2020-2021江苏省南通中学高二上学期期末化学(理)试卷
2020-2021学年江苏省南通中学高二上学期期末化学（理）试
卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH
2CH
2
B．CO
2
的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．K+离子的结构示意图：
3．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是
A．CO
2和SiO
2
B．NaCl和HCl
C．(NH
4)
2
CO
3
和CO(NH
2
)
2
(尿素)
D．NaH和KCl
4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）
A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N A B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
C．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
1
D ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmolN 2所含的电子数相等
5．在下列溶液中能大量共存的一组离子是
A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－
B ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、OH －
C ．Na ＋、Ba 2+、SO 32－、Cl —
D ．Na ＋、CH 3COO －、CO 32－、OH －
6．下列反应中，属于加成反应的是
A ．CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ?
???→催化剂CH 3CH 2OH+CH 3COOH B ．CH 2=CH 2+HCl ???→?一定条件CH 3CH 2Cl
C ．2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O D ． 7．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是
A ．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B ．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C ．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D ．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：
A ．PCl 3分子中三个共价键的键长相等
B ．PCl 3分子中的P —Cl 键属于极性共价键
C ．PCl 3分子中三个共价键的键长、键角均相等，
D ．PCl 3分子中P —Cl 键的三个键的键长相等，且属于极性分子
9．除去CH 4中少量CH 2=CH —CH 3的最好方法是
A ．通入足量溴水中
B ．点燃
C ．催化加氢
D ．通入足量酸性KMnO 4溶液中
10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A ．BeCl 2与BF 3
B ．CO 2与SO 2
C ．CCl 4与NH 3
D ．C 2H 2和C 2H 4
11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A ．sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键
B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键
3
C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键
D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键
12．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放。下列几种生产乙苯(C 6H 5-C 2H 5)的方法中，原子经济性最好的是
A ．66256525C H +C H Cl C C -C H +HCl →
B ．662565252
C H +C H OH C H -C H +H O
→ C ．66226525C H +CH =CH C H -C H →
D ．652265265226525C H -CH CH Br C H -CH=CH +HBr; C H -CH=CH +H C H C H →→
二、多选题
13．根据下列各物质的物理性质，判断其固态肯定不属于分子晶体的是
A ．溴化铝（无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电）
B ．碳化铝（黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电）
C ．氟化铝（无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力）
D ．五氟化钒（无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇）
14．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是
A ．碳、氮原子构成网状的原子晶体
B ．膜中的
C —N 键长比金刚石的C —C 键长短
C ．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热
D ．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大
15．下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
三、填空题 16．某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。
（1）已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
（3）根据上述反应可推知。
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>XD．还原性：X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期且相邻，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是________________，乙物质的电子式是____________。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________________（用元素符号填写）。
（3）E的单质遇到A的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生____________现象；但加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中能反应，反应的离子方程式是：
_______。
（4）丙与水反应生成两种碱性物质，试写出该反应的化学方程式____________。18．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是______；（2）Z元素在周期表处在______区（填s、p、d），迄今该元素有______种同位素；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______________________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________________；（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）_________________________________，
__________________________________。
19．1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1,3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。
（路线1）丙烯醛水合氢化法：
（路线2）环氧乙烷甲酰化法：
（路线3）生物发酵法：
（1）从合成原料来源可持续性的角度看，你认为最具有发展前景的路线是（填1、2或3）。
（2）A的结构简式为。
（3）路线2中反应类型为。
（4）环氧乙烷（）的核磁共振氢谱有1个信号峰，试写出与其互为同分异构体且核磁共振氢谱有2个信号峰的有机物的结构简式。
（5）以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式。
（6）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
20．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。
（1）Fe3＋在基态时，价电子排布式为__________________。
（2）KNO3中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：
__________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________；组成中C,N,O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________，。
5
（4）富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1molC60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。
（5）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L－1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为________________。
四、原理综合题
21．将1.05g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加50mL1mo1/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。
(1)要使混合物溶于水无剩余，则n(Al)与n(Na2O2)的关系须满足_________；
(2)写出沉淀溶解的离子方程式：___________________；
(3)求原混合物中铝、过氧化钠的质量___________________；
(4)求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积___________________。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A、化合反应不一定有电子转移，有单质参与的化合反应肯定有电子转移，所以不选A；B、分解反应不一定有电子转移，若有单质生成的分解反应一定有电子转移，所以不选B；C、置换反应一定有电子转移，因为置换反应中有单质参与反应，化合价肯定变化，就肯定有电子转移，所以选C；D、复分解反应肯定没有电子转移，只是两种物质相互交换成分，所以不选D。
考点：基本反应类型和氧化还原反应的关系。
2．C
【解析】
试题分析：A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，A错误；B．CO2是直线形结构，球棍模型不能表示二氧化碳，B错误；C．氯化镁是离子化合物，电子式正确，C正确；D．K＋的结构
示意图为，D错误，答案选C。
考点：考查化学用语正误判断
3．D
【详解】
A．CO2是共价化合物，含有共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2属于共价化合物，含有共价键，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故A错误；
B．NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，故B错误；C．(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D．NaH和KCl都是离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键，故D正确；
故答案选D。
4．A
【解析】
试题分析：A、在标准状况下22.4升甲烷为1摩尔，含有10摩尔电子，18克水也为1摩尔含有10摩尔电子，所以正确选A；B、2.4克镁是0.1摩尔，反应时失去0.2摩尔电子，所
1
以不选B；C、1摩尔氯化氢含有1摩尔分子，而在0.5mo1/L盐酸中没有说明溶液的体积，不能确定溶质的粒子数，所以不选C；D、没有说明是在标准状况下的一氧化碳气体，所以不能计算一氧化碳的物质的量，所以不选D。
考点：阿伏伽德罗常数。
5．D
【解析】
试题分析：A、氢离子和碳酸氢根离子反应而不共存，所以不选A；B、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应而不共存，所以不选B；C、钡离子和亚硫酸根离子反应而不共存，所以不选C；
D、四种离子不反应，所以选D。
考点：离子共存。
6．B
【解析】
试题分析：A、为取代反应，所以不选A；B、属于加成反应，选B；C、属于氧化反应，不选C；D、属于取代反应，所以不选D。
考点：有机反应类型。
7．A
【解析】
试题分析：A、含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，所以选A；B、结构中没有苯环，所以不选B；C、没有酯基，不选C；D、没有苯环，不选D。
考点：有机物的官能团。
8．D
【解析】
试题分析：PCl3中P含有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，VESPR模型为四面体，因为含有一个孤电子对，空间构型是三角锥形，属于极性分子，P－Cl键的键长相等，平面正三角形属于非极性分子，故选项D正确。
考点：考查空间构型的判断等知识。
9．A
【解析】
试题分析：A、甲烷不能使溴水反应，而丙烯可以和溴水反应，所以用溴水可以除去甲烷中的丙烯，选A；B、二者都可以被点燃，所以不能用来除杂，不选B；C、催化加氢，不能
保证物质完全反应，而且反应后生成丙烷是新的杂质，所以不选C；D、丙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，是新的杂质，所以不能用来除杂，不选D。
考点：有机物的除杂，烷烃和烯烃的性质区别。
10．C
【解析】
试题分析：A、氯化铍中铍原子杂化轨道数为（2+2）/2=2，采用sp杂化，三氟化硼中硼原子杂化轨道数为（3+3）/2=3，采用sp2杂化，所以不选A；B、二氧化碳中碳原子杂化轨道数为(4+0）/2=2,采用sp杂化方式，而二氧化硫中硫原子杂化轨道数为（6+0)/2=3，采用的是sp2杂化方式，所以不选B；C、四氯化碳中碳原子杂化轨道数为（4+4）/2=4，采用sp3杂化方式，氨气中氮原子杂化轨道数为（5+3）/2=4，采用sp3杂化方式，选C；D、乙炔中碳原子杂化轨道数为2，采用sp杂化方式，乙烯中杂化轨道、数为3，采用sp2杂化方式，所以不选D。
考点：原子轨道杂化方式和杂化类型的判断。
11．A
【详解】
乙烯的结构式为：，其中存在4个C?H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C?H之间是sp2形成的σ键，C?C之间有1个是sp2
形成的σ键，还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故答案选A。
12．C
【解析】
试题分析：A、反应物没有全部转化为乙苯，还有氯化氢生成，所以不选A；B、反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，所以不选B；C、反应物全部转化为乙苯，原子利用率100%，选C；D、反应过程中有溴化氢生成，所以不选D。
考点：原子经济。
13．BC
【解析】
试题分析：A、溴化铝是分子晶体，所以不选A；B、碳化铝熔点高，所以为原子晶体，所以选B；C、氟化铝是分子晶体，不选C；D、五氟化钒熔点低，易溶于乙醇，说明是分子晶体，所以选D。
3
考点：晶体类型的判断。
14．AB
【详解】
A.该膜的硬度比金刚石更坚硬，说明碳、氮原子构成网状的原子晶体，A选；
B.氮原子半径小于碳原子，则C—N键键长比C—C键键长短，即膜中的C—N键键能比金刚石的C—C键键能大，所以该膜的硬度可比金刚石更坚硬，B选；
C.化合时放热，不能说明化合后物质的硬度大，C不选；
D.硬度大小和晶体类型有关，所以相邻主族的非金属的化合物形成的晶体类型不一定相同，所以不能说明硬度大小，D不选；
答案选AB。
15．AD
【解析】
试题分析：由于在氯化钠晶体中，每个钠离子周围同时吸引着最近的等距离的6个氯离子，同样每个氯离子周围同时吸引6个钠离子，A符合条件，D中，选取其中一个离子，然后沿三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以配位数也是6，正确，选D。考点：不同晶体的结构微粒和微粒间作用力的区别
16．（1）AsH3（2）Br2（3）AC（4）8KBrO35AsH3（单线桥2分）
【解析】
试题分析：（1）所给物质中只有AsH3中的As化合价升高，所以AsH3做还原剂。（2）分析溴元素化合价降低5价，所以生成0价的溴元素，即生成Br2。（3）反应为5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO44H2O+4Br2，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以选A氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以选C。（4）根据方程式分析8个KBrO3中的溴原子得到40个电子，5个AsH3中砷失去40个电子，
考点：氧化还原反应。
17．（1）第二周期、第Ⅵ主族（2分）（2分）
（2）ONAlMgNa（2分）
（3）钝化（2分）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（2分）
【解析】
试题分析：C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，所以C为钠，B为氧，C、D、E同处另一周期，D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，所以D为镁，A为氮。E是地壳中含量最高的金属元素，为铝。（1）B为氧，所以位置为第二周期、第Ⅵ主族。乙为过氧化钠，电子式为。（2）原子半径由小到大的顺序为：ONAlMgNa。（3）铝在浓硝酸中会反应生成一层致密的氧化膜，阻止其继续反应，这个过程为钝化。铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑。（4）氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。
考点：元素周期表推断。
18．（1）[Ar]3d104s24p3（2分）As（2分）（2）s（2分）3（2分）（3）三角锥（2分）（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O（2分）
（5）稳定性：NH3>PH3>AsH3（2分）沸点：NH3>AsH3>PH3（2分）
【解析】
试题分析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，则可以知道x元素原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，核外电子数等于原子序数，所以为砷元素，电子排布也可以写成[Ar]3d104s24p3，元素符号为As。（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，说明Y是氧元素，则根据三者原子序数和等于42分析，z的原子序数为1，为氢，所以在周期表的s区，有氕氘氚三种同位素。（3）砷化氢的空间结构和氨气相似，为三角锥型。（4）已知化合物三氧化砷在稀硫酸中可被金属锌还原为砷化氢，产物还有硫酸锌和水，则反应方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）根据同主族元素从下往上非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，所以稳定性顺序为：NH3>PH3>AsH3；氨气分子之间存在氢键，使的其沸点比其他物质的沸点高，磷化氢和砷化氢相比，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点顺序为：NH3>AsH3>PH3（2分）
考点：原子核外电子排布，非金属在元素周期表中的位置和性质。
19．（1）3（2）CH2OHCH2CHO（3）氧化反应（4）CH3CHO
（5）
（6）
5
（每步1分，共6分）
【解析】
试题分析：（1）路线3用可再生的淀粉为原料，路线1、2以石油为原料，而石油是不可再生的资源，所以选路线3。（2）路线1，丙烯醛与1,3-丙二醇的结构，除了把醛基还原成醇羟基外，在碳碳双键的端点，还引入了一个羟基，而后一步是加氢还原，所以丙烯醛到A 是引入羟基，所以A为CH2OHCH2CHO。（3）反应过程中引入氧原子，所以反应为氧化反应。（4）环氧乙烷分子式为C2H4O，所以有2个信号峰的物质中两个碳原子上都有氢，且结构不同，所以结构写成CH3CHO。（5）1,3-丙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成聚酯，方程式为：
（6）根据题意，应先生成乙醇和CH2BrCH2Br，然后与丙二酸二乙酯反应即可生成目标物，可分别放出反应：
（每步1分，共6分）
考点：有机物的合成。
20．（1）3d5（2分）（2）平面三角形（2分）CO32—（2分）（3）sp3（2分）N>O>C（2分）（4）65（2分）（5）[CrCl2(H2O)4]+（2分）
【解析】
试题分析：（1）铁是26号元素，铁离子已经失去的4s上的2个电子和1个3d电子，所以铁离子的基态价电子排布为3d5。（2）NO3-中氮原子价层电子对为3对，且不含孤对电子，所以是平面三角形结构。与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式为CO32—。（3）硫原子的孤对电子对和共价键数和为4，所以采用sp3杂化。同周期第一电离能自左向右依次增大，所以第一电离能氧大于碳，由于氮元素的原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，所以第一电离氮元素大于相邻元素，所以第一电离能顺序为N>O>C。（4）每摩尔C60中有60个碳碳单键，和30个碳碳双键，当其结合10个氯原子的时候，使5个碳碳双键变成碳碳单键，所以1molC60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为65个。（5）能与硝酸银
反应生成白色沉淀的是配合物中外界的氯离子，硝酸银的物质的量为2×0.05=0.1摩尔，0.1molCrCl3·6H2O和0.1摩尔硝酸银反应，所以该配合物外界氯离子个数为1，则有2个氯原子是配位原子，给配合物的配位数是6，所以有4个水分子是配体，则该配离子的化学式为[CrCl2(H2O)4]+。
考点：核外电子排布，配合物。
21．n(Al)≤2n(Na2O2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O m(Al)=0.27g；m(Na2O2)=0.78g；10mL
【分析】
(1)根据反应方程式找出使混合物溶于水无剩余，则n(Al)与n(Na2O2)的关系；
(2)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
(3)Al与Na2O2在水中发生的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸后又发生了反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可得反应的关系式：Al～NaAlO2～Al(OH)3～AlCl3～3HCl，Na2O2～2NaOH～2NaCl～2HCl，根据反应的关系式来列式计算；
(4)开始生成沉淀时，原溶液中的氢氧化钠恰好被盐酸中和，根据(3)得出剩余氢氧化钠的物质的量，再计算出消耗盐酸的体积。
【详解】
(1)Al与Na2O2在水中发生的反应分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，要使混合物溶于水无剩余，则n(Al)与n(Na2O2)的关系须满足，则铝的物质的量必须≤钠离子的物质的量，即：n(Al)≤2n(Na2O2)；
(2)生成的沉淀为Al(OH)3，Al(OH)3能够溶于盐酸，反应的离子方程式为：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(3)Al与Na2O2在水中发生的反应分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸后又发生了反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，最后所得溶液中的溶质是NaCl和AlCl3，综合上述五个化学方程式可得如下关系式：Al～NaAlO2～Al(OH)3～AlCl3～3HCl，Na2O2～2NaOH～2NaCl～2HCl，设原混合物中xmolAl，有ymolNa2O2，则根据关系式Al～3HCl可知xmolAl反应需消耗3xmolHCl，根据Na2O2～2HCl可知ymolNa2O2反应需消耗2ymolHCl，则27x+78y=1.05①，3x+2y=1×50×10-3②，
联立①②两式解得：x=y=0.01mol，则Al的质量m(Al)=0.01mol×27g/mol=0.27g，Na2O2的质
7
量m (Na 2O 2)=0.01mol×
78g/mol=0.78g ； (4)开始出现沉淀时，原溶液中剩余的氢氧化钠恰好被盐酸中和，根据(3)可知，
0.01molNa 2O 2完全反应生成0.02molNaOH ，而0.01mol 铝消耗0.01molNaOH ，故反应后剩余0.01molNaOH ，中和0.01molNaOH 需要消耗0.01molHCl ，则消耗1mo1/L 的盐酸的体积为：V (HCl)=0.01?mol 1?mol /L
n c =0.01L=10mL 。 【点睛】
本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应原理为解答关键，题目充分考查了学生的分析能力及化学计算能力，注意掌握关系式法在化学计算中的应用。