江苏省扬州中学2020届高三上学期11月考试 化学(带答案)

2019-2020学年度第一学期月考试卷

高三化学2019.11

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Pb-207

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。

1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违

背的是

A．大力发展煤的气化及液化技术

B．加快石油等化石燃料的开采和使用

C．以CO2为原料生产可降解塑料

D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

2. 用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是

A．Na+的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl?O?Cl

C．中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl D．CO2的电子式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂

B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂

C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣

B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣

C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣

5. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 1100℃

Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的

是

A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

秸秆等生

物质

乙醇等燃料

及化学品

CO2

煤、石油

化石资源

6. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

水

反应后的混合物

浓硫酸

铜粉

A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

7. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO 2（g ）+6H 2O （l ）=C 6H 12O 6（s ）+6O 2（g ）△H 1 ②C 6H 12O 6（s ）=2C 2H 5OH （l ）+2CO 2（g ） △H 2 ③C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （l ）△H 3 A. 2ΔH 3＝－ΔH 1－ΔH 2

B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH 3会不同

D. 若反应①生成11.2L O 2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. C 6H 5ONa C 6H 5OH CO 2

B. FeS 2 SO 2

H 2SO 4 C. Mg(OH)2 MgCl 2(aq) MgCl 2（无水）

D. NH 3

NO 2

HNO 3

9. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. 元素X 、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构

B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

C. 四种元素的原子半径大小顺序为：错误!未找到引用源。

D. 由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

10. 下列图示与对应的叙述相符的是

pH

2

34561

23

4lg V

图1

c (O H -)/ m o l ·L -1

图2

c (H +

)/ mol·L -1

1×10-7

1×10-7

图3

N H 3的平衡体积分数

H 2起始体积分数a 图4

O 2的平衡浓度/ m o l ·L -1容器体积/L T 1T 2

b

00

A ．图1表示1 LpH=2的CH 3COOH 溶液加水稀释至V L ，pH 随lg V 的变化

B ．图2表示不同温度下水溶液中H +和OH －

浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1

C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中a 点N 2的转化率小于b 点

D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s) 2BaO(s)+O 2(g)， O 2的平衡浓度与容器容积的关系

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11. 市场上经常见到的标记为Li －ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li ＋

的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

Li ＋2Li 0.35NiO 2

2Li 0.85NiO 2。

下列说法不正确．．．

的是 A 、放电时，负极的电极反应式：Li －e － = Li ＋

B 、充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应

C 、该电池使用特定电解质的水溶液时浓度不能太高

D 、放电过程中Li ＋

向负极移动 12. 下列关于反应N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是

放电

充电

A. 由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1

B. 图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化

C. 图丙表示正、逆反应速率随温度的变化

D. 图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论

A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性

B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应

C 某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的

气体Y通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

14. 25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点溶液中：c(OH－)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B. N点溶液中：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C. P点溶液中：c(NH＋4)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH＋4)

15. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋

2H2(g)；ΔH ＝247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上

容器起始物质的量/mol CO2平衡

转化率(α)编号容积/L 条件CH4(g) CO2(g) CO(g) H2(g)

Ⅰ 2

恒温恒容2 1 0 0 50%

Ⅱ 1 0.5 1 0 0

Ⅲ 1 绝热恒容 1 0.5 0 0 －

下列说法正确的是

A. T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3

B. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1 mol·L－1

D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)

非选择题

16. 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的

pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L －

1计算)。

(1) “酸溶”时Ni 转化为NiSO 4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是____▲____。

(2) “氧化”时，Fe 2＋

参加反应的离子方程式为____▲____。 (3) “除铁”时需控制溶液的pH 范围为___▲_____。 (4) “滤渣”的主要成分为___▲_____(填化学式)。 (5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO 3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO ，该反应的化学方程式为___▲_____。 ②“沉镍”时，溶液pH 增大，碱式碳酸镍中Ni 元素含量会增加，原因是____▲____。

17. C 、N 、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。Al 2O 3(s)＋3C(s)＋N 2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) （1）已知：2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH 1＝－221 kJ·mol-1

4Al(g)＋3O 2(g) =2Al 2O 3(s) ΔH 2＝－3351 kJ·mol-1 2Al(g)＋N 2(g)=2AlN(s) ΔH 3＝－318 kJ·mol-1 碳热还原Al 2O 3合成

A lN 的总热化学方程式是 ▲ ； （2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO 2，室温条件下，将烟气通入(NH 4)2SO 3溶液中，测 得溶液pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示。

图1

图2

请写出a 点时n(HSO 3-)∶n(H 2SO 3)= ▲ ，b 点时溶液pH=7，则n(NH 4+)∶n(HSO 3-)= ▲ ； （3）催化氧化法去除NO ，一定条件下，用NH 3消除NO 污染，其反应原理为：

4NH 3+6NO

5N 2+ 6H 2O 。

不同温度条件下，n(NH 3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l 、3∶l 、1∶3时，得到NO 脱除率曲线如图2所示：

① 请写出N 2的电子式____▲____，

② 曲线c 对应NH 3与NO 的物质的量之比是__▲____， ③ 曲线a 中NO 的起始浓度为6×10-4mg·m -3，从A 点到B 点经过0.8s ，该时间段内NO 的脱除速率为 ▲ mg·m -3·s -1；

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Ni 2+ 6.7 9.5 Fe 3+ 1.1 3.2 Fe 2+ 5.8 8.8 Cu 2+ 4.2 7.2

（4）间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）

_______▲__________。

18. PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：

氧化

Pb(CH3COO)2溶液

2

NaOH溶液

过滤硝酸洗、水洗

干燥

产品反应原理：2Pb(CH COO) + 4NaOH + Ca(ClO) = 2PbO↓+ 4CH COONa + CaCl + 2H2O

煮沸

90℃

（1）“氧化”过程中，反应液的pH ▲（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是▲（填化学式）。

（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为▲（PbO2还原为Pb2+）。

（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00 mL 0.2500 mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（Mn O4-还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。

▲

19. 氯化镍（NiCl2?6H2O）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe（OH）3完全沉淀pH为3.2；Ni（OH）2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2?6H2O须控制pH＜2。

（1）在三颈烧瓶中（装置见如图1）加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。

①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有___▲___。 ②向A 装置中通入空气的作用是搅拌、__▲____。 ③若镍粉过量，判断反应完成的现象是___▲___。

（2）将所得NiSO 4溶液与NaHCO 3溶液混合反应得到NiCO 3?Ni （OH ）2沉淀，过滤，洗涤。 ①沉淀反应的离子方程式为___▲___。

②检验NiCO 3?Ni （OH ）2沉淀是否洗涤完全的方法是___▲___。

（3）在NiCO 3?Ni （OH ）2固体中混有少量Fe （OH ）3．请补充完整由NiCO 3?Ni （OH ）2固体制备NiCl 2?6H 2O 的实验方案：向NiCO 3?Ni （OH ）2固体中加入盐酸，边加边搅拌，___▲___。 [NiCl 2的溶解度曲线如图2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH 计、盐酸、乙醇等]

20. 废水中氨氮(NH 3、NH ＋

4)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。

(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是___▲_____。 (2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：

NH ＋4――→硝化细菌，O 2

①NO －3――→反硝化细菌

②

N 2 反应①的离子方程式为________▲____。

(3) 化学沉淀法：向废水中加入含MgCl 2、Na 3PO 4的溶液，NH ＋

4转化为MgNH 4PO 4·6H 2O 沉淀。若pH 过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是___▲_____(用离子方程式表示)。

(4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO 溶液，使氨氮氧化成N 2，相关反应如下： NaClO ＋H 2O===HClO ＋NaOH(Ⅰ) NH 3＋HClO===NH 2Cl ＋H 2O(Ⅱ) NH 2Cl ＋HClO===NHCl 2＋H 2O(Ⅲ) NHCl 2＋H 2O===NOH ＋2HCl(Ⅳ)

NHCl 2＋NOH===N 2↑＋HClO ＋HCl(Ⅴ)

探究NaClO 的投加量[以m(Cl 2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如右边图所示。

①当m(Cl 2)∶m(NH 3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_____▲_____。

②当m(Cl 2)∶m(NH 3)<7.7时，随着m(Cl 2)∶m(NH 3)的减小，

污水中余氯(除Cl －

外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是__________▲__________________。

(5) 电催化氧化法：原理如下图所示(MO x 表示催化剂)。反应

Ⅱ的离子方程式可表示为2NH ＋4＋6MO x (·OH)===6MO x ＋N 2↑＋6H 2O ＋2H ＋

。

①阳极电极反应式Ⅰ为____________▲____________________。

②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是_________________▲_______________。

21. 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

(1) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。

①基态Cu2＋的电子排布式为___▲_____。

②与NO－3互为等电子体的一种分子为____▲____(填化学式)。

(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。

① C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___▲_____。

②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___▲_____。

③ 1 mol 中含有σ键的数目为____▲____mol。

(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为___▲_____。

参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B B C A A D A B A C

题号11 12 13 14 15

答案 CD A B BC AD

16. (1) 温度低于70 ℃，反应速率降低；温度高于80 ℃，HNO 3分解(或挥发)加快

(2) 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋

＋2H 2O (3) 3.2≤pH<4.2 (4) CuS

(5) ①xNiCO 3·yNi(OH)2=====煅烧

(x ＋y)NiO ＋xCO 2↑＋yH 2O

② Ni(OH)2中Ni 含量高于NiCO 3，pH 越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大 17. （1）Al 2O 3(s)＋3C(s)＋N 2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) ΔH ＝+1026 kJ·mol ˉ1 （2）1∶1 3∶1

（3）①

②1∶3 ③1.5×10-4

（4）2HSO 3-+2H ++2e -=S 2O 42-+2H 2O

18. （1）变小 （2）Pb(OH)2（或CaPbO 3） （3）5PbO 2+2Mn 2+ +4H +

微热

5Pb 2+ +2Mn O 4－

+ 2H 2O

（4）与KMnO 4反应的n (H 2C 2O 4)=5/2×0.0400 mol·L －

1×10.00 mL×10－

3L·mL －

1

=1.000×10－

3mol

与PbO 2和PbO 反应的n (H 2C 2O 4)= 0.2500mol·L －1×20.00 mL×10－3L·mL －1－1.000×10－

3mol =4.000×10－3

mol

2n (PbO 2)+n (PbO) = 4.000×10－

3mol

239g·mol －1×n (PbO 2)+ 223g·mol －

1×n (PbO) =0.5194g

n (PbO 2)= 1.800×10－3mol n (PbO) =4.000×10－

4mol

54100004108001PbO PbO 4

3

2...)(n )(n －－=??= 19. （1）①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度

②将生成的NO 氧化为硝酸（或使产生的NO 部分转化为NO 2，便于NO x 被NaOH 溶液完全吸收） ③三颈烧瓶内无红棕色气体出现

（2）①2Ni 2++4HCO 3-=NiCO 3?Ni （OH ）2↓+3CO 2↑+H 2O

②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无明显现象则已洗涤干净

（3）用pH 计测定反应液3.2＜pH ＜7.2停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH 小于2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥 20. (1) 水体富营养化 (2) NH ＋

4＋2O 2――→硝化细菌

NO －3＋2H ＋

＋H 2O

(3) MgNH 4PO 4·6H 2O ＋2OH －

===Mg(OH)2＋NH ＋

4＋PO 3－

4＋6H 2O

(4) ① 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO －

3 ②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH 2Cl 形式存在

(5) ① MO x ＋H 2O －e －===MO x (·OH)＋H ＋

② Cl －

在阳极放电生成Cl 2，Cl 2将氨氮氧化为N 2而除去

21. (1) ① 1s 22s 22p 63s 23p 63d 9或[Ar]3d 9 ② SO 3或BF 3 (2) ① N>O>C ② sp 2、sp 3

③ 13 (3) CuCl 2

2020年上海市高三化学二模静安区试卷

静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是

江苏省扬州市扬州大学附属中学2020-2021学年第一学期期中考试高一数学(无答案)

江苏省扬州市扬州大学附属中学2020-2021学年第一学期期中考试 高一数学 （本卷满分：150分 考试时间：120分钟） 一、单选题（本大题共8小题，每小题5分，共40分） 1、已知集合{}{}A n n x x B A ∈==--=,,4,1,2,32，则=B A （ ） A 、{}16,9 B 、{}3,2 C 、{}4,1 D 、{}2,1 2、设R c a b ∈>>,0，下列不等式中正确的是（ ） A 、22bc ac < B 、a b > C 、a b 11> D 、b c a c > 3、函数1 42+=x x y 的图象大致为（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 4、若2log 3=a ，则a a -+33的值为（ ） A 、3 B 、4 C 、 23 D 、25 5、下列函数: ①12+= x y ；②(]2,2,2-∈=x x y ；③11-++=x x y ；④()21-=x y . 其中是偶函数的有 （ ） A 、① B 、①③ C 、①② D 、②④ 6、狄利克雷是德国著名数学家，函数()1,0,R x Q D x x Q ∈?=?∈? 被称为狄利克雷函数，下面给出关于狄利克雷函数()x D 的结论中，正确的是（ ） A 、()x D 是奇函数 B 、若x 是无理数，则()()0=x D D C 、函数()x D 的值域是[]1,0 D 、若0≠T 且T 为有理数，则()()x D T x D =+对任意的R x ∈恒成立 7、若定义运算???<≥=*b a a b a b b a ,,，则函数()()()2422+-*+--=x x x x g 的值域为（ ） A 、(]4,∞- B 、(]2,∞- C 、[)+∞,1 D 、()4,∞- 8、已知()()11log 2log 22=-+-b a ，则b a +2取到最小值时，b a 2+的值为（ ）

2019届江苏省扬州中学高三下学期开学考试语文试题(解析版)

绝密★启用前 江苏省扬州中学2019届高三年级下学期开学质量检测 语文试题 （解析版） 2019.2 一、语言文字应用 1.在下面一段话的空缺处依次填入词语,最恰当的一组是 《礼记》有云：“君子之交淡如水。”与▲ 的人交往,经常是清且淡；如同作画▲淡雅,才能耐看。但写文章,却要▲ ,一波三折；正如人们游览名山,多爱它的嵯峨多姿, 变化莫测。 A. 情投意合清澈跌宕起伏 B. 情投意合清新此起彼伏 C. 志趣相投清新跌宕起伏 D. 志趣相投清澈此起彼伏 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：本题考查正确使用词语（包括熟语）的能力。解答此类题目,首先要明确题干的要求,即选出“恰当”或“不恰当”的一项,然后把握词语的意思,再结合语境辨析正误。“情投意合”,形容双方思想感情融洽,合得来。“志趣相投”,彼此有着相同的理想和兴趣因此很投缘,很容易成为知己。第一处,此处是写君子的相交,主要是说理想和兴趣相投缘,应使用“志趣相投”。“清澈”,清净而透明,“清新”,指清爽而新鲜。第二处,是形容作画的画面清爽,应使用“清新”。“跌宕起伏”,形容事物多变,不稳定,也比喻音乐音调忽高忽低和故事情节的曲折。“此起彼伏”,形容一起一伏,接连不断,高潮迭起,从未止息。用来表示频繁地出现或产生。第三处,是说写文章要曲折,后面说“波三折”,故应使用“跌宕起伏”。故本题选D项。 【点睛】对于词语题,第一要辨析词义,包括词语的语义侧重点、词语的词义轻重、词义范围的大小等。切忌望文生义。第二,辨析感情。第三,辨析用法。包括搭配习惯、语法功能、使用对象等方面。解答词语题,第一、逐字解释词语,把握大意；第二、注意词语潜在的感情色彩和语体色彩；第三、要注意词语使用范围,搭配的对象；第四、弄清所用词语的前后语境,

扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)

扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B．13 6 C C．13 6C和14 6 C互称为同位素D．13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2

2017上海普陀区高三二模化学试题及答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强

12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气

扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末化学答案及评分标准

江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题（共60分） 16．（12分，每空2分） （1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可） （2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O （3）KSCN溶液 （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 17．（12分，每空2分） （1）①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 ③NaHSO3 （2）①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18.（12分，每空2分） （1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围） （3）①34.9％②1:1 19.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）C中导管短进长出（2分） （3）O2（2分） （4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。（1分） （5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可） 20.（12分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分） （2）Fe2O3（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（2分） （4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）

2018届上海市徐汇区高三化学二模试卷及参考答案

2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量

江苏省扬州中学高三语文5月四模试卷(含解析)

江苏省扬州中学2016届高三四模（5月）_语文 1．在下列空缺处依次填入词语，最恰当的一组是 ①极简的台词和人物关系，使《荒野猎人》出美国电视剧作家大卫·马梅所强调的极简叙事的特质。 ②各位领导，刚才的发言，我只是提出一点刍荛之见，敬请批评。 ③你做人不能言而无信，要说话算数，，这样才能得到别人对你的信任。 ④在学校安全保卫工作中，我们要，提前做好相关工作。 A.呈现斧正一言九鼎未雨绸缪 B.显露指正一言九鼎防患未然 C.呈现指正一诺千金防患未然 D.显露斧正一诺千金未雨绸缪 【答案】C 【解析】本题考查正确使用词语(包括熟语)的能力。首先要正确识记词义，区别近义词的用法，再根据词义的侧重点结合语境辨析符合的一项。斧正：书面语，敬辞，用于请人改文章。指正：客套话，用于请人对自己的工作、作品指出批评或意见。根据②句语境，应是“批评指正”，可排除A、D两项。一诺千金：说话算数，很有信用。一言九鼎：指说话力量大，能起很大作用。③句的侧重点是诚信、信任，“一诺千金”表达的是此意。可排除B项。 2．下列各句中，没有语病的一项是 A.作为时下最火的男神，许多人喜欢宋仲基的原因又怎会仅仅是因为一个“帅”字？全面了解宋仲基需要从戏内和戏外来解读他。 B.“中晋系”在倒掉后，国太投资的这些小伙伴们怕是今夜难眠，迎接他们的，将是证券市场一场躲不过的“血雨腥风”。 C.近日，深圳、广州等地实行“禁摩限电”专项整治行动，这让原本风靡街头的电动车大军数量急剧锐减。

D.昌平检方介绍，检方依法介入后，按照程序进行初查，已陆续开展对事发现场的勘验，向雷洋家属、社区居民和办案民警了解核实情况，调取有关视频资料等工作。 【答案】D 【解析】本题考查辨析并修改语病的能力。多读，凭语感判断。另外最重要的是梳理句子主干，用语法进行理性分析。A项，句式杂糅，“原因……是因为……”改为“原因……是……”或者“……是因为……”。B项，偷换主语，改为“在中晋系倒掉后”。C项，搭配不当，“实行……行动”改为“开展……行动”；另外，“急剧锐减”表意重复，删去“急剧”。 3．下列诗句中，不含借代的一项是 A.九天阊阖开宫殿，万国衣冠拜冕旒。 B.又恐春风归去绿成阴，玉钿何处寻。 C.有情芍药含春泪，无力蔷薇卧晓枝。 D.南国烽烟正十年，此头须向国门悬。 【答案】C 【解析】本题考查正确运用常见的修辞手法的能力。了解借代手法的概念内涵，借代是用相关事物来代替所要表达事物的一种修辞手法，不直接说出要表达的事物。A项用“衣冠”来代指文武百官。“冕旒”，古代帝王及卿大夫的礼冠，用来代指皇帝。B项“绿”，用颜色来代指树叶。D项“烽烟”代指战争。只有C项没有使用借代。 4．在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是 我们只有知道一个国家人民生活的乐趣，才会真正了解这个国 家，。。，，我们才会看到一个内在的人，看到他真正的自我。 ①只有当一个人开始做他所喜欢做的事情时，他的个性才会显露出来 ②正如我们只有知道一个人怎样利用闲暇时光，才会真正了解这个人一样 ③精神可以随心所欲地游荡之时 ④只有当社会与公务的压力消失，金钱、名誉和野心的刺激离去

江苏省扬州中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B．13 6 C的原子结构示意图： C．13 6C和14 6 C互称为同位素 D．13 6 C和14 6 C 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

江苏省扬州中学高三1月质量检测 语文 含答案

江苏省扬州中学2015届高三语文质量检测 总分：160分考试时间：150分钟 2015.1 一、语言知识与应用（15分） 1．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一项是（）（3分） ①不同地域的中国人，运用各自智慧，适度、巧妙地利用自然，获得质朴美味的食物。能把对土地的和对上天的，如此密切系于一心的唯有农耕民族。一位作家这样描述中国人淳朴的生命观：他们在埋头种地和低头吃饭时，总不会忘记抬头看一看天。 ②在未来的世界里，科技元素会越来越多地被于生活中，不仅仅是鞋子，还会有更多的生活必需品被智能化，的智能产品将会让人应接不暇。 A．眷恋敬仰运用层出不穷 B．眷念景仰使用层出不穷 C．眷恋景仰运用琳琅满目 D．眷念敬仰使用琳琅满目 2．下列各项中，没有语病的一项是（）（3分） A．据最新数据显示，2014年第二季度，日本经济折算成年率萎缩6.8%，是该国经济自2011年“3·11”大地震受到重挫后遭遇的最大降幅。 B．一段时间以来，汉字书写大赛、非遗保护等文化现象引人注目，传统文化的重要性已越来越为国人所认知。 C．中国国家和发展改革委员会对高通发起了反垄断调查，目前双方正在进行谈判，这项调查正值发改委加大对科技公司的审查力度，特别是授权移动设备和网络专利技术的公司。 D．香港电影和台湾电影，都曾有过各自的“黄金时段”，而后又因为先天的限制而陷入低谷。香港电影人在“北上”的路途上走得更远，也起步得更早。 3. 下列诗句中与“天香月色同僧室”对仗工整的一项是（）（3分） A．叶落猿啼傍客舟 B. 魏国山河半夕阳 C．花间觅路鸟先知 D．寒林空见日斜时 4．学校成立若干学生社团，要从下列对联中选出内容适合的三副，分别送给戏剧社、文学社、摄影小组，以示祝贺。这三副对联依次是（）（3分） ①现出庐山真面目留住秋水旧丰神②藏古今学术聚天地精华 ③常向秋山寻妙句又驱春色入毫端④天涯雁寄回文锦水国鱼传尺素书 ⑤看我非我，我看我，我也非我装谁像谁，谁装谁，谁就像谁 A. ⑤②③ B. ①③④ C. ⑤③① D. ①④③ 5．阅读右面这幅丰子恺的漫画，寓意理解最贴切的一项是（）（3 分） A．要做生活中的强者 B. 要学会以欣赏的态 度对待生活 C．生活中难免有挫折，要及时改变方向 D. 生活中遇到挫折后， 应该从容淡定 二、文言文阅读（19分） 阅读下面的文言文，完成 6—9题。 昔归震川尝自恨．足迹不出里闬（1），所见闻无奇节伟行可记。承命为征君作传（2），此吾文托记以增重也，敢不竭其愚心。

2020-2021学年江苏省扬州中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷 一、单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题选项只有一个符合题意。） 1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关 2．日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（） A．酒精B．食醋C．纯碱D．蔗糖 3．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（） A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为50 D．与Ra互为同位素 4．下列物质属于非电解质的是（） A．硝酸B．氢氧化钠C．硫酸铵D．蔗糖 5．将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（）A．黄色B．紫色C．红色D．绿色 6．下列属于化学变化的是（） A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发 7．下列有关化学用语表示正确的是（） A．Cl﹣的结构示意图： B．2H2的摩尔质量：2g?mol﹣1 C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+

8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（） A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体 C．水D．稀硫酸 9．在含有大量的H+、Ba2+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH﹣B．Mg2+C．Ag+D．CO32﹣10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO2 11．分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12．下列说法正确的是（） A．H216O和H218O属于同位素 B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 13．下列实验方法或操作正确的是（） A．蒸发NaCl溶液 B．测量HCl气体的体积

2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总

例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。

扬州中学2013届高三语文3月月考

2012~2013学年度第二学期高三质量检测 语文试卷2013.3 一、语言文字运用（15分） 1.下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是( ) A．悬．念/琴弦．醇．厚/谆．谆告诫渐．染/循序渐．进 B．箴．言/斟．酌拜谒．/殚精竭．虑折．本/大打折．扣 C．覆辙．/掣．肘寒暄．/喧．宾夺主传．记/传．奇小说 D．刚愎．/媲．美谙．熟/万马齐喑．忖度．/度．德量力 2．下列句子中，没有语病的一项是( ) A．亚运会是一个特殊的舞台，既展示体育健儿的竞技水平，又彰显赛场观众的精神风貌。作为东道主，我们不仅要为中国运动员鼓劲，远道而来的客人更需要喝彩。 B．中国2010年上海世博会会徽，以中国汉字“世”字书法创意为形，塑造出世博会“理解、沟通、欢聚、合作”的理念。 C．在堪称“世界工厂”的珠三角地区，城镇化率已超过80%，各种城市病随之而来。如何纾缓居民生活压力、提高生活质量是一个越来越受到重视的话题。 D．昨日，西藏扎墨公路控制性工程——嘎隆拉隧道顺利贯通，这标志着墨脱即将摘去“全国唯一不通公路县”的帽子。一时间关于墨脱的报道见诸于各大媒体。 3.根据文意排列下面句子的顺序，把正确的序号填在横线上。(5分) 有人说：世界上最难回答的问题往往是孩子提出的问题。因为他们的问题是真正的心灵问题、哲学问题。。 ①哲学最终成了极少数对问题穷追不舍的人的专利。 ②大人们往往回避问题，或只分析问题。 ③于是，哲学思想便在这种环境中很快地夭折了。 ④而孩子们往往因为大人们没有给出答案而沮丧，放弃了对问题的追问。 ⑤孩子们的问题往往把真理性问题一丝不挂地揪出来，让大人们很尴尬。 4. 下面这个句子写出了人与人之间应具备的关系，请你仿用这种方式写一个句子，要求能反映出人与自然(环境) 之间应具有的联系。(4分) 示例：理解、信任是填平鸿沟的基石，怀疑、疏远是割开感情的利刃。 二、文言文阅读（19分） 阅读下面的文言文，完成5～9小题。 (苏秦)说秦王书十上，而说不行。黑貂之裘敝，黄金百斤尽。资用乏绝，去．秦而归。负书担橐，形容枯槁，面目黧黑，状有愧色。归至家，妻不下纴，嫂不为炊，父母不与言。乃夜发．书，陈箧数十，得太公《阴符》之谋，伏而诵之，简练以为揣摩。读书欲睡，引锥自刺其股，血流至足，曰：?安有说人主，不能出其金玉锦绣，取卿相之尊者乎？?期年，揣摩成，曰：?此真可以说当世之君矣。? 乃见说赵王于华屋下。抵掌而谈，赵王大说，封为武安君，受相印，革车百乘，锦绣千纯，白璧百双，黄金万镒，以随其后。约从散横，以抑强秦，故苏秦相于赵而关不通。当此之时，天下之大，万民之众，王侯之威，谋臣之权，皆欲决于苏秦之策。不费斗粮，未烦一兵，未战一士，未绝一弦，未折一矢，诸侯相亲，贤于兄弟。夫贤人在而天下服，一人用而天下从。故曰：式于政，不式．于勇，式于廊庙之内，不式于四境之外。当(苏)秦之隆，黄金万镒为用，转毂连骑，炫煌于道，山东之国，从风而服，使赵大重。 将说楚王，路过洛阳，父母闻之，清宫除道，张乐设饮，郊迎三十里；妻侧目而视，侧

江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学12月月考试题【含答案】

江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（早培）考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 选择题（共50分） 单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是 A．NH4NO3B．(NH4)2CO3C．CH3COONH4D．NH4CNO 2．对下列化学用语的理解正确的是 A．丙烯的最简式可表示为CH2 B C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A．装置乙的试管中可收集到芳香烃 B．装置丙中可得到卤代烃 C．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— D．最后收集的气体可做燃料 4．既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇 C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇

5．松节油结构简式如图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可得有机产物 A．3种 B．4种 C．8种 D．11种 6．有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 A、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应。 B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应。 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 D、苯与浓溴水无法发生取代反应，苯酚与浓溴水易发生取代反应 7．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示： 下列说法中不正确的是 A．使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下 B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃ C．装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体 D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发 8．下列化学反应或离子反应方程式正确的是 A B．1-一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热：

2019届上海杨浦区高三化学二模试题及答案

1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏 D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A ．导电性 B ．密度小 C ．抗腐蚀性强 D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A ．中子数 B ．质量数 C ．核外电子数 D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是 A ．键角：180° B ．结构式：O=C=O C D ．属于非极性分子 5．对NH 3 A ．制氮气 B ．制氮肥 C ．制硝酸 D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A ．H 2O B ．O 2 C ．S D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23? H 2O D ．NH 3? H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．属于原子晶体 D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A ．HNO 3 B ．H 2CO 3 C ．NaOH D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是 A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层 C ．紫黑色，在下层 D ．紫黑色，在上层 12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2

扬州市扬州大学附属中学东部分校2019-2020学年八年级(上)期末数学试题及答案【推荐】.doc

扬大附中东部分校2019—2020学年度第一学期期末考试 八 年 级 数 学 试 卷 （总分150分 时间120分钟） 一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确答案填在答题卡相应的位置上） 1．下列四种汽车标志中，不属于．．． 轴对称图形的是 （ ▲ ） 2．在实数：07 22 ，0.74， ，39中，有理数的个数是 （ ▲ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 3．下列事件中，最适合使用普查方式收集数据的是 （ ▲ ） A ．了解扬州人民对建设高铁的意见 B ．了解本班同学的课外阅读情况 C ．了解同批次LED 灯泡的使用寿命 D ．了解扬州市八年级学生的视力情况 4．一架5m 长的梯子斜靠在一竖直的墙上，这时梯脚距离墙角3m ，如果梯子的顶端沿墙下滑1m ，那么梯脚移动的距离是 （ ▲ ） A ．0.5m B ．0.8m C ．1m D ．1.2m 5．如图，△ABC 中，AB =AC ，D 是BC 的中点，AC 的垂直平分线分别交AC ，AD ，AB 于点E ，O ，F ，则图中全等三角形的对数是 （ ▲ ） A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对 （第5题图） （第6题图） （第7题图） 6．如图，在Rt △ABC 中，∠ACB =90°，CD 为AB 边上的高，若点A 关于CD 所在直线的对称点E 恰好为AB 的中点，则∠B 的度数是 （ ▲ ） A ．60° B ． 45° C ．30° D ．75°

7．如图，函数x y 2 和b ax y 2+=的图像相交于点A （m ，2），则不等式b ax x 2≤2+的解集 为 （ ▲ ） A ． x <1 B ．x >1 C ．x ≥1 D ． x ≤1 8．直线2-3-b x y +=过点（1x ，1y ），（2x ，2y ），若1x —2x =2，则1y —2y = （ ▲ ） A ． 3 B ．—3 C ． 6 D ． —6 二、填空题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，请将答案填在答题卡相应的位置上） 9．—8的立方根是 ▲ ． 10．将点A （－2，－3）先向右平移3个单位长度再向上平移2个单位长度得到点B ，则点B 所 在象限是第 ▲ 象限． 11．王胖子在扬州某小区经营特色长鱼面，生意火爆，开业前5天销售情况如下：第一天46碗， 第二天54碗，第三天69碗，第四天62碗，第五天87碗，如果要清楚地反映王胖子的特色长鱼面在前5天的销售情况，不能选择．．．． ▲ 统计图． 12．（填“＞”、“=”、“＜”） 13．下列事件中，①打开电视，它正在播关于扬州特产的广告；②太阳绕着地球转；③掷一枚正 方体骰子，点数“4”朝上；④13人中至少有2人的生日是同一个月．属于随机事件的个数是 ▲ ． 14．如图，数轴上的点A 表示的数是 ▲ ． 15．如图，在Rt △ABC 中，∠A =90°，BD 平分∠ABC 交AC 于点D ，且AB =4，BD =5，则点D 到 BC 的距离为 ▲ ． （第14题图） （第15题图） （第17题图） 16．若正比例函数x m y )21(－=的图像经过点A （3，y 1）和点B （5，y 2），且y 1＞y 2，则m 的取 值范围是 ▲ ． 17．元旦期间，胡老师开车从扬州到相距150千米的老家探亲，如果油箱里剩余油量 y （升）与 行驶里程 x （千米）之间是一次函数关系，其图像如图所示，那么胡老师到达老家时，油箱里剩余油量是 ▲ 升．

江苏省扬州中学2015届高三语文练习

江苏省扬州中学2015届高三语文练习 高三 2011-10-27 10:46 江苏省扬州中学2015届高三语文练习 一、字音部分 1.下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是（） A.咀嚼／咬文嚼字魔爪/张牙舞爪抹布／转弯抹角 B.弹跳／弹冠相庆校勘／犯而不校臭氧／乳臭未干 C.提防/提纲挈领幽咽／狼吞虎咽角色／勾心斗角 D.地壳／金蝉脱壳否决／否极泰来扛荷／力能扛鼎 2．下列各组词语中，斜线“∕”前后加点字的读音完全相同的一组是（） A. 绊脚石∕湖畔砧板∕粘贴舷梯∕琴弦殉难∕徇私舞弊 B. 蓓蕾∕悖谬舟楫∕编辑剽悍∕缥缈躯壳∕金蝉脱壳 C．庠序∕翱翔溃败∕馈赠瞋视∕嗔怪巷道∕万人空巷 D．莅临∕砾石畸形∕罗绮剥削∕瘦削薄弱∕日薄西山 3．下列词语中加点的字，每对的读音都不相同的一项是（） A．惆怅／为虎作伥馈赠／匮乏恫吓／吓唬 B．弹劾／骇人听闻摇曳／游弋破绽／绽放 C．谙熟／万马齐喑浑水／混杂刹那／刹车 D．谦恭／事必躬亲灼热／卓越停泊／湖泊 4．下列词语中加点的字，每对的读音完全相同的一组是（） A．挣扎/挣钱标识/识别强压/强求模具/机械模仿 B．滑稽/稽首伺候/窥伺着实/着魔悄悄/悄寂无声

C．沙砾/闪烁希冀/羽翼须臾/谀辞拔擢/ 耀武扬威D．收讫/迄今强劲/劲风濡染/蠕动懈怠/百战不殆 5.下列各组词语中加点的字，读音都不相同的一组是（） A．创伤／重创敌军投奔／奔走相告蒙骗／蒙混过关 B．别扭／别开生面旋风／旋转乾坤专横／横行霸道 C．谙熟／黯然失色缜密／半嗔半笑炮烙／刨根问底 D．渲染／煊赫一时罢黜／相形见绌辑录／缉拿归案 6. 下列词语中加点的字，每对的读音完全不相同的一组是（） A．付梓／尘滓姹紫嫣红／叱咤风云 肄业／翌日前仆后继／前赴后继 B．媒妁／追溯卓尔不群／真知灼见 籼米／翩跹强词夺理／强弩之末 C．给以／给予遂心如意／半身不遂 庇荫／辟邪曲突徙薪／曲高和寡 D．飙升／鱼鳔所向披靡／弥天大谎 跋扈／祓除璞玉浑金／果园苗圃 7. 下列加点的字，每对读音都不相同的一组是（） A.弹劾/弹丸之地哽咽/狼吞虎咽责难/多难兴邦 B.鲜活/寡廉鲜耻泊位/淡泊明志叶韵/一叶知秋 C.大度/审时度势长进/身无长物解救/浑身解数 D.参差/扪参历井披靡/风靡一时畜牧/六畜兴旺 8.下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是（） A.奖掖（ya）桂棹（zh ào）外甥女（sūn）棱角分明（l?ng） B.纤巧（xiān）赏赉（lài）血淋淋（xiě）垂涎三尺（xián）