元素周期表填空
元素周期表填空
化学元素周期表读音
化学元素周期表读音 1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(p?ng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(ga) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(nia)29 铜(t?ng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(ka) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(d?) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(g?) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sa) 56钡(bai) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(ta) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā) 73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(?) 77铱(yī) 78铂(b?)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō) 85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(l?i)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(y?u) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(m?i) 96锔(jú) 97 锫(p?i)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fai) 101钔(m?n) 102锘(nu?)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ) 107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún) 五个字五个字背顺序名称字母是必背的初中只需背前20个相对质量不用背考试时卷子上会告诉你的 前20号元素 1 H 氢1.0079（相对原子质量）化学元素周期表 2 He 氦4.0026 3 Li 锂6.941 4 Be 铍9.0122 5 B 硼10.811 6 C 碳12.011 7 N 氮14.007 8 O 氧15.99 9 4(3) 9 F 氟18.998 10 Ne 氖20.17 11 Na 钠22.9898 12 Mg 镁24.305 13 Al 铝26.982 14 Si 硅28.085 15 P 磷30.974 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.453 18 Ar 氩39.94 19 K 钾39.098 20 Ca 钙40.08 其余需要背的就是 金属活动顺序表 K -jia Ca -gai Na- na Mg -mei Al -lv Zn - xin Fe- tie Sn -xi Pb- qian H -qing Cu -tong Hg- gong Ag- yin Pt- bo Au -jin 价态表 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳二四六硫都齐全
知识讲解_元素周期表(提高)
元素周期表 要点一、元素周期表的编排 1．门捷列夫制作第一张元素周期表的依据 （1）将元素按照相对原子质量由小到大依次排列。 （2）将化学性质相似的元素放在一个纵行。 要点诠释： ①门捷列夫（1834—1907，俄国化学家）是元素周期表的创始人。它所制作的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 ②随着科学发展，人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷，真正科学的依据是元素原子的核电荷数（即质子数）。 2．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 要点诠释： 存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。 3．现在的元素周期表的科学编排原则 （1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期； （2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。 要点二、元素周期表的结构 周期 短周期长周期 一二三四五六七 对应行数 1 2 3 4 5 6 7 所含元素 种数 2 8 8 18 18 32 32 每周期0 族元素原 子序数 2 10 18 36 54 86 118 族主族副族Ⅷ族0 族族数7 7 1 1 族序号Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ B Ⅱ B Ⅷ0 列序号 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 11 12 8\9\10 18 要点诠释： （1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。 （2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。把其中的第8、9、10三个纵行称为Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族，共16个族。 族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……
2020高考化学元素周期表测试
第一章物质结构元素周期律 第一讲元素周期表 复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 一、元素周期表的结构 把电子层数目相同各种元素， 按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。 1.周期：(1)周期序数= 电子层数，共个周期（、、短周期；、、 长周期；不完全周期）。填表： 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期 长周期 不完全周期 (2) 总称镧系元素。，总称锕系元素。在锕系元素中以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。 2.族:(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。 二、元素性质与原子结构 （一）碱金属元素 元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数 碱 金 属 元 素 个。单质密度逐渐，熔沸点逐渐。
2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法： 。 (1)与氧气反应差异性： Li+O 2＿（＿色、氧化锂）；＿Na+O 2＿＿（＿色、过氧化钠）；＿K+O 2＿（＿色，＿氧化钾）；＿Rb+＿O 2 ＿（棕色、＿氧化铷）；＿C S +＿O 2 ＿（＿色、＿氧化铯）。 (2)与水反应差异性：（填反应现象） 2Li+2H 2O=2LiOH+H 2↑（＿＿）；2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑（剧烈）；2K+2H 2O=2KOH+H 2↑（＿＿＿＿、＿＿）；2Rb+2H 2O=2RbOH+H 2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）。 (3)写出下列反应的化学方程式： 过氧化钾与CO 2： ；超氧化钾与水、CO 2： 、 ； 氧化锂与水、CO 2 ： 、 。 （二）卤族元素 1、卤素原子结构(1)示意图：F Cl Br I 。 最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。 2、卤族元素单质的物理性质的变化规律 (随原子序数的递增) (1)颜色:＿＿色～＿＿色～＿＿＿色～＿＿色 （颜色逐渐加深 ） (2)状态： ＿态～＿态～＿态(3)熔沸点：逐渐＿＿ (4)密度： 逐渐＿＿ (5)水溶解性：逐渐＿＿。 3、卤素单质与氢气反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F 2 ＿＿＿＿＿ H 2+F 2====2HF HF 很稳定 Cl 2 ＿＿＿＿＿ H 2+Cl 2=====2HCl HCl 稳定 Br 2 ＿＿＿＿＿ H 2+Br 2======2HBr HBr 较不稳定 I 2 ＿＿＿＿＿ H 2+I 2======2HI HI ＿＿＿稳定 2氯化钠水溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 疑难点拨 一、元素周期表终点之迷 1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的性质。在元素周期表的指导下，人们“按因索骥”找出了这些元素。 元素种类到底是否有限? 周期表有否终点? 这是科学家们，也是诸位读者所关心的问题。 本世纪30～40年代，人们发现了92号元素，就有人提出92号是否是周期表的最后一种元素。然后从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期尾巴越长了。这时又有人预言，105号元素该是周期表的尽头了，其理由是核电荷越来越大，核内质子数世越来越大，质子间的排斥力 将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变，然而不久，又陆续合成了106～109号元素。这些元素存在的时间很短，如107号元素半衰期只有2微秒，照此计算是否周期表到尽头了? 1969年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有2，光 500℃
化学元素周期表 元素周期表口诀 初二必备
化学元素周期表元素周期表口诀初二必备 化学元素周期表 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。 在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
化学元素价态表 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳二四六硫都齐全 代数化合价和为零 还有就是哪些盐可溶哪些盐不可溶化合价可以这样记忆：
一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 化学元素周期表读音 1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(ti ě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷 (shēn) 34硒(x
元素周期表及周期律试题答案及解析
高中化学组卷元素周期表及周期律练习题 答案及解析 一．选择题（共6小题） 1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A．第二周期VIA族B．第二周期VA族 C．第三周期VIA族D．第三周期VA族 2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（） ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 3．下列叙述正确的有（） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强 D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强 6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．非金属活泼性：S＜Cl＜P C．原子半径：Cl＞S＞P D．原子序数：S＜P＜Cl 二．填空题（共3小题）
元素周期表45分钟测试
元素周期表45分钟测试 每题有一项或两项正确 1．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2- C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S 2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n 3．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠 C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂 4．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋26 5．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族 6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是 A．钾的密度比钠小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化 7．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 8．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B．砹化氢很稳定不易分解 C．砹化银不溶于水或稀HNO3 D．砹在常温下是白色固体 9．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( ) A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数 10．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是…………………( ) A该元素一定是金属元素B．该元素可能是非金屑元素 C该元素可能是第ⅡA族元素D．该元素一定是稀有气体元素 11．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是…………………………………………( ) A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．原子半径D．单质的熔点 12．下列叙述正确的是( ) A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1 C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 13、（镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（） Ａ在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应放出氢气 C 镭比钙的金属性弱 D 碳酸镭难溶于水 14．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IV A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（） A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+3、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 15．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si
第1节 元素周期表(带详细解析)_
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 重难点一 元素周期表 1．构成原子(离子)的微粒间关系 (1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。 (2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。 (3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 (5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。 2．元素周期表的结构 (1)周期 周期 短周期 长周期 一 二 三 四 五 六 七 对应行数 1 2 3 4 5 6 7 所含元素种 类 2 8 8 18 18 32 32 (排满时) 元素原子序数起止号(若排满) 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87－118 每周期0族元素原子序 数 2 10 18 36 54 86 (2)族 族 主族(A) 副族(B) Ⅷ 0 族数 7 7 1 1 列序号 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 11 12 8 9 10 18 族序号 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒 族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。 “第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。 “第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。 重难点二 零族定位法确定元素的位置 1．明确各周期零族元素的原子序数 周期 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 2.比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 3．求差值定族数 (1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。 (2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。 重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性 ①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。 ②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。 ③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。 ④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋ ＋H 2↑。(R 表示碱金属元素) (2)递变性 从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为： ①与O 2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。 ②与H 2O 的反应越来越剧烈，如K 与H 2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与Cs 遇水发生剧烈爆炸。 ③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li ＋>Na ＋>K ＋>Rb ＋>Cs ＋ 。 ④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH 的碱性最强。 特别提醒 (1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。 (2)因Na 、K 等很活泼的金属易与H 2O 反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。 2．卤素单质的相似性、递变性和特性 (1)相似性 ①与H 2反应生成相应的氢化物：X 2＋H 2===2HX 。 ②与活泼金属(Na 等)反应生成相应的金属卤化物： 2Na ＋X 2=====点燃 2NaX 。
元素周期表测试题
第四节元素周期表 Ⅰ学习重点 1.掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念. 2.掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律. 3.学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系. 4.初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念. 5.了解元素周期律的发展史，理解周期表的意义. Ⅱ学习难点 1.同周期，同主族元素性质的递变规律. 2.结构、性质、位置的相互关系. 3.元素周期表的意义. 一、选择题 1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( ) A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族 2.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( ) A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子 C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子 3.下列说法正确的是( ) A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8 C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素 、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( ) 、K、Ca 、P、S 、Cl、S 、S、Cl 5.下列说法中正确的是( ) A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B.最外层电子数相同的元素都是同一族 C.同族元素的最外层电子数一定相同 D.同周期元素的电子层数相同 6.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( ) + ++ 7.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是( ) +5 +6 8.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中( ) A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族 9.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( ) A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤ 10.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( ) A.都是8个电子 B.都是18个电子 C.有的是8个电子，有的是18个电子 D.可以有8至18个电子 11.ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构
知识讲解-元素周期表基础解析
元素周期表基础 【要点梳理】 要点一、元素周期表的编排 1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。原子序数= 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 要点诠释： 存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。 2．现在的元素周期表的科学编排原则 （1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期； （2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。 要点二、元素周期表的结构 1. 周期 族 （1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7 个周期。前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。第七周期排到112 号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫不完全周期。 （2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1 纵行、第2纵行??第18个纵行。把其 中的第8、9、10 三个纵行称为第Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0 族，共 16 个族。 族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。如Ⅰ A、ⅡA、ⅢA??ⅠB、ⅡB、 ⅢB?? （3）第18纵行的氦最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有8 个电子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0 价，因而叫做0 族。 （4）元素周期表中从第Ⅲ B 族到第Ⅱ B 族共10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族，共60 多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 （5）在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。例如：第Ⅰ A 族：碱金属元素；第Ⅱ A 族：碱土金属元素；第Ⅳ A 族：碳族元素；第Ⅴ A 族：氮族元素；第Ⅵ A 族：氧族元素；第Ⅶ A 族：卤族元素； 0 族：稀有气体元素。 （6）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15 种元素，为了使元素周期表的结构紧凑，放在 第ⅢB 族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。
元素周期表测试题
第四节元素周期表 I学习重点 1. 掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念 2. 掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律? 3. 学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系 4. 初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念. 5. 了解元素周期律的发展史，理解周期表的意义 n学习难点 1. 同周期，同主族元素性质的递变规律. 2. 结构、性质、位置的相互关系. 3. 元素周期表的意义. 一、选择题 1. 某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（） A. 第二周期 B. 第三周期 C. IV A族 D. V A族 2. 具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（） A. 原子序数为86 B. 最外层只有2个电子 C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子 3. 下列说法正确的是（） A. 非金属元素都是主族元素 B. 主族元素的次外层电子数都是8 C.稀有气体元素都是主族元素 D. 主族元素都是短周期元素 4. X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16,则这三种元素可能是（） A. Na、K、Ca B.N 、P、S C.F 、Cl、S D.O 、S、Cl 5. 下列说法中正确的是（） A. 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B. 最外层电子数相同的元素都是同一族 C. 同族元素的最外层电子数一定相同 D. 同周期元素的电子层数相同 6. 与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（） A. S2- B.NH 4+ C.Al3+ D.K+ 7. 短周期元素X、Y可形成化合物XzW,若已知Y的原子序数为m则X的原子序数不可能是（） A. m+5 B.m-13 C.m+6 D.m-3 8. 某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g 化合物RO则该元素位于周期表中（） A. 第二周期 B. 第三周期 C. V A族 D. n A族 9. 原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③V A族；④V A族；⑤n B族，其中正确的组合是（） A①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤ 10. 除一、二、三周期外，主族元素的次外层上（） A. 都是8个电子 B. 都是18个电子
元素周期表测试题
元素周期表测试题 1.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的 电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（） A.该元素在第三周期第W A族 B ?该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应 C.该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应 D .该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 2.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是（） A . 12C60与14C60互为同位素 B.14C转变为12C的过程属于化学变化 C.12C与叱的原子中含有的中子数之比为 3 : 4 D .金刚石与C60具有相同的物理性质 3?据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中, 查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（） A .第六周期第W A族 B .第七周期第W A族 Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m C.第七周期第四A族 D .第八周期第W A族 4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中 的位置相符的是（ 5.某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质 得6 g化合物AO2,元素A在周期表中的位置是（ 2.8 g跟氧气充分反应，可 A .第二周期n A族 B .第三周期W A族 C.第二周期W A族 D .第三周期V A族 6.有X、Y两种元素，原子 序数小于等于20, X的原子半径小于 且X、Y原子的最外X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C. X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2 )
物质结构元素周期律单元测试题
第一章物质结构元素周期律单元检测试题 一、单项选择题 (本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每个2分，11-20每个3分，共50分) 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧 B．氟 C．碳 D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 4．下列关于3 2 He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 6．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（） A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 7．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 8．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 9．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
元素周期表(带详细解析)
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 重难点一元素周期表 1．构成原子(离子)的微粒间关系 (1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。 (2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。 (3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 (5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。 2．元素周期表的结构 (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。
“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。 “第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。 重难点二 零族定位法确定元素的位置 1． 2.比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 3．求差值定族数 (1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。 (2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。 重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性 ①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。 ②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。 ③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。 ④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋ ＋H 2↑。(R 表示碱金属元素) (2)递变性 从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为： ①与O 2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2 反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。 ②与H 2O 的反应越来越剧烈，如K 与H 2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与Cs 遇水发生剧烈爆炸。 ③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li ＋>Na ＋>K ＋>Rb ＋>Cs ＋ 。 ④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH 的碱性最强。 特别提醒 (1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。 (2)因Na 、K 等很活泼的金属易与H 2O 反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。 2．卤素单质的相似性、递变性和特性 (1)相似性 ①与H 2反应生成相应的氢化物：X 2＋H 2===2HX 。 ②与活泼金属(Na 等)反应生成相应的金属卤化物： 2Na ＋X 2=====点燃 2NaX 。
最新高一化学元素周期表测试题
元素周期表单元检测题 无锡智学堂教育备课组 一、选择题 1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 2.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为 2.44∶1.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是( ) A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.00 3.X 、Y 、Z 代表三个不同的短周期元素.X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z 原子的L 电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是 ( ) A.X 3YZ 4 B.X 4YZ 4 C.XYZ 2 D.X 2YZ 4 4.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( A.A 、B 、C 、D 、 E B.E 、C 、D 、B 、A C.B 、A 、D 、C 、E D.C 、D 、A 、B 、E 5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的金属性比铅强 D. 6.对于X —O —H 型化合物而言，X 是除H 、O 外的其他元素时，下列说法中正确的是( ) A.当X 是活泼金属时，它一定是强碱 B.当X 是非金属性很强的元素时，X —O —H 一定是强酸 C.X —O —H 的水溶液不能导电 D.X —O —H 一定是共价化合物 7.下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F B.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C.酸性强弱：H 2AlO 3＜H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4 D.溶点：NaCl ＞SiO 2＞Na ＞CO 2 8.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素 的原子量为( ) A.14 B.31 C.74.9 D.121.8 9.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是( ) A.H 2O B.Cl 2 C.SiCl 4 D.CH 3Cl 10.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为( ) A. mol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )(-+ C ．mol A n x A w )(+- D.mol A n x A w )(-- 11.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素 C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为H 2R 12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是 ( )
高考化学复习元素周期表元素周期律习题含解析
高考化学复习元素周期表元素周期律1．(2019·郑州调研)下列关于元素的说法正确的是( ) A．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化 B．核素的质量数与其相对原子质量完全相同 C．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数 D．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧 解析：元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类不断增加没有关系，故A错误；元素的一种核素的质量数＝质子数＋中子数，该核素的近似相对原子质量以g·mol－1为单位，数值上等于质量数，而元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值，故B错误；短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，故C正确；周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于左侧，故D错误。 答案：C 2．以下事实不能用元素周期律解释的是( ) A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键 D．H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 解析：同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，故A不符合题意；2NO2N2O4ΔH＜0，热水中平衡逆向移动颜色加深，不能用元素周期律解释，故B符合题意；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl＞Si，所以氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键，能用元素周期律解释，故C不符合题意；同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，能用元素周期律解释H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解，故D不符合题意。 答案：B 3．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A.e B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
元素周期表 的结构测试
元素周期表评测练习 1、已知原子序数，可以推断原子的() ①质子数②中子数③质量数④核电荷数 ⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A、①②③④⑥ B、①④⑤⑥⑦ C、②③④⑤⑦ D、③④⑤⑥⑦ 2、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（） A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B、元素周期表由7个横行和18个纵行构成 C、金属元素都是过渡元素，主族元素都是非金属元素 D、主族元素原子的最外层电子数与族序数相同 3、在元素周期表中，第3、 4、 5、6周期元素种类的数目是（） A、8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18 4、据元素周期表的结构，判断15号元素位于元素周期表的（） A、第2周期ⅡA族 B、第3周期ⅥA族 C、第2周期ⅠA族 D、第3周期ⅤA族 5、下列说法中正确的是（） A、第Ⅷ族由第8列组成 B、元素周期表中从ⅠA族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素 C、在金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料 D、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 6、M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是() A．第2周期0族B．第2周期第Ⅷ族 C．第2周期第ⅡA族D．第3周期第ⅡA族 7、如图所示为元素周期表中短周期的一部分，A、B、C 3种元素原子最外层电子数之和等于12，核内质子数之和为26。 (1)写出A、B、C 3种元素的名称：_______、______、_______。 (2) B在元素周期表中的位置：___________________________。 (3) 3种元素原子的结构示意图分别是A_________、B_________、C_________。 8、下列关于主族元素的说法中正确的是()
化学元素周期表规律
化学元素周期表规律 (一)元素周期律和元素周期表 1.元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。 2.比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (2)非金属性强弱的依据 1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。 3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。 如Br2 + 2KI == 2KBr + I2 4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。 3.常见元素化合价的一些规律 (1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。 (2)氟、氧一般无正价。 (3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|=8。 (4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。 若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO;若原子最外层电子数为偶数，则 正常化合价为一系列连续的偶数。 4.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。 2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。 3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素;左下方元素的非金属性小于右上方元素。