沪教版(上海)初三化学上册期中好题精选

沪教版（上海）初三化学上册期中好题精选

一、选择题（培优题较难）

1．1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-

2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是

A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3

2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）

A．亮氨酸是氧化物

B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C．一个亮氨酸分子由22个原子构成

D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2

3．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )

A．B．

C．

D．

4．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋

O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是

A．B．

C ．

D ．

5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是

A ．①③属于不同种元素

B ．④属于离子，离子符号为Mg 2-

C ．②③的化学性质相似

D ．①④均达到相对稳定的结构

6．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

A ．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B ．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b 进入

C ．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a 进入

D ．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

7．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列说法不正确的是

A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素

B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11

C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6

D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4

8．已知A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC 。又知D 的相对分

子质量为18，则A 的相对分子质量为

A ．23

B ．46

C ．92

D ．96

9．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则

有关说法中不正确的（ ）

A ．丁一定是化合物

B ．乙可能是这个反应的催化剂

C ．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1

D ．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

10．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是

A ．金元素属于非金属元素

B ．一个金原子的中子数为197

C ．一个金原子的核外电子数为118

D ．一个金原子中粒子总数为276

11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据

如表： 物质

甲 乙 丙 丁 反应前质量/g

18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12

下列说法中，不正确的是（ ）

A ．反应后物质甲的质量为13g

B ．乙是反应物

C ．反应中乙、丁的质量比为5：4

D ．物质丙可能是该反应的催化剂

12．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是

A．属于非金属元素B．原子序数为23

C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50．94g

13．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )

A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0

14．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是

A．B．

C．

D．

15．下图所示实验操作，正确的是

A．称量固体氢氧化钠B．测溶液pH

C．过滤D．稀释浓硫酸

16．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A．N2B．NO2

C．NH3D．SO2

17．下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶

内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（ ）

A ．木炭

B ．红磷

C ．蜡烛

D ．硫

18．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在

空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。由此说明( )

A ．空气是由氮气和氧气组成的

B ．呼出气体中氧气的含量比空气中的小

C ．呼吸过程中消耗了空气

D ．呼出的气体是二氧化碳

19．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是

A ．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环

B ．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化

C ．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环

D ．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

20．现有 18.6g NaOH 和 Na 2CO 3 固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混

合固体中含有钠元素的质量为（ ）

A ．9.2 g

B ．6.9 g

C ．4.6 g

D ．2.3 g

二、实验题（培优题较难）

21．乙醇（25C H OH ）完全燃烧时生成2CO 和2H O 。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还

有生成CO 。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中是否有CO 、2CO 和2H O 。

请回答下列问题：

I.能验证产物中有H 2O 的装置是_____（填装置编号，以下相同），可观察到的现象是

_____。

II.实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，B 装置的作用是_____，B 装置中发生反应的

化学方程式为_____。

III.能验证产物中有CO 的现象是_____或_____；E 装置玻璃管中发生反应的化学方程式为

_____；F 装置不足之处为_____。

IV.若乙醇燃烧时生成11.6g 2CO 和CO 混合物，其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加

反应的乙醇的物质的量为_____mol 。

22．实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO ，同学们进行了

如下实验：

查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。

请回答下列问题

（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为_______________。

（2）但小云给予否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为____________________。

（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是_______________，装置B的作用是______________________。

（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到____________现象时，才能证明混合气体中含有CO。

（5）上述实验尾气的一种处理方法是__________________________________________。23．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

请回答

（1）请完成以下实验设计表。

实验编号实验目的温度/℃pH

浓度/（mg?L-1）

H2O2Fe2+

①为②③提供参照25320416.8

②探究温度对降解反应速率的影响______ 320416.8

③探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8

（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。

（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：______。

（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。24．实验创新是中学生最为重要的科学素养,某兴趣小组设计了以下两套装置进行实验:

（1）为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对空气的污染,某同学设计了如图实验一所示的实验:

①将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A所示的装置中(如图C所示),观察薄铜片的颜色变化,现象是_________.

②实验室一般将利余的一氧化碳气体导出点燃来消除污染,该化学反应方程式为______.（2）实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面粘附着一层二氧化锰粉末,便于实施固液分离.

③二氧化锰的作用是中____________，实验二中收集氧气的方法是___________________.

④做氧气的性质实验时,实验不同,Z的作用不同:

若Z为水,做铁丝在瓶中燃烧时,水的一个主要作用是____________；若为了验证蜡烛中含有碳元素,则Z应为_______(填名称).

25．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：

（查阅资料）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。

（猜测）小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：

小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是______。

（实验探究）小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：

（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有______；

（2）上述实验______用序号表示可以证明铜生锈与氮气一定无关。

（3）上述实验______用序号表示说明铜生锈与氧气一定有关。

（实验反思）通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是______。

（探究拓展）设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：

（1）若有生成，检验生成的化学方程式为______。

（2）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是______。

（3）请猜测另一种生成物应该是______。

26．如下图所示，将三支充满二氧化碳的试管分别倒立在盛有水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液中进行实验，请按要求回答相关问题：

（提示：图示中呈现的是实验过程中的试管内液面的高度，不是最终的现象）

(1)B中的实验现象是________ ，反应的化学方程式为________。

(2)证明A中二氧化碳能与水反应的方法是________ 。

(3)是否可以通过上述实验中的最终现象，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，其理由是

________。

27．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。

内容

步骤

（实验1）研究燃烧条件（实验2）研究氧气性质

Ⅰ

烧杯中盛有80℃的热水，分别

在燃烧匙和烧杯中导管口放置一

小块白磷，塞紧瓶塞

烧杯中盛有NaOH溶液（能吸收CO2），燃

烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧

匙伸入瓶中，塞紧瓶塞

Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为____________________。（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是

________、_________；推入H2O2溶液打开止水夹，观察到烧杯中的现象是_________。（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是

__________；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是___________。

（4）下面是一些常用的灭火方法的事例：

①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准________，包括事例_________（填序号）。

28．根据下图回答有关问题。

（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为______（填序号），化学反应方程式为________。

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________；用F收集H2时导入气体的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是

________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．D

解析：D

【解析】A、H2S中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为-2价，正确；B、S是单质，化合价为0，正确；C、SO2中氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，正确；D、H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，错误。故选D。

点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。

2．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；

B、亮氨酸中碳元素的质量分数为

126

12611314162

?

?+?++?

×100%≈55%；错误；

C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；

D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。

故选C。

3．A

解析：A

【解析】

A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；

B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；

C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；

D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。

4．D

解析：D

【解析】

试题分析：A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。答案：D。

考点：化学实验、实验过程中量的变化

5．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A．①③属于不同种元素，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；B．④属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+ ；

C．②③的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；

D．①④均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D

6．B

解析：B

【解析】

A. 装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；

B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；

C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；

D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。

7．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，

A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；

B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；

C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比

（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；

D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。

8．B

解析：B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，A+3B=2C+3D

x318

2.3g 2.7g

?

则2.3g

2.7g

=

x

318

?

，解得x=46，故选B。

9．C

解析：C

【解析】

【分析】

化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。

【详解】

A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；

B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；

C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；

D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。

故选C。

【点睛】

考查学生应用质量守恒定律的能力。

10．D

解析：D

【解析】

试题分析：A、金元素属于金属元素，错误；B、由信息示意图可知，197为金原子的相对原子质量，错误；C、金原子的核外电子数为79，错误；D、金原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，则一个金原子中粒子总数=197+79=276，正确。故选D

考点：元素周期表。

11．B

解析：B

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。

根据以上分析可知：

A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；

B、乙是生成物，故B错误；

C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；

D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

12．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

由所学知识可知钒为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为50.94。13．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；

B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；

C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；

D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。

故选A。

14．D

解析：D

【解析】

【分析】

氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】

A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；

B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；

C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；

D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。

15．D

解析：D

【解析】

【分析】

A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；

B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；

C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；

D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。

故答案D

16．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B

17．B

解析：B

【解析】

试题分析：物质放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开，是因为瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，木炭燃烧有二氧化碳气体产生；蜡烛燃烧有二氧化碳和水蒸气产生；硫燃烧有二氧化硫产生，红磷燃烧生成五氧化二磷固体。选B。

考点：木炭、硫、蜡烛、磷在氧气中燃烧。

点评：本题难度中等，注意瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，否则瓶内气压变化不大，瓶塞不会出现难以启开的现象。

18．B

解析：B

【解析】

呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，又因为氧气越多燃烧越旺，所以燃着的木条在空气瓶中比呼出气体的瓶中更旺。

解：A、空气主要是由氮气和氧气组成，此选项与题意不相符，所以A不正确；

B、呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，所以B正确；

C、呼吸过程中主要是消耗了空气中的氧气，但不能被完全消耗，所以C不正确；

D、呼出的气体主要还是氮气，二氧化碳含量相对增加，所以D不正确。

故选B。

19．A

解析：A

【解析】

【详解】

A ．碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环；

B ．碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，都发生了化学变化；

C ．绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即

氧循环；

D ．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确，选A

20．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

设NaOH 和Na 2CO 3的微粒个数为x ，y ；所以Na 与C 的质量比是（x +2y ）×23：

（y ×12）=23：3，可得x ：y =2：1，则原混合固体中含有钠元素的质量为

223+2329.2g 2(23161)(2318.21216g 3)

6??=?+++?++??。故选A 。 二、实验题（培优题较难）

21．A 白色固体变蓝色 验证是否存在二氧化碳 D 装置中澄清石

灰水不变浑浊，F 装置中澄清石灰水变浑浊 E 装置玻璃管中黑色固体变红色 没有尾气处理 0.1

解析：A 白色固体变蓝色 验证是否存在二氧化碳

2232CO Ca(OH)CaCO H O ??→+↓+ D 装置中澄清石灰水不变浑浊，F 装置中澄清石

灰水变浑浊 E 装置玻璃管中黑色固体变红色 Δ

2CuO CO Cu CO +??

→+ 没有尾气处理 0.15

【解析】

【详解】

I 、因为无水硫酸铜遇到水后会变成蓝色，所以常用无水硫酸铜检验是否有水生成，能验证

产物中有H 2O 的装置是A ，可观察到的现象是：白色粉末变成蓝色；故填：A ；白色固体

变蓝色。

II 、实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，B 装置的作用是：验证是否存在二氧化碳；

二氧化碳的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca （OH ）

2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；故填：验证是否存在二氧化碳；2232CO Ca(OH)CaCO H O +→↓+。

III 、因为一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以能验证产物中有CO 的现象是E

装置中的黑色物质变成红色；F 装置中的澄清石灰水变浑浊；一氧化碳和氧化铜在加热的

条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：Δ

2CuO CO Cu CO +??

→+；一氧化碳有毒，直接进入空气会污染空气，F 装置不足之处为：没有尾气处理装置；故填：D 装置中澄清

石灰水不变浑浊，F 装置中澄清石灰水变浑浊；E 装置玻璃管中黑色固体变红色；

Δ2CuO CO Cu CO +??→+；没有尾气处理。

IV 、11.6gCO 2和CO 混合物中碳元素的百分含量为31.03%，含碳元素的质量为：

11.6g ×31.03%=3.6g 。参加反应的乙醇的物质的量为：

1223.6g 100%46g/mol=0.15mol 46

?÷?÷ 答：参加反应的乙醇的物质的量为0.15mol 。故填：0.15。

【点睛】

可燃物在氧气充足时完全燃烧，其中C 元素生成二氧化碳、H 元素生成水；在氧气不足时不完全燃烧，可燃物中的C 元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳。

22．CO+CuOCu+CO2 CO2+Ca （OH ）2═CaCO3↓+H2O 除去二氧化碳 检验二氧化碳是否除干净 B 中石灰水不变浑浊，D 中石灰水变浑浊 在出气口处添加一燃着

解析：CO+CuO ΔCu+CO 2 CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 除去二氧化碳 检验二氧化碳是否除干净 B 中石灰水不变浑浊，D 中石灰水变浑浊 在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳烧掉（合理即可）

【解析】

【分析】

该实验流程是：A 装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若B 不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B 中出来的气体就剩下氢气和一氧化碳，它们都会与氧化铜发生反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使D 中出现混浊现象。即只要D 中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳。

【详解】

（1）一氧化碳具有还原性，在加热时能与氧化铜反应，小松同学说C 装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO ，C 中反应化学方程式为：CO+CuO ΔCu+CO 2；

（2）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以D 中反应化学方程式为：CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O ；

（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，实验室检验一氧化碳通常是将一氧化碳转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳。但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，则A 装置目的就是除去二氧化碳，B 装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全；

（4）在检验过程中，当观察到A 中石灰水变浑浊，B 中灰水不变浑浊，D 中石灰水变浑浊现象时，才能证明混合气体中含有CO ；

（5）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，具有可燃性。所以上述实验尾气的一种处理方法是：在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉。

23．增加 过氧化氢在温度过高时易分解

将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 为10

【解析】

【详解】

（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度

解析：增加过氧化氢在温度过高时易分解将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10

【解析】

【详解】

（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：40；

（2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加；故答案为：增加；

（3）由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为：过氧化氢在温度过高时易分解；

（4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH 为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10。

24．铜片表面由黑色变成红色 2CO+O2点燃2CO2 催化作用向上排空气法防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂澄清石灰水

【解析】

【详解】

①铜在加热条件下

解析：铜片表面由黑色变成红色2CO+O22CO2催化作用向上排空气法防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂澄清石灰水

【解析】

【详解】

①铜在加热条件下能与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热条件下反应生成铜和二氧化碳，将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A所示的装置中(如图C所示)，观察薄铜片的颜色变化，现象是铜片表面由黑色变成红色；

②实验室一般将利余的一氧化碳气体导出点燃来消除污染,原理是：一氧化碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，该化学反应方程式为2CO+O22CO2；

（2）③二氧化锰的作用是中催化作用，加快过氧化氢分解，实验二中收集氧气的方法是向上排空气法；

④做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同；若Z为水，做铁丝在瓶中燃烧时，水的一个主要作用是防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂；若为了验证蜡烛中含有碳元素,则Z应为澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，如果澄清石灰水变浑浊则证明通入的气体是二氧化碳。

25．铜绿中不含有氮元素水、氧气、二氧化碳 A AB 铁

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 绿色固体变黑色水

【解析】

【详解】

[猜测]

解析：铜绿中不含有氮元素水、氧气、二氧化碳 A AB 铁

绿色固体变黑色水

【解析】

【详解】

[猜测]

铜生锈与氮气一定无关，理由是铜绿中不含有氮元素。

故填：铜绿中不含有氮元素。

[实验探究]

（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有水、氧气、二氧化碳。

故填：水、氧气、二氧化碳。

（2）上述实验A可以证明铜生锈与氮气一定无关，这是因为A中不含有氮气，铜能够生锈。

故填：A。

（3）上述实验AB说明铜生锈与氧气一定有关，这是因为A与B其它条件相同，而A中含有氧气，铜能够生锈，B中不含有氧气，铜没有生锈。

故填：AB。

[实验反思]

铁和铜在空气中更易生锈的是铁，这是因为空气中二氧化碳含量较低。

故填：铁。

[探究拓展]

（1）检验二氧化碳可以用澄清石灰水，这是因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

。

故填：。

（2）若生成物中有氧化铜，氧化铜是黑色，则可观察到的现象是绿色固体变黑色。

故填：绿色固体变黑色。

（3）由质量守恒定律可知，另一种生成物应该是水。

故填：水。

【点睛】

铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈。防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。

26．澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；用拇指堵住试管口移出水面后正立，向试管内滴入2-3滴紫色石蕊试液，溶液呈现红色；可以通过对比实验A和C证明。其理由是C

解析：澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；用拇指堵住试管口移出水面后正立，向试管内滴入2-3滴紫色石蕊试液，溶液呈现红色；可以通过对比实验A和C证明。其理由是C与A对比，除含有等量的水之外，又含有氢氧化钠，而C中进

入试管内液体的液面又高于A 中的液面，故可以证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应

【解析】

试题分析：由题意可知：

(1)B 中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；反应的化学方程式为

Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

(2))证明A 中二氧化碳能与水反应的方法是用拇指堵住试管口移出水面后正立，向试管内滴入2-3滴紫色石蕊试液，溶液呈现红色。

(3)可以通过对比实验A 和C 证明。其理由是C 与A 对比，除含有等量的水之外，又含有氢氧化钠，而C 中进入试管内液体的液面又高于A 中的液面，故可以证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。

考点：二氧化碳的性质；化学方程式；酸碱指示剂；大气压。

点评：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水。 27．2H 2O22H2O+O2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点 烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触 导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧 助燃性 先变大，一段

解析：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点 烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触 导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧 助燃性 先变大，一段时间后变小 隔离可燃物 ②④

【解析】

【分析】

【详解】

（1）H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：

2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

（2）根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；推入H 2O 2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；故填：燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点；烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧。

（3）实验2中，推入H 2O 2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小。故填：助燃性；先变大，一段时间后变小。

（4）熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的原理；

熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，利用的是清除可燃物的灭火原理；

油锅着火时，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理；

森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，利用的是清除可燃物的原理； 房屋着火时，用高压水枪灭火，是降低可燃物的温度；

故填：隔离可燃物；②④（或隔绝空气；①③或降低温度到着火点以下；⑤）。28．（1）漏斗； C，2KClO3MnO2__Δ 2KCl+3O2↑。（2）塑料片上； c；向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好

解析：（1）漏斗； C， 2KClO32KCl+3O2↑。（2）塑料片上； c；向漏斗中加水，加

水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；（3）B，反应物固体和液体不能分离。（4）B, b

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a的名称是漏斗；选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。图中可用于加热KClO3制备O2应选择固固加热型发生装置为C，化学反应方程式为

2KClO32KCl+3O2↑。

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在塑料片上；氢气的密度比空气小，用F收集H2时导入气体的导管端为c；检验装置D气密性的方法是：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，反应物固体和液体不能分离。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置B,把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒，进入量筒的液体的体积等于收集到氧气的体积。