初中化学能力检测试题
(考试时间:40分钟满分:70分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Na-23 Ag-108 Zn-65
一、选择题(30分)每小题只有一个选项符合题意
1.二百多年前,哪位法国科学家利用天平进行定量实验,研究了空气的成分
A.B.C.D.
2.下列知识归纳,完全正确的一组是
A.能量变化B.环境保护
①碳和二氧化碳是吸热反应
②煤燃烧是将化学能转化成内能
③在化学反应中只有燃烧才能放出热量①合理施用化肥和农药
②重复使用塑料袋和塑料盒
③工业“三废”处理达标后排放
C.数字含义D.资源节约
①Fe2+:一个铁离子带2个单位正电荷
②SO3:一个三氧化硫分子中含有3个原子
③Mg:化合物中镁元素显+2价①废旧金属回收利用
②提倡使用乙醇汽油
③实验后用剩药品放回原瓶
3.分类法是将学的重要方法。按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是A.氯酸钾医用酒精干冰石墨B.胆矾碘酒二氧化锰石墨C.碘酒碳酸钠蒸馏水液氧
D.天然气熟石灰氧化铜火碱
4.为测定气球内的气体成分,有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球浮于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气球
内可能的气体是
A.甲烷B.氧气C.二氧化碳D.氯气
5.下列所示的图像能反映相对应实验的是
A.向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应
6.下列有关实验的评价正确的是
A.点燃某可燃物,在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯的内壁有水雾出现,证明可燃物一定是H2或含有H2
B.实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成,可能是因为盐酸太浓
C.某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体,且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊,证明原气体中一定含有一氧化碳
D.含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体,依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂(假定每步都充分吸收),最后只剩下氮气
7.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:
①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2.上述四种说法正确的个数为
A.1个B.2个C.3个D.4个
8.现有一含有多种溶质的无色溶液.关于该溶液中所含溶质,有如下几种猜测,其中合理的是A.H2SO4、KOH、NaCl B.NaNO3、NaCl、CuCl2
C.AgNO3、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2SO4、KNO3
9.分离、除杂和检验是化学实验的重要环节,下列实验设计能达到目的是
实验内容实验设计
A 除去铜粉中少量的铁粉加入足量的稀硫酸,过滤,蒸发
B 提纯含有少量NaCl的KNO3固体先加入水溶解,蒸发结晶
C 区分NH4HCO3和NH4Cl 取样,加稀盐酸,观察是否有气泡产生
D 分离CO2和CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO,再向剩余溶液中加浓盐酸,即可“释放”出纯净的CO2
10.某溶液中含Fe3+2+42﹣33+2+42-Fe3+,S042﹣,NO3﹣的个数比是
A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13
11.已知某气体由SO2、H2、CO中的一种或几种组成,经测定该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体的组成不可能是
A.SO2B.H2、CO C.SO2、CO D.SO2、H2、CO
12.元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。下列有关说法不正确的是
元素Na Mg ①Si P ②Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径(10-10m) 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价+1 +2 ④+4 +5 ⑤+7
A.⑤处的最高正价是+6,最低负价是-2
B.③处的数值介于1.10—1.43之间
C.第三周期元素(Na—Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为AlS
13.为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列六项操作:①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发,正确的操作顺序是
A.⑤④③①②⑥B.④①③⑤②⑥C.⑤④③②①⑥D.①④⑤③②⑥
14.已知:在同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数目都相同,常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合,发生反应生成硫和水.现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合,若反应后气体的分子数是反应前的0.5倍,则m与n的比值为
A.1:5 B.1:3 C.1:1 D.1:2
15.某CaCl2样品中,可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质,取该样品11.1克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀,则该样的是
品组成的下列推断中正确
..
A.只有MgCl2,没有NaCl B.可能有MgCl2和KNO3
C.可能没有CuCl2和Na2CO3 D.一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2组成的
二、填空题(本题包括个小题,共分)
16.(7分)化学使世界变得更加绚丽多彩。人类的生产、生活和化学密不可分。
(1)现有H、C、O、Na、Ca五种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①最常用的溶剂②食醋中的酸③自制汽水常用的盐
(2)2015年5月12日,我国最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。
①工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁生锈。生活中我们常用稀硫酸来去除表面的铁锈,写出该反应的化学方程式,若要配制500克质量分数为9.8%的稀硫酸用来除铁锈,则需用量筒量取98%密度1.84g/ml的浓硫酸约____ml。
②大桥的建成,把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片,驱车跨跃泉州湾只需8分钟,有利于节约化石燃料的使用,从而有利于减缓(填序号)。
A.雾霾天气B.温室效应C.赤潮的形成D.酸雨的形成
17..(7分)比较与分析归纳会使你变得更聪明。请分析下表中信息,回答有关问题:
名称符号原子结构示意图
单质的
化学式常温常压下
状态
单质与氢气
反应
氟 F F2气态黑暗处爆炸氯Cl Cl2气态光照爆炸溴Br Br2液态加热反应
碘I I2固态持续加热缓慢反应
X=
⑵①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律(答一点即可):;
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律(答一点即可):;
⑶已知:Cl2和Br2的化学性质相似,Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO也是一种酸,它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为:HClO+NaOH=NaClO+H2O,试分别写出Br2与水,Br2与NaOH溶液反应的化学方程式:;。
18.(9分)A、B、C、D为初中化学常见的化合物,它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成,相对分子质量均小于100。
(1)取少量A的无色溶液,滴加石蕊试液,溶液呈蓝色。A的水溶液显性。
(2)向上述溶液中通入适量
..
的气体B,无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。该反应的化学方程式为。
(3)向(2)所得溶液中加入一定量C的溶液,出现浑浊现象。过滤后,滤液仍为蓝色。由此推断,C物质是(写化学式),产生浑浊现象的原因是(用化学方程式表示)。
(4)向滤液中加入一定量D溶液,没有气泡产生,反应后溶液变为红色。由此推断,D物质是(写化学式),最后得到的溶液中溶质(指示剂除外)可能是_______ (写出所有可能)。
19.(11分)工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析.
资料1:草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O4?3H2O CO2↑ + CO↑ + 4H2O
资料2:浓硫酸具有吸水性;氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳;碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳;CO 能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁.
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是(填字母编号).
问题讨论:用如图2所示装置进行实验:
(2)实验前应先.
(3)B装置的作用是.
(4)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其中加热前作用是:
(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
数据分析:资料3:铁的常见氧化物中铁的质量分数:
气体
发生
Ca(OH)2溶液
铁红
碱石灰
碱石灰
铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4
铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%
(6)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则其范围是.
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是.
实验评价:反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷.
20.(6分)某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液,经重新处理回收有关金属和化合物,设计了如下工艺流程图,请据图回答:
(1)步骤①和④需要进行的操作为,(2)步骤①中锌粉必须过量的原因是。
(3)检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
(4)称取15g固体C放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g(不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计)。试计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出详细的计算过程)
参考答案:
一、选择题(30分)每小题2分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
D
B
C
A
D
B
D
D
C
D
C
D
A
A
B
16.(共7分)(1)H 2O ;CH 3COOH ;NaHCO 3;(各1分)(2)Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ;(2分)27.2(1分) ; ABD (1分) 17。(共7分)⑴;17;(1分)⑵ ①随着原子核电荷数的增加,电子层数也逐渐增加(其他合理答案均可);(1分)②随着原子核电荷数的增加,其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态(或随着原子核电荷数的增加,其单质的化学活泼性逐渐减弱)(1分) ⑶Br 2+H 2O=HBr + HBrO (2分) ;Br 2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H 2O (2分)
18.(共9分)(1)碱 (1分) (2)CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O (2分) (3)Ca(OH)2; (1分) Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH (2分)(4)HCl (1分) NaCl 、HCl 或NaCl 、CaCl 2、HCl (2分);少写,错写不得分
19.(共11分)(1)d (1分)(2)检查装置的气密性(1分)(3)验证二氧化碳已除尽(1分) (4)将装置中的空气排出,防止发生爆炸.(合理即可)(1分) (5)3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2,(一氧化碳与FeO 、Fe 3O 4也可以)(2分)
(6)①7.0<m <7.78;(1分)②76.0%(2分)
【实验评价】偏小;(1分)缺少尾气处理装置;(1分)
20.(共6分)(1)过滤 (1分) (2)确保废液中的CuSO 4、FeSO 4完全反应 (1分)(3) .向固体D 中加入稀硫酸,若没有气泡产生,说明加入的稀硫酸足量(1分) (4)28.6%(3分) 设15g 固体C 中Zn 的质量为x ,反应所得ZnSO 4的质量为y 。 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 65 161 2 X y 0.4g
=
x
65g 4.02 x=13g =y 161g 4.02 y=32.2g
所以,所得溶液中溶质的质量分数为:
)
1315(6.1142.32g g g g
--×100 % = 28.6 %
化学试题答题卷
一、选择题(30分)每小题2分
16、(7分)
(1),,
(2)①,②
17、(7分)
(1)
(2)①
②
(3),
18、(9分)(1) (2)
(3)_______
(4)__________
19、(11分)(1)(2)
(3)(4)
(5)(6)①②【实验评价】_________
20、(6分)
(1)(2)
(3)
(4)
化学试题答题卷
一、选择题(30分)每小题2分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
16、(7分)
(1),,
(2)①,②
17、(7分)
(1)
(2)①
②
(3),
18、(9分)(1) (2)
(3)_______
(4)__________
19、(11分)(1)(2)
(3)(4)
(5)(6)①②【实验评价】_________
20、(6分)
(1)(2)
(3)
(4)