化工热力学第二版课后习题答案
【篇一:化工热力学课后答案】
ass=txt>第1章绪言
一、是否题
1. 封闭体系的体积为一常数。(错)
2. 封闭体系中有两个相?, ?。在尚未达到平衡时,?,?两个相都是均相敞开体系;
达到平衡时,则?,?两个相都等价于均相封闭体系。(对)
3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。(对)
4. 理想气体的熵和
吉氏函数仅是温度的函数。(错。还与压力或摩尔体积有关。) 5.
封闭体系的1mol气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是
初态和终态的体积相
t2
等,初态和终态的温度分别为t1和t2,则该过程的?u?cvdt;同样,对于初、终态
t1
t2
?
压力相等的过程有?h?cpdt。(对。状态函数的变化仅决定于初、
终态与途径无关。)
t1
?
二、填空题
1. 状态函数的特点是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、
终态。
2. 封闭体系中,温度是t的1mol理想气体从(pi,vi)等温可逆地膨
胀到(pf,vf),则所做的
功为wrev?rtlnvif(以v表示)或wrev?rtlnpfpi (以p表示)。
ig
3. 封闭体系中的1mol理想气体(已知cp),按下列途径由t1、p1和
v1可逆地变化至p2,则
??
??
?p2??p2?igig
???a 等容过程的 w= 0 ,q=cp,
u=?r??1tc?r?1?p?p?1?p?t1,?h=
?1??1?
??
??
?ig?p2
??cp?1?p?t1。 ?1?
b 等温过程的 w=?rtln
p1p
,q=rtln1,?u,?h。 p2p2
第2章P-V-T关系和状态方程
一、是否题
1. 纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。(错。可以通过超临界流体区。)
2. 当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。(错。若温度也大于临界温度时,则是超临界流体。)
3. 由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的
摩尔体积,所以,理想气体的压缩因子z=1,实际气体的压缩因子z1。(错。如温度大
于boyle温度时,z>1。)
4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。(错。纯物质的三相平衡时,体
系自由度是零,体系的状态已经确定。)
5. 在同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。(对。这是纯物质的汽
液平衡准则。)
6. 纯物质的平衡汽化过程,摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。(错。
只有吉氏函数的变化是零。) 7. 气体混合物的virial系数,如b,c…,是温度和组成的函数。(对。)
?
c?rp1v1??p2
?c 绝热过程的 w=??p?r?1??
?
ig
p
?
?ig
?cp
????1?,q= 0 ,?u=
???
r
?
rr????igigccc?rp1v1??p2?p??p?,?h=cig??2?p?1?t。 ???1p ????1????prp1???1?????????ig
p
?
4. 1mpa=10pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmhg。
3-1-13-1-1-1-1
5. 普适气体常数r=8.314mpa cm mol k=83.14bar cm mol
k=8.314j mol k=1.980cal mol k。三、填空题
1. 表达纯物质的汽平衡的准则有gsv?t??gsl?t?或gt,vsv?gt,vsl (吉氏函数)、
dps?hvap
claperyon方程)、p(t,v)dv?psvsv?vsl(maxwell等面积规则)。?vap
dtt?vvsl
vsv
-1
-1
6
????
?
??
它们能(能/不能)推广到其它类型的相平衡。
2. lydersen、pitzer、lee-kesler和teja的三参数对应态原理的三
个参数分别为tr,pr,zc、
tr,pr,?、tr,pr,?和tr,pr,?。
3. 对于纯物质,一定温度下的泡点压力与露点压力相同的(相同/不同);一定温度下的泡点与露点,在p-t图上是重叠的(重叠/分开),而在p-v图上是分开的(重叠/分开),
泡点的轨迹称为饱和液相线,露点的轨迹称为饱和汽相线,饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。纯物质汽液平衡时,压力称为蒸汽压,温度称为沸点。 4. 对于三混合物,展开pr方程常数a的表达式,a?
??yy
i
i?1j?1
33
j
aiiajj(1?kij)=
中,下标相同的相互作用参数有k11,k22和k33,其值应为k12和
k21,k23和k32,k31和k12(已作k12?k21,k23?k32,k31?k12处理),通常它们值是如何得到?从
实验数据拟合得到,在没有实验数据时,近似作零处理。
。
5. 正丁烷的偏心因子?=0.193,临界压力pc=3.797mpa 则在tr=0.7
时的蒸汽压为
ps?pc10?1???0.2435mpa。
五、图示题
1. 试定性画出纯物质的p-v相图,并在图上指出 (a)超临界流体,(b)气相,(c)蒸汽,(d)
固相,(e)汽液共存,(f)固液共存,(g)汽固共存等区域;和
(h)汽-液-固三相共存线,(i)ttc、ttc、t=tc的等温线。
2. 试定性讨论纯液体在等压平衡汽化过程中,
(、、)随的变化(可定性作出m-t
六、证明题
??z?
1. 由式2-29知,流体的boyle曲线是关于???0的点的轨迹。证明vdw流体的boyle曲
?p??t
线是?a?brt?v2?2abv?ab2?0 ?
1???z??v?证明:由???
??p?trt?
??
???p???0得p?v????0
??p???v?t?????v?t??
由vdw方程得
rtartv3va
?2???0 v?bvv?b2v3整理得boyle曲线
?a?brt?v2?2abv?ab2?0
第3章均相封闭体系热力学原理及其应用
一、是否题
1. 热力学基本关系式dh=tds+vdp只适用于可逆过程。(错。不需要可逆条件,适用于只有
体积功存在的封闭体系) 2. 当压力趋于零时,m?t,p??mig?t,p??0(m是摩尔性质)。(错。当m=v时,不恒等
于零,只有在t=tb时,才等于零)
ig3. 纯物质逸度的完整定义是,在等温条件下,dg?rtdlnf。(错。应该是g?g0?
rtln?fp0?等)
4. 当p?0时,fp??。(错。当p?0时,fp?1)
rt1?rt?5. 因为ln??(错。从积分?0。?v??dp,当p?0时,??1,所以,v?
rt0?p?p
p
?
式看,当p?0时,v?
??rt??rt
为任何值,都有??1;实际上,?lim?v??0 ??
p?0p??t?tp??
b
p?1)?rtlnf)
7. 由于偏离函数是两个等温状态的性质之差,故不可能用偏离函数来计算性质随着温度的
变化。(错。因为:m?t2,p2??m?t1,p1??m?t2,p2??m
?
ig
?t2,p0????m?t1,p1??m?t1,p0????m?t2,p0??m?t1,p0??
ig
ig
ig
)
三、填空题
1. 状态方程p的偏离焓和偏离熵分别是(vb?)?rt
ig
h?h
?r???v???rt
??v?t??b?t?dp?bp和??dp??
p???t?p??p0?0
pp
??
s?
ig
s0
?r??v??p?rr?
?rln??????dp????dp?0;若要计算
h?t2,p2??h?t1,p1?p00?p??t?p?pp??0
pp
??
ig
和s?t2,p2??s?t1,p1?还需要什么性质?cp;其计算式分别是
h?t2,p2??h?t1,p1?
?h?t2,p2??hig?t2??h?t1,p1??hig?t1??hig?t2??hig?t1?
igig?bp2?bp1?cpdt?b?p2?p1??cpdt
t1t2
t2
??????
和
?
t1
?
s?t2,p2??s?t1,p1?
?s?t2,p2??sig?t2,p0??s?t1,p1??sig?t1,p0??sig?t2,p0??sig?t 1,p0?
22igig
cpcpp2p1p2
??rln?rln?dt??rln?p0p0ttp1tt
??????
。
tt
?
1
?
1
2. 对于混合物体系,偏离函数中参考态是与研究态同温.同组成的理想气体混合物。
五、图示题
1. 将下列纯物质经历的过程表示在p-v,lnp-h,t-s图上
(a)过热蒸汽等温冷凝为过冷液体; (b)过冷液体等压加热成过热蒸汽; (c)饱和蒸汽可逆绝热膨胀; (d)饱和液体恒容加热;
(e)在临界点进行的恒温膨胀. 解:
第4章非均相封闭体系热力学一、是否题
1. 偏
摩
尔
体
积
的
定
义
可
表
示
为
??nv???v?
???i?????n???x?
?i?t,p,?n??i?i?t,p,?x??i
个均相敞开系统,n是一个变数,即
。(错。因对于一
???ni?t,p,?n??i?0)
e
2. 对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。(错。v,h,u,cp,cv的混合过程性
质变化等于零,对s,g,a则不等于零) 3. 对于理想溶液所有的超额性质均为零。(对。因m
?m?mis)
4. 体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。(错。同于4)
【篇二:化工热力学第二章习题答案】
么要研究流体的pvt关系?
答:在化工过程的分析、研究与设计中,流体的压力p、体积v和温度t是流体最基本的性质之一,并且是可以通过实验直接测量的。
而许多其它的热力学性质如内能u、熵s、gibbs自由能g等都不方
便直接测量,它们需要利用流体的p –v –t数据和热力学基本关系式
进行推算;此外,还有一些概念如逸度等也通过p –v –t数据和热力
学基本关系式进行计算。因此,流体的p –v –t关系的研究是一项重
要的基础工作。 2-2.理想气体的特征是什么?
答:假定分子的大小如同几何点一样,分子间不存在相互作用力,
由这样的分子组成的气体叫做理想气体。严格地说,理想气体是不
存在的,在极低的压力下,真实气体是非常接近理想气体的,可以
当作理想气体处理,以便简化问题。
理想气体状态方程是最简单的状态方程:
pv?rt
2-3.偏心因子的概念是什么?为什么要提出这个概念?它可以直
接测量吗?
答:纯物质的偏心因子?是根据物质的蒸气压来定义的。实验发现,纯态流体对比饱和蒸气压的对数与对比温度的倒数呈近似直线关系,即符合:
?1logp???1??t
r?
s
r?pss?? 其中,pr?p
c?
对于不同的流体,?具有不同的值。但pitzer发现,简单流体(氩、氪、氙)的所有蒸气压数据落在了同一条直线上,而且该直线通过
tr=0.7,logpr??1这一点。对于给定流体对比蒸气压曲线的位置,
能够用在tr=0.7的流体与氩、氪、氙(简单球形分子)的logpr值
之差来表征。
pitzer把这一差值定义为偏心因子?,即
s
s
???logprs?1.00
(tr?0.7)
任何流体的?值都不是直接测量的,均由该流体的临界温度tc、临
界压力pc值及
tr=0.7时的饱和蒸气压ps来确定。
2-4.纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱和蒸
气的摩尔体积随着温度的升高而减小吗?
答:正确。由纯物质的p –v图上的饱和蒸气和饱和液体曲线可知。
2-5.同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸气的热力学性质均
不同吗?
答:同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸气的gibbs自由能是
相同的,这是纯物质气液
平衡准则。气他的热力学性质均不同。 2-6.常用的三参数的对应
状态原理有哪几种?
答:常用的三参数对比态原理有两种,一种是以临界压缩因子zc为第三参数;另外一种是以pitzer提出的以偏心因子?作为第三参数的
对应状态原理。 2-7.总结纯气体和纯液体pvt计算的异同。
答:许多p –v -t关系如rks方程、pr方程及bwr方程既可以用于
计算气体的p –v –t,又都可以用到液相区,由这些方程解出的最小
体积根即为液体的摩尔体积。当然,还有许多状态方程只能较好地
说明气体的p –v -t关系,不适用于液体,当应用到液相区时会产生
较大的误差。与气体相比,液体的摩尔体积容易测定。除临界区外,温度(特别是压力)对液体容积性质的影响不大。除状态方程外,
工程上还常常选用经验关系式和普遍化关系式等方法来估算。
2-8.简述对应状态原理。
答:对比态原理认为,在相同的对比状态下,所有的物质表现出相
同的性质。
对比态原理是从适用于p –v -t关系两参数对比态原理开始的,后来
又发展了适用于许多热力学性质和传递性质的三参数和更多参数的
对比态原理。
2-9.如何理解混合规则?为什么要提出这个概念?有哪些类型的
混合规则?
答:对于真实流体,由于组分的非理想性及由于混合引起的非理想性,使得理想的分压定律和分体积定律无法准确地描述流体混合物
的p –v -t关系。如何将适用于纯物质的状态方程扩展到真实流体混
合物是化工热力学中的一个热点问题。目前广泛采用的方法是将状
态方程中的常数项,表示成组成x以及纯物质参数项的函数,这种
函数关系称作为混合规则。
对于不同的状态方程,有不同的混合规则。寻找适当的混合规则,
计算状态方程中的常数项,使其能准确地描述真实流体混合物的p –
v -t关系,常常是计算混合热力学性质的关键。
常用的混合规则包括适用于压缩因子图的虚拟临界性质的混合规则、维里系数的混合规则以及适用于立方型状态方程的混合规则。
2-10.在一个刚性的容器中,装入了1mol的某一纯物质,容器的
体积正好等于该物质的摩尔临界体积vc。如果使其加热,并沿着习
题图2-1的p–t图中的1→c→2的途径变化(c是临界点)。请将
该变化过程表示在p –v图上,并描述在加热过程中各点的状态和现象。解:由于加热过程是等容过程,1→c→2是一条v?vc的等容线,所以在p –v图可以表示为如图的形式。点1表示容器中所装的是该
物质的汽液混合物(由饱和蒸汽和饱和液体组成)。沿1-2线,是
表示等容加热过程。随着过程的进行,容器中的饱和液体体积与饱
和蒸汽体积的相对比例有所变化,但由图可知变化不是很大。到了
临界点c点时,汽液相界面逐渐消失。继续加热,容器中一直是均
相的超临界流体。在整个过程中,容器内的压力是不断增加的。
3
?1
2-11.已知so2在431k下,第二、第三virial系数分别为:
b??0.159m?kmol,
c?9.0?10?3m6?kmol?2,试计算:
时所作的功。
解:(1)三项维里方程为:
z?
pvbc
?1??2 (a) rtvv
3
?1
?3
6
?2
0.279v3?v2?0.159v?9?10?6?0
迭代求解,初值为:v?
rt
?3.5m3?kmol?1 p
3
?1
迭代结果为:v?3.39m?kmol (2)压缩功 ??w?pdv
由(a)式得:p?rt?
v2
c??1b
?2?3?,则:
v??vv
bc??1
w??rt???2?3?dv
v1vvv??
(b)
?v2??11?c?11?
????rt?ln?b?????vv?2?v2v2???v?11??21???2??
v?0.212m3?kmol?1
将v1?3.39m3?kmol?1,v2?0.212m3?kmol?1代入式(b)解出: w?77?105j?kmol?1
2-12.试计算一个125cm3的刚性容器,在50℃和18.745mpa
的条件下能贮存甲烷多少克(实验值为17g)?分别用理想气体方
程和rk方程计算(rk方程可以用软件计算)。解:由附录三查得甲烷的临界参数为:tc=190.56k,pc=4.599mpa,?=0.011 (1)
利用理想气体状态方程pv?rt得:
v?
rt8.314??273.15?50??43?13?1
??1.433?10m?mol?143.3cm?mol 6p18.745?10
v总125m?m??16??13.95g
v143.3
(2)rk方程
p?
rta
?0.5
v?btv(v?b)
式中:
a?0.42748rt
2
2.5
c
0.42748??8.314???190.56?60.5-2
/pc==3.2207pa?m?k?mol6
4.599?10
2
2.5
b?0.08664rtc/pc=
0.08664?8.314?190.56
=2.985?10?5m3?mol?16
4.599?10
ap3.2207?18.745?106
a?22.5==0.4653 22.5
rt8.314?323.15bp2.985?10?5?18.745?106
b?==0.2083
rt8.314?323.15
按照式(2-16a)z?
1a?h?1?h?
???2.2342?=?? 1?hb?1?h?1?h1?h??bb0.2083
?? vzz
和式(2-16b) h?
迭代计算,取初值z=1,迭代过程和结果见下表。
v?
zrt0.8823?8.314?323.15?433?1
??1.265?10m/mol=126.5cm?mol6
p18.745?10
v总125
?16??15.81g v126.5
m?m?
可见,用rk方程计算更接近实验值。
2-13.欲在一个7810cm3的钢瓶中装入1kg的丙烷,且在253.2℃下工作,若钢瓶的安全工作压力为10mpa,问是否安全?
解:查得丙烷的临界性质为:tc=369.83k,pc=4.248mpa,?=
0.152
n?
m1000??22.727mol m44
v总7810?10?6
v???343.63?10?6m3?mol?1
n22.727
使用rk方程: p?首先用下式计算a,b:
rta
?0.5
v?btv(v?b)
a?0.42748rt
2
2.5
c
8.3142?369.832.560.5-2
/pc?0.42748??18.296pa?m?k?mol6
4.248?10
b?0.08664rtc/pc?0.08664?
代入rk方程得:p?9.870mpa
8.314?369.83?53?1
?6.2771?10m?mol 6
4.248?10
非常接近于10mpa,故有一定危险。
解:由附录三查得异丁烷的临界参数为:tc=407.8k,pc=
3.640mpa,?=0.177
?3
3
?1
tr?t/tc?300/407.8?0.7357
m?0.480?1.574??0.176?2?0.480?1.574?0.177?0.176?0.1772?0. 7531
【篇三:化工热力学课后习题答案】
一、是否题
1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(
错。
和,如一
体积等于2v的绝热刚性容器,被一理想的隔板一分为二,左侧状态是t,p的理想气体,右侧是t温度
的真空。当隔板抽去后,由于q=w=0,
,,,故体系将在t,2v,0.5p状态下,
)
达到平衡,
2. 封闭体系的体积为一常数。(错)
,
3. 封闭体系中有两个相
。在尚未达到平衡时,两个相都是均相敞开体系;达到平衡时,则 4. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。(对)
5. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。(错。还与压力或摩尔体积有关。)
6. 要确定物质在单相区的状态需要指定两个强度性质,但是状态方程 p=p(t,v)的自变量中只有一个强度
性质,所以,这与相律有矛盾。(错。v也是强度性质)
7. 封闭体系的1mol气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相等,初态和终
两个相都等价于均相封闭体系。(对)
态的温度分别为t1和t2,则该过程的
;同样,对于初、终态压力相等的过程有
。(对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。)
8. 描述封闭体系中理想气体绝热可逆途径的方程是(其中
) 为这是状态函数间的关系,与途径无关,所以不需要可逆的条件。(错。
),而一位学生认
9. 自变量与独立变量是一致的,从属变量与函数是一致的。(错。有时可能不一致)
10. 自变量与独立变量是不可能相同的。(错。有时可以一致)
三、填空题
1. 状态函数的特点是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态。
2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。
3. 封闭体系中,温度是t的1mol理想气体从(p ,v )等温可逆地膨胀到(p ,v ),则所做的功为
i i f f
(以v表示)或
(以p表示)。
),则,按下列途径由t1、p1和v1可逆地变化至p
2
4. 封闭体系中的1mol理想气体(已知
a 等容过程的 w= ,q=
,q=
, u=
, h
。
b 等温过程的 w
=
,u= 0 ,h= 0 。
c 绝热过程的 w
=
,q=u=,h=
332
5. 在常压下1000cm液体水膨胀1cm,所作之功为 0.101325j;若
使水的表面增大1cm,我们所要作的功
是
2
j (水的表张力是72erg cm-)。
。
6
。
333
=1000pa m。
3-1 -3 -1-1 -1 -1 -1 -1
8. 普适气体常数r=8.314mpa cmmol k=83.14bar cm mol k=j mol k=k
1 。四、计算题
,被一个体积可以忽略的隔板分为a、b两室。两室装有不同 1. 一
个绝热刚性容器,总体积为v,温度为tt
的理想气体。突然将隔板移走,使容器内的气体自发达到平衡。计
算该过程的q、w、
和最终的t
和p。设初压力是(a)两室均为p;(b)左室为p,右室是真空。00解:(a)(b)
2. 常压下非常纯的水可以过冷至0℃以下。一些-5℃的水由于受到
干扰而开始结晶,由于结晶过程进行得
很快,可以认为体系是绝热的,试求凝固分率和过程的熵变化。已
知冰的熔化热为333.4j g~-5℃之间的热容为4.22j g解:以1克水
为基准,即
-1
0 和水在
-1 -1
k。
由于是等压条件下的绝热过程,即
,或
3. 某一服从p(v-b)=rt状态方程(b是正常数)的气体,在从
1000b等温可逆膨胀至2000b,所做的功应
是理想气体经过相同过程所做功的多少倍?
解:
4. 对于
为常数的理想气体经过一绝热可逆过程,状态变化符合下列方程
,其中
,试问,对于
的理想气体,上述关系式又是如何? 以上a、b、c为常数。
解:理想气体的绝热可逆过程,
3
5. 一个0.057m气瓶中贮有的1mpa和294k的高压气体通过一半
开的阀门放入一个压力恒定为0.115mpa的气
柜中,当气瓶中的压力降至0.5mpa时,计算下列两种条件下从气
瓶中流入气柜中的气体量。(假设气体为理想气体)
(a)气体流得足够慢以至于可视为恒温过程;
(b)气体流动很快以至于可忽视热量损失(假设过程可逆,绝热指数解:(a)等温过程
)。
(b)绝热可逆过程,终态的温度要发生变化
mol
k
五、图示题
mol
1. 下图的曲线t和t是表示封闭体系的1mol理想气体的两条等温线,56和23是两等压线,而64和31是两
ab
等容线,证明对于两个循环1231和4564中的w是相同的,而且q
也是相同的。
解:1-2-3-1循环,
4-5-6-4循环,
所以
和
第2章P-V-T关系和状态方程
一、是否题
1. 纯物质由蒸汽变成固体,必须经过液相。(错。如可以直接变成固体。)
2. 纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。(错。可以通过超临界流体区。)
3. 当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。(错。若温度也大于临界温度时,则是超临界流
体。)
4. 由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积,所
以,理想气体的压缩因子z=1,实际气体的压缩因子z1。(错。如温度大于boyle温度时,z>1。)
5. 理想气体的
虽然与p无关,但与v有关。(对。因
6. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。(对。则纯物质的p-v相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。)
7. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。(错。纯物质的三相平衡时,体系自由度是
零,体系的状态已经确定。)
8. 在同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热力学能相等。(错。它们相差一个汽化热力学能,
当在临界状态时,两者相等,但此时已是汽液不分)
9. 在同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。(对。这是纯物质的汽液平衡准
则。)
10. 若一个状态方程能给出纯流体正确的临界压缩因子,那么它就是一个优秀的状态方程。(错。)
11. 纯物质的平衡汽化过程,摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。(错。只有吉氏函
数的变化是零。)
12. 气体混合物的virial系数,如b,c?,是温度和组成的函数。(对。)
13. 三参数的对应态原理较两参数优秀,因为前者适合于任何流体。(错。三对数对应态原理不能适用于
任何流体,一般能用于正常流体normal fluid)
14. 在压力趋于零的极限条件下,所有的流体将成为简单流体。(错。简单流体系指一类非极性的球形
流,如ar等,与所处的状态无关。)
。)
二、选择题
1. 指定温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则
气体的状态为(c。参考p-v图上的亚临
界等温线。) a. 饱和蒸汽 b. 超临界流体 c. 过热蒸汽 2. t温度下的过
冷纯液体的压力p(a。参考p-v图上的亚临界等温线。)
a.
3. t温度下的过热纯蒸汽的压力p(b。参考p-v图上的亚临界等
温线。)
b. c. =
a. b. c. =
4. 纯物质的第二virial系数b(a。virial系数表示了分子间的相互
作用,仅是温度的函数。)
a 仅是t的函数
b 是t和p的函数
c 是t和v的函数
d 是任何两强
度性质的函数
5. 能表达流体在临界点的p-v等温线的正确趋势的virial方程,必
须至少用到(a。要表示出等温线在临界
点的拐点特征,要求关于v的立方型方程)