沪教版初中化学方程式(上册)整理

1-5章化学方程式整理小结

一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光，照明弹） 2．铁燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）

3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝常温形成致密氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3

5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰）

8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （浓厚白烟，烟幕弹）

9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO ） 10．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （制碳酸饮料） 11.CO 燃烧：2CO+O 2=== 2CO 2 （CO 是煤气的主要成分，有毒） 二．分解反应

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O （特点：固体受热

后消失）

2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑（特点：分解得3种氧化物）

3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ （实验室制氧气） 5．氯酸钾制氧气：2KClO

3

2KCl+3O 2↑

6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 三．置换反应

*1．氢气还原金属氧化物： CuO + H 2 Cu + H 2O *2．碳粉还原金属氧化物： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑

3．铝及盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑

4．镁及盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑

5．铁及盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑

6．锌及盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）

7．湿法炼铜法，铁及硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu *8．铜及硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 四．复分解反应：

潮湿空气 △ 点燃 点燃 点燃

点燃 点燃 点燃 点燃 高温

△ === △ === △

=== MnO 2

=== 通电

=== 高温 === 高温 === MnO 2

=== △

△

===

点燃

*1．金属氧化物及酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O(除锈)；Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈）

CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O

2．实验室制CO 2：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （原理：碳酸盐及酸都能反应生成CO 2）

3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（赤铁矿炼铁）

Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；（磁铁矿炼铁）

* CuO + CO Cu + CO 2

2．二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O （验CO 2）；

*3．天然气燃烧：CH 4 + 2O

2 CO 2 + 2H 2O 4..铜绿和盐酸反应：Cu 2(OH)2CO

3 +

4 HCl = 2CuCl 2 + 3H 2O + CO 2↑

打*的为拓展内容

高温

===

高温 === 高温

=== 点燃

===