2012高三化学二轮复习专题限时集训(新课标版)专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物

专题限时集训(十一)

[专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物]

(时间：40分钟)

1.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )

A ．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B ．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

C ．炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

D ．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

2．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

A ．NO 2通入FeSO 4溶液中

B ．CO 2通入CaCl 2溶液中

C ．NH 3通入AlCl 3溶液中

D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中

3．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )

①过量的Zn 与18 mol·L －1硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量的铜与稀硝酸 ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦常温下过量浓硫酸与铝

A ．②③⑤

B ．②③④⑥⑦

C ．①④⑤

D ．①②③④⑤

4．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图11－1所示转化的是( ) X ――→M Y ――→M

Z

图11－1

5.2)

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成了蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

6．在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是()

A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3、Na2SO4

C．NaI、FeCl3、Na2SO3D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4

7．下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F 为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：

图11－3

(1)E的电子式为______________。

(2)反应③的离子方程式为___________________________________________。

(3)F与G的溶液反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为________(此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大中小”顺序排列)；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为________________________________________________________________________。

8．某化工厂为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程示意图如图11－4所示：

图11－4

已知，浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：________________________。

(2)写出氧化过程中主要反应的化学方程式：________________________。

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至________。

(4)滤渣的主要成分有______________________。

(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是________(填编号)。

a．NaOH溶液、酚酞试液

b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液

d．氨水、酚酞试液

(6)已知废气中SO2的浓度为8.4 g·m－3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3废气可得到硫酸锰晶体的质量为__________。

①应该选用的仪器及装置有(填字母)____________。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)该小组同学设计如图11－6所示装置探究氨气的还原性。

图11－6

①氨催化氧化的化学方程式为

________________________________________________________________________。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为________。

(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②检验产物中有NH＋4的方法为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

10．已知硝酸铜溶液颜色为蓝色。某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色且有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究。

【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HNO3(14 mol·L－1)和稀HNO3(4 mol·L－1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口，充分反应后铜均无剩余。

(1)Cu与浓HNO3反应的离子方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因____________________；已知NO2与NaOH 溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐(NO－2)，写出反应的化学方程式

______________________________。

【提出假设】

假设一：因为铜离子浓度大造成的。

假设二：溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。

(3)上述实验________(“能”或“不能”)证明假设一不成立，原因

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中的内容。(提示：NO－3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)

【分析推理】

(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

专题限时集训(十一)

1．C 【解析】 在双氧水(H 2O 2)分解成水和氧气的反应中二氧化锰是催化剂，A 错误；淀粉水解用稀硫酸作催化剂，B 错误；二氧化硫与氯水混合发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，二氧化硫将失去漂白性，D 错误。

2．B 【解析】 NO 2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A ；CO 2和CaCl 2不反应，无明显现象，符合，选B ；NH 3通入溶液后转化为氨水，其和AlCl 3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C ；SO 2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D 。

3．B 【解析】 ①过量的Zn 与18 mol·L －1硫酸溶液反应，开始生成SO 2，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，Zn 与稀硫酸继续反应放出氢气，故硫酸能完全反应；②合成氨是可逆反应，氢气和氮气均不能完全反应；③随反应进行浓盐酸浓度减小，稀盐酸不与二氧化锰反应，故盐酸反应不完全；④随反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu 反应；⑤过量的铜与稀硝酸反应，稀硝酸能反应完全；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物CaSO 4，糊状物CaSO 4覆盖在块状石灰石上，阻止反应进一步进行，石灰石不能反应完全；⑦常温下浓硫酸能使铝发生钝化，铝不能完全被氧化。

4．A 【解析】 Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3，不可能生成FeCl 2，A 错误，B 、C 、D 项均正确。

5．D 【解析】 MnO 2和浓盐酸在加热条件下反应，随反应的进行，盐酸浓度变小，MnO 2不与稀盐酸反应，即使MnO 2过量，盐酸也不能全部消耗，A 错；甲烷与Cl 2发生取代反应，B 错；Cu 丝在Cl 2燃烧，生成棕色的烟，C 错；D 项中发生了反应Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，D 项正确。

6．D 【解析】 通入氯气后，发生的反应有：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2、2Fe 2＋＋4Br －

＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －、Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋2H ＋

，加热蒸干并充分灼烧后，I 2升华，Br 2挥发，Fe 3＋

水解最终得到Fe 2O 3，NaCl 、Na 2SO 4没有变化，D 项正确。 7．(1) Cl

Cl

(2)Cl 2＋2H 2O ＋SO 2===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－

4 (3)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

(4)向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变成红色，滴加氯水之后，溶液变为红色

(5)SOC SCO 或OCS

【解析】 D 既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊，说明D 是SO 2，则能使品红溶液褪色的气体E 是Cl 2，能使澄清石灰水变浑浊的气体C 是CO 2；黑色固体F 与气体B 反应生成CO 2，说明黑色固体F 是木炭，B 为O 2；G 与木炭反应生成CO 2、SO 2和水，说明G 为H 2SO 4，结合反应③可知，H 为盐酸；红棕色固体氧化物I 是Fe 2O 3，Fe 2O 3与盐酸反应

生成FeCl 3，FeCl 3与铁(K)反应生成FeCl 2(L)。气体A 含有三种元素且与氧气反应能生成CO 2和SO 2，由原子守恒可知，A 中含有C 、O 和S 三种元素，由A 的相对分子质量为30×2＝60，可得A 的分子式为SOC ，类比CO 2的结构式写出A 的结构式。

8．(1)SO 2＋MnO 2===MnSO 4

(2)2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋

＋2H 2O (3)4.7～8.3

(4)氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

(5)bc (6)19.96 kg

【解析】 氧化后的液体中加入石灰浆，调节pH 主要是为沉淀溶液中的Fe 3＋和Al 3＋，而不能将Mn 2＋沉淀，所以pH 应控制在4.7～8.3之间，此时加入的石灰浆中的Ca 2＋也会与SO 2－

4结合成微溶物沉淀下来。准确测定尾气中SO 2含量的实验要求现象明显，反应彻底，利用酚酞的颜色变化来测定二氧化硫的含量不准确。

SO 2 ～ MnSO 4·H 2O

64 g 169 g

1000 m 3×8.4 g·m －

3×90% x x ≈19963 g ≈19.96 kg 。

9．(1)①I 、F 、G 、E 、C

②CaO ＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O

(2)①4NH 3＋5O 2=====催化剂△

4NO ＋6H 2O ②NH 4NO 3

(3)①应选择乙同学方案。二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵

②取少量产物放入试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH ＋4

【解析】 (1)加热生石灰与氯化铵制取氨气，应选I 和F ，干燥氨气应选用盛碱石灰的干燥管G ，氨气用上排空气法收集，选用E(短进长出)，多余的氨气用装置C 吸收。

(2)①氨气催化氧化时生成NO 和H 2O ，反应方程式为：

4NH 3＋5O 2=====催化剂

△

4NO ＋6H 2O 。 ②氧化产物NO 进一步被空气中的氧气氧化成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，HNO 3与氨气反应生成NH 4NO 3固体小颗粒从而形成白烟。

(3)方案的选择主要应从CO 2、NH 3在水中的溶解性上分析。

10．(1)Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O

(2)防止污染环境2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

(3)能充分反应后，两试管中Cu(NO2)2溶液的物质的量浓度相等

(4)取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气(或氧气)

溶液颜色由绿色转变为蓝绿色，最终变为蓝色

(或：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，加热溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色)

(5)Cu与稀HNO3反应后生成无色NO气体和Cu(NO3)2溶液，故溶液为蓝色

【解析】(1)书写Cu与浓HNO3反应的离子方程式时要注意浓HNO3应写成离子形式。

(2)Cu与浓、稀HNO3反应产生的NO2、NO均为大气的污染气体，为防止污染环境，需用碱性溶液吸收；NO2与NaOH溶液反应，还原产物为亚硝酸盐，则氧化产物为硝酸盐，化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。

(3)充分反应后，两试管中Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度相同，但Cu与浓HNO3反应后的溶液呈绿色，而与稀HNO3反应后的溶液呈蓝色，故足以证明假设一不成立。

(4)甲同学设计实验①的原理是让溶解在绿色溶液中的NO2多次与空气接触发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，从而消耗了NO2，原来的绿色溶液变为蓝色。顺着这一原理可再设计实验，如向绿色溶液通入足量空气(或氧气)造成NO2消耗，或将绿色溶液加热赶出NO2。

(5)通过上述实验可知Cu与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了NO2，而铜和稀硝酸反应不产生NO2而产生无色NO和蓝色的Cu(NO3)2溶液，故铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色。

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2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高中化学《非金属知识点总结》(精选.)

化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[ 颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系

①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO 2+H 2O H 2CO 3 与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O 少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3 与CaO 反应方程式[来 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料

高考化学专题复习：选修模块复习题(

《化学与生活》复习题 1．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容： （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题： ①华素片中含有的活性成分是（写分子式）； ②经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色。 （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空： ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管 中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。 A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油 ②描述加入该试剂后可能观察到的现象： 。 ③选用液体做实验的原因是 （3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）： 2．2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。 (1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。 (2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬 物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为

__________，氮化硅晶体类型是___________________。 (3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_______。 A．B． C．D． (4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ/mol 写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。 (5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有 很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯： 下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)： 请回答： ①X的结构简式___________。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_____mol。 ②与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

高三化学复习之非金属及其化合物

专题六 非金属及其化合物 一碳、硅及其重要化合物 1．网络构建 （同学们把方程式补充完整） 2．扫除易忘知识盲点 (1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；N aOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。 (6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

3、本节知识归纳 （1）.硅酸钠水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。 （2）．传统的无机非金属材料主要有水泥、玻璃和陶瓷。 （3）．硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。 （4）．石英、水晶、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。 （5）、高纯硅可用于生产计算机芯片和硅太阳能电池 （6）．必记的几个反应 SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑ Si ＋3HCl=====△ SiHCl 3＋H 2 SiHCl 3＋H 2=====高温 Si ＋3HCl SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O （7）高纯硅的制备; 涉及的主要化学反应为 (a)SiO 2＋2C=============1 800～2 000 ℃ Si ＋2CO ↑ (b)Si ＋3HCl=====300 ℃SiHCl 3＋H 2 (c)SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl 4、注意事项 (1)Si 的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋ 2CO ↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。 (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2产生，但Si 能跟碱液作用放出H 2，如Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 (3)CO 2是温室气体，但CO 2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO 2不与水反应。 (5)SiO 2是酸性氧化物，SiO 2却既能与酸(氢氟酸)反应又能与NaOH 溶液反应。

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉 【专题要点】 物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。 【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质； 【教法指引】 复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注 重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

高三化学第二轮复习化学与生活专题训练

高三化学化学与生活 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 2. 化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 5. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A: 食盐B: 火碱C:草木灰D: 胆矾 6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。 B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。 C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。 D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。 7. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等.下列说法正确的是 A. ④、⑦、⑧都属于盐类 B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是 A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂” 9. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化 C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 10. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀 B．二氧化氯（ClO2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒 C．碳酸氢钠（NaHC O3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 11. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 12．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 14．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是 A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2 C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂 【答案】C 【解析】 【分析】 玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。 【详解】 A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误； B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误； C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确； D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误； 答案选C。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误； 答案选D。 3．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

高三化学一轮复习专题练习：离子反应

2019学年高三化学一轮复习专题练习：离子 反应 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，下面是2019学年高三化学一轮复习专题练习，希望考生可以认真检测。下列溶液中离子一定能够大量共存的是( ) A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32- C. c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2- D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- 【答案】C 5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是() A.在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+ B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存 C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 【答案】C 试题分析：A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，

错误；B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确；D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4+、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。 6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是() A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D 【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。 考点：考考查离子方程式的正误判断 点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生

高三化学二轮复习专题突破

1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )

A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸

高中化学__金属非金属知识点总结

常見金属的化学性质 一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 ○1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色） 在点燃时 2Na＋O2=Na2O2(淡黃色) ○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂） ○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） ⑵钠化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄 色粉末) ⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓