河南省新蔡县高中2020年高一上学期期中

高中部2020-2021学年第一学期高一化学

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Mg-24 Na-23 Ca-40 S-32 Mn-55

一、选择题(单选,16小题,每小题3分,共48分)

1.下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )

A.钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色

B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生2Na＋O2 = Na2O2反应

C.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源

D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

2.用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.5.6g Fe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N A

B.常温常压下4.8g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3N A

C.0.3mol/L Na2SO4溶液中,所含Na＋和SO42-总数为0.9N A

D.在反应2H2O2 2 H2O+O2↑中每生成3.2g O2转移的电子数为0.4N A

3.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )

A.Na和O2

B.Na2O2和H2O

C.NaOH和CO2

D. Na2CO3和HCl

4.将金属钠投入到融熔的烧碱中,发生的反应是:2Na + NaOH = Na2O + NaH.下列说法正确的是( )

A.Na既是氧化剂又是还原剂

B.NaH是还原产物

C.NaOH既被氧化又被还原

D.每转移1mol电子,则生成1mol NaH

5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水:3Br2+2Fe2++4I- = 6Br-+2Fe3++2I2

B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3- = Fe3++NO↑+2H2O

C.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液:HCO3-+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-

6.下列离子方程式正确的是( )

A.将氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓

B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O

C.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe＋Fe3＋= 2Fe2＋

D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－

7.下列各组离子在指定溶液中一定

．．能共存的是( )

A.使pH试纸变深蓝的溶液中:HCO3－、NO3－、Na＋、AlO2－

B.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－

C.澄清透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

D.pH＝1的溶液中:Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－

8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) ( ) A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

C.硼元素被氧化,氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1

9.下列离子方程式中,正确的是( )

A.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: SO42-+Ba2+ = BaSO4↓

B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液

11 12

Mg2++2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-

D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++2NO3- = 3Fe3++2NO↑+2H2O

10.把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是( )

A.加热前后一样多

B.加热前消耗的多

C.加热后消耗的多

D.当Na2O2适量时才会一样多

11.造纸工业中常用Cl2漂白纸浆,漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2,其反应为:Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl,在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )

A .2:3 B.3:1 C.2:1 D.1:2

12.下列各组物质之间通过一步反应不能实现知图所示转化的是( )

13.铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有少量杂质,要得到高纯度的Al2O3,下列操作顺序正

确的是( )

①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧

A.①②③⑤

B.①③②③⑤

C.①③④③⑤

D.①④③⑤

14.通常状况下，分别将10 g下列固体物质与90 g水充分混合,所得溶液的质量分数最

小的是( )

A.NaCl

B.Na2O

C.Na2O2

D.CaO

15.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42－全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )

A.Al3＋

B.Al(OH)3

C.AlO2－

D.Al3＋和Al(OH)3

16.用1L 0.5 mol·L－1NaOH溶液吸收0.4 mol CO2,反应后溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是( )

A.3:1

B.1:2

C.2:3

D.1:3

17.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是( )

18.将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为( )

A.1:1:1

B.1:1:2

C.1:2:2

D.4:3:2

二、填空题

19.(9分)在KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O反应中,氧化剂是,KMnO4发生反应,被氧化的元素是 ,氧化产物是 ,若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移的电子数是_______(用N A表示)；若反应生成11.2L Cl2(标准状况下)则被氧化的氯化氢为______mol,请配平下面方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目: KMnO4 + HCl —KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

20.(11分)某混合物A中含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

(提示:沉淀C可能是混合物,①步骤中所用NaOH溶液是过量的)依据以上信息回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________;

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式;

固体B________,溶液E________;

(3)写出④反应的化学方程式④;

①、②、③反应的离子方程式①;

②;

③.

21.(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.（横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g）

求:(1)加入NaOH溶液0-20 mL过程中反应方程式为： ;

160-180mL过程中反应方程式为 ;

(2)合金中Mg的质量为_________g,所用HCl的物质的量浓度为________mol/L.

三、实验题

22.(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H ＋、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验Ⅰ可以证明 ;

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入 ,再加入;

(3)探究结果为;

(4)反应的离子方程式为.

23.(8分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为:H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O,下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题。

(1)C装置中盛放的试剂是,E装置的作用是.

(2)实验过程中涉及到如下操作:①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯;这4步操作由先到后的顺序为(填序号);点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________.

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体;求x的值。

实验步骤:准确称取1.26g草酸晶体;配成100mL溶液:取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL.滴定时,所发生的反应为:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =10CO2+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有_____________;

②x=________.

化学答案

1-5 DBCBA 6-10 BCDBA 11-15 DDBDC 16-18DCD

19.(前6个空各1分,方程式配平1分,双线桥1分, 共8分) KMnO4 ;还原; Cl ; Cl2; 5N A ; 1;

2 KMnO + 16 HCl = 2 KCl + 2MnCl↑ + 8H2O

20(共8分)(1)NaHCO3; Na2CO3;NaOH;Na2O2

(2) ①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

△

21.(共12分)(1)过滤(2) Al2O3,(NH4)2SO4 或 NH3?H2O; (3) ④2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

①Al2O3 +2OH- = 2AlO2- + H2O ②Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+

③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓H++OH- = H2O

22.(共8分) (1) H++OH- =H2O ; Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O (2) 4.8 ; 8

23.(共10分)(1)浓硫酸, 防倒吸(2)①③④②, 验纯(3) 100mL容量瓶, 胶头滴管, 量筒; 2