高铁酸钾溶解度

高铁酸钾溶解度

高铁酸钠与高铁酸钾哪个溶解度大

高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾打工业上一般都是先制得

高铁酸钠然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾可以制备的原因就是因为高铁酸钾溶解

度比高铁酸钠小

高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其

他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而

成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合氧化铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。

1、高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料

高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0 FeO42-/Fe3+=2.20V，E0

FeO42-/Fe(OH)3=0.72V，因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。pH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。

2、高铁酸钾用于工业废水与城市生活污水的处理

K2FeO4对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫等具有良好的去除作用，10mg—20mg/L 的高铁酸钾氧化96%的BOD，去除86%的氨氮和75%的磷，pH5.5时，原水浊度为28度（沉后余浊）条件下，30mg/L的高铁酸钾，可将水中三氯乙烯去除85.6%，萘的去除率达100%，高铁酸钾良好的絮凝作用，表现在水中与污染物作用的过

程中，经过一系列反应，由六价降至三价，带有不同电荷的中间态如：Fe（Ⅴ）/Fe（Ⅵ）等，并逐步被还原成具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）。在印染、制革、印刷、造纸、制药、石油工业、石化工业等均具有较好应用潜力。该产品在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭的协同作用，并不产生任何有毒、有害的物质。用多功能的复合药剂强化与拓宽现行常规给水处理工艺的净水效能，可以不改变现有工艺流程，不增加大的附属设施，适合中国国情的饮用水消毒技术，具有广阔的研究开发前景，并可能成为消毒技术研究的一个主要方向。

3、高铁酸钾用于鱼塘水产养殖类水处理

K2FeO4可增加水体的溶氧量对水体中氨氮、亚硝酸盐、水藻类具有良好的去除效果，用于清除水中富里酸、悬浮物，淡水中富营养现象。水体灭菌、消毒、净化效果独特。

4. 高铁酸钾用于海洋防污治理

有关资料报导，高铁酸钾在海洋环境净化方面的应用，以高铁酸钾和过氧化物混合使用，作为无毒无害化的海洋防污剂，当他们的质量分别在2×10-8和3×10-7时，几乎显示出100%的防污效果，其良好的协同功能大大优于单独使用的效果，可用于近海养殖场及近海环境的净化。

5、高铁酸钾用于游泳池水的再生使用

由于K2FeO4对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，并对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便，因此以它取代氯气用于游泳池水的消毒净化再生使用，是非常合适的。

6. 高铁酸钾用于放射性废水的治理和用于去除砷、氰离子

高铁酸钾在处理放射性废水时有优良的性能，以高铁酸钾处理含镅、钚废水，在pH值为11.5—12时，可将总α射线从3.0×106Pci/L降至3.0×103Pci/L以下（1Pci=1012ci）。在美国能源部对放射性废水的治理中，用K2FeO4以二步处理过程将总α射线从37000Pci/L降到40 Pci/L。实际应用证明，高铁酸钾的性能优于目前流行的放射性废水的治理方法，处理水浓度大大低于排放标准。

高铁酸钾和其他除砷原料相比，具有简便、效果好、产生污泥量少，无二次污染等优点，对于高砷饮用水，只要高铁酸钾投量与原水砷浓度达到15：1以上，处理后的水样中砷残留量都可以达到国家饮用水卫生标准小于0.01mg/L的要求。

高铁酸钾对氰离子CN-有很好的去除效果。当水溶液中的CN-质量浓度为10mg/L 时，用K2FeO475mg/L和167mg/L进行除CN处理，在pH为11.2接触10mg可去除大部分的CN-，其残余浓度为0.082mg/L —0.062mg/L去除率可达到

99.18%—99.38%以上。显示使用产品在含氰废水治理中具有良好的应用效果。

7、高铁酸钾应用的广泛性

高铁酸钾在水处理中由于功能独特，其应用研究继续深入。而潜在的用途包括在化学工业中利用其强氧化性能，能够氧化磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物，造氧化淀粉用于纸张表面施胶及纺织品的精整。冶炼锌时用于除锰、锑和砷。在烟草工业中用于过滤嘴的制造（可氧化尼古丁变为香韵之味）。

高铁酸钾在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展，如：高铁酸钾“纳米电池”是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量的新型无污染化学电源。功率及放电电流是普通电池的3—10倍。据有关资料记载的报导，可用其制成高效消毒净化剂，使军队在作战条件下饮用水消毒灭菌，处理一些放射性核污染的水，使其放射微粒可通过高铁酸钾的高效絮凝作用而除去，水质达到饮用级。实验发现，它具有除有机物，强化去除水中藻类，强化助凝控制剩余铝以及去除水中重金属等多种功能。

8、其他应用

高铁酸钾可作为造孔剂或催化剂。[3]

高铁酸钾溶解度

高铁酸钾溶解度 高铁酸钠与高铁酸钾哪个溶解度大 高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾打工业上一般都是先制得 高铁酸钠然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾可以制备的原因就是因为高铁酸钾溶解 度比高铁酸钠小 高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其 他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而 成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合氧化铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。 1、高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料 高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0 FeO42-/Fe3+=2.20V，E0 FeO42-/Fe(OH)3=0.72V，因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。pH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。 2、高铁酸钾用于工业废水与城市生活污水的处理 K2FeO4对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫等具有良好的去除作用，10mg—20mg/L 的高铁酸钾氧化96%的BOD，去除86%的氨氮和75%的磷，pH5.5时，原水浊度为28度（沉后余浊）条件下，30mg/L的高铁酸钾，可将水中三氯乙烯去除85.6%，萘的去除率达100%，高铁酸钾良好的絮凝作用，表现在水中与污染物作用的过

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (3)含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四 铁、铜及其化合物（3） 1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1 的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量为9.6g C.反应后溶液中n (Fe 3+ )=0.10mol D.反应后溶液中n (Fe 2+ )+n (Cn 2+ )=0.75mol 2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4) 3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解), 且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1 ,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A.11.2g B.16.8g C.19.6g D.22.4g 3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+ )的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( ) A.0~1:Fe+NO 3-+4H + Fe 3+ +NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe 2+ C.2~3:Fe+Cu 2+Fe 2+ +Cu D.0~3:3Fe+2Fe 3+ +2Cu 2+ 5Fe 2+ +2Cu 4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1 mol L -?的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe + ,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g 5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )

高铁酸钾的制备

高铁酸钾的制备及性质鉴定 武汉大学化学与分子科学学院 实验原理 高铁酸盐是铁的+ 6 价化合物，由于其在酸性条件下具有很高的电极电位，因此比高锰酸钾、臭氧和重铬酸钾等常用氧化剂具有更强的氧化性，这是高铁酸盐具有重要应用价值的根本原因。同时高铁酸钾也是一种安全性很高的水处理剂，它用于水处理不会产生有害的金属离子和衍生物。研究证明，高铁酸钾不仅能去除污染物和致癌化学污染物，而且在饮用水源和废水处理过程中，不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。作为一种高效的水处理剂，可以用于水污染控制工程中，氧化去除有机物，低浊度水回用的水质处理，消毒杀菌、进一步降低COD、BOD。在工业废水处理中可用于去除重金属离子，含氰废水，可有效控制工业冷凝循环水生物粘垢等。 目前国内外制备高铁酸钾的方法主要有三种: 次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。本次实验根据无机实验室的条件选择了目前已经很成熟的次氯酸盐法制备高铁酸钾。 在强碱条件下加入次氯酸钠、硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO42-，生成Na2FeO4，发生如下反应： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + Na2FeO4 + 5H2O+6NaNO3 再利用盐NaCl NaNO3等在强碱中的溶解度小，Na2FeO4在强碱中的溶解度大的特点使NaCl 、NaNO3等沉降下来，而溶液中只剩下Na2FeO4。 最后加入KOH ，由于强碱中的的K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以K2FeO4沉淀析出。Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4+2NaOH 实验步骤 制备实验 ①药品量计算 按实验原理中化学方程式的比例关系，算出原料理论用量。直接用天平称取Fe(NO3)3·9H2O6.05g、NaOH3.00g、KOH1.71g。因为NaClO 溶液的有效氯含量为5.1%（换算为NaClO的浓度为1.3mol/s），需要总量为20mL的溶液。 ②在冰水冷却的环境中向NaClO 的溶液中加入固体的NaOH，搅拌至固体的NaOH 全部溶解， 过滤除去未溶解的NaOH（极小的颗粒，在溶液中观察不到），又向其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。

2020年高考化学之考前抓大题03 无机制备类实验题(解析版)

大题03 无机制备类实验题（一） 1．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题： ℃.制备K2FeO4 装置如下图所示，夹持、加热等装置略。 （1）仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。 （4）写出C中总反应的离子方程式：__________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。 ℃.K2FeO4产品纯度的测定 准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。 （5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）圆底烧瓶饱和食盐水 （2）吸收尾气Cl2并能防倒吸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）冰水浴K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定 （4）3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O

高考化学高频物质：高铁酸钾的化学性质 【自己整理】

高考明星——高铁酸钾的化学性质 一、高铁酸钾的化学性质 高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH<7.5时,稳定性明显下降,（将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑）；其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,（4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；）并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条件下为 0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V)更强的氧化剂。 二、高铁酸钾的制备及优化工艺 2.高铁酸钾的性质检验 ①实验原理 强氧化性：高铁酸钾中铁离子为+6 价，处于铁元素的最高价态，具有很强的氧化性。高铁酸钾无论在酸

性介质还是碱性介质中电极电位都明显高于高锰酸钾，重铬酸钾；因此，高铁酸钾的氧化性比高锰酸钾，重铬酸钾、等常用氧化剂氧化能力都强，可以氧化大部分有机物。在其氧化过程中，可通过调节其阳离子、结构、PH 值来调控氧化活性，进而实现高选择性。 本实验通过高铁酸钾与硫化钠的反应来验证其氧化性：8FeO42-+3S2- +40H+ = 8Fe3++3SO42-+20H2O 处理污水：高铁酸钾在污水处理中主要有去除水中氨氮，去除水中酚类物质，去除水中藻类物质，去除水中硫化物、氰化物等作用，同时高铁酸钾溶于水生成氢氧化铁具有很强的高铁酸钾溶于水生成，具有很强的絮凝作用。可以有效使污水在高效杀毒，杀菌的同时达到安全的去浊作用，本实验主要验证其絮凝作用②实验过程： 氧化性：取0.1mol/L的Na2S溶液1ml于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的盐酸调至酸性，向其中加入少量高铁酸钾，观察现象，再向其中加入1~2滴BaCl2（若有沉淀，应向上层清液中滴加），观察现象。净水作用：取污水试样100ml（要浑浊），向其中加入少量高铁酸钾，观察现象，并扇闻污水的味道有无明显变化。 【2018•北京卷】实验小组制备高铁酸钾(K2F e O4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是。(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。 （2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2, - 方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。 Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl₂________ FeO42﹣(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反,原因是。 ③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42﹣>MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO42﹣> MnO4-,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案。

【知识解析】高铁酸钾(K2FeO4)

高铁酸钾（K2FeO4） 1 物理性质：K2FeO4纯品为暗紫色、有光泽的粉末，极易溶于水形成浅紫红色溶液。 2 化学性质：因K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6，故其具有强氧化性。K2FeO4在受潮或受热时都易发生分解；在酸性或中性溶液中可快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。所以在保存K2FeO4时应避免其受潮、受热。 3 制备方法 方法①（1）在强碱性条件下将NaClO和Fe（NO3）3混合，NaClO将Fe（NO3）3氧化成Na2FeO4：3NaClO＋2Fe（NO3）3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O，利用NaCl、NaNO3在强碱性溶液中溶解度小，Na2FeO4溶解度大的特点，得到Na2FeO4。（2）在Na2FeO4中加入KOH饱和溶液，利用强碱性溶液中K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，K2FeO4沉淀析出，过滤后得到产品：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH。 方法②把Fe2O3、KNO3和KOH固体加热熔融，KNO3可以把Fe2O3氧化为K2FeO4：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。 4 用途：K2FeO4是一种新型高效、无毒的消毒剂（强氧化性）和净水剂［与H2O反应生成Fe（OH）3胶体］，它在污水处理和净水方面表现出优异的氧化、吸附作用，消毒效果比含氯消毒剂更强且无二次污染。 典例详析 考法K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋8H2O＋3Q↑，下列说法正确的是（） A．可用湿润的淀粉KI试纸检验产物Q B．反应中涉及的6种物质均为电解质 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋Fe6＋＋4O2－ 解析◆根据原子守恒可知Q是Cl2，Cl2与KI反应生成I2和KCl，淀粉遇I2变蓝，故可用湿润的淀粉KI试纸检验产物Cl2，A项正确；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，其余物质均是电解质，B项错误；根据化学方程式可看出Fe元素的化合价从＋6降低到＋3，1个Fe原子得到3个电子，则K2FeO4是氧化剂，Cl元素的化合价从－1升高到0，1个Cl原子失去1个电子，则HCl是

2022届高三假期开学考试化学(江西省金溪县第一中学)

2022届高三假期开学考试化学（江西省金溪 县第一中学） 选择题 高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（） A. Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂 B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物 D. 制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 【答案】D 【解析】A．Na2O2在反应中，没有全部生成O2，O元素的化合价分

别变为-2价、0价，则Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确； B．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确； C．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用来净水，故C正确； D．反应中Fe的化合价由+3价升高为+6价，每生成lmolNa2FeO4反应中共有3mol电子转移，故D错误。 选择题 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（） A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B. 25 ∶、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n 【答案】B 【解析】A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对

上海民办和衷中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试(含答案)

一、选择题 1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是 A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2 B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2 C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na 2．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为 A ．1∶4 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．3∶2 3．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉 淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a 4．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是 A ．FeS B ．Fe 2O 3 C ．FeCl 3 D ．Fe 3O 4 5．下列实验现象描述错误的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 6．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)的生产过程如图所示。将含CuCl 2和少量FeCl 2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。下列说法正确的是

金属阳离子.开始沉淀的pH完全沉淀的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 A．氧化剂X可以选用KMnO4 B．物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3 C．沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3 D．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O 7．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是 A．标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量 B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C．盐酸的浓度是0.05mol·L-1 D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) 8．下列说法正确的是（） A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物 B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶 C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤 D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去 9．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是

2020届河南省中原名校高考第四次联考化学试题

2020届河南省中原名校高考第四次联考 高三化学试卷 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 一．选择题（每题3分，共48分） 1.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（） A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N A B. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为N A C. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为N A D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为N A 2.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（） A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应 3.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是（） A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液

【学生卷】初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》阶段练习(课后培优)(1)

一、选择题 1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是 A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液 B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水 C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液 D ．滴加氢氧化钠溶液 2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是 A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2 B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2 C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃 FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na 3．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为 A ． B ． C ． D ． 4．下列事实不能证明Fe 3+有氧化性的是 A ．电子工业上用FeCl 3溶液腐蚀电路板上的铜 B ．FeCl 3溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色 C ．将KSCN 溶液加入FeCl 3溶液中，溶液变为血红色 D ．将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中，产生淡黄色沉淀 5．下列离子反应方程式书写正确的是 A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑ B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO - C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br - +3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl - D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓ 6．下列离子方程式书写正确的是 A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋ B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋ C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓

高三化学练习题【氧化还原反应】

1．下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A。 【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。 【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。 3．向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是 A．当0

2020-2021中考化学综合题专练∶流程图附详细答案

一、中考初中化学流程图 1．以绿矾(FeSO 4・7H 2O)为原料制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的流程如下： （1）“氧化”是将FeSO 4，转化为Fe 2(SO 4)3，该反应的化学方程式为__。 （2）“合成”时发生的反应为Fe 2(SO 4)3＋3NaClO ＋10NaOH=2Na 2FeO 4＋3NaCl ＋3X+5H 2O ，X 的化学式为____。 （3）不同温度和pH 下FeO 42-在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内FeO 42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO 42- 离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na 2FeO 4的产率，下列措施可行的是____ A 充分搅拌反应液 B 控制反应在60℃左右进行 C 控制反应在碱性条件下进行 （4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。 （5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH 溶液，即可析出K 2FeO 4晶体，由以上信息可知K 2FeO 4的溶解度比Na 2FeO 4的溶解度_______（填“大”或“小”）。 【答案】()4222424232FeSO +H O H SO ++=Fe SO 2H O Na 2SO 4 AC Fe(OH)3 小 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图可知，FeSO 4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe 2(SO 4)3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：

()4222424232FeSO +H O H SO ++=Fe SO 2H O ； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X 的化学式为：Na 2SO 4； （3）由图可知，温度越高、pH 值越小，FeO 42－离子数目越少，故为了提高“合成”时Na 2FeO 4的产率，应将温度控制在30℃，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。故选AC ； （4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：Fe(OH)3； （5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K 2FeO 4晶体析出，应是钾离子与FeO 42－结合生成了K 2FeO 4，有K 2FeO 4晶体析出，说明K 2FeO 4比Na 2FeO 4溶解度小。 2．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO 4和少量ZnSO 4、MgSO 4），进行四氧化三铁的制备实验。 （阅读资料） （1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH 范围如表 Zn （OH ）2 Fe （OH ）2 Mg （OH ）2 开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4 沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4 （2）25℃时，Zn(OH)2可溶于pH ＞10.5的碱溶液。 （3）制备Fe 3O 4的实验流程如下： （回答问题） （1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为______________（写一个即可）。 （2）操作a 的名称为___。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。玻璃棒在此操作中的主要作用是___。 （3）溶液1所含溶质有_______（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为___。 【答案】2NaOH+ZnSO 4═Zn （OH ）2↓+Na 2SO 或2NaOH+FeSO 4═Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4 过滤 漏斗 引流 硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可） 硫酸亚铁 【解析】

2021-2022学年山东省滨州市惠民二中致远高中部高三(上)月考化学试卷(10月份)(附答案详解)

2021-2022学年山东省滨州市惠民二中致远高中部高三 （上）月考化学试卷（10月份） 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是( ) 选 项 古诗文 化学知识 A 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀 五金，其水甚强，惟玻璃可盛。” 强水为氢氟酸 B 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不 见埃尘，将欲制之，黄芽为根。” 黄芽为硫磺 C 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。” 铁合金的硬度比纯铁的 大，熔点比纯铁的低 D 《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深。爝 火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……” 涉及化学变化 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关金属钠的叙述正确的是( ) A. 23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A B. 钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH 再与盐酸发生中和反应 C. 钠与水反应离子方程式：Na +2H 2O =Na ++2OH −+H 2↑ D. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na + 3. 下列有关钠的氧化物的叙述正确的是( ) ①Na 2O 、Na 2O 2中均含有离子键，氧元素化合价相同 ②过氧化钠的电子式： ③1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A ④Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同 ⑤过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠 ⑥切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的反应方程式：2Na +O 2= Na 2O 2 A. ①② B. ③④ C. ⑤ D. ⑥

高考化学二轮备考高频热点特训： 高考化工流程强化演练(四)(解析版)

高考化工流程强化演练(四) 1．(2020届宁夏海原县第一中学高三上学期期末考试)镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3)设计回收镁的工艺流程如下： (1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等 措施的目的是_________________________。 为了提高产品纯度，试剂X宜选择(________________)(填代号)。 A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水 (2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是 ____________(填化学式)。 (3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。 (4)已知：298K，时，K sp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， K sp［Fe(OH)3］=4.0 ×10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。 (5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。 (6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭 的路线____________。

〖〖答案〗〗(1)提高酸浸速率(1分) BCD(1分) (2)H2SiO3 (1分) Fe(OH)3、Al(OH)3(1分) (3)Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4+(1分) (4)7500(2分) (5)100wb∕am(2分) (6)(2分) 〖〖解析〗〗(1) 废弃物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3)中加入稀硫酸，反应生成硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，以及二氧化碳和硅酸沉淀，酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施可以提高酸浸速率；为了提高产品纯度，不能引入新的杂质金属阳离子，因此试剂X可以选择MgO、MgCO3、氨水，通过可知pH值，除去铁离子和铝离子，故选BCD；(2)根据上述分析，滤渣1的主要成分是H2SiO3，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3； (3) 滤渣3为氢氧化镁，生成滤渣3的离子方程式为Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4+；(4) 298K时，K sp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， K sp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，当Al3+开始沉淀时，溶液中 () () 3 3 c Al c Fe + + = () () sp3 sp3 K Al OH K Fe OH ［］ ［］ = 34 38 3.010 4.010 - - ⨯ ⨯ =7500；(5) mkg 这种废料中含有的镁元素的质量为mkg ×a%，质量分数为b%的wkg镁锭中含有 镁元素的质量为wkg×b%，则产率=wkg b% mkg a% ⨯ ⨯ ×100%= 100wb am %；(6)滤渣3为氢氧化 镁，可以用足量的盐酸溶解后得到氯化镁溶液，再在氯化氢气氛中蒸发得到氯化镁晶体，最终电解熔融的氯化镁得到镁，因此得到镁锭的路线为

全国2021届高中化学试题汇编(2020年题)：H5 难溶电解质的溶解平衡

H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内 容） 【理综卷·2020届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）--化学】11. 不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 A. T1>T2 B. 加入BaCl2固体，可使a点变成c点 C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等 【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． H5 【答案解析】D 解析：A. 在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2> T1，错误。B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示Qc>K sp，溶液饱和，有沉淀析出，在T 2时C点表示Qc＜K sp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误； D、K sp是一常数，温度不变K sp不变，在曲线上的任意一点K sp都相等，正确。 【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念． 【理综卷·2020届河北省唐山市高三9月模拟考试WORD版】27．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。 2-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作 （1）已知：4FeO

用有。 同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。 （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法： 干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应 ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。 ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应 生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。 ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应 式为。 （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极材料为，正极反应为：。 （4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为 mol。 【知识点】氧化还原反应规律、电化学、难溶物的沉淀溶解平衡 B3 F3 H5 【答案解析】(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。11．50 （2） ①3:1（2分） ② 2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O（2分） ③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（2分） （3）Zn（1分） FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－（2分） （4）2.27×10-2（2分）

高考冲刺化学大题工艺流程题(解析版)

1．（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程 式：。 （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃0 10 20 30 50 80 100 溶解度 (g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106. 8 315. 1 525. 8 535. 7 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐 酸、、、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3] ＝2.6×10－39）。 （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；

取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉 指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。 （已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－） ①滴定终点的现象 是：。 ②样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、C、V来表示）。 【答案】（10分） （1）2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－（2分） （2）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分） （3）2.6×10－9（2分） （4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） ② 1.625Vc/m×100％（2分）

考点：考查氯气的化学性质，基本操作的判断，溶度积的应用，物质质量分数的计算 2．(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁 矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）试剂X为_________（填化学式），发生反应的离子反应方程式为_________。

2020-2021备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案

2020-2021备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案 一、高中化学氧化还原反应 1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。 已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃ A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++ (1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。 (2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。 (3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。 (4)冰水浴冷却的目的是__________。 a.降低2NaClO 的溶解度 b.减少22H O 的分解 c.使2ClO 变为液态 d.加快反应速率 (5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。 【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17 【解析】 【分析】 氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。 【详解】