2018年度北京高考~化学试题~

2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是

．．化学变化的是

A．甲醇低温

所制氢气用

于新能源汽

车

B．氘、氚用作“人造太阳”

核聚变燃料

C．偏二甲肼用作发射“天

宫二号”的火箭燃料

D．开采可燃冰，

将其作为能源使

用

7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确

．．．的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C―C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

8．下列化学用语对事实的表述不正确

．．．的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+

4

NH+OH?

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu

9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A B C D

实验NaOH溶液滴入

FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯

水中

Na2S溶液滴入

AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝

酸中现象产生白色沉淀，

随后变为红褐色

溶液变红，随后

迅速褪色

沉淀由白色逐渐

变为黑色

产生无色气体，

随后变为红棕色10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

11．测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。

时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确．．．

的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：23SO -

+H 2O

3HSO -

+OH ?

B ．④的pH 与①不同，是由于23SO -

浓度减小造成的

C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D ．①与④的K w 值相等

12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。

①

②

③

在Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确．．．

的是 A ．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe B ．对比①②，K 3[Fe(CN)6]可能将Fe 氧化 C ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法

D ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼

25．（17分）8?羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。

下图是8?羟基喹啉的合成路线。

已知：i.

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是__________。

（2）A→B的化学方程式是____________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

（4）C→D所需的试剂a是__________。

（5）D→E的化学方程式是__________。

（6）F→G的反应类型是__________。

（7）将下列K→L的流程图补充完整：

（8）合成8?羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。

26．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4△

10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42?残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L?1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol?1）

27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是

________________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催

化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H +S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液

中）

序号 A B C D

试剂组成0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－ 1

H2SO40.2 mol·L－ 1

H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

实验现象溶液变黄，一段

时间后出现浑

浊溶液变黄，出现

浑浊较A快

无明显现象溶液由棕褐色很

快褪色，变成黄

色，出现浑浊较

A快

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：

________________。

28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含

有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一

定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是

________________。

FeO-（填“＞”或“＜”），而

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________2

4

FeO-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

方案Ⅱ实验表明，Cl2和2

4

③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -

，验证实验如下：将溶液b 滴

入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧

化性24FeO -＞4MnO -。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由

或方案：________________。

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合参考答案（北京卷）

6．B

7．D

8．A

9．C

10．B

11．C

12．D

25．（17分） （1）烯烃

（2）CH 2=CHCH 3+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HCl （3）HOCH 2CHClCH 2Cl

ClCH 2CH(OH)CH 2Cl

（4）NaOH ，H 2O

（5）HOCH 2CH(OH)CH 2OH CH 2=CHCHO+2H 2O

（6）取代反应

（7）

（8）氧化 3∶1

26．（13分）

（1）研磨、加热 （2）①＜

②核电荷数P ＜S ，原子半径P ＞S ，得电子能力P ＜S ，非金属性P ＜S （3）2Ca 5(PO 4)3F+10H 2SO 4+5H 2O

10CaSO 4·0.5H 2O+6H 3PO 4+2HF↑

（4）80 ℃后，H 2O 2分解速率大，浓度显著降低 （5）CaSO 4微溶

BaCO 3+24SO

+2H 3PO 4

BaSO 4+CO 2↑+H 2O+2-24H PO

（6）0.049bc

a

27．（12分）

（1）3SO 2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=?254kJ·mol?1

（2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大

（3）SO2SO42? 4H+

（4）①0.4

②I?是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快

28．（16分）

（1）①2KMnO 4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O

②

③Cl 2+2OH?Cl?+ClO?+H2O

（2）①i. Fe3+ 4FeO 42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O

ii.排除ClO?的干扰

②> 溶液的酸碱性不同

③理由：FeO42?在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4?的颜色

方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色