人教版初中九年级下册化学课件

人教版初中九年级下册化学课件

【导语】现在很多老师上课都用课件，通过课件教学可以帮助同学们更好的学习，更好的了解上课内容，下面是小编给大家带来人教版初中九年级下册化学课件，大家可以看一下，希望对同学们学习语文有所帮助。【《酸和碱的中和反应》】

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

当pH7时,pH越大,碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-

3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14

B.pH=7

C.pH=1

D.pH=0

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二：使用pH试纸

【自主练习】

阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)

【小组讨论】

1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?

2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?

【教师点拨】

用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。

【跟踪练习】

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

【自主练习】

阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：

1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。

2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】

某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。

分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?

设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。

实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

【《生活中常见的盐》】

【教学目标】

1.知识与技能

(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

(2)归纳盐的相似化学性质。

(3)根据不同标准将物质分类。

2.过程与方法

(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。

3.情感态度与价值观

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。

教学重难点

1.盐的相似化学性质。

2.物质的分类。

【教学难点】

盐的化学性质。

教学工具

【教具准备】大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。

【活动与探究1】

请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。

1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。

【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1.溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。

2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。

4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5.碳酸盐大多数不溶于水。

【提出问题】

上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢?

【交流讨论】

学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。

【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质

1.盐+金属→新盐+新金属

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。

2.盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。

3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。

4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。

【随堂巩固练习】

依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——

③K+CuS04——④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活动与探究2】

请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。

【交流讨论】

1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。

2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。

3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。

4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。

【归纳总结】

课后小结

【课堂小结】

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。

课后习题

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

九年级下册化学课件教案苏教版

九年级下册化学课件教案苏教版 第三节化学与农业生产 教学目标： 知识与技能： 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥使用的注意事项 过程和方法： 1. 培养学生实验探究水平； 2. 增强学生理论与实际相结合的水平。 情感态度与价值观：使学生理解到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。 重点： 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验 难点： 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。 课前准备：

教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究； 学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。 教学过程： 一. 化学肥料 1、氮肥 氨水 NH3H2O 易溶于水低温密封 碳酸氢铵 NH4HCO3 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促动植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促动作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。 【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙） 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵（NH4）2HPO4

人教版初中九年级下册化学课件

人教版初中九年级下册化学课件 【导语】现在很多老师上课都用课件，通过课件教学可以帮助同学们更好的学习，更好的了解上课内容，下面是小编给大家带来人教版初中九年级下册化学课件，大家可以看一下，希望对同学们学习语文有所帮助。【《酸和碱的中和反应》】 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会使用pH试纸测溶液的pH; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题： 1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。 2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 当pH7时,pH越大,碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9- 3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.下列各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二：使用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题： 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。 2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读) 【小组讨论】 1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果? 2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表) 3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?

九年级下册化学课件-《中和反应》

九年级下册化学课件:《中和反应》 [教学目的] 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 [教学重点] （1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法-pH。 [教学难点] （1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。

实验仪器： 试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 实验药品： NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时安排： 1课时 [教学过程] 前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题 你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。 让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。 板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl Ca（OH）2+H2SO4 Ca（OH）2+HCl Ba（OH）2+H2SO4 Ba（OH）2+HCl 学生书写猜测结果，并相互讨论。 提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了? 学生回忆思考回答。

引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。 分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象 Ca（OH）2+H2SO4 Ca（OH）2+HCl 前者有浑浊后者无现象 Ba（OH）2+H2SO4 Ba（OH）2+HCl 前者有白沉后者无现象 （以上各组反应都有热量放出） 问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看? 板书：无现象的可能1.发生反应 2.反应了无明显现象 选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。） 演示实验 取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。 分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。

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