春季高考无机化学第十一章练习题

C.0.23 mol ～ 0.46 mol 之间

D.等于 0.46 mol

、选择题 :

鉴别 Na 2SO 3 及 Na 2SO 4 溶液的方法是

4．钋是原子序数最大的氧族元素，

推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质

A ．钋是导电的固体

B ．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C. 钋的氧化物水化物至少有两种

D ．钋的氢化物很稳定

5、 SO 2 溶于水后所得溶液的性质是

( )

A 、有氧化性，无还原性，无酸性

B 、有氧化性，有还原性，有酸性

C 、有还原性，无氧化性，无酸性

D 、有还原性，无氧化性，有酸性

6．向 25 mL 18. 4 mol ·L －1 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 的物

质的量是

( )

A.

小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol

第十一章练习题

3． A 、加热法 B 、 NaOH 溶

液

C 、

H 2SO 4

D 、Ba( NO 3 ) 2 溶液

列物质能使品红溶液褪色的是 ①干燥的 Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 3

④活性炭 ⑤SO 2

A.除①外其他都可以

C.只有①④⑤

B. 只有①②③

D.全部都可以

1、 H 2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是

(

A 、SO 2

B 、 NaOH 溶液

C 、 盐酸

D 、 NaCl 溶液

2、 H 2SO 4

7、将等物质的量的SO2 和Cl 2 混合后通入含有品红和Ba( NO3) 2 的混合溶液里，发生的现

象是( )

①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明

A 、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④

8.除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入：( )

A.装饱和NaHSO3 溶液的洗气瓶

B.装蒸馏水的洗气瓶

C.装H2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶

D．装NaOH溶液的洗气瓶

9、不慎误服了BaCl2 可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用( )

A、Na2CO3溶液

B、Na2SO3溶液

C、Na2SO4 溶液

D、NaCl 溶液

10.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )

A.H2SO4·1/9 H 2O

B.H2SO4·H2O

C. H 2SO4· SO3

D.SO3· 10/9H 2O

11、在pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )

―＋― ― 2＋＋――

A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl ― B 、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl ―

2＋＋2― ― 2＋＋―2―

C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl ―

D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―

12．下列离子反应方程式书写正确的是( )

A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性

H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

B.将镁粉放入NH4Cl 溶液中

+ 2+

Mg+2NH 4+===Mg2++2NH3↑ +H2↑

C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性

- 2+ -

2H 2PO 4- +3Ba 2++4OH - ===Ba 3(PO 4) 2↓ +4H 2O

D. 将金属锌放入 FeCl 3 溶液中

3+ 2+ 2+

3Zn+2Fe 3+===3Zn 2++2Fe 2+

13. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )

H 2SO 3+I 2+H 2O====2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 2====2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3

14．在臭氧发生装置中装入氧气 100mL ，经反应： 3O 2==2O 3，最后气体体积变为 95mL (体积 均为标准

状况下测定)，则混合气体的密度是 ( )

A 、 1.3g/L

B 、 1.5g/L

C 、1.7g/L

D 、 2.0g/L

15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化

的土壤中加石灰⑤开发新能源

A 、①②③

B 、②③④⑤

C 、①③⑤

D 、①③④⑤

16、下列变化的实质相似的是

( )

A 、浓 H 2SO 4和浓 HCl 在空气中敞口放置时浓度均减小

B 、SO 2和 Cl 2均能使品红溶液褪色

C 、浓 H 2SO 4 和稀硫酸与锌反应均生产气体

D 、HBr 、HI 气体不能用浓 H 2SO 4 制取

17、某盐 a 和某酸 b 反应，得到刺激性气味气体 c ，c 与烧碱反应可生成 a ，c 可被氧化成气 体 d ，d

和烧碱溶液反应生成物中也有 a 、 则 a ，b 分别是

( )

A 、KMnO 4 和浓 HCl

B 、 Na 2SO 3和浓 H 2SO 4

C 、Na 2S 和 HCl

D 、 NaCl 和浓 H 2SO 4

18、下列说法中正确的是

( )

A 、把 SO 2 通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于 SO 2具有漂白作用

B 、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸

C 、稀 H 2SO 4 不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H 2SO 4 中立即发生激烈反应

A.H 2SO 3>I －> Fe 2+> NO

B. I －>Fe 2+>H 2SO 3> NO

2+ － C. Fe 2+>I －>H 2SO 3> NO 2+

D. NO > Fe 2+> H 2SO 3>I

24、关于 O 3 的说法中错误的是

①O 3 具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ② O 2 与 O 3 是氧元素的同素异形体 ③ O 3比 O 2密度大，也比 O 2 易溶于水 ④ O 3 比 O 2 稳定，高温下不易分解

D 、 FeS 不能存在于 HCl 中，而 CuS 能存在于 HCl 中

19、对于反应： 3S+6KOH=22KS+K 2SO 3+3H 2O ，下列说法中正确的是

A 、硫是氧化剂， KOH 是还原剂

B 、反应中共转移 8mol 电子

C 、还原剂和氧化

剂质量比是 1： 2 D 、氧化产物和还原产物的质量比是

1： 2

20、吸进人体内的 O 2，有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能

加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。中国科学家尝试用含硒化合物 Na 2SeO 3 清除人体内的

活性氧。在消除活性氧时， Na 2SeO 3 的作用是

A.还原剂

B.氧化剂

C.既是氧化剂，又是还原剂

D.以上均不是

21、在某无色溶液中，加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断

正确的是

A. 一定有 SO 4

2-

C.一定有 Ag +

22、下列有关过氧化氢的说明不正确的是

A.H 2O 2 是极性分子

C.H 2O 2既具有氧化性，又具有还原性

B. 一定有 CO 32

－

D.可能有 SO 42-或 SO 32-或 Ag +

B.H 2O 2 具有弱酸性 D.H 2O 2易分解生成 H 2和 O 2

23、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（

a 、

b 、

c 表示相应仪器中加入的试剂）

其中可行的是

气体

a b c A NO 2 浓硝酸 铜片

NaOH 溶液

B SO 2 浓硫酸 Cu

酸性 KMnO 4 溶液

C

NH 3

浓氨水

生石灰

碱石灰 D CO 2

稀硫酸 CaCO 3 粉末

浓硫酸

D ．Cl 2O

29、将 n mol K 2SO 3和 m mol Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化后， 若生成物分别是： ①SO 2和 S ， ②H 2S

和 S ，③只有 S ，则 n 与 m 之比值从 (Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于 1∶2；(Ⅲ)小于 1∶ 2

中选出符合上述情况的组合是( )

A.( Ⅰ )(Ⅱ)(Ⅲ )

B.(Ⅱ )(Ⅲ )(Ⅰ)

C.(Ⅲ )(Ⅱ)(Ⅰ )

D. (Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)

30、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(

)

A. 硫在氧气中燃烧

⑤臭氧有漂白和消毒作用

⑥空气中微量 O 3可以刺激中枢神经， 加快血液循环， 因此空气中 O 3 含量越高越好 ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有

O 3 生成

A ．①②③ B.④⑤⑥

C.④⑥

D.⑤⑦

25、 100mL 18.0mol/L 的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的

H 2SO 4物质的量为 A ．小于 0.9mol

C ．大于 0.9mol 而小于 1.8mol

26、下列几种说法正确的是。

A ．金属氧化物一定是碱性氧化物。

B ．碱性氧化物不能与碱发生反应。 B ．等于 0.9mol D ．等于 1.8mol

C ．酸性氧化物不能与酸发生反应。

D ．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。

27、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是(

)

A 、常温下都能用铝容器贮存

B 、常温下都能与铜较快反应

C 、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

D 、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低

28、工业上常用 NaClO 3和 Na 2SO 3 溶液混合并加 H 2SO 4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，

在该反应中 NaClO 3和 Na 2SO 3的物质的量之比为 2：1，该广谱消毒剂的化学式为(

)

A ． Cl 2O 7

B ． ClO 2

C ． Cl 2O 3

B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水

31、下列溶液，加热后颜色变浅的是（

）

A ． 稀氨水和酚酞溶液

B ． 滴有酚酞的 Na 2CO 3（或 NaHCO 3）溶液

C ． 滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液

D ． 溶有 SO 2 的品红溶液

32、下列化合物不能由单质直接化合生成的是（ ）

A 、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B 、在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳

C 、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D 、在 Z 导管口有红棕色气体出现

34、检验某未知溶液中是否含有 SO 42－的下列操作中，最合理的是（ ）

A ．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液

B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C ．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

35、下列变化中可以说明 SO 2 具有漂白性的是（

）

（A ）SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去（ B ）SO 2通入品红溶液红色褪去 （C ）SO 2 通入溴水溶液中红棕色褪去

（D ）SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

36、 100g 浓度为 18mol/L ，密度为 ρ（g ·cm -3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成

9mol/2 的

硫酸，则加入水中的体积为（ ）

A. 小于 100mL

B. 等于 100mL

C. 大于 100mL

D. 等于 100/ ρmL

37、往某盐溶液中加入过量氯水时无变化，

然后再滴加 Ba （NO 3） 2溶液和稀 HNO 3，溶液中有白

色沉淀生成，该盐可能是（ ）

A.Na 2SO 3

B.Na 2CO 3

C.CaCl 2

D.AgNO 3

38、下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）

A. 浓硫酸可用于干燥 NH 3、H 2、02 等气体

B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C. 氟化钠可用于预防龋齿

D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

39、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得

7％— 8％的过氧化氢溶液，

再浓缩成 30％溶液时，可采用的适宜方法是（ ）

42、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（

D.硫酸中加入锌粉

A. Cu 2S

B. CuS

C. Fe 2S 3

D. FeS 33、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体

钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是

Y 同时通入盛有足 量氯化

（）

A ．常压蒸馏

B ．减压蒸馏

C ．加生石灰常压蒸馏

D ．加压蒸馏

40、高压电机、 复印机工作时会产生臭氧， A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 C 臭氧的存

在对人体有益无害 41、下列物质能使品红溶液褪色的是（

该气体有强氧化性。 下列叙述中不正确的是 （ ）

B 臭氧可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

）

① Cl 2 ② Na 2O 2 ③ Ca(ClO) 2

④活性炭 ⑤ SO 2

A. ②③④⑤

B.①②③

C. ①④⑤

D. 全都可以

A ．ZnCO 3和BaCl 2

B ．ZnS 和BaSO 4

C ．ZnCl 2和 BaCO 3

D ．ZnCO 3和 Ba （NO 3） 2

43、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓 H 2SO 4 干燥的是（ ）

A.HCl 、 HBr 、 HI

B.H 2S 、CO 2、H 2

C.H 2、 SO 0、HCl

D.NH 3、HF 、H 2

44、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ） A.Cl 2

B.H 2S

C.SO 2

D.CO

45、鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（

）

A.NaOH 溶液

B. 蒸馏水、稀盐酸

C.硝酸溶液

D.BaCl 2和 HNO 3 混合溶液。 46、下图所示， 小试管内盛有约 3mL 饱和 CuSO 4溶液，与锥形瓶连通的 U 型管内有少量水 （ 为 便于

观察，预先染成红色 ） 。沿试管内壁小心地慢慢倒入约 3mL 浓硫酸，静置片刻。不可能

观察到的现象有（ ）

A.小试管内液体分两层， 上层蓝色， 下层无色

B.U 型管内左边液面下降， 右边液面升高

C. 有少量

白色固体析出 D. 有少量蓝色固体析出

47、饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是（ ）

A ．液氯

B ．漂白粉

C ．臭氧

D ．白酒

48、下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ）

A. 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精

B. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化

C.既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D. 氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢

49、向含有 Br 2和 BaCl 2 的酸性溶液中通入 SO 2 气体，有沉淀生成，此沉淀是（ ）

A ． BaSO 4

B ．BaS

C ． BaSO 3

D ．S

50、将 SO 2通入 CuSO 4和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析， 知其

中含 Cl ：35.7%、 Cu ：64.3%，在上述反应中 SO 2的作用是（ ）

A ．作为酸

B ．作为漂白剂

C ．作为还原剂

D ．作为氧化剂

二、填空题 :

1、若检验某溶液中是否存在下列离子： SO 32―、SO 42―、CO 32―、S 2―、Cl ―、Br ―、I ―根据下列事 实分

别做出适当结论：

（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是

（2）先加盐酸酸化，再加 BaCl 2 溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是 （ 3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是

。

2、在实验室中，用锌，氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：

②CuO 稀硫酸 CuSO 4

Zn Cu

①Zn

稀硫酸 H 2 氧化铜 Cu

若用这两种方法得到铜的质量相等，回答下列问题：

1)消耗氧化铜的质量大小关系① _____________ ②(等于、大于、小于)

2)生成硫酸锌的质量大小关系① _____________ ②(等于、大于、小于)

3、有SO2和H2S 的混合气体共2．5mol ，充分反应后，测得还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S 的物质的量之比为或。

2- 2- -

4、某溶液中含有SO42 3 4、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来。

(1)先检验 ______________ ，加入 _______________ 试剂；

(2)再检验 ______________ ，加入 _______________ 试剂；

(3)最后检验 _______________ ，加入______________ 试剂。

5、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为02、D为C12、E为Fe 单质，其

余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去

(1) 写出有关物质的名称或化学式：

B _______________________ ，F

、选择题：

2 指出Mn02 在相关反应中的作用：反应①中是 _______________ 剂，反应②中是____________ 剂

3 若反应①是在加热条件下进行，则A 是______________ ；若反应①是在常温条件下进行，

则A 是__________

4 写出B 与Mn02共热获得D的化学方程式： ___________________________________ 三、计算题：

1．将0.114 g 某元素的无水硫酸盐溶于水，跟过量BaCl2 溶液作用得0.233 g BaSO4沉淀。

又在827℃、1.01 × 105Pa下测得90.2 mL 此元素的氯化物蒸气的质量是0.1335 g 。求此元素的原子量。( 写出化学方程式和必要的推理过程)

2．将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体 4.48L (标况)，质量为6.6g ；则

(1) ．参加反应的铁的质量多少克？

(2) ．硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

二、填空题：

1、答案为：(1)SO32―、CO32―、S2― (2)SO32―、SO42―、CO32― (3)S2―、Br―、I ―

2、答案为：(1)等于( 2)大于；因为用H2还原氧化铜时，需先通入H2 排尽空气再加热，反应结束后，还要不断的通入H2 的条件下冷却，则实际消耗的H2 的量要大于参与反应的H2

的量，故生成硫酸锌的量大。

3、SO2 + 2H 2S == 3S ↓ + 2H 2O

1 2 3

x y 16 ÷ 32× 3 解得x=0.5mol y=1mol

所以:n(SO 2):n(H 2S)= 0.5:(2.5 —0.5)==1 ：4 或n(SO 2):n(H 2S)= (2.5—1):1==3：2 答案为：1：4 或3：2。

- 2- 2- 2-

4、(1)OH-酚酞(2)CO 35 6盐酸(3)SO 42- BaCl2 (3)SO 42- BaCl2

5、(1)HCl ；Fe3O4；FeCl3(2) 催化；氧化(3)KCl0 3 H 202

(4)Mn0 2+4HCl(浓) ＝MnCl2+C12↑ +2H20

三、计算题：

5 分析：本题中硫酸盐的通式应设为A x(SO4) y，并从硫酸盐和氯化物中A元素的相对原子质

量应相同，分别以+1价、+2 价和+3价加以讨论以求得正确的结果。

解：设无水硫酸盐的分子式是A x(SO4) y，其摩尔质量为M1，

A x(SO4) y ＋yBaCl 2 ＝yBaSO4＋xACl

M1 y×233

0.114 0.233

M1＝114y g / mol ，即相对分子质量为114y。

又设该氯化物的摩尔质量为M2，M2＝＝133.5 g / mol ，即相对分子质量为133.5 。讨论如下：如A 是+1 价元素则x＝2y 设y＝1 化学式A2SO4 ACl

式量114 133.5

A的相对原子质量＝133.5 －35.5 ＝98

如A 是+2 价元素则x＝y 设y ＝1 化学式ASO4 ACl 2

式量114 133.5

A的相对原子质量＝133.5 －35.5×2＝62.5

如A 是+3价元素则x＝y 设y＝3 化学式A2(SO4) 3 ACl 3

式量114× 3＝342 133.5

A的相对原子质量＝133.5 －35.5×3＝27

由以上推导可知，只有当A为+3 价时，A在反应物和生成物中的相对原子质量一致，其它都不一样，所以A 的相对原子质量为27 。

2、解：(1)Fe+2H 2SO4(浓) ==FeSO4+SO2↑ +2H2O

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

通过观察可知：Fe————————气体

22.4

(2) 混合气的平均式量为

然后利用十字交叉法求解

H2 2 31

所以H2 和SO2 各位0.1mol ，硫酸总物质的量为

SO2 64

0.1mol+0.2mol==0.3mol C 答案为：11.2g 、15mol/L 。

H2SO4)==0.3mol/0.02L==15mol /L

56

4.48 解得:x=11.2g

6.6 ÷(4.48 ÷22.4)=33

33 =1:1

无机化学复习题(1-9章)

无机化学复习题（1-9章） 一、填空题 1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。 (1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________； (2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。 2．NO3-的等电子体是__ 。 3．Cr原子的价电子组态是。 4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。 5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。 6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。 7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且 都是（）或（）。 8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。 9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有 较大的Δ值。[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。 10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价 电子构型为 ( )。 11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。 12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。 13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。 14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。 15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。 16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。 17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构

第八、九、十章综合练习

第5页，共5页 《无机化学》第八、九、十章综合练习 一、选择题 1．下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是 A ．3，0，1，+21 B ．2，-1，0，-21 C ．3，1，1，+21 D ．2，0，-2，+2 1 2．下列基态原子的价电子构型中，正确的是 A ．3d 9 4s 2 B ．4d 10 5s 2 C ． 4d 9 5s 0 D ．3d 4 4s 2 3．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是 A ．1s 2 B ． 1s 2 2s 22p 1 C ． 1s 2 2s 2 D ． 1s 2 2s 1 4．某元素基态原子失去二个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元素原子序数 A ．24 B ． 27 C ．25 D ．26 5．下列分子、离子中具有反磁性的是 A ．B 2 B ． N 2 C ．O 2- D ．O 2 6．PH 3分子中P 原子采取的杂化轨道类型是 A ．sp 3d B ． sp 3d 2 C ．不等性sp 3杂化 D ．sp 2 7．下列化合物分子间没有氢键的是 A ．HI B ． N 2H 4 C ．H 20 D ．C 2H 5-OH 8．氢原子的电子云径向分布图表示核外电子 A ．R ( r )与r 的关系 B ．|R ( r ) |2 与r 的关系 C ．出现的概率密度与r 的关系 D ．出现的概率与r 的关系 9．固体碘（I 2）分子间存在的一种作用力是 A ．取向力 B ．诱导力 C ．色散力 D ．氢键 10．基态钾原子中次外层上某一个电子的钻穿能力与它受其他电子屏蔽作用之间的关系是 A ．能力越大，作用越大 B ． 能力越大，作用越小 C ．两者无关 D ．A 和B 两种关系都可能 11. 在Na 2SO 4、Na 2S 2O 3和Na 2S 4O 6中，S 的氧化数分别为 A.+6、+4、+2 B. +6、+2.5、+ 4 C. +6、+2、+2.5 D. +6、+4、+3 12. 氧化还原反应3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2O = 6H 3AsO 4 + 28NO + 9H 2SO 4中作还原剂的元素是 A. As B. As , N C. S , N D. As , S 13．氢原子的1s 电子激发到4s 或4p 轨道时所需的能量分别为E s 和E p ，它们的关系为 A ．E s =E p B. E s >E p C. E s

春季高考无机化学第十一章练习题

C.0.23 mol ～ 0.46 mol 之间 D.等于 0.46 mol 、选择题 : 鉴别 Na 2SO 3 及 Na 2SO 4 溶液的方法是 4．钋是原子序数最大的氧族元素， 推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质 A ．钋是导电的固体 B ．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C. 钋的氧化物水化物至少有两种 D ．钋的氢化物很稳定 5、 SO 2 溶于水后所得溶液的性质是 ( ) A 、有氧化性，无还原性，无酸性 B 、有氧化性，有还原性，有酸性 C 、有还原性，无氧化性，无酸性 D 、有还原性，无氧化性，有酸性 6．向 25 mL 18. 4 mol ·L －1 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 的物 质的量是 ( ) A. 小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol 第十一章练习题 3． A 、加热法 B 、 NaOH 溶 液 C 、 H 2SO 4 D 、Ba( NO 3 ) 2 溶液 列物质能使品红溶液褪色的是 ①干燥的 Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 3 ④活性炭 ⑤SO 2 A.除①外其他都可以 C.只有①④⑤ B. 只有①②③ D.全部都可以 1、 H 2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是 ( A 、SO 2 B 、 NaOH 溶液 C 、 盐酸 D 、 NaCl 溶液 2、 H 2SO 4

7、将等物质的量的SO2 和Cl 2 混合后通入含有品红和Ba( NO3) 2 的混合溶液里，发生的现 象是( ) ①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明 A 、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④ 8.除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入：( ) A.装饱和NaHSO3 溶液的洗气瓶 B.装蒸馏水的洗气瓶 C.装H2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶 D．装NaOH溶液的洗气瓶 9、不慎误服了BaCl2 可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用( ) A、Na2CO3溶液 B、Na2SO3溶液 C、Na2SO4 溶液 D、NaCl 溶液 10.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( ) A.H2SO4·1/9 H 2O B.H2SO4·H2O C. H 2SO4· SO3 D.SO3· 10/9H 2O 11、在pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( ) ―＋― ― 2＋＋―― A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl ― B 、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl ― 2＋＋2― ― 2＋＋―2― C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl ― D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42― 12．下列离子反应方程式书写正确的是( ) A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O B.将镁粉放入NH4Cl 溶液中 + 2+ Mg+2NH 4+===Mg2++2NH3↑ +H2↑

第十一章 氧化还原反应

第十一章 氧化还原反应 1. 用离子电子法配平下列反应式： （1）PbO 2 + Cl - → Pb 2+ + Cl 2 （酸性介质） （2）Br 2 → BrO 3- + Br - （酸性介质） （3）HgS + NO 3- + Cl - → HgCl 42- + NO 2 + S （酸性介质） （4）CrO 42- + HSnO 2- → HSnO 3- + CrO 2- （碱性介质） （5）CuS + CN - + OH - → Cu(CN)43- + NCO- + S （碱性介质） 解：用离子电子法配平： （1）PbO 2 + Cl - → Pb 2+ + Cl 2 （酸性介质） PbO 2 + 4H + + 2e - = Pb 2+ + 2H 2O （还原） +）2Cl - = Cl 2 + 2e - （氧化） PbO 2 + 2Cl + 4H = Pb + Cl 2 +2H 2O （2）Br 2 → BrO 3- + Br - （酸性介质） ×5）2 1Br 2 + e - = Br - （还原） +）×1）2 Br 2 + 3 H 2O = BrO 3- + 5Br - + 6H + （氧化） 3Br 2 + 3H 2O = BrO 3- + 5Br - + 6H + （3）HgS + NO 3- + Cl - → HgCl 42- + NO 2↑+ S （酸性介质） ×2）NO 3- + 2H + + e - = NO 2 + H 2O （还原） +） HgS + 4Cl - = HgCl 42- + S + 2e - （氧化） HgS + 2NO 3 + 4Cl + 4H = HgCl 4 + 2NO 2↑+ S +2H 2O （4）CrO 42- + HSnO 2- → HSnO 3- + CrO 2- （碱性介质） ×2）CrO 42- + 2H 2O + 3e - = CrO 2- + 4OH - （还原） +）×3）HSnO 2- + 2OH - = HSnO 3- + H 2O + 2e - （氧化） 2CrO 4 + 3HSnO 2 + 4H 2O + 6OH = 3HSnO 3- + 2CrO 2- + 8OH - + 3H 2O 整理：2CrO 42- + 3HSnO 2- + H 2O = 3HSnO 3- + 2CrO 2- + 2OH - （5）CuS + CN - + OH - → Cu(CN)43- + NCO - + S （碱性介质） ×2）CuS + 4CN - + e - = Cu(CN)43- + S 2- （氧化） +） CN - + 2OH - = NCO - + H 2O + 2e - （还原） 2CuS + 9CN - + 2OH - = 2Cu(CN)43- + NCO - + H 2O +2S 2- 2. 用离子电子法配平下列电极反应： （1）MnO 4- → MnO 2 （碱性介质） （2）CrO 42- →Cr(OH)3 （碱性介质） （3）H 2O 2 → H 2O （碱性介质） （4）H 3AsO 4 → H 3AsO 3 （酸性介质） （5）O 2 → H 2O 2(aq) （酸性介质） 答：配平过程略。 （1）MnO 4- → MnO 2 （碱性介质）

中科院 高等无机化学真题及参考答案10-11

2011：高等无机化学 一、选择题(每题1分，共40分) 1.在石墨晶体中碳原子层与碳原子层之间的作用力为（ D ） (A)配位键(B) 共价键(C) 双键(D) 范德华力 2. 下列氢化物中，不属于典型的离子氢化物的是（C ） (A) NaH (B) KH (C) BeH2(D) BaH2 3. 下列各物种中，属于有机金属化合物的是（C ） (A) Co(bipy)33+(B) Co(NO)(CO)3 (C) [η5-(C5H5)2Co]+(D) C2H5ONa 4. CIO4-、BrO4-、和IO4-氧化性能力大小的顺序是（A ） (A) CIO4->BrO4->IO4-(B) CIO4-> IO4- > BrO4- (C) CIO4-IO4-(D) IO4- >BrO4-> CIO4- 5. 下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（C ） (A) 3S; (B) 3P x(C) 3P z(D) 3d z2 6. 镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是（D ） (A) Mn 和Tc (B) Ru 和Rh (C) Nd和Ta (D) Zr和Hf 7. 下列各金属制容器中，能用来贮存汞的容器为（A ） (A) 铁制(B) 铅制(C) 铜制(D) 锌制 8. 熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是（ C ） (A) 离子键(B) 氢键(C) 共价键(D) 范德华力 9. 下列化合物中肯定不存在的是（ C ） (A) BN (B) POCl3(C) NCl5(D) SiF4 10. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是（A ） (A) Ti (IV)(B) V (V)(C) Cr (VI) (D) Mn (VII) 11. 当速率常数的单位为mol-1·dm3·s-1时，反应级数为（A） (A) 一级(B) 二级(C) 零级(D) 三级 12. 下列物质中，能溶于硫化铵溶液的是（） (A) SnS(B) SnS2(C) PtS (D) Bi2S3 13. 将0.1 mol·dm-3 下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（ D ） (A) HCl(B) H2SO4(C) HNO3(D) HAc

无机化学(大连理工)1-8章练习题

第一章 1、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为 98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为( ) (A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝( ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 3、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是( ) (A)N2(B)O2(C)H2(D)He 4、温度为T K时，在容积为V L的真空容器中充入N2和CO2，容器内总压为a kPa。已知N2的分压为b kPa，则CO2的分压为kPa，CO2的分体积为，N2的物质的量为。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。试比较：n1 n2，m1 m2，ρ1ρ2。 6、温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为，N2（g）的分体积为，Ar （g）的物质的量为。 7、恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2充入体积为3L的真空容器中，试说明N2的分压为，O2的分压为，总压为。 8、在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 9、在300K，1.013×105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。 第二章 1、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( ) A．CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) B．1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g) C．6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) D．K(s)十O2(g) → KO2(s)

无机化学第四版第11章思考题与习题答案

第十一章卤素和氧族 思考题解析 1．解释下列现象： （1）在卤素化合物中，Cl、Br、I可呈现多种氧化数。 解：因为Cl、Br、I原子的价层电子排布为ns2np5，当参加反应时，未成对的电子可参与成键外，成对的电子也可拆开参与成键，故可呈现多种氧化数。 （2）KI溶液中通入氯气是，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，颜色褪去。 解：开始I－被CI2氧化成I2,使溶液呈现红棕色；继续通入氯气，I2被Cl2氧化成无色的IO3－，反应式如下： 2I－ + Cl2 I2 + 2Cl－ I2 + 5Cl2 + 6H2O 2IO3－+ 10Cl－+ 12H+ 2．在氯水中分别加入下列物质，对氯水的可逆反应有何影响？ （1）稀硫酸（2）苛性钠（3）氯化钠 解：氯水中存在如下平衡：Cl2 + H2 （2）加入苛性钠，平衡向右移动，有利于Cl2的歧化反应； （3）加入氯化钠，平衡向左移动，不利于Cl2的歧化反应。 3．怎样除去工业溴中少量Cl2？ 解：蒸馏工业溴时，加入少量KBr，使其发生下列反应： Cl2＋2KBr →Br2＋2KCl 4．将Cl2通入熟石灰中得到漂白粉，而向漂白粉中加入盐酸却产生Cl2，试解释之。 解：因为上述过程发生了如下相应反应： 40℃以下·· 3Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 Ca(OH)2 H2O + H2O Ca(ClO)2 + 4HCl 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O

5．试用三种简便的方法鉴别NaCl、NaBr、NaI。 解：（1）AgNO3 （A）Cl－＋Ag＋→AgCl ↓ 白色 （B）Br－＋Ag＋→AgBr ↓ 淡黄色 （C）I－＋Ag＋→AgI ↓ 黄色 （2）Cl2水＋CCl4 （A）2NaBr ＋Cl4→2NaCl ＋Br2 在CCl4中呈桔黄色 （B）2NaI ＋Cl4→2NaCl ＋I2 在CCl4中呈紫红色 （3）浓H2SO4 （A）NaCl ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HCl ↑ （B）NaBr ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HBr ↑ 2 HBr ＋H2SO4→Br2＋2H2O ＋SO2 ↑ 使品红试纸褪色 （C）NaI ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HI ↑ 8HI ＋H2SO4→4I2＋4H2O ＋H2S ↑ 使Pb(OAc)2试纸变黑 6．下列两个反应在酸性介质中均能发生，如何解释？ （1）Br2＋2I－→2Br－＋I2 （2）2BrO3－＋I2→2IO3－＋Br2 解：（1）E￠（Br2/ Br－）＝1.065V＞E￠（I2/I－）＝0.5355V，反应能进行。 （2）E￠（BrO3－/ Br2）＝1.5V＞E￠（IO3－/I）＝1.195V，反应能进行。7．解释下列现象： （1）I2在水中的溶解度较小，而KI在溶液中的溶解度大。

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第11章 分子结构

分子结构 1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？ 答：KCl 的形成表示如下： K(s)→K +(g)+e 1 2Cl 2→Cl(g) Cl (g) +e → Cl -(g) K +(g) + Cl -(g) =KCl (s) 离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。 2.用下列数据求氢原子的电子亲和能。 ()()K s K g → 1183H kJ mol -?=? ()()K g K g e +→+ 12419H kJ mol -?=? 21()()2 H g H g → 13218H kJ mol -?=? ()()()K g H g KH S +-+→ 14742H kJ mol -?=-? 21 ()()()2 K s H g KH S + → 1559H kJ mol -?=-? 答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： ()()H g e H g -+→ 54321 1 59742 21841983 37H H H H H H kJ mol -?=?-?-?-?-?=-+---=-? 3. ClF 的解离能为1 246kJ mol -?，ClF 的生成热为－56kJ/mol-1，Cl 2的解离能为238kJ/mol -1，试计算 F 2(g)的解离能。 解：据题意： （1） ClF(g) = Cl(g) +F(g) ΔH 1 = 246 kJ ·mol -1 （2） 12 Cl 2(g) +1 2F 2(g) = ClF(g) ΔH 2 = －56kJ/mol -1

张祖德《无机化学习题》及答案第十一章

第十一章 答案 1. (1) MnO 2 + 4HCl(浓)2 + Cl 2 + 2H 2O (2) 2KMnO 4+ 16HCl(浓)2 + 5Cl 2 + 8H 2O + 2KCl (3) Na 2Cr 2O 7+ 14HCl(浓)3 + 3Cl 2 + 7H 2O + 2NaCl 2. (1) 2S + Cl 22Cl 2 S + Cl 2(过量) 2 (2) PCl 3 + 3H 2O 3PO 3 (3) 2ClO 2 + 2OH － 2－ + ClO 3－ + H 2O (4) KI + I 2 3 (5) 2F 2 + SiO 2 4 + O 2 3. (1) 2NaCl + 2H 2 电解 Cl 2↑ + H 2↑+ 2NaOH 2NaOH + Cl 2 NaCl + H 2O (2) 6KOH + 3Cl 3 + 5KCl + 3H 2O (3) 4KClO 3 4+ KCl (4) 6Ba(OH)2 + 6Cl 3)2 + 5BaCl 2 + 6H 2O (5) KClO 4 + H 2SO 44 + 2HClO 4（减压蒸馏分离） (6) 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 2 + CaCl 2 + 2H 2O (7) Ba(ClO 3)2 + H 2SO 4 4↓ + HClO 3 4. (1) ClF 2- (2) BrF 3 (3) IF 5 (4) ClF 4- (5) BrF 4+ (6) ICl 2+ (7) OF 2 (8) H 4IO 6- AB 2E 3型 AB 3E 2型 AB 5E 型 AB 4E 2型 AB 4E 型 AB 2E 2型 AB 2E 2型 AB 6型 不等性 sp 3d 杂化 不等性 sp 3d 杂化 不等性 sp 3d 2杂化 不等性 sp 3d 2杂化 不等性 sp 3d 杂化 不等性 sp 3杂化 不等性 sp 3杂化 等性 sp 3d 2杂化 - + Br F F F F + Cl O I O HO OH OH HO - 5. ClO 3-+0.50V ???→ClO -+0.89V ???→Cl -，ClO /Cl ?-->3 ClO /ClO ?--， ∴ClO -能歧化生成Cl -和ClO 3-。 6. 由于D (HI)

大连理工大学《无机化学》自测练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题 第十章:固体结构 一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。 第十一章:配合物结构 一、判断 1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用

《无机化学习题》(张祖德)简介

绪 论 Introduction 我的宗旨： To our students, whose enthusiasm and curiosity have often inspired us, and whose questions and suggestions have sometimes taught us. 一、Chemistry ── the Central Science Chemistry has often been called the central science, because a basic knowledge of chemistry is essential for the study of biology, physics, geology, ecology and many other subjects. 1．二十世纪，特别是二十世纪后期，化学有了突飞猛进的发展。 (1) 冠醚（crown ether ）的发现（The discovery of crown ether ）： 第一个冠醚的发现纯属偶然。工业化学家（杜邦公司）C. J. Pedersen 要从一种单基保 护邻苯二酚（1）与二氯二乙醚（2）制备双苯酚（3）： OH O O Cl O Cl OH HO O O O ＋ (1)(2)(3)（邻羟基苯氧基　－乙基醚） 当用了稍微不纯的化合物(1)(含有一些未经保护的酚)，还得到了非常少的（0.4%）六醚(4) O O O O O O （4） KMnO 4可溶于其中，呈紫红色，他又合成了 （12C4） Li +O O O O O （15C5）Na +O O O O O O O O O O O O O O O （21C7） Cs +（24C8） 能放入的离子： 它们可以用来识别碱金属离子，从而开创了超分子化学（super molecular chemistry ）的先河。Pedersen 获得了1989年的Nobel chemistry prize. (2) N 5＋ 阳离子的首次露面（the discovery of the pentanitrogen ion ）： 在无水HF 中， 78℃下，由N 2F 2与AsF 5反应：N 2F 2 + AsF 5 [N 2F ＋][AsF 6－]，将 [N 2F ＋][AsF 6－]与HN 3（叠氮酸）反应：[N 2F ＋][AsF 6－] + HN 3 [N 5＋][AsF 6－] + HF 。 科学家惊讶的是N 5＋居然能存在，当然N 5＋比O 2＋的氧化性更强：N 5＋ + e (5/2) N 2，N 5＋与水或有机物可发生爆炸反应。科学家正在试图制备纯氮原子的化合物[N 5＋][N 3－]，即：[N 5＋][AsF 6－] + HN 3 [N 5＋][N 3－] + AsF 5 + HF 这样，就首次合成出同种元素组成的不仅是单质，[N 5＋][N 3－]可以是离子化合物，但至今还未实现这一反应。 （二苯并（18）冠醚-6）

无机化学习题解答第十一章卤素和氧族元素

第^一章卤素和氧组元素 习题 1.解：工业制C12： MgCl2(熔融)葩亠Mg 十6 | 工业制Br 2: Cl 2 + 2NaBi- f 2NaCl + Br z 3CO 32_ + 3Br 2 〜5Br~ + B I O 3~ + 3CO ： t 5Br" + B I O 3~ + 6H+ 〜3Br ： + 3H 2O 2•解：(1) Cl ： + 2Br"〜Br ： + 2CF (2) 6Ch + 6Ca(OH)z (热)〜Ca(ClO 3)2 + 5CaCl 2 + 6H ：O (3) 2HC1O3 + I2 〜Cl ： +2HIO3 (4) 4KCIO3 △ A 3KOO4 +KCI 3•解：(1) Cl ： + 2NaOH 〜NaClO + NaCl + H 2O 2C1： + 2Ca(OH)：〜Ca(ClO)2 + CaCl ： +2H9 △ 3C1： + 6NaOH ——-NaClO 3 + 5NaCl + 3H ： t 冷却 NaClO 3 + KC1 -------------- KC1O 3 + NaCl 电解 NaClO 3 + H ：O ----------- - NaClO 4 + H ： t NaClO 4 + HC1 〜HCIO4 + NaCl (2) CaF ： + 2H 2SO 4(浓)〜Ca(HSOJ + 2HF t 2HF + KOH 〜KHF ： + H 2O 电解 2KHF 2 ---------- 2KF + H ： t + F 2 t (3) 2KI + Cl 2 〜2KC1 + I 2 Iz + 5C1： + 6H2O 〜HClOj + 10HC1 KOH + HIO3 f KIO3 + H ：O 电解 2NaCl + 2H ：O 2NaOH + H ： t + Cl 2 t

高三化学无机化学练习题及答案

高三化学无机化学练习题及答案 1. 题目：元素周期表和原子结构 答案：在元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列，原子序 数表示了一个原子核中的质子数。原子由质子、中子和电子组成。原 子核中质子和中子质量远大于电子的质量，电子在原子的外层环绕核 运动。 2. 题目：元素周期表的分类 答案：元素周期表根据元素的性质和化学特性进行了分类。通常 分为金属、非金属和半金属三大类。金属具有良好的导电性和导热性，大多数元素属于金属。非金属大多数为气体或者是脆性固体，导热和 导电性较差。半金属则介于金属和非金属之间，具有一部分金属和非 金属的性质。 3. 题目：键合与离子半径 答案：原子通过化学键进行结合形成分子或晶格。共价键是由两 个非金属原子之间通过电子共享而形成的。离子键是由一个金属和非 金属原子之间通过电子转移而形成的。键长与原子半径有关，原子半 径较小的元素常常形成较短的键。 4. 题目：化合价与元素周期表

答案：化合价是一个元素在化合物中与其他元素结合的电荷数目。化合价与元素在元素周期表中的位置有关。在周期表中，化合价一般 等于主族元素的主量子数。 5. 题目：氧化还原反应 答案：氧化还原反应是指元素的氧化态和还原态发生变化的化学 反应。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂损失电子。电子 的转移导致物质的氧化和还原。 6. 题目：氧化物和酸碱性 答案：氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物。氧化物的碱 性和酸性取决于其中金属元素和氧化物之间的化学键。金属氧化物通 常具有碱性性质，而非金属氧化物通常具有酸性性质。 7. 题目：化学计量与物质的组成 答案：化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。化学计量可 以用化学方程式表示。化学方程式中的系数表示了物质的摩尔比例关系，从而确定了物质的组成。 8. 题目：尿素的合成和应用 答案：尿素是一种有机化合物，通常用于肥料和农业上，也被应 用于许多其他领域，如塑料、医药和化妆品工业。尿素的合成可以通 过氨和二氧化碳的反应产生。 9. 题目：酸碱中和反应

北师大《无机化学》第四版习题答案11

第十一章电化学基础 11-1 用氧化数法配平下列方程式 （1）KClO3→KClO4+KCl （2）Ca5（PO4）3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO （3）NaNO2+NH4Cl →N2+NaCl+H2O （4）K2Cr2O7+FeSO4+ H2 SO4 →Cr2（SO4）3+ Fe2（SO4）3+ K2 SO4+ H2O （5）CsCl+Ca →CaCl2+Cs 解：（1）4KClO3 == 3KClO4+KCl （2）4Ca5（PO4）3F+30C+18SiO2 == 18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO （3）3NaNO2+3NH4Cl == 3N2+3NaCl+6H2O （4）K2Cr2O7+6FeSO4+ 7H2 SO4 ==Cr2（SO4）3+3 Fe2（SO4）3+ K2 SO4+7 H2O （5）2CsCl + Ca == CaCl2 + 2Cs 11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改为离子方程式，然后分解为两个半反应式：（1）2H2O2==2 H2O+O2 （2）Cl2 + H2O==HCl + HClO （3）3Cl2+6KOH== KClO3+5 KCl+3 H2O （4）2KMnO4+10 FeSO4+8 H2 SO4== K2 SO4+ 5Fe2(SO4)3+2MnSO4 + 8H2O （5）K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4 H2 SO4== K2 SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O 解：(1) 离子式：2H2O2==2 H2O+O2H2O2+2H++2e-==2 H2O H2O2－2e-== O2+2H+ （2）离子式：Cl2 + H2O==H++ Cl－+ HClO Cl2+2e-==2 Cl – Cl2 + H2O－2e-==2H+ + 2HClO （3）离子式：3Cl2+6OH-== ClO3－+5Cl-+3 H2O Cl2 +2e-==2 Cl – Cl2+12OH－－10e-== 2ClO3－+6H2O （4）离子式：MnO4-+5 Fe2++8 H+ ==5 Fe3++ Mn2+ + 4H2O MnO4-+5 e-+8 H+ == Mn2+ + 4H2O Fe2+-e-== Fe3+ （5 离子式：Cr2O72－+3H2O2+8 H+ == 2Cr3++3O2+ 7H2O Cr2O72－+ 6e-+14H+ == 2Cr3++ 7H2O H2O2－2e-== O2+2H+ 11-3. 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式 （1）K2Cr2O7+H2S+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O （2）MnO42-+H2O2———O2+Mn2+（酸性溶液） （3）Zn+NO3-+OH-——NH3+Zn（OH）42- （4）Cr（OH）4-+H2O2——CrO42- （5）Hg+NO3-+H+——Hg22++NO 解：（1）K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3S （2）MnO42-+2H2O2+4H+==2O2+Mn2++4H2O （3）Zn + NO3－+3H2O + OH-==NH3 + Zn（OH）42- （4）2Cr(OH)4－+3H2O2+2 OH==-2CrO42－+8H2O （5）6Hg+2NO3-+8H+==3Hg22++2NO+4H2O 11-4 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号. (1) Zn + 2Ag+ = Zn2+ +2Ag

无机化学题库-专升本复习-含答案

无机化学题库-专升本复习-含答案 无机化学练习题Page1of10 第一章物质及其变化 填空题： 1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。2．一定温度 （298K）及标准压力下，由元素的稳定单质生成1mol某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。判断题： 1．下列说法正确的是。（D）A．单质的标准生成焓都为零。B．反应 的热效应就是反应的焓变。 C．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。 D．任何一个化学反应的热效应都可为：△rHm＝∑△fHm(生成物)－ ∑△fHm(反应物)。2．下列说法中不正确的是。（D） A．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压 力称为该组分气体的分压力。 B．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所 占有的体积，称为组分气体的分体积。 C．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是 相等的。 D．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa。选择题：

1．下列气体方程式中，错误的是。（C）A．p总V总=n总RTB．piV 总=niRTC．piVi=niRTD．p总Vi=niRT2．表示CO2生成热的反应是。（B）A．CO(g)1O(g)CO2(g);ΔrHom283.0kJmol1 22B．C(石墨)OCOo2(g)2(g);ΔrHm393.5kJmol1C．2C(石 墨)2O2COo2(g)2(g);ΔrHm787.0kJmol1D．C(金刚 石)Oo2(g)CO2(g);ΔrHm395.4kJmol1 3．下列反应中，何者的oorHm与生成物的rHf一致？（B） A． 12H12(g)2Br2(g)HBr(g)B．Ag()12Cl2(g)AgCl()C．N2(g)3H2(g)2NH3 (g) D． 12Cl2(g)NH3(g)NH4Cl()4．由下列两个反应热可求得NO的生成热是。（D） 4NHo3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l);ΔrHm1170kJmol1 4NH(g)3O6Ho32(g)2N2(g)2O(l);ΔrHm1530kJmol1 A．-360kJ·mol-1B．-90kJ·mol-1C．360kJ·mol-1D．90kJ·mol-1 5．将同温同压的4升N2和1升O2注入一个真空容器后，混合气体 的总压力为250.0千帕。则容器中O2的分压力为。（A） A．50千帕B．100千帕C．150千帕D．200千帕 6．将150mL压力为99.8kPa的H2、75.0mL压力为46.6kPa的O2和50.0mL压力为33.3kPa的N2，压入250mL的真空瓶中，混合气体的总压 力为。（B）