(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
巧用溶解度曲线
在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题
技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高）
1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）
技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的
质量分数最大）。
×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的
2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S
100g+S
是该温度下的饱和溶液）
特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法）
×100%
3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵
S纵+100g
技巧引入：
例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D
规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。
（2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替）
技巧应用：
1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是
根据右图KNO 3 的溶解度曲线，结合实验回答相关问题： （1）50℃时，100 g 水最多可溶解硝酸钾的质量为 g 。 （2）充分搅拌后。可观察到：A 中无剩余固体，B 中 。
（3）A—E 的溶液中，属于不饱和溶液的是（填字母，下同）溶质质量分数相等的是 。（填字母）
解析：（1）描点ABCDE （如图）
（2）判断点与曲线的位置关系，来判断溶液的状态 （3）将线上面的点（BE ）用线上的点（G ）来代替，比较点的位置的高低。
D >C> B= E> A
2、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/CM 3)
请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm 3
）
（1）③中溶液的质量为______g ；一定属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是______．
（2）析出晶体的质量为______．
A.25g B ．（w+25）g C ．（w+50）g ． 解析：（1）将溶液①②③④⑤在曲线上描点。（如图） （2）比较点曲线的位置关系来判断溶液的状态。（线下点①，线上点②线上方的点③⑤。特殊的点④在射线上AB 上表示可能为饱和溶液）
（3）通过点的位置高低来比较溶液的质量分数的大小。④>③=⑤=②>① 3、如右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)t3℃时，把46g 固体A 放入100g 水中，充分溶解后可得到A 的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)t 1℃时，A 、B 两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(3)在其他条件不变的情况下，若把t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B ：若把t 3℃时A 、B 的饱和溶液分别降温至t 2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B 。
实验操作 实验结果 取100mL 水，加入25g 硝
酸钾，搅拌，恢复至20°C 全部溶解，得溶液①
再加w g 硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
恰好饱和，得溶液② 再加25g 硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 得溶液③
加热 全部溶解，得溶液④
冷却至20°C
析出晶体，得溶液⑤
解析：在（3）中将t l ℃是A 、B 的饱得溶液分别升温到t 2℃时，将A 平移到A`,在线下方为不饱和溶液，且前后无晶体析出。A 溶液质量分数不变。同理，将B 平移到B`质量分数不变，但B`高于A`，所以质量分数B`>A`。
在t 3℃时A 、B 的饱和溶液分别降温至t 2℃，将A 、B 平移到A2，B2；在各自曲线上方，都用点K 代替，A 、B 在降温过程中不断有晶体析出，溶质质量分数不断变小，但降温后质量分数二者相等。
描点，是数学和化学知识结合的综合运用，具有简单直观的特点，学生易于掌握。比单一用公式法来判断溶液的质量分数大小更快捷。运用更灵活。更好的展示了溶液在升温或降温过程中晶体的析出和溶液中溶质质量分数大小的变化。
巩固训练：
1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液 B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等
C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解
D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液
2． 右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是 A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B ．t ℃,相同质量的a 、b 溶解时放出热量相同
C ．升高温度，可使a 或b 的饱和溶液变为不饱和溶液
D ．将相同质量的a 、b 分别加入100g 水中，所得溶液质量分数相同
3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C ．20o
C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D ．50o C 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
4. 右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.b 的溶解度大于a 的溶解度
B.t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等
C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱 和溶 液
D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数
50
- 40- 30- 20-
甲
乙
12溶
解度/g
5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同
C．a、b的溶解度都随温度升高而增大
D．a、b都属于易溶物质
6．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A.t2℃时，得到M的饱和溶液
B.t2℃时，得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
7．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，
所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序
排列是b>a=c
D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
8．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确
的是
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结
晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
9．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A
B．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液D．从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法
10．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．b的溶解度一定小于a的溶解度
B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
C．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液
D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
温度/℃
12
b
a
溶
解
度
\
g
11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大
B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b 无晶体析出
D ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度
12．右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。50℃时，取甲、乙两种物质各50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。下列有关说法不正确的是………( )
A ．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等
B ．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙
C ．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液
D ．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等
13、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是
A ．任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度
B ．a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大
C ．t 1 ℃至t 2 ℃之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和溶液
D ．对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离
14．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C ．t 2℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5%
D ．t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
15.根据右图A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确 A. 温度从t 2℃降到t 1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为 A>B>C B.t 2℃时A 溶液溶质的质量分数最大，C 溶液溶质的质量分数最小 C.A 物质中混有C 物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A
D.t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
16、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 A ．氯化铵的溶解度最大
B ．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C ．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D ．把40℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃， 硫酸钠析出晶体最多
甲
乙
溶
解
度 g 0 t 1 t 2
30
50 20
40
10 氯化铵
温度/ C
溶解度/g 20
30
40
50
602030406070硫酸钠
氯化钠
17．右图表示A 、B 两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况， 下列说法正确的是
A ．A 的溶解度大于
B 的溶解度
B ．升高温度可使A 的不饱和溶液变为饱和
C ．t 3℃时，在100g 水中溶解60gA 能形成饱和溶液
D ．t 2℃时，A 和B 的饱和溶液的溶质质量分数相等
18、右图中M 、N 分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A ．图中A 点表示M 、N 二种物质在t 1℃时均达到饱和
B ．M 、N 二种饱和溶液，当温度从t 1降至t 2时，一定析出相同质量的晶体
C ．同处A 点的相同质量的M 、N 二种溶液，当温度从t 1降至t 2后，剩余溶液 的质量分数相等
D ．0℃时，M 、N 具有相同的溶解度
19、右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是 A ．b 物质的溶解度大于c 物质的溶解度 B ．a 物质的溶解度大于c 物质的溶解度
C ．a 物质的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液
D ．c 物质的不饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为饱和溶液
20．右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A ．A 物质的溶解度受温度变化的影响较大，
B 物质的溶解度受温度变化的影响较小 B ．t ℃时，等质量的A 、B 饱和溶液中含有相同质量的溶质
C ．当温度大于t ℃时，A 溶液一定比B 溶液浓
D ．B 中含有少量A 时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B 中的A
21．右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1) t 1℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（填写序号，下同）。 (2) t 1℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液质 量是 g 。
(3) 将t 1℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时， 三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
（3）右图是a 、b 两种物质的溶解度曲线。
①在t 1℃到t 2℃之间时，a 、b 能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）。 理由是 。
②把t 1℃时a 的饱和溶液升温到t 2℃，则溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
12溶解度
/g
30
A B C
22、20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 ℃时，（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
参考答案：BCCBC CDDAB BCADD DDCAD
22（1）B＞C＞A；（2）45 ；（4）B＞C＞A．
1）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，不一定是饱和溶液；
故答案为：甲；
（2）由图1可知：20℃时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度；而图2中20℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是b；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用增加溶剂或升高温度的方法；
故答案为：b；加水（或加热）；
（3）乙的溶解度随温度的升高而增大，所以若不考虑水分的蒸发，将10℃时乙的饱和溶液升温到20℃，无溶质析出，故溶质的质量分数不变；
故答案为：不变．
溶解度曲线练习题
溶解度曲线练习题 1. （2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A ． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B ． 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C ． t 1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D ． t 2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （2015南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t 1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等 C. t 2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 3. （2017重庆B 卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的 乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将40 g 甲物质加入50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为80 g D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大4. （2017连云港）如图表示的是KNO 3和NaNO 3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. t 2℃时，KNO 3溶液的浓度一定等于NaNO 3溶液的浓度 B. t 1℃时，在50 g 水里加入 15 gKNO 3固体，充分溶解，可得到65 g 溶液 C. t 1℃时，往180 gNaNO 3饱和溶液中加入620 g 水可配成质量分数为10%的NaNO 3溶液 D. 若KNO 3中混有少量NaNO 3，可用蒸发溶剂的方法提纯 5. （2016孝感）如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ＞ b ＞ c B. P 点表示t 1℃时，a 、c 两种物质的溶解度相等 C. 将c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用
双曲线知识点复习总结
双曲线知识点总结复习 1.双曲线的定义： （1）双曲线：焦点在x 轴上时1-2222=b y a x （222 c a b =+），焦点在y 轴上时2 222-b x a y ＝1（0a b >>）。双曲线方程也可设为： 22 1(0)x y mn m n -=>这样设的好处是为了计算方便。 （2）等轴双曲线： （注：在学了双曲线之后一定不要和椭圆的相关内容混淆了，他们之间有联系，可以类比。） 例一：已知双曲线C 和椭圆22 1169 x y +=有相同的焦点，且过(3,4)P 点，求双曲线C 的轨迹方程。（要分清椭圆和双曲线中的,,a b c 。） 思考：定义中若（1）20a =；（2）122a F F =，各表示什么曲线？ 2.双曲线的几何性质： （1）双曲线（以）（0,01-22 22>>=b a b y a x 为例）：①范围：x a x a ≥≤-且；②焦点： 两个焦点(,0)c ±；③对称性：两条对称轴0,0x y ==，一个对称中心（0,0），四个顶点 (,0),(0,)a b ±±，其中实轴长为2a ，虚轴长为2b ；④准线：两条准线2 a x c =±；⑤离心 率：c e a =，双曲线?1e >，e 越大，双曲线开口越大；e 越小，双曲线开口越小。⑥通 径22b a （2）渐近线：双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的渐近线为： 等轴双曲线的渐近线方程为：，离心率为： （注：利用渐近线可以较准确的画出双曲线的草图） 例二：方程 1112 2=--+k y k x 表示双曲线，则k 的取值范围是___________________ 例三：双曲线与椭圆 164 162 2=+y x 有相同的焦点，它的一条渐近线为x y -=，则双曲线的方程为__________________ 例四：双曲线142 2=+b y x 的离心率)2,1(∈e ，则b 的取值范围是___________________
溶解度曲线的意义及其应用
溶解度曲线的意义及其应用 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面 来分析。 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶 解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以 找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度 随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温 度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解 度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为
对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下 的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的 溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也 相同。 例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。 下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t ℃降低到t ℃，只有Z无晶体析出 (B) t℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S (C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X (D) t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数XYZ 解析这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与 溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图 并明确溶解度曲线的意义。
初三化学溶解度曲线知识点(完整)知识讲解
初三化学溶解度曲线知识点(完整)
溶解度t/℃ 21m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的含义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。 （一）点 1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)g A 物质才达到饱和。 4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 （二）线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。如KNO 3等大多数固体物质。 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。 图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 溶解度
1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
巧用溶解度曲线 在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的 质量分数最大）。 ×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S 100g+S 是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） ×100% 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵 S纵+100g 技巧引入： 例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。 （1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。 （3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D 规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。 （2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替） 技巧应用： 1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是
双曲线知识点归纳总结
双曲线知识点归纳总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
第二章 2.3 双曲线
① 当|MF 1|－|MF 2|=2a 时，则表示点M 在双曲线右支上； 当a MF MF 212=-时，则表示点M 在双曲线左支上； ② 注意定义中的“（小于12F F ）”这一限制条件，其根据是“三角形两边之和之差小于第三边”。 若2a =2c 时，即2121F F MF MF =-,当2 12 1F F MF MF =-，动点轨迹是以2F 为端点向 右延伸的一条射线；当2112F F MF MF =-时，动点轨迹是以1F 为端点向左延伸的一条射线； 若2a ＞2c 时，动点轨迹不存在. 2. 双曲线的标准方程判别方法是： 如果2x 项的系数是正数，则焦点在x 轴上； 如果2y 项的系数是正数，则焦点在y 轴上. 对于双曲线，a 不一定大于b ，因此不能像椭圆那样，通过比较分母的大小来判断焦点在哪一条坐标轴上. 3. 双曲线的内外部 (1)点00(,)P x y 在双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的内部2200221x y a b ?->. (2)点00(,)P x y 在双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的外部2200221x y a b ?-<. 4. 形如)0(12 2 AB By Ax =+的方程可化为11122=+ B y A x 当01 ,01 B A ，双曲线的焦点在y 轴上； 当01 ,01 B A ，双曲线的焦点在x 轴上； 5.求双曲线的标准方程， 应注意两个问题：⑴ 正确判断焦点的位置；⑵ 设出标准方程后，运用待定系数法求解.
高中政治十种主观题题型解题技巧
高中政治十种主观题题型解题技巧 题型一、“体现类”主观题 【题型特点】：体现型的设问中有“体现了什么”“怎样体现”“如何体现”等字眼。 【解题技巧】：具体的解题思路是：定点——联系——梳理——作答 一定点：确定考核的知识点是什么； 二联系：联系所给材料与所学知识； 三梳理作答：将材料所给的信息与考核的知识点一一对照，二者相符的就是要点，作答时要做到观点和材料相结合。 题型二、“反映类”主观题 【题型特点】：“反映型”的设问，一般来说所给的材料有文字式的，也有图表式的，大致有两种情况：一是反映了什么问题或现象，二是上述材料反映了什么变化. 【解题技巧】：不管是哪一种设问的情况，材料所提供的信息都是感性的，而答案要求是理性的也就是说感性材料理性化，既把材料所提供的信息用教材中所学的知识加以表明。做这类题关键是对材料所给的信息要全面把握，可采用定点法。同上 题型三、“为什么（原因）类”主观题 【题型特点】：此类一般设问以“为什么说”，“为什么要”等形式呈现【解题技巧】：具体有三种方案： 第一种：从分析其必然性，必要性的角度展开。必然性亦可理解为紧迫性，也就是应客观规律、时代背景而生的产物，是为了解决现状不足的需要，必要性和重要性就是解决此问题的重要现实意义。 第二种：从为什么要、为什么能的角度展开。一定要紧扣题意且联系教材知识来回答，答的越充分越全面越好，同时还要分析能够这么做的条件和社会环境第三种：从政治、经济或文化、历史或现实，内因与外因等角度展开，要求具体问题，具体分析。 一般情况下要回答“这样说”“这样做”的依据，意义（重要性）、必要性、可能性等，有时也要回答不这样做的危害，在解答中，一般应由近及远，由直接到间接，先经济后政治有次序，有条理地展开说明。 题型四、“怎么办（对策）类”主观题 【题型特点】：此类题的设问一般来讲都是给出了确定的主体，如党、国家、政府、公民、企业、消费者和个人等。并且指定了要回答的某一方面内容。 【解题技巧】：解答此类题目时，可采用定点法，同题型一。
溶解度曲线
溶解度曲线 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
P t ℃ 溶 解 度 姓名 班级 组别 评价 化学导学案 备课人 王国良 上课时间 2月28日 审核人 赵海新 课题 溶解度的表示方法 课型 预习展示 学习目标 1、知道溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法。 2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义。 重点难点 1、固体溶解度的表示方法 2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别 。导 学 过 程 教师复 备 【创设情境】 我们知道，固体物质溶解度只受外界因素----温度的影响，我们可以通过实验方法测出物质在不同温度时的溶解度，又该如何表示出来呢 【自主探究】 知识点一：溶解度的表示方法： （一）、列表法：由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度，制成表格得到溶解度表。 练习：根据溶解度表格完成下列问题： ①查某物质在某温度时的溶解度或某物质溶解度对应的温度： NaCl 在20℃的溶解度是 ，在100℃时的溶解度是 ； KNO 3在20℃的溶解度是 ，在100℃时的溶解度是 。 溶解度为时，NH 4Cl 饱和溶液所处的温度是 ；溶解度为110g 时，KNO 3 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 溶解度 g NaCl KCl NH 4Cl KNO 3 110 138 169 202 246 Ca(OH )2 饱和溶液所处的温度是 。 ②通过对比某物质在不同温度时的溶解度来判断物质溶解度受温度影响情况。 KCl 、NH 4NO 3、KNO 3等大多数物质，溶解度随温度升高而增大； NaCl 等物质溶解度受温度影响较小； Ca(OH)2等少数物质溶解度随温度升高而减小。 ③可以比较同一温度时不同物质溶解度大小。 60℃时，表中几种物质溶解度由大到小的顺序为： 。 过渡：通过溶解度表可快捷、准确查找某些温度时某物质的溶解度，但却不能查出25℃、83℃等指定温度下某物质的溶解度，所以并不能反应出连续温度对应物质的溶解度。 （二）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，这样上述表格中的某物质溶解度的数据在坐标系中各对应一个点，我们用光滑的线将各点连接起来就成了该物质的溶解度曲线。 如图： 溶解度曲线包含的信息： 1、可知某温度下某物质的溶解度 据图可知50℃时氯化铵NH 4Cl 的溶解度为： 。 2、对比同一温度时不同物 质的溶解度 ①20时硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、硼酸、硝酸铵的溶解度由大到小的顺序 为： 。 溶解 P
溶解度曲线中考试题解析
溶解度曲线中考试题解析 【知识点的认识】 所谓固体溶解度曲线如图所示： 就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线。固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。具体如下： 1.点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度； (2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度； (3)可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和
溶液中溶质的质量分数的大小）。 2.线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 (2)根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3.面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 3.交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 【命题方向】
初中化学有关溶解度曲线的解题思路
有关溶解度曲线的解题思路 1、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行 2、曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等 3、M 、A 、N 三点相对于甲物质的曲线来讲，M 点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A 点表示饱和溶液；N 点表示不饱和溶液。 4、结晶方法的选择： ①降温结晶（冷却热饱和溶液）：溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲） ②蒸发结晶（蒸发溶剂）：溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙） ③升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质（从丙物质的饱和溶液中得到丙） 5、物质提纯方法的选择 想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。 ① 甲溶液中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法 ② 固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法 加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水）、干燥 ③ 乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法 ④ 固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法 ●M ●A ●N
加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水）、干燥 6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。 7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。 8、t3℃时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在t3℃时甲物质的溶解度最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多） 9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小 依据公式：S/100g+S ×100% 溶解度大的，溶质质量分数就大 ①饱和溶液→饱和溶液根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化） ②饱和溶液→不饱和溶液根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数） 例：现有t1℃的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到t3℃，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是： 分析：从t1℃升温到t3℃时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据t1℃时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从t1℃升温到t3℃时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，
双曲线知识点归纳总结
第二章 2.3 双曲线
① 当|MF 1|－|MF 2|=2a 时，则表示点M 在双曲线右支上； 当a MF MF 212=-时，则表示点M 在双曲线左支上； ② 注意定义中的“（小于12F F ）”这一限制条件，其根据是“三角形两边之和之差小于第三边”。 若2a =2c 时，即2 12 1F F MF MF =-,当2121F F MF MF =-，动点轨迹是以2F 为端点向
右延伸的一条射线；当2 112 F F MF MF =-时，动点轨迹是以1F 为端点向左延伸的一 条射线； 若2a ＞2c 时，动点轨迹不存在. 2. 双曲线的标准方程判别方法是： 如果2x 项的系数是正数，则焦点在x 轴上； 如果2y 项的系数是正数，则焦点在y 轴上. 对于双曲线，a 不一定大于b ，因此不能像椭圆那样，通过比较分母的大小来判断焦点在哪一条坐标轴上. 3. 双曲线的内外部 (1)点00(,)P x y 在双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的内部2200221x y a b ?->. (2)点00(,)P x y 在双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的外部2200221x y a b ?-<. 4. 形如)0(12 2πAB By Ax =+的方程可化为11122=+ B y A x 当01 ,01φπB A ，双曲线的焦点在y 轴上； 当01 ,01πφB A ，双曲线的焦点在x 轴上； 5.求双曲线的标准方程， 应注意两个问题：⑴ 正确判断焦点的位置；⑵ 设出标准方程后，运用待定系数法求解. 6. 离心率与渐近线之间的关系 22 2 22222 1a b a b a a c e +=+== 1）2 1?? ? ??+=a b e 2） 12-=e a b 7. 双曲线的方程与渐近线方程的关系 (1）若双曲线方程为12222=-b y a x ?渐近线方程：22220x y a b -=?x a b y ±=. (2)若渐近线方程为x a b y ±=?0=±b y a x ?双曲线可设为λ=-2222b y a x . (3)若双曲线与12222=-b y a x 有公共渐近线，可设为λ=-22 22b y a x （0>λ，焦点在x 轴上，0<λ，焦点在y 轴上）. (4)与双曲线12222=-b y a x 共渐近线的双曲线系方程是λ=-22 22b y a x 0(≠λ
“溶解度曲线”的意义及应用简析
“溶解度曲线”的意义及应用简析 “溶解度曲线”连续几年都是山西省中考的命题热点，明确其意义并能熟练应用很有必要。下面就溶解度曲线的意义及应用作一个简要的概括和评析，希望能帮助初学者将抽象的问题与图像联系，更好地理解溶解度及相关概念。 溶解度S （克） 一、溶解度曲线的意义 1、确定某物质某温度下的溶解度。 2、判断某物质的溶解度随温度变化的趋势 3、 可以看出改变温度析出的晶体量的多少 如右图所示，高温下溶解度为S 2，低温下为S 1的晶体为S 2-S 1(100克水中)。 4、 判断某点时的溶液是否饱和 从图中明显看出，在曲线上和曲线以上部分所含该物质已等于或大于该温度时的溶解度，此时溶液为饱和溶液，在曲线下则为不饱和溶液。 5、判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 溶解度S （克） 温度 温度 （图一） （图二） 如图一，A 点处表示的是不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，只需从A 点向溶解度曲线引一横一竖两条线，即可看出转化方法：降温和增或加溶质、蒸发溶剂（可理解为相对增加溶质）。反之，从曲线上某一点（饱和）向下向右引两条直线，即可看出由饱和溶液到不饱和溶液转化的方法（图二）：升温或增加溶剂（相当于相对地减少溶质）。 6、判断改变温度时，溶液的各量的变化 如上图二，若要判断从饱和溶液A 到B 时溶液中各量的变化情况，可以看由A 到B 那条线上只是改变温度，溶质、溶剂并没有增减。其它经常考查的溶液的质量、溶解度、饱和与否、溶质的质量分数变化也能做出判断，依次为不变、增大、不饱和、不变。 7、比较同一温度下不同物质的溶解度 从该温度处引一条垂直于温度轴的直线与溶解度曲线 有交点，哪个交点在上就表示哪种物质的溶解度大。常常 考查的是（如右图）：a 的溶解度比b 的大。但是从图上很 容易看出，因为两图像上升过程中有交点，故两物质溶解度 的大小应为三种情况，交点前一种，交点后一种，交点处二 者相等。 8、交点处的意义 交点表示在此温度下两种物质的溶解度相同。还可以表示在此温度下，两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同。当然，两种物质的饱和溶液若质量相同，所含溶质的质量也相同。 9、判断分离（或提纯）物质的方法 S(g)
初中政治答题方法与技巧
初中政治答题方法与技巧 一、把选择题的分数尽收囊中 第一步：审题干。要找准题干中的关键词,把握题干的中心思想,联系教材的相关知识。第二步：审题肢——通常采用“排除法”。即把题肢中明显的错误排除；对不能排除的选项可以进行比较看题肢与题干材料意思是否相关。有的组合型选择题，可以首先排除确定错误的题肢，再选出确定正确的题肢，然后把不确定的题肢进行比较，从而选出正确的组合。 二、让主观题在你的掌控之中 1、仔细审题，明确题意。包括如下两步 第一步.审材料。要找准材料中的关键词句，把握材料的中心思想。 第二步.审设问。通过抓住设问的关键词，包括大题范围(用哪部分知识来分析回答问题) 、分值要求、设问关键词等。从而明确答题要求。 2、回归教材。将材料中的关键词句与教材相关知识联系起来。 3、理清思路，准确作答。要注意条理清晰，详略得当；层次分明，分点、分段排号；用语规范，学会用政治术语回答政治问题，避免口水话。 方法1：漫画类试题的解题技巧 第一步：审漫画。需要注意三个方面，一看漫画标题，标题是漫画的眼睛，透过它可以洞察整幅漫画的主题；二看漫画的画面，注意其中的每一个细节，如动作、表情、神态、人物特征等，然后从整体上观察漫画；三看漫画的语言，漫画为了充分表达其寓意，常配有说明性文字，它有时会成为我们弄清漫画寓意的金钥匙；四看漫画的夸张之处，即玄外之音。 第二步：透过漫画表面现象，回归教材，推理寓意，引申出漫画与教材知识的结合点。
第三步：紧扣题意，明确作答范围和设问角度 (1)：先说漫画面的本意是什么？ (2)：再说通过画面蕴含的深刻道理 (3)：紧扣教材知识，分析并说出怎么办 方法2：图表类试题的解题技巧 图表题指用图(柱状、曲线图等)和数据表格作为试题命题材料的一种试题。图表一般由标题、内容、注释三部分组成。分析此类材料，有如下步骤：第一步：审图表。包括：审标题，通过标题可以初步了解该表的主要内容审图表的项目和内容，要对图表的内容作横向和纵向的比较。“注”，“注”对图表起补充性解释作用，它对理解图表题大有好处。第二步：看联系。包括图表之间的联系、图表与教材的联系、图表与时政热点的联系，通过看联系找到图表与教材知识的结合点。第三步：结合教材相关知识按设为要求作答。 方法3：观点概括类试题的解题技巧 设问关键词：①.从材料中你可以得出什么结论？②.材料体现了教材中的哪些观点？③.请你用简洁的语言概括其中的蕴含的道理解题方法： 第一步：认真审题，抓住中心意思。对所给文字要认真阅读，找出关键词句及其内在联系；对漫画要抓住它的标题，画中人物的语言、动作，画面的夸张之处及其相互联系；对图表要看清各项内容及有关数字的联系。 第二步：仔细思考，明确概括方向。概括题要求我们依据所给文字图表漫画等，由表及里由现象到本质地归纳提炼出其中蕴含的道理。概括方向有三个： 1、“是什么”。指所给材料反映的基本事实或道理。 2、“为什么”。即分析文字、漫画、图表等所反映的事实、观点存在或成立的原因。 3、“怎么样”。即以材料所反映的事实或观点作为原因，引申出结果或结论。具体可以从两方面概括：针对材料中的原因，可能会产生“怎么样”的后果；针对材料所反应的现象，我们应该“怎么做”。即由表及里，透过现象看本质
溶解度曲线知识点及习题
溶解度/g t/℃ 21m m m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的涵义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如： 图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。 如KNO 3等大多数固体物质： 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”， 如NaCl 等少数固体物质。 图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 溶解度曲线专题练习 1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 溶解度/g 度
溶解度曲线的意义及应用22
溶解度曲线的意义及应用 一、溶解度曲线的概念 在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。 二、溶解度曲线的意义 1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种： ①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3； ②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl； ③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。 三、溶解度曲线的应用 1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。 例1：（2010?南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱) 在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为； (2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解 度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因：“夏天晒盐”。 例2、（2009?泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： ℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加 (1)t 入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质 质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 (2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱 和溶液，所需水的质量关系是A________B。(填写 “＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g， 降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。 (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
2020最新中考化学真题分类汇编 1考点4 溶液 5溶解度 3溶解度曲线图 2复杂选择题
溶液 （18江西）10、t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中P点表示甲的溶解度为98g B.搅拌的目的是増大甲的溶解度 C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量 （18重庆B）16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。 根据以下信息: (ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液( ⅱ ) 甲 和 丙 中 有 一 种 物 质 ， 其 接 近 饱 和 的 溶 液 可 通 过 升 温 达 到 饱 和 ( ⅲ ) 将 t 2 ℃ 三 种 物 质 的 饱 和 溶 液 降 温 到 t 1 ℃ ， 乙 的 溶 质 质 量 分 数大 于丙。 下列 说法 正确 的是 A.曲 线Y 代表 丙 B.曲 线X 代表 乙 C.t2 ℃时， 分别 将X、 Y的饱 和溶 液降 温至 t1℃， X析出 的晶 体一 定比Y 多
温度/℃0 20 40 60 溶解度/g 氯化钾27.6 34.0 40.0 45.5 硝酸钾13.3 31.6 63.9 110.0 D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质 质量分数最小 （18雅安）12.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g （18青岛）16．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 溶 解 度 / g 35. t1 t 2 甲 乙 丙 温度 /℃
经典双曲线知识点
双曲线：了解双曲线的定义、几何图形和标准方程；了解双曲线的简单几何性质。 重点：双曲线的定义、几何图形和标准方程，以及简单的几何性质. 难点：双曲线的标准方程，双曲线的渐进线. 知识点一：双曲线的定义在平面内，到两个定点、的距离之差的绝对值等于常数（大于0且）的动点 的轨迹叫作双曲线.这两个定点、叫双曲线的焦点，两焦点的距离叫作双曲线的焦距. 注意：1. 双曲线的定义中，常数应当满足的约束条件：，这可以借助于三角形中边的相关性质“两边之差小于第三边”来理解； 2. 若去掉定义中的“绝对值”，常数满足约束条件：（），则动点轨迹仅表示双曲线中 靠焦点的一支；若（），则动点轨迹仅表示双曲线中靠焦点的一支； 3. 若常数满足约束条件：，则动点轨迹是以F1、F2为端点的两条射线（包括端点）； 4．若常数满足约束条件：，则动点轨迹不存在； 5．若常数，则动点轨迹为线段F1F2的垂直平分线。 知识点二：双曲线的标准方程 1．当焦点在轴上时，双曲线的标准方程：，其中； 2．当焦点在轴上时，双曲线的标准方程：，其中. 注意： 1．只有当双曲线的中心为坐标原点，对称轴为坐标轴建立直角坐标系时,才能得到双曲线的标准方程； 2．在双曲线的两种标准方程中，都有； 3．双曲线的焦点总在实轴上，即系数为正的项所对应的坐标轴上.当的系数为正时，焦点在轴上，双曲线的焦点 坐标为，；当的系数为正时，焦点在轴上，双曲线的焦点坐标为，. 知识点三：双曲线的简单几何性质 双曲线（a＞0，b＞0）的简单几何性质 （1）对称性：对于双曲线标准方程（a＞0，b＞0），把x换成―x，或把y换成―y，或把x、y同时换成―x、― y，方程都不变，所以双曲线（a＞0，b＞0）是以x轴、y轴为对称轴的轴对称图形，且是以原点为对称中心的中心对称图形，这个对称中心称为双曲线的中心。 （2）范围：双曲线上所有的点都在两条平行直线x=―a和x=a的两侧，是无限延伸的。因此双曲线上点的横坐标满足x≤-a 或x≥a。（3）顶点：①双曲线与它的对称轴的交点称为双曲线的顶点。 ②双曲线（a＞0，b＞0）与坐标轴的两个交点即为双曲线的两个顶点，坐标分别为A1（―a，0），A2（a，0），顶点是双曲线两支上的点中距离最近的点。 ③两个顶点间的线段A1A2叫作双曲线的实轴；设B1（0，―b），B2（0，b）为y轴上的两个点，则线段B1B2叫做双曲线的虚轴。实轴和虚轴的长度分别为|A1A2|=2a，|B1B2|=2b。a叫做双曲线的实半轴长，b叫做双曲线的虚半轴长。 注意：①双曲线只有两个顶点，而椭圆有四个顶点，不能把双曲线的虚轴与椭圆的短轴混淆。
新人教版九年级下册化学[溶解度和溶质的质量分数(基础) 知识点整理及重点题型梳理]
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 溶解度和溶质的质量分数（基础） 【学习目标】 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。 2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【要点梳理】 要点一、饱和溶液、不饱和溶液（《溶解度》一） 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 4.判断溶液是否饱和的方法： 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 【要点诠释】 1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解 （1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。 （2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。 要点二、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度：（《溶解度》二） 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
溶解度曲线解题方法归纳
巧用溶解度曲线 在九年级化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的 质量分数最大）。 ×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S 100S+S 是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） ×100% 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵 S纵+100g 技巧引入： 例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。 （1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。 （3）在40℃时，向100g水中加入 50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D 规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。 （2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替） 技巧应用： 1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是