夯基提能作业 (33) 高考化学(浙江选考)复习专题

第三单元重要物质的制备与合成

1.(2018浙江11月选考,31,10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌

(ZnSO

4·7H

2

O)。

相关信息如下:

①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子

pH

开始沉淀完全沉淀

Fe3+ 1.5 2.8

Fe2+ 5.5 8.3

Zn2+ 5.4 8.2

②ZnSO

4

的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。

请回答:

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na

2CO

3

溶液去除,理由是。

②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。

(2)步骤Ⅱ,须加入过量H

2O

2

,理由是。

(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是。

(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有

．．操作:

a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;

b.在60 ℃蒸发溶剂;

c.冷却至室温;

d.在100 ℃蒸发溶剂;

e.过滤。

请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。

(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO

4·7H

2

O晶体颗粒大小分布如

图1所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择方式进行冷却结晶。

A.快速降温

B.缓慢降温

C.变速降温

图1

(6)ZnSO

4·7H

2

O产品的纯度可用配位滴定法测定。

①下列关于滴定分析,正确的是。

图2 图3

A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转

E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小

②图3中显示滴定终点时的读数是mL。

答案(1)①Na

2CO

3

水解,溶液呈碱性,促使油脂水解②产生气泡的速率显著变慢

(2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H

2O

2

易分解(Fe3+催化加速分解)

(3)2.8~5.4

(4)dabace

(5)C

(6)①ADE②20.60

解析(1)①碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油污水解为可溶性物质而被除去。②锌铁原电池反应放出氢气,镀锌层完全反应,反应速率会突然减小。

(2)H

2O

2

可以在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+,且Fe3+催化加速H

2

O

2

分解;所以过量是为了确保

Fe2+完全转化为Fe3+,利于后续分离除去。

(3)根据沉淀pH表,需要确保Fe3+完全沉淀,Zn2+没有沉淀,合适的pH范围是2.8~ 5.4

(4)题目要求用到所有操作,所以需要从100 ℃开始蒸发溶剂加快蒸发速度,为了确保蒸发至饱和,需要出现晶膜,那么接下来在60 ℃蒸发溶剂,继续至饱和,然后通过冷却结晶的方

法使ZnSO

4·7H

2

O因溶解度低而析出,然后过滤,得到粗晶体。

(5)由图像可以得知,宜选择变速降温方式进行冷却结晶。

(6)①A项,酸式滴定管涂凡士林:把酸式滴定管旋塞芯取出,将旋塞芯和旋塞槽内擦干,然后分别在旋塞的大头表面上和旋塞槽小口内壁沿圆周均匀地涂一层薄薄的凡士林,然后把旋

塞芯插入塞槽内,向同一方向旋转使油膜在旋塞内均匀透明,且旋塞转动灵活。B项,滴定管既需清洗干净,又需要润洗,锥形瓶只需清洗干净,不能润洗。C项,标准溶液转移至滴定管时,一定要用试剂瓶直接倒入,绝不可以借助其他仪器(如滴管、漏斗、烧杯等)完成。D项,滴定操作时,左手控制活塞滴加溶液,右手持锥形瓶,沿同一方向作圆周运动。E项,误差分析,滴定后有气泡,则所测体积小于实际消耗体积。②滴定管从上往下进行滴定终点读数,保留两位小数,所以答案为20.60。

2.(2017浙江4月选考,31,10分)ClO

2

是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其

制备成NaClO

2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO

2

固体的实验装置如图1 所示。

已知:2NaClO

3+H

2

O

2

+H

2

SO

4

2ClO

2

↑+O

2

↑+Na

2

SO

4

+2H

2

O

2ClO

2+H

2

O

2

+2NaOH 2NaClO

2

+O

2

↑+2H

2

O

ClO

2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H

2

O

2

沸点150 ℃

图1

请回答:

(1)仪器A的作用是;冰水浴冷却的目的是(写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO

2

产率,试解释其原因

。

(3)Cl-存在时会催化ClO

2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO

2

的生成速率

大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:①

(用离子方程式表示),②H

2O

2

+Cl

2

2C l+O

2

+2H+。

(4) H

2O

2

浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H

2

O

2

溶液浓缩至40%,B处应

增加一个设备。该设备的作用是,馏出物是。

图2

(5)抽滤法分离NaClO

2过程中,下列操作不正确

．．．的是。

A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头

答案(1)防止倒吸降低NaClO

2的溶解度;减少H

2

O

2

的分解;增加ClO

2

的溶解度;减少ClO

2

的分解(2)空气流速过慢时,ClO

2

不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速过快

时,ClO

2不能被充分吸收 (3)2Cl O3-+2Cl-+4H+2ClO

2

↑+Cl

2

↑+2H

2

O (4)减压H

2

O (5)C

解析(1)由于ClO

2

气体在冰水浴条件下被吸收,体系内气压减小,因此需要防倒吸,故仪器

A的作用是作安全瓶,防止溶液倒吸入三颈烧瓶中。冰水浴冷却可降低NaClO

2

的溶解度,增

加ClO

2的溶解度,同时减少H

2

O

2

和ClO

2

的分解。(2)空气流速过快时,ClO

2

来不及被充分吸收

就被吹出;空气流速过慢时,ClO

2滞留在体系内,ClO

2

浓度过高发生分解,故均会降低NaClO

2

的产率。(3)依题意知Cl-为催化剂,Cl

2

为中间产物,三颈烧瓶中的总反应为

2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 4

2ClO 2↑+O 2↑+Na 2SO 4+2H 2O,对应的离子方程式为2Cl O 3

-+H 2O 2+2H +

2ClO 2↑+O 2↑+2H 2O,减去反应②即得反应①:2Cl O 3-+2Cl -+4H

+

Cl 2↑+2ClO 2↑+2H 2O 。

(4)H 2O 2的沸点是150 ℃,比水的高,故馏出物是水。水浴加热的温度最高为100 ℃,但瓶内温度很难达到100 ℃,因此需要添加减压装置。(5)因NaClO 2有强氧化性,为防止滤纸被腐蚀,可用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤,A 正确;抽滤时,用倾析法先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀,B 正确;洗涤沉淀时,为确保充分洗涤,应关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀,C 错误;抽滤完毕,应先断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管,再关闭水龙头,以防倒吸,D 正确。 3.(2016浙江10月选考,31,10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备

Cu(NO 3)2·3H 2O 晶体,并进一步探究用SOCl 2制备少量无水Cu(NO 3)2。设计的合成路线如下: Cu 屑(含Fe)

Cu(NO 3)2溶液 Cu(NO 3)2·3H 2O 晶体

无水Cu(NO 3)2

已知:Cu(NO 3)2·3H 2O

Cu(NO 3)2·Cu(OH)2

CuO

SOCl 2熔点-105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 请回答:

(1)第②步调pH 适合的物质是 (填化学式)。

(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作

是 。为得到较大颗粒的Cu(NO 3)2·3H 2O 晶体,可采用的方法是 (填一种)。

(3)第④步中发生反应的化学方程式是 。

(4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图1)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由 。

图1

装置改进后,向仪器A 中缓慢滴加SOCl 2时,需打开活塞 (填“a”“b”或“a 和b”)。

(5)为测定无水Cu(NO

3)

2

产品的纯度,可用分光光度法。已知:4NH

3

·H

2

O+Cu2+

Cu(NH

3)42++4H

2

O;Cu(NH

3

)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范

围内成正比。现测得Cu(NH

3

)42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示:

图2

准确称取0.315 0 g无水Cu(NO

3)

2

,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00 mL,

加过量NH

3·H

2

O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO

3

)

2

产品

的纯度是(以质量分数表示)。

答案(1)Cu(OH)

2或Cu

2

(OH)

2

CO

3

(其他合理答案也给分)

(2)将溶液转移至蒸发皿中,控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度

(3)Cu(NO

3)

2

·3H

2

O+3SOCl

2

Cu(NO

3

)

2

+3SO

2

↑+6HCl↑

(4)在A、B之间增加干燥装置,防止B中水蒸气进入反应器A b

(5)92.5%

解析(1)调节pH的目的是使Fe3+沉淀析出,在除杂的过程中不能引入新的杂质,因此调节

pH之后溶液中只含Cu(NO

3)

2

和水,所以可以选择Cu

2

(OH)

2

CO

3

、Cu(OH)

2

等物质来调节pH。

(2)蒸发浓缩过程中不能把水蒸干,否则高温的晶体可能会飞溅造成危险,而且硝酸铜晶体

也可能会在高温下分解,因此需要蒸发至表面出现晶膜,停止加热;冷却结晶时,温度降低越慢,得到的晶体颗粒越大。

(4)由题给信息可知SOCl

2

遇水剧烈水解,因此反应环境必须是无水环境,而与反应装置相连

的尾气吸收装置中盛有氢氧化钠溶液,其水蒸气可能进入到反应装置中与SOCl

2

反应,因此需在反应装置和尾气吸收装置之间增加一个干燥装置;恒压滴液漏斗具有支管,可平衡漏斗与三颈烧瓶内气压,滴液时不需要打开上口活塞,只打开活塞b就可以。

(5)由题图可得当A=0.620时,c(Cu2+)=1.55×10-3mol·L-1,因此原溶液中Cu(NO

3)

2

的物质的

量为1.55×10-3mol·L-1×0.1 L×100

10

=1.55×10-3 mol。所含硝酸铜的质量m=1.55×10-3

mol×188 g·mol-1=0.291 4 g,所以产品的纯度=0.2914g

0.3150g

×100%≈92.5%。

4.下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答:

(1)检验该装置气密性的方法是。

(2)浓硫酸的作用是。

(3)下列有关该实验的说法中,正确的是。

A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸

B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D.若原料为CH

3COOH和CH

3

C H218OH,则乙酸乙酯中不含18O

答案(1)连接好装置,将导管末端插入水中,用手捂住试管a,若导管口出现气泡,片刻后松开手,导管末端形成一段水柱,则气密性良好

(2)催化剂、吸水剂

(3)AB

解析(1)可用微热法检验该装置的气密性(详见答案)。(2)乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,此反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。(3)沸石的作用是防止加热时液体暴沸,A正确。

饱和Na

2CO

3

溶液的作用是:①降低乙酸乙酯的溶解度,使之容易分层析出;②吸收乙酸、溶解

乙醇,使乙酸、乙醇进入水层而除去,故B正确。乙酸乙酯的密度比水小,C错误。CH

3

COOH

与CH

3C H218OH反应生成CH

3

CO18OCH

2

CH

3

和H

2

O,D错误。

5.纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下,由Na

2SO

3

和Se(硒,与S为同族元素)

反应生成Na

2SeSO

3

(硒代硫酸钠);再由CdCl

2

形成的配合物与Na

2

SeSO

3

反应制得CdSe纳米颗

粒。流程图如下:

注:①CdCl 2能与配位剂L 形成配合物[Cd(L)n ]Cl 2 [Cd(L)n ]Cl 2

[Cd(L)n ]2++2Cl -;[Cd(L)n ]2+

Cd 2++nL

②纳米颗粒通常指平均粒径为1~100 nm 的粒子 请回答:

(1)图1加热回流装置中,仪器a 的名称是 ,进水口为 (填“1”或“2”)。

图1

(2)①分离CdSe 纳米颗粒不宜采用抽滤的方法,理由是 。

②有关抽滤,下列说法正确的是 。

图2

A.滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔

B.图2抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关水龙头,以防倒吸

(3)研究表明,CdSe 的生成分两步:①SeS O 32-在碱性条件下生成HSe -;②HSe -与Cd 2+反应生成

CdSe 。

完成第①步反应的离子方程式SeS O32-+ HSe-+ 。

写出第②步反应的离子方程式。

(4)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下,探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图3所示;同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图4所示。

图3

图4

下列说法正确的是。

A.改变反应温度和反应时间,可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

B.在图3所示的两种温度下,只有60 ℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒

C.在其他条件不变时,若要得到较大的CdSe纳米颗粒,可采用降低温度的方法

D.若要在60 ℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒,可尝试降低配位剂浓度的方法

答案(1)冷凝管2

(2)①抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀②AD

O (4)AD

(3)OH-S O 42-HSe-+Cd2++OH- CdSe+H

2

解析(1)观察图1知,仪器a是冷凝管(或球形冷凝管),冷却水应从2处通入。(2)①减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀(胶状沉淀在抽滤时易透过滤纸)或颗粒太小的沉淀(沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过)。②图2中还有错误,即安全瓶左侧导管太长、右侧导管太短,应左侧导管稍露出橡胶塞、右侧导管稍长,B错误;抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出,C错误;A、D正确。(3)由电荷守恒及原子守恒,可得到第①步反应

的离子方程式:SeS O 32-+OH- HSe-+S O42-,第②步反应的离子方程式:HSe-+Cd2++OH-

CdSe+H

2

O。(4)由图3中两条曲线可知,纳米颗粒随温度的升高和时间的延长而增大,故改变反应的温度和时间,可以改变CdSe纳米颗粒的大小,从而影响它的发光性质,A正确;观察图3,在100 ℃时,用更短的时间也可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒,B错误;因纳米颗粒随温度的升高而增大,若要得到较大的CdSe纳米颗粒,应采用升高温度的方法,C错误;由图3知,在某配位剂浓度下,60 ℃时是难以得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒的,但由图4可知,通过降低配位剂的浓度,可增大CdSe纳米颗粒,D正确。

6.实验室制备一硝基甲苯(主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯)的反应原理、实验装置、相关数据如下:

+

对硝基甲苯邻硝基甲苯

密度/g·cm-3沸点/℃相对分子质量溶解性甲苯0.866 110.6 92 不溶于水,易溶于一硝基甲苯对硝基甲苯 1.286 237.7 137 不溶于水,易溶于液态烃

邻硝基甲苯 1.162 222 137 不溶于水,易溶于液态烃

实验步骤:

①配制混酸,组装上图反应装置。取100 mL烧杯,用10 mL浓硫酸与30 mL浓硝酸配制混酸,加入恒压滴液漏斗中。把15 mL甲苯(折合质量13.0 g)加入三颈烧瓶中。

②向室温下的甲苯中逐滴加混酸,边滴边搅拌,混合均匀。

③在50~60 ℃下发生反应,直至反应结束。

④除去混酸后,依次用蒸馏水和10% Na

2CO

3

溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

请回答下列问题:

(1)配制40 mL混酸的操作是。

(2)装置中还缺少 (填仪器名称)。如果温度超过60 ℃,将会有 (填物质名称)生成。

(3)分离粗产品和水的操作方法是 。

(4)产品用10% Na 2CO 3溶液洗涤之后,再用蒸馏水洗涤,检验产品是否洗干净的操作是

。

(5)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入 除去水,然后蒸馏。若最终得到产品的质量为13.70 g,则一硝基甲苯的产率是 (保留3位有效数字)。 答案 (1)分别取30 mL 浓硝酸和10 mL 浓硫酸,将30 mL 浓硝酸倒入烧杯中,再慢慢沿烧杯内壁注入10 mL 浓硫酸,边加边搅拌 (2)温度计 二硝基甲苯或三硝基甲苯 (3)分液

(4)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加氯化钙溶液,无沉淀生成,则说明已洗净(其他合理答案均可) (5)CaO 70.8%

解析 (1)浓硫酸的密度比浓硝酸大,所以要将浓硫酸加入到浓硝酸中,并不断搅拌。 (2)反应需控制温度为50~60 ℃,所以缺少温度计;温度过高,会生成二硝基甲苯、三硝基甲苯。

(3)一硝基甲苯与水不相溶,用分液的方法分离。

(4)检验最后一次洗涤液中是否含有C O 32-即可,可用CaCl 2溶液或BaCl 2溶液等来检验,若滴

加CaCl 2溶液或BaCl 2溶液不产生白色沉淀,则洗涤干净,反之,没有洗涤干净。

(5)除水可用吸水剂,不引入杂质,则可选择CaO 吸水。理论上甲苯的物质的量与生成的一硝基甲苯的物质的量相等,则一硝基甲苯的产率为13.70 g

13.0 g

92 g /mol

×137 g /mol

×100%≈70.8%,注意保留

三位有效数字。

7.肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N 2H 4·H 2O): CO(NH 2)2+2NaOH+NaClO

Na 2CO 3+N 2H 4·H 2O+NaCl

实验一:制备NaClO 溶液(实验装置如图甲所示)

(1)配制30% NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有(填序号)。

A.容量瓶

B.烧杯

C.烧瓶

D.玻璃棒

(2)因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。某同学准备利用盐酸标准溶液直接对一定体积的待测液进行滴定,选用酚酞为指示剂。根据你的分析,他的实验(填“能”或“不能”)成功,理由是

。

(3)NaClO有强氧化性,可以与水合肼反应,生成无色无味的气体,请写出该反应的离子方程式: 。

实验二:制取水合肼(实验装置如图乙所示)

图乙

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的液体,收集108~114 ℃的馏分。

(4)分液漏斗中的溶液是(填标号)。

A.CO(NH

2)

2

溶液

B.NaOH和NaClO混合溶液

实验三:测定馏分中水合肼的含量

称取馏分5.000 g,加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL,用0.100 0 mol·L-1的含I

2

溶液

滴定。(已知:N

2H

4

·H

2

O+2I

2

N

2

↑+4HI+H

2

O)

(5)有关移液管的说法不正确的是(填序号)。

A.移液管是准确量取一定体积液体的量具

B.移液管使用前要检漏

C.放出液体时,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开手指使液体全部流出

D.移液管使用完毕,应立即洗净 (6)

实验编号

待测液体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1 25.00 0.00 18.0

2 2 25.00 0.20 21.30 3

25.00

1.40

19.38

根据以上数据,计算馏分中水合肼(N 2H 4·H 2O)的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。

答案 (1)BD (2)不能 NaClO 水解后生成的HClO 有漂白性 (3)N 2H 4·H 2O+2ClO -N 2↑+3H 2O+2Cl - (4)B (5)B (6)9.00%

解析 (2)NaClO 水解后生成的HClO 有漂白性会干扰指示剂的显色。(4)选B 可以防止生成的N 2H 4·H 2O 与瓶内的NaClO 发生氧化还原反应,而降低N 2H 4·H 2O 的产率。(6)先对数据进行分析处理,可以发现实验2中的数据误差太大,舍弃。实验1、3中消耗标准溶液体积的平均值为18.00 mL,则馏分中水合肼的质量分数为0.100 0mol ·L -1×0.018 L

2

×250 mL

25 mL ×50 g·mol -1

÷5.000 g×100%=9.00%。

8.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(M r =491)为绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇等有机溶剂。110 ℃下可失去结晶水,230 ℃时即分解,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的流程如下:

请回答下列问题:

(1)实验室中也可用三价铁盐代替硫酸亚铁铵来制备该晶体,需先用碱液沉淀Fe 3+,若用相同浓度的NaOH 溶液或氨水通过相同操作来沉淀,选用 (填“NaOH 溶液”或“氨水”)能获得颗粒较大的Fe(OH)3。

(2)氧化过程中采用水浴加热,控制最佳温度为40 ℃,理由是

,发生反应的化学方程式为。氧化完全后需将所得溶液煮沸,目的是。

(3)关于过程X的下列说法中不正确的是。

A.可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

B.为了快速得到较干燥的晶体,可以采用抽滤的方法

C.洗涤晶体时,可先用少量水洗,再用乙醇洗

D.可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

(4)为了分析产品的纯度,进行如下操作:准确称取产品0.935 0 g,配制成250 mL溶液。每

次移取25.00 mL置于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,将C

2O42-转化为H

2

C

2

O

4

,用0.010 0 mol/L

KMnO

4

溶液滴定至终点,现象是。平行测定三次,消耗

KMnO

4

溶液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、20.00 mL,则所得粗产品的纯度为。

(已知:5H

2C

2

O

4

+2Mn O4-+6H+10CO

2

↑+2Mn2++8H

2

O)

答案(1)氨水(2)若温度过低,则反应速率太慢;若温度过高,则H

2O

2

会分解

6FeC

2O

4

+6K

2

C

2

O

4

+3H

2

O

2

4K

3

[Fe(C

2

O

4

)

3

]+2Fe(OH)

3

↓除去过量的H

2

O

2

(3)D (4)溶液变为

浅紫色且半分钟内不褪色87.52%

解析(1)NaOH属于强碱,NH

3·H

2

O属于弱碱,溶液中c(OH-)较小时,形成氢氧化铁沉淀较慢,

可以形成较大颗粒,故选择氨水。(2)H

2O

2

受热易分解,温度过高,过氧化氢分解,如果温度过

低,反应速率太慢;参与氧化过程的物质有FeC

2O

4

、K

2

C

2

O

4

和H

2

O

2

,生成物是Fe(OH)

3

、

K

3[Fe(C

2

O

4

)]

3

,配平后得6FeC

2

O

4

+6K

2

C

2

O

4

+3H

2

O

2

4K

3

[Fe(C

2

O

4

)

3

]+2Fe(OH)

3

↓;所加H

2

O

2

过量,煮

沸的目的是除去过量的H

2O

2

。(3)得到的产物是带有结晶水的物质时,采用冷却的方法,三草

酸合铁(Ⅲ)酸钾不溶于乙醇,加入乙醇可减少三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的溶解,使之析出,故A正确;为了快速得到较干燥的晶体,可以采用抽滤的方法,减少结晶水的损失,故B正确;用乙醇洗涤,减少三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的损失,同时乙醇易挥发,故C正确;用加热的方法烘干容易使晶体失去结晶水,故D错误。(4)滴定终点的现象是:滴入最后一滴溶液,溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色;平均消耗的KMnO

4

溶液的体积为20.00 mL,根据题给离子方程式可计算0.935 0 g产品中晶体的质量为[20.00×10-3×0.010 0×5×491×250/(2×25×3)]

g≈0.818 3 g,其质量分数为0.8183

0.9350

×100%≈87.52%。

历年浙江高考化学真题(有机合成与推断)

2016年浙江高考化学 第26题 26.（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用 如下路线合成X 和Z 。 已知：①化合物A 的结构中有2个甲基 ②RCOOR’+R’’CH 2COOR’ 请回答： （1）写出化合物E 的结构简式__________，F 中官能团的名称是_________。 （2）Y→Z 的化学方程式是____________。 （3）G→X 的化学方程式是__________，反应类型是___________。 （4）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。 2015年浙江高考化学 第26题 26．（10分）化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RX ―――――→NaOH/H 2O ROH ；RCHO ＋CH 3COOR’――――――→CH 3CH 2ONa RCH ＝CHCOOR’ 请回答： (1) E 中官能团的名称是________。 (2) B ＋D→F 的化学方程式________。 (3) X 的结构简式________。 (4) 对于化合物X ，下列说法正确的是________。 A ．能发生水解反应 B ．不与浓硝酸发生取代反应 C ．能使Br 2/CCl 4溶液褪色 D ．能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F 的同分异构体的是________。 A ． CH 2OCH 2CH 2CHO B ． CH ＝CHCH 2CH 2CHO C ．CH 2＝CHCH ＝CHCH ＝CHCH ＝CHCOOH

第一章 第三节 简单的逻辑联结词、全称量词与存在量词(优秀经典课时作业练习及答案详解)

[课时作业·巩固练习]实战演练夯基提能 [A组基础保分练] 1．下列命题中的假命题是() A．?x∈R，log2x＝0B．?x∈R，x2＞0 C．?x∈R，cos x＝1 D．?x∈R,2x＞0 解析：对于A，令x＝1，成立；对于B，x＝0时，不成立；对于C，令x＝0，成立；对于D，根据指数函数的性质，成立．故选B. 答案：B 2．下列命题中假命题的个数为() ①?x∈R，x2＋1≥1； ②?x∈R,2x＋1＝3； ③?x∈Z，x能被2和3整除； ④?x∈R，x2＋2x＋3＝0. A．0 B．1 C．2 D．4 解析：①?x∈R，x2≥0，∴x2＋1≥1，正确；②x＝1时，2x＋1＝3，正确；③x＝6时，x能被2和3整除，正确；④∵Δ＝4－12＝－8＜0，∴x2＋2x＋3＝0无实数根，不正确．综上可知，只有④是假命题．故选B. 答案：B 3．(2020·武汉市部分高中联考)命题“?x∈[1,2]，x2－3x＋2≤0”的否定为() A．?x∈[1,2]，x2－3x＋2＞0 B．?x?[1,2]，x2－3x＋2＞0 C．?x0∈[1,2]，x20－3x0＋2＞0 D．?x0?[1,2]，x20－3x0＋2＞0 解析：由全称命题的否定为特称命题，知该命题的否定为“?x0∈[1,2]，x20－3x0＋2＞0”，故选C. 答案：C 4．已知命题p，q，则“綈p为假命题”是“p∧q是真命题”的() A．充分而不必要条件 B．必要而不充分条件

C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 解析：充分性：若綈p 为假命题，则p 为真命题，由于不知道q 的真假性，所以推不出p ∧q 是真命题．必要性：p ∧q 是真命题，则p ，q 均为真命题，则綈p 为假命题．所以“綈p 为假命题”是“p ∧q 是真命题”的必要而不充分条件，故选B. 答案：B 5．已知下列两个命题p 1：存在正数a ，使函数y ＝2x ＋a ·2－ x 在R 上为偶函数；p 2：函数y ＝sin x ＋cos x ＋2无零点．则在命题q 1：p 1∨p 2，q 2：p 1∧p 2，q 3：(綈p 1)∨p 2，q 4：p 1∧(綈p 2)中，真命题是( ) A ．q 1，q 4 B ．q 2，q 3 C ．q 1，q 3 D ．q 2，q 4 解析：当a ＝1时，y ＝2x ＋2－x 在R 上是偶函数，所以命题p 1为真命题．当x ＝5π4 时，函数y ＝sin x ＋cos x ＋2＝0，所以命题p 2是假命题．所以p 1∨p 2，p 1∧(綈p 2)是真命题，故选A. 答案：A 6．已知命题p ：?x 0∈R ，使sin x 0＝ 52；命题q ：?x ∈R ，都有x 2＋x ＋1＞0，给出下列结论： ①命题p ∧q 是真命题； ②命题p ∧(綈q )是假命题； ③命题(綈p )∨q 是真命题； ④命题(綈p )∨(綈q )是假命题． 其中正确的结论是( ) A ．②③ B ．②④ C ．③④ D ．①②③ 解析：∵52 ＞1，∴命题p 是假命题．∵x 2＋x ＋1＝????x ＋122＋34≥34＞0，∴命题q 是真命题．由真值表可以判断p ∧q 为假，p ∧(綈q )为假，(綈p )∨q 为真，(綈p )∨(綈q )为真，所以只有②③正确，故选A. 答案：A

【高考一轮】2018课标版文科数学一轮复习 3.1变化率与导数、导数的计算 夯基提能作业本(含答案)

第一节变化率与导数、导数的计算 A组基础题组 1.已知函数f(x)=cos x,则f(π)+f '=( ) A.- B.- C.- D.- 2.(2017黑龙江、吉林八校联考)函数f(x)=x+sin x的图象在x=处的切线与两坐标轴围成的三角形的面 积为( ) A. B. C. D.+1 3.已知f(x)=x(2 014+ln x),若f '(x0)=2 015,则x0=( ) A.e2 B.1 C.ln 2 D.e 4.(2016安徽安庆二模)给出定义:设f '(x)是函数y=f(x)的导函数, f ″(x)是函数f '(x)的导函数,若方程f ″(x)=0有实数解x0,则称点(x0, f(x0))为函数y=f(x)的“拐点”.已知函数f(x)=3x+4sin x-cos x的拐点是M(x0, f(x0)),则点M( ) A.在直线y=-3x上 B.在直线y=3x上 C.在直线y=-4x上 D.在直线y=4x上 5.(2015河南郑州质检二)已知y=f(x)是可导函数,如图,直线y=kx+2是曲线y=f(x)在x=3处的切线,令g(x)=xf(x),g'(x)是g(x)的导函数,则g'(3)=( ) A.-1 B.0 C.2 D.4 6.若曲线y=xln x上点P处的切线平行于直线2x-y+1=0,则点P的坐标是. 7.(2016课标全国Ⅲ,16,5分)已知f(x)为偶函数,当x≤0时, f(x)=e-x-1-x,则曲线y=f(x)在点(1,2)处的切线方程是. 8.已知函数f(x)=e x-mx+1的图象为曲线C,若曲线C存在与直线y=ex垂直的切线,则实数m的取值范围为. 9.已知函数f(x)=x3-2x2+3x(x∈R)的图象为曲线C. (1)求过曲线C上任意一点切线斜率的取值范围; (2)若在曲线C上存在两条相互垂直的切线,求其中一条切线与曲线C的切点的横坐标的取值范围.

2020年浙江高考化学试卷-(答案)

2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O

夯基提能作业 (4)

第4讲中华民族的抗日战争 一、选择题 1.(2018安徽皖南八校联考)中共中央宣言提出:本党愿为孙中山先生的三民主义彻底的实现而奋斗;取消一切推翻国民党政权的暴动政策,及赤化运动,停止以暴力没收地主土地的 政策;取消现在的苏维埃政府,实行民权政治,以期全国政权之统一。这表明( ) A.国共两党政治主张达成一致 B.中共因维护民族利益而放弃民主革命 C.三民主义是联结国共的纽带 D.中国共产党以民族大业为重,团结国民党抗日 答案 D 据题干材料“本党愿为孙中山先生的三民主义彻底的实现而奋斗”“以期全国 政权之统一”可知,中国共产党以民族大业为重,团结国民党抗日,故选D项。 2.(2019广东湛江调研)下图是1933年和1938年中国共产党党员主要成份比例的情况,这一变化说明了( ) A.中国社会主要矛盾的变化 B.中国革命性质的重大改变 C.中共得到农民的热烈拥护 D.建立新型民主政权的尝试 答案 A 观察图片可知,从1933年至1938年党员比例中中小商人和地主增加了,结合所学可知,1937年日军发动全面侵华战争导致中国民族矛盾上升为主要矛盾,故选A项。 3.(2019浙江名校协作体联考)1937年10月,蒋介石召集国防最高会议强调“因为对外作战,首先要有后方根据地”;1937年11月,国民政府公开发布《国民政府移驻重庆宣言》。国民政府的上述决策( ) A.做好了对日防御战略的准备 B.反映了南京沦陷后的战略调整

C.确立了支撑抗战的战略基地 D.表明了政府抗战意志趋向动摇 答案 C 据题干材料中“因为对外作战,首先要有后方根据地”,可以看出支持抗战的战略基地的重要性,故选C项。 4.(2015江苏单科)毛泽东在《论联合政府》中说:“从1937年7月7日卢沟桥事变到1938年10月武汉失守这一时期内,国民党政府的对日作战是比较努力的……一时出现了生气蓬勃的新气象。”此处“新气象”主要是指( ) A.抗日民族统一战线初步建立 B.敌后战场已成为主战场 C.国民党军队基本扭转了战局 D.全国性抗战局面的形成 答案 D 从1937年7月7日卢沟桥事变到1938年10月武汉失守这一时期是抗战的防御阶段。西安事变的和平解决标志着抗日民族统一战线初步建立,A项错误;B项在题干中并未涉及;国民党军队基本扭转了战局出现于抗战的反攻阶段,排除C项。选D项。 5.(2015课标Ⅱ)1938年,日本侵略者在北平设立“中国联合准备银行”,发行“联银券”,流通于平、津、鲁、豫等地;同时还发行了大量不具备货币性质的“军用票”,流通于市场。日本侵略者上述行径的目的是( ) A.扰乱国统区金融秩序 B.转嫁战争负担 C.封锁抗日根据地经济 D.强化物资管制 答案 B 日本侵略者在北平发行“联银券”和不具备货币性质的“军用票”,目的是掠夺财富,转嫁战争负担,故B项符合题意。材料中日本侵略者的金融活动是在占领区进行的,不是在国统区,A项错误;日本侵略者的金融活动也不是针对抗日根据地的,C项错误;材料不涉及物资管制问题,D项错误。 6.(2017课标Ⅰ)陕甘宁边区政府在一份文件中讲到:“政府的各种政策,应当根据各阶级的共同利害出发,凡是只对一阶级有利,对另一阶级有害的便不能作为政策决定的根据……现在则工人、农民、地主、资本家,都是平等的有权利。”这一精神的贯彻( ) A.推动了土地革命的顺利开展 B.适应了民族战争新形势的需要 C.巩固了国民革命的社会基础

2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版

2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版

2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合测试化学试题全解析 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na －23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释实际问题。 A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。化 学变化 是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。C

第四节 二次函数与幂函数夯基提能作业本衡水中学校内自用精品资料

第四节二次函数与幂函数 A组基础题组 1.已知幂函数f(x)=xα的部分对应值如下表: 则不等式f(|x|)≤2的解集是( ) A.{x|-4≤x≤4} B.{x|0≤x≤4} C.{x|-2≤x≤2} D.{x|0b>c且a+b+c=0,则它的图象可能是( ) 3.设a=2 31 ,b=1 3 2 ,c=1 3 1 ,则a,b,c的大小关系为( ) A.a>c>b B.a>b>c C.c>a>b D.b>c>a 4.若函数f(x)=(1-x2)(x2+ax-5)的图象关于直线x=0对称,则f(x)的最大值是( ) A.-4 B.4 C.4或-4 D.不存在 5.已知函数f(x)=x2+x+c,若f(0)>0, f(p)<0,则必有( ) A.f(p+1)>0 B.f(p+1)<0 C.f(p+1)=0 D.f(p+1)的符号不能确定

6.方程x2+ax-2=0在区间[1,5]上有解,则实数a的取值范围为( ) A.-23 5 ,+∞ B.(1,+∞) C.-23 5,1 D.-∞,-23 5 7.已知幂函数f(x)=x-1 2,若f(a+1)

2020年高考江苏版高考地理夯基提能作业本 (7)

第2讲　经纬网与等高线 一、单项选择题 　一架飞机从甲地(60°N,100°W)起飞,沿最近航线匀速飞行8小时抵达乙地 (60°N,80°E)。据此完成下面两题。 1.飞机飞行航线( ) A.一直不变 B.先向东北后向东南 C.先向西北后向西南 D.先向北后向南 答案　D　从甲地(60°N,100°W)到乙地(60°N,80°E)最近的距离是走大圆的劣弧,而两地经度差为180°,大圆的劣弧弧面距离就是从甲地向北到北极点,再向南到乙地。 2.这架飞机若以同样的速度,沿60°N纬线飞行,抵达乙地大约需要( ) A.8小时 B.12小时 C.16小时 D.20小时 答案　B　甲地到乙地最近的距离,就是大圆的1/6,用了8小时;60°N纬线长度约是赤道的一半,则从甲地沿60°N飞行到乙地,飞行的路程是1/4大圆,所以用的时间是12小时。 下图为“某地等高线地形图(单位:米)”。读图,完成下题。 3.(2019苏北苏中七市三模,8)若丙处采矿造成水污染,受影响较大的地点是( ) A.① B.② C.③ D.④ 答案　A　据图分析可知,若丙处采矿造成水污染,受影响较大的地点是位于山谷处(河流发育处)下游地区的①地。 下图为某地区等高线地形图,读图回答下面两题。

4.(2019泰州模拟,3)图中风力发电机建设地点及其原因正确的是( ) A.山脊处——风速较大 B.缓坡处——利于建输电塔 C.山谷处——邻近聚落 D.向阳处——光照较强 答案　A　据图分析可知,图中风力发电机建设地点主要分布在山脊处,因为山脊处阻碍小,风速较大,风能资源丰富。 5.(2019泰州模拟,4)关于该图的说法正确的是( ) A.最大相对高度约180米 B.河流大多向西南流动 C.B地可直接观测到A地 D.B地可开垦为水稻梯田 答案　D　据图分析可知,图中最高处为160—180米,最低处为20—40米,所以,最大相对高度为120—160米;图中河流大多流向东南方向;在A地与B地之间有山脊,所以,从B地不能直接观测到A地;B地等高线稀疏,坡度较小,图示地区位于长江中下游平原,可以开垦为水稻梯田。 下图为长江中游某地等高线分布图,图中最高峰海拔为1 527米,读图回答下面两题。

2017年浙江新高考化学无机推断题试题练习

新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色

【高考一轮】2018课标版文科数学一轮复习 10.5变量的相关关系、统计案例 夯基提能作业本(含答案)

第五节变量的相关关系、统计案例 A组基础题组 1.已知变量x,y之间具有线性相关关系,其散点图如图所示,回归直线l的方程为=x+,则下列说法正确的是( ) A.>0,<0 B.>0,>0 C.<0,<0 D.<0,>0 2.(2016辽宁沈阳二中一模)某考察团对全国10大城市居民人均工资水平x(千元)与居民人均消费水平y(千元)进行统计调查,y与x具有相关关系,回归方程为=0.66x+1.562,若某城市居民人均消费水平为 7.675(千元),估计该城市人均消费额占人均工资收入的百分比约为( ) A.83% B.72% C.67% D.66% 3.(2016江西南昌十所省重点中学二模)某产品的广告费用x(万元)与销售额y(万元)的统计数据如下表所示,根据表中数据可得回归方程=x+中的=10.6.据此模型预测广告费用为10万元时的销售额为( ) A.112.1万元万元 4.春节期间,“厉行节约,反对浪费”之风悄然吹开,通过随机询问某市100名性别不同的居民是否能做到“光盘”, 附: K2=则下面的结论正确的是( ) A.有90%以上的把握认为“该市居民能否做到‘光盘’与性别有关” B.在犯错误的概率不超过1%的前提下,认为“该市居民能否做到‘光盘’与性别无关” C.在犯错误的概率不超过1%的前提下,认为“该市居民能否做到‘光盘’与性别有关” D.有90%以上的把握认为“该市居民能否做到‘光盘’与性别无关”

5.(2016湖北优质高中联考)某单位为了了解用电量y(度)与气温x(℃)之间的关系,随机统计了某4天的用电量与当天气温, 由表中数据得回归直线方程=x+中的=-2,预测当气温为-4 ℃时,用电量为. 6.调查了某地若干户家庭的年收入x(单位:万元)和年饮食支出y(单位:万元),调查显示年收入x与年饮 食支出y具有线性相关关系,并由调查数据得到y对x的回归直线方程:=0.254x+0.321,由回归直线方 程可知,家庭年收入每增加1万元,年饮食支出平均增加万元. 7.为了解篮球爱好者小李的投篮命中率与打篮球时间之间的关系,下表记录了小李某月1号到5号每天打篮球时间x(单位:小时) 小李这5天的平均投篮命中率为;6号打6小时篮球的投篮命中率为. 8.已知某班n名同学的数学测试成绩(单位:分,满分100分)的频率分布直方图如图所示,其中a,b,c成等差数列,且成绩在[90,100]内的有6人. (1)求n的值; (2)规定60分以下为不及格,若不及格的人中女生有4人,而及格的人中,男生比女生少4人,借助独立性检验分析是否有90%的把握认为“本次测试的及格情况与性别有关”? 附: K2=

浙江化学高考第27题强化突破训练(解析版)

2018浙江化学学考第27题强化突破训练 一、明方向 近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法 二、对点练 1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验： 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 已知： ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)X的化学式是________________。 (2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和 BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g 233 g·mol－1 ＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，

夯基提能作业 (33) 高考化学(浙江选考)复习专题

第三单元重要物质的制备与合成 1.(2018浙江11月选考,31,10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌 (ZnSO 4·7H 2 O)。 相关信息如下: ①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。 金属离子 pH 开始沉淀完全沉淀 Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Zn2+ 5.4 8.2 ②ZnSO 4 的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。 请回答: (1)①镀锌铁皮上的油污可用Na 2CO 3 溶液去除,理由是。 ②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。 (2)步骤Ⅱ,须加入过量H 2O 2 ,理由是。 (3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是。 (4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有 ．．操作: a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热; b.在60 ℃蒸发溶剂;

c.冷却至室温; d.在100 ℃蒸发溶剂; e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。 (5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO 4·7H 2 O晶体颗粒大小分布如 图1所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择方式进行冷却结晶。 A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温 图1 (6)ZnSO 4·7H 2 O产品的纯度可用配位滴定法测定。 ①下列关于滴定分析,正确的是。 图2 图3 A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转 E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小 ②图3中显示滴定终点时的读数是mL。 答案(1)①Na 2CO 3 水解,溶液呈碱性,促使油脂水解②产生气泡的速率显著变慢 (2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H 2O 2 易分解(Fe3+催化加速分解) (3)2.8~5.4

2011年浙江省高考理综化学试题(精校版)

2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)

届高三数学一轮复习第五章平面向量第三节平面向量的数量积与平面向量应用举例夯基提能作业本理

第三节平面向量的数量积与平面向量应用举例 A组基础题组 1.设向量a=(1,-2),向量b=(-3,4),向量c=(3,2),则(a+2b)·c=() A.(-15,12) B.0 C.-3 D.-11 2.(2016河南八市重点高中质检)已知平面向量a,b的夹角为,且a·(a-b)=8,|a|=2,则|b|等于( ) A. B.2 C.3 D.4 3.已知e1,e2是单位向量,m=e1+2e2,n=5e1-4e2,若m⊥n,则e1与e2的夹角为( ) A. B. C.π D.π 4.(2016德州模拟)如图,在△ABC中,O为BC中点,若AB=1,AC=3,<,>=60°,则||=( ) A.1 B.2 C. D.5 5.如图,在等腰三角形ABC中,底边BC=2,=,=,若·=-,则·=( ) A.- B. C.- D. 6.已知a=(1,2),b=(3,4),若a+kb与a-kb垂直,则实数k= . 7.如图所示,在等腰直角三角形AOB中,OA=OB=1,=4,则·(-)= .

8.已知平面向量m,n的夹角为,且|m|=,|n|=2,在△ABC中,=2m+2n,=2m-6n,=,则 ||= . 9.已知|a|=4,|b|=8,a与b的夹角是120°. (1)计算:①|a+b|,②|4a-2b|; (2)当k为何值时,(a+2b)⊥(ka-b)? 10.(2016上海静安一模)如图,已知O为坐标原点,向量=(3cos x,3sin x),=(3cos x,sin x),=(,0),x∈. (1)求证:(-)⊥; (2)若△ABC是等腰三角形,求x的值. B组提升题组 11.(2016河南商丘二模)已知a、b均为单位向量,且a·b=0.若|c-4a|+|c-3b|=5,则|c+a|的取值范围是( ) A.[3,] B.[3,5] C.[3,4] D.[,5] 12.(2016四川成都模拟)已知菱形ABCD边长为2,∠B=,点P满足=λ,λ∈R,若·=-3,则λ的值为( )

2018高考浙江卷化学试题[附含答案解析4月选考]

绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生 选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用 【加试题】标出。 考生注意： 1 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。 2?答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。 3 ?非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确 定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列属于酸的是（ ） 2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 10 .下列操作或试剂的选择不 合理的是（ ） A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 、选择题（本大题共25小题，每小题 A. HNO B. CaCO C. CO D. NaOH A J B A c. D. 3 . 下列属于电解质的是（ ) A.氯化钠 B.蔗糖 C. 氯气 4 . 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ) A. KCl B . NazO C. NHCI 5 . 下列属于物理变化的是（ ) A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C. 烃的裂解 6 . 卜列说法不止确的是（ ) D.铁 D. CHCOONa D.石油的分馏 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 C.植物秸秆可用于制造酒精 7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ A. Cl 2^ Cl - B. I 一 T 丨2 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 ） C. SQ T sO 一 D. CuO^ Cu &下列表示正确的是（ ） A. 硫原子结构示意图:吵邂 C.乙烯的球棍模型 ? ? 9.下列反应中能产生二氧化硫的是（ A. 氧化铜和稀硫酸反应 C.三氧化硫和水反应 B .乙炔的结构简式 CHCH ? ? D. NaCl 的电子式Na? C1 ? ?? ?? ） B. 亚硫酸钠和氧气反应 D.铜和热的浓硫酸反应

12夯基提能作业

第12讲基因的本质 A组基础题组 题组一遗传物质的探究实验 1.(2018北京通州期末)在艾弗里及其同事利用肺炎双球菌证明遗传物质是DNA 的实验中,用DNA酶处理从S型细菌中提取的DNA,再与R型活细菌混合培养,结果发现培养基上仅有R型肺炎双球菌生长。设置本实验步骤的目的是( ) A.证明R型细菌生长不需要DNA B.补充R型细菌生长所需要的营养物质 C.做“用S型细菌的DNA与R型细菌混合培养”的实验对照 D.直接证明S型细菌的DNA不是促进R型细菌转化的因素 答案 C 用DNA酶处理从S型细菌中提取的DNA,再与R型活细菌混合培养,可以与“用S型细菌的DNA与R型细菌混合培养”的实验形成对照,以证明是S型细菌的DNA,而不是其他物质使R型菌发生转化,选C。 2.下列关于探索DNA是遗传物质实验的相关叙述,正确的是( ) A.格里菲思实验中R型肺炎双球菌转化为S型是基因突变的结果 B.艾弗里实验证明了DNA是肺炎双球菌的遗传物质 C.赫尔希和蔡斯实验中用含32P的培养基培养T 2 噬菌体 D.赫尔希和蔡斯实验中通过搅拌将T 2 噬菌体的DNA和蛋白质分开 答案 B 格里菲思实验中R型肺炎双球菌转化为S型是基因重组的结果,A错误; 艾弗里实验证明了DNA是肺炎双球菌的遗传物质,B正确;T 2 噬菌体是病毒,营寄生生活,不能直接在培养基中培养,C错误;赫尔希和蔡斯实验中搅拌的目的是使 吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离,离心的目的是将T 2 噬菌体的DNA和蛋白质分开,D错误。 3.某同学分离纯化了甲、乙两种噬菌体的蛋白质和DNA,重新组合为“杂合”噬菌体,然后分别感染大肠杆菌,并对子代噬菌体的表现型作出预测,见表。其中预测正确的是( ) “杂合”噬菌体的组成实验预期结果 预期结果序号子代表现型 甲的DNA+乙的蛋白质 1 与甲种一致

2019届高考化学二轮复习(浙江专用)元素与物质推断专题卷

提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应②的离子方程式:。 3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式 为。 (2)写出反应①的离子方程式:。 4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验: 请回答:

(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2)SiO 2+2OH-Si-+H2O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2,其物质=0.03mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐X 的量= - 中含Si-或Si-,且物质的量为0.03mol,若为Si-,则其质量=0.03mol×76g·mol- 1=2.28g,金属质量=4.20g-2.28g=1.92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀, =0.06mol,质量为 则沉淀为Mg(OH)2,则无机盐X中含镁元素的物质的量= - 0.06mol×24g·mol-1=1.44g,不符合要求,则无机盐X中含Si-,其物质的量为0.03mol,质

高中数学 夯基提能作业本(含答案)

第一节平面向量的概念及其线性运算 A组基础题组 1.已知向量a,b不共线,c=ka+b(k∈R),d=a-b.如果c∥d,那么( ) A.k=1且c与d同向 B.k=1且c与d反向 C.k=-1且c与d同向 D.k=-1且c与d反向 2.设平行四边形ABCD的对角线交于点P,则下列命题中正确的个数是( ) ①=+; ②=(+); ③=-; ④=. A.1 B.2 C.3 D.4 3.设a,b不共线,=2a+pb,=a+b,=a-2b,若A,B,D三点共线,则实数p的值为( ) A.-2 B.-1 C.1 D.2 4.设D,E,F分别是△ABC的三边BC,CA,AB上的点,且=2,=2,=2,则++与 ( ) A.反向平行 B.同向平行 C.互相垂直 D.既不平行也不垂直 5.若点M是△ABC所在平面内的一点,且满足5=+3,则△ABM与△ABC的面积之比为( ) A. B. C. D. 6.若||=8,||=5,则||的取值范围是. 7.已知?ABCD的对角线AC,BD相交于O,且=a,=b,则= ,= (用a,b表示). 8.已知a,b是非零向量,命题p:a=b,命题q:|a+b|=|a|+|b|,则p是q的条件. 9.已知D为三角形ABC边BC的中点,点P满足++=0,=λ,求实数λ的值.

10.设a,b是不共线的两个非零向量. (1)若=2a-b,=3a+b,=a-3b,求证:A,B,C三点共线; (2)若=a+b,=2a-3b,=2a-kb,且A,C,D三点共线,求k的值. B组提升题组 1.在△ABC中,=a,=b,M是CB的中点,N是AB的中点,且CN,AM交于点P,则= (用a,b表示). 2.在直角梯形ABCD中,∠A=90°,∠B=30°,AB=2,BC=2,点E在线段CD上,若=+μ,则μ的取值范围是. 3.如图,EF是等腰梯形ABCD的中位线,M,N是EF上的两个三等分点,若=a,=b,=2. (1)用a,b表示; (2)证明A,M,C三点共线. 4.(2018甘肃兰州模拟)经过△OAB重心G的直线与OA,OB分别交于点P,Q,设=m,=n,m,n∈R,求+的值.