2019届高三政治上学期第一次月考试题 (21)

杨村三中2018—2019学年第一学期第二次月考

高三年级化学试题

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-207

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题，每题2分；11~20题，每题3分，共50分）

1. 化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是

①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好

的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念

②K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同

③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法

⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

⑥“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

A．②④⑥ B．①② C．②④ D．③⑤⑥

2.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B. 过量Fe与1mo氯气反应，电子转移数为2N A

C. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A

D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A

3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水

LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ +Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

CaCl

A. 正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

B. 放电过程中，Li+向负极移动

C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

4. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．溶解度：Na2CO3

C．沸点：C2H5SH

5. W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是

次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高

① ② ③ ④

NaOH

溶液 Cl 2 水层 有机层

化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是 A. Y 的简单氢化物比X 的稳定性高

B. 含有元素W 的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

C. 常温下，W 元素的单质与浓硝酸反应生成NO 2

D. Z 、W 的单质分别与Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同 6. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A ．装置①可用于除去Cl 2中含有的少量HCl 气体

B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等

C ．用图③所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体

D ．用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7.下列说法正确的是

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量

B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C.用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在干燥的pH 试纸上，试纸呈蓝色，证明HClO 是弱酸

D.取久置的Na 2O 2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na 2O 2是否变质 8.下列有关叙述正确的是

A.将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2,产生沉淀

B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O 2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0

C.NH 4Al(SO 4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液: NH 4+

+OH -

=NH 3·H 2O

D. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液

9.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A. 在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I －、Br －、Fe 2＋ B. 在含等物质的量的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入Zn ：Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋

C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、BaCO 3、K 2CO 3

D. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-

10. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（）

A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)

B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)

C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)

D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)

11. 下列叙述及有关离子方程式均正确的是（）

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2Iˉ+H2O2+2H+==I2+2H2O

B．某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓

C．向AlCl3溶液中投入过量的Na： Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑

D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑

12. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

13. 下列实验操作和现象正确的是

14. 类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是

A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C. 铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3

D. 次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO，故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3和HClO

15.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂?铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀

“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH?，下列说法不正确的是

△

A. 放电时，负极的电极反应式为Cu 2O+H 2O+2e ?

2Cu+2OH ?

B. 放电时，Li +

透过固体电解质向Cu 极移动

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2O

D.整个反应过程中，铜相当于催化剂

16.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( ) A. 常温下，由水电离的c (OH －

)＝1×10

－12

mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、Br －、SiO 32－

B. 常温下葡萄糖溶液中：SCN －、Cl －、K ＋、NH 4＋

C. 溴水中：Na ＋、CO 32－、NH 4＋、SO 42－

D. 常温下，pH 大于7的溶液：Na ＋、Ba 2＋、SO 32－、Cl －

17. 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al (OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A. a 点对应的溶液中：Na ＋

、Fe 3＋

、SO 4

2－

、HCO 3

－

B. b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 42－ 、Cl －

C. c 点对应的溶液中：H ＋、 K ＋、NO 3－ 、S 2O 32－

D. d 点对应的溶液中：K ＋、NH 4+、I －、CO 32－

18. 已知H 2SO 3＋Br 2＋2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr ，将0.1molCl 2通入100mL 含等物质的量HBr 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HBr 被氧化，则下列说法正确的是 A. 物质的还原性：HBr>H 2SO 3>HCl

B. HBr 与H 2SO 3的物质的量浓度均为0.6mol·L －1

C. 通入0.1molCl 2发生反应的离子方程式为：

5Cl 2＋4H 2SO 3＋2Br －＋4H 2O ＝4SO 42－＋Br 2＋10Cl －＋16H ＋ D. 若再通入0.05molCl 2，恰好能将HBr 和H 2SO 3完全氧化 19.下列离子方程式书写正确的是( )

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋

＋OH －

＋HCO 3－

=== CaCO 3↓＋H 2O B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O 42－＋2MnO 4－＋16H ＋=== 2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O C. 碘化钾与稀硫酸的混合溶液中滴入淀粉观察到溶液变蓝：4I - + O 2 + 4H + === 2I 2 + 2H 2O

D. NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：NH ＋OH －=== NH 3?H 2O

20.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2 为废水中Cr 2O 72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

电流方向

石墨 b

a

d

c ↑ a

A. M 为电池正极，CH 3COOH 被还原

B. 外电路转移4mol 电子时，M 极产生22.4 LCO 2

C. 反应一段时间后，N 极附近的溶液pH 下降

D. Cr 2O 72-

离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 二、填空题（共50分）

21. x 、y 、z 、w 、n 为五种短周期元素，其中y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示： 请回答下列问题：

(1)w 位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)n 、z 、w 、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：________（用化学式表示）。 (3)下列事实能说明y 元素的非金属性比z 元素的非金属性强的是____ A ．y 单质与z 的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊 B ．在氧化还原反应中，1moly 单质比1molz 得电子多 C ．y 和z 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

D ．y 元素最高价氧化物水化物酸性比z 元素最高价氧化物水化物酸性强 (4)y 和氢元素形成的10电子微粒中常见

价阳离子为__________（填化学式）；z 和氢元素形成的18电

子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。

(5)化合物nyz 存在于天然气中，可以用NaOH 溶液洗涤除去。其与NaOH 溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_________ _。

(6)m 元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”） 22. (1)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl 2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧

化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，

①该反应中的氧化剂是_____，还原剂是_____，每生成1 mol Na 2FeO 4转移____mol 电子。 ②简要说明K 2FeO 4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO 4)，说明_________。 (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图所示装 置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上

分别通入甲

烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－。请回答下列问题：

①d电极上的反应式为_________________

②图乙是电解100 mL 0.5 mol/L的NaC1

溶液，若a电极上产生112 mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_____________

（不考虑溶液体积的变化）。

(3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解

质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧

气。

①若A、B均为铂电极，写出该装置中发生总反应的化学方程式。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_____极（填“A”或

“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。

23. 目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：

4CO(g)+2NO2(g)CO2(g)+ N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____(填字母）；

A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变

C. 2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T l℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2）= ；计算该反应

的平衡常数K= 。(保留两位有效数字)

②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种) 。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式。

24.某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

（4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：①过程V生成N2的离子方程式为__________。

②在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是

Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果（已知：Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）

计算样品的纯度为______。

化学答案

1-5 CCDCC 6-10 DDBBB 11-15 AACAA 16-20 BBCCD

21.(1)三ⅦA (2)

(3)AC (4)

(5)

(6) 34 非金属

22. (1)①Na2O2 FeSO4和Na2O2 5

②杀菌消毒、净水剂

③高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠

(2)①CH4?8e?+4O2?=CO2+2H2O ②13

(3)①2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2↑② B 1.12 23.(1)AB

(2)①0.015mol·L－1·min－1 0.56

②增大压强（或压缩容积）

(3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=－87.0 kJ/mol 24. (1)加快物质溶解 (2)BaCl2溶液

(3)① BaCO3、Mg2(OH)2CO3

② CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

(4) ①2NH4++3ClO-＝N2↑+3Cl-+2H++3H2O

②89.28%