湖北省长阳县第一高级中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷(无答案)

长阳一中2016-2017学年度第一学期第一次月考

高二化学试卷

考试时间：90分钟试卷总分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Mg:24 K:39

第I卷(选择题，共54分)

一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，

共54分。）

1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(

)

2．反应：PCl5(g)3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率()

A．均不变B．均增大

C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大3．某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是()

A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4

D．平衡时容器内含0.8 mol NO2

4．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)

5．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发

生反应：2SO 2(g)＋O 2

(g)

3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不

变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p %，则乙容器中SO 2的转化率为( )

A ．等于p %

B ．大于p %

C ．小于p %

D ．无法判断 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝

c (CO )·c (H 2O )

c (CO 2)·c (H 2)

。恒容时，温度升高，H 2浓

度减小。下列说法正确的是( ) A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2

7．反应：L(s)＋a G(g)

b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中

压强p 1>p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡时混合气体中G 的体积分数。据此可判断( )

①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a >b ④a

C ．②③

D ．②④

8．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的

|ΔH |＝17 kJ·mol －

1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －

1，则下列正确的是( )

A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0

B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0

C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0

D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <0 9．根据下列有关图象，说法正确的是( )

催化剂

高温

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

10．下列叙述正确的是()

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

11．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3

B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3

C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4 12．室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0 13．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是()

A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

14．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是() A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

15．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()

①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(C2O2－4)

②c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1 mol/L

③c(C2O2－4)>c(H2C2O4)

④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)

A．①②B．①④C．③④D．②③

16．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl －)＞c(NH＋

)＞c(H＋)＞c(OH－)

4

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋能大量共存

17．25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，

③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()

A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b 18．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()

A．c(NH＋4)：③>①

B．水电离出的c(H＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

第II 卷 (非选择题，共46分)

二、非选择题

19．I

可逆反应A(g)＋

B(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C 的体积分数

与温度的关系如图所示。

①由T 1向T 2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。 ②由T 3向T 4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。 ③反应在________温度下达到平衡。 ④此反应的正反应为______热反应。

II 将2 mol I 2(g)和1 mol H 2置于某2 L 的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，并达到平衡，HI 的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)

所示。

(1)达到平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为__________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒容条件下，升高温度 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L 的密闭容器中加入a mol I 2(g)、b mol H 2和c mol HI(a 、b 、c 均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI 的体积分数仍为0.60，则a 、

b 、

c 的关系是__________。

20．在2 L 的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O 2

(g)2(g)体系中，n (NO)随时

间的变化如表：

(1) 写

出

该

反

应

的

平

衡

常

数

表

达

式

：

K

＝

_____________________________________。 已知：K 300℃>K 350℃，则该反应是______热反应。

(2)下图表示NO 2的变化的曲线是__________。用O 2表示从0～2 s 内该反应的平均

速

率

v

＝

________________________________________________________________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a ．v (NO 2)＝2v (O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2) d ．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a ．及时分离出NO 2气体 b ．适当升高温度 c ．增大O 2的浓度 d ．选择高效催化剂

21．(Ⅰ)某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式是：H 2A===H ＋＋HA －，HA

H ＋＋A 2－。

(1)Na 2A 溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是

________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

(2)已知0.1 mol/L NaHA 溶液的pH ＝2，则0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子的物质的量

浓度应______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是

______________________________________________________________________ __

______________________________________________________________________ __。

(Ⅱ)25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。

(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是______________________________________________________________________ __。

(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为__________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。

①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋) ③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋) ⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－) 22．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

______________________________________________________________________ __。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)____________________________________________________________________ ____

______________________________________________________________________ ____

______________________________________________________________________ __。

(3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填

溶质的化学式)溶液中NH＋4的浓度更大，其原因是

______________________________________________________________________ __

______________________________________________________________________

__。

(4)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。

23．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应精确至_ ______ mL 。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

______________________________________________________________________ __

______________________________________________________________________ __。

(2)D步骤中液面应调节到

__________________________________________________，

尖嘴部分应______________________________________________________________。

(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是________________________________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为_____________________________________________。长阳阳一中2016-2017学年度第一学期第一次月考

高二化学答题卷

第Ⅰ卷(非选择题共54分)

第Ⅱ卷(非选择题共46分)

二、非选择题(本题包括5小题，共46分)

19．（8分）I ①______；②______；③________；④______。

II (1) __________；(2) ________ __________；(3) __________。

20．（9分）

(3)K＝_____________________________________ ______；

(2)______ _____________；

(3) ________；(4) ________。

21．（9分）Ⅰ、(1) ________

________________________________________________________________________；

(2) ______

__________________________________________________________________；

Ⅱ、(1) pH＝________；

________________________________________________________________________；

(2) __________ ____________。

22．（11分）

(1)_____________________________________________ ；

(2)__________________________________________

_____________________________________________

_______________________________________________；

(3) ________

________________________________________________________________________；

(4)______ ________；________。

23．（9分）

（1）______→______→______→D→______；

(2)_ ______ mL ；

(3)________________________________________________________________________；

（4）________________________________________________；

______________________________________________________________；

(5)____________

_____________________________________________________________；

(6) ___ ___；

(7) _____________________________________________。