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2020高考化学考前微专题突破练：(三)无机化工生产流程题(选择题)

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微专题突破练(三)

无机化工生产流程题(选择题)

1.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是( )

A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价,具有强氧化性

B.反应2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H 2O中,生成2 mol Fe时,转移

6 mol 电子

C.制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na 2FeO4K2FeO4+2NaOH,根据复分解反应原理,高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度

D.明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水,其净水原理完全相同

【解析】选D。K2FeO4中K为+1价、O为-2价,由化合价代数和为0可知Fe为+6价,化合价处于较高价态具有强氧化性,故A正确;反应2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe+3Cl-+5H 2O中,铁元素从+3价升高为+6价,则生成2 mol Fe时,转移6 mol 电子,故B正确;根据复分解反应

原理,反应2KOH+Na 2FeO4K2FeO4 +2NaOH能进行,说明生成了更难溶的物质,所以高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度,故C正确;高铁酸钾具有强氧化性,可用于杀菌消毒,还原生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性,可吸附水中悬浮物聚沉以达到净水的目的,而明矾、硫酸铁只能作净水剂,故D错误。

2.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S 废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是

( )

A.吸收H 2S的离子方程式为Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+

B.电解过程中的阳极反应式为2Cl--2e-Cl2↑

C.该工艺流程体现绿色化学思想

D.实验室可用充分燃烧的方法消除H2S的污染

【解析】选C。由图中的流程图可知,FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+,得失电子不守恒,故A错误;电解的是氯化亚铁和盐酸溶液,阳极发生的是氧化反应,所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-,由于还原性Fe2+>Cl-(或根据图示循环),电解时阳极反应式为Fe2+-e-Fe3+,故B错误;该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S,因此体现绿色化学思想,故C正确;由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O,生成的SO2也是一种有毒气体,故D错误。

3.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去),

下列说法正确的是( )

A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性

B.若反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

【解析】选D。反应①中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2,最终得到I-,体现了SO2的还原性,反应②是酸性氧化物和碱的反应,体现了SO2的酸性,故A错误;根据元素守恒,当n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1∶1时,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,故B错误;反应④中没有元素化合价的变化,所以反应④是非氧化还原反应,故C 错误;反应②吸收了二氧化硫,SO2与NaOH反应生成NaHSO3,NaHSO3分解又得到SO2,所以工业上可利用反应②和反应④回收SO2,故D正确。

4.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂

B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

【解析】选D。碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂,故A正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解,所以为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,故B正确;KSCN溶液遇Fe2+无现象,(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+变红,故C正确;(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2,故D错误。

5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是 ( )

A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B.第②步属于物理变化

C.第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D.第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

【解析】选C。从海水中提取的水、NaCl只是物理变化,因此不是都

必须通过化学反应才能实现,A错误;第②步MgCl2·6H2O变为MgCl2产生了新的物质,因此属于化学变化,B错误;第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质,C正确;第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入试剂的顺序为BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸等,S必须在Ca2+之前除去,D错误。

6.如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程,关于此流程说法正确的是( )

A.副产品Y是NH4HCO3

B.向母液中通入的气体X是CO2

C.循环Ⅱ是为了提高食盐的利用率

D.析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

【解析】选C。在联合制碱法中,将氨气通入饱和食盐水中而生成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得到NaHCO3晶体,再煅烧制得纯碱产品,放出的二氧化碳气体可回收循环使用;其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液,结合流程图,循环Ⅱ的物质应该为氯化钠溶液,因此向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠,并通入氨气(X),可以使氯化铵单独结晶沉淀析出,经过滤、洗涤

和干燥即得到氯化铵产品(Y),根据上述分析,副产品Y是NH4Cl,向母液中通入的气体X是NH3,循环Ⅱ的物质应该为氯化钠溶液,可以提高食盐的利用率,析出NaHCO3后的母液中含有氯化铵和氯化钠,只有C 正确,故选C。

7.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是 ( )

A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“还原”时发生的离子方程式为2S+Te4++4OH-Te↓+2S+2H2O

D.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成

【解析】选D。由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应,生成硫酸铜和TeO2,硫酸若过量,会导致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,A项错误;“过滤”用到的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒,B项错误;Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲,同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式是

2S+Te4 ++2H2O Te↓+2S+4H+,C项错误;通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲,粗碲表面附着液中含有S,取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净,D项正确。

8.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下:(注:氢氧化亚铁沉淀为絮状,不易从溶液中除去。)

下列说法正确的是( )

A.沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物

B.“…”的操作步骤为氧化和调节pH等分离和提纯过程

C. “热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁

[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]有重要的作用

D. “料液Ⅱ”呈酸性

【解析】选B。卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解,由于氢氧化亚铁难以除去,则应加入氧化剂氧化Fe2+生成Fe3+,然后调节pH生成Fe (OH)3沉淀过滤除去,滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等,加入碳酸氢铵,可生成轻质碱式碳酸镁、二氧化碳,碳酸氢铵过量,则“料液Ⅱ”可呈碱性,以此解答该题。A.由题给信息可知,

氢氧化亚铁为絮状沉淀,不易从溶液中除去,沉淀为Fe (OH)3,A错误;B.由以上分析可知,除去铁元素,应进行氧化、调节pH,生成Fe (OH)3沉淀,B正确;C.加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁,生成的二氧化碳不参与反应,C错误;D.“料液Ⅱ”呈碱性,D错误。

9.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体

[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:

下列说法不正确的是( )

A.滤渣A的主要成分是CaSO4

B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强

C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低

D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

【解析】选B。硫酸钙微溶于水,滤渣A主要成分是硫酸钙,A项正确;N水解生成H+,抑制Fe3+的水解,故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,B项错误;“合成”中温度过高,会促进Fe3+的水解,C项正确;硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,D项正确。

10.一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如图:

下列叙述错误的是( )

A.合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用

B.流出液是H2SO4溶液

C.电解过程中阴极上析出单质Te

D.“焙砂”与碳酸钠充分混合后,可在瓷坩埚中焙烧

【解析】选D。阳极泥是在电解精炼铜过程中,沉积在电解槽底部的杂质,含Se、Te、Au等金属,因此合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用,A项正确;焙烧生成的SO2和SeO2在水溶液中发生氧化还原反应生成Se和H2SO4,则流出液是H2SO4溶液,B项正确;电解池中阴极区发生还原反应,由流程可知,TeO2在碱性电解质环境下被还原为Te单质,C项正确; 瓷坩埚中含有二氧化硅,在高温下能与碳酸钠发生反应,坩埚受到腐蚀,则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧,D 项错误。

11.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下:

下列有关说法不正确的是( )

A.碱浸的目的是溶解铝

B.酸溶时H2O2被还原

C.H2SO4/H2O2可改用浓盐酸

D.铝、钴产物可再利用

【解析】选B。本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象,体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为,同时

考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力,根据流程,LiCoO2不与碱反应,Al能与NaOH反应,使Al转变成可溶的NaAlO2,然后过滤得到LiCoO2,LiCoO2中Li为+1价,O为-2价,Co为+3价,依据整个流程,产品中Co的化合价为+2价,即“酸溶”中Co被还原,H2O2被氧化,“酸溶”液中加入NaOH,得到“净化液”,除去Li元素,加入草酸铵溶液,使Co2+转变成CoC2O4沉淀;A.根据铝钴膜的成分以及流程,Al能与NaOH 反应,生成可溶的NaAlO2,LiCoO2不溶于NaOH,然后过滤得到LiCoO2,因此碱浸的目的是溶解铝,故A说法正确;B.LiCoO2中Co显+3价,产品CoC2O4中Co显+2价,化合价降低,LiCoO2为氧化剂,H2O2为还原剂,H2O2被氧化,故B说法错误;C.H2SO4提供H+,H2O2作还原剂,盐酸可提供H+,+3价Co也能氧化Cl-转化成+2价Co,故C说法正确;D.根据上述分析,铝、钴产物可以再利用,故D说法正确。

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-化工流程图解题技巧

化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点 1、工业生产流程的主要框架：原料T I预处理T II分离提纯T III核心反应T产品 2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。 3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。（1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。等等。二、解题技巧（一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向一一在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等 ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。（二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：（A）除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；或（B）使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化）；或（C）改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。 ③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸）酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。（2 ）【有关名词】：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 2、植物样品的预处理方法： ①灼烧：（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。 ②研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取。

高考化学选择题怎么考

高考化学选择题怎么考? 01高考化学选择题怎么考? 1、选择题的特点 (1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。 (2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。 (3)保留某些类型的常见题，调控总难度。 (4)题型保持相对稳定，利于考生备考。 2、选择题的主要内容 (1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等; (2)阿伏加德罗常数; (3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存; (4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学; (5)原子结构、元素周期律、化学键; (6)化学反应速率与化学平衡; (7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系; (8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全; (9)有机物的结构与性质; (10)小计算。 02选择题的常见解题方法 1、选择题的常见解题方法

(1)直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。 (2)淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。 (3)比较筛选法选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。 (4)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。 2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准” “稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。 “细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。 “活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

无机化工流程题答题的必备知识：

一、无机化工流程题答题的必备知识: (1)对原料进行预处理．．．的常用方法及其作用: ①研磨、粉碎;搅拌、振荡;逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积,加快反应速率(或溶解速率),提高反应物转化率(或溶解浸出率)。 ②加水溶解;加酸溶解;加碱溶解;有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属(非金属)离子(或有机物)进入溶液,不溶物通过过滤除去。补充:浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。浸出率:固体溶解后,离子在溶液中含量的多少。加快浸出速率的方法: 搅拌;固体的粉碎;增大溶液的浓度;适当升高温度等。注意:多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。 ③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就就是为了除去可燃性杂质。 ④煅烧、焙烧—改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。（2）分离提纯．．．．阶段的常见考点: ①调pH值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b.调节pH所需的物质一般应满足两点:1)能与H＋反应,使溶液pH值增大;2)不引入新杂质。例如:若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 ②加入试剂除杂 ③加热:加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯氏制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解,温度不能太高。 ④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。 ⑤控制压强:改变速率,影响平衡。 ⑥使用正催化剂:加快反应速率,缩短达到平衡需要的时间。 ⑦趁热过滤:防止某些物质降温时析出。 ⑧冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ⑨用有机溶剂洗涤的优点:a、减少目标物的溶解损耗(一般用75%的乙醇)b、增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发,能使晶体快速干燥（3）获得产品阶段的常见考点 ①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。 ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥:适用于溶解度随温度变化大的(KNO3)与带结晶水的(CuSO4、5H2O)物质。 ③蒸发浓缩、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO 3 、或含有某物质的溶解度随温度的升高而明显降低的分离。 ④重结晶(重复冷却结晶) （4）找流程中可以循环利用的物质的要点 a在流程中加入的物质,在后续步骤中会生产的可以循环利用(滤液、滤渣); b养成在流程上写出每一步的物质的习惯; c可逆反应往往有可以循环利用的物质;

无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧

无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题——―模型解题法‖ 一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。二、读题干，析过程,看措施推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电

离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的，这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论的。对于这类部分要尽量去回顾课本知识，联系题目找到新旧知识的切合点，从而推导出结论。例如：有些离子方程式就需要运用氧化还原的知识去推导出来。

高考理综化学选择题第七题汇编 - 打印

高考理综化学第7题汇总第一部分： 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（） A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行．．．的是 A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C.为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令” D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 3．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 4. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是 A. 食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C. 钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 5．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 6．下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7．（山东卷9）下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

无机化工流程题-高考化学逐题突破练习

[学科素养评价] 1．(2019·莆田模拟)从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程： (1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)。 (2)“还原”工序中反应的离子方程式为______________________________ _____________________________________________________________________ ________________________________________。 (3)“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)写出流程中铝热反应的化学方程式________________________________ _____________________________________________________________________ ______________________________________。 (5)电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在)，粗钒应与电源的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (6)为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO＋2的浓度。每次取25.00 mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题题型一：气体制备型题型二：化工产品制备型题型三：实验设计与探究型题型四：假设验证型题型五：有机实验题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

无机化工流程题答题的必备知识

、无机化工流程题答题的必备知识：（1）对原料进行预．处．理．的常用方法及其作用：①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。 ②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属（非金属）离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。补充：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等。注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。 ③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 ④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。（2）分．离．提．纯．阶段的常见考点： ①调pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3 等物质来调节溶液的pH值。 ②加入试剂除杂 ③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质受热易分解，温度不能太高。

高考理综选择题第七题常识类知识点总结

高考理综选择题第七题常识类知识点总结高考理综选择题第七题常识类知识点总结一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表；三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 2.煤：主要成分是碳煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

无机化工生产技术复习习题

欢迎阅读绪论 1、无机化工生产中“三酸两碱”指什么？ 2、化工生产中的“三传一反”指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、和＿＿＿＿＿。 3、世界上第一套合成氨工业生产装置是在＿＿＿＿＿年，＿＿＿＿＿＿国家建成的。 4、目前中国的合成氨产量在世界排第＿＿＿＿位。第一部分煤气化 1、合成氨生产过程可分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿三大步。 2、半水煤气的主要成分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 3、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中，吹风阶段进行的反应主要有哪些？从化学平衡的角度 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13、 14 15 1 2 3 4 5 6 1 2 3、变换反应的反应速率主要受哪些因素的影响？是如何影响的？ 4、变换反应的催化剂主要有哪些种？各有什么特点？ 5、催化剂的主要成分是什么？什么叫催化剂的中毒？催化剂的中毒分哪几类？ 6、水蒸汽的用量对变换过程有什么影响？ 7、为什么认为加压变换比常压变换有优势？ 8、试述温度对变换的反应速度是如何影响的，为什么？简述变换炉内温度控制的原则。 9、试画出加压变换的工艺流程图，并叙述工艺气在整个工段的流动路线。 10、试述饱和热水塔的结构和作用。第四部分脱碳 1、目前存在哪些脱碳方法？试述一下大致的原理。

2、写出改良热钾碱法脱碳的化学平衡方程式，并说明如何提高CO2脱除的效果？ 3、二段吸收二段再生的工艺流程与一段吸收一段再生的流程相比有什么优势？ 4、碳酸丙烯脂法脱碳吸收和再生的原理是什么？如何提高吸收和再生的效果？第五部分原料气的精制 1、原料气为什么要进行最后的精制？ 2、目前原料气精制的方法有哪些？各有什么特点？分别适用于什么样的流程？ 3、铜氨液的主要成分是什么？各组分的作用是什么？ 4、写出铜氨液吸收CO的化学平衡方程式，并说明如何提高CO脱除的效果？ 5、铜氨液再生的原理是什么？第六部分氨的合成 1、写出氨合成反应的化学平衡方程式，并说明从化学平衡的角度看如何提高平衡氨的含量？ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A． B． C． D． 2容器中有和，此时 A． 3 A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等 B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。 C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。 D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。 4．下列平衡体系为了增加甲醇产量，工厂应采取的正确措施是（?? ）

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考化学第一题(常识)选择题

高考化学第一题(常识)选择题 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③ B．①③④

C．②③⑤ D．②④⑤ 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水 4．下列说法正确的是 A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

2019届高考化学二轮复习无机化工流程题的突破方法作业(全国通用)

无机化工流程题的突破方法 1．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是( ) A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉 B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3 C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解 D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾答案 D 解析硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。 2．如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。回答有关问题： (1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是________。 (2)氧化池中通入氯气的目的是氧化________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的