第一章 从实验学化学

第一章 从实验学化学

一、本章内容概述

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

二、学习方法指导

1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯

2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力

3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能

4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法

5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性

6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用

7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义

8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点 9.运用量方程，建立概念之间的联系

三、高考命题趋势

化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在00003025～，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。 预计今后的高考命题有以下趋势：

1．高考实验试题的立意强调“独立、探究、创新” 分析这几年实验试题，一般是30分实验试题中有10-15分是考查基本实验的基本操作，只要学生在学习过程中独立做过实验就能顺利答出；15-20分是要通过创新思考才能得分的。基本实验内容的分数、课本实验的变化的分数比例约占2:3。

2．高考实验试题的知识范围重视课本实验的组合

分析近几年高考试卷中的实验试题，大多是课本中不同实验之间的组合问题。试题中将不同阶段接触的实验内容综合在同一道试题中。可以是基础理论的实验跟元素化合物的实验内容的综合、也可以是有机化学实验跟无机化学实验的综合等等。

3．高考实验试题的能力测试向着科学探究方面倾斜

新课标更加重视强调学生的自主和探究性学习，所以今后高考对实验的考查与以往的实验试题比较，近几年的高考实验试题的考查范围逐渐扩大，能力要求也逐渐提高了。

第一课时

主干知识梳理 一、实验安全

意外事故处理

酒精洒在桌面上燃烧，应立即用湿布扑盖

酸洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，若是浓硫酸应先迅速用抹布擦拭，再用大量水冲洗，再涂3%-5%的NaHCO3溶液。

碱洒在皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，不要用手揉眼

二、混合物的分离和提纯

1、过滤和蒸发（以粗盐的提纯为例）

（1）实验原理

①粗食盐中的泥沙等不溶性杂质，可用过滤的方法除去

②粗食盐中的Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，应用化学方法使其转化为NaCl。

试剂的加入顺序可以是：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或者是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或者是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。关键Na2CO3要在BaCl2之后，而HCl必须放在最后

（2）实验步骤

称取天平使用前应先将游码归零，然后调平，在左右两盘上放大小、质量相同的纸片，再加药品

溶解将粗盐放入烧杯中加适量水，用玻璃棒不断搅拌

过滤一贴二低三靠，具体为：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗中液面低于滤纸边缘；烧杯中紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

蒸发将③所得的溶液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放在高度适宜的铁圈上，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒不断搅动液体，防止因局部温度过高而造成液体的飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将水分蒸干，即得纯净氯化钠

【重点难点讲练】

请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操

答案：方法一：在量筒中装满水，将其中一小部分

【课时同步练习】

〖基础达标〗

一、选择题

1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）

A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力

B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）

A．化学不做实验，就什么都不知

B．化学不再需要实验

C．化学不再是纯实验科学

D．未来化学的方向是经验化

3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检

D．滴管不能交叉使用

4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯

5．下列实验操作中错误的是（）

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）

①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④①B．③②④①

C．②④③① D．③②①④

7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

10．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸

C．稀盐酸D．稀硝酸

11．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解：。

过滤时：。

蒸发时：。

【能力提升】

1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）

A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g

2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

3．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）

A．①②③④B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤

5．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中

往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右

图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种

气体的除杂装置是（）

A．H2B．Cl2

C．H2S D．CO2

6．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③

C．①②③②④D．④②③②①

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正7．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 2

4

确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③

8．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____或_____仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

已除尽，方法是__________。

（3）进行操作②后，如何判断SO 2

4

（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。

（5）操作④的目的是______________。

9（增加）．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写下表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

实验设计

沉淀）；在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌④：过滤；重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤⑤：向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次⑥：用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。

第二课时

【主干知识梳理】

1、蒸馏

实验装置：（在右边画出蒸馏装置图）

a.温度计的位置：蒸馏烧瓶的支管口处

b.冷凝水的流向：下进上出

c.锥形瓶换为烧杯可以吗？不可以

d.烧瓶下为何垫石棉网？防止受热不均匀炸裂烧瓶

e.烧瓶中加沸石的目的：防止液体暴沸

2、萃取和分液

（1）萃取①定义：将目标物质从溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

②萃取剂选用原则两种溶剂互不相溶且不反应溶剂在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度溶质与萃取剂不反应

（2）分液①定义：将两种不相溶的液体分开的过程。

②仪器分液漏斗_

【重点难点讲练】

【课时同步练习】

〖基础达标〗

1.鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）

A、K2CO3和KCl

B、KCl和Na2CO3

C、NaCl和MgCl2

D、NaCl和KCl

2.下列离子检验的方法正确的是（）

A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32－

3. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

物质杂质除杂所用试剂和方法

A．H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤

B．KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤

C．Cu CuO 盐酸、过滤

D．CaCO3CaO H2O、过滤

4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取

5．进行分液操作时，下列实验一定不会用到的是（）

A、锥形瓶

B、分液漏斗

C、烧杯

D、温度计

6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

7．下列仪器常用于物质分离的是（）

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

A．①③④B．①②⑥

C．①③⑤D．①③⑥

8．下列实验操作中叙述正确的是（）

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大

[能力提升]

1．下列混合物的分离方法不可行的是（）

A、互溶的液态混合物可用分液方法分离

B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

2．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的( )

A ．石灰水

B ．生石灰粉末

C ．碳酸钙粉末

D ．熟石灰粉末

3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液

4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ） A 、实验使用的主要仪器是分液漏斗

B 、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C 、碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D 、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 5．．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质（ ） A 、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B 、不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C 、不溶于水，且必须比水密度大

D 、不溶于水，且必须比水密度小

6．已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1g/ml ，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）

A ．蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发

7、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）

A ．过滤法

B ．蒸馏法

C ．分液法

D ．冰冻法

8．利用图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。 ①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl

⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2

(1)若烧瓶是干燥的，则由B 口进气可收集的气体有____ (写序号)；

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有____，

这时气体由_____口进入；

(3)若烧瓶是干燥的，则由A 口进气，可收集的气体有____；

(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有____，这时气体由____口进入。 9．A 、B 、C 、D 、E 可能是NH 4Cl 、Ba(OH)2、KCl 、K 2SO 4、（NH 4）2SO 4无色溶液中的一种，它们两两混合时的现象：① A 和B 混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B 和C 混合后产生白色沉淀，加热后产生气体，用湿润的红色石蕊试液纸检验变蓝色。 ③B 和E 混合后无沉淀，但加热后也产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D 和任何一种溶液混合后，都无明显变化。填写空白：

（1）化学式：A_________ B_________ C_________ D_________ E_________ （2）写化学方程式

A 和

B 的反应 _________________________________________ B 和

C 的反应 ________________________________ B 和E 的反应

________________________________

实验装置

第2节化学计量在实验中的应用（第一课时）

主干知识梳理

一、物质的量的单位——摩尔

1、摩尔的定义

我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。

2、阿伏加德罗常数

6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为N A，单位为

mol－1。

3、物质的量

物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。

4、摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或

【重点难点讲练】

【课时同步练习】

〖基础达标〗

1、下列说法中正确的是（）

A、摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位

B、摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位

C、摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示

D、摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示

2、下列物质中所含氢原子数最多的是（）

A.2molCH

4 B.3molNH

3

C.4molH

2

O D.6molHCl

3、下列说法中正确的是（）

A.2molCH

4

的质量和氧气的摩尔质量都是32g

B.1mol任何气体中都含有相同的原子数

C.1molNaCl含有6.02×1023个微粒

D.H

3PO

4

的摩尔质量是98.0g/mol

4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（）

A.2：4：5

B.1：2：3

C.1：1：1

D.2：2：3

5、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. N A个氢气分子与N A个氧气分子的质量比为1：1

B.N A个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等

C.16g氧气中含有的氧气分子数为N A

D.44gCO

2

与28gCO所含有的分子数均为N A

（增加）下列说法中不正确的是（）

A、Na的摩尔质量为23g

B、Na的摩尔质量为23

C、Na的摩尔质量为23g·mol—1

D、Na的摩尔质量为2.3×10—2 kg·mol—1

解析：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量是一个物理量，常用单位为g·mol—1，g·mol—1与10—3 kg·mol—1是等同的，C、D项正确。

答案：AB

6、含有不同氧原子数的两种物质是（）

A.质量比为2：1的SO

2和O

2

B.9g水和22gCO

2

C.12gNO和9.8gH

2SO

4

D.物质的量相同的H

2

SO

4

和H

3

PO

4

7、49g H2SO4的物质的量是。1.5molH2SO4的质量是

，其中含有 molH，含有 gO。

8、0.8molCO

2

和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为。

[能力提升]

1、与22gCO

2

所含分子数相等的水的质量为（）

A.44g

B. 22g

C.18g

D.9g

2、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）

A.6

B. 8

C.10

D.28

3、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（）

A.1molMgCl

2 B.2molKClO

3

C.1molAlCl

3

D.1.5molCaCl

2

4、有98g纯H

2SO

4

和纯H

3

PO

4

的混酸，其中含氧64g，则混酸中H

2

SO

4

和H

3

PO

4

的物质的量之比为（）

A.1：1

B.2：3

C.3：2

D.任意比

5、由FeO、Fe

2O

3

、Fe

3

O

4

组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、

Fe

2O

3

、Fe

3

O

4

的物质的量之比可能是（）

A. 1：2：1

B. 2：1：1

C.1：1：1

D.1：2：3

6、2.16gX

2O

5

中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）

A.21.6

B.28

C.31

D.14

7、V

2O

3

和V

2

O

5

按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V

8

O

17

，则V

2

O

3

和V

2

O

5

的物质的量之比为（）

A、1：2

B、2：1 C 3：5 D、5：3

8、如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）。

9、0.5mol氯酸钾所含氯原子数与____ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。

10、24.5gH

2SO

4

的物质的量为，其中含 molS，含 gH，含个O。

当它溶于水完全电离时，可产生____ molH+和 molSO

4

2-。

第二课时

主干知识梳理

一、气体摩尔体积

1、定义单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积。

符号为V m，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)

2、气体摩尔体积的简单计算

n =V/V m（n：物质的量V：气体体积V m：气体摩尔体积）

二、阿伏加德罗定律

内容：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。

即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2。可以表示为V1/V2=N1/N2

推论：

①在同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比

②在同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比

D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

③在同温同压下，气体的体积之比V1/V2等于气体的物质的量之比n1/n2

④在同温同容下，容器内的压强之比P1/P2等于气体的物质的量之比n1/n2

⑤在同压同容下，容器内的物质的量之比n1/n2等于温度的反比T2/T1

【重点难点讲练】

=

【课时同步练习】

〖基础达标〗

1．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N A

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A

C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A

D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol

2．下列说法正确的是（）

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A ．分子数相等

B ．原子数相等

C ．体积相等

D ．质量相等

5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 （ ） A ．6.72L CO B.6.6gCO 2 C ．8 g SO 3 D ．9.6g H 2SO 4 6．下列叙述正确的是 ( ) A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小

D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

7．有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（STP ），该气体的摩尔质量是 ( )

A ．28.4

B ．28.4g·mol -1

C ．71

D ．71g·mol -1

8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．该原子的摩尔质量是aN A B ． Wg 该原子的物质的量一定是

mol aN

W A

C ．Wg 该原子中含有a

W 个该原子

D ．由已知信息可得：a

N A 12

9．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．

4

.22Vn B ．

V

n 4.22 C ．

6

.5Vn D ．

V

n 6.5

10．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg ·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol 。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L 。

（4）该气体溶于1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g ·mol -1。

[能力提升]

1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．

M

1g C ．g D ．g

2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）

A ．m ×50×18×6.02×1023

B ．×6.02×1023

C ．

×6.02×1023 D ．

3．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ）

A ．

1

2m m ×29 B ．

1

3m m ×29

C.

1213

m m m m --×29 D ．1

31

2m m m m --×29

4．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17

C ．44

D ．64

5．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气

B ．标准状况下5.6L 二氧化碳

C ．4℃时5.4mL 水

D ．10g 氖

6．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16

C ．体积比为16∶11

D ．体积比为11∶16

7．n molN 2和n mol 14

CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等

C ．在标准状况下质量相等

D ．分子数相等

8．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．

L 4.22A N a bc ? B ．

L 4.22A N c ab ?

C ．L 4.22A

N b bc ? D ．L 4.22A

N ac b ?

9、3.01×1023个O 2在标准状况下的体积是： 33.6L 标准状况下的H 2的物质的量

人教版化学必修从实验学化学单元测试题

高一化学必修第一章从实验学化学单元测试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23S 32Cu 64Cl 35.5 一、选择题（本小题共21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个正确答案） 1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 3、下列实验操作中错误的是（） A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③ C．③和④ D．①和④ 5、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 6、下列实验事故的处理方法正确的是( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 7、下列仪器①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗， ⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是() A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 8、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉。 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第一章从实验学化学

必修1《引言》 三维目标 （一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。 （二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。 3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。 （三）情感态度与价值观 1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。2．通过师生互动，增加师生感情。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。 6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。 教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法

化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化

《从实验学化学》单元测试题含答案

精品文档 你我共享 《从实验学化学》单元测试题 相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 开始做题了，集中精力，细心审题，合理分配时间 一、选择题 1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 4、 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 1 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 3 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体 5、 右图是10ml 量筒的一部分，数字 XY 之间相差1ml 若X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 16克氧气所含的氧原子数为 2N A B 18克水所含的电子数为 NA C 2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为 0.1N A D 17克氢氧根离子所所含的电子数为 10 N A 7、 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A 同质量不同密度的 C2H4和CO B 同温度同体积的 GHs 和NO C 同温度同密度的 CO 和N2 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A.①和② B .①和③ C .③和④ D .①和④

必修1第一章《从实验学化学》1

定远三中高一化学期末复习试卷 必修1第一章《从实验学化学》1 定远三中 高一化学组 一、选择题 1.过滤时不需要的玻璃仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.试管 2. 提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（ ） A.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C ．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 4. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A.1g 氢气中所含有的分子数为N A B. 0.5moL/L 、2L 的AlCl 3溶液中含有氯离子数为N A C.32g 氧气中所含的氧原子数为N A D.1moL/L 、500mL 的H 2SO 4溶液中 SO 42— 的数目为0. 5 N A 5. 两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数比为17：16 B.原子个数比为17：16 C.氢原子个数比为17：12 D.氢原子质量比为 17：12 6. 下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/LNaCl 溶液 B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa 3PO 4 7. V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+ a g ，取 4 1 V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 S042－ 的物质的量浓度是（ ）

高中化学必修一基本内容

高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发 一、化学实验安全 1．危险化学药品的存放 (1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。 (2)剧毒药品应单独专柜保存。 (3) 常用危险化学品的标志。 2．意外事故的紧急处理 3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用

(2)物质加热 (3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。 4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 (1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。 (2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。 二、过滤和蒸发 三、粗盐的提纯 1．不溶性杂质的除去 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。

2．可溶性杂质的除去 3．加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 四、盐中2 SO-的检验方法 4 【答案】一、1．易燃品腐蚀品 2．湿布NaHCO3Na2CO3水 二、固体液体可溶性固体 三、1.溶解过滤蒸发 (1)加速 (3)搅拌、防止液体溅出 2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀

初三化学第一二三单元测试题和答案

第一二三单元能力测试题 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×16=32分） 1、原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础。其科学家是( ) A、门捷列夫 B、道尔顿和阿伏加德罗 C、汤姆生 D、爱迪生 2、下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A.木已成舟 B.花香四溢 C.烛炬成灰 D.滴水成冰 3、关于“绿色化学”特点概述错误的是( ) A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。 B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。 C、充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。 D、充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。 4、化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是( ) A、计算 B、推理 C、测量 D、实验 5、人们的习惯性动作中也大有学问，例如：生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如茶杯盖子、锅盖、酒瓶、饮料瓶的盖子等，这些盖子取下后应该怎样放在桌面上，才符合良好的卫生习惯呢？( ) A、翻放 B、正放 C、随意放 6、用酒精灯加热，被加热的试管（或其它器皿）部分应对位于( ) A、火焰的内焰 B、火焰的外焰 C、火焰的焰心 7、对滴管正确使用方法叙述错误的是( ) A、滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位。 B、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。 C、滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。 D、用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。 8、给3mL液体加热，需使用的仪器有( ) ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈) A、①③④⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、②④⑥⑦ 9、下列药品图标中，属腐蚀品的是( ) A B C D 10、如下图所示，王欢同学操作正确的是( )

第一章 从实验学化学

第一章从实验学化学 教学目标： 知识与技能： 1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离 2．知道对含有Ca2+、Mg2+、 2 SO杂质的物质提纯的方法 4 3．能够利用溶解性表格选取检验和提纯常见物质的试剂 4．能够合作设计提纯含有多种杂质的物质的实验方案，能够考滤所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理问题。 过程与方法： 通过交流等方式，在学习知识过程中发现问题、分析问题，进而解决问题并初步掌握科学探究的过程与方法 情感态度与价值观： 让学生体会科学探究的乐趣；学会合作与交流。 教学重点、难点：提纯含有多种杂质的物质的实验方案设计 教学手段：实验、投影 教学过程： 〖引言〗化学是一门以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的主要方法。 第一节化学实验的基本方法 一、化学实验安全(第一课时) 1．遵守实验室规则。 实验室的安全规则： 1．实验室是学生进行化学知识学习和科学探究的场所，必须严肃、认真。 2．在进入实验室前必须熟悉和遵守实验安全总则。 3．了解实验室水、电、气(煤气)总开关的地方，了解消防器材(消火栓、灭火器等)、紧急急救箱、紧急淋洗器、洗眼装置等的位置和正确使用方法以及安全通道。 4．了解实验室的主要设施及布局，主要仪器设备以及通风实验橱的位置、开关和安全使用方法。 5．做化学实验期间必须穿长袖、长裤，戴防护眼镜或自己的近视眼镜。长发必须扎短或藏民于帽内，不准穿脱鞋。 6．严禁将任何灼热物品直接放在实验台上。 7．产生危险和难闻气体的实验必须在通风橱中进行。 8．取用化学试剂必须小心，在使用腐蚀性、有毒、易燃、易爆试剂(特别是有机试剂)前必须仔细阅读有关安全说明。 9．一切废弃物必须放在指定的废物收集器内。 10．使用玻璃仪器必须小心操作，以免打碎、划伤自己或他人。 11．禁止在实验室内吃食品、喝水、咀嚼口香糖。实验后，吃饭前必须洗手。 12．实验后要将实验仪器清洗干净，关好水、电、气开关和做好清洁卫生，实验室备有公用手套供学生使用。 13．一旦出现实验事故，如灼伤、化学试剂溅撒在皮肤上，应及时用药处理或立即用冷水冲洗，被污染的衣服尽快脱掉。 14．实验室所有药品不得携带出室外。用剩的有毒药品要还给教师。 15．在化学实验室里进行实验不允许嬉闹、大声喧哗，也不允许带耳机边听边做实验。 16．实验结束后，由老师签字，方可离开实验室。 17．任何有关实验安全问题，皆可问老师。发生事故，必须立即报告，及时处理。

高一化学必修1第一单元测试题

高一化学(必修1)第一章单元测验 考试时间60分钟分值：100分 班级姓名分数 化学必修一

V

2

23 23 3O 2 相对原子质量： H—1 C—12 14 O—16 23 P—31 S—3 2 —64 :35.5 一、选择题（3分×14=42分，每小题只有一个答案正确）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( ) A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 2．下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的数值）（） A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 B、在常温常压下，1 氦气含有的原子数为2 C、71 g 2所含原子数为2 D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同 3．下列实验操作正确的是（） A、测定溶液的时，将湿润的试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸的中部，与标准比色卡进行比较

B、容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，再旋转瓶塞180°后检测，观察是否漏水 C、在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体 D．称量时，一般不潮解的物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量 4．下列有关仪器的使用不正确的是( ) A．过滤时液体应沿玻璃棒流进过滤器 B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 C．为加快过滤，必须使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬在容器上方且不能触及容器内壁 5．O．25的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是( ) A 32g·1 B 64×10-3·1 C 32 D 64 6．给150某液体加热的操作中，所需的仪器是( ) ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚 ⑧铁三角架 A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 7．下列说法不正确的是（ )

最新走进化学世界单元测试题(含答案)经典

最新走进化学世界单元测试题(含答案)经典 一、走进化学世界选择题 1．下列变化属于物理变化的是 A．海水晒盐B．大米酿酒C．苹果腐烂D．人的呼吸 【答案】A 【解析】 A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； C、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化； D、人的呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 点睛： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 3．下列实验现象的观察与分析正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味的气体生成 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，可证明该气体是二氧化碳 D．铁丝在空气中燃烧，放出大量热，火星四射，有黑色固体生成 【答案】B 【解析】A. 木炭在氧气中燃烧，有无色无气味的气体生成；B. 二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红，所以将二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色；C. 把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，可证明该气体没有助燃性，但不一定是二氧化碳。能使澄清石灰水变浑浊的气体才是二氧化碳；D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，火星四射，有黑色固体生成，在空气中不能燃烧。选B 点睛：鉴定物质时应根据物质的特性。能使燃着的木条熄灭是所有不助燃的气体的共性，能使石灰水变浑浊才是二氧化碳的特性。 4．对下列实验操作和现象的分析合理的是 A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒 B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4 C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁 D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液 【答案】A

第一章从实验学化学教学设计

普通高中课程标准实验教科书·化学1必修 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全与基本操作 一、内容及其解析 1.内容：本节主要内容是实验安全和化学实验的基本操作。 2.解析：化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验室了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。 本章体现了课程标准所反应的教学理念。把它安排在第一章第一节，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章的教学内容的基础性和重要性。 二、目标及其解析 1．教学目标 （1）了解实验室规则、安全措施以及化学实验的基本操作； （2）认识常用危险化学品的标志； （3）学会检查装置气密性的方法，知道防液体倒吸的方法。 2.解析 本节课强调化学实验安全性，并能正确的实验操作，在此基础上，对于一门以实验为基础的学科的学习，奠定基础，由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。 三、教学问题诊断分析 对于化学实验安全和基本操作应注意： 1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 2.对于装置气密性检查的方法和防液体倒吸的方法，通过让学生在理解其原理的基础上来帮助记忆。 四、教学支持条件分析 为了帮助学生加深对实验安全的认识，将以一些不注意实验安全而导致的事故的图片和视频，让学生比较顺利的建立安全意识，借助多媒体投影仪展示实物和实验过程，让学生直观地理解概念，克服由于概念比较抽象而理解时可能遇到的障碍。 五、教学过程设计

人教版高中化学必修一第一章 从实验学化学.doc

高中化学学习材料 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。 A________________，B_________________，C________________，D____________________，E________________，F_________________，G________________，H____________________。思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。 答案：A.爆炸品 B.易燃气体 C.易燃液体 D.易燃固体 E.自燃物品 F.氧化剂 G.剧毒品 H.腐蚀品 2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗？ 思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。 答案：用吸铁石来找。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2010重庆高考理综，6)下列做法正确的是（） A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割 C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错；白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧（含强氧化剂），应妥善处理，C错；氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。

从实验学化学单元测试

高一化学从实验学化学单元测试卷2 班别：座号：姓名：分数： 可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65 1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 2、下列关于“摩尔”的说法正确的是 A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量 C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位 3、下列叙述正确的是 A、1 mol H 2SO 4 的物质的量是98g·mol-1 B、 H 2 SO 4 的摩尔质量为98 C、9.8g H 2SO 4 含有N A 个 H 2 SO 4 分子 D、6.02×1022个 H 2 SO 4 分子的质量为9.8g 4、在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是 A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为0.1 mol 5、与50 mL 0.1 mol-1 Na 2CO 3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2mol·L-1的 Na 2SO 4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1的 Na 2 CO 3 溶液 6、下列说法中正确的是 A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。 B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。 D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。 7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L 8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是 A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。 C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。 9、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol NH 4+含有的电子总数为10N A B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N A 个电子 C、28g N 2所含原子数目为N A D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H 2中含有的原子数目为N A 10、下列物质的分离方法不正确的是 A、用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用水冲洗的方法从沙里淘金11、所含分子数相同的一组物质是 A、 1gH 2 和1gN 2 B、 1molH 2 O和1gH 2 O C、 3.2gO 2 和4.8gO 3 D、 44gCO 2 和16gO 2 12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视 C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出 13、下列说法正确的是： A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H 2 的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L 14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液 A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤ 15、1mol CO 和 1mol CO 2 具有相同的 ①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数 A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③ 16、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸 馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取 17、下列说法不正确的是 A、磷的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子中磷的质量在数值上相等 B、 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量之比为14:1 C、32g氧气所含原子数目约为2×6.02×1023 D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L 二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。） 18、下列叙述正确的是 A、1mol任何气体的体积都是22.4L B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 19、若用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是 A、常温常压下22.4 LH2含2N A个电子 B、N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1 C、1molH2O总共含有3N A个原子 D、71g Cl2变为Cl-可得到N A个电子 20、标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.24×1023个 H 2 S ③5.6g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关 系正确的是 A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>② C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>① 21、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N 2 分子和m个H 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

2021新人教版高中化学选修6第一单元《从实验走进化学》word单元教案

第一单元从实验走进化学选修6实验化学 新课标 化学 课题一实验化学起步 (教师用书独具) ●课标要求 1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2．具有安全意识，能顺利地完成化学实验。 ●课标解读 1．了解实验化学的目标，认识实验是学习化学知识、解决实际问题的重要途径和方法。 2．了解实验化学的特点和学习方法。 3．了解实验安全的重要性，增强实验安全意识，并能安全地完成实验。 4．初步学习一些基本实验方法和技能，了解并体验化学研究的一般过程。 5．了解控制实验条件的重要性，初步学习控制实验条件的方法。 ●教学地位 本课题从实验化学的目标、内容与学习方法入手，让学生归纳总结在中学化学实验中保证安全的具体措施，通过蓝瓶子实验和Fe(OH)2的制备，让学生明确控制实验条件的方法及控制好实验条件的重要性，同时实验安全和实验条件的控制也是高考热点之一。 (教师用书独具) ●新课导入建议 化学是一门实验科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，但在实验室中工作和学习，我们会遇到一些意想不到的事情，因此必须树立安全意识并具备一定的实验常识。 ●教学流程设计 课前预习安排1.看教材P1～P7填写课前自主导学并完成思考交流

2．建议方式:同学之间可进行讨论交流?导入新课，本课时教学地位分析?师生互动 完成探究1，教师通过例题1对探究1化学实验安全及常见事故处理进行总结?指导学生完成变式训练1和当堂双基达标1、3、4题检验学生对探究点的理解掌握情况? 师生共同完成课堂小结?先由学生自主总结本课时学习的主要知识?指导学生完成变式训练2和当堂双基达标2、5题检验学生对探究点的理解掌握情况?师生互动完成探究2，教师通过例题2对探究2蓝瓶子实验进行总结Ｋ ? 布置作业完成课后知能检测 课标解读重点难点 1.了解化学实验的目标、内容与学习方法。 2.了解化学实验安全的基本常识，提高安全意 识，增强注意安全的自觉性。 3.了解控制好实验条件是化学实验成功的关 键。 4.通过蓝瓶子实验了解控制反应条件的作用与 意义，并学习观察方法，体验对比实验法。 1.实验化学的目标、特点。(重点) 2.实验的安全问题，实验基本方法和技能。 (重点) 3.控制实验条件的重要性，控制实验条件的 方法。(难点) 实验化学的目标 (1)认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中实际问题的重要途径和方法。 (2)掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。 (3)了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决相关问题的能力。 (4)形成严谨求实的科学态度，具有批判精神和创新意识。 (5)形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。 实验化学的内容 (1)通过实验活动，获得一些化学事实，再经过思考、归纳、小结，进一步认识化学变化的本质。 (2)初步掌握分离、提纯、制备、合成物质的方法。 (3)认识反应条件的控制在化学研究中的作用与意义。(4)认识定量分析在化学研究中的重要性。 (5)学习实验设计的基本方法和思路。 蓝瓶子实验

从实验学化学单元测试含答案

从实验学化学单元测试 一、选择题 1．下列实验操作中叙述正确的是( ) A ．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B ．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出 C ．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化 D ．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶 2．下列实验方案设计中，可行的是( ) A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B ．用萃取的方法分离汽油和煤油 C ．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 3．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( ) A ．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B ．碳酸钠(大量水)：蒸发 C ．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D ．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发 4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 溶液――→过量X ――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO 3溶液 则X 试剂为( ) A ．Na 2CO 3 B ．K 2CO 3 C ．Na 2SO 4 D ．K 2SO 4 5．下列说法正确的是( ) A ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N A B ．1 L 1 mol·L －1的CaCl 2溶液中含Cl － 的数目为N A C ．在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为18 g D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2O 含有相同分子数 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1 N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 7．将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( ) A ．5 mol·L －1 B ．6.25 mol·L －1 C ．7 mol·L －1 D ．6.75 mol·L －1 8．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是( )

第一章从实验学化学

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全1．要做到实验安全，应注意以下问题： (1) 遵守实验室规则； (2)了解安全措施； ( 3)掌握正确的操作方法。 2．化学实验安全知识(1)防中毒事故：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。为防止中毒，应注意以下几点： ①应设有良好的通风设备，使空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在密闭系统或通风橱中进行，外加尾气吸收处理装置。②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗净。③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。④不可品尝药品的味道。⑤误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。 (2) 防火灾事故： ①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。②钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 ③会用干粉及泡沫灭火器。④火警电话“ 119,急救电话“ 120”也可拨“ 110”助。 ⑤因电失火应先切断电源，再实施救火。 (3) 意外事故的处理： ①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，尔后敷药包扎。 ②烫伤宜找医生处理。 ③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用干抹布 拭去，再用水冲净；溅在眼中应先用稀NaHCO s淋洗，然后请医生处理。 ④浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 ⑤液溴滴到手上，要立即擦去，再用酒精或苯擦洗。 ⑥汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。 ⑦磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处。⑧苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，再用水冲洗。 (4) 常用急救方法： ①若吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气新鲜的地方，保持温暖和安静，必要时可输氧，但不能随便进行人工呼吸；若中毒较重者应立即送医院治疗。 ②若误服毒物，常用的方法是引起呕吐。催吐剂有肥皂水、1%硫酸铜溶液。误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进行。 ③若有毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗。 （5）实验应该安全操作：首先应该严格遵守实验室的有关规章制度。其次在操作中应特别注意防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸。另外要注意废液的处理。

(完整)人教版高中化学必修一_第一单元从实验学化学复习1(学案)

单元复习 【知识框架】 【专题1】混合物的分离和提纯 1．混合物的分离与提纯的涵义： 混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。 2.混合物的分离与提纯的原则 在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。 【注意】（1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。 （2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。 1．混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和

分液法。 【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子。某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为： 实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等。试填写下列空白： （1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。 （2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。 （3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象 是。反应的化学方程式。 （4）第④步操作开始时应该，结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。 【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。 【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。 ⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O △ 2Ag+H2O。 ⑷先通H2，待H2充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2；点燃。 【专题2】．物质的鉴别 1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。 物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物