的金属

7、化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．明矾、漂白粉和臭氧的净水原理相同B．硅胶可用作干燥剂

C．地沟油含有有害物质，不能食用，也不能进行加工制成生物柴油

D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

8、下列说法中正确的是（）

A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

9、化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（）

A．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

C．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下

10、下列说法错误的是（）

A．油脂属于酯类物质，能发生水解反应B．卤代烃在一定条件下能与NaOH水溶液发生反应

C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色D．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

11、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

12、下列说法正确的是（）

A．糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解反应B．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

C．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化D．在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法

13、下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是（）

A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应

D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

14、下列说法正确的是（）

A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

15、下列说法正确的是（）

A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色

C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂

16、下列说法正确的是（）

A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应B．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘

C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成

D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖

17、下列说法正确的是（）

A.蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物

B.蔗糖属于多糖，能发生水解

C.乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

D.福尔马林可用作食品保鲜剂

18、下列说法正确的是（）

A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

19、下列说法正确的是（）

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

20、下列叙述不正确

．．．的是（）

A．乙烷、苯都可以发生取代反应B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C．纤维素和淀粉的通式都是(C6H10O5)n，但它们不是同分异构体D．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物

21、下列有关说法不正确

．．．的是（）

A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应C．乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀

D．用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸

22、下列相关叙述正确的是（）

Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得Ｃ.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色Ｄ.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

21、下列说法都正确的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

22、下列关于常见有机物的说法不正确

．．．的是（）

A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

23、下列说法正确的是（）

A．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的

B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂

C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm～100 nm之间

D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气

24、下列说法正确的是（）

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

25、下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧

化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

26、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）

A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法、D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

27、下列叙述中正确的是（）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

28、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液29、下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）

A．在接触室中使用铁粉作催化剂 B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

30、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）

A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.“血液透析”利用了胶体的性质

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

31、下列说法正确的是（）

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、

C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体

32、下列说法不正确

．．．的是（）

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

33、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

34、下列“化学与生活”的说法不正确

．．．的是（）

A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐

C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

35、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤

36、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

36、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法不正确的是( )

A. 利用碳化硅（俗称硅石）的硬度很大，可用作砂纸的磨料

B. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池

C. 透明陶瓷（如氧化铝）具有良好的光学性能，可制防弹汽车的车窗

D. 硅橡胶既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件

37、下列说法正确的是（）

A．糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解反应

B．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

C．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化

D．在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法

分数除法计算法则练习题

知识要点回顾：

1、倒数：乘积是1的两个数叫做（）。求一个数（0除外）的倒数，只要把这个数的分子、分母相互（）。

2、（1）分数除以整数（0除外），等于分数乘这个整数的（）

（2）一个数除以分数，等于这个数（）除数的（）

（3）分数除法统一法则：甲数除以乙数（0除外），等于甲数（ ）乙数的（ ）。

3、拓展提升：在分数除法中，商的变化规律。（第四题）

一、填空：

1、23 的倒数是

（ ）；0.25的倒数是（ ）；（ ）没有倒数；1的倒数是（ ）。 2、（ ）×114 =9×（ ）=（ ）×57 =1×（ ）= 1

3、5的倒数与10的倒数比较，（ ）的倒数＞（ ）的倒数

4、当a=（ ）时，a 的倒数与a 的值相等。

5、小红23 小时走4千米，她每小时走（ ）千米，她走1千米平均用（

）小时。

6、如果a 除以b 等于5除以6，那么b 就是a 的（ ）

高考化学试题常识类知识

高考化学常识类知识汇总 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行 分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；

二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5.舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

高考化学常识题常考点大全

高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中得一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲与教材,搜集体现渗透于生活中、生产得化学5０例,以期对学生复习备考有实实在在得帮助。 1、在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大），呆小病（克汀病)，医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者得病因就是人体缺一种元素:碘。 ２、用来制取包装香烟、糖果得金属箔（金属纸)得金属就是:铝. 3、黄金得熔点就是10６ 4、4℃,比它熔点高得金属很多.其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝得金属就是:钨。 4、有位妇女将6、10克得一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工，一对漂亮得耳环加工完毕了.事隔数日，将这对耳环用天平称量,只有 5、２0克.那么工匠偷金时所用得液体就是:王水。 5、黑白相片上得黑色物质就是:银。 6、很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们,人将会生病.例如儿童常患得软骨病就是由于缺少：钙元素。 7、在石英管中充入某种气体制成得灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍得强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入得气体就是：氙气. 8、在紧闭门窗得房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒得气体就是：CO。 9、地球大气圈得被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害得臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病得发生,并破坏了自然界得生态平衡。造成臭氧层空洞得主要原因就是:冷冻机里氟里昂泄漏。１0、医用消毒酒精得浓度就是:７5%. 11、医院输液常用得生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠得浓度大体上相等.生理盐水中ＮａCl得质量分数就是:0、9％. 12、发令枪中得“火药纸”（火子)打响后，产生得白烟就是:五氧化二磷。 13、萘卫生球放在衣柜里变小，这就是因为：萘在室温下缓缓升华。 14、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单得处理方法就是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液. 1５、因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳. 16、酸雨就是指pＨ值小于５、6得雨、雪或者其她形式得大气降水。酸雨就是大气污染得一种表现。造成酸雨得主要原因就是：燃烧燃料放出得二氧化硫、二氧化氮等造成得。 17、在五金商店买到得铁丝,上面镀了一种“防腐”得金属,它就是:锌。 1８、全钢手表就是指它得表壳与表后盖全部就是不锈钢制得.不锈钢锃亮发光，不会生锈,原因就是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 １9、根据普通光照射一种金属放出电子得性质所制得得光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管得金属就是：铯。 20、医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法.用作“钡餐”得物质就是：硫酸钡. ２１、我国世界闻名得制碱专家侯德榜先生,在19４2年发明了侯氏制碱法。所制得得碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱得化学名称就是：碳酸钠。 22、现代建筑得门窗框架,有些就是用电镀加工成古铜色得硬铝制成,该硬铝得成分就是:Al 一Cu一Mg－Mn-Ｓｉ合金.

2020高中化学必备知识点 高考化学选择题答题技巧

2020高中化学必备知识点：高考化学选择题答题技巧 化学在巧在猜，不在磨，反应式都背下来，剩下的就是用巧劲猜，总共18个短周期元素，再就考个铁锌锰铜银，溴碘有机物，没别的什么，实验都要看一遍，难题都先写下方程式再做。 化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确（错误）的是”，“下列表述（不）正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。 近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。 例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（） A、2 B、3 C 、4 D、5 思维：我们知道87.5％比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A。 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有（） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 思维：因为气体有可能是NO和NO2,正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。

高考化学常识题 总结

) -总结(。高考化学常识题高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下例，以期对学生复习备考面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50 有实实在在的帮助。 在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行 1. 食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 倍，通常用1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3 3.黄金的熔点是来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，4.有位妇女将6.10 一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一克。那么工匠偷金对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20 时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常 6. 患的软骨病是由于缺少：钙元素。在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有7. ”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。“人造小太阳在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体8. CO。血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧9. 层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。75%。10.医用消毒酒精的浓度是：医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐11. 0.9%。水中NaCl的质量分数是：（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。”12.发令枪中的“火药纸13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温因为某气体A15. 为：二氧化碳。温室效应度升高，产生了“”。气体A的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种5.616.酸雨是指pH值小于表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。”17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐的金属，它是：锌。 全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原18. 因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机19. 中。用来制光电管的金属是：铯。的物质是：”钡餐钡餐“”造影法。用作“医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用20. 硫酸钡。21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除8 / 1 ) 总结(。高考化学常识题-用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。Al现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：22. 合金。一Mg-Mn-Si一Cu23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。

高考化学选择题答题方法与知识点总结

高考化学选择题答题方法与知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学选择题备考策略与方法指导 2

13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3 环境问题污染物 酸雨SO 2 (主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO 2及H 2 O、CH 4 等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与 变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯 乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的 降水而非pH＜7的降水；CO 2 既不会导致 酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温 室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯 水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原 理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 3

高考化学常识(化学与生活)专题训练

选 项 现象或事实解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果 保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放 的催熟剂乙烯 D 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能 与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低 肥效 化学常识专题 1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应 D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品2．化 学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 4．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是() A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大 B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 5．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题及答案

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D．在Z导管口排出无色气体 【答案】B 【详解】 C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误； B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确； C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误； D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。 2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确； 故答案为A。 3．起固定氮作用的化学反应是 A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO 【答案】B 【详解】 A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误； B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确； C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误； D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误； 答案选B。 4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选； B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选； C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选； D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；

高考化学第一题-化学基本常识的归纳

高考化学第一题综合体相关知识归纳 1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中

加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。 15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。 19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。

【张梅高考化学】高中生必会的75道化学常识题讲义

一、选择题题型强化练-第7题 考点一化学与中华传统文化 化学高考试题与中华传统文化 1．从古文、诗词或谚语等节选，考查物质的性质判断和原理分析。要求考生从古代书籍文字中，找到有关的化学信息，在阅读中将基本信息提取出来，并与化学基础知识紧密联系。 2．从古文诗词等节选，考查化学实验，要求把原文读懂，认真思考每步操作过程，与化学实验基本操作对接，从实作答。 3．结合古代化学成就，考查其中涉及的化学变化、化学常识和基本原理。要求将古代化学成就用现代化学学科语言准确表达出来，找出所涵盖的化学变化及化学原理。 借助传统文化考查化学知识，既能考查考生对化学基本知识的掌握情况，还能考查考生提取信息和应用信息解决问题的推理能力与判断能力。顺利解答这类题目需要考生掌握扎实的化学知识和理论，另外还需要考生具备一定的文言文功底，好的文言文功底有助于传统文化的“文献”翻译，便于题目的理解。 题组一传统文化描述型 1．(2018·山西孝义高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为() A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2．(2018·吉林白城高三教学质量检测二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是() A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 3．(2018·湖南岳阳第一中学高三能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正

2020年高考化学选择题答题方法和知识点总结

2020年高考化学选择题答题方法和知识点总 结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学选择题备考策略与方法指导 2

13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3．常见的环境问题及它们对应的污染物 环境问题污染物 酸雨SO2(主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE解题“四步曲”(如右图) 5．解答STSE试题时应注意的问题 3

(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 4

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：

2020高考化学化工流程试题知识点总结

2020高考化学化工流程试题知识点总结 知识归纳 无机化工流程题的特点： 规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。 1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。 2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：

⑴反应速率与平衡理论的运用 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 ⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； ⑶利用控制pH分离除杂； ⑷化学反应的能量变化； ⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； ⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； ⑺环境保护与绿色化学评价。 一、原料处理的方法和作用 对原料进行预处理的常用方法及其作用： 1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 2. 水浸：与水接触反应或溶解。 3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。 5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。 二、掌握核心化学反应 1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识 2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等； 3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 ①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知 识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

高考化学选择题 NA考点知识点归纳(判断)

高三化学复习N A选择题考查知识点热点归纳练习（判断）（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（） 2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（） 3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（） 4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（） 5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（） 6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（） 7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（） 8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（） 9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（） 10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（） （二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况 11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（） 12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（） 13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（） 14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（） 15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（） 16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（） 17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（） 18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。