配套K12江苏省中考化学复习第5章金属的冶炼与利用课时训练11金属的冶炼防护和回收练习

课时训练(十一) 金属的冶炼、防护和回收

(建议限时:30分钟)

|夯实基础|

1.[2017·福建]下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是( )

图Z11-1

2.[2018·玉林]保护金属资源的有效途径,不包括下列的( )

A.合理开采矿物

B.寻找金属替代品

C.回收利用金属

D.禁止使用铁制品

3.[2018·长沙] 2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是

( )

A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件

B.刷防锈漆

C.船体表面镀一层黄金

D.给某些部位涂油

4.[2018·重庆B]小明笔记中有一处错误,你认为是图中的哪一处( )

图Z11-2

A.a处

B.b处

C.c处

D.d处

5.[2017·长沙]下列关于金属材料的说法不正确的是 ( )

A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B.铁在干燥的空气中容易生锈

C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝

D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源

6.[2017·葫芦岛]金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。

(1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图Z11-3所示三个对比实验,一周后,B、C中无明显现象,A中的现象是、,实验证明,铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。

图Z11-3

(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈,发生反应的化学方程式为。

(3)2017年,葫芦岛市投放了若干辆共享单车,制造这种自行车使用了大量的铁合金,该合金与铁相比具有的优点是。

7.[2018·河南]如图Z11-4所示装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

图Z11-4

(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式: 。

(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法: 。

(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因:

。

|能力提升|

8.[2017·眉山]某同学用如图Z11-5装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是 ( )

图Z11-5

A.该实验装置应增加尾气处理装置

B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体

D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

9.

图Z11-6

[2017·安徽]某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图Z11-6所示装置完成表中实验,回答下列问题。

(1)铁锈的主要成分是(填化学式)。

(2)实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是(填序号)。

(3)根据表中实验现象得出的结论是

(写出一点即可)。(4)除了上述影响铁制品锈蚀快慢因素外,还有(写出一点即可)等因素,请设计实验方案:

。10.[2017·杭州]小金利用如图Z11-7所示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。

图Z11-7

(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是。

(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为g,这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的(填化学性质)。

11.[2017·天津]金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如图Z11-8所示。

图Z11-8

①写出化学式:A ;B 。

②反应Ⅱ的化学方程式为。

③反应Ⅲ的化学方程式为

。

(2)用1600 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少? (结果精确到0.1)

参考答案

1.D [解析] 食盐水可以加快铁钉的锈蚀速率。

2.D

3.C [解析] 本题主要考查金属的锈蚀和保护。合金比纯金属耐腐蚀,用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件可以保

证航母的使用寿命,A正确;刷漆可以隔绝氧气和水与金属接触,防止金属锈蚀,B正确;船体表面镀一层黄金,造价太高,C 错误;给某些部位涂油,可以隔绝氧气和水与金属接触,能够防止金属锈蚀,D正确。

4.B [解析] 赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,所以A不符合题意;一氧化碳是还原剂,发生的是氧化反应,不是还原反应,所以B符合题意;三氧化二铁和一氧化碳的反应条件是高温,所以C不符合题意;置换反应是指一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,而这个反应的反应物是两种化合物,不是置换反应,所以D不符合题意。

5.B

6.（1）铁丝生锈试管内液面上升氧气和水蒸气

（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O

（3）硬度大,耐腐蚀等

7.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）在C装置的短导管处放一盏点燃的酒精灯（合理即可）

（3）A装置能吸收CO2,若没有A装置,则杂质中的CO2也能使Ca（OH）2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰

8.D [解析] 盐酸既可以与铁反应,也能与氧化铁反应,所以不能用加入盐酸并过滤的方法从铁和氧化铁的混合物中得到铁。

9.（1）Fe2O3（或Fe2O3·x H2O）

（2）温度①②（或③④）

（3）相同酸性环境下,温度越高,铁生锈越快

（4）氧气浓度向图示装置中通入空气和氧气,然后观察铁锈出现的时间

[解析] （2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是①②或③④。（3）根据表中实验现象可知在碱性环境下（实验①③）,铁钉不易生锈;在酸性环境下（实验②④）,温度越高,铁钉生锈越快。（4）通过分析可知,氧气浓度也会影响铁制品锈蚀的快慢,设计实验时,应采用控制变量法,通入空气和氧气,观察铁锈出现的时间。

10.（1）在装置末端尖嘴导管处,放置一盏燃着的酒精灯（合理即可）

（2）①Fe+2HCl FeCl2+H2↑②4.64

（3）还原性

[解析] （1）CO有毒,所以装置最后要有尾气处理装置。（2）①甲组物质与酸反应有大量气泡出现,所以是铁粉与稀盐酸的反应。②乙组中生成Fe3O4,氧元素质量减少,但铁元素质量不变。Fe2O3中铁元素的质量为4.80 g××100%=3.36g,生成Fe3O4的质量为=4.64 g。

11.（1）①C Fe2O3

②CO2+C2CO

③Fe+CuSO4FeSO4+Cu

（2）解:设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160 112

1 600 t×80%x×96%

=x≈933.3 t

答:理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为933.3 t。

[解析] （1）由A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,可推断反应Ⅰ是碳还原氧化铁,则A是碳,B是Fe2O3,C 是CO2,D是Fe,二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则E是CO,反应Ⅲ是Fe+CuSO4FeSO4+Cu,则G是Cu,反应Ⅳ是CO还原氧化铜,则F是CuO。

2019届高考真题化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼

专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼 1.[高考组合改编题]下列说法中正确的有() ①[2017海南,7A]稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 ②[2017海南,7D]铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 ③[2017天津理综,4B改编]蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl3 ④[2017天津理综,1B]用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 ⑤[2017浙江4月选考,6D]氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 ⑥[2017浙江4月选考,10D]金属镁失火不可用水来灭火 ⑦[2017全国卷Ⅱ,13A改编]向2 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:Fe>Fe2+ A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 2.[高考组合题]下列离子方程式书写正确的是() A.[2017海南,6B]硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+ B.[2017海南,6C]向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C O32-Al2(CO3)3↓ C.[2017浙江4月选考,13C]酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+ D.[2016天津理综,4B]用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑ 3.[2017浙江4月选考,24,2分]由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下: 烧渣溶液绿矾铁黄 已知:FeS2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确的是() A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣 B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S O42-+16H+ C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 4.[2016全国卷Ⅲ,7,6分]化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是() 化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 5.[2015新课标全国卷Ⅰ,10,6分]下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项实验现象结论

九年级化学金属的冶炼方法划分

金属的冶炼（铁的冶炼） ?金属冶炼： 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程 矿石 ①工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 ②常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、褐铁矿(Fe2O3·xH2O)、水铝石(Al2O3·H2O)、菱铁矿(主要成 分是FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)、方铅矿(PbS)、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿(Cu2O)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。 ?铁的冶炼 ①原理：把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要的反应原理是： 在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ②炼铁的原料及作用： 铁矿石：提供原料 焦炭：提供能量，产生还原剂 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 ③设备：高炉 ④高炉内有关反应： a.产生CO提供能量：C+O2CO2；CO2+C2CO

b.在高温下用CO将Fe从Fe2O3中还原出来：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 c.用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去。 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3 ⑤产品：生铁 ?炼铁高炉中出铁口低于出渣口的原因： 炼铁高炉中出铁口与出渣口的高低取决于铁水和炉渣的密度〔铁水的密度大于炉渣的密度)。 ?金属的冶炼方法： ①热分解法(适用于Hg,Ag不活泼的金属的冶炼，加热使其氧化物分解) 如: 2HgO=Hg+O2↑ ②热还原法(适用于金属活动性顺序表中，Zn- Cu金属的冶炼) a.用H2作还原剂(优点:制得金属纯度高，污染小) 如:Fe3O4+4H23Fe+4H2O b.用焦炭、一氧化碳作还原剂(易混入杂质，污染大气，适合工业化大规模生产) 如: 炼铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 炼锌的反应万程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑ c.用Al作还原剂(铝热剂用来焊接铁轨) 如: 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 d.电解法(适用于活泼金属Na,Mg等的冶炼) 如: 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ e.湿法冶金(从溶液中通过化学反应来获取金属) 如: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷(附答案)

2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷（附答案） 一、单选题 1.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（） A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂 B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料 C. 硅是太阳能电池的常用材料 D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 2.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（） A. A B. B C. C D. D 3.根据如图实验所得推论不合理的是（） 已知：苯酚的熔点为43℃ A. 试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠 B. 试管b、c 中生成的气体均有H2 C. 苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强 D. 羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂 4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（） A. 3 mol·L-1盐酸 B. 4 mol·L－1 HNO3溶液 C. 8 mol·L－1NaOH溶液 D. 18 mol·L－1 H2SO4溶液 5.28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）

A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D. 若2gH2替代28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g 6.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是( ) A. 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1 B. 0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋=H2O C. 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1 D. 纵坐标中a的数值为224 7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3 8.常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液 ⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（） A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤. 9.等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比( ) A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 1：2 10.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（） A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D. Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 11.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（） A. 热分解法 B. 热还原法 C. 结晶法 D. 电解法 12.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是( ) A. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉 C. CuO(Al2O3)：NaOH溶液 D. NaOH溶液( Na2CO3)：盐酸 13.下列有关图像的说法正确的是（）

2020届高三化学第一轮复习 考点22 金属材料与金属的冶炼考点详析

金属材料与金属的冶炼 I.课标要求 1．了解合金的定义，了解合金的优良性能；了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识； 2．了解金属冶炼的基本方法； 3．初步学会正确地选用金属材料。 II.考纲要求 1．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、不幸、生命过程、信息技术的关系等）。 2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 Ⅲ.教材精讲 1． 合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性 的物质。合金的性能一般优于纯金属。 金属材料 2． 重要的金属材料： （1） 铜合金：我国使用最早的合金。包括青铜（由铜、锡、铅组成）；黄铜（含铜、锌及少量的锡、铅、铝）；白铜（含铜、镍、锌及少量的锰） （2） 钢：用量最大、用途最广的合金。可分为两大类：碳素钢和合金钢 碳素钢：铁和碳的合金。又分为低碳钢（含碳量低于0.3%）,中碳钢（含碳量为0.3%~0.6%）和高碳钢（含碳量高于0.6%）。 合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素。 （3） 铝合金： 镁铝合金：含镁量为10%~30%，强度和硬度都比纯铝和纯镁的大，主要用于火箭、飞机、轮船等制造业。 硬铝：含铜、镁、锰、硅的铝合金，强度和硬度都比纯铝的大，主要用于火箭，飞机、轮船等制造业及日常生活中。

（4）其它几种有色金属材料： 金：金是质地柔软的黄色金属，有极高的抗腐蚀性，优良的导热性和导电性，在电子工业上有广泛的用途。 银：银是具有金属光泽，质地柔软的银白色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，另银在有机合成、能源开发、材料制造方面应用很广。 3．金属的冶炼： （1）原理：金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属单质。 （2）步骤： a.富集矿石：除杂质，提高矿石中有用成分的含量。 b.冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原成金属单质。 c.精炼：采用一定方法，提炼纯金属。 （3）方法 a。热分解法 适用于冶炼金属活动性较差的金属。 b．热还原法 用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Mg~Cu之间的大多数金属的冶炼。 c．电解法 适用于冶炼金属活动性很强的金属。 IV.典型例题 例1．铝镁合金因坚固、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于窗框、卷帘门等。下列与这些用途无关的性质是（） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 【解析】此题考察金属材料—镁铝合金的物理性质，要善于把生活中的用途和物质的物理性质联系起来，如强度高---说明坚硬耐用；密度小---说明轻巧；不易生锈---说明洁净美观；导电性好---说明可用做电线等。综合上述，B项与这些用途无关。 【答案】B

初三化学 第五章 金属的冶炼和利用知识点

第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质有金属光泽、常温下为大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质）金属与氧气的反应（1 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑△2CuO 2Cu+O＝2总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△（化合反应）表达式：金属+氧气→金属氧化物 ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应（观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl +H金属表面有气泡。 22Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2 2 Zn+2HCl=ZnCl+H 22铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应． 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色+Cu 化学方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应) (置换反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 小结：金属的化学性质金属氧化物氧气+ +酸盐+氢气金属+盐溶液 新金属+新盐 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属 强金属活动性顺序弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应

2021年高考化学专题复习：金属的冶炼方法

2021年高考化学专题复习：金属的冶炼方法 一、单选题 1．下列工业生产中不涉及．．． 氧化还原反应的是（ ） A ．合成氨 B ．制漂白粉 C ．冶炼Fe D ．煅烧石灰石 2．下列物质的工业制法正确的是( ) A ．制钛：用金属钠置换出四氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛 B ．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁 C ．制纯碱：用饱和氯化钠、氨气、二氧化碳作原料制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠制得纯碱 D ．制漂白粉：用氯气与石灰水反应制得次氯酸钙和氯化钙 3．下列金属的冶炼中，通常是电解法制的是（ ） A ．Cu B ．Al C ．Fe D ．Ag 4．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（ ） A ．2NaCl （熔融）2 2Na Cl +↑通电 B ．322WO 3H W 3H O ?++ C ．44Fe CuSO Cu FeSO ++═ D ．22 2Ag O Ag O ?+↑ 5．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是( ) A ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C ．镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得 D ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 6．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）

A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 7．下列金属①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬可用对应的氧化物和铝粉通过铝热反应制备的是（） A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤ 8．将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量、形状相似的锌和铁。如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（） A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左 9．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A．金属活动性及冶炼的难易程度B．金属的导电性 C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量 10．下列有关叙述正确的是（） ①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂； ④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO 2、H2S 等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A．②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①③⑥⑦

高中化学精讲金属的冶炼

考点 38 金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在 ，如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属 ，在自然界中能以化合态的形式存在 ，如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在 ; 而大多数的金属在自然界中能以 化合态的 形式存在 . 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法 ，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子 . M n+ + ne-T M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质 ，提高矿石右的有用成分的含量 ; ② 冶炼 目的：得到金属单质 . 原理：利用氧化还原反应原理 ，在一定条件下 ，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成 金 属单质 . ③ 精炼 目的：提高金属的纯度 . C 「2O 3+2Al 高高=2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂： C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等 说明铝热反应也属于热还原法 . ［思考］对于极活泼金属的冶炼 ，能否用热还原法 ?如不能则应使用什么方法 ? 3. 电解法： 适用范围：活泼的金属 K -------- Al 电解 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2匸 电解 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性 . (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag --- Au 女口： 2Ag 2O ^=4Ag + O 2T 2HgO=?Hg + O 2^ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn --- Cu Fe 2° 3 + 3CO 高=温2 Fe + 3CO 2 如：

高三化学金属的冶炼教案

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金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法如不能则应使用什么方法 （3）电解法： △ △ 高温 高温

(完整word版)初三化学_第五章_金属的冶炼和利用知识点,推荐文档

△ △ 第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应

高三化学总复习金属及其化合物

高三化学总复习――金属及其化合物 一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 及非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl2 2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很 快熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠及非金属单质的反应

高中化学精讲金属的冶炼

考点38金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法? 3.电解法： 适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑ △ △ 高温 高温 电解 电解

高三化学金属的冶炼

金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 … 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 《 3. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 4. $ 5. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ 、 (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. △ △ 高温 高温

说明铝热反应也属于热还原法. } [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法如不能则应使用什么方法 （3）电解法： 适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑ 2NaCl===2Na +Cl 2↑ | 比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼. [说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高. 三、 金属的回收与环境、资源保护 1. 金属回收的意义 (1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染. 2. ' 3. 回收废金属的利用. 大部分可以重新制成金属及化合物再用. 实例： 废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢. 从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属 从定影液中可以回收金属银. 小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法. & 3．例题精讲 例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ） A 、留下银白色的液体 B 、留下少量白色硝酸汞固体 C 、留下红色氧化汞固体 D 、无剩余物 、 例2 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正．．确． 的是（ ） A ．（Ⅰ）用① B ．Ⅱ用② C ．Ⅲ用③ D ．Ⅳ用④ 解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al 以前）；而水煤气（H 2、CO ）法、焦炭法、活泼电解 电解 电解 电解

九年级化学金属的冶炼与利用章节测试

九年级化学金属的冶炼与利用章节测试 一、选择题。 1．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易 ．．．．生锈的是（） 2．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼 3．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这是利用了金属的（） A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 4．下列措施对自行车防锈无效的是（） A．链条涂油 B．钢圈表面镀保护金属 C．支架喷漆 D．保留钢丝表面的铁锈 5．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（） A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．矿物 6、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（） A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在呈酸性的潮湿的土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多、潮湿的透气的土壤中 7．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A．铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁 D．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 8．要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（） A．把混合气体点燃 B．通过炽热的炭层 C．通过灼热的氧化铜 D．利用密度差，由一个容器倒入另一个容器 9．下列反应中，不属于置换反应的是（） A．H 2＋CuO △ Cu＋H 2 O B．C＋2CuO △ 2Cu＋CO 2 ↑ C．CO＋CuO △ Cu＋CO 2 D．2Al＋3CuO △ 3Cu＋Al 2 O 3 物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃-38.8 1 3410 -218

人教版高中化学第二册必修+选修金属的冶炼

金属的冶炼 1.了解金属分布及存在；掌握金属冶炼的实质和方法。 2.了解金属的回收与环境、资源保护的关系。 3.通过金属资源与环境保持的学习，培养爱国主义情感，自觉防治污染、节约能源， 创建美好家园。 金属冶炼的实质，金属冶炼的方法。 1课时 提问、启发、讨论 1.导入新课 人们日常用的金属材料，多为合金或纯金属，但是这些金属在自然界中是以化合态 的形式存在于矿石中，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是今天我们将要学 习的金属的冶炼。 2.讲授新课 （组织学生阅读教材93页内容） （板书）一、金属在自然界中的存在形式 （填空的形式来讲解）化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。 如金、铂，化学性质比较活泼的金属，在自然界以化合态的形式存在。如铝在自然 界中以铝土的形式存在。 （提问）自然界中金属元素的种类约占全部元素种类的80%，自然界中金属的绝大 多数是以化合态形式存在的；人们是怎样将化合态的金属转变为游离态的呢？ （板书）二、金属的冶炼 （1）定义：把金属从矿石中提炼出来 （提问）金属冶炼的实质是什么？ （讲解）金属冶炼就把矿石中化合态的金属元素，用还原的方法，使金属化合物中 的正价元素获得电子变成金属原子。

（板书）（2）实质：金属离子得到电子变成金属原子。 （提问）金属冶炼一般要经过几个步骤？ （指导学生阅读教材93页内容，找出答案） （板书）（3）步骤：a.富集、除杂； b.用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质； c.精炼、提纯。 （提问）铝在自然界中的含量要比铁、铜大的多，可人们使用铝制品的历史要比铁、铜短的多，这是为什么？ （讲解）Al比Cu、Fe活泼，要把Al从化合态还原为游离态比将Cu、Fe从化合态还原委游离态难的多。 （提问）金属冶炼的方法有哪些？（组织学生阅读教材94页内容，讨论交流） （总结）冶炼金属的方法很多。由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子的能力也不同，因此对于不同的金属应采用不同的冶炼方法。工业冶炼金属一般使用下列方法。 （板书）（1）热分解法：适用于很不活泼的金属，他们位于金属活动性顺序表中氢元素之后。 （练习）写出氧化汞、氧化银受热分解的化学方程式。 2HgO 2Hg+O 2↑ 2Ag 2 O 4Ag+O 2 ↑ (板书)（2）热还原法：采用适当的还原剂将金属元素从化合物中还原出，金属活动性顺序表中间的多数金属适用此法。常见的还原剂：碳、CO、H 2 、活泼金属。 （练习）Fe 2O 3 +3CO2Fe+3CO 2 CuO+C Cu+CO↑ WO 3+3H 2 W+3H 2 O Cr 2 O 3 +2Al 2Cr+Al2O 3 3V 2O 3 +10Al 6V+5Al 2 O 3 （练习）古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子、冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（CU 2 O）木炭按一定比例混合，加热到800℃充分反应后得金光闪闪的“药金”。 （1）药金的主要成分时：Cu、Zn （2）有关冶炼的化学方程式是：ZnCO 3ZnO+CO 2 ↑,2Cu 2 O+C4Cu+ CO 2 ↑,2ZnO+C 2Zn+ CO 2 ↑。 （板书）电解法：包括电解熔融盐或氧化物及金属盐水溶液。前者适用于冶炼极活泼金属，它位于金属活动性顺序表中铝以前的金属（包括铝），对于不活泼的金属，可用电解其盐溶液的方法来获得金属。 （练习）电解熔融的氯化钠、氧化铝。 2NaCl电解 2Na+Cl 2 2Al 2 O电解 4Al+3O 2 ↑ (提问 （讲解）需要环保措施,产生大量的废渣、废气和烟尘，会污染环境。 （板书）三、金属的回收和资源的保护 （组织学生阅读95页内容，结合生产、生活讨论交流） （提问）金属回收的意义是什么？ （讲解）（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染 （板书）a.金属回收的意义。 （提问）回收的废金属有何用途？举例说明。 （讲解）大部分回收的废金属可以重新制成金属及其化合物再用。例如，从电解精炼铜的阳泥中，可回收金银等贵金属；从定影液中可以回收提取金属银；废铁屑可

九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版

6.3 金属矿物与冶炼 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程

——铁是怎样炼成的？ 新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、 菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择 哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化 碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主 要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中 的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并 写出化学方程式。 培养学生解决问 题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片， 播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪 些安全事项？ 学生观看图片和视频。 讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管 中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用 酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化 碳污染空气。 培养学生的环保 意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反 应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 体会科学的方法 在实验中的作 用。 练习书写化学方 程式。 引导学生分析比较工业炼铁和实 验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生 铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高 炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻 璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对 环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁 工艺复杂，实验室操作简单。 等等。 培养学生分析问 题的能力。体会 到化工生产与实 验室生产的不 同。

2021届高三化学一轮复习 金属及其化合物(有详细答案和解析)

2021届高三化学一轮复习金属及其化合物（有详细答案 和解析） 考生注意： 1．本试卷共4页。 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。 3．本次考试时间100分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是() A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 B．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 C．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生 D．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 答案B 解析A项，同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，错误；B项，由金属活泼性可以知道金属冶炼方法，电解熔融氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，正确；C项，盐酸的酸性大于亚硫酸，SO2与BaCl2溶液不反应，错误；D项，操作步骤中粉碎后加水，氧化铁不能溶解，无法证明溶液中是否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，错误。2．(2018·重庆质量调研二)下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是() A．过氧化钠B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠 答案B

初三化学下册铁的冶炼练习题复习进程

铁的冶炼 1.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是() A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是纯净的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．铁制品属于不可回收垃圾 2.不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是() A．C＋O2CO2 B．CO2＋C2CO C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3.炼铁时用作还原剂的是() A．氧气 B．一氧化碳 C．氢气 D．二氧化碳 4.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是() A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 5.下列有关化学反应的说法正确的是() A．化学反应都是放热反应 B．置换反应前后组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物CO与Fe2O3的化学计量数之比＝3∶1 D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出 6.下列图像能正确反映其对应关系的是() A．一氧化碳还原氧化铁 B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气 C．电解水 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量等质量的金属 7.实验室用一氧化碳还原氧化铁实验步骤有：①通一氧化碳；②给氧化铁加热；③停止加热； ④通一氧化碳至试管冷却；⑤检查装置气密性。正确的操作顺序为() A．⑤①②④③ B．①②③④⑤ C．①③②⑤④ D．②①④⑤③

初中化学 北京版九年级下册第10章金属 第三节 金属的冶炼与防护 习题

第三节金属的冶炼与防护 一、单选题(本大题共7小题，共14．0分) 1．我国“南天顺”打捞平台抵达广东海域，正式启动了明代古沉船“南澳Ⅰ号”第三轮大规模水下考古，从晚明沉船中打捞出大量精美瓷器、青铜器和铁器等文物．则下列认识中正确的是（） A．古代瓷器属于金属材料 B．铁制文物上的铁锈主要成分是四氧化三铁 C．青铜器文物上的铜绿中铜离子表示为Cu2+ D．青花瓷的着色剂中钴元素符号为CO 2．下列关于资源、能源的叙述正确的是（） A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数约占21% B．陆地淡水约占全球水储量的2．53%，海水淡化目前可以作为应对淡水短缺的重要途径 C．人们正在利用和开发的其他能源有乙醇、可燃冰和太阳能等 D．人类每年从自然界提取量最大的金属是铁，防止铁腐蚀是保护它的有效途径之一3．下列有关金属或金属材料的说法中正确的是（） A．自然界的金属通常以单质形式存在 B．合金中一定含有两种或两种以上的金属 C．生铁和钢都是铁的合金 D．真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高 4．为建设“美丽中国”，下列说法错误的是（） A．电动汽车代替燃油汽车可减少大气污染 B．工业废水直接灌溉农田可节约用水

C．推广使用太阳能、风能，有利于减缓温室效应 D．回收利用废旧金属可以保护金属资源 5．化学与生活、生产密切相关。下列有关做法不正确的是（）A．降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法 B．为防止自行车链条生锈，可采用涂油的方法 C．缺钙可能会导致骨骼畸形，需要经常补充金属钙 D．为了提高金属铜的硬度，可加入锌制成黄铜合金 6．化学是一个五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色 D．打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现 7．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A、物质的分离B、物质的鉴别 淡化海水一蒸馏石油炼制一蒸发氧气、一氧化碳、二氧化碳--燃着的木条 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种固体--水 C、物质的转化 D、化学与生活 硬水转化为软水-过滤红糖变白糖-活性炭吸附防治铁生锈--刷油漆 使煤燃烧更旺--把煤做成蜂窝状 A．A B．B C．C D．D