平哥新浙教版八年级科学上册§1.5.2 物质在水中的分散状况 导学案

八年级(上)科学编号：010502 主备：祝小平使用时间：2014年9月日姓名：

八年级科学上册§1.5.2 物质的溶解导学案

【学习目标】通过这节课的学习，我们要实现以下目标：

1、理解物质溶解度的涵义；

2、会查阅溶解度表；

3、了解物质溶解性等级分类及常见物质溶解度与温度的关系；

【教学重难点】溶解度概念的理解；

【课前预学、课中交流】

知识链接：气体的溶解度：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。

1、一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫。溶解性是物质的一种。

2、一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由和的性质决定的。

3、溶解性等级的划分：划分依据:室温(20℃)时的溶解度。>10g称为物质，例如：；1～10g称为物质，例如：；0.01～1g称为物质，例如：；<0.01g称为物质，例如：。

4、溶解度：在下，某物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度（S）。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力。

如20℃时食盐的溶解度是36克，表示在。

5、根据生活经验，你觉得影响气体溶解度的因素有哪些呢？

【合作学习】

1、如何理解物质的“溶解度”概念所表达的含义

★2、根据溶解度的概念推导饱和溶液溶质、溶剂质量和溶解度的定量关系：

3、分析――――表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度

温度（o c）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

溶解度（克）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246

表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度

温度（o c）0 20 40 100

溶解度（克）0.173 0.165 0.121 0.076

思考：1、以上两种物质的溶解度与温度的变化的关系。

2、根据你的生活经验，如烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因是。你觉得气体物质的溶解度与温度变化的关系应该是：。

1

2 4、分析观察溶解度曲线，谈谈可以获得哪些信息。

（用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的

溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。）

5、右图为a 、b 两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回

答下列问题：

（1）随着温度的升高，a 物质的溶解度的变化趋势是 。

（2）曲线a 和b 的交叉点M 表示的含义是

（3）37℃时a 物质的溶解度为 g ，80℃时40g a 物质溶

于50g 水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱

和”）。

6、已知气体物质和熟石灰随着温度的升高在水里的溶解能力减弱，而且气体物质的溶解能力随气压的增大而增大。你对饱和溶液和不饱和溶液之间的转化是否有新的认识。

【当堂尝试】

1、20o C 时甲物质的溶解度为20克，40o C 时乙物质的溶解度为40克，则30o 时，甲、乙物质的溶解度大小关系是（ ）

A 、甲大

B 、乙大

C 、甲、乙一样大

D 、无法判断

2、20o C 时，在100克水中最多能溶解5克某固体物质，该物质的溶解性应是（ ）

A 、易溶

B 、可溶

C 、微溶

D 、难溶

3、影响固体物质溶解度大小的主要因素是（ ）

A 、溶质质量

B 、溶液的质量

C 、溶液的温度

D 、溶液的浓稀程度

4、夏天，实验员在实验室配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为（ ）

A 、变成了不饱和溶液

B 、温度下降，硝酸钾的溶解度减小

C 、溶液中溶剂质量减少

D 、溶液中溶质质量增加

★5、要减小硝酸钾的溶解度，在其他条件不变时，可采用的方法是（ ）

A 、升高温度

B 、降低温度

C 、加入一定量溶剂

D 、蒸发部分溶剂 ★6、下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是（ ）

A 、将溶液适当加热

B 、将溶液适当冷却

C 、再加少量溶剂

D 、添加溶液的溶质

【课堂小结】通过本节课的学习，我的收获是：

1

、知识归纳

2、方法归纳

物质的分散系导学案

专题一第三单元物质的分散系 第一课时常见的分散系 目标：1.了解分散系的概念及分类，知道胶体是一种常见的分散系。 2.了解胶体的重要性质及应用。 3.学会从微观角度理解物质的宏观性质。 阅读课本P17-19，填写以下内容： 一、分散系 1.分散系概念：由 (称 )分散到另一种物质(称 )中形成的。 2.分散系分类：、、，其分类依据是_________________________ （注：一般的分子、原子的直径在10-10米左右） 【思考1】1.三种分散系的本质区别是什么？ 2.分散系是混合物还是纯净物？ 二、胶体 1．定义：的直径在之间的叫作胶体。 2．胶体的性质 （1）丁达尔效应 ①含义：当光束通过胶体时，在的方向可以看到一条的现象。 ②原理：胶体粒子对入射光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的。 ③应用：鉴别胶体与。 （2）吸附性：氢氧化铁胶体的具有吸附性，常用于。 【思考2】在氢氧化铁胶体中，作为分散质的Fe(OH)3是以分子形式存在的吗？教材P19第一段说“氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性”，这里的胶粒是什么东西？胶粒为什么会有吸附性？ 【思考3】溶液是稳定体系，浊液是不稳定体系，胶体介于稳定体系与不稳定体系之间叫做介稳体系。胶体是介稳体系，其稳定性更趋近溶液，在一定条件下能较稳定的存在。那胶体中胶粒之间为什么不相互吸附而沉降，却具有近似溶液的稳定性呢？学习以下胶体性质后总结回答。 （3）布朗运动：胶体粒子做着永不停息的无规则运动。 解释：从初中物理得知，布朗运动是分子热运动的反映。悬浮在液体或气体中的小颗粒，瞬间受液体或气体分子各方向的撞击不均衡。颗粒越、液体温度越，布朗运动越明显。 （4）电泳现象：胶体粒子选择性吸附阳离子而带上正电荷（或吸附阴离子带上负电荷），在电场的作用下胶体粒子会定向移动的现象。同种胶体粒子只吸附同种电荷。 【思考4】已知：Fe(OH)3胶体粒子会选择性吸附阳离子而带正电荷， 在如下装置接通电源后，分散系颜色如何变化？（注：氢氧化铁胶体的红 褐色来自氢氧化铁胶体粒子的颜色。） 阴极附近液体颜色_____________；阳极附近液体颜色____________

浙教版科学七年级下册 第二章 第4-6节 专题测试

第二章：第4-6节专题测试 一、选择题 1．广告公司在拍摄水果广告时，为了追求某种艺术效果，在暗室里用红光照射装在白色瓷盘中的红色苹果及黄色香蕉。站在旁边的摄影师将看到() A．苹果呈黑色，瓷盘呈白色，香蕉呈黑色B．苹果呈红色，瓷盘呈黑色，香蕉呈黑色 C．苹果呈黑色，瓷盘呈红色，香蕉呈红色D．苹果呈红色，瓷盘呈红色，香蕉呈黑色 2．如图所示，在凸透镜成像的实验中，下列说法正确的是() A．蜡烛逐渐远离凸透镜时，移动光屏，在光屏上成的像渐变大 B．蜡烛逐渐靠近凸透镜时，光屏要靠近凸透镜才能承接到清晰的像 ^ C．蜡烛在a点时，所成的像是倒立缩小的 D．应用蜡烛在b点时的成像原理，可制成近视眼镜 3．如图所示，相邻两室，一明一暗，在两室之间的墙壁上有一平面镜M，且∠AOC＝∠BOC，甲、乙两人分别站在A、B两点，面向平面镜张望，则() A．甲可看到乙，乙看不到甲B．甲、乙相互都可以看到对方 C．甲看不到乙，乙看不到甲D．甲看不到乙，乙可看到甲 4．如图所示，物体AB直立于垂直放置的平面镜前。现在物体与平面镜之间稍靠近镜面上方的一侧插入一块不透光的木板CD，木板CD的下端与物体AB的中点等高，则物体在平面 镜内() A．只有AB下半部分的虚像B．不出现AB的虚像 C．只有AB下半部分的实像D．仍有AB完整的虚像 5．人站在哈哈镜前，会由于哈哈镜的特殊形状而使人体不同部位的像或被拉长或被压短而变形，令人发笑。现有一个如图甲所示由两个水平方向的柱面镜连接而成的哈哈镜，竖直置 于水平地面上。当一个与哈哈镜等高的人站在其正前方(如图乙所示)，他看到的像的情况是() A．上半身的像被拉长B．下半身的像被拉长C．全身的像都被拉长D．全身的像都被压短 ， 6．如图所示两个平面镜相互垂直放置，点光源在平面镜内成三个像。现让点光源S在水平面内沿圆周顺时针运动，则可以观察到的三个像（） A．全做顺时针运动B．全都做逆时针运动 C．一个顺时针运动，另外两个逆时针运动D．一个逆时针运动，另外两个顺时针运动 7．一面镜子竖直挂在墙上，某人站在镜前1米处，从镜子里看到自己的上半身，他想看到自己的全身，则() A．应后退到距镜子2米远处B．应前进到距镜子米远处 C．应后退到距镜子4米远处D．无论前进或后退都不能实现 8．雨后天晴的夜晚，为了不踩到地上的积水，下列判断正确的是() A．背着月亮走，地上亮处是积水B．迎着月亮走，地上暗处是积水 C．迎着月亮走，地上亮处是积水 D．无论迎着、背着月光走，地上亮处都是积水 * 9．如图所示，一束方向不变的光线从右斜射向水面，这时的反射角是β，折射角是γ。若把水槽的左端稍垫高一些，待水面重新恢复平静时，反射角是β1，折射角是γ1，那么() A．β1＝β、γ1＝γB．β1＜β、γ1＞γC．β1＜β、γ1＜γD．β1＞β、γ1＞γ

2021年九年级化学全册 6. 物质在水中的分散学案(新版)沪教版 (I)

2019-2020年九年级化学全册 6.1 物质在水中的分散学案1（新版） 沪教版 (I) 【主要内容】 1.物质在溶解过程中会发生哪些变化； 2.水溶液有哪些重要的性质； 3. 如何表示溶液的组成；4.物质的溶解性受哪些因素的影响；5.如何表示物质的溶解性。两项基础实验：基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液； 基础实验6：粗盐的初步提纯。 【方法提示】 学习本章知识过程中，同学们要密切联系生产、生活的实际；在自主学习的基础上，多和其他同学合作，互助学习；另外多动手实验探究，你一定就能轻松、出色地掌握本章知识。 §6.1 物质在水中的分散 【学习目标】 1.认识悬浊液、乳浊液、溶液三种不同的分散系。 2.知道溶液、悬浊液、乳浊液以及乳化在工农业生产和生活中的 一般应用。 【学习重点】 1.理解溶解的本质过程；认识溶液的本质特征。 2.知道乳化的用途。 【学习难点】能从微观的角度认识溶解和乳化现象。 导学过程

【活动一】实验探究，认识三种不同的分散系：悬浊液、乳浊液和溶液。 1.完成课本P2-3页的实验，并将观察到的实验现象如实填写到下面表格中。 2.物质以形式分散于水中，形成悬浊液；物质以形式分散于水中，形成乳浊液。悬浊液、乳浊液通称为浊液，其特征是、。 3.小组内同学讨论高锰酸钾、食盐、蔗糖加入水中为什么会逐渐消失，形成澄清的混合物？ 4.物质以或形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的。 物质溶解后形成的、的混合物叫做溶液。 5.判断下列有关溶液的说法是否正确。 （1）均一、稳定的液体一定是溶液。（） （2）溶液都是无色的。（）

（3）溶液一定是液态的。（） 【活动二】探究影响物质溶解速率的因素 怎样能使一块冰糖较快溶解在水中？请提出你的建议并和其他同学交流。 建议1：；建议2：；建议3：。 【活动四】了解洗衣粉、洗洁精等洗涤剂的去污原理，认识什么是“乳化” 1. 完成课本P5页的“活动与探究”中的实验，由实验现象初步认识“乳 化”，然后观看“乳化”微观动画，了解其微观过程。 2.两种互不相溶的液体，加入乳化剂后，使其中一种液体能以小液滴的形式均匀的分散到另一种液体中，形成比较稳定的乳浊液，这种现象 叫。 3.衣服上沾有的油污可用汽油洗掉，其原理 是；也可用洗洁精洗掉，其原理 是。 【课堂检测】 1. 下列物质不能形成溶液的是 （） A.蔗糖和水 B.食盐和水 C.碘和酒精 D.植物油和水 2. 下列叙述中正确的是 （） A．凡是无色透明的液体都是溶液 B．溶液都是无色的 C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 D．均一稳定的液体一定是溶液

导学案5物质的分散系1

1.根据分 散质微 粒直径 大小，从 本质上 区分各 2.了解胶体的性质和应用 一、分散系及其分类 1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。 分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。 2．按照分散质粒子大小分类 其中属于稳定体系的是________，________，不稳定体系的是__________。 分散系溶液胶体悬（乳）浊液 分散系粒子的直径??? 分散质粒子的组成?? 外观、稳定性? ? ? ? ? 能否透过滤纸? 能否透过半透膜??? 实例?? 1、下列属于胶体的是 ( ) A．生理盐水 B．泥浆 C．蛋白质溶液 D．植物油分散到水中 2．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( ) A．雾 B．石灰乳 C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) 萧山二中2011级高一年级（化学）学科导学案（5） 第一单元丰富多彩的化学物质 第5课时物质的分散系 编稿教师：孙利亚陈君祺审稿教师：纪丙全沈俊峰编稿时间：2011-9-8

A．是否是大量分子或离子的集合体 B．能否通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 三、胶体的性质 1．丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线 ________形成的。 丁达尔效应可用来区分______________。 2．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。 胶体是电中性的，但胶粒是带电荷的。向胶体中加入电解质容易中和胶粒的电荷而破坏其稳定性，胶体一般会凝聚为沉淀。 其方法主要有：①加热②加入带相反电荷胶粒的胶体③______________________。 3.胶体的吸附性 胶体粒子颗粒小，表面积大，具有很强的吸附作用。 4、明矾净水的作用是（） A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子 C．除去水中悬浮物 D．杀死水中细菌 5、当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( ) A．食盐水 B．碘酒 C．淀粉溶液 D．Fe(OH)3溶胶 6、已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量的下列肥料，肥效较差的是（） A．硫酸铵 B、碳酸氢铵 C、硝酸铵 D、氯化铵 1．下列说法正确的是( ) A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于1 nm D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。

浙教版七年级下册科学期末复习知识点

第一章代代相传的生命 １、精子和卵细胞 （１）新生命都是由受精卵发育而来的． （２）受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生的．（３）精子和卵细胞：卵细胞是人体中最大的细胞，呈圆形，而精子呈蝌蚪形．这些遗 传信息决定着新生命的主要特征． ２、人的生殖系统： （１）男性生殖系统：由睾丸，附睾，输精管，精囊．前列腺，阴茎等器官组成．睾丸的主要功能是产生精子，分泌雄性激素．（２）女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道等器官组成．卵巢的主要功能是产生卵细胞，分泌雌性激素． ３、受精与妊娠 （１）受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精．（２）妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫壁上，这时女性就怀孕了也称为妊娠．注意：精子和卵细胞结合形成受精卵的场所在输卵管，且受精卵在输卵管就开始分裂，而胚胎发育的场所主要在子宫． ４、胚胎发育 （１）胚胎发育的场所主要在子宫（发育时间约２６６天或约九个月）．（２）胚胎发育早期的营养物质来自卵细胞中的卵黄，当植入子宫后胚胎发育的营养物质和氧气来自母体． （３）胚胎通过脐带和胎盘与母体相连，从母体获得营养物质和氧气，同时排出二氧化碳和其他废物． （４）在胚胎中，胎儿的血液与母体的血液之间有一层膜作为屏障．这个屏障使得胎儿和母体的的血液不必直接混合就能进行物质交 换．这样就能避免母体身上的一些病原体传染给胎儿． ６、人的生长时期 （１）人的一生大致经历婴儿期，少年期，青春期，成年期，老年期等．（２）婴儿出生后的前三年是人的第一次快速生长的时期．少年期的生长相对比较平缓．青春期是儿童逐渐成为成人的过渡时期，是生殖器官 开始发育到成熟的阶段．成年期，人的体重和身高开始逐渐停止增长， 各个器官巳发育成熟，人的体能也逐渐达到高峰状态，然后将开始逐 渐衰退直到进入老年期． ７、青春期发育的特点 （１）外表变化：男性和女性除生殖器外，在外表上的不同变化就是第二性征。男女生殖器的差异称为第一性征。 产生卵细胞的标志；遗精是男孩子的睾丸发育成熟、能产生精子的标 志着。 （３）内脏功能日益完善。脑调节功能增强，大脑兴奋性增强，理解、分析

2019-2020年九年级化学全册《6.1 物质在水中的分散(第2课时)》学案(新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册《6.1 物质在水中的分散（第2课时）》学案（新 版）沪教版 【学习目标】1. 记住乳化的原理，会说出几种除油污方法的原理； 2. 记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一些现象，解决 生活中的一些问题； 3. 记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部分不导电溶液 的名称。 【学习重点】溶液的部分性质：凝固点、沸点的变化，导电性。 【学习难点】利用溶液的性质解决生活中的问题。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？ 2.稀硫酸是将硫酸溶于水形成的，且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？酒精溶解于水，是以什么形式分解的？ 3.构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？ 4、影响物质溶解速度的因素有哪些？ 【新知导学】： 二、合作、研讨与点拨 活动一、乳化现象 小组交流：1、两者现象是否相同？原理呢？ 2、加了乳化剂后形成是溶液吗？为什么？生活中的乳化现象有哪些？ 活动二、溶液的性质 1. 大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的， 凝固点比纯水的。 2. 下列物质中：一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，能导电的物质 是，能导电的原因是。不能导电的物质是，不能导电的原因是。 反思：为什么食盐固体不能导电？其它物质导电的原因与溶液导电的原因一样吗？ 3.讨论 （1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？ （2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？ （3）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。

学案分散系及其分类

学案分散系及其分类 第一节物质的分类 第2课时分散系及其分类 学习目标 1．了解分散系的概念及分散系的种类。 2．知道胶体是一种常见的分散系。 3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。 学习重点 分散系的分类，胶体的性质 学习难点 Fe(OH)3胶体的制备，辨别分散系 知识梳理 【一】分散系及其分类 1. 概念 把物质分散在物质中所得到的体系，叫做分散系。 2. 组成 3. 分类 〔1〕分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为种分散系： 〔2〕按照分散质粒子大小分类： [思考探究] FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体的差别 〔1〕三种分散质粒子直径大小范围分别为多少？ 〔2〕分散质粒子的结构组成分别是什么？ 〔3〕三种分散系的特征分别是什么？ 〔4〕三种分散系中分散质能否透过滤纸？ [认知升华] 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

【二】胶体的制备、性质 1. Fe(OH)3胶体的制备 〔1〕实验操作 向中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 〔2〕检验

用激光照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的，这种现象是由于形成的。这种现象叫做。 2. 胶体的性质 介稳性：胶体的稳定性介于和之间，在一定条件下能稳定存在，属于体系。 丁达尔效应：当平行光束通过胶体时，可以看到 ，这是由于胶体粒子对光线散射形成的丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液。 [思考探究] 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验：步骤Ⅰ：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。 步骤Ⅱ：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。 步骤Ⅲ：取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL Fe Cl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。 步骤Ⅳ：取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡。 问题思考： 〔1〕在步骤Ⅰ中能观察到怎样的实验现象？请写出发生反应的化学方程式。 〔2〕在步骤Ⅱ中继续煮沸至什么程度？能否一直加热？ 〔3〕在步骤Ⅲ中哪个烧杯会产生丁达尔效应？根据此现象可以区分哪两种分散系？ 〔4〕变化还是化学变化？ 〔5〕向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？ [认知升华]

浙教版科学七年级下册教案全集

第一章对环境的察觉 第一节感觉世界 一、教学目标 1、说出人体主要感官和感受器的功能。 2、学会用实验和归纳的方法探究嗅觉、味觉和皮肤感觉的特点。 3、培养学生合作交流能力。 二、重点和难点 重点：感觉的形成及功能特点。 难点：皮肤觉、嗅觉、味觉的相同性，互补性。 三、课程资源开发 相关的课堂实验材料。 四、教学过程 （一）感觉到了什么？ 【问】你现在坐在教室里面感觉到了什么呢？是用什么来感觉的？ 【答】声音、光线、温度、呼吸、空间位置…… 走近一个学生，做要打他的姿势，他躲避了。 自然环境在不停地发生着变化，我们要不停地感觉这个世界，然后做出反应，以至于能更好地生存下去：如春夏秋冬四季的变化，感知温度，增减衣服。 【读图P2】图中的人感觉到了什么？ 1、音乐 2、花香 3、光线 4、温度 5、味道 学生还会说出很多，但只要理由正确都对。 【问】生活中还有哪些人对环境做出反应以更好生存的例子？ 炒菜…… 【讨论P2】 1、你最喜欢和最讨厌的环境刺激有哪些？大家的结论都相同吗？分小组讨 论，小组代表发言回答：…… 说明每个人对外界环境的感觉都不一样，各有所好！ 2、小明为什么要戴着耳机欣赏音乐？ 个人喜好不同，不戴耳机可能会影响别人，你有影响过吗？或者其他方式？不同的人感觉不一样，所以，要确立一个标准，如测量等。 （二）皮肤的感觉功能 【问】对外界的感觉，皮肤是比较敏感的一个，拿你通过皮肤能感觉到外界哪些信息呢？ 【答】形状，大小，冷热，软硬，光滑还是粗糙…… 【实验P3】 1、两个人一组，随便找一样东西让对方去感觉（闭上眼睛） 那对于同一样物体，我们感觉到的是不是一样的呢？ 对于同一个人，身体不同部位的皮肤呢？ 【做实验】 2、注意：用笔的后面点，轻轻的，然后交换。 如果用前面扎呢？触觉不等于痛觉 3、各种感觉几种在什么地方；我们可以用什么实验来证明呢？ 触觉比较：打麻将，用手指摸，手背不行。盲人用触觉“阅读盲文”

物质在水中的分散状况(浙教版科学教案)

第一章生活中的水 第六节物质在水中的分散状况的教学设计 一、目标导航 ［知识与技能］ 掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液；了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质；了解及其他常见的溶剂。 ［科学思考］ 运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液。 ［解决问题］ 培养学生运用科学知识分析日常生活有关现象的能力。 ［情感与态度］ 培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 二、要点扫描 ［课标解读］ 《物质在水中的分散状况》主要探究物质在水中的三种分散状况，学生在探究其知识形成过程是在已有《物质的溶解性》知识积累和日常生活经验基础上进行的，所以教师在该节组织教学在中主要以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成，并运用知识解决日常生活问题的能力。 ［内容分析］ 本内容在教科书的第29—31页，教材中设计了高锰酸钾、食盐、粉笔灰、色拉油等物质在水、汽油中的分散状况，通过日常生活中常见物质分散状况的分析培养学生运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液的科学概念，另一方面也培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 教学重点是运用实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念。教学难点是运用溶液性质解决日常生活中有关问题。 ［学情分析］ 对于八年级学生的认知特点，他们对科学探究一般步骤已比较熟悉，同时学生对课堂自主、民主的要求较为强烈，所以该节课设计以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成是受学生欢迎的。 ［学法点拨］ （1）创设情景，激发兴趣。 俗话说：“兴趣是最好的老师。”因此，首先要为学生营造轻松、愉快的学习环境 本节课设计学生很熟悉吃早餐问题入手，放松学生心情，活跃学生思维。 （2）小组合作，探究学习。 有组织、有目的的合作操作，不但能点燃学生智慧的火花，而且能使学生的智力水平在某一时间内达到超常状态。教学时，要恰如其分地安排小组合作学习的材料、方法和动态，共同探讨如何设计实验。 （3）学中有用，用中促学。 通过实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念，来解决有关污垢洗涤、衣服干洗等问题，同时在探究实验过程中促进新知识的巩固与发展。 ［经验介绍］ 该节课教学关键是在教师创设情景下学生能自主地设计实验进行探究，从而使他们

物质的分散系教学设计说明

《物质的分散系》教学设计 一、学习内容分析 根据《学科指导意见》的意见要求：初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类的基本方法，在此过程中掌握根据物质的存在状态、根据分散质粒子大小等进行分类。了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。胶体的概念只要求了解其不同于溶液的特性，对胶体的凝聚、布朗运动等不宜扩展。 本课是苏教版化学必修一专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中物质的分散系，主要内容是分散系的定义和分类、胶体的概念，通过探究活动得出胶体的性质。在之前的学习中，学生已经学习了物质和化学反应类型的分类，不同物质的聚集状态的为微观结构和不同性质，为分散系的分类和探究胶体的性质做了铺垫。同样，本节课的学习将会使学生更加容易理解电解质和非电解质的概念，所以本节课在教学内容上有承上启下的作用。 教学重点：分散系的定义和胶体的概念及性质 教学难点：胶体的性质和应用 二、学习者分析 1、学生已有的认知水平和能力 学生在初中时已经学习了一些分类的方法，如将物质分为混合物和纯净物，知道如何利用运用不同方法对物质进行分类，对分散系的分类就容易理解了。溶液的概念，“溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质形成的混合物”，结合悬浊液和乳浊液的概念，进而总结出分散系的概念。这些都为学习本课打下了扎实的

基础。 2、学生学习本课内容可能遇到的困难和问题 学生初中时对胶体的接触很少，无法通过探究活动，掌握胶体的性质，不了解因为胶体的直径的散射产生的丁达尔现象，不知道运用胶体的性质区分溶液和胶体，不能发散思维所学的知识解释生活中的一些化学本质。 三、教学目标 【知识与技能】 1、分散系的定义和分类，溶液、浊液和胶体的本质区别 2、知道胶体的概念，掌握胶体的重要性质和应用 3、能用胶体的性质解释一些生活中实际的问题 【过程与方法】 1、通过复习溶液、悬浊液和乳浊液的概念和性质，总结分散的概念，学生学会 了知识类比推理和信息共同点的概括 2、通过硫酸铜和氢氧化铁胶体的探究胶体的性质—丁达尔效应，学生提高了科 学探究的能力，如何运用丁达尔效应区分溶液和胶体，学会活学活用的能力。【情感态度价值观】 1、通过学习胶体性质的丁达尔现象和吸附性，学生树立了化学知识应用于生活 实践的意识 2、学生充分发挥自主性，在实验探究过程中，增加参与化学科技活动的热情， 树立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，提高学习化学的兴趣和积极自主探究学习的热情。 四、教学准备

新浙教版七下科学知识点总结

七年级（下）第一章代代相传的生命 第一节新生命的诞生 1.生命都是从受精卵发育而来。 2.受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生。 3.卵细胞是人体中最大的细胞，呈球形，营养物质（有机物）较丰富，为早起胚胎发育提供营养。 4.精子有尾巴，能够游动。呈蝌蚪形。 5.精子和卵细胞属于性（生殖）细胞，其细胞核内都携带着遗传物质。 6.人的生殖系统 （1）男性生殖系统：由睾丸、附睾（储存精子）、输精管、精囊、前列腺、阴茎等器官组成。最主要的器官为睾丸；睾丸的主要功能：产生精子（青春期开始产生，一天可产生上亿个），分泌雄性激素。 （2）女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道组成。最主要的器官为卵巢；卵巢的主要功能：产生卵细胞（青春期开始产生），分泌雌性激素。成年女性大约每个月会排出一个成熟的卵细胞。输卵管是受精的场所，子宫是胚胎发育的场所。 7.受精与妊娠 （1）受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精。 注：受精卵不是生殖细胞，而是一个生命体（卵细胞，精子为生殖细胞） （2）妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫壁上这时女性就怀孕了，也称为妊娠。（注意：精子和卵细胞受精的场所在输卵管，且在输卵管就开始分裂。而胚胎发育的场所主要在子宫。） 8.胚胎的发育―――主要在子宫（发育时间约280天或约9个月） 注：胚胎发育早期的营养来自卵细胞中的卵黄，胎盘出现后营养来自母体 第2周：出现羊膜并发育成充满羊水的羊膜囊（减少震动的影响，保护作用） 第3周：出现胎盘，胚胎通过脐带和胎盘与母体相连。从母体获得营养和氧气，排出二氧化碳和 其他废物。胎盘是胚胎与母体进行物质交换的主要器官。 第9周—第38周：称作胎儿期（之前称为胚胎），胚胎在第9周已初具人样，从此称为胎儿； 第六个月的胎儿活动已很频繁，生长迅速；大约要在母体内孕育9个多月（约280 天，38周）， 然后从母体体内产生。 9.胎盘中的血管与子宫中的血管是不相通的（有一层膜为屏障），即胎盘的血液与母体的血液是分开的。阻断一些传染病，但有些药物仍有影响（如酒精，毒品，烟，孕妇禁用药） 10.胚胎在母体内发育具有的良好环境条件是：温暖、安全、营养和氧有保障，是胎生的优越性。 11.分娩：胎儿从母体内产出的过程叫做分娩。过程分为宫颈扩张、胎儿娩出和胎盘娩出三个阶段。 12.分娩几秒钟后婴儿就会哭或咳嗽，去除婴儿鼻、口腔和肺部的液体，促进呼吸系统工作 13.初生婴儿主要靠母乳，母乳营养全面，含有抗病物质，是婴儿最好的食品 14.试管婴儿：人工完成受精过程，然后将受精卵植入子宫内继续发育。（本质上是有性生殖，只是受精在试管中完成。体外受精，体内发育） 第二节走向成熟 15.人一生的生长时期：婴幼儿期—少年期—青春期—成年期—老年期； 婴幼儿期：出生的前三年，会出现生理协调和大脑发育等巨大变化；人生第一次快速生长期 青春期：儿童发育为成人的过渡时期，人生第二次快速生长期，最大变化是生殖器官（第一性征）的发育和成熟 成年期：体重身高逐渐停止增长，各个器官发育成熟，体能高峰期 16.女孩青春期一般11岁至17岁，男孩比女孩晚2年左右； 17.第一性征：男女生殖器官的差异，出生就有 第二性征：除生殖器官外的男女差异，青春期才出现（依靠性激素才能维持，阉割后消失） 男孩比较典型的青春期第二性征：长出胡须，喉结增大，声音低沉； 女孩比较典型的青春期第二性征：骨盆变大，乳房增大，声音变尖；

第六节物质在水中的分散状况

第六节物质在水中的分散状况 教学目标：1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。 2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。 3、了解及其他常见的溶剂。 教学重点：重点：物质的溶解性 教学难点：溶解的概念 教学用具：多媒体PPT 教学过程： 【引入】 生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖，水变成了，说明，蔗糖在中了。通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质中。 【实验】 1、将深紫色的高锰酸钾（或硫酸铜）晶体放如水中，有什么现象？ ――高锰酸钾固体不见了，得到紫红色的液体 2、将固体碘(黑紫色)加入酒精中，又有什么现象？ ――碘消失，得到暗黄的液体 结论：高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。 一、溶液 1、溶质：被溶解的物质称为溶质（可以是固体、液体、气体） 2、溶剂：能溶解其他物质的物质 3、溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（混合物）（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）【思考】以上溶质是固体，那么溶质可否是液体或气体呢？ ――可以。举例：酒精中的水是溶剂，乙醇是溶质；汽水中溶有二氧化碳；泉水中溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。 【思考】：1、果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？ ――不是，果汁中已经溶有许多物质，本身就是溶液 2、河水中溶解了哪些物质，能用来养鱼。 ――河水中溶有矿物质，还溶有氧气等，冷开水中的氧气、矿物质很少，不能提供鱼生活所必需得物质。 在我们的现实生活中，处处离不开溶液：①把两种能够起反应的固体物质混合在一起，反应进行得很慢，但如果把这两种物质分别配成溶液，然后把两种溶液混合，反应进行得快。②人和动物、植物摄取养料，必须溶液才能吸收。③生活中的酒、醋、酱油以及众多的饮料都是溶液。 【实验】准备一杯泥浆水，一杯植物油和水的混合物，观察，让学生描述现象 二、悬浊液和乳浊液 1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。 有些药水如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得混浊不透明，就是悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。 牛奶，乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂。这就是乳浊液。 3、混合物：有多种物质组成的物质。生活中很多象糖水一样的物质，它们有很多的成分混合在一起，就是混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。 【思考】将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液、蔗糖溶液情况比较，能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？ 【实验】P30物质的混合，把洗衣粉、食盐、色拉油、粉笔灰等分别放入4个装有清水的小烧杯中。用放大镜观察并记录现象，再用玻璃棒搅拌、静置。请学生叙述现象，找出各自的特点：食盐不断地向水中扩散，溶解在水中。洗衣粉和色拉油与水形成的混合物浑浊、不均

浙江省台州市黄岩区头陀镇中学八年级科学上册《1.6物质在水中的分散状况》学案(无答案) 浙教版

【教学目标】 1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液 2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶质和溶剂。 3、了解水及其他常见的溶剂。 【教学重难点】了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶质和溶剂。 【课前自学，课中交流】 一、溶液 活动一: 将深紫色的高锰酸钾颗粒加入到水中，问： 1、你看到什么现象？ ___________________________________________ 2、过一会儿，又看到了什么现象？ ____________________________________________ 3、隔了一段时间后，又看到什么现象？ ____________________________________________ 4、为了在较短的时间里，能得到均一的溶液，你觉得可采取哪些措施？ _____________________________________________________________________ 活动二: 将固体的碘加入酒精中，你发现＿＿＿＿＿。 实验结果:＿＿能溶解在＿＿里，＿＿能溶解在＿＿里。 小信息： 少量高锰酸钾溶于水后，常作消毒防腐剂，可以用于饮食用品和器皿的消毒。 小结： 1、我们把被溶解的物质（如实验中的高锰酸钾和碘）称为____________； 2、能溶解其他物质的物质（如水、酒精）称为________________。 3、溶解后所得的物质（混合物）称为_____________，如高锰酸钾水溶液、碘酒溶液等。溶液 = __________ + __________ 溶质可以是固体，可以是液体，也可以的气体；溶剂通常是液体。 注意： 通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。如蔗糖溶液，食盐溶液等。 只要有水，无论水量是多是少，水均为溶剂，如酒精溶液，酒精是溶质，水是溶剂。 思考一下： （1）鱼可以在水中呼吸，说明水中溶解了什么物质？它是溶质吗？ （2）果汁能溶于水，果汁是溶质吗？ 二、悬浊液、乳浊液 1、悬浊液：_________________________________________________ 2、乳浊液：__________________________________________________。 3、溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里形成的_______________的混合物。 活动三：按表中内容进行实验，观察实验现象，并将现象填入表中。

物质的分类导学案

2014年高考一轮资料 化学 必修一复习：第二章第一节 物质的分类 编制人： 审核人：高三化学组 编号：04 领导签字 第1页，共4页 第2页，共4页 《物质的分类》 学案 最新考纲： 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。 知识点一 物质的组成和性质 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__________、________或__________构成的。 (2)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以________形式存在的状态。 ②化合态：元素以________形式存在的状态。 2．同素异形体 (1)______________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①构成分子的原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的变化属于________变化。 3.电解质：_________________________________________________________ 强电解质：____________________举例___________________________________ 弱电解质：____________________举例___________________________________ 非电解质：______________________________________________________ 【判断】 （1）原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。（ ） （2）由一种元素组成的物质一定是同一种物质。（ ） （3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物，冰水混合物是混合物。（ ） （4）NH 3、SO 2、O 2为电解质。（ ） 知识点二 物质的分类 1．分类法：常用的两种是__________法和____________法。 2．概念：酸性氧化物： 碱性氧化物： 【判断】 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。（ ） ②酸性氧化物一定是非金属氧化物。（ ） ③金属氧化物一定是碱性氧化物。（ ） ④碱性氧化物一定是金属氧化物。（ ） ⑤Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物。（ ） ⑥酸酐一定是氧化物。（ ） 3、a 、无机化合物的交叉分类法 ①某些盐的交叉分类 按阴离子分类 按阳离子分类 Na 2CO 3 碳酸盐 Na 2SO 4 钠盐 K 2SO 4 硫酸盐 K 2CO 3 钾盐 ②某些碱的交叉分类 弱碱 NaOH KOH 可溶性碱 强碱 Mg(OH)2 一元碱 NH 3·H 2O 不溶性碱 二元碱 Ba(OH)2 ③某些氧化物的交叉分类 CO 2 非金属氧化物 酸性氧化物 SiO 2 气体氧化物 SO 2 固体氧化物 两性氧化物 Al 2O 3 碱性氧化物 CuO 金属氧化物 b 、 无机化合物的树状分类法 单质 纯净物 氧化物 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物

高一化学必修1第二章物质分类学案

第一节 物质的分类（第一课时） 【学习目标】 1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。 2、 学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 3、 结合分类知识初步认识单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化规律 【学习重点】 常见化学物质及其变化的分类方法。分类法的应用 【课前练习】 1. ①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。 2.初中学习中将元素分为了 元素和 元素；其中Na 、Mg 、Al 、Fe 、 Cu 、 Zn 等属于 元素，O 、 S 、 N 、 P 、 Cl 等属于 元素。 3、物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 【探求新知】 一 、常见的分类方法 1. 树状分类法 含义： 例： 化合物树状分类 酸 等 化合物 碱 等 盐 等 氧化物 等 【课堂练习1】树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。 ①食盐 ②红磷 ③水银 ④双氧水 ⑤生石灰 ⑥硫酸钠 ⑦硝酸 ⑦烧碱 ⑨氢气 ⑩空气 ⑾乙醇 ⑿二氧化硫 【课堂练习2】Na 2CO 3????? 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐 2．交叉分类法 含义： 。

【课堂练习3】根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线 可溶性盐 Na 2CO 3 钠盐 难溶性盐 NaHCO 3 钡盐 正 盐 Na 2 SO 4 碳酸盐 酸式盐 BaSO 4 硫酸盐 二、分类法的应用 分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系： 【课堂练习4】结合右下图，思考a 、b 、c 、d 、e 、 f 分别可能是什么物质？并完成下列方程式。 Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③ CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 化学方程式分别为： ①___________________________________ ②__________________________________， ③__________________________________， ④__________________________________， ⑤__________________________________， ⑥__________________________________。 【课后练习】1．符合右图中阴影部分的物质是（ ） A ．K 2CO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaCl D ．NaHCO 3 2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( ) A ．空气、硫酸铜、硫酸 B ．水、空气、纯碱 C ．氧化铁、胆矾、熟石灰 D ．硝酸、食盐水、烧碱 3．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 (1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物，其中七氧化二 锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐 A ．金属氧化物都是碱性氧化物 B ．非金属氧化物都是酸性氧化物 C ．碱性氧化物都是金属氧化物 D ．酸性氧化物都是非金属氧化物

九年级化学下册 第6章 溶解现象 6.1 物质在水中的分散(2)学案 沪教版

第1节物质在水中的分散(第2课时) 一、学习目标: 1、认识物质溶于水形成溶液的过程中通常伴有热量的变化。 2、了解水溶液的某些性质及溶液的导电性。 3、能够利用溶液的基本性质，解答生活中的一些常见问题。 二、学习重难点： 重点：物质溶于水后所组成的溶液与原物质的沸点，凝固点的差异。 难点：溶液导电的原因，溶液的基本性质及其应用。 三、学习过程 （一）自主先学，阅读课本P6-8，划出内容再填写 1、物质溶解于水的过程中通常伴随的变化。有些物质（如）溶于水中时 热量，使溶液温度。有些物质（如）溶于水时热量，使溶液温度。 2、金属中存在能够的，通电时能够。在非金属中，由于具有独特 的性能，常用作电池的。 3、有些物质在水中溶解时能生成的，使得溶液能够。 如食盐溶于水生成的和，氢氧化钠溶于水生成的和，稀硫酸中含有的和，所以、 及都能够。蔗糖溶于水后，蔗糖以的形式存在于水中，形成的，因此蔗糖水溶液导电。 4、少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度，凝固温度。 冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水； 寒冷的冬季，在积雪的公路上，可以使冰雪。 （二）小组合作 有，取用时要小心。填写表6-3 2、在5个烧杯中分别加入一定量的水、蔗糖溶液、食盐溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，闭合开 关。

（三）质疑拓展 1、现有两个失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，另一瓶装有蒸馏水，你能用哪些方法区别它们？（使用更多种的方法） （四）练习检测 1.下列说法是否正确（√、×）：消毒酒精不属于溶液。冰水混合体是溶液。 把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。溶液各部分的性质是相同的。 在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 2.把下列物质混合，能得到溶液的是（） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.食盐加入水中 D.面粉加到水中 3.下列关于溶液的说法中不正确的是（） A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物 C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的 4.下列有“水”字的物质属于溶液的是（）A.蒸馏水 B.油水 C.泥水 D. 糖水 5.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（） A.下部的溶液比上面的甜 B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中 6.将下列物质分别放入水中，溶液的温度明显升高的是（） A.食盐 B.烧碱（氢氧化钠） C.蔗糖 D.硝酸铵 7.日常生活中除去油污的方法中，不属于乳化的是（） A.洗发精洗去油污 B.洗衣粉洗去油脂 C.洗洁精去油污 D.修车工用汽油去油污 8、向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是：（） A、氢氧化钠 B、蔗糖 C、硝酸铵 D、食盐9.下列说法不符合事实的（）A．煮沸的汤要比煮沸的水温度高 B．电解水实验中，加入少量氢氧化钠是为了增强水的导电性 C．蒸馏水比食盐水更易结冰D．食盐溶于水后，溶液的沸点降低 10.夏日里想随时喝道凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（） Ａ．氯化钠Ｂ．蔗糖Ｃ．硝酸铵Ｄ．熟石灰 11.下列物质能够导电的是（）