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2011届高考化学第一轮章节复习检测试题33

第二章化学物质及其变化

(时间90分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列化工生产过程所发生的反应不．属于氧化还原反应的是() A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)

B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]

D．用氢气和氮气合成氨(NH3)

解析：氧化还原反应必然伴有元素化合价的变化．B中的铝元素、C中的氯元素、D 中的氮元素和氢元素都发生了价态的变化，故都属于氧化还原反应．

答案：A

2．下列物质的分类结果全部正确的是() A．焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质

B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐

C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物

D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质

解析：纯碱是Na2CO3属于盐，B不正确；油脂不属于高分子化合物，C不正确．液氯是单质既不是电解质，又不是非电解质，D不正确．

答案：A

3．下列说法正确的是() A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质

C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

解析：液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电．因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误．

答案：C

4．(2010·葫芦岛检测)下列事实与胶体性质无关的是()

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

解析：选项A属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；选项B是土壤胶粒遇电解质(海水中)发生聚沉；选项C是蛋白质胶体的丁达尔现象；选项D中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体．

答案：D

5．下列反应的离子方程式正确的是() A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

解析：A项中电荷不守恒错，B项中Ca(HCO3)2属于强电解质应改写为离子形式，C 项中钠与水反应的电子得失不守恒，正确写法应该是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑.

答案：D

6．(2010·济宁月考)向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()

A．K＋、Br－、CO2－3B．Al3＋、H＋、MnO－4

C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．Ag＋、Cu2＋、NO－3

解析：溶液中通入足量的NH3后显碱性，选项B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不会存在，且Ag＋与Cl－不能大量共存．

答案：A

7．(2010·大连双基测试)下列叙述中正确的是() A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失去电子多的还原剂还原性强

D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

解析：含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe2＋，有的阴离子具有氧化性，例如MnO－4，B错误；还原性的

强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D正确．

答案：D

8．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生

素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在

维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合

物．下列说法不．正确的是()

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子

解析：维生素C能使＋5价砷类物质转化为＋3价砷类化合物，所以维生素C具有还原性，＋5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子，故D项错误．

答案：D

9．已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO－4→Mn2＋，Cr2O2－7→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是()

A．Cr2O2－7B．Cl2

C．MnO－4D．H2O2

解析：根据得失电子守恒，当等物质的量的Cl2、MnO－4、Cr2O2－7、H2O2氧化H2SO3时，得电子数最多的是Cr2O2－7.

答案：A

10．(2009·临沂模拟)在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO2－3、SO2－4、Cl－中的几种．某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是()

A．Na＋、Fe3＋、SO2－4B．CO2－3、Cl－、SO2－4

C．Ca2＋、Br－、SO2－4D．Na＋、SO2－4、CO2－3

解析：溶液为无色可排除Fe3＋，根据(1)可知无Br－、有CO2－3，有CO2－3则无Ca2＋，阳离子只剩下Na＋，根据溶液为电中性的原则，可知Na＋一定存在；根据(2)不能确定原溶液中是否含有SO2－4或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根据(3)确定原溶液中一定有SO2－4存在．

答案：D

11．下列离子方程式正确的是 ( )

A ．H 2O 2＋2OH －=====催化剂2H 2O ＋O 2↑

B ．Cl 2＋6OH －=====△ClO －3＋5Cl －

＋3H 2O

C ．2MnO －4＋H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O

D ．3MnO 2－4＋4H ＋===2MnO －

4＋MnO 2↓＋2H 2O 解析：A 中电荷数不相等，A 错误；B 中正确写法为3Cl 2＋6OH －=====△ClO －3＋5Cl

－＋3H 2O ，B 错误；C 中应写为2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ，故

C 错误．

答案：D

12．(2009·海南高考)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是 ( )

A ．Al 2O 3、SO 2、CO 2、SO 3

B ．Cl 2、Al 2O 3、N 2O 5、SO 3

C ．CO 2、Cl 2、CaO 、SO 3

D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、Cl 2

解析：Al 2O 3―→NaAlO 2 SO 2―→Na 2SO 3 CO 2―→Na 2CO 3 SO 3―→Na 2SO 4 Cl 2―→NaCl 、NaClO N 2O 5―→NaNO 3 SiO 2―→Na 2SiO 3 CaO 、CO 不能和NaOH 反应生成盐，综上所述，答案选B.

答案：B

13．(2010·天津模拟)在室温下，发生下列几种反应：

①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋

＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －

③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －

根据上述反应，判断下列结论错误的是 ( )

A ．溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －

B ．Z 2在①、③反应中作还原剂

C ．氧化性强弱的顺序为：XO －4>Z 2>B 2>A 3＋

D ．X 2＋是XO －

4的还原产物解析：在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO －4>Z 2>B 2>A 3＋，还原性：A 2＋>B －>Z －>X 2＋，Z 2在①反应中是氧化产物，Z 2在③反应中作氧化剂，B 项错误．

答案：B

14．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下

反应：2Cu 2O ＋Cu 2S=====△

6Cu ＋SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是 ( )

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

解析：根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：

可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu 来源于＋1价Cu，只为还原产物，A、B错误．Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确．反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为6∶1，D错误．

答案：C

15．(2009·浙江十校联考)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()

A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO2－3、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO2－3

解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu2＋，则甲烧杯中没有CO2－3、OH－；

那么乙烧杯中有CO2－3、OH－，没有H＋，而剩下的阳离子只有K＋，则乙中一定有K＋.

答案：D

16．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不．正确的是()

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO－3发生氧化反应，则转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

解析：上述离子发生氧化还原反应，氧化剂为NO－3，还原剂为Fe2＋，反应方程式为8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O，A项，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8，正确；B项，NO－3在酸性条件下体现氧化性，正确；C项，1 mol NO－3发生还原反应，转移8 mol e－，错误；D项正确．

答案：C

二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)

17．(9分)(2009·厦门模拟)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路

线)________________．

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧

化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________，写出该反应的离子方程式________________________________________________．

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________(填写物质序号)，属于非

电解质的是________．

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

______________________________________________________________________.

解析：(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、?、?均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫．