化学反应及其能量变化
化学反应及其能量变化
氧化还原反应 第1课时
1. 氧化还原反应的实质是（ ）
A ．氧元素的得失
B ．化合价的升降
C ．电子得失或偏移
D ．分子中原子重新组合 2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A 、化合反应
B 、分解反应
C 、置换反应
D 、复分解反应 3．下列叙述正确的是（ ）
Ａ．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．失电子越多，还原性越强
D ．强氧化剂和强还原剂之间能发生氧化还原反应 4.下列反应是非氧化还原反应的是( )
Ａ．3CuS+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O B ．3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3 H 2O C ．3 H 2O 2+2 KCrO 2+2 KOH=2 K 2CrO 4+4H 2O D ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 5.在下列反应中，盐酸做还原剂的是：（ ） A ．Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2
B ．CaCO 3+2HCl=CO 2↑+Ca Cl 2+H 2O
C ．MnO 2+4 HCl （浓）Mn Cl 2+ Cl 2↑+2H 2O
D ．HCl+KOH=KCl+H 2O
6.下列物质中，Fe 元素不能被氧化的是（ ） A ．Fe B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．FeSO 4 7．只有加入还原剂才能发生转化的是( )。
A.HCO 3-
→CO 2 B.NO 3-
→NO C.I -→I 2 D.SO 2→SO 32-
8．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )。
A.MnO 4-
→MnO 2 B.HCO 3-
→CO 2 C.S 2-→HS - D.2Br -→ Br 2
9．P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是（ ） A ．被氧化 B ．被还原
C ．既被氧化又被还原
D ．既未被氧化又未被还原
10．在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A.1 ：1
B.2 ：1
C.1 ：2
D.3 ：2
11~20为判断题
11、在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价均无变化。（）
12、分解反应一定是氧化还原反应．（）
13、某元素X的原子失去两个电子给Y原子，形成化合物XY，所以X是氧化剂。( )
14、任何一种元素由化合态变成游离态时的反应都是氧化还原反应．（）
15、钠原子在化学反应中能失去1个电子，而铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强．（）
16、氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变．（）
17、金属单质在化学反应中总做还原剂．（）
18、失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂．（）
19、在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂得失电子的总数相等．（）
20、在氧化还原反应中，被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂．（）
21．用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应？哪些是非氧化还原反应？对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。
（1）（3）（4）（5）（6）
H2H2OCOCuCu(NO3)2Cu(OH)2
（2）（7）
22．在Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑这个化学反应中，是氧化剂; 是还原剂;____元素被氧化，元素被还原; 是氧化产物，是还原产物;电子转移的总数是．
第2课时
1、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）
A、Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2
B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
C、2C + SiO2 =高温= Si + 2CO
D、2Al + Fe2O3 =高温= 2 Fe + Al2O3
2、在反应3 CO+ Fe2O3 =高温=2 Fe +3C O2中，CO是（）
A、被氧化
B、氧化剂
C、被还原
D、还原剂
3、下列各反应中，水只作氧化剂的是（）
A、C +H2O=高温= CO + H2
B、2H2O =通电=2H2↑+ O2↑
C、Na2O+H2O=2 NaOH
D、CuO+ H2=△=Cu+H2O
4、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A、SO2→S
B、SO32-→SO2
C、I-→I2
D、HCO3-→CO32-
5、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（）
A、溶剂
B、还原剂
C、氧化剂
D、既是氧化剂又是还原剂
6、在下列三个反应中，
H2O2 + H2S = 2 H2O +S↓（2）2 H2O2 =光=2 H2O+O2↑（3）H2O2+Cl2 =2HCl + O2↑
下列对过氧化氢（H2O2）在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是（）
A、均起氧化剂作用
B、只起还原剂作用
C、起相同作用
D、起不同作用
7、下列变化中，属于氧化反应的是（）
A、H+→H2O
B、SO3→H2SO4
C、Fe3+→Fe2+
D、Cl-→Cl2
8、下列叙述正确的是（）
A、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B、氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C、还原剂就是反应中被还原的物质
D、氧化剂是指发生氧化反应的物质
9、下列微粒中，没有氧化性的是：（）
A、Cl-
B、H+
C、Cl2
D、HClO
10、下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）
A、Mg
B、SO2
C、Zn2+
D、HCl
11、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）
A、一定被氧化了
B、一定被还原了
C、既可能被氧化又可能被还原
D、既不可能被氧化又不可能被还原
12. 已知反应：①3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl, ②N2+3H2===2NH3,判断下列物质的还原能力由大到小的正确顺序是（）
A.NH4Cl＞NH3＞H2
B.H2＞NH3＞NH4Cl
C.NH3＞NH4Cl＞H2
D.H2＞NH4Cl＞NH3
13.根据下列反应
(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2
判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是( )
(A)Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2(B) Cl2＞Ca(ClO)2＞FeCl3＞I2
(C) Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2(D) Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl3
14.在Cu2S+4H2SO4 2 CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中,被氧化的元素是()
(A)只有铜(B)只有硫(C)有铜和硫(D)有氧和硫
15、有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：
(a)2X–＋Z2→2Z–＋X2，(b)2Z–＋Y2→2Y–＋Z2。若某种非金属的阴离子W–能与Z2发生反应：2W–＋Z2→2Z–＋W2，下列关于它们的叙述中不正确的是( )
( A )氧化性Y2>Z2>X2( B )W2的还原性比Z2弱
( C )W2与Y–能发生反应( D )W2与Y–不能发生反应
16.下列反应中属于一种元素还原两种元素的反应是（）
（A ）3As 2S 3+28HNO 3+4H 2O===9H 2SO 4+6H 3AsO 4+28NO （B ）HgS+O 2===Hg+SO 2 （C ）4FeS 2+11O 2===2Fe 2O 3+8SO 2 （D ）2AgNO 3===2Ag+2NO 2↑+O 2↑ 17.能够说明氯气比硫的氧化性强的是（ ）
A.CuCl 2+H 2S=CuS ↓+2HCl
B.Cl 2+ H 2S=2HCl+ S ↓
C.FeS+2HCl=Fe Cl 2+ H 2S ↑
D.NaCl+H 2SO 4=△=NaHSO 4+ HCl ↑ 18、已知反应：
（1）MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（2）2KMnO 4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （3）4 HCl+O 2=
高温
2
CuCl =2 Cl 2+2H 2O
从元素的化合价看，三个反应的共同点是： ；其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是： 。 19、已知（1）B 2++D=D 2++B （2）D 2++C=C 2++D （3）2A + +B=2A+B 2+，且三个反应均无明显的可逆性，判断A 、B 、C 、D 的____（填“氧化”或“还原”）性由弱至强的顺序为____ 20、结合所学知识，填写下列网络关系：
化合价升高→（ ）电子→（ ）剂→（ ）性→被（ ）→（ ）反应
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
特征 → 实质 →反应物 →性质 →变化结果 →反应过程
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 化合价降低→（ ）电子→（ ）剂→（ ）性→被（ ）→（ ）反应
离子反应 课时1
1、 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A 、 浓硫酸
B 、蔗糖
C 、硫酸钡固体
D 、铁
2、下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ）
A 、 金属铁
B 、干冰
C 、酒精
D 、硫酸钡晶体 3、下列物质中，导电性最差的是（ ）
A 、 熔融氢氧化钠
B 、石墨棒
C 、盐酸
D 、固体氢氧化钠 4、区别强弱电解质的依据是（ ）
A 、化合物的导电能力
B 、在水中的溶解度
C 、化合物在溶液中的离解程度
D 、物质的质量 5、下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
A 、Na 2SO 4=2Na ++SO 4-2
B 、H 2SO 4= H 2++SO 42-
C、NH4NO3= NH4++ NO3-
D、Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42-
6、下列物质中，含有S2-的是（）
A．S B．Na2S C．H2SO3D．H2SO4
7．下列各组中，所含物质之间能发生离子反应的是（）
A、氯化钠溶液与稀硫酸
B、硫酸亚铁溶液与盐酸
C、氯化钡溶液与硫酸钠溶液
D、硝酸钾溶液与硫酸钠溶液
8．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）
A．A为非电解质 B. A为强电解质 C. A为共价化合物 D. A为弱电解质
9、下列物质导电性强的是，属于电解质的是，属于强电解质
的是（均填序号）
（1）Zn（2）CO2（3）CaCO3（4）氨水（5）H2O（6）熔融NaCl（7）NaOH溶液10、（1）金属导电是因为
（2）电解质溶液导电是因为
（3）液态氯化氢不导电是因为
（4）氯化氢的水溶液能导电是因为
（5）氢氧化钠晶体不导电是因为
（6）熔融的氢氧化钠能导电是因为
11、完成下列电离方程式：
（1）Mg(NO3)2=
（2）H2SO4=
（3）Ba(OH)2=
（4）NaHCO3=
课时2
1、下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是（）
A、铁粉放入硫酸铜溶液
B、CO2气体通入澄清石灰水
C、大理石高温分解
D、KClO3在MnO2催化下加热制O2
2、下列离子方程式中，不正确的是（）
A、亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
B、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH-=HCO3-
C、三氧化二铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+=3H2O
D、碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3、下列各组中，所含离子能大量共存的是（）
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Ca2+、Cl-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
4、在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ).
A、Na+、K+、CO32-、Cl-
B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
5、下列各组离子能在pH=1的溶液中共存的是（）
A、Na+、K+、I-、HCO3-；
B、Ca2+、NH4+、Br-、S2-；
C、K+、Cu2+、SO42-、Cl-；
D、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-。
6、下列化学反应式中，不能用SO42-+Ba2+=BaSO4↓来表示的是（）
A、Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2 H2O
B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
C、BaCO3+ H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑
D、BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2 HCl
7、BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）
A、Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
B、BaCO3+2H++2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
C、BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑
D、CO32-+2H+= H2O+CO2↑
8．下列各组反应，不可用同一个离子方程式表示的是（）
A．HCl+NaOH与H2SO4+Ba(OH)2
B．KOH+CH3COONH4与Ba(OH)2+ NH4Cl
C．H2SO4+NaOH与NaHSO4+NaOH
D．Fe+HCl与Fe+H2SO4
9．将铁片投入稀硫酸中，溶液中离子数目减少，离子数目增加，离子数目不变化。反应的离子方程式为。
10．离子Cr2O7x－与S2-在酸性溶液中发生如下反应：a Cr2O7x－+b S2-+cH+=dCr3++eS↓+fH2O （a.b.c.d.e.f为系数）。若b=3，d=2时，则x= 。
11．完成下列离子方程式：
（1）（）+OH-=CO32-+H2O
（2）FeS+2H+=（）+（）
（3）（）+2H+=Zn2++H2↑
12．写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，还要写出离子方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。
（1）氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热
（2）氧化铜与稀硫酸反应
（3）铜片放入硝酸银溶液
（4）醋酸与氨水反应
13．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式：
（1）S2－＋2H+===H2S↑
（2）Cu2+＋S2－===CuS↓
（3）Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓
（4）CO2＋2OH－===CO32－＋H2O
（5）Zn＋Cu2+===Cu＋Zn2+
（6）2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
（7）H++ OH-= H2O
化学反应中的能量变化
1、下列燃料中，无污染的是（）
A、煤
B、石油
C、天然气
D、氢气
2．下列说法正确的是（）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总量的大小
D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应
3、吸热反应一定是（）
A、释放能量
B、反应物总能量高于生成物总能量
C、贮存能量
D、反应物总能量低于生成物总能量
4、下列过程放出热量的是（）
A、铝放入盐酸中
B、水蒸气变成液态水
C、氧分子变成氧原子
D、煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳
5、下列反应属于放热反应的是（）
A、灼热的碳与二氧化碳反应
B、水变成冰
C、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
D、氢气在氧气中燃烧
6．为了提高煤燃料的热效率并减少CO有害物质的污染，采取的措施是（）A．通入大量的空气B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧
C．控制煤的生产D．将煤经过处理，使之转化成气体燃料
7．在当今社会中，人类所需能量的绝大部分是由产生，特别是，和等化石燃料或他们所制品燃烧所产生的。
8．在一定温度下，已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2；H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）+Q3，请比较Q1，Q2，Q3的大小
9、解释下列现象
（1）燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火却越扇越旺。
（2）在燃烧很旺的煤炉中添加新煤时，或是反而会减弱。
检测A
1.下列电离方程式错误的是( )
A.CaCl2=Ca2++2Cl－
B.NaHSO4=Na++H++SO42－
C.HNO3= H++ NO3－
D.KOH=K++O2－+H+
2.氧化剂：(1)反应中得电子的物质; (2)反应中失电子的物质; (3)反应过程中有化合价升高的物质;(4) 反应过程中有化合价降低的物质。正确的组合是（）
A.（2）（3）
B.（1）（4）
C.（1）（3）
D.（2）（4）
3．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是（）
A.是电解质
B.存在自由移动的电子
C.存在电子
D.存在离子
4．下列说法中正确的是（）
A.失去电子多的还原剂，还原性就强
B.含最高价元素的化合物一定具有最强的氧化性
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化5．下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D.碳酸钙难溶于水，其水溶液不易导电，所以碳酸钙为非电解质
6．在下列反应中，水为还原剂的是（）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.F2+2H2O=4HF+O2
D.2H2O2=2H2O+O2↑
7．下列说法错误的是（）
A.焦炭在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应
B.氢氧化钾与硝酸的反应是吸热反应
C.燃料有足够的空气就能充分燃烧
D.放热反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来8．下列变化中，发生了氧化反应的是（）
A.HCl→H2
B.NaCl→Cl2
C.CuSO4→Cu
D.HClO→Cl2
9．在下列各组物质中，只具有还原性的是（）
A.Na，I－，S2－
B.F－，CO，Na+
C.Fe3+，SO42－，NO3－
D. Fe2+，O2，H2S
10．在硫铁矿（FeS2）与O2之间发生如下反应：4 FeS2+11 O2=燃烧=8SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（）
A.SO2
B.Fe2O3
C.SO2，FeS2
D. SO2，Fe2O3
11．下列物质中含有自由移动的Cl－的是（）
A.KClO3溶液
B.MgCl2溶液
C.液态HCl
D.熔化NaCl
12．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）
A.铁和稀硫酸反应
B.碳和氧化铁高温反应
C.水电解
D.氢氧化亚铁与盐酸反应
13．能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（）
A.氢氧化钠溶液与盐酸反应
B.氢氧化铁与硫酸反应
C.氢氧化钡与硫酸反应
D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
14．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A.Cu2+，Cl－，SO42－，K+
B.Mg2+，Cl－，K+，Ca2+
C.H+，CO32－，Ca2+，Cl－
D.NH4+，OH－，Cl－，K+
15．在下列反应3Cl2+8NH3=6 NH4Cl+N2中，还原性最强的是（）
A. Cl2
B. NH3
C. NH4Cl
D. N2
16．电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计，此反应的氧化剂为，还原剂为，元素被氧化，元素被还原。
17．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并将其改写成离子方程式。
（1）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（2）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
18．在mM2+＋nH+＋O2＝xM3+＋yH2O的离子反应中，化学计量数x的值是
19．在3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是
20．有如下两个反应：（1）Cu + 2Ag+ →Cu2++2Ag；Fe+Cu2+→Fe2++Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序是
21．有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。
（1）一种单质氧化一种阳离子____________________，
（2）一种单质还原一种阳离子_____________________，
（3）一种单质氧化一种阴离子____________________，
（4）一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂____________________。
22．写出与下列离子方程式相应的化学方程式。
（1）S2－＋2H+===H2S↑
（2）Cu2+＋S2－===CuS↓
（3）Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓
（4）CO2＋2OH－===CO32－＋H2O
（5）Zn＋Cu2+===Cu＋Zn2+
（6）2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
23．向40g已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的硫酸钠溶液28.4g，反应完全后，滤去沉淀，再滴入30mL（密度为1.47g/mL）20%的稀硫酸，恰好使滤液呈中性，求：
（1）与硫酸钠反应的氢氧化钡质量
（2）原氢氧化钡溶液的质量分数
检测B
一．选择题（只有1个选项正确）
1．下列物质中导电性最差的是（）
A.熔融的氯化钠
B.固态钾
C.盐酸D固态氯化钾
2．某化合物易溶于水，但其水溶液不易导电，则该化合物是（）
. A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定
3．下列叙述正确的是（）
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
4．在含有下列离子的溶液中分别加入少量三氧化硫固体后，溶液中离子个数不变的是（）
A.亚硫酸根离子
B.碳酸根离子
C.钡离子
D.镁离子
5．下列说法正确的是（）
A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
C.三氧化硫溶于水后水溶液导电性很强，所以三氧化硫是强电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
二．选择题（有1~2个选项正确）
6．能够说明氯气比硫的氧化性强的是（）
A.CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
B.Cl2+ H2S=2HCl+ S↓
C.FeS+2HCl=Fe Cl2+ H2S↑
D.NaCl+H2SO4NaHSO4+ HCl↑
7．下列物质属于电解质的是（）
A.液氯
B.食盐水
C.烧碱
D.酒精
8．下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（）
A.氢气和氯气混合点燃
B.氯化钡溶液与硫酸溶液混合
C.把铜片放入硫酸汞溶液中
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
9．下列反应是吸热反应的是（）
A.灼热的碳与二氧化碳反应
B.铁与稀硫酸反应
C.氢氧化钡晶体的粉末与氯化铵晶体充分混合
D.钢铁制品生锈的反应
10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是（）
A.氢氧化铜与盐酸，氢氧化铜与醋酸
B.氯化钡与硫酸钠溶液，氢氧化钡与硫酸溶液
C.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液，碳酸钠与硫酸氢钠溶液
D.石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸反应
11．同浓度，同体积的下列物质后者滴入前者的过程中，溶液的导电性变化不大的是（）
A.氨水，盐酸
B.硫酸镁，氢氧化钠
C.氢氧化钡，盐酸
D.氢氧化钡，硫酸铜
12．在xR2++yH++O2=m R3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）
A. m=4，R3+是氧化产物
B. m=y，R3+是氧化产物
C. m=2，R3+是还原产物
D. m=y，R3+是还原产物
13．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是（）
A.盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠
B.盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜
C.氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠
D.氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙
14．已知：RO3n-＋6I n-+6H+=R-+3I2+3H2O，R的最外层电子数是（）
A.7
B.4
C.5
D.6
15．将等体积的硫酸和氢氧化钠混合充分后，测得溶液中硫酸根离子与钠离子的个数比为1比1，则所得溶液的pH值为（）
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.无法确定
16．黑火药爆炸反应的化学方程式：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的氧化剂为氧化产物为还原剂为被还原的元素为。17．用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目，并说明氧化剂和还原剂。
（1）KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑
（2）2HgO2Hg+O2↑
（3）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
18．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）。若Cl2的系数为a，则AgF的系数为若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为
19．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种），又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中的氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）
（1）P+A→Q+B （2）L+O2→M+H2O
（3）L+M→R+H2O （4）B+ H2O→A+O2
在五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是
20．用一种试剂能把NaOH、NaHSO4、CaCl2三种无色溶液一次性鉴别，该试剂为
21．除杂：（括号内为杂质）
氯化钠（碳酸钠）试剂离子方程式
铜（氧化铜）试剂离子方程式
22．（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡至中性，写出此反应的
离子方程式
（2）在以上溶液中继续加氢氧化钡至完全反应，此步反应的离子方程式
23、某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-、OH-等四种阴离子，如果只取用一次该溶液就检验出上述四种阴离子，则应：
（1）先加入溶液，检验出离子；
（2）再加入溶液，检验出离子；
（3）再加入溶液，检验出离子；
（4）最后加入溶液，检验出离子。
（1）酚酞；OH-；（2）硝酸；CO32-；
（3）足量Ba(NO3)2；SO42-
（4）AgNO3；Cl-
24、不溶性盐必须用表示，可溶性盐根据不同情况或用它的阳离子表示，或用它的阴离子表示。例如Al2(SO4)3、AlCl3、Al(NO3)3三种铝盐均可用表示，而Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4等又均可用来表示。
25．向1000克某硫酸铜溶液中加入一定量苛性钠后，过滤干燥得蓝色固体19.6克，向滤液中加足量铁粉，充分反应后，用足量盐酸溶解掉未反应的铁粉,溶液中剩余固体为6.4克，求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
化学反应及其能量变化答案
氧化还原反应
11．√12．×13．×14．√15．×16．×17．√18．×19．√20.×
19.还原，ABDC
离子反应
9．（1）（6）（7）；（3）（4）（5）（6）；（3）（6）
10．（1）金属中存在自由电子（2）存在自由移动的电子（3）没有自由移动的电子（4）有H+和Cl-可自由移动（5）离子不能自由移动（6）有自由移动的Na+和OH-
11．（1）Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-（2）H2SO4=2H++SO42-（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（4）NaHCO3=Na++HCO3-
9．H+；Fe2+；SO42-；Fe+2H+=Fe2++H2
10．2
11．（1）（HCO3-）+OH-=CO32-+H2O（2）FeS+2H+=（Fe2+）+（H2S）（3）（Zn）+2H+=Zn2++H2
化学反应中的能量变化
7．化学反应；煤；石油；天然气
8．Q1＞Q2＞Q3
检测A
16．Ag2O，Zn，Zn，Ag 18．4 19．2∶1 20．Ag+＞Cu2+＞Fe2+
21．（1）2Fe2+＋Cl2→2F3＋＋2Cl- （2）Zn＋2H＋→Zn2＋+H2↑
（3）Cl2＋2Br-→Br-＋2Cl-（4）Cl2＋2OH-→Cl-＋ClO-＋H2O
22．（1）Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑（2）CuCl2＋Na2S===CuS↓＋2NaCl
（3）FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl（4）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
（5）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu（6）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
23．(1)8.55g (2)38.5%
检测B
16．KNO3、S；CO2；C；N、S 18。2a；5b+4c 19。P 20。Na2CO3 21．盐酸，盐酸23。（1）酚酞；OH-；（2）硝酸；CO32-；（3）足量Ba(NO3)2；SO42-（4）AgNO3；Cl-24。化学式；金属；酸根；Al3+；SO42-；25. 4.8%
《化学反应与能量变化》教案
《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序：
五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。
化学反应与能量变化总结
化学反应与能量变化单元总结 一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工作时各电极上转移电子数目相等是解决多池“串联”试题相关问题的关键。 二、“串联”类电池的解题流程 题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型 与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以通过装置中某极的变化、现象反推电极。 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。
选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2(SO4)3 D CuSO4AgNO3 A项中当X为MgSO4时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项中,X为FeSO4,Y为Al2(SO4)3,b、d极上均产生气体,错误;D项中,b极上析出Cu,d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量,错误。 B 题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型 多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池,较活泼的作负极,其余均为电解池。 烧杯甲中盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯乙中盛有0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确 的是( )。 ．．． A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生
《化学反应与能量的变化》教案
高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】
△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量
第一章第一节化学反应与能量的变化练习
《化学反应及其能量变化》试卷 一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分） 1、1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 (A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4 2、2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 (A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－ 3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 (A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－(B)．Na+、HS－、K+、SO42－ (C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+(D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－ 4．已知在某温度时发生如下三个反应： (1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2 据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： (A)．CO＞C＞H2(B)．C＞CO＞H2 (C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C 5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是 (A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物 (C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 (D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应： 2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是 (A)．氧气是氧化剂(B)．水是还原剂 (C)．氨是氧化产物(D)．碳酸钠是氧化产物 7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为： (A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol 8．下列反应的离子方程式不正确的是： (B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是 (Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气
化学反应与能量的变化
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（学案） 第一课时 【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】： 一、反应热焓变 （一）：反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析： 从宏观上分析: 预测生成 （二）：反应热焓变
化学反应与能量的变化教学设计
绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清 楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发 生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应 才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须 达到着火点才能 燃烧2、催化剂在 我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
化学反应及其能量变化
第一章化学反应及其能量变化 §1.1 离子反应 6．(2007年高考理综四川卷，反应)下列家庭小实验中不涉及 ．．．化学变化的是( ) (A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢 (C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐［答案］D。 36．(2007年高考广东理基，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－= 2H2O＋BaCl2 (B)往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ (C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O (D)往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ ［答案］B。 11．(2007年高考广东化学卷，离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) (A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O (B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O (C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O (D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ［答案］A。 8．(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) (A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= AlO2－＋H2↑ (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O ［答案］C。 10．(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O (B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋ (C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑ (D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓［答案］D。 8．(离子反应) (2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O (B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ (C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－ (D)稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O ［答案］B。
化学反应与能量变化章节练习题
化学反应与能量变化章节练习题 崇庆中学高2015级化学集备组 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl =====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl =====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天 D ．液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天 【答案】C 【解析】火箭中的液氢是燃料，而四氧化二氮则是氧化剂，二者发生氧化还原反应(燃
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化 教学目标 知识目标 使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。 能力目标 通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。 情感目标 在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。 教学建议 教材分析 本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应
过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。 教法建议 以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。 教学设计方案 课题：化学反应中的能量变化 教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。教学过程： [引入新课] 影像：《远古人用火》01/07 [过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的`历史已非常久
分析化学反应与能量变化相关知识
分析化学反应与能量变化相关知识 分析化学反应与能量变化相关知识 一、化学反应与能量的变化 反应热焓变 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。 (3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。 (4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和 (5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应 当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应 热化学方程式 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出 的热量是285.8kJ。 注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质 的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。 (2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程 式中不用“↑”和“↓”
中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 二、燃烧热 (1)概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 (2)单位：kJ/mol 三、反应热的计算 (1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的`反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 反应热的计算常见方法： (1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。 (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH=生成物总能量-反应物总能量。 (3)根据盖斯定律计算： 反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH=ΔH1+ΔH2， 四、化学反应与能量变化方程式 ⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“;”隔开。若为放热反应，△H为“-”;若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位为kJ/mol。
化学反应与能量变化教案
名师精编优秀教案 化学反应与能量变化教学设计 【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。 【教学目标】 知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。 2.理解化学反应中能量变化的原因。 3.掌握焓变与反应热的关系。 } 过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。 2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力
和实践能力。 【学情分析】 知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但学生渴望利用所学化学知识解决生是缺少用定量的思想去分析问题。． 名师精编优秀教案 活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。 ； 学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。 【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。 【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。 【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。 【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝 【教学流程】 教师活动学生活动
化学反应及其能量变化
化学反应及其能量变化 提高测试 一、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列叙述中，正确的是（）。 A、含金属元素的离子不一定差不多上阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2．在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在此反应中，被氧化与被还原的氮原子之比为（）。 A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5 3．在下列反应中，氨做还原剂的是（）。 A、NH3+HCl= NH4Cl △ B、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C、2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D、NH3+NaH=NaNH2+H2 4．下列物质中，导电性最差的是（）。 A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钾 5．下列离子方程式中，不正确的是（）。 A、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4 B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32- D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 6．下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是（）。 A、K+、Na+、HCO3-、Cl- B、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、CO32-、S2- 7．下列各组两种物质在溶液中的反应，能够用同一个离子方程式表示的是（）。 A、Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH） B、BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化 教 学 设 计 院校：太原师范学院 系别：化学系 班级：042班 姓名：陈丽 学号：2004121202 指导教师：韩金梅李文娟
教师活动学生活动教学意 图【引课】在上课之前，首先问大家一个问题：大家每 天从水房打的热水是怎么被加热的呢？ 听到有同学说是用锅炉加热的，说的也对，只是表述不完全正确。我们都知道，是锅炉中煤的燃烧所产生的能量传递给水而将水加热的。而煤的燃烧大家知道，它是一个化学反应，那么我们可推断化学反应不仅产生了新物质，而且有能量产生。这节课，我们就来学习化学反应中的能量变化。通过锅炉加热 通过生活中 常见的现象 引入新课 【板书】化学反应中的能量变化 【讲述】化学反应不仅都有新物质产生，同时还伴随 着能量的变化。人们利用化学反应有时是为了制取所 需物质，例如实验室制取O2、CO2、H2等，有的时候 却是利用化学反应中释放的能量，例如我们日常生活 生产中，常用燃煤；来供暖、供电，尤其是对于咱们 山西这个产煤大省，可以说，煤是主要供应能源。 听讲 【阅读教材】大家打开教材19页，看图1—13，可以 发现三大化石燃料煤、石油、天然气所提供的能量占 我国能源总消耗的94.9%，而它们的燃烧都属于化学反应，由此可见，研究化学反应中的能量变化对我们人类是多么重要。看图，回答 通过数据引 出本节课的 重要性及实 用性 【过渡】以上所讲的都是燃烧可以产生大量的能量， 其实其它所有的化学反应都伴随有能量变化，那么现 在我们通过实验来亲身感受一下化学反应中的能量变 化。 【演示实验】观察实验，思考问 题，得出结论： 反应一产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出 反应二玻璃片与烧杯由于结冰粘住。说明反应过程吸收热量。 让学生通过实验对比总结出结论，理论联系实际。
高中化学 化学反应与能量变化
化学反应与能量变化 1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是 A ．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B ．常温下，pH=1的水溶液中Na ＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H ＞0，所以石墨比金刚石稳定 答案：D 2．（07年广东文基·62）下列说法正确的是 A ．需要加热的化学反应都是吸热反应 B ．中和反应都是放热反应 C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程 答案：B 3．（2007海南·06）已知： （1）Zn （s ）+1/2O2（g ）==ZnO （s ）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2 O2（g ）== Ag2O （s ）；ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn （s ）+ Ag2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于（ ） A ．－317.3kJ/mol B ．－379.3kJ/mol C ．－332.8 kJ/mol D ．+317.3 kJ/mol 答案：A 4．（08年宁夏理综·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H 为 A ．-44.2 kJ·mol-1 B ．+44.2 kJ·mol-1 C ．-330 kJ·mol-1 D ．+330 kJ·mol-1 答案：A 5．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol —1、P —O b kJ·mol —1、P=O c kJ·mol —1、O=O d kJ·mol —1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A ．（6a+5d －4c －12b ）kJ·mol —1 B （4c+12b －6a －5d ）kJ·mol —1 C ．（4c+12b －4a －5d ）kJ·mol —1 D ．（4a+5d －4c －12b ）kJ·mol —1 答案：A 6．（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 21O (g) 2
化学反应与能量变化 -知识框架
2 、常见的吸热、放热反应3、热化学方程式的书写4、燃烧热和中和热5、盖斯定律的应用 6、化学平衡移动与反应热的关系1、反应热的本质及图像识别 反应热的本质、类型及图像识别： 本质：化学反应的实质是原子重新排列组合的过程，其本质是旧键的断裂和新键的形成过程，破坏旧键需 要吸收能量，而形成新键放出能量，整个过程吸收和放出的能量不相等，因此化学反应必然伴随着能量变化。 ① 破坏旧键时需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；②形成新键时又要释放能量。 放热反应：当前者小于后者时，就是放热反应；△H < 0 反应物的总能量 > 生成物的总能量 反应物的总键能 < 生成物的总键能 类型：①活泼金属与水或酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②酸碱中和反应：2KOH+H 2SO 4=K 2SO 4+2H 2O ③燃烧反应：2CO+O 2 点燃 2CO 2 ④多数化合反应：Na 2O+H 2O=2NaOH 吸热反应：当前者大于后者时，为吸热反应；△H > 0 反应物的总能量 < 生成物的总能量 反应物的总键能 > 生成物的总键能 类型： ①多数的分解反应：CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ ②2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)===BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ③C(s)+H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+C 高温 2CO ⑤盐类的水解及弱电解质的电离 ⑥NH 4+溶于水 自检自查必考点 高考怎么考 化学反应与能量变化
【例1 】 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 A ．这是一个放热反应 B ．该反应可能需要加热 C ．生成物的总能量低于反应物的总能量 D ．反应物比生成物更稳定 【解析】因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A 、C 正确，D 项不 正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B 项正确． 【答案】D 【例2】 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表 示总反应过程中能量变化的是 A B C D 【来源】2012年全国1卷 【解析】由反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C （△H ＜0）可以看 出，A+B →C （△H ＜0）是放热反应，A 和B 的能量之和C ，由① A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C （△H ＜0）是放热反应，故X 的能量大于A+B;A+B 的能量大于C,X 的能量大于C 。 【答案】D 。 【例3】 肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能 量(kJ)：N≡N 为942、O===O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( ) 例题讲解
高一化学化学反应及其能量变化单元试题
第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H 2CO3H ++HCO 3 － HCO 3 －H++CO 3 2－ B．H 2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体
第一章 化学反应及能量变化测评卷(B卷)
第一章化学反应及能量变化测评卷（B卷） (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．下列说法不准确的是( ) A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和 D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的 解析：本题主要考查对盖斯定律的理解。因为在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，所以无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态相关，而与过程无关。由盖斯定律知一个化学方程式是由其他几个方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式焓变的代数和。 答案：B 2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知： 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH1 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系准确的是( ) A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2
C ．ΔH 1＜ΔH 2 D ．无法确定 解析：由题意知P(白，s)===P(红，s) ΔH ＝－18.39 kJ/mol ，由盖斯定律知此方程式可由4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1与4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2相减除以4得到，即－18.39 kJ/mol ＝ΔH 1－ΔH 24 ，ΔH 1－ΔH 2＜0，得ΔH 1＜ΔH 2。 答案：C 3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa 时，1 mol 石墨和1 mol 一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH ＝－393.5 kJ/mol 和ΔH ＝－283 kJ/mol ，下列说法或方程式准确的是( ) A ．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol B ．1 mol 石墨不完全燃烧，生成CO 2和CO 混合气体时，放热504.0 kJ C ．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ/mol D ．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要吸热 解析：由题意知，①C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ， ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol 。A 项，①×2－②得2C(石墨)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ/mol ；B 项，1 mol 石墨不完全燃烧，生成CO 2和CO 混合气体时，CO 2和CO 的相对量的不同，放出的热量不同；C 项，①－②得C(石墨)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ/mol ；D 项，由题意知C(石墨)===C(金刚石) ΔH ＞0，由石墨转变为金刚石需要吸热。
高中化学反应中的能量变化重要知识点总结
高中化学58个考点精讲 3、化学反应中的能量变化 1．复习重点 了解化学反应中的能量变化 了解放热反应吸热反应 理解反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式 2．难点聚焦 一、反应热 1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。 2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。 二、热化学方程式 1、书写热反应方程式应注意的问题： (1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。 (2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。 (3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。 2、书写热化学方程式的一般步骤 (1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。 (2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。 (3)如果为放热反应ΔH为负值，如果为吸热反应则ΔH为正值。并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。 (4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。 三、中和热的测定 1、测定前的准备工作 (1)选择精密温度计（精确到0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10C）。 (2)使用温度计要轻拿轻声放。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。 (3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。不可将温度计当搅拌棒使用。 2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题 (1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可用保温杯来做。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。 (2)盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。 (3)温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 (4)实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。 (5)为了减少实验误差，重复实验2~3次，数据取平均值。 注意事项：一、反应热的大小比较：比较反应热的大小，一般是在不同条件下（温度、压强、物质的聚集状态等）下的同一化学反应，或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行。比较时要善于从同中求异，抓住其实质，从而顺利解决问题。影响反应热大小因素主要有以下几个方面。 1、热化学方程式中的化学计量数。如2mol氢气燃烧放出的热量是相同条件下1mol氢气燃烧时放出的2倍。 2、物质的聚集状态或晶体结构。如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多。 3、化学键的强弱。如都由单质反应生成2mol的卤化氢时，由于HF、HCl、HBr、HI中的共价键依次减弱，所以放出的热量也依次减少。