深圳一中高二化学竞赛选手选拔试题
2007年2月深圳一中高二化学竞赛选手选拔试题
第一题:人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第__ 第__族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第__周期第____族元素。
第二题．在我们地球的物质世界里的周期系是根据4个量子数建立的，即n＝1，2，3，……；l＝0，1，…，（n－1）；m l＝0，±1，±2…，±l；m s＝±1/2。如果在另一个星球，那里的周期系也是由4个量子数建立的，但它们的关系为n＝1，2，3，……；l＝0，±1，±2，…，±(n－1)；m l＝0，1，2，…，l－1；m s＝±1/2。如果在地球上的基本原理在这个星球上也是适用的（但不发生能级交错现象），回答下列问题：
（1）这个星球中第一、二、三、四、五、六层各有几个亚层？
（2）这个星球中s、p、d、f、g、h亚层各有几个轨道？
（3）这个星球中第一、二、三、四、五、…、n层各有几种元素？
（4）写出9、33号元素的价电子构型；
（5）写出前112号元素电负性最大和最小的元素的原子序数；
（6）写出第二周期中可能的杂化轨道。
（7）在这个星球中的有机化学是最可能以哪一种元素为基础的？写出原子序数。
（8）在这个星球中，有哪些规则和地球上所用的8电子和18电子规则相当？
（9）如果这个星球中每个轨道只容纳1个电子（m s＝1/2），其它量子数和基本原理不变，写出前100号元素的稀有气体的原子序数。
第三题．已知等电子体间具有相似的空间构型和成键形式，SO3、BF3、NO3－、CO32－互为等电子体。
（1）指出上述等电子体的空间构型和成键情况；
（
2）为什么上述等电子体不包括SiO32－、O4？
（3）列举与N2为等电子体的分子或离子4种
第四题:1.配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系统命名为_________________________，配离子的电荷是 ____ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心离子的配位数是 ___ 。根据晶体场理论，d 5电子的排布为(△ 2.配合物 [PtCl(NH3)5]Br 和 [Co(NO2)(NH3)5]2+存在的结构异构体的种类和结构简式分别为______________________________ 和 ____________________________________ 。 3.已知Co的原子序数为27，Co(NH3)63＋和Co(NH3)62＋离子的磁矩分别为0和3.88B.M。由此可知中心离子的d电子在t2g和e g 轨道中的分布(电子组态)分别是 ______________________________和___________________________________。 第五题：设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。 最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题： 1 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是： 2 这个电池的正极发生的反应是： 负极发生的反应是： 固体电解质里的O2－的移动方向是： 向外电路释放电子的电极是： 3 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是： 4 你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3＋代替晶体里部分的Zr4＋对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？ 答： 5 汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。 第六题．某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式A x。如右图所示为A x堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上。请根据A x的堆积形式回答： 1．计算在片层结构中（如右图所示）球数、 空隙数和切点数之比 2．在A x堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙。请在片层图中画出正八面体空隙（用·表示）和正四面体空隙（用×表示）的投影，并确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比 3．指出A x堆积中小球的配位数 4．计算A x堆积的原子空间利用率。 5．计算正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）。 6．已知金属Ni晶体结构为A x堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度。（Ni的相对原子质量为58.70） 7．如果CuH晶体中Cu＋的堆积形式为A x型，H－填充在空隙中，且配位数是4。则H －填充的是哪一类空隙，占有率是多少？ 8．当该同学将这种A x堆积形式告诉老师时，老师说A x就是A1或A3的某一种。你认为是哪一种，为什么？ 第七题 制备纯净、无水HCN（沸点299K）的一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末，适度加热，写出这个反应式。 1．为什么要磨细和用粉末？ 2．为什么要强调适度加热？ 3．能否说明HCN的酸性比H2S弱？ 4．实验室还有何方法制取HCN，写出反应方程式。 5．HCN可与丙烯醛发生1，4加成反应得到A，A与足量氢气还原得到B，写出A、B的结构简式。 第八题镅（Am）是一种用途广泛的锕系元素。241Am的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am骨密度测定仪，检测人体是否缺钙：用241Am制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器（制作火警报警器的1片241Am我国批发价仅10元左右）。镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（E /V）如下，图中2.62是Am4＋/Am3＋的标准电极电势，－2.07是Am3＋/Am的标准电极电势，等等。一般而言，发生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。 试判断金属镅溶于过量稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在。简述理由。 附：E (H＋/H2)＝0V；E?(Cl2/Cl－)＝1.36V；E?(O2/H2O)＝1.23V。 2007年2月松岗中学高二化学竞赛测试题答案 第一题答案: 七; 零; 气; 八; VIA 第二题：答案：（1）1、3、5、7、9、11（1分）（2）1、2、3、4、5、6（1分）（3）2、12、30、56、90（1分）、…、2n(2n－1)（1分） （4）1s22s22p22d31s22s22p42d63s23p43d63f7（各1分） （5）13 101（各1分） （6）sp、sp2、sp2d、sp2d、sp2d2、sp2d3、pd、pd2、pd3、p2d、p2d2、p2d3（2分）（7）8（1分）（8）12、30（1分） （9）2、11、31、66（1分） 第三题：答案： 大π键（1分）（1）平面正三角形（1分）除3个σ键外还有1个π6 4 （2）SiO32－和O4都不是AB n型。SiO32－是化学式（1分），它是SiO44－以2个氧分别和另外2个SiO2相联成长链或环状物质的化学式，不像CO32－等那样是一个单独存在的离子单元（1分）；O4的构型为（1分）。 （3）CO、NO＋、CN－、C22－（2分） 第四题:1.(1108) 五氟.一水合铁(Ⅲ)酸铵；-2；F－，H2O；F，O；6；t2g3e g2；sp3d2；外轨 2.(4199) 电离异构体 [PtBr(NH3)5]Cl 键合异构体 [Co(ONO)(NH3)5]2＋ 3.(1130) t2g6 e g0 t2g5 e g2 第五题（11分）1 2C4H10＋13O2＝8 CO2＋10H2O (1分) (必须配平; 所有系数除2等方程式均应按正确论。) 2 O2＋4e＝2 O2– (2分)(O2取其他系数且方程式配平也给满分。) C4H10＋13O2––26e＝4 CO2＋5 H2O（2分）（系数加倍也满分。） 向负极移动；（1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分。） 负极。（1分；答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分） 3 燃料电池具有较高的能量利用率。（2分）（答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。） 4 为维持电荷平衡, 晶体中的O2–将减少(或导致O2–缺陷)从而使O2–得以在电场作用下向负极(阳极)移动。(1分) （表述不限，要点是：掺杂晶体中的O2–比纯ZrO2晶体的少。） 6 碳（或炭粒等）(1分) 第六题．1．1:1:2（2分） 一个球参与四个空隙，一个空隙由四个球围成；一个球参与四个切点，一个切点由二个 球共用。 2．图略，正八面体中心投影为平面◇空隙中心，正四面体中心投影为平面切点 1:1:2（2分） 一个球参与六个正八面体空隙，一个正八面体空隙由四个球围成；一个球参与八个正四面体空隙，一个正四面体空隙由四个球围成。 3．小球的配位数为12（1分） 平面已配位4个，中心球周围的四个空隙上下各堆积4个，共12个。 4．74.05%（3分） 以4个相邻小球中心构成底面，空隙上小球的中心为上底面的中心构成正四棱柱，设小球半径为r ，则正四棱柱边长为2r ，高为2r ，共包括1个小球（4个1/4，1个1/2），空间利用率为()r r r 223/423 π 5．正八面体空隙为0.414r ，正四面体空隙为0.225r 。（4分） 6．8.91g/cm 3（3分） 根据第4题，正四棱柱质量为58.70/N A g ，体积为1.094×10－23cm 3。 7．H －填充在正四面体空隙，占有率为50%（2分） 正四面体为4配位，正八面体为6配位，且正四面体空隙数为小球数的2倍。 8．A x 就是A 1，取一个中心小球周围的4个小球的中心为顶点构成正方形，然后上面再取两层，就是顶点面心的堆积形式。底面一层和第三层中心小球是面心，周围四小球是顶点，第二层四小球（四个空隙上）是侧面心。（2分） 也可以以相邻四小球为正方形边的中点（顶点为正八面体空隙），再取两层，构成与上面同样大小的正方体，小球位于体心和棱心，实际上与顶点面心差1/2单位。 第七题．制备HCN 的反应：KCN ＋KHS ＝K 2S ＋HCN ↑（2分） 1．因为是固体与固体反应，增大表面接触率，加快反应速率；（1分） 2．避免副反应发生：2KHS ＝K 2S ＋H 2S （1分） 3．不能说明，因HCN 是易挥发物。（2分） 4．KCN ＋H 2SO 4＝KHSO 4＋HCN ↑（1分） 5．A ：NC －CH 2－CH 2－CHO （2分）；B ：NH 2－CH 2－CH 2－CH 2－OH （1分） 第八题【答案】 要点1：E (Am n ＋/Am)＜0, 因此Am 可与稀盐酸反应放出氢气转化为Am n ＋，n ＝2,3,4； 但E (Am 3＋/Am 2＋)＜0，Am 2＋一旦生成可继续与H ＋反应转化为Am 3＋。（1分） （或答：E (Am 3＋/Am)＜0，n ＝3） 要点2：E (Am 4＋/Am 3＋)＞E (AmO 2＋/Am 4＋), 因此一旦生成的Am 4＋会自发歧化为AmO 2 ＋和Am 3＋。（2分） 要点3：AmO 2＋是强氧化剂，一旦生成足以将水氧化为O 2, 或将Cl －氧化为Cl 2，转化 为Am 3＋, 也不能稳定存在。（1分） 相反，AmO 2＋是弱还原剂，在此条件下不能被氧化为AmO 22＋。 要点4：Am 3＋不会发生歧化（原理同上），可稳定存在。（1分） 结论：镅溶于稀盐酸得到的稳定形态为Am 3＋。