高一化学必修一摩尔质量讲解

高一化学必修一摩尔质量讲解

近代化学科学家和物理学家们致力于研究物质的本质，最终探索出了“摩尔定律”，它指的是物质的质量与其原子量H成正比。摩尔

定律在物理教学中被广泛使用，它有助于把大量复杂的数据连接起来，同时还可以给人们提供有关物质质量计算的基础知识。本文将介绍物质的摩尔质量及其基本概念，以便增加对物质的认识，并向读者讲解“摩尔质量”的定义及其使用的目的和意义。

一、摩尔质量概述

摩尔质量作为一种物质衡量单位，是物质质量单位。摩尔质量由德国化学家古斯塔夫摩尔在1873年提出，定义为“一种元素在其原

子中拥有相同数量的原子数”。一般情况下，摩尔质量表示为“g/mol”，也就是“克/摩尔”，可用来表示不同元素的质量。例如，氢的摩尔质量为1.00794 g/mol，锂的摩尔质量为6.941 g/mol，铁的摩尔质量

为55.845 g/mol。

二、摩尔质量的计算

1、卤素的摩尔质量

卤素的摩尔质量等于其原子量。例如，氢元素的原子量为1.0079，因此氢的摩尔质量也是1.0079 g/mol；氟元素的原子量为18.9984，因此氟的摩尔质量也是18.9984 g/mol。

2、非卤素的摩尔质量

非卤素摩尔质量是指由元素组成，但不同于单纯元素的摩尔质量。非卤素摩尔质量一般由原子量和原子比率组成，而相对原子比率称为

分子比率。

例如，水的分子式为H2O，原子量为H（1.0079）和O（15.9994），H2O的摩尔质量可由其原子量和原子比率计算得出，即水的摩尔质量为（1.0079*2+15.9994*1）=18.015 g/mol。

三、摩尔质量的应用

（1）有的时候，我们需要用摩尔质量表示化学反应中物质的质量，如A + B C，这里A、B、C分别代表不同种类的化合物，则反应物质A和B的摩尔质量可分别计算得出，并用摩尔质量表示。

（2）在实验室中，当需要测量物质时，也可以使用摩尔质量。比如，当需要用分析秤测量物质的质量时，只需要把物质的摩尔质量乘以所需的物质的浓度，就可以得到所需的物质的质量。

（3）摩尔质量也可以用来测量物质的体积。通过计算可以得到相应摩尔质量的物质所占的容积，并用此容积来测定相应质量的物质所占的体积。

四、总结

摩尔质量是物质衡量单位，可以表示元素、分子或复合物的质量。由于摩尔质量简单易懂，重要性大，目前在中高等教育中被广泛使用，可帮助学生了解物质的质量。此外，摩尔质量还可用于测量物质的质量和体积。本文就介绍了摩尔质量的概念，其定义及相关计算及应用，以便让读者增加对物质的认识，更好的运用摩尔定律来衡量物质的质量。

高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算

阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算 【教学目标】 1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论 2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算 【知识梳理】 一、阿伏加德罗定律 1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT [其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M m nRT PV == 【微点拨】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同” ③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 ④是分子不是原子 ⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子 【即学即练1】 1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )； 质量之比( ) A ．2：5 B ．1：1 C ．1：5 D ．1：8 2、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( ) A ．NH 3 B ．SO 2 C ．CH 4 D ．H 2 二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出) 1、体积之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1 N 2 (3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4) ②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03 .02=?+=的体积分数H 2、压强之比 (1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：p 1p 2＝n 1n 2＝N 1N 2 3、密度之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比 (2)公式：ρ1 ρ2＝M 1M 2 (3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小 4、质量之比 (1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结 一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol或g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液) 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类：

高一化学必修一摩尔质量讲解

高一化学必修一摩尔质量讲解 近代化学科学家和物理学家们致力于研究物质的本质，最终探索出了“摩尔定律”，它指的是物质的质量与其原子量H成正比。摩尔 定律在物理教学中被广泛使用，它有助于把大量复杂的数据连接起来，同时还可以给人们提供有关物质质量计算的基础知识。本文将介绍物质的摩尔质量及其基本概念，以便增加对物质的认识，并向读者讲解“摩尔质量”的定义及其使用的目的和意义。 一、摩尔质量概述 摩尔质量作为一种物质衡量单位，是物质质量单位。摩尔质量由德国化学家古斯塔夫摩尔在1873年提出，定义为“一种元素在其原 子中拥有相同数量的原子数”。一般情况下，摩尔质量表示为“g/mol”，也就是“克/摩尔”，可用来表示不同元素的质量。例如，氢的摩尔质量为1.00794 g/mol，锂的摩尔质量为6.941 g/mol，铁的摩尔质量 为55.845 g/mol。 二、摩尔质量的计算 1、卤素的摩尔质量 卤素的摩尔质量等于其原子量。例如，氢元素的原子量为1.0079，因此氢的摩尔质量也是1.0079 g/mol；氟元素的原子量为18.9984，因此氟的摩尔质量也是18.9984 g/mol。 2、非卤素的摩尔质量 非卤素摩尔质量是指由元素组成，但不同于单纯元素的摩尔质量。非卤素摩尔质量一般由原子量和原子比率组成，而相对原子比率称为

分子比率。 例如，水的分子式为H2O，原子量为H（1.0079）和O（15.9994），H2O的摩尔质量可由其原子量和原子比率计算得出，即水的摩尔质量为（1.0079*2+15.9994*1）=18.015 g/mol。 三、摩尔质量的应用 （1）有的时候，我们需要用摩尔质量表示化学反应中物质的质量，如A + B C，这里A、B、C分别代表不同种类的化合物，则反应物质A和B的摩尔质量可分别计算得出，并用摩尔质量表示。 （2）在实验室中，当需要测量物质时，也可以使用摩尔质量。比如，当需要用分析秤测量物质的质量时，只需要把物质的摩尔质量乘以所需的物质的浓度，就可以得到所需的物质的质量。 （3）摩尔质量也可以用来测量物质的体积。通过计算可以得到相应摩尔质量的物质所占的容积，并用此容积来测定相应质量的物质所占的体积。 四、总结 摩尔质量是物质衡量单位，可以表示元素、分子或复合物的质量。由于摩尔质量简单易懂，重要性大，目前在中高等教育中被广泛使用，可帮助学生了解物质的质量。此外，摩尔质量还可用于测量物质的质量和体积。本文就介绍了摩尔质量的概念，其定义及相关计算及应用，以便让读者增加对物质的认识，更好的运用摩尔定律来衡量物质的质量。

高一化学新人教版同步精讲必修一第15讲物质的量的单位—摩尔

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君 第15讲物质的量的单位——摩尔 课前引入 一、物质的量 1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。 2. 符号：n 3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol 资料卡片——国际单位制（SI ）的7个基本物理量及单位 二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系 1 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O 2 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol A x B y 中含_______mol A ，含_______mol B 【答案】1，2 ； 2，4； n ，2n ； nx ，ny 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数 你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？ 1个水分子的质量约是3×10-26 kg 滴水(以20滴水为1mL 计)中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。

11 10 12 11 10 7 9 10 10 9 10 8 30 32 30 资料卡片——物质的量及其标准的由来 三、阿伏伽德罗常数 1. 定义：1mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 2. 数值：1 mol 任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含碳原子数相等，即N A 约等于6.02×1023 mol -1。 3. 符号：N A 4. 单位：mol -1（每摩尔） 5. 表达式：N A ≈ 6.02×1023mol -1 6. 计算公式：N ＝n · N A （其中n 表示物质的量， N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数） 及时小练——填写下表 【答案】6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 mol 1.5 mol 四、摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 。 3. 单位： g∙mol -1或g/mol 。 4. 数值：l mol 任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol 为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。 5. 计算公式：m ＝n· M （其中n 表示物质的量，m 表示物质的质量，M 表示摩尔质量） 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。同时规定0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目作为1 mol 的标准，即1 mol 粒子所含的数目约为6.02×1023个。

必修一化学《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量教案

专题1 物质的分类及计量 物质的量摩尔质量 本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。 教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义； 2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 3、掌握摩尔质量的定义； 4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发 现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培 养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。 【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！ 我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。 【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？

【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位 【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制七个基本单位之一。 【讲解】物质的量 1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n 2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。 微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。 【讲解】注意事项： 1、“物质的量”是一个物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2、摩尔是物质的量的单位。 3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。 4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 molH2，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。 【过渡】我们知道：1打铅笔：12只1双袜子：2只1世纪：100年那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？) 【思考】阿伏加德罗常数 科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？

人教版高中化学必修一第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔1

第二节⎪⎪ 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔 [课标要求] 1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A 进行计算。 3．了解摩尔质量的含义。 1．物质的量的概念 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 。 [特别提醒] “物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”或“物质的质量”。 2．物质的量的单位——摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 。 (1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012_kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 (2)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 [特别提醒] 使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H 2，而不能表示为1 mol 氢。 3．阿伏加德罗常数 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n ，单位为摩尔。 2．阿伏加德罗常数表示1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，单位为“mol － 1”，约为6.02×1023 mol － 1。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以“g·mol － 1”为 单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。 4．物质的粒子数、质量与物质的量的关系：n ＝N N A ＝m M 。 物质的量

(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A。 (2)近似值：6.02×1023。 (3)单位：mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N N A。 4．摩尔质量 (1)概念 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol(或g·mol－1)。 (2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 (3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n＝m M。 [特别提醒]对具体物质来讲，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而改变。 1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的涵义一样吗？为什么？ 提示：涵义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子，1 mol氢分子。 2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？ 提示：不是；阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含有的原子数，其近似为6.02×1023 mol－1。 3．0.5 mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？ 提示：0.5N A；N A。 1．使用物质的量时，必须指明粒子的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。 2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”。 3．N A指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。 4．涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

高一化学摩尔质量课件

高一化学摩尔质量课件 高一化学摩尔质量课件 化学元素的摩尔质量是化学计算中经常使用的一个物理量, 它定义为1 mol原子的质量, 量符号为M。今天小编为大家带来了高一化学摩尔质量课件，欢迎阅读借鉴。 一、教材分析 （一）教材的地位及作用 本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二 节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。 （二）教学目标分析 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基 础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。 1、知识与技能 （1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。 （2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。 2、过程与方法 通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。 3、情感态度与价值观 在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。 （三）教学重点、难点

重点：物质的量及其单位——摩尔 难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此， 构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解 和应用定为教学的难点。 二、学情学法分析 本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方 法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。 三、教法分析 古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需 被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法：以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。 四、教学程序 （一）创设情景，引入课题 引入这节课时，我采用动画——曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要 思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的

高中化学必修一摩尔知识点大全

高中化学必修一摩尔知识点大全 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

化学必修一摩尔质量

摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g 相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）。 科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。 摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。 摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。 摩尔质量 虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。 我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？ 一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg 是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C

高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算

高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算 阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算 【教学目标】 1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论 2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算 【知识梳理】 一、阿伏加德罗定律 1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT [其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M m nRT PV == 【微点拨】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同” ③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 ④是分子不是原子 ⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子 【即学即练1】 1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )；质量之比( ) A ．2：5 B ．1：1 C ．1：5 D ．1：8

2、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( ) A ．NH 3 B ．SO 2 C ．CH 4 D ．H 2 二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出) 1、体积之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1 N 2 (3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4) ②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝ 0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03 .02=?+=的体积分数H 2、压强之比 (1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：p 1p 2＝n 1n 2＝N 1N 2 3、密度之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比 (2)公式：ρ1 ρ2＝M 1M 2

化学必修一摩尔质量知识点

化学必修一摩尔质量知识点 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律和应用的自然科学。在学习化学的过程中，我们经常会遇到摩尔质量这个概念。摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量，它是化学计算中的一个重要参数。下面将详细介绍摩尔质量的相关知识点。 1. 定义：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量。相对分子质量是指分子中各个原子质量的总和，用M表示；相对原子质量是指单一原子的质量，用m表示。摩尔质量的单位是g/mol。 2. 摩尔质量的计算：摩尔质量即为相对原子质量、相对分子质量或相对式量质量的量值，可以通过化学元素周期表中原子质量的参考值自行计算。例如，氧气（O2）的相对分子质量为32.00 g/mol。因为氧气的分子式中含有两个氧原子，所以将一个氧原子的质量（16.00 g/mol）和它们的个数相乘得到摩尔质量。 3.摩尔质量的量纲：摩尔质量的量纲为质量/摩尔，与物质的性质和组成有关。 4.命题转化：摩尔质量也可以通过对称定律或多元化合物的化学方程式推导出来。例如，在化学方程式中，摩尔质量可以通过反应物和生成物的摩尔比例关系进行转化计算。 5.摩尔质量的应用：摩尔质量是化学计量学中重要的理论基础，它作为计算化学反应中物质的量的单位，广泛应用于计算化学方程式、溶液浓度和化学计量等方面。化学反应中的物质质量变化可以通过摩尔质量进行计算，从而确定反应的结果和限定反应物的数量。

6.摩尔质量的测定：实验室中可以通过测量物质的质量和用量，以及对反应进行摩尔比例关系的转化，间接测定物质的摩尔质量。通过摩尔质量的测定，可以确定化合物的分子量、原子量和元素的相对原子质量。 通过以上的知识点了解，我们可以看出摩尔质量在化学中具有重要的应用价值，它不仅可以用于计算物质的量和质量，还可以帮助我们理解化学反应的本质。熟练掌握摩尔质量的计算方法和应用技巧，可以更好地理解和解决化学问题。在学习化学的过程中，我们需要不断加强对摩尔质量的理解，并通过实践加深对其应用的认识。

高一化学必修一摩尔质量教案及练习题（通用2篇）

高一化学必修一摩尔质量教案及练习题（通用2篇） 高一化学必修一摩尔质量及练习题篇1 三维目标知识与技能目标： 1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。 过程与方法目标： 1、通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。 2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 3、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 情感、态度与价值观目标：: 1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。 2、通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。 3、通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法多媒体展示教具准备多媒体投影仪教师活动学生活动设计意图［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？ ［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。 ［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。

［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？ ［板书］二、摩尔质量 1、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 ［讲解］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。 ［板书］2、摩尔质量定义： （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。 （2）单位：g/mol或 kg/mol。 （3）数值上等于物质或粒子的式量。 ［讲解］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为： 摩尔质量（g/mol） 物质的质量（g） 物质的量（mol）［板书］3、计算式： 符号表示： ［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。 (投影练习)o的摩尔质量是； o2的摩尔质量是； nacl的摩尔质量是； so42-的摩尔质量是。 答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。 ［强调］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。 (投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等，so2与so3的质量比是多少？ 分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出so2和so3物质的量比为3：2，最后得出so2与so3的质量比为6：5。 (投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少？

高一化学必修一摩尔质量知识点总结

高一化学必修一摩尔质量知识点总结 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态 原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交叠：由结构原理所述，电子先步入4s轨道，后步入3d轨道，这种现象叫做能 级交叠。 说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学报读3知识点总结：第一章原子结构与性质 而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不 能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 (2)能量最高原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低 状态，简称能量最低原理。 结构原理和能量最高原理从整体角度考量原子的能量多寡，而不局限于某个能级。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占 洪特规则特例：当p、d、f轨道充填的电子数为全空、半充满著或全充满著时，原子 处在较平衡的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，就是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4be2s22p0、12mg3s23p0、20ca4s23d0;半充满状态的有：7n2s22p3、15p3s23p3、24cr3d54s1、25mn3d54s2、33as4s24p3;全充满状态的有 10ne2s22p6、18ar3s23p6、29cu3ds1、30zn3ds2、36kr4s24p6。 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原成氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

人教版必修一高中化学高一化学导学案：专题平均摩尔质量

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 【学习目标】 掌握摩尔质量的求算方法 【学习过程】 一．知识回顾： 1、摩尔质量的定义式 2、相同T、P时，气体摩尔质量与密度的比例关系 3、质量、密度和体积的关系 二．内容讲解：平均摩尔质量的常用求算方法 1、已知混合物的总质量和总的物质的量：M(平）= m(总）/n（总） 适用对象：固、液、气 例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均相对分子质量。 解： 答：混合气体的平均相对分子质量为28.8 。 练习1： 标准状况下，０.４Ｌ某混合气体重１.１４３ｇ，求该混合气体的相对分子质量。 2、已知标准状况下气体的密度： M(平）= 22.4×ρ 适用对象：气体（单一或混合） 练习2： 氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的物质的量之比和质量比。 3、已知气体A对气体B的相对密度为d(A、B为单一或混合气体均可）

M(A）= d×M(B) 适用对象：气体（单一或混合） 练习3： 氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比。 练习4： 氧气、甲烷和氮气混合气体的密度与相同条件下一氧化碳的密度相等，求三种气体的物质的量之比。 4、已知混合物各组分的摩尔质量及各自所占的物质的量分数n% M(平) = M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%+…… 适用对象：固、液、气（若为气体，n%也可为V%） 练习5： 已知空气的平均相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%，O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。求空气的平均相对分子质量。 练习6: 某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均相对分子质量，若水煤气的H2和CO的质量分数都是50%，求平均相对分子质量。

物质的量 摩尔质量 教案-福建省长乐高级中学高一化学苏教版(2019)必修一

专题1-§2-1物质的量-摩尔质量 教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。教材首先从为什么学习这个物理量引入，指出在研究物质转化过程中需要关注物质间的定量关系，使学生意识“物质的量”是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，在实际应用中有重要意义。然后讲解了物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。摩尔质量教材中从一些实际物质的数据分析出发，总结出摩尔质量和该物质的相对原子质量或相对分子质量的区别与联系，有利于学生的理解。 教学目标与核心素养 教学目标： 1．掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义； 2．掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 3．掌握摩尔质量的定义； 4．掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 核心素养： 1．通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力； 2．培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力； 3．通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养； 4．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教学重难点 1.物质的量及其单位摩尔 2.摩尔质量及其与物质的量的关系 课前准备 学生预习教材第9-12页，多媒体课件。 教学过程 引入新课 化学家在研究物质转化的过程中，除了关注反应物的选择、反应条件的控制等问题外，还要探索反应过程中物质间的定量关系。物质都是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反应是物质所含微粒的重新组合。为了在物质及其变化的定量研究中，建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个基本的物理量—物质的量。 学生阅读教材第9-12页内容，并完成“学以致用”。

高一化学摩尔知识点

高一化学摩尔知识点 化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学，而摩尔是化学中一个非常重要的概念。摩尔是一个单位，用来表示物质的数量。在化学中，摩尔可以用来表示原子、分子和反应物的数量。下面，我们将深入了解高一化学中的摩尔知识点。 一、摩尔的定义和摩尔质量 化学中的摩尔可以理解为任何物质的数量。摩尔是国际单位制中物质的量单位，符号为mol。摩尔的定义是指在其标量粒子总数中，与12克碳-12（12C）原子核中的碳原子数目相等的一种基本物质单位的量。 摩尔质量是指单位摩尔物质的质量。摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（Atomic Mass）来计算，单位通常是克/摩尔。相对原子质量是指一个元素的原子质量相对于碳12的质量。 二、摩尔质量和摩尔质量计算 摩尔质量计算是化学中非常重要的一部分。计算某物质的摩尔质量可以根据化学式来进行。以化学式H2O为例，H代表氢原子，其相对原子质量为1；O代表氧原子，其相对原子质量为16。因此，计算 H2O的摩尔质量就需要将氢原子和氧原子的质量相加，即1 + 1 + 16 = 18 克/摩尔。 三、摩尔与化学计量、化学方程式

在化学计量中，摩尔的概念非常重要。摩尔可以用来表示化学反应 中物质的量。在一个化学方程式中，反应物和生成物的系数就代表了 它们的摩尔比。例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物氢和 氧的系数分别为2和1，表示两者之间的比例关系。这也意味着在这个 反应中，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气将生成2摩尔的水。 化学方程式中的摩尔比也可以用来计算反应所需的物质量和产物量。通过确定反应物的摩尔数和摩尔质量，可以使用摩尔比来计算每种物 质的物质量。 四、摩尔体积和摩尔浓度 在一些化学实验中，摩尔体积是一个常用的概念。摩尔体积指的是 气体在标准状况下（273K温度和1大气压下）的体积。摩尔体积可以 帮助我们计算气体量和体积之间的关系，以及气体的摩尔浓度。 摩尔浓度是指在一定体积的溶液中包含的溶质的物质摩尔数。摩尔 浓度可以帮助我们计算溶液中物质的量和溶液的浓度。摩尔浓度的计 算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。 总结： 摩尔作为一个重要的化学概念，对于理解物质的数量和化学反应非 常关键。通过理解和掌握摩尔的定义和计算方法，我们可以更好地理 解和应用化学知识。摩尔质量、化学计量、化学方程式、摩尔体积和 摩尔浓度都是与摩尔相关的重要知识点。通过深入学习这些知识，我 们可以更好地理解和解决化学问题。

高一化学第一课时物质的量摩尔质量教案人教版必修1

第一课时物质的量摩尔质量 学案导学 【知识回顾】 1.原子与相对原子质量 （1）原子是的最小微粒。 （2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。 （3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 ①Fe，②CO2 ③HCl，④H2SO4___________。 2.根据反应2H2+O2 =2H2O填写下列空格 该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。 由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。 【知识链接】 国际单位制七个基本物理量 【预习导学】 一、物质的量 1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。 2．单位：，符号：_____。 3．物质的量的基准 规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同，为。 定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个，符号：单位：。 【自读资料】 阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用N A表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值

的关系。 【注意事项】 (1)物质的量是基本，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示。 ⑵物质的量这个物理量是以计量对象，可以、、、、、、等。 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用表示。 【跟踪练习】 1.判断下列说法是否正确，并分析原因。 （1）物质的量就是物质的质量。（2）摩尔是七个基本物理量之一。 （3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。 （4）1 mol 氢。（5）1 mol Fe。（6）1 mol小米。（7）1 mol H2O 含有1molH2。 （8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。 （9）1 mol H2O含有个H2O分子，个H原子。 （10）1 mol O原子含有个质子，个电子，个中子。 （11）1 mol SO42－可表示含有个SO42－, 个电荷。 【讨论思考】 1.求2 mol H2O含有的水分子的个数？ 2. 1.204×1024个CO2分子的物质的量是多少？ 【归纳总结】 4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为：。 推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？。 【跟踪练习】 （1）1.204×1024个H2SO4的物质的量是。 （2）0.25mol CO2分子的物质的量是？ （3）0.5mol H2O中含mol O原子，mol e－？ （4）0.2molNa2CO3含Na＋＿＿mol，含CO32－＿＿mol？ （5）下列物质的物质的量最多的是（） A、2mol H2O B、6.02×1023个Na2CO3中Na＋的物质的量 C、1mol H3PO4中的原子 D、含10N A个电子的NH4＋的物质的量 【讨论思考】