高中化学学业分层测评6共价键模型鲁科版选修3

学业分层测评(六) 共价键模型

(建议用时:45分钟)

[学业达标]

1.下列说法正确的是( )

A.键角越大,该分子越稳定

B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定

C.CH4、CCl4中键长相等,键角不同

D.C===C键的键能是C—C键的2倍

【解析】A项,键角是决定分子空间构型的参数,与分子的稳定性无关;C项,CH4、CCl4中C—H键键长小于C—Cl键键长,键角均为109.5°;D项,C===C键由σ键和π键组成,C—C键为σ键,故C===C键的键能小于C—C键键能的2倍。

【答案】 B

2.下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

A.H2B.CCl4C.Cl2D.F2

【解析】各分子中的σ键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠,情况如下:H2:1s1—1s1,CCl4:2p1—3p1,Cl2:3p1—3p1,F2:2p1—2p1。

【答案】 A

3.下列有关σ键的说法错误的是( )

A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的,那么形成s—s σ键

B.s电子与p电子形成s—p σ键

C.p电子和p电子不能形成σ键

D.HCl分子里含有一个s—p σ键

【解析】p电子和p电子头碰头时也能形成σ键。

【答案】 C

4.下列说法中正确的是( )

A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键

C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键

D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的

【解析】轨道之间以“肩并肩”重叠形成π键,“头碰头”重叠形成σ键,共价键可分为σ键和π键。

【答案】 C

5.以下说法正确的是( )

1

相关推荐
相关主题
热门推荐