高中化学必修教案课程化学键

高中化学必修教案课程

化学键

WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

授课教案

教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））

【新课内容】

（一）化学键

一、离子键

1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键粒子：阴、阳离子

3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

二、离子化合物

1、定义：由离子键构成的化合物

2、表示方法：

①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：

Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为：

②用电子式表示离子化合物的形成过程：

AB型(如NaCl)：

AB2型(如MgCl2)：

A2B型(如Na2O)：

注意：

1.离子须标明电荷；

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

3.阴离子要用方括号括起来；

4.不能把“→”写成“====”；

5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

三、共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：

用电子式表示Cl2的形成过程：

2、成键粒子：原子

3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。

4、共价键的种类：

①非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性共价键：在HCl、H2O、CO2这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

四、共价化合物

1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H2O、CO

2、SiO2等都是共价化合物。

2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程：

HCl ：

CO2 ：

五、离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物

概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物

粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离子

键

原子间存在共价键

熔沸点较高一般较低，个别很高（如SiO2）

导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精）

熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏

共价键（如NaHCO3）

一般不破坏共价键

实例强碱、大多数盐、活泼金属

的氧化物中

酸、非金属的氢化物、非金属氧化

物中

【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。

六、化学键

1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2、分类：

3、化学反应的本质：

注意：

1．当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

2．当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。

3. 只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。

4. 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

5. 非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

6.简单地说，不同原子之间形成的是极性键；同种原子之间形成的是非极性健；有机物中碳碳之间是非极性健；碳与其他原子，其他原子与氢原子之间是极性健。

7.

8.晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体

金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶体如金刚石、金刚砂、单晶硅、二氧化硅，过度晶体如石墨。

（二）分子间作用力和氢键

一、分子间作用力

1、定义：分子之间把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

2、特点：

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点。沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

3、变化规律：

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2

二、氢键

1、定义：分子间存在一种比分子间作用力稍强的相互作用。

2、形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N

3、存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

4、

注意：

1．氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。

2．氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点。

【例题讲析】

例1：现有下列物质：①Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Cl (1)只由离子键构成的物质是____________________。 (2)只由极性键构成的物质是___________________。 (3)只由非极性键构成的物质是__________________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是___________。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是___________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是_____________。 (8)属于离子化合物的物质是_______________________。 (9)属于共价化合物的物质是______________________。 【答案】 (1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤

例2：下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A ．Na 2O 、Na 2O 2 B ．HI 、NaI C ．H 2O 、H 2O 2 D ．NaCl 、NH 4Cl

【解析】 A ．Na 2O 只含有离子键，Na 2O 2既含有离子键又含有共价键； B ．HI 中只含有共价键，NaI 中只含有离子键； C ．H 2O 和H 2O 2中都只含有共价键；

D ．NaCl 只含有离子键，NH 4Cl 既含有离子键又含有共价键。 【答案】C

例3：下列电子式书写正确的是________。 F.

G.

H .

【解析】A 不正确，两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为

。

离子电荷表示法(如R 2－

)与化合价(如R －2

)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B 项不正确，应改为

。在简单阳离子符号周围不再用方括号[ ]，而只用简单离子符号表

示，所以C 项不正确，应改为Mg 2＋[·×O ·×]2－。D 项正确。E 中有错误：Na ＋电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。F 中Na ＋、Br －都没有标离子所带电荷数。G 中，应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。 【答案】DH 【当堂练习】

1．下列说法中正确的是( )

A ．含有离子键的化合物必是离子化合物

B ．具有共价键的化合物就是共价化合物

C ．共价化合物可能含离子键

D ．离子化合物中可能含有共价键

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

(OH)2ａCｌ2 C.H2O

3．下列物质的电子式书写正确的是( )

4．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )

A．CO2B．PCｌ3 C．CCｌ4D．NO2 5．下列分子中，含有非极性键的是( )

A．C2H5OH B．Cl2 C．SiCl4 D．CH3Cl

6．下列物质中不含非极性共价键的是（）

①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2

A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤

7最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法不正确的是

A．C60是一种新型化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体

C．C60中含离子键 D．C60的分子量是720

8．下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸咐

C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

9．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是 .

10．在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。

【答案】1．AD 2．A 3．C 4．D 5．AB 6．C 7．AC 8．D

9．Ba（OH）2；Na2O2；H2O2

10．NaCl、NaOH；H2S；N2；NaOH

【课堂小结】

【课后作业】

1．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()

A．Na2O2B．Ca(OH)2

C．HCl D．Ne

2．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()

A．Na2O2Na2O B．KClO NaOH

C．Br2HBr D．HF H2O

3.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是() A．碘升华

B．NaCl的晶体加热熔化

C．加热NH4HCO3分解

D．HCl溶于水

4．下列电子式书写正确的是()

5. 下列叙述正确的是( )

A．两个非金属原子之间不可能形成离子键

B．非金属原子间不可能形成离子化合物

C．离子化合物中可能有共价键

D．共价化合物中可能有离子键

6. 当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）

A、分子间距离

B、分子间作用力

C、聚集状态

D、分子内共价键

【高中化学校本课程】《化学与生活》校本教材

校本课程 化学与生活

目录： 1、课题1-人每天需要的营养物质是什么 2、课题2-生活必须物质--水 3、课题3-碳酸饮料 4、课题4-烟花爆竹烟火为何多姿多彩

课题一 人每天需要的营养物质是什么 1、什么是营养和营养物质在日常生活中，经常会听到有人说某某物质(如鸡蛋)营养高、某某物质(如大白菜)营养低等说法。其实这种说法不够严谨。大家知道，人在生长发育过程中需要不断地从外界摄取食物，从中获取能量并合成自身组成细胞，吸取养分这个过程称为营养；可被吸收利用的物质，称为营养物质。因此营养实际上是一个动态过程，而只有被生物体充分吸收和利用的物质才能称为营养物质，如果只是被吃进肚里而没有被吸收、利用的物质不能称为营养物质。 现在让我们比较一下鸡蛋和大白菜。每100克鸡蛋中约含蛋白质10克、脂肪0.1克、碳水合物1克及钙19毫克、磷16毫克等；每100克大白菜中约含蛋白质0.8 克、碳水化合物1.5克、粗纤维0.3 克、钙42毫克、磷25毫克、维生素c13毫克等。鸡蛋中所

含的蛋白质等某些营养物质固然超过了大白菜，但大白菜中某些营养物质含量却超过了鸡蛋，特别是粗纤维和维生素c 等物质，鸡蛋中根本没有，而大白菜中的含量却较为丰富。再者，单就蛋白质而言，如果每天能吃250克大白菜，就可摄取蛋白质4克，这与一个鸡蛋(以50克计) 所含蛋白质的量相差不大。另外，如果一次吃某种食品(如鸡蛋)过多，会导致某些营养物质(如蛋白质)暂时摄入过量过剩的蛋白质不仅不能作为营养物质被身体消化、吸收、利用，反而作为废物排泄掉，从而有可能导致代谢障碍引发某些疾病，这些过剩的蛋白质也不能称为营养物质。由此看来，鸡蛋和白菜各有千秋，我们不能简单地说哪个营养价值高、哪个营养价值低。既使是水，由于它是人体细胞组成成分最多者，因此也是人体需要量最多的营养物质，是最基本的营养要素。在日常生活中只有食物多样化，才能均衡地摄取各种营养物质，让吃进肚里的食物成为名副其实的营养物质。 2、吃什么东西最有营养 2002年美国《时代周刊》专辑介绍了十大最佳营养食品，分别是番茄、菠菜、硬壳果仁、西兰花、燕麦、三文鱼、大蒜、蓝草莓、绿茶和红酒(排名不分先后)。去年世界卫生组织发表的一项调查，指出日本人是亚洲区中最长寿的一群。这当然要归功于日本人崇尚低脂肪饮食，多吃三文鱼和多喝绿茶的习惯。三文鱼的脂肪乃奥米茄3号脂肪酸，属有益的

高中化学 《化学键》教案 新人教版必修

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

人教版高一化学上册必修一离子反应教案

人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应

设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液

高中化学必修2《元素周期表》的教学设计

人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】 1.元素周期表的结构； 2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。

(完整)高中化学实验校本课程

高中化学实验校本课程“哈利·波特化学魔法”的开发与思考 1 课程设计 1.1 课程目标 化学与社会生活的密切联系已是毋庸多言，在教学实践中合理使用化学与社会生活联系的事实更得到中学化学教学领域的广泛认同。但是在实际教学中，许多事实的使用常存在一定的局限性，学生对这些事实的了解大多停留在口耳相传、文本阅读的阶段。 校本课程“化学趣味实验”的选课对象是高一级新生。笔者认为该校本课程应该是一门强调合作、参与和不断丰富经验的非学术性化学实验课程。笔者将课程目标确定为：学生合作完成一系列化学趣味实验，了解化学趣味实验的相关知识，体验化学与社会生活的密切联系，激发对化学的好奇心和学习化学的浓厚兴趣。为此，笔者借用魔幻系列小说主人公哈利·波特的名字，将课程名称更名为“哈利·波特化学魔法”，籍此吸引学生和表现该校本课程的主要特点。 1.2 课程内容 在选择和组织课程内容时，主要从以下3点考虑：（1）化学趣味实验需要符合以下基本要求：学生感兴趣，实验装置简单，药品用量少，反应耗时短，实验现象明显，不产生有毒有害物质。（2）化学趣味实验的主题应该尽可能地贴近学生生活，并且尽可能地采用生活用品进行实验，力求增加学生的亲切感和改变学生对化学实验的刻板印象，增强学生对化学与社会生活密切联系这一观点的认同。（3）化学趣味实验涉及到的化学知识尽可能与学生在必修课程的学习相适应，以便学生能够理解实验原理。笔者初步选择了12个化学趣味实验，以化学1模块的知识编排顺序作为这些实验的编排线索，并且根据化学1模块的教学进度，确定每节课的化学趣味实验主题。 2 课程实施 表1 6个化学趣味实验的主要内容 3 课程评价 对校本课程本身进行评价是校本课程开发过程中必不可少的阶段。由于学生参与校本课程教学活动的全过程，了解发生的各种教学事件，他们的观点较客观和可信。为此，笔者编制了不记名调查问卷，对学生进行问卷调查。调查问卷分为2部分。第一部分采用5点计分法，了解学生对教师教学、学习内容和课堂管理的满意程度，和对完成的6个化学趣味实验的感兴趣程度。第二部分是2道陈述题，了解学生在校本课程中是否有所收获，和对校本课程的意见和建议。总共有54名学生参与问卷调查，有效问卷52份。调查问卷能够代表学生群体的整体态度。

高中化学必修2教案——化学键

授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活

离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：

7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶

高中化学必修一教案6金属的化学性质

教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-

3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应

化学必修二 乙醇教案 人教版

第三章有机化合物 第三节生活中常见的有机物 3．1 乙醇 武威十八中王勇刚 一、教材分析 1.教材内容分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。2．教材地位与作用 乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。 二、教学目标 知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。 过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分 析归纳，概括总结能力与语言表达能力。 情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步 形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提 升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。 三、教学重难点分析

校本课程生活中的化学》教案

第一课汽水中的化学 活动目的：探究汽水中的气体是什么物质，汽水为什么可消暑。 培养学生从生活中学习化学的兴趣 活动准备：学生分2—4人一个小组，各组自带1瓶汽水，其余仪器用品从实验室借，其中有带胶塞的导管、试管、澄清石灰水 活动过程：一、学生亲身体验 1、学生观察一瓶新买的汽水，再打开瓶塞，并观察瓶中发生的现象。 2、学生喝几口汽水，并谈谈喝过汽水的感受 二、发现问题，提出假设（在老师的指导下进行） 发现问题提出假设 (1)汽水中冒出来的气体是什么物质汽水中的气体为二氧化碳 (2)喝汽水为什么可以消暑喝冰冻汽水 汽水中的气体冒出与压强和温度有关为何更好 ………… 三、实验探究与调查分析（教师指导下进行） 1、查资料：(1) 二氧化碳气体能澄清石灰水变浑浊 (2) 二氧化碳气体溶解能力随温度升高减小，随压强增大而增大， 反之亦然。 2、实验探究：将汽水中的气体通入澄清石灰水，如图 现象：导管口产生气泡，澄清石灰水变浑浊 结论：汽水中的气体为CO2，假设成立。 3、分析讨论： (1) 打开汽水瓶后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解能力下降， 故会有汽泡产生。 (2) 喝汽水后会打嗝，说明温度升高，二氧化碳的溶解能力下降，故喝汽水后， 汽水在人肚里受热，产生二氧化碳气体，使人感觉到清凉怡神之感，暑意顿 消，精神为之一振。 活动总结：通过喝汽水后体内产生的现象，让学生大胆提出问题与假设，培养了学生观察思维能力。通过开展对汽水中气体成分以及汽水为什么可消暑等问题的探究，培养

了学生的探究实践能力，激发了学生从生活中去学习化学知识的热情。 第二课水壶里的水垢 主讲教师：方建军 活动目的：探究水垢形成的主要原因及水垢的主要成分。 水垢在生产、生活中可能造成的危害，了解除水垢的简易方法，引导学生从生 活中学习化学知识，并将化学知识应用于生产生活之中，培养探究精神和实践 能力。 活动准备：学生从家里带来一些水垢或有水垢的保温瓶，实验室准备如下仪器用品：试管、带胶塞的导气管，酒精灯、铁架台（带铁夹） 活动过程：一、学生观察水垢，发现水垢较硬，不溶于水等 二、提出问题 (1) 水壶里的水垢是怎样形成的水垢的主要成分是什么 (2) 水垢对生产生活会产生什么影响如何除去水垢 三、提出假设：（教师辅导或查阅相关书籍） (1) 水垢的形成可能是水中溶解的某些物质在加热时产生了不溶物。 (2) 水垢的主要成分可能是碳酸钙 (3) 水垢的形成可能对人们的生产生活带来不良影响 四、实验探究与调查讨论（在教师协助下实施） 探究1、水垢的形成原因： (1) 取自然界水样适量于试管中，观察：水样清澈 (2) 给试管中的水加热至沸腾，静置后观察：水变浑浊 结论：原假设(1)成立 探究2、水垢的主要成分： (1) 查阅相关资料：碳酸钙能使稀盐酸放出二氧化碳气体，二氧化碳气体能 使澄清石灰水变浑浊。 (2) 将水垢放入下列装置中，加入适量稀盐酸，并把导管插入澄清石灰水中 现象：水垢溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊 结论：水垢的主要成分是碳酸钙，原假设(2)成立 探究3、调查分析：水垢的形成对生产生活有什么不良影响

高中化学校本课程的有效开发

高中化学校本课程的有效 开发 Newly compiled on November 23, 2020

高中化学校本课程的有效开发 区县：顺义区 单位：顺义区第二中学 姓名：赵建冉 论文摘要：近年来，我国确立了国家、地方和学校三级课程管理政策，标志着我国基础教育课程改革政策和管理体制进入了新的变革时期。校本课程的设置与开发应根据当地社会、经济发展的具体情况，结合本校的传统和优势、学生的兴趣和发展需要进行，要能积极投身于校本课程资源的开发利用，首先就得有开发利用的意识，明确校本课程的目标和原则，还要看清挖掘、开发的方向和潜力，并积极行动起来，研究怎样去开发和利用校本课程资源。这是落实校本课程的关键。开发校本课程是新课程改革的一个亮点，充分挖掘并利用现有的课程资源是当前实施校本课程的有效途径 关键词：校本课程化学课程系列 一、校本课程的概念 “校本课程”这个概念，根据我们的理解，包含两层含义：一是使国家课程和地方课程校本化、个性化，即学校和教师通过选择、改编、整合、补充、拓展等方式，对国家课程和地方课程进行再加工、再创造，使之更符合学生、学校和社区的特点和需要；二是学校设计开发新的课程，即学校在对本校学生的需求进行科学的评估，并充分考虑当地社区和学校课程资源的基础上，以学校和教师为主体，开发旨在发展学生个性特长的、多样的、可供学生选择的课程。学校应加强课程资源建设，充分挖掘并利用现有的课程资源，因地制宜，努力开发校本课程，促进学生的个性成长”。化学作为自然科学与生物、材料、能源、社会等多学科交叉、渗透、融合，促使化学研究领域极大地拓展，新成就不断涌现，这为开发化学校本课程提供现实的土壤和拓展空间。

高一化学一单元教案化学键教学设计

高一化学一单元教案：化学键教学设计 本文题目：高一化学一单元教案：化学键教学设计 必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》 一、教材分析 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。 3.课标要求 化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。 也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。 二、教学目标 1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3)了解键的极性;(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。 2.过程与方法:(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时

新高考下基于学生核心素养提升的化学校本课程的开发与研究

新高考下基于学生核心素养提升的化学校本课程的开发与研究 选题依据：目前《中国学生发展核心素养》已经公布，它包括文化基础、自主发展、社会参与三个维度，表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养，具体细化为十八个基本要点，给课程建设提供了标准，引领了课程改革的新方向。国家课程承担着培养学生核心素养的主要作用，但不可否认，其中一部分核心素养在国家课程中难以落实，这就需要通过校本课程加以补充，让二者相互促进，优化发展，共同构成多元立体的人才培养课程体系。 “校本课程”是一个外来语，最先出现于英、美等国，已有20多年的历史了。现在在中国新课改的教育形势下，校本课程成为了新课改的重点。校本课程（school—based curriculum）即以学校为本位、由学校自己确定的课程，它与国家课程、地方课程相对应。在旭东、宁娟和马丽等人编著的《校本课程与课程资源开发》一书中指出，校本课程的出现在国际上有三种看法：其一认为，校本课程的历史几乎和学校教育的历史一样悠久，在古代时期学校的课程在较大围和一定程度上是由学校自己决定的，那时在课程中占主导地位的是校本课程（这是从校本课程的存在形式来考察的）；第二种看法认为校本课程的思想源自于20世纪70年代西方发达国家，认为校本课程实质上是一个以学校为基地进行课程开发的决策的过程，即校长、

教师、课程专家、学生以及家长和社区人士共同参与学校课程计划的制定、实施和评价活动（这是从校本课程的思想产生来看的）；最后一种观点认为，校本课程真正出现在1973年爱尔兰阿尔斯特丹大学召开的“校本课程开发”国际研讨会上（这是从校本课程概念的出现为依据的）。不管是哪种方式的出现，现如今，校本课程的开发已成为许多国家教育改革的响亮口号与明确目标。由于各国教育管理体制的差异和政治、经济、文化、科技发展等方面的各不相同，使校本课程开发各有特色。英国、美国、澳大利亚等地方分权的国家，国家只是提供统一的课程标准，课程开发的主体在学校，学校的所有课程都可以称之为校本课程；而法国、俄罗斯、泰国等中央集权的国家，国家一级制定严密的计划，地方和学校执行计划，在课时安排上只留出一小部分，给学校自主设计课程。 在国，近几年来，随着学校在课程决策方面自主权的增多，特别是1999年《中共中央、国务院关于深化教育改革全面推进素质的决定》发布后，各地、各校根据《决定》提出的“建立新课程体系，试行国家课程、地方课程、学校课程”的精神，进行了校本课程开发的探索和实验。较典型的有锡山中学、七宝中学等学校。这些学校在校本课程开发的主体、容、程度及评价等方面作了大量的研究，积累了一定的经验，大力推进了校本课程的开发、研究与实践。自此，全国各地各学校出现了大力发展校本课程的热潮，我校在顺应潮流的影响下，也开发适合学校、适合学生的化学校本课程，期望对学生的核心素养能有所提升。从以下几个方面加以体现：

高中化学必修 教案 化学键

授课教案

教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：

用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时， 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ： 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键

高中化学必修二教案大全

乙酸教学设计路桥中学陈彩莲 一、设计思想: 食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。 二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 三、学情分析: 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。 四、教学目标: 1、知识与技能目标 ①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 ②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 2 、过程与方法目标 ①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。 ②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 ③培养学生解决实际问题的能力。 3、情感、态度与价值观 ①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。 ③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。 五、重点难点: 1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 2、教学难点：酯化反应的实质 六、课前准备: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。 七、教学过程： [引入]非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，坏---做---？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。 今天我们就学习和醋有关的知识。 [板书]——乙酸 [引导]大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途 学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌） [讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。 乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH –OH –CHO,官能团） [问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 [板书]一、分子结构 分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写） [投影]乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH [讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体. [过渡]结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。 __________________________________________________

高中化学校本课程

高中化学校本课程 ------《酸雨面面观》 一、【情景与需求】 为了使学生进一步体会化学与生活的密切关系,认识化学学习的重要性,进一步激发并培养学生学习化学的兴趣；培养学生的化学观,学会用化学的视角认识身边的物质，培养学生的实践能力和创新能力.开发校本课程，浓厚校园的科学氛围，丰富学生的学习生活，增长学生的科学知识，培育学生的科学素养。我校开设此校本课程，旨在培养学生的学科兴趣，拓宽学生的知识面，培养学生保护环境的意识。 二、【课程概要】 酸雨面面观校本课程一方面介绍酸雨的形成、分布、危害及监测与控制；另一方面是希望培养学生学以致用的意识和能力，养成学生关心社会和生活实际的积极态度，增强学生的社会责任感，对环境的保护意识；再一方面是有利于学生从更加开阔的视野，更加综合的视角，去评价某一具体问题。这对于学习和认识化学科学是积极有益的，同时有利于提高他们的环保意识和增加环保知识。总之整套教材在讲解酸雨相关知识时，有效地培养学生情感态度价值观。 三、【课程目标】 1、通过情感体验和探究实践，掌握酸雨方方面面的知识；通过发现、提出问题，研究、解决问题的过程，培养学生创新意识与学习能力。其中最重要的是研究、解决问题的过程，关键是在学习过程中帮助学生养成基本的研究态度与技能。 2、培养学生自主学习、独立思考及解决问题的素质和能力，在查阅资料、实际研究的过程中不断探索，不断研究，不断创新，体味其中的乐趣。 3、开阔学生的视野，丰富学生的知识，同时酸雨的控制与化学密切相关，可提高学生学习化学的兴趣，促进学生学习化学的主动性。 4、培养学生保护环境、保护地球的社会责任心和使命感。 四、【过程方法】 1.引导学生运用已学知识和已有生活经验解释身边发生的现象; 2.通过探究活动,体验科学探究的过程,掌握科学探究的学习方式。 五、【教学手段】多媒体课件学生活动教师活动。 六、【教学方法】问题引导,实验设计,总结归纳等方法。 七、【课程实施】 （一）课程内容 酸雨面面观分为六个专题： 1、酸雨的形成共3课时。 2、酸雨的分布共3课时。 3、酸雨的危害共3课时。 4、酸雨与环境共1课时。 5、酸雨的监测共1课时。 6、酸雨的控制共2课时。 （二）措施 1、面向全体学生,为学生的终身发展奠定基础。 教师是课程的组织者和引导者,在教学过程中教师努力营造良好的探究氛围,鼓励学生根据自己的兴趣和爱好出发,学生自主选择课题进行研究,培养学生的好奇心和自信心; 鼓励学生通过合作,体验,实践,讨论等方式,发展综合能力;创造条件让学生能够自主解决问题。 2、关注学生的情感,营造宽松民主的氛围。 积极的情感是学生参与研究的源动力,学生只有活动有积极的情感,才能保对课题研究长久的兴趣,消极

人教版 高中化学必修二全册整套教案

目录（人教版） 2 第一章物质结构元素周期律.............................................................. 第一节元素周期表 ....................................................................... ..... 2 第二节元素周期律 ....................................................................... ... 20 第三节化学键 ....................................................................... ........... 33 39 第二章化学反应与能 量 ........................................................................ 第一节化学能与热

39 第二节化学能与电能...................................................................... 46 第三节化学反应速率与限度 .......................................................... 55 62 第三章有机化合物 ....................................................................... ......... 第一节最简单的有机物——甲烷.................................................. 62 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料.................................. 75 第三节生活中常见的两种有机物 (88) 第四节基本营养物