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(完整版)初中化学竞赛试题精选(有答案、多题型).docx

初中化学竞赛真题精选

（一）

1.（ 5 分）某不纯的烧碱样品中含有 Na2CO3 3.8% 、 Na2O 5.8%、 NaOH 90.4%。取 M克样品，溶于质量分数为 18.25%的盐酸溶液 100g 中，并用 30%的 NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？

2.（ 8 分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生， 2004 年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。消除“温室效应”的有效措

施是广泛植树造林。已知 180g 葡萄糖（ C6H12O6）完全燃烧时放热 2804kJ 太阳每分钟对地球表

面辐射能量为 2.1J/cm 2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能

量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100 片要合成 1.8g 葡萄糖。问：（1）需光照多长时间？

（2）若空气中含 CO2质量分数为 0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密

度为 1.29g/L ）

（ 3）若标准状况下氧气密度为 1.429g/L ，问光合作用时除生成 1.8g 葡萄糖，还放出氧气多少升？

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（二）

3.（8 分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，

发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

① Fe ② Fe2O3③Fe3O4④ FeCl3⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：

（ 1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是和（填序号），理由是；你认为黑色粉末还可能是，理由是。（ 2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：

黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗？，理由是

。

4.（ 8 分）先阅读下列短文，再回答下列问题：

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和 Fe(0H) 3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、 FeCl 3、 MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁” 。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流

程中所用试剂或 pH 控制可参考表 1、表 2 来确定。

表 1：

物质开始沉淀沉淀完全表

规格价格（元 / 吨）工业品

Fe(OH)

2.7

3.72：漂液含 NaClO 25.5%450 Fe(OH)37.69.6过氧化氢含 H O 30%240

Mn(OH)28.39.8烧碱含 NaOH 98%2100 Mg(OH)9.611.1纯碱含 Na2CO3 99.5%600 2

卤块含 MgCl 30%310请填下列空白：2

（ 1）写出盐酸溶液中NaClO将 FeCl氧化成 FeCl，同时生成 NaCl 和 HO的化学方程式：

232

，写出在盐酸溶液中H O 将 FeCl

2氧化成

FeCl 3，同时生成 H2O的化学方程式：。（ 2）在步骤 2 中加入物质 X，最佳的选择应是，理由是

。

（ 3）在步骤 3 中加入的物质应是，之所以要控制pH＝9.8 ，其目的是

。

（ 4）在步骤 4 中加入物质应是。（ 5）在步骤 5 中发生的化学方程式为。

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（三）

5．（ 11 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：【实验原理】Na2CO3 +H 2 SO4 = Na2SO4 + H 2O + CO 2↑

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

【实验装置】

A F

稀硫酸B C

碱石灰

鼓气球

浓硫酸

样品

D E

【实验步骤】

①如图连接装置（除 B 、 C 外）并加入所需药品。

②称量并记录 B 的质量（ m1）。（称量时注意封闭 B 的两端。）

⑧按动鼓气球，持续约 1 分钟。

④连接上 B 、 C。

⑤打开分液漏斗 F 的活塞，将稀硫酸快速加入 D 中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约 1 分钟。

⑦称量并记录 B 的质量（ m2）。（称量时注意封闭 B 的两端及 E 右端的出口。）

⑧计算。

A 的作用：

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管

；

干燥管 C 的作用是

E 装置的作用是。

步骤③中鼓气的目的是

步骤⑥中鼓气的目的是；

本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?，原因是

。

⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗 F 中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为 1.07g/mL ）mL ，若 m1为 51.20g ， m2为 53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为。

6．（ 12 分）现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙

三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封

口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。

提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。

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丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。

(1) 你认为同学的猜想正确，其理由是：

。

(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：

实验步骤预期的实验现象结论

①

②

(3)写出有关反应的化学方程式；

。

（四）

7．（6分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，

发现另一端也可以点燃。

⑴ 【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?

⑵ 【猜想】小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶ 【设计实验方案】请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

。

⑷ 【现象与结论】如果小明的猜想正确，现象应是

。

如果小鹏的猜想正确，现象应是。

如果小芳的猜想正确，现象应是

。

⑸如果用 C n H 2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为：

。

8．某研究性学习小组称取含NaCl 的 Na2CO 3固体25g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的 7. 3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8 gCO2气体。

（ l）计算原固体中 Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量。

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（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na 2CO3与 HCl 反应可以分两步进行：

Na2CO 3 + HCl 二 NaCl ＋ NaHCO 3（ I ）； NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2O＋ CO2↑（ 11）。

①请完成表格中未填的部分。

实验次数

第一次先逐滴加盐酸 100g 第二次再逐滴加盐酸 100g 第三次再逐滴加盐酸 100g 每次产生的CO 2的质量（ g）

8.8

②根据表中数据在坐标系中画出CO2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图。

CO 2

质量 /g

8. 8

010*******稀盐酸质量/g

（五）

9（7 分）、兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面 A 物质和 B 进行了下图所示的实验。

（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：

A ：__________ B_______________G：______________

（2）写出下列转化的化学方程式：

C→ D___________________________；

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E→ H+I _________________________；

J+K→L _________________________；

（3）在博物馆里很少见到由J 制造的完好文物，原因是什么？

+HO+CO→Ca(HCO) ，Ca(HCO) 易溶于水。某实验小组在

223232

含一定量 Ca(OH)2的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：

（1）写出在石灰水中刚通入 CO2时的化学方程式。（ 2 ）请描述整个实验过程的实验现

象。

（3）通 CO2气体前石灰水中溶质的质量

为g。

（ 4）至少通入CO2气体质量g 时溶液的质量

是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中

的溶解性）。

11．（7分）现有 A 贮气瓶中的混合气体 (主要有 CO，内含少量 CO2)，以A 为原料制备纯净干燥的 CO去还原氧化铜，并验证反应产物。依照图示装置回答：

(1)请用字母标号表示装置连接的正确顺序：

A →→→→

→

(2)C装置中观察到的现是。

(3)B装置的作用是，

(4)D 装置的作用是。

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(5)上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为

点燃2（分）

（5）2CO+ O2 = ==

2 CO

（六）

12．将一些氧化铜粉末加入到100 g 质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是 W g。

求：（ 1）原先氧化铜的质量是多少？

（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？

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13．将氯化钠和碳酸钠的混合物41 g，放人 131 g 稀盐酸中，恰好完全反应得163.2 g 20℃时的氯化钠饱和溶液。

计算：（ 1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？

（ 2） 20 ℃时氯化钠的溶解度。

（七）

14.(5 分 )向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物

质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。

15 ．(6 分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12 ．35g ，加入 27g 水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g ，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14．35g 。计算．：

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(1)混合物中，氯化钠的质量。(2) 反应后滤液中溶质的质量分数

16．(8分 )某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2 CO3·zH2O表示 (式中x、y、z是最简整数比 )。取 50克某一浓度的盐酸与 3.32克样品充分反应，能生成 1.32克CO2气体。

(1)若改用 1.66克样品与 50克这种盐酸反应，能产生克CO2。

(2)另取 3.32克样品在 300℃下加热至完全分解( 已知 Na2CO3在 300℃时不会分解) ，能产生 0.22 克 CO2和 0.45 克 H2O ，试确定该样品的化学式：。

(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64 克天然碱样品与 50 克

该盐酸充分反应时放出的 CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。

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（八）

17、 (4 分 ) 粉笔是教室内空气的主要污染源( 可吸入颗粒物) ，粉笔的生产过程是：

（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式____________________________________ 。

（ 2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。这是利用甘油吸湿性很强

的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度。其原理用化学

方程式表示为 ___________________________________________ 。

18、 (4 分 )将某绿色植物的叶片放在特定装置中，研究在不同温度和光照条件下(图中的勒克斯是光照强度的单位 )的光合速率和呼吸速率，测得数据如图所示。

(1) 从本实验可以得出的结论是：

(2) 该叶片在 20℃时的呼吸速率是 10℃呼吸吸速率的倍；

(3)20 ℃、 2 万勒克斯光照时，叶片每小时通过光合作用产生氧气毫克。

19、（ 8 分） 2005 年 3 月 29 日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故，导致35 吨液氯大面积泄漏，造成 28 人死 285 人伤。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，

能溶于水，并能与碱反应。氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。事故

发生后，附近居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶

液，及时有效地控制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气（反应原

理： Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O）。就此回答下列问题：

（ 1）根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质、；

（ 2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子；

（ 3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是

；

△

MnO 2+4HCl ===X+2H 2O+Cl 2↑， X

（ 4 ）实验室制取氯气的反应原理是：的化学式为；

（ 5）根据用氢氧化钠溶液来吸收泄漏出来的氯气的化学方程式( 其中 NaClO 是次氯酸钠，C1O–叫次氯酸根 ) ，试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程

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式：。

（ 6）若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试计算吸收35 吨氯气，理论上至少需要消耗 10%的氢氧化钠溶液t。（精确到 0.1）

（九）

20（ 8 分）、小王同学用同种纯净的锌与同种硫酸溶液作了三次实验，有

关实验数据如下：

第 1 次第 2 次第 3 次所取锌的质量 /g 1.6 3.5 4.5

所用硫酸溶液质

101010量/g

生成氢气的质量

0.050.10.1

（1）反应后能肯定硫酸有剩余的是第次实验。

（2）反应后锌肯定有剩余的是第次实验。

（3）写出实验中发生反应的化学方程式。（4）你认为小王同学能否通过该实验测定所用硫酸溶液溶质的质量分数

（填“能”或“不能”）。若能，测定得到的溶质质量分数为（若不能，请在相应位置填写理由）。

21、（ 6 分）我国规定饮用水的硬义不能超过25 度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成 Ca2+，并将其折算成 CaO 的质量。通常把 1L 水中含有10 mgCaO 称为 1 度，1L水中含有 20 mgCaO 即为 2 度；仪此类推。 8 度以上为硬水，8 度以下为软水。

(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO 3)2和 Mg(HCO 3)2，它们在受热时分别分解成

CaCO3和 Mg(OH) 2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表

示锅炉或水壶里水垢的形成过程。

(2) 在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、

结论 )?

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(3)取某水样 10mL ，经实验测定，其中含 Ca2+0.001g，含 Mg 2+ 0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准?

（十）

22、（ 11分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室制备其过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉．．．．和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相

反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实

验中必须使用普通铁粉和稀盐酸，其它试剂和用品自选（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

填写下列空白：（ 1）实验过程中第⑴、⑵两个相反步骤的反应方程式是：

①②

（ 2）在实验装置中，烧瓶B的作用是；

仪器 C的作用；

（ 3）实验时试管 A 中加入的固体是，导管D处可收集到的气体是。

（ 4）实验时长颈漏斗E中应加入的试剂是；在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是。

（ 5）实验过程中，两套装置里需要加热的仪器有、和仪器H。

（ 6）为安全起见，在试管H中反应发生前，在I出口处必须先。

23、（ 6 分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体

由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将 0.17gX 气体由注射器装置（ B 装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用集。实验的现象和数据记录如下：

X（已知A 缓缓送入B

．．．．D装置抽取收

足量 CuO

无水 CuSO

现象反应前质量（g）反应后质量（g）第 12 页共25 页

B 装置中逐渐变成亮红色21.3221.08

C 装置中变蓝色32.1632.43

（ 1）参加反应的氧元素的质量是g， X 中一定有元素。

（ 2）经测定， D 中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是 1.25g/L ，试推测该气体的化学式是，其质量是g。（常见气体密度如下）

气体H2O2CO CH4N2CO2

常温常压时的密度（g/L ）0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98

验证猜想实验操作实验现象实验结论

猜想①

燃烧更剧烈

（３）（ 2 分）写出 B 装置中发生反应的化学方程式

（十一）

24．（ 13 分）某同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈

燃烧，于是引发思考，并进行了实验探究。请你协助回答下面有关问题：

[ 发现问题 ] ：可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？

[ 提出猜想 ] ：猜想①：燃烧的剧烈程度可能与有关；

猜想②：燃烧的剧烈程度可能与有关。

[ 验证猜想 ] ：实验报告如下：

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猜想②

燃烧更剧烈

写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：；

[ 结论应用 ] ：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而达

到节约能源的目的，提出一条具体建议：。

25．现对 CO2和 CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如下图。

其中仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B。通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率。进入甲瓶的导气管上有活塞A，其功能与 B 相似。试回答此

实验的有关问题：

（ 1）试剂选择

为了达到实验目的，甲、乙、丙

中均需分别加入适当的液体（可供选

择的有：水、NaOH溶液、 NaCl 溶液、

Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀

硫酸、稀硝酸、浓盐酸）。其中，甲

应选 ________，乙应选 ________，丙

应选 ____________ 。

（ 2）操作程序

当与甲装置连接的两个活塞分别处于___________状态时，导人混合气可先分离得到

干燥的 ___________气体；然后当两个活塞分别变为_________ 状态时，可分离得到干燥的

_______ 气体，此时甲瓶内出现的现象是_______。

（ 3）装置评价

如需全部收集从混合气分离所得的CO2和 CO，此套装置最主要的缺点______________，主要原因是 ________________________ 。

（十二）

26．酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸起反应产生CO2。当向 100 g 25.2 ％稀硝酸中

先后加入固体碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠共20.4 g 时，硝酸恰好耗尽；再将所得溶液

蒸发掉 39.5 g水时，刚好得到10 ℃的饱和溶液。试求：

（1）该饱和溶液中溶质的质量是多少？

（2）所得饱和溶液中的溶质在10 ℃时的溶解度是多少？

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27．用下图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素

和氧元素的质量比，记录如下：

（ 1）装铁的氧化物的玻璃管质量为20 g ；

（ 2）玻璃管和铁的氧化物质量为23.6 g ；

（ 3）烧杯和澄清石灰水的质量为150 g ；

（ 4）通入一氧化碳并加热，铁的氧化物全部变

为铁后，再称盛石灰水的烧杯的质量为152.2 g 。

根据上述实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。

（十三）

28、（ 6 分）某校化学兴趣小组的调查报告如下：

调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口

取样时间： 2004 年 5 月 28 日上午 9： 00 。

目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。

实验过程：①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。过滤，得沉淀物和

滤液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，

过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。

③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

实验结果：废水中含有的大量的阴离子是————，肯定含有的阳离子有——————————，它们都是重金属离子，对环境有污染。

针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。[ 已知白色Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀]

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A固体加适

量

液适量①

NaOH

白色沉淀褐色沉淀溶

③

B 固体

适量

②

白色沉

C 溶液Na2SO4溶液

④

假能生化学反的物均恰好完全反，：

（1） X 固体————————，A 固体中肯定含有的物——————————。

（ 2） B 溶液中的溶一定有（）

A ． K CO

3B. Fe (NO)

C.MgCl

D. Ba (NO )

23 3 2

（3）写出④反的化学方程式—————————————————————————————————————————。

29、（8 分）某学生小量碳粉与氧化反物中气体的成份行研究。

（1）假：反的气体物全部是二氧化碳。

（2）方案：将一定量氧化在隔氧气的条件下与量碳粉完全反，定参加反的碳元素与氧元素的量比。

（3）料：氮气不与碳、氧化生反，可用来隔氧气。

（4）（下表）

（5）数据理：算，参加反的碳元素量 0.48g，氧元素量 0.96g??

(6)：根据数据理果，得出原假不成立，理由是————————————————。

操作步骤及实验现象简答

①称取 3.2g 氧化铁与 2g 碳粉均匀混合 ,放入重写出装置中编号仪器的名称 :

48.48g 的玻璃管中 ,按下图装置连接 A _______________,B ____________________。

②加热前 ,先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是 _____________________________

③夹紧 T 处弹簧夹 ,加热一段时间 ,澄清石灰水变浑该现象说明 __________________________

浊

④完全反应后 ,冷却至室温 ,称得玻璃管和固体的总

质量为 52.24g

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30、（ 14 分）某学生设计化学实验来验证质量守恒定律，为此他收集或借用了下列试剂与

仪器：木炭、食盐、稀盐酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小试管、天平、砝码等。

如下图：

(1)在 H 实验装置中，甲处应放置的实验装置图是——————，该装置中反应的化学方程

式为——————————————————————————————。

(2)实验的具体步骤：第一步天平调零；第二步称量反应前

——————装置；第三步

————

————————————————————————————————————————————————————————

；第四步称量反应后———————装置；第五步观察反应前后质量是否相等。

(3)若错误选取了

——————装置，则反应前左盘质量

——————

反应后左盘质量。

（十四）

31、（ 7 分）盐酸用量及剩余固体的质量见下表，

利用实验数据绘制的图像见右图。

稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 剩余固体的质量

1.5g

1.0g

0.5g

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第四次加入 5g0.3g

计算：（ 1）该石灰石样品的纯度是——————————————————————。

（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

（3）如果该石灰厂煅烧 50t 这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

32、（6 分）白色粉末X 是 Na2 CO3与 NaHCO 3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X 样品分别跟50g 相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X 的质量关系如下表：

实验组别甲乙丙

稀盐酸质量 /g505050

X 的质量 /g3．856．207．20

气体的质量 /g1．762．622．62

试计算 X 中 Na 2CO3与 NaHCO 3的质量分数各是多少?

33、（ 5 分）出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种

保持文物的方法是：将95 份（质量） K 2SO4· Al 2(SO4) 3·24H2O(明矾 ) 和 5 份 H2O混合加热

到90℃制成饱和溶液，并继续加热到 92℃～ 95℃，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，

使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾

在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度。（回答大于某值即

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可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化）

（十五）

34．（ 5 分）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如下方案( 如图所示 ) 。经检验装置气密性合格并加入试剂。

澄清

石灰水

鸡蛋壳

稀盐酸石蕊试液

I II III

⑴描述Ⅰ中发生的现象：。

⑵分析Ⅱ、Ⅲ中出现的现象：。

⑶你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？

。

上述方案中，哪一步实验是多余的？。35．(10 分 ) 为了除去用粗盐配制成的NaCl 溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和 MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、 B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：：

实验 I ：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1；

实验Ⅱ：向滤液l 中加过量 B 后过滤得滤液2；

第 19 页共25 页

实验Ⅲ：向滤液 2 中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl 溶液。

① A、 B、 C三种试剂中溶质的化学式为A、B、C。

②实验 I 中，所加 A 要过量的原因是，有关化学方程式为。

③实验Ⅱ中，加 B 过量的原因是，有关化学方程式为。

④实验Ⅲ中，试剂加到时为适量，此时得到较为纯净的NaCl 溶液。

初中化学竞赛试题选萃（一至十五）答案

1.解： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO2↑

Na 2O + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O

NaOH + HCl＝NaCl + H2O

由上述反应可知：反应后的溶液蒸干后得到的固体为 NaCl，其中所含氯元素的质量与 HCl

中的氯元素的质量相等。

设： NaCl 的质量为x

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初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐

有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名

碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

全国初中化学竞赛试题及解答

20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五）二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为，阴极反应式为；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征：和。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是和的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是和物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为，N 2O 4中N 的氧化数为。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较，的N －N 键长较长，其理由是。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

初中化学计算题大全

初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要

2015年全国初中化学竞赛精彩试题及解答

2015年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用 B．将燃气热水器安装在浴室 C．向蔬菜大棚通入适量的CO2 D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（） A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

初三化学复习重点知识点归纳

物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶

初中化学竞赛试题及答案

试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（）

A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成。下列说法中正确的是（） A．O 3和O 2 混合得到的是纯净物 B．O 2比O 3 稳定 C．等质量的O 3和O 2 含有的氧原子数之比是2︰3 D．O 3与O 2 的相互转化是物理变化 5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确．．．的是（）

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

初中化学计算题精选

化学计算题精选建议:1.认真读题，圈圈画画； 2．不要使用计算器，自己独立计算，锻炼计算能力。 3．根据化学方程式的计算，要找准，写对化学反应方程式，再找准已知量，设好未知量，进行计算。（酸溶液的质量，碱溶液的质量，样品的质量等混合物的质量都不能直接代入进行计算） 1.（鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。 2.（泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。 3.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少? 4．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 5.（肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g.（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

初中化学必背重点知识归纳

初中化学必背重点知识归纳初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案班级姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应：（1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气）（3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：（1）苯甲酸含有种元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______；（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：（1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，

初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL- DQQTY-

初化学酸碱盐知识点一、物质的分类：每类物质各举最少两个例子二、各类物质的主要化学性质： 1．单质：各写出最少一个化学方程式 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 4．碱： 5．盐：氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 金属氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）氧化物→盐+水酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+ 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金属：Fe 、单质稀有气体：He 、非金属纯净物 CO 2 氧化物 Fe 3O 4 化合物酸物质碱盐混合物：空气可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2

三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 = KClO3 = KMnO4 = CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

初中化学竞赛试题及答案

中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化得分评卷人

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

初中化学计算题精选

化学计算题精选 1.（泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。 2．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 3肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g.（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 4天津市）将一定质量的C aCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。（3）原固体混合物中NaCl的质量。 5（乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

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