2019版九年级化学练习38 第三节 溶液的酸碱性

2019版九年级化学练习38 第三节溶液的酸碱性

一．选择题（本题20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1.下列物质属于碱类的是 ( )

A.纯碱（Na2CO3）

B.熟石灰

C.生石灰

D.石灰石

2.要测定某溶液是酸性还是碱性，可采用下列物质中的 ( )

A.石蕊试液

B.酚酞试液

C.pH试纸

D.以上三种都可以

3.下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是（）A．氢氧化钙 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．盐酸

4.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是( )

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

5.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）

A.变大

B.变小

C.不变

D.无法确定

6. 用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．都不对

7.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )

A.偏低

B.偏高

C.不变

D.无法判定

8.下列图示能表示向醋酸溶液中不断加水的过程的是（）

9.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5—4.5；苹果汁2.9—3.3；牛奶6.3—6.6；鸡蛋清7.6—8.0。则下列说法中，不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红色

C.鸡蛋清为碱性食品

D.牛奶比苹果汁的酸性强

10.向盛有10 mL 的稀盐酸烧杯中，加入20 mL 水，则溶液的酸性强弱变化是( )

A.增强

B.减弱

C.不变

D.无法判定

11.下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是 ( )

A.用托盘天平称取12.05 g NaCl 固体

B.用量筒量取5.28 mL 稀硫酸

C.用pH 试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH 为8.8

D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的2/3处

12.下图是身边一些物质的pH ，由图可知，下列说法中，错误的是 ( )

A.胃酸过多的病人不宜多吃柠檬

B.食用的酱油显酸性

C.西瓜属于碱性食品

D.橘子的酸性比牛奶强

13.下列说法中不正确的是( )

A.石蕊试液是一种酸碱指示剂

B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝

C.酸溶液中都含有氢离子（H +）

D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH -）

14.月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH 进 行了测定，结果如下表：

化肥名称

尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 溶液的pH 7 8 6 11

该同学最好选用 A 、尿素 B 、碳酸氢铵 C 、硫酸铵 D 、氨水 （ ）

15．向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH 溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）

16.正常人的体液pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）

A.唾液（pH ：6.6－7.1）

B.血液（pH ：7.35－7.45）

C.胆汁（pH ：6.8－7.4）

D.胃酸（pH ：0.8－1.5）

17．下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH ，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）

A NaOH 溶液/g

B NaOH 溶液/g

C NaOH 溶液/g

D NaOH 溶液/g

7

H 2SO 质 量 分 数 沉 淀 质 量 g 溶

液

硫 酸 钠 质 量 g

A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性18.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是，表示食盐水的是。（填字母）

19.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：

pH<6．57．0~7．17．5~8．58．5~12．0>12．5

颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色

下列分析错误的是：（）

A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B．将紫甘蓝汁加人到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色

C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色说明一定恰好完全反应20．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl

二、填空、简答题（共34分）

21.（5分）近日，成都市环保局发布《xx年成都市环境质量公报》。去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。

（1）从数据看，因5．12小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是__________；

（2）由降水离子分析可知，xx年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。

①写化学符号：硫酸根离子__________、硝酸根离子__________；

②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式）

22.（4分）选出所列物质中的酸和碱（填序号）酸：碱：

①HNO3②Na2SO4③Ca(OH)2④NH4Cl ⑤H2CO3⑥Ba(OH)2

23.（4分）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖

等不显酸性。

(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸

性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后

滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠

檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是

。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看

到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

24.（7分）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望．

[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？

[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液．将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录．

[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液．将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录．

液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色

[得出结论门紫甘蓝的汁液（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”）

查阅资料：

pH7～910～1112～14

紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色

[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的

[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花．取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了色．在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色．

[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：

花②中

花③中

三．计算题（6分）

25.有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为

测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶

质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体

且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：

⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？

⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？

⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

初三化学溶液的酸碱性讲义练习

本次课课堂教学内容 一、要点复习 1.酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。 例如:碳酸钠(Na2CO3)属于盐类但其溶液显碱性,硫酸铜(CuSO4)属于盐类,但其溶液显酸性。 2.酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色,变色的是指示剂而不是酸性、碱性溶液。 二、内容讲解 知识点1 酸性溶液和碱性溶液 1，酸性：能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现为酸性 2，碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现为碱性 3，中性：不能使紫色石蕊试液变色，呈中性 知识点2 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2.变色规律： 石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。 3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。 (2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： (1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 典例分析 1.二氧化碳的水溶液(含碳酸)、白醋、酸果汁等物质能使紫色石蕊试液变红,表现出酸性;

2.纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊试液变蓝,这些溶液显碱性 3.食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色,既不具有酸性,也不具有碱性,显中性。 知识点3溶液酸碱性强弱 1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。PH越小酸性越强，pH越大碱性越强。 2. pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 【典型例题】 1.下列“水”能使无色酚酞试液变红的是( ) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( ) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) A.肥皂水 B.氨水 C.酸果汁 D.食盐水 4.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,试液呈现的颜色依次是( ) A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色 C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色 5.小明在一次晚会上表演了一个小魔术:他向事先做好的白花上喷一种无色试液后,白花变成了鲜艳的红花。请你判断小明所喷的试液可能是( ) A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.无色稀硫酸 D.水 6.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( ) A.一定显红色 B.可能显紫色,也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点 沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，怎么学好化学呢？一起来掌握化学下册的知识点吧。 一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在 空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它 能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都 具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于 水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速

扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较 二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢 氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还 有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的 比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中 都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是 因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。 三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或 碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】

九年级化学溶液的酸碱性练习题

第一节溶液的酸碱性 课前预习 1．写出二氧化碳与水反应的化学方程式。回忆前面所学的知识，哪些物质使紫色石蕊试液变红？猜想紫色石蕊有什么特性？ 2．举出三种日常生活中曾给你留下“酸”印象的物质。 课堂练习 3．初三化学中常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。测定溶液的酸碱度用。 4．据实验现象，填写指示剂溶液变色情况： 5．蓝色石蕊试纸检验性物质，红色石蕊试纸检验性物质。 6．日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是（）A．雪碧B．纯碱溶液C．纯净水D．柠檬汁 7．下列溶液中pH最小的是（）A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋 8．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水 9．三种无色溶液分别是①食盐水②白醋③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（）A．①②③B．③①②C．②③①D．②①③ 课后测试 一、判断题，正确的打√，错误的打× 10．（1）稀盐酸遇到紫色石蕊变红色（）（2）pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨（） （3）胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘（） （4）pH在6．5～7．5之间的土壤才适宜农作物的生长（）

（5）pH计可以较精确地测定溶液的酸碱度（） 二、选择题（只有一个正确答案） 11．使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色 12．人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液7．35 ~7．45 ②唾液6．6~7．1③胃液0．8~1．5 ④胆汁6．8~7．4 其中酸性最强的是（）A．①B．②C．③D．④ 13．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7．2 ~8．5 ②甘蔗6．0~8．0③大豆6．5~7．5 ④茶树5．0~5．5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植（）A．①B．②C．③D．④ 三、简答题 14．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们分开，如果要用化学性质，区别这两种物质，你有几种方法？（至少写出两种） 15．正常的雨水呈什么性？为什么？什么样的雨水被称为“酸雨”？你知道“酸雨”形成的原因吗？请动手试一试，测一测本地区长的雨是否是“酸雨”。 16．放学回家，小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液，如：矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等，看看它们到底是酸性还是碱性的，但是怎么检验呢？家里又没有红蓝石蕊试纸，又不能都用喝的办法，该如何是好呢？

人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案

课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)

(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，

人教版初三化学下册酸碱的性质

如何上好九年级化学实验课 化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，化学探究实验是学生获取化学知识必不可少的一条途径，所以实验是学习化学的基础，特别是新教材对学生探究能力的培养提出了很高的要求。在教学中必须充分地重视实验，运用实验去提高学生的学习兴趣，在实验中锻炼学生去观察实验现象，探究实验步骤，领会操作要领，在得出实验结论的同时，体会自主学习带来的愉悦心情。以培养学生的创新意识、自主学习的能力有很大的作用。可很多时候，因为实验课的纪律不好或者老师的准备不足，有的学生把实验课当成“看热闹”而抱着“好玩”的态度来实验。达不到预期的效果。如何提高实验课的质量，教学中应注意以下几点： 一、做好课堂演示试验 培养学生良好的实验习惯课堂教学中的演示试验最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。所以教学中一定不要用“讲实验，背实验”代替做实验。对于一些重要的演示实验，教师进行操作，学生认真观察现象，并分析得出结论。对于简单的要求不高的试验，可对学生开放实验室，让学生亲自动手做。对于一些难度大要求高现象又不明显的实验，教师边演示边让学生提出问题，讨论后评价实验的优缺点，进而改进实验。也可以运用多媒体课件演示不容易观察现象，反应时间较长、对环境有一定影响的实验，课堂上的演示实验教师一定要操作规范，为了帮助学生加强记忆，也可以将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生，如往试管里装入粉末状药品要“一斜、二送、三直立”；装块状药品要“一横、二放、三慢竖”；液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”；酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。这样就能便于学生掌握实验基本操作的要领。演示实验时强调学生有目的的观察，并记录实验现象，分析试验结果，培养学生良好的实验习惯，为学生实验的顺利进行打好基础。 教材里安排的每个演示实验，都有一定的教学目的，教师在上课前必须认真准备好，首先要向学生介绍每个仪器的名称、性能、使用方法及注意事项，然后引导学生观察和分析实验现象，以达到预期的教学目的，如演示实验室用高锰酸钾制备氧气，为什么要先检验装置的气密性?试管口为什么向下倾斜，导管口放棉花的作用?怎样加热?何时收集氧气? 实验完毕是先从水槽中移出导管，还是先移去酒精灯?用过氧化氢制氧，加的作用?引出催化剂的“一变两不变”，通过上述实验现象，观察分析，入MnO 2

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设 计 九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计 教学目标 知识与技能：1.了解酸碱中和反应酸碱性的变化 和pH的变化及热量变化。 1.会判断中和反应 过程与方法：1.能够通过酸与碱的反应现象，得出 中和反应中和反应概念，以及酸碱性变化、能量量变化。 2．通过同学间的合作探究培养学生的合作探究能力 3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理情感、态度和价值观： 1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中 PH的变化使学生认识量变引起质变。 2．进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点

中和反应及判断测试方法。 教学难点 活动方式的把握安排判断酸和碱发生了中和反应 教法与学法 实验探究法归纳法 教学过程 教师活动 学生活动 目的

以胃康-U治疗胃酸过多，引出本节课（课件） /span投影： 导入新课： 提问：酸碱性质分类不同的两种物质，那么它们混合相互间能发生反应吗？ 〈演示实验〉 取一支洁净的试管，分别加入氢氧化铜固体。再取一支洁净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。 用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸，加水振荡。 同学一起观察现象，分析原因。 以生活场景，新课导入 观察思考 提出猜测 学生观察教师的演示实验 现象进行讨论交流分析原因 激发起学生的好奇心和学习本节课的兴趣 通过分析实验现象，让学生学会一般化学反应是否发生的判断方法

/span提出问题：两只试管中的溶液发生了化学 反应了吗？通过现象观察，氢氧化钠溶液与盐酸是发生 反应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？ 设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？ 根据提示的药品、仪器进行实验方案设计 /span讨论互动：学生互评，各小组实验方案最简 便易行？ 动手操作，验证试验方案： 方案一：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加 2滴酚酞试液震荡试管观察现象；并解释 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因。 方案二：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加两滴紫色石蕊试液观察现象；并解释 1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因 方案三：向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。继续向试管中滴加稀盐酸溶液振荡，用PH试纸测定溶液的PH值。再继续滴加稀盐酸溶液，测PH值。 〈小结〉判断酸和碱发生反应的方法

(完整版)初中化学专题训练--溶液的酸碱性和酸碱度(有答案)

溶液的酸碱性和酸碱度 [学习要点] 1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。 2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。 3.知道石蕊和酚酞的变色范围。 4.了解pH值的几种测定方法。 [家教点窍] 1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH值：是表示溶液酸碱度的一种方法。 3.溶液的酸碱度与pH值的关系： 常温下：当pH<7时，溶液呈酸性， 当pH>7时，溶液呈碱性 当pH=7时，溶液呈中性。 pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。 4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系： [典型例题] 例某溶液的pH=7，要使这种溶液的pH值降低到2，应加入的溶液的pH值是 ( ) (A)1 (B)5 (C)7 (D)13 解析 pH=7的溶液是中性溶液，pH=9的溶液显弱碱性，当这两种溶液相混合时，混合溶液仍显碱性，其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液，和pH=9的溶液相混合，混合液仍呈碱性，其pH>7。pH=5的溶液呈弱酸性，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱两溶液发生中和反应后，混合液的酸性不可能继续增强，其pH值不可能降到2，pH=1的溶液酸性较强，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。 答案(A) [强化训练] 一、选择题 1.酸碱指示剂指示溶液的 ( ) (A)酸碱度 (B)酸碱性 (C)pH值 (D)是酸、是碱，还是盐

2.向碱性溶液中滴加酸，pH值的变化情况是 ( ) (A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断 3.下列物质的水溶液，pH值大于7的是 ( ) (A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢 4.下列溶液中pH值最小的是 ( ) (A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液 (C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液 5.下列溶液中既能使酚酞试液变红，又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( ) (A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水 6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是 ( ) (A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸 (C)加浓H 2SO 4 (D)加NaCl溶液 7.下列物质投入水中：①CaO；②Na 2O；③CuO；④Fe(OH) 3 ,所得溶液使酚酞显红色的是 ( ) (A)③ (B)④ (C)①② (D)②④ 8.下列溶液的pH值：SO 2溶于水；Na 2 O溶于水；NaCl溶于水，由大到小排列的是( ) (A)①>②>③ (B)③>②>① (C)②>③>① (D)②>①>③ 二、填空题 1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3，C溶液的pH=8，则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是 2.浓度是10%的硫酸溶液98克，pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。浓度为20%的氢氧化钠溶液40克，其pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。这两种溶液充分混合后，其pH值 7，溶液显色，混合溶液中溶质的质量分数是 3.在m克n%的NaOH溶液中，滴入紫色石蕊试液，试液呈色，加入m克n%的盐酸后，试液变为色，溶液的pH值 7(填“>”或“<”)。 参考答案 一、1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 二、1.B>A>C 2.小于，红，大于，紫，等于，紫色，10.3% 3.蓝，红，<

初三化学酸和碱的中和反应单元课堂达标练习含答案

初三化学酸和碱的中和反应单元课堂达标练习含答案 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．下列小实验不正确的是（ ） A ．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B ．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C ．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D ．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 2．在含有大量H +、Na +、SO 42－的溶液中，还可能大量存在的是 A ．NH 4+ B ．Ba 2+ C ．OH － D ．HCO 3－ 3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ） A ．CaCO 3 粉末 B ．MgCl 2溶液 C ．KNO 3溶液 D ．石蕊试液 4．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（ ） A ．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B ．液氧、纯碱、过氧化氢 C ．氮气、熟石灰、生石灰 D ．生铁、酒精、干冰 5．下列各组离子在水中能大量共存的是 A ．+2+2-4Na Ba SO 、、 B ．+2+-H Cu OH 、、 C ．+--3K NO Cl 、、 D ．+2--3H CO Cl 、、 6．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A ．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B ．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C ．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D ．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 7．如图是稀硫酸和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是 A ．A 点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝 B ．B 点之前滴加BaCl 2溶液不会产生白色沉淀 C ．表示的是将NaOH 溶液滴入稀硫酸中 D ．该反应的化学方程式为：H 2SO 4+NaOH=Na 2SO 4+H 2O 8．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是 A ．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属

人教版初三化学下册《酸和碱》

常见的酸和碱复习课 教学设计思路：酸和碱是初中化学的教学重点也是难点，而且这部分考题在中考中占有重要的地位，学生学习酸和碱时不懂得利用酸和碱的性质解决问题，不能正确书写方程式，没有清晰的解题方法和思路，所以本节主要让学生掌握，酸和碱之间的反应，正确书写方程式，然后解决实际问题。 一、教学目标： 1.掌握盐酸和硫酸的物理性质和化学性质。 2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 3.掌握酸的通性、碱的通性、酸和碱的中和反应及其应用，溶液酸碱性的检测和酸碱度测定。 4情感态度价值观：体会理论和实际相结合过程和乐趣，培养中考必胜的信心。 教学过程 【引入新课】：化学版青花瓷（听歌） 问题情境一：常见的酸的物理性质和化学性质 1 常见的酸 2常见的碱 3盐酸和硫酸性质比较(看白板抢答) 4酸的化学性质.（学生板演其他同学指正。小组比赛） ①酸与指示剂的反应 ②酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气

④酸与碱反应 NaOH+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝NaOH+H2SO4＝ Al(OH)3+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝KOH+HNO3＝ ⑤酸与盐的反应。 大理石和稀盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 碳酸钡与稀盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 纯碱中加入稀盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 酸中滴入硝酸银溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 稀硫酸中滴入BaCl2溶液. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【问题情境二】常见的碱 1.碱的物理性质和用途（学生看白板回答） 2.碱的化学性质.（学生在卷纸上完成习题） ①跟指示剂反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. ②跟非金属氧化物反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③跟酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. ④跟某些盐反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 【问题情境三】中和反应 1.中和反应 2.溶液酸碱性（演示回顾旧知识） 【能力提升】：课后研讨推断题 A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，他们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应课转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应物，生成物及反应条件以略去）。请回答下列问题: ⑴若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式＿＿，物质D的类别为＿＿（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 ⑵若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。则C-D反应的基本类型是＿＿＿＿。D-E反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 课后总结：谈收获

人教版初三化学下册酸碱物理性质和酸碱指示剂的练习

一．选择题（共20小题） 1．下列关于盐酸的描述，错误的是（） A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 2．有关浓盐酸的下列描述中，属于物理性质的是（） A．滴在大理石上有气泡放出 B．检验氢氧化钠固体是否变质 C．使紫色石蕊试液变红 D．有刺激性气味 3．浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A．脱水性B．吸水性C．挥发性D．腐蚀性4．用玻璃棒蘸取下列溶液在白纸上写字，过一会字迹最先变黑的是（）A．浓盐酸B．稀盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸5．若将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量减少B．溶质的质量分数减小 C．溶液质量减小D．溶剂质量不变 6．下列有关浓硫酸的说法正确的是（） A．不小心将浓硫酸滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液B．稀释浓硫酸时要将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌 D．稀释浓硫酸时将浓硫酸全部倒入水中，再搅拌 7．下列关于浓硫酸的描述错误的是（）

A．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 B．有吸水性和强烈的腐蚀性 C．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变小 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 8．氢氧化钙俗称（） A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石9．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（）A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠10．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称为（） A．纯碱B．苛性钠C．食盐D．消石灰11．下列物质可用于改良酸性土壤的是（） A．CaO B．CaCl2C．Ca（OH）2D．CaCO3 12．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠固体易潮解，可做某些气体的干燥剂 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 13．下列有关熟石灰的说法错误的是（） A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D．熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用波尔多液 14．下列物质露置于空气中，质量会减少的是（） A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠

初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)

一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂 注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等 （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定

是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法; 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案

初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1 分，共15分) 1、为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中 废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A、有机物 B、无机盐 C、金属或合金 D、难溶性碱 2、将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A、置于潮湿的空气中 B、置于干操的空气中 C、浸没于煮沸的水中 D、浸没于油中 3、能一次性鉴别NaCl、BaCl 2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液

4、)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。 猜想：________________________________________ 实验步骤实验现象实验结论六、推断题(本题共21分) 36、(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： (1)取废液观察，为无色溶液； (2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象； (3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________ 。 37、(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。 38、(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A 和B进行了如图所示的实验：TONA红棕色固体C黄色溶液D 红褐色沉淀B绿色粉末E 无色液体 F 黑色粉末G 无色气体 H IJ黑色粉末K蓝色溶液HClNaOH溶液高温加热稀H2SO4通电澄清石灰水

初三化学中和反应教案全面

酸碱中和反应 教学目标： 1．认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应在实际中的应用； 2．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。 重点：中和反应及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法—pH；酸碱性和酸碱度的区别。 难点：中和反应及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法—pH；酸碱性和酸碱度的区别。 一、学习要点 中和反应 【课前预习】 1．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 2．完成下列表格： 3．施用__________可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上________或__________可以止痛、消肿。 4．盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成________和_________。其反应的化学方程式为________________________。 酸和碱反应的结果是____________________________________，生成了_______________，这样反应称为中和反应。 【课堂学习】 一．中和反应 【活动与探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：

【交流与讨论】 1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？ 3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？ 4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？ 5.写出反应的化学方程式________________________ 其它酸碱也能发生类似的反应写出反应方程式碱+ 酸→盐+ 水中和反应HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH 写出下列物质的电离方程式 氯化钙__________________________ 硫酸钠_____________________________________ 硝酸钾_____________________________________ 以上物质在水溶液中能电离出_________和_____________，这样的化合物我们称为盐。 2、中和反应是________与_______作用生成_________和__________的反应 注意：反应物只能是酸与碱 反应实质：OH－+H+== H2O 5、中和和反应的应用： 【阅读与思考】 阅读下列生活实例，并解释相关问题： （1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。

初三化学酸碱盐专题训练及答案资料

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

初三化学中和反应专项练习及其答案

初三化学第七单元中和反应专项练习 一、单项选择题： 1、下列说法中正确的是（） A．能电离出H+的化合物一定是酸B．含有酸根的物质一定是酸 C．盐中一定含有酸根离子D．能电离出OH－的化合物一定是碱 2、某酸一个酸分子能电离出n个H+，则该酸的酸根的化合价为（） A．+n B．－n C．n D．无法判断 3、下列物质中存在自由移动的氯离子的是( ) A．固体食盐B．氯化钾溶液C．液态氯化氢D．氯酸钾溶液 4、某盐电离出两种离子，金属离子和酸根离子的个数比为2∶3，则金属的化合价为( ) A．+2 B．+3 C．+1 D．+4 5、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是( ) A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．硝酸银溶液 6、常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是( ) A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．磷酸 7、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( ) A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液 C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液 8、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有( ) A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl 9、下列物质中能和稀硫酸发生中和反应，且生成沉淀的是( ) A．Na2CO3B．BaCl2C．NaOH D．Ba(OH)2 10、下列物质中能与烧碱反应的是( ) A．生石灰B．二氧化碳C．氯化钠D．氢氧化钾 11、使无色酚酞变红的溶液能使紫色石蕊( ) A．变为红色B．变为蓝色C．不变色D．变为无色 12、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是( ) A．铜B．石灰石C．生石灰D．烧碱 13、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是( ) A．左盘上放一张纸，再放上氢氧化钠 B．右盘上放一张纸，再放上氢氧化钠 C．右盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠 D．左盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠 14、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是( ) A．Cu B．BaCl2C．CuO D．CO2 15、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是( ) A．Ag B．MgCO3C．Al(OH)3D．Fe 16、下列溶液中pH值最小的是( ) A．使无色酚酞变红的溶液B．使紫色石蕊不变色的溶液 C．使紫色石蕊变蓝的溶液D．使紫色石蕊变红的溶液 17、酸具有通性的本质是( ) A．都能使紫色石蕊变红B．酸溶液可以导电 C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子

九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳

初三化学《酸-碱-盐》知识点整理 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、常见物质特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O） 8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液 9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁·· 10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水 11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠） 12、酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色 13、PH试纸使用步骤：一蘸二取三对照四读数 三、酸、碱、盐的特性 酸的性质 （1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 （3）酸＋金属氧化物＝盐＋水。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， (酸洗铁锈) 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （4）酸＋盐＝新盐＋新酸。 9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 11．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 12．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO2 13.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑ 14.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （5 碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋非金属氧化物＝盐＋水 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO 2、苛性钠放在空气中变质) 原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳. 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O