(完整版)金属活动性顺序表专题练习
初三化学金属活动性顺序表专题练习
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺
序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1. 金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成，其余金属则不能。
2. 金属与盐（金属化合物溶液）发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，
而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，
而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出
来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
纵观各省市中考试题，概括起来主要有以下几种类型。
一、判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应
例1 （连云港市）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元
宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（）
A. 硫酸铜溶液
B. 硝酸银溶液
C. 盐酸
D. 硝酸钠溶液
解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐
酸中的氢，会有气泡产生。铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色
发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。故不能与铜锌合金发生
反应的为硝酸钠，因此一定不会用D。
二、判断未知金属的活动性大小
例2 （南京市）小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强
到弱排列正确的是（）
A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞Ag＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z 解析：由金属活动性顺序可知：排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在它后面的金属从其
溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。据此由（1）推知：X排在H的前面，Y 排在H的后面，即活动性：X>Y；由（2）知Y的活动性比Ag强，Ag比Z强，即Y>Ag>Z；综上则有X>H>Y>Ag>Z，故正确答案为B、D。
三、判断金属与酸反应速率
例4 （天津市）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量
分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应
所用时间的关系如图1所示。则下列说法中不正确的是（）
A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B. 盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C. 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余
解析：金属的活泼性越强，越容易与酸发生置换反应，生成氢
气的速率越大。同价态的不同金属与酸反应产生等质量的氢气时，金属的相对原子质量越大，
消耗金属的质量就越多，反之就越少。由图象可知a比b反应速率快，a、b产生的氢气质量相等。由于在金属活动性顺序中锌比铁活泼，故a为锌，b为铁；由于等质量的锌和铁产生的氢气
质量相等，故盐酸都已反应完全，再锌的相对原子质量大于铁，故消耗锌的质量比铁多，锌有
可能恰好完全反应，也可能有剩余，但铁肯定有剩余。故应选D。
四、设计实验验证金属的活动性
例5 （上海市）为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件，通过填写表1，完成对实验方案的构思。
〔实验仪器〕试管、胶头滴管、镊子
〔实验药品〕铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
表1
方案所选药品有关化学方程式
1
2
解析：由于铁是活泼金属，而铜是不活泼金属，因此可让其与稀硫酸反应观察现象，也可利用
铁、铜与硫酸铜溶液反应观察现象的方法来验证。
方案一：将铁、铜片分别放入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应有气泡产生，而铜则无现象，有关方
程式为。
方案二：将铁、铜片放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜溶液反应，有红色的铜覆盖在铁的表面，
溶液由蓝色变为浅绿色，铜则不反应，有关方程式为。
五、评价实验方案
例6 （河南省）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序设四种方案，每种
方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（）
A. Fe、Ag、CuSO4溶液
B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C. Cu 、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液
D. Cu、Ag、Fe、稀盐酸
解析：（A）中都不能与溶液反应，只能说明没有Fe活泼，但Cu和Ag的活泼性无法判断。（B）中Fe能置换出溶液中的Cu，而Ag则不能，说明Fe比Cu活泼，Cu比Ag活泼。（C）中Fe能和稀盐酸反应，Cu则不能，但Cu能置换出溶液中的Ag，说明Fe比Cu活泼，Cu比Ag活泼。（D）中Cu不与溶液反应，但能和溶液发生置换反应，说明Cu不如Fe活泼，但比Ag活泼。因此方案（A）不可行。
六、进行实验探究
例7 （四川省）甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐
酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助甲同学完善表2中的探究方案。
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应 ___________
②在①所得溶液中，插入________，充分反应无明显现象
③在②所得溶液中，插入________，充分反应 ___________ 结论：金属活动性。写出①中反应的化学方程式：________。将铝丝插入溶液前应进行的操作
是__________。
（2）乙同学看到甲同学的方案后，认识只要再补充一个实验，还能得出活动性的结论，乙同学要补充的实验是________。
（3）丙同学认为要得到活动性的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序
调整即可，调整后的金属插入顺序为_________。
解析：根据金属活动性，可知铁能和稀盐酸反应，可观察到溶液中有气泡出现，溶液由无色变
为浅绿色，方程式为。反应后①中得到溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明
插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是溶液，在步骤③中插入铝丝，发生反应，溶液由浅绿色变为无色。由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具
有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反
应。由于甲同学已证明了活动性和，因此乙同学要得出活动性的结论，只需再做一个把铜丝插入盐酸中的实验即可。丙同学应先在盐酸中插入铜丝，无明显现象，说明活泼性；再将铁丝插入①所得溶液即盐酸中反应，说明活动性，最后把铝丝插入②所得溶液即中反应，说明活动性，综上调整插入金属的顺序即可得出活动性的结论。
金属活动顺序表的应用
1、表的内容及条件
金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金
金属活动顺序表的应用：酸、盐与金属，活动顺序定置换。
金属与酸置换：“氢前金属置换氢，氢后金属不反应”
金属与盐置换：“前换后、盐可溶、钾钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐”；
2、判断放出H2的多少
①足量金属、等量酸、放出H2一样多
②等量金属、足量酸、放出H2的多少顺序：Al、Mg、Na、Fe、Zn
③四个字：一价一氢
3、有关溶液质量改变（置换反应）
只需要比较单质的质量
轻进重出轻
重进轻出重
4、判断、证明金属活动顺序
①H+过量，无H前金属，一定有H后金属
②某种金属过量，它后面的金属阳离子不存在
③某种金属阳离子过量，它前面的金属不存在
.④判断金属活动性药品的选用：“中间金属，两边盐”或“两边金属，中间盐”。
例：为证明Fe、Cu、Ag 的活动性，应选择下列两组试剂
①Fe、CuSO4、Ag ②FeSO4、Cu、AgNO3
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1、掌握一个规律
规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
2、记住两种应用
（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
（2）判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
3、注意三个要点
（1）适用范围
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
（2）判断金属跟酸反应时的要点
①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。
②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。
（3）判断金属跟盐反应时的要点
盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。
4、把知识小结为韵语，朗朗上口，便于记忆
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
和酸来反应，氢后难进行。
和盐液反应，前金换后金
5、题例解析
例1：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）
A．MgCl2B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2
解析镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。铁的活动性位于氢前，但与盐酸反应只生成+2价的亚铁盐，不能生成+3价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中
位于氢后不能与盐酸反应。
答案：B C
例2：用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：
(1)曲线A表示的是 (填“铁”
或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以
得出另外两个结论，
它们是
，
。
解析本题为金属与酸反应计算的结论开放性试题。金属与酸反应，根据酸的量不同，可
能有两种情况：（1）如果酸足量，由于铁、锌的相对原子质量不同，则产生氢气的质量不同；
（2）如果酸不足，产生氢气的质量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大
的金属可能正好完全反应。本题由图示产生氢气的质量相等，属于第二种情况。
答案(1)锌 (2)产生氢气的质量相等；稀硫酸均不足量；两种金属均过量(足量)；铁一定有剩余，锌可能有剩余。(其他合理答案均可)
6、巩固练习
（1）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过
滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）
A．AgNO3Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B ．Cu(NO3)2 F
e(NO3)2
C．Fe(NO3)2 D． AgNO3F
e(NO3)2
（2）将质量相等的a、b两块金属，分别放入溶质质量分数相
同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中a、b两种元素的化合价相同）。下列有关描述错误的是（）
A．完全反应所需的时间：a＜b
B．产生H2的质量是：a＞b
C．相对原子质量是：a＜b
D．完全反应后所得溶液的质量：a＜b
答案(1) C (2) D
第三关：应用关
1．判断金属失电子能力的强弱
例1：下列按失电子能力由易到难顺序排列正确的是（）。
A．K、Fe、Zn、Hg B．K、Zn、H、Hg
C．Na、Mg、Ag、Hg D．Zn、Ag、Cu、Hg
分析：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它在水溶液中就越易失电子。故只要熟记金属
活动性顺序表过了第一关，很自然会选出正确答案B。
2．判断金属与酸是否发生反应
例2：对于①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④MgSO4⑤FeCl2五种物质，不能由相应的金属和酸直接反
应得到的是（填序号）
分析：因为在金属活动性顺序中，Zn、Mg排在氢前，故Zn、Mg能与盐酸或稀硫酸反应分别得到
ZnCl MgSO
24
和；而Fe与酸反应生成亚铁盐FeCl2，Cu排在氢后面，不能与酸反应。正确答
案应为①③。3．判断金属与化合物溶液是否发生反应
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。这
里有几点说明：①金属除K、Ca、Na之外；②此类反应不受氢前氢后限制，如Cu Hg NO Cu NO Hg
（）（）
3232
；③金属化合物必须是可溶性的，如Cu和AgCl不
发生反应；④有铁参加反应的，最后生成的Fe显+2价，如Fe CuCl FeCl Cu
22
。
例3：在Cu NO Mg NO
（）和（）
3232
的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，
在滤纸上留有的物质是，滤液中含有。
分析：因为在金属活动性顺序中活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以在上述溶液中加入过量铁粉，只能
把溶液中的Cu2+完全置换出来，而置换不出Mg2+。故滤纸上有Fe和Cu（因铁粉过量），滤液中
含有
3232
Fe NO Mg NO
（）和（）。
4. 确定未知金属的活动性顺序
例4：现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应并产生气泡；将Y投入X的化合物溶液中，有金属X析出；将M投入N的化合物溶液中无任何变化。则四种
金属的活动性由强到弱的顺序是。
分析：由于X、Y由盐酸反应产生气泡，所以X、Y排在H前面，又由于Y可置换出X，所以Y 排在X的前面，将M投入N的化合物溶液中无任何变化，说明N排在M前面。因此本题答案为：Y＞X＞N＞M。
金属活动性顺序及其应用--习题
练习1：下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）
A K、Mg 、Cu
B Zn、Na、Hg
C Fe、Zn、Al
D Mg、Na、Cu
练习2、如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（）
A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
练习3、金属Ni、Zn分别放入其他三种金属X、Y、Z的化合物溶液中，有无金属析出的情况如
下
含X化合物的溶液含Y化合物的溶液含Z化合物的溶液
Ni 无无有
Zn 无有有
它们的金属活动性递减的顺序是
A. X Zn Ni Y Z B .X Y Ni Zn Z
C . Z Zn Y Ni X D. X Zn Y Ni Z
练习4、可由金属和盐酸反应制取的物质是（）
A FeCl3
B AgCl
C MgCl2
D CuCl2
练习5、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）
A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>A
l>Zn>Fe
C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al
练习6、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的
速率越快，为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应
速率的快慢，某研究性学习小组设计了如下实
验：
①如图所示，取A、B、C三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸；
②分别加入足量的质量相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在三支
试管口上。
回答下列问题:
1.写出铁与盐酸反应的化学方程式
2.气体膨胀速度最快的是 (填试管序号)
3.由该实验可知,实验室一般选用锌而不选用镁和铁制取氢气的主要原因是 .
4.步骤2是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该 .
解析（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；
故选A；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种
金属；
故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；
（4）本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的，所以，加入金属、在试管口套气球
等都要同时完成，否则氢气逸散使实验结果出现较大误差；
故答案为：分工合作，团结协作等，以迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作．（其他合
理答案均可）
练习7、下列反应的化学方程式中，正确的是（）
A Cu +2AgCl = 2Ag + CuCl2
B Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C 2Na+CuSO4= Cu+Na2SO4
D 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习8、下图
这幅漫画反应
的是一个常见的化学反应，下列化学方程式符合漫画情景的是
A. Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
B. CuO＋CO=Cu＋CO2
C. H2＋CuO=Cu＋H2O
D. Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
练习9. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤。向滤液中加入一铁片，未见铁片有任何变化。滤液中的溶质是 ,发生的化学反应
有个。
练习10、某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案
所需的试剂如下：请你判断这些方案是否可行？你的理由是什么？
方案① Fe、 CuSO4溶液、Ag；
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe >Cu
Ag + CuSO4 = 不反应 Cu >Ag
Fe>Cu >Ag
方案② FeCl2溶液、Cu、 AgNO3溶液
Cu + FeCl2 = 不反应 Fe >Cu
Cu+2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Cu >Ag
Fe >Cu >Ag
方案③ Fe、 Cu、 AgNO3溶液
Fe+2AgNO3 =2Ag + Fe(NO3)2 Fe > Ag
Cu+2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Cu >Ag
Fe + Cu(NO3)2 =Cu+ Fe(NO3)2 Fe > Cu
Fe >Cu >Ag
归纳：如何验证 Fe、Cu、Ag 金属活动性
方案① Fe、 CuSO4溶液、Ag；
方案② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
方案③ Fe、Cu、AgNO3溶液
方案④ Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
练习11、甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
请你帮助甲同学完善下表中的探究方案。
实验步骤实验现象
①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作
用
_________
②在①所得的溶液中，插入_________ ，
充分作用
无明显现象
③在②所得溶液中，插
入_________ ，充分作用
_________
结论：金属活动性Al > Fe > Cu 写出①中反应的化学方程式：_________ 。
将铝丝插入溶液前应进行的操作是：_________ 。
练习12、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸。为了确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，同学们设计了多种实验方案。其中最佳方案是：用三个实验便能确定它们的活动性顺序。请按该方
案的实验步骤写出有关反应的化学方程式(若不发生反应也应注明)。
(1)__________，(2)___________， (3)__________。
金属及非金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
金属活动性顺序(教案)
第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 【提出问题】
金属活动性顺序练习题
1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一 层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的 固体中，一定 ．．含有的金属是下列的( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中： A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
有关金属活动性顺序表应用
有关金属活动性顺序表应用
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 一、考查的方式： 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，其应用在中学化学中占有重要地位，是中考考查的重点内容。考查的方式和题型大致有以下几种： （1）、判断在溶液中的反应能否发生； （2）、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序；（3）、设计实验，验证金属的活动性顺序； （4）、根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小； （5）、给出金属与盐溶液的反应，判断滤液滤渣的成分； （6）、应用金属活动性顺序，对工业废水进行回收金属的处理； 二、对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解： 1.金属与酸发生反应 (1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。 （2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等） （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。2．金属与盐（溶液）发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强， 最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化 学中的有关考题加以整理，供同学们参考。 三、题型： 1、金属活动性强弱的推断 例1．（恩施中考题）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小 相等的三种金属片，分别放入CuSO 4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙 例2．（咸宁市中考题）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： （1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为； （2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。 2、金属活动性强弱的验证 例3．（黄石市中考题）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四 种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中；③ 将Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中（） A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。 1.金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水） 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
金属及非金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li、 Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
常见金属活动性顺序知识讲解
常见金属活动性顺序
考点、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 习题： 1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过 滤，则滤出的固体中，一定 ．．含有的金属是下列的 ( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中：
A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸 3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（） A、M、N两种金属中较活泼的是N B、生成H2的速率N＞M C、相对原子质量较大的是N D、生成H2的质量M＜N 4、、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（） A、观察颜色 B、称取质量 C、用磁铁吸引 D、插入稀盐酸中 5、下列物质中，不能有金属跟盐酸反应来生成的是（） A、氯化锌 B、氯化铁 C、氯化亚铁 D、氯化镁 7、往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是 （已知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）（） A、不溶物一定是Cu，不含Fe B、不溶物一定是Fe，不含Cu C、不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO D、溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4 8、金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（） A、铁片插入硫酸铜溶液中 B、锌片插入硫酸铜溶液中
金属及金属活动性顺序
金属及金属活动性顺序 ●复习要点梳理 1.金属的物理性质：通常状况下，除汞是液体外，其他金属都是固体（中文名称一般都带有金字旁）。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰黑色。 2.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 通过不同金属与、酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代，可判断金属活动性顺序。 3.金属的化学性质： （1）一些金属与氧气反应，例： 点燃 3Fe＋ 2O2====== Fe3O4 △ 2Cu＋ O2=====2CuO （2）一些金属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和氢气，例： Fe＋ 2 HCl====FeCl2＋ H2↑ 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应，而是氧化还原反应。 （3）一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属，例： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋ Cu 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。但要注意：特别活泼 金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，是先与水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。 例如：金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋ 2NaOH====Cu(OH)2↓(蓝色)＋Na2SO4 4.合金：在一种金属中加入其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质， 如生铁和钢等。合金属于混合物。一般地说，合金比纯金属具有更好的性能，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。 5.钢铁的用途和冶炼 （1）钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。 （2）金属冶炼：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。炼铁的主要原理如下。 高温 Fe2O3＋3CO======2Fe＋3CO2
常用金属活动性顺序表
常用金属活动性顺序表 K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au 即：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金 各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
金属活动性顺序题型
有关金属活动性顺序表应用的常见题型对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解： 1.金属与酸发生反应 (1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。 （2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等） （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 2．金属与盐（溶液）发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。 （3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。 一、金属活动性强弱的推断 1对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO 4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（） A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙 2．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： （1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序 为； （2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学 式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程 式。 二、金属活动性强弱的验证 3．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： ①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中③将 Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中 （）
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li 、Cs 、 Rb 、 K 、Ra 、Ba 、Fr 、Sr 、 Ca 、 Na 、 La 、 Pr 、Nd 、Pm 、Sm 、Eu 、Ac 锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、 Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy 、Tm 、Yb 、 Lu 、 Ce 、 Ho 、 Er 、 Sc 、 Pu 、Th 、Be 、Np 钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、 铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、 U 、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn 、 Nb 、 Zn 、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni 、 Mo 、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu 、 Po 、 Hg 、Ag 、 Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金 切记！金属活动性和反应的剧烈程度无关！大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。 应用 金属 φA/V 在空气中(298K) 燃烧 与水反应 与稀酸反应 与氧化性酸反应 与盐反应 K -2.931 迅速反应 加热燃烧 与冷水反应快 爆炸 能反应 位于其前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 Na -2.710 Ca -2.868 与冷水反应慢 反应依次减慢 Li -3.045 Mg -2.372 从上至下反应程度减小 Al -1.662 在红热时与水蒸气反应 Mn -1.185 Zn -0.762 Cr -0.744 Cd -0.403 Fe -0.447 Ni -0.250 可逆 很慢 Pb -0.126 缓慢氧化 Sn -0.151 不反应 H+ 0.00 不反应 Cu +0.342 Hg +0.851 不反应 Ag +0.799 仅与王水反应 Pt +1.200 Au +1.691
金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序的规律 及应用 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
金属活动性顺序表的应用在中学化学中占有重要地位，下面对金属活动性顺序的规律及其应用做一总结。 一. 金属活动性顺序的规律 1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。 3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。 注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例 ②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：， ③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。例：当把铁投入到含有溶质AgNO 和 3的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。 二. 金属活动性顺序的应用 1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应 例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。 （1）铁和稀硫酸_________________________ （2）铜和稀盐酸_________________________ （3）铜和氯化锌溶液_________________________ （4）铁和氯化铜溶液_________________________ 解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀
金属的活动性顺序(教案)
《金属的活动性顺序》教案 道真县民族中学万登福 课题：金属的活动性顺序 教学目标： 知识与技能：掌握常见金属的活动性顺序 过程与方法：认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，能进行初步的探究活动；通过实验现象分析，解决一些简单的化学问题。 情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 重点：常见金属的活动性顺序 难点：金属的活动性顺序及应用 教学过程： 导入新课： 在第五章同学们学习金属的性质时，把铁钉放入硫酸铜溶液中时能发生反应，以及上一课学习酸的化学性质时，一些金属能与酸反应，请大家回忆反应的现象及反应的化学方程式。 推进新课： 人们在生产、生活中发现，某些盐溶液还能与金属发生反应。例如，我国人民在古代就发现铁与铜盐（如硫酸铜）溶液作用，得到金属铜。这一反应原理不仅可用于“湿法冶铜”，还可以从含铜废水中回收铜。 一、某些盐溶液能与金属发生反应(发现美) [分析]铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应。铁置换出硫酸铜中的铜。 [过渡]为什么铁置换出铜呢？这就涉及到了金属活动性顺序的问题。上一节课学习酸的性质时我们已经初步探究了镁、锌、铜的活动性顺序，今天我们再次通过实验探究的方法探究其他常见的金属的活动性顺序。 二、常见金属的活动性顺序(探索美） [分析]金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属的活动性。请根据下列实验事实，比较金属的活动性的强弱。 (1)锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能：说明锌的活动性比铜强。 (2)相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈：说明镁的活动性比铁强。 [结论]a.活动性强的金属可以与酸反应置换出酸中的氢； b.活动性越强的金属与酸反应时现象越剧烈。 [提问]从上面的结论中，大家能推出铁与铜哪种金属活动性强吗？ [回答]铁比铜活动性强。 [分析]铁能置换出盐酸中的氢，而铜不能。 [结论]活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 [过渡]根据前面我们得出的结论，可以去探究其他金属的活动性强弱顺序。 [活动探究]探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱。
九年级化学-金属活动性顺序表练习
金属活动性顺序表练习 班级______ 姓名__________ 学号_______ 1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( ) ①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 2．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,乙表面没有任何变化。据此判断,三种金属的活动性顺序是（） A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 3．现有三种金属X、Y、Z,它们之间能发生如下反应：Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2,X + ZCl2=Z + XCl2.问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是（） A．Z＞Y＝X B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 4．下列事实不能说明锌比银活泼的是（）。 A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag B．Zn能与稀H2SO4反应,Ag则不能 C．Zn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃ D．自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag 5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是（）A．Mn+2HCl =MnC12＋H2↑ B．Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn C．Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu D．Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn 6．下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+,在溶液中转变成原子的能力,由强到弱的顺序正确的是（） A．Fe2+＞H+＞Cu2+＞ Hg2+ B．Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+ C．H+＞ Fe2+＞ Hg2+＞Cu2+ D．Cu2+＞ Hg2+＞ Fe2+＞H+ 7．下列说法正确的是（） A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高 B．硫酸、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐渐变大 C．NH4NO3、NaCl、CaO三者放入中水后,所得溶液的温度逐渐降低 D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
金属活动性顺序表
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱 小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、溶液的酸碱度——pH 石蕊试液红紫蓝————————————————————————————— 酚酞试液无无红 酸性增强碱性增强 pH试纸红黄蓝 三、常见物质的颜色、气味等： 红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe2+盐的溶液 黄色：S、Fe3+盐的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、打） NaHCO3碳酸氢钠（小打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4?5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） 五、化学反应类型 1、化合反应：A+B→C
金属活动性及常见金属得失电子顺序
金属活动性描述 金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。 )符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K 下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为—3.045V，为活动性最强，而铜（+0.342V）、汞（+0.851V）、银（+0.7996V）、铂（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不与非氧化性酸反应》。 背金属性活动数序表的简略方法：
嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ） 新铁丝千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ） 铜共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au） 非金属活动顺序 非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用： 氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯] 稀有气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体不算。 常见离子的得失电子顺序 阳离子：Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > … > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > … K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应) 阴离子：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应)
金属活动性顺序的应用(含答案)
金属活动性顺序的应用 1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能 在X 的盐溶液中置换出X 。则它们的金属活动顺序为 ( B ) >Y>(H)>Z >X>(H)>Z >Z>(H)>Y >(H)>X> Z 2．（2015·湖北宜昌）把X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X 、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量X 放入Y(NO 3)2和Z(NO 3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只 有X 、Z 。则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( C ) A ．X ＞Y ＞Z B ．Y ＞Z ＞X C ．Y ＞X ＞Z D ．X ＞Z ＞Y 3、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn 、Cu 、稀硫酸；②Zn 、Cu 、MgSO 4 溶液；③Zn 、CuSO 4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是 （ C ） A ．仅有① B ． ②③ C ．①③ D ．①②③ 4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn 、Cu 分 别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn 、Cu 分别加入到ZnSO 4溶液中；③将Zn 分别加入到FeSO 4、 CuSO 4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4、CuSO 4溶液中。其中可行的是（ A ） A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ ~ 5、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 （Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65）( B ) 6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、 颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量 与反应时间的关系如右图所示。 这三种金属的活动性顺序为 Y>X>Z ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 Z>Y>X 7．、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 分别用等质量的金属．．．．．．．．．A ．、．B ．跟质量相同、溶质质量分数相同的．．．．．．．．．．．．．．．稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．分．析图象得到．．．．． 的下列结论中，不合理的是（已知A 、B 在生成物中均显+2价，A 、B 的相对原子质量不等）（ D ） % A ．反应速率A ＞B B ．生成氢气的质量A=B C ．硫酸均反应完，金属A 、B 均有剩余 D ．A 、B 均反应完，硫酸有剩余 8、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数 也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能 观察到的是 （ B ） A ．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B ．只有锌粒有剩余 C ．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 反应时间/s 0 A B 氢 气质 量/g
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