中考化学金属专题

身边的化学物质——金属专题

（一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★

1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( )，铁锅可以做饭利用了金属的（）

A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性

2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是

A．很大的硬度B．很高的熔点

C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气

3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的。

4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是

A．很大的硬度B．很高的熔点

C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气

5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。

铁锅铜导线铝箔

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。

（二）知道生铁和钢是重要的合金。★

6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。

（1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。

7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。

（三）了解防止金属锈蚀的简单方法。★★

8、（1）铁是很重要的金属材料。钢是含有少量及其它金属的铁。钢铁锈蚀主要是铁与空气

中的、共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。

9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：。

（四）知道废弃金属对环境的污染、及回收金属的重要性★★

10、钢铁是重要的金属材料。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的___。

A. 节约金属资源

B. 合理开采矿物

C. 防止钢铁生锈

11、⑵铜在自然界储量非常丰富，铜的矿物大多具有鲜艳的颜色，如蓝色的蓝铜矿[主要成分化学式为Cu3(CO3)2(OH)2]，蓝铜矿主要成分由种元素组成。

⑶金属矿物的储量是有限的，且不能再生。请写出一种保护金属资源的途径。

（五）知道一氧化碳可以从铁矿石中的铁还原出来★

12、金属的应用非常广泛。

（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）。

A．导热性B．导电性C．延展性D．有金属光泽

（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）。

A．氧气B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氯化锌溶液

（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是。

（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是。

（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为。

（六）能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

13、下列金属中，活动性最强的是

A．金B．镁C．锌D．银

14、葡萄酒内含有丰富的矿物质元素，如钙、镁、磷、钠、氯、硫、铁、铜、锌、硒和碘等。上述元素形成的单质中，几种金属按活动性由强到弱排列的顺序是。

15、同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性, 仅用组内物质就能达到目的的是

①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

③Zn、FeSO4 溶液、CuSO4溶液④Zn、Cu 、FeSO4 溶液

A．只有④B．②和③C．①②④D．①②③④

16、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能

．．．存在的是( )．

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

17、下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是

A、菜刀用

完后擦拭

干净存放

B、自行车

三角架涂

漆

C、夏季停暖后暖

气片内注满水防

止内部生锈

D、用不锈

钢制造炊

具

A．Fe 、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 B. Fe 、Cu 、ZnSO4溶液

C. Cu 、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

D. Zn 、Fe 、CuSO4溶液

18、小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的。请回答下列问题。（1）小刚所用的另一种溶液是________________________。

（2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是________________________________。

（3）说明Cu比Ag活泼的实验现象是_______________________________。

19、某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，

他设计的下列实验方案中可行的是

A．①Cu+HCl ②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3

B. ①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+AgNO3

C. ①Fe+HCl ②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3

D. ①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+AgNO3

20、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：

①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C②将金属B放入酸溶液中，看能否置换出酸中的氢③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。你认为上述可以不做的实验是

A．①B．②C．③D．④

21、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是

A．Cu B．Cu、Fe C．Cu、Mg D．Cu、Fe、Mg

22、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待反应停止后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸。

（1）若无气体产生，则固体物质中肯定有________。

（2）若有气体产生，则固体物质是________，滤液中的金属阳离子是________。

23、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是__________，烧杯中一定含有的固体

是。

（七）简单知识综合题

24、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：

取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶

有。

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是__________。

（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：

；

一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：

；

长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是 ,把该物质从溶液中分离出来的方法是 。

（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 焦炭 CO 2 CO Fe

请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________； （6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。

（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种

绿色物质的化学成分为Cu 2(OH)2CO 3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO 2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。 （8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯

中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断： 若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ； 若天平失去平衡，则指针一定偏向 的一侧。

25、金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史

和丰富的货币文化，右图就是我国不同历史时期 制造的金属货币。下列关于金、银、 铜三种金属的说法中，错误．．

的是 A ．金、银、铜都属于金属活动性顺序表中的氢后金属 B ．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来

C ．黄铜（铜、锌合金）貌似黄金，可用稀盐酸鉴别其真伪

D ．三种金属与氧气化合的能力：金 > 银 > 铜

（2）在包装食品中放置抗氧化剂也是常用的方法，铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是 。

（3）在速食食品中添加防腐剂是常用的技术之一。亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的防腐剂。结合右图资料回答问题：

①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉灌肠中亚硝酸钠的最高添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 千克。 ②针对资料，小明设计如下实验：

实验A 中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。实验B 观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是 。

③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是 （填字母）. A ．NO 2 B ．NH 3 C ．N 2 D ．SO 2

26、人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解

过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ②

赤铁矿、高温 ③ 小资料

亚硝酸钠：微带淡黄色白色结晶,有咸味，易溶于水,在320℃时分解生成有刺激性气味的气体。有毒,能将人体血红蛋白中的2

+Fe 转化为3

+Fe 失去携氧能力。

释许多现象。

（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：。

A．铸铁炊具B．金属细丝C．铜制电缆 D.铁锤

（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属活动性

（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。

（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为。

（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是。(提示：可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2)

27、Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交

流。请你参与交流并回答下列问题：

（1）食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（填序号）

A．导电性B．导热性C．延展性D．抗腐蚀性

(2)小明同学在对上述金属分类时，将“Au、Cu、Ag”划分为一类，你认为小明同学这样划分的依据是

_。

（3）小红同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打

磨）。

①A实验的目的是。

②B实验中，当烧杯内盛有溶液时，

可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关

的化学方程式为_ 。

（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分

反应后过滤，以下判断不正确

．．．的是_ （填序号）。

A．滤纸上可能没有铜B．滤纸上可能没有铁

C．滤液中可能含有盐酸D．滤液中可能含有氯化亚铁

28、（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。

（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）__________。

a．钢铁外壳b．玻璃车窗c．橡胶轮胎d．羊毛座垫

（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。

②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，

反应的化学方程式是___________；___________。

（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁

粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧

化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________，若回收100 t这样的

A B

废铁粉可以得到__________t铁。

29、（6分）金属在生产生活中应用广泛。

（1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_____性。

（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的

变化如右图所示。试分析：

①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的

溶液中的溶质可能是_____（写出1种情况即可），

从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_____。

②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。

30、（7分）生活中广泛应用各种金属。

（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有（填字母）

A．导热性B．延展性C．导电性D．金属光泽

（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验。

①C处酒精灯的作用是。实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入

足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是。

为解释这一反常情况，小明查到下列资料：

Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙。

甲乙

②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是，

在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为。

31、（6分）金属在生产生活中应用广泛。

（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是__ ________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____ ____ _______；

（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式。

②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并

说明理由。

（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过

蒸发

Ⅱ加入适量的

稀硫酸、操作b

Ⅰ加入过量的X

操作a

含FeSO4、CuSO4的废液

金属A

滤液

滤液

金属B

晶体

滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是 （填序号）。 A ．滤渣中一定没有Fe B ．滤渣中一定有Ag ，可能有Cu C ．滤液中一定有Fe(NO 3)2，一定没有AgNO 3 D ．滤液中一定有Fe(NO 3)2和Cu(NO 3)2

32、（9分）人类生活离不开金属。

（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能．．

发生置换反应。 A ．Fe 和CuSO 4 溶液

B ．Mg 和MnSO 4 溶液

C ．Mn 和FeSO 4 溶液

①写出B 反应的化学方程式 。

②Mn 、Fe 、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱．．．

的顺序 。

其中表述正确的是 。

A ．反应结束后，生成氢气质量相同

B ．反应结束后，稀硫酸有剩余

C ．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余

D ．三种金属中镁的反应速率最快

（4）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 。（填“铜板”、“锌板”）。 33、以下是生活中常见的金属物质。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。

A.耳机中的铜导线

B.黄金饰物 C ．铁锅 D.铝制易拉罐

（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。 铁却很易生锈，写出除铁锈的化学方程式 。

（3）某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动 性顺序，实验结束

后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到 现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是 （用化学方程式回答），若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入 ，充分反应后过滤，滤渣中的物质为 ，滤液中的溶质为硫酸亚铁。

34、（7分）Ag 、Cu 、Fe 和Al 是生产或生活中广泛使用的金属。 ⑴四种金属中，不是银白色的是 。

⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。

⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ；滤液中的溶质是 。

35．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。

⑴三种金属共同具有的物理性质是 （写出一条即可）。

⑵若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有（填序号）。

A．将铁片放入盐酸中B ．将铜片放入盐酸中

C ．将铁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中

⑶氧化铁是一种红褐色的固体粉末。请根据下图回答问题。

①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式。

②Y溶液中的溶质为。③写出生成无色气体E的化学方程式。

⑷根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合右下图变化规律的是（填

选项x y

A．铁粉质量溶液质量

B．铁粉质量析出铜的质量

C．反应时间生成硫酸亚铁的质量

D．反应时间反应过程中金属质量的变化情况

36、钢铁是使用最多的金属材料。

（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是浓溶液。

（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是

Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：

①铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为；

②铁锈溶解：化学方程式为；

③有金属单质生成：化学方程式为。

（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：

①经计算，这种钢样品中铁的含量是% (精确到0.1％)。

②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧

后，发现质量反而增加了，其原因是。

反应时间t0t1t2t3

烧杯和药品质量/g 55.7 55.6 55.5 55.5

37、（6分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）。

①铁制水龙头②铜制火锅③铝制易拉罐

（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。

（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质

一定有。

（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。

下列做法与此结果相符的是（填序号）。

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应

C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2

D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

38、（6分）现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。某化学兴趣小组对这三种矿石的

成分产生兴趣，进行以下研究。请根据初中所学知识，回答下列问题：

（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为。为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊。

反应的化学方程式是、

。

（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液。向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为。

（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。已知120 g X和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128 g，该气体会导致酸雨。X的化学式。

39、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的性，铜丝作导线是利用了

铜的性。

（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。右

图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：一段时间

后可观察到的现象，由此说明铁生锈

的条件是 ____________。

（3）根据右侧转化关系图，回答问题。

①写出步骤II中的化学方程式

。

②黄色溶液中的溶质是。

（4）铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2

CO

3,其组成元素有种。根据质量守恒定律推测：使铜锈蚀的物质中一定有（填化学式，下同），可能

有。小芳同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下几个实验，你认为其中

必须要做

．．．．的实验是（填序号）。

说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应。

（5）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①操作a的名称是。②证明B过量方法是_______________________。

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为。从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的

废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：固体丙的化学式为；写出步骤①中反应的化学方程

式。

40、（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素。

实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等。

实验试剂：锌片、铁片、镁片。溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。

①不同金属与酸反应的快慢不同

取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如右图所示。则线B对应的金属为，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为。

②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同

取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t 。对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是

蓝色溶液固体M 铜

加入过量铁粉

操作a

加入过量的B

操作a

A B C D

A B C D

实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快。

③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为

。

（2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属。实验过程如下图所示。请回答：

①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是；

②写出步骤①反应的化学方程式；

③检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是。计算废液中氯化锌的质量应称量

_______________的质量。

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（ A） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（C ） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是（ B ） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是（ B ） A．用疏通淤泥的办法整治市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是( B ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )

A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（） A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选） （1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质，对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液入氨 气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）； 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如： 1、下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （） A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是

中考化学工业流程题复习专题知识讲解

中考化学工业流程题 复习专题

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

2019年中考化学重点题型专项练习

2019年中考化学重点题型专项练习 1.小美同学构建的知识网络如图所示。Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ 为常见的五种不同类别的物质，Ａ为金属单质，Ｅ是赤铁矿的主要成分。它们之间的转化关系如图所示，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“———”表示相连的物质能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回 答下列问题： （１）Ｅ的化学式是。 （２）Ｄ与Ｅ反应的化学方程式为。（３）Ａ与Ｂ反应的现象是，该反应的微观实质是。 （１）Ｆｅ２Ｏ３

（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（合理即可） （３）铁表面生成红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（或铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子） 2.如图中Ａ～Ｆ表示几种初中化学常见的物质，Ｃ、Ｄ、 Ｅ、Ｆ是四种不同类别的物质，Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，Ｃ为红色固体，Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。图中“——”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在的转化关系。（部分反 应物、生成物和反应条件已略去） （１）写出下列物质的化学式Ｅ：；Ｄ：。（２）写出Ａ和Ｆ反应的化学方程式。 （３）写出Ｂ和Ｃ反应的化学方程式。（１）Ｎａ２ＣＯ３ＨＣｌ（或Ｈ２ＳＯ４）

（２）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ （３）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 【解析】Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则Ｅ是Ｎａ２ＣＯ３；Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，且Ａ可以和碳酸钠相互转化，Ａ应为ＣＯ２，Ｂ是ＣＯ；Ｃ可以与一氧化碳反应，并且是红色固体，Ｃ物质是氧化铁；Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ分别属于不同物质类别，Ｄ物质可以和氧化铁反应，也可以和碳酸钠反应，Ｄ物质为酸，可能为盐酸或硫酸。Ｆ物质可以和酸和二氧化碳反应，可以与碳酸钠相互转换，Ｆ是氢氧化钠。Ａ和Ｆ反应是氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ ２Ｏ；Ｂ和Ｃ反应的化学方程式为３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２。 3.已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是初中化学中常见的不同类别的物质。Ａ是胃酸的主要成分，Ａ与Ｇ都可用于除铁锈，Ｂ为世界上年产量最高的金属，Ｃ、Ｄ可用于配制波尔多液，Ｅ是植物光合作用所必需的气体，Ｄ与Ｆ所含阳离子相同。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。请回答下列问题：

初三化学工业流程题

1. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清 洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：(提示：2SO2+O2=2SO3 ) （1）第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。 (2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。（3）第③步反应的基本类型属于。 (4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。 (5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点。2．华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖. 工业 上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下： 请回答下列问题： （1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为。 （2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为。 （3）已知反应③除生成二氧化硅外还有一种气体生成，则反应③的化学方程式 为。 3．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下： （1）第①步操作发生的是（选填“物理”或“化学”）变化． （2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为．（3）第③步反应属于（填基本反应类型）．

（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为． （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是．（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO 时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程． 4．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2，同时生成水喝碳酸钠；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．简要的生产流程如图所示： （图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“”表示有可循环利用的物质） 【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度． 请回答下列问题： （1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是；由此引发的环境问题是．（填序号） A、酸雨 B、温室效应 C、臭氧空洞 （2）吸收池中发生反应的化学方程式． （3）合成塔中发生反应的化学方程式． （4）该流程中能循环利用的物质是．（写出一种即可）

最新中考化学专题复习工艺流程图学案

最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →

2020中考化学-常见的金属材料

常见的金属材料 25．（常州）（1）磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：； （3）高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号） A．纯铁B．生铁C．钢 （4）铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。25．（5分）（1）Fe3O4（1分）（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分） （3）B（1分）（4）氧气（1分） 32．（上海）镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO ＋C，该反应中的还原剂是 A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 47．（乐山）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产 的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样 品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后 烧杯及其中物质的 97.0g 96.8g 质量

请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 47．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分） （2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g （1分） y=0.2g×152/2=15.2g （1分） Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分） （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分） FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）

中考化学工业流程题复习专题

初三中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。

中考化学流程图专题

中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题 1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 （2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是． （2）Y溶液中溶质的化学式是． （3）上述操作流程中共发生个复分解反应． （1）过滤．（2）HCl．（3）4． 4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。

（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________； 沉淀B的化学式是__________。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。（1）加速溶解； （2）过滤； （3）充分除掉杂质氯化镁； （4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质． 5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是； 物质X是（填名称）． （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：； （1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。

中考化学重难点易错题汇总含答案解析

第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，

将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页

中考化学工业流程题练习

中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

中考化学试题之金属和金属材料

2009年中考化学试题汇编—金属和金属材料 1．（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东 方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为 四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于 （） A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 2、（09徐州）据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护

3、(09广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 4、（09南昌市）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（） A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应 5、（09临沂市）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 6、（09潍坊市）取3枚洁净无锈的铁钉，分

别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①② 7、（09晋江市）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。 以下有关金属腐蚀的叙述错误 ．．的是（） A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 8、（09广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（） A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．HCl溶液

(完整版)初中化学工业流程专项练习

初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式 是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度)

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度) 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（） A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu 【答案】A 【解析】 试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢； ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。 考点：金属活动性顺序及其应用 2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

中考命题研究河北省中考化学 重点题型突破 专题二 理化综合题(无答案)

专题二理化综合题 中考专题精讲 理化综合题是将物理学科中的能源、能量转化、分子知识、热值、天平问题、压强、密度、浮力、运动与惯性、物质导电性、电流、电压等渗透到化学知识中，考查综合运用物理和化学知识分析、解决问题的能力。 理化综合题的命题角度有物质的分类(氧化物、单质、混合物、纯净物、晶体、非晶体、导体、绝缘体等)、分子的性质(分子间的间隙、分子的运动、分子的质量、分子的体积、分子间作用力)、能源、能量、资源、环保、气体压强、密度浮力、电路与杠杆等知识。 正确的答题方法。认真分析题意，寻找设问和题目信息间的联系，寻找不同的设问间的关系，联想与问题相关的物理和化学概念、规律及基本方法，结合实验，由现象分析原因，由原因推测现象。 中考题型分类示例 拼盘类 将物理知识和化学知识以并列的方式拼在一起，常见于选择题。这类理化综合题常常以生活、生产中的实际问题为专题，从物理学科和化学学科的基础知识出发，进行多角度、多层面设问，每一个设问仅涉及单一学科知识点，各个设问相互并列，不存在内在联系，试题仅仅将同一研究对象或同一变化过程的问题组合在一起。主要涉及的知识有物质的分类、物质的性质与变化、分子的性质与应用等。 【例1】(2014台州中考)下列实验需采用控制变量法的是( ) A．伏安法测电阻 B．测定空气中氧气的体积分数 C．研究晶体的熔化特点 D．探究滑动摩擦力与压力、接触面粗糙程度的关系 【解析】伏安法测电阻，只需要测出电阻两端的电压和通过电阻的电流，不需要应用控制变量法，故A错误；测定空气中氧气的体积分数，通过消耗密闭容器内的氧气，在内外压强差的作用下，将一定量水压入密闭容器，压入密闭容器内水的体积占密闭容器容积的体积分数即空气中氧气的体积分数，不需要应用控制变量法，故B错误；研究晶体的熔化特点时，需要测量晶体熔化过程中温度的变化，不需要应用控制变量法，故C错误；滑动摩擦力与压力、接触面粗糙程度都有关系，在探究其中一个影响因素时，需要采用控制变量法，故D正确。 渗透类 利用物理和化学的交叉知识点进行命题，常设置一定的情境，综合考查利用物理和化学知识分析、解决问题的能力。渗透型理化综合题常见于填空及简答题，趣味实验也是一种常见的命题方式。主要涉及的知识点有分子、能源、能量的转化、天平问题、压强、密度、浮力等。 【例2】(2014昆明中考)如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体

中考化学工业流程题(含答案)

中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △

中考化学流程图专题

中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： ）下列判断正确的是（ 的溶质是硝酸钙A．无色溶液B B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 该实验中涉及的基本反应类型不止一种． D 株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：．（20142 请回答下列问题：该反应的化学方程式为（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。。（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式：3 高温Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 C+SiO）（12 HCl 2 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．229 / 1 请回答下列问题：．（1）操作X 的名称是．2（）Y溶液中溶质的化学式是 个复分解反应．3）上述操作流程中共发生（4）．）HCl．（31（）过滤．（2某化学兴趣

小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，2014淮安）4．（17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。设计题 。）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是（1___________ 。X的名称是________（2）步骤②、③中，操作；_________________________________3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是（__________。沉淀B的化学式是。4（）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________）加速溶解；（1 2）过滤；（）充分除掉杂质氯化镁；（3 ）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．4（9 / 2 连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 （20145． 经济的发展．外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除NaCl（1）从海水中提取出的粗盐中除了； 1 的名称是）其中操作去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1；在加热蒸发（填仪器名称）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，停止加热过程中，当蒸发皿中2+2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水、（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaMg 进行检验．还是软水，可加入 ）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上（3 ；的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1 ．（填名称）物质X是 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学NaCl4）工业上可用电解饱和（； 方程式： ）溶解；漏斗；出现较多固体；（1 ）肥皂水；（2 ）复分解反应；盐酸；（3

中考化学金属和金属材料专题

中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而 Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可

知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

2019届中考化学真题分类汇编：金属和金属材料_含解析

金属和金属材料 1.（2018天津）人体内含量最高的金属元素是（） A.铁 B.锌 C.钾 D.钙 【答案】D 【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。 2.（2018北京）下列含金属元素的物质是（） A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 答案：B 解析：在答案中只有铝(Al)属于金属元素，其他的H、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。 3.（2018江西）常温下为液态的金属是 A.汞 B.金 C.银 D.铝 【答案】A 【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。 点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。 4.（2018河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（） A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。 5.（2018重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（）

A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 【答案】C 【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。 6.（2018海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 (1)请分析反应中温度升高的原因:_________________； (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。 【答案】(1).金属与酸反应放出热量(2).相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同 【解析】(1)金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；(2)根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。 7.（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

遵义专版2020中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题七常见的化学计算精讲试题

专题七 常见的化学计算 ,中考专题精讲) 一、有关化学式的计算 此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下： 例如：在化合物A x B y 中，已知A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ，则有： （1）A x B y 的相对分子质量为ax ＋by 。 （2）A x B y 中A 、B 两种元素的质量比为ax ：by 。 （3）A x B y 中A 元素的质量分数为ax ax ＋by ×100%，B 元素的质量分数为by ax ＋by ×100%。 （4）m g A x B y 中A 元素的质量为max ax ＋by g 。 二、关于不纯物质的计算 1.有关混合物的计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。 2.原理。 将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。 3.公式。 （1）纯净物的质量＝混合的质量×纯度（或质量分数）； （2）纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）×100%； （3）纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。 4.注意事项。 （1）化学方程式中每一项都应是纯净的物质。 （2）化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。 （3）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。 三、有关溶质质量分数的计算 常用的公式及注意事项： （1）溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×100%。 （2）溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量（m ）＝溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）； 溶质质量分数＝溶质质量 溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）×100%。 注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。 （3）溶液的稀释（用水稀释）。 原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。 稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数。 （4）进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质