吉林省扶余市第一中学2016届高三上学期第一次月考化学试题

扶余市第一中学2015--2016学年度上学期月考试题

高三化学

本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。考试结束，只交答题纸和答题卡。

第I卷（共44分）

注意事项：

1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

2．本试卷共 27小题，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

一、选择题（本题共22小题，各2分,每题只有一个选项符合题意）

1．下列有关叙述中正确的是( )

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应

C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

D．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH

D. BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

3．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度保持不变的应该是下列选项中的( )

A、OH－

B、Na+

C、HCO3－

D、Cl－

4．下列有关N A的说法正确的是( )

A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N A

B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A

D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeI2溶液反应，转移电子总数为0.1N A

5．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有( )

①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子

③氨水、冰醋酸、水都是电解质

④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质

A．1 B．2 C．3 D．4

6．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2

C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2

D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，

加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖

7．用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3mol的XO－4还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )

A．＋1B．＋2 C．＋3D．＋4

8．下列叙述正确的是( )

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋HCO3-

C．用浓盐酸与MnO2反应制少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3制Na2FeO4：3ClO-＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl-＋H2O＋4H＋10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+ 4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

11．通过复习总结，下列归纳正确的是 ( )

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，发生物理变化一定没有化学键断裂或生成12．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:1的是()

A．苯B．乙酸乙酯C．乙醛D．对二甲苯

13．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：

2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有（）

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中，中心C原子采用sp2杂化C．COCl2中原子最外层都满足8电子结构D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

14．将NO3-+ Zn + OH- + H2O NH3+Zn(OH)42-配平后，H2O的计量数是（）A．2 B．4 C．6 D．8

15．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（）

A．苯酚溶液显弱酸性B．苯酚和乙醇中，分别加入金属钠，苯酚反应剧烈C．苯酚比苯容易发生溴代反应D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能

16．有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：( )

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦17. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列说法正确的是( )

A．反应中每生成l mol N2O，转移4mol电子B．N2O只有氧化性，无还原性

C．N2O和CO2互为等电子体D．NO2属于酸性氧化物

18.分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有( )

A．2种B．4种C．5种D．6种

19.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )

A．氯气：K+、Na+、SO32-、NO3- B．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1- D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

20.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()

A．HNO3B．KOH C．BaCI2D．NaClO

21. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()

22. 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是（）

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

第II卷（共56分）

二、非选择题：

23．（16分）（1）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：

①______________________________

②______________________________

③______________________________

（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等。

①向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是

②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染，

写出该反应的化学方程式

③Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作

指示剂，写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式

(3) 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol?L―1的NaOH溶液。

①需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。

A．烧杯B．漏斗C．1000 mL容量瓶D．托盘天平

E．药匙F．500 mL容量瓶G．胶头滴管

③除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是________，在实验中的作用___________。24．(1) （8分）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

①若溶液与Al2O3反应，有Al3+生成，则溶液一定有________，一定不含有________。

②若溶液与Al2O3反应，有AlO2-生成，则溶液一定有________，可能含有________。（2）（5分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，

用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

A________，B________，C________，D________，E________。

25.（12分）某兴趣小组拟制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体

Ⅰ.查阅资料

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。110℃失去结晶水，230℃时分解。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的摩尔质量是491g/moL

Ⅱ.制备产品

实验步骤如下：

①取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁

②将草酸亚铁(FeC2O4)和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化。反应体系中生成K3[Fe(C2O4)3]的同时还有部分

Fe(OH)3沉淀

③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色

④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag

请回答下列问题：

（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：。

（2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用。试剂（填字母）

A. NaOH溶液

B. K3Fe(CN)6溶液

C. 苯酚溶液

D. KSCN溶液

（3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe(OH)3沉淀反应生成K3[Fe(C2O4)3]的化学反应方

（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的（填仪器的编号）．①酒精灯②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒

（5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe(C2O4)3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入，过滤，洗涤，干燥，称量。

三、选做题（26、27两小题任选一题作答，在答题纸的相应位置标明题号）

26. （15分）有以下六种元素：A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子，

D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数差8.

L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示，

请回答下列问题：

(1) E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。

(2) G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

(3) M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则

在M2E2分子中M原子的杂化类型是______，M2E2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4) L的外围电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。

(5) R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。

已知R晶体的密度为ρ g.cm－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿常数用NA表示)

元素原子的相对原子量：C-12、N-14、O-16、Si-28、P-31、S-32、

Ca-40、Mn-55、Cu-64、Zn-65

27.（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：

BAD的合成路线如下：

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y ，D 。

（2）上述属于取代反应的有（填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。

（4）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种。

①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰（5）写出反应②和④方程式。

参 考 答 案：

一、选择题

1． B 2． B 3． D 4． C 5． A 6．A 7．D 8．C 9．B

10．A 11．B 12．C 13．A 14．C 15．C 16．B 17. C 18. B

19. B 20. A 21. D 22. D

二、非选择题

23. (1) ①Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Mg 2＋＋2OH －

===Mg(OH)2↓ ②NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ③Al(OH)3＋OH －===AlO －

2＋2H 2O

(2) ①BaSO 4或硫酸钡 ②2CO ＋SO 2=====一定条件S ＋2CO 2

③5SO 32－＋2IO 3－＋2H ＋===5SO 42－＋I 2＋H 2O (3) ①H + OH -、HCO 3- ②OH -、Na + Cl -、NO 3-

(4) ① 2.0 小烧杯 ②C 、H ③玻璃棒 搅拌、引流

24．答案：BaCl 2 AgNO 3 HNO 3 盐酸 K 2CO 3

25. （14分）

（1）避免H 2O 2分解 （2分） 防止K 3[Fe(C 2O 4)3]长时间见光引起分解（2分）

（2）b （2分）

（3）Fe(OH)3＋3 H 2C 2O 4＋3K 2C 2O 4 → 2K 3[Fe(C 2O 4)3]＋6 H 2O （2分）

（4）①③⑥（2分）

（5）乙醇（2分）

26. (1)大于 (2) 小 (3) sp 3 极性 (4)3d 104s 2 IIB (5) ZnS 离子 (388／N A ρ)

27. 共15分

（1）CH 2=CHCH 3 (2分)

(2分)

（2）①②⑤（3分，对1个给1分，对2个给2分，全对给3分，选错不给分）

（3）6 （2分）

（5）3 （2分）