碱石灰的成分及主要用途

碱石灰的成分及主要用途

在这个发展迅速的工业时代中，各大企业公司以及工厂都在改进自己的产品，同时采用不同的方法或材料制造同一种的产品，然后测试其性价比以及实用度，最后还必须对产品进行在出售前以及出售后质量的保证，因此在工业上通常会用到各种各样的化学物质，有的是单一使用，有的是混合使用，为的就是让产品更好。其中碱石灰就是一种常用的化学混合物。

一、碱石灰的主要成分以及用途

碱石灰又称钠石灰，表面疏松多孔，呈白色或米黄色粉末，其构成是由大约75%的氧化钙CaO、大约20%的水H?O、大约3%的氢氧化钠NaOH以及大约1%氢氧化钾KOH组合而成的混合物。工业上的碱石灰亦称烧碱。碱石灰的主要的用途：碱石灰的用途十分广泛，在不同的工业生产中起着不同的作用，而且在社会上使用烧碱最多的就是化学药品的制造部门，通过与碱石灰一起发生的各种化学反应，从而得到所需的另一种化学物质。同时烧碱在炼铝、炼钨、造纸以及肥皂制造过程中的应用也是很多的。烧碱可以用于生产染料、塑料、药剂以及有机中间体，烧碱还可以用于旧橡胶的再生工业，而且还可以用于多种金属的冶炼以及生产无机盐。碱石灰还可以用作干燥剂。

二、碱石灰的干燥以及吸收什么

碱石灰也是一种干燥剂，其中组成部分中的氧化钙起到干燥的作用，主要用于干燥中性或者碱性的气体，例如：NH?,CO,O?,N?,H?,PH?，从而得到含杂质较轻的纯氧。干燥剂分为碱性、中性和酸性，在选择

的时候要先确定物质的酸碱性才可以进行干燥。碱石灰在具有干燥功能的同时，也具有吸收功能，能通过反应吸收气体，大部分属于酸性的气体，例：SO?，H?S，HCl，CO?等酸性气体，把这些气体去除后，就把混合在目的气体中的杂质给去除了，因此也可以达到纯化除杂。

三、碱石灰的用途

烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造部门，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造部门。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-93;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。

四、碱石灰对人体的伤害

它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo:500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上，尤其是溅到黏膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕;溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。

五、碱石灰的防护办法

大量接触碱石灰时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状碱石灰时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。以上是关于碱石灰的应用以及干燥除杂等的功能，希望能帮助到大家了解碱石灰在工业以及日常生活中的使用。但是碱石灰对人体的危害也不少，它能溶解人体的蛋白，同时强烈的刺激性和腐蚀性使人感到不舒服，溅入眼内容易破坏眼角膜，甚至损伤眼睛深部的组织，从而导致失明，所以碱石灰在应用的过程中要注意与防护措施一同使用。

碱石灰

碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H?O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。 主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（主要成分为二氧化硅）发生反应腐蚀仪器。实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠）共热，生成碳酸钠和甲烷。 碱石灰的主要成分：氧化钙（CaO，大约75%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%），水（H2O，大约20%）。(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品) 工业碱石灰是煅烧碱石（即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石）获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱. 在不同化学反应中起的作用不同： 碳酸盐加热分解能产生CO2，只有（NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。（起除杂和干燥作用） 运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH?（H?O） 碱石灰还可以除去SO?，H?S，HCl，CO?等酸性气体

初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分 干燥剂顾名思义就是用来干燥用的（中学常见的干燥剂经常用来干燥气体，当然也可干燥液体，但干燥液体在中学不常见），当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同. 常见的干燥剂（括号中为干燥剂的状态）： 酸性干燥剂：浓硫酸（H?SO?），五氧化二磷（P?O5）等；主要干燥酸性或中性气体 如SO?,CO?,CO,NO?,O?,NO,H?,N? 碱性干燥剂：碱石灰（CaO),NaOH等；主要干燥碱性或中性气体 如NH?,CO,O?,N?,H?,PH? 中性干燥剂：CaCl?(s),MgSO?(s）等；这类干燥剂不常用因为很复杂，如CaCl?(s），看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体，但它不能干燥卤化氢（HCl HBr），因会发生复杂的化学反应中学阶段没学；再者它也不能干燥NH?，因它可以和NH?形成复杂的络合物.总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体. 另：①，干燥剂的选择既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质，如浓硫酸是酸所以不能干燥碱性气体；另外浓硫酸还具有强氧化性，因此不能用来干燥还原性的物质如H?S,HI,HBr等 ②对液体干燥剂来说一般装在洗气瓶中（气体从长管进，短管出）.而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。

石灰石粉

石灰石粉（碳酸钙）用途 2013-6-2 10:51:17 点击：36 石灰石是常见的一种非金属矿产。我国石灰石矿产资源丰富,占世界总储量的64 %以上,是一种具有优势的天然资源。目前国外较发达国家如日本、美国等在石灰石利用和深加工方面成果累累,专利有400～500 项。随着国外高档碳酸钙材料、填料进入中国市场,促进了国内的技术进步,加快了我国碳酸钙深加工品种的快速增长,并向着多元化、专业化、精细化方向迅速发展,拓展开更多的应用领域。 1.石灰石用途 石灰石用途广泛,产品市场前景看好,但因为石灰石在中国面广量丰,无地方资源优势可言,必须靠实力和其他优势获取市场份额。因此,面对这一资源,在开发应用时,应慎重选择,取最短的工序,最可能简单的方法,最现实的市场,以低成本、高质量,提高市场竞争能力。综合国内外石灰石产品深加工发展现状,介绍我国石灰石矿几种主要用途。 (1) 最常见的是生产硅酸盐水泥。一般石灰石经过破碎、磨矿后均能达到水泥原料的要求。随着对外开放、国民经济建设的加快,水泥工业发展迅速,据估计国内未来20年左右仅水泥工业一项将需求石灰石290 亿吨。 (2) 生产高档造纸用涂布级重质碳酸钙产品。这类高附加值的微细、超细及活性重质碳酸钙在造纸工艺中应用十分广泛,粉碎后一般粒径- 2μm ≥90 %的用于中性施胶造纸工艺; - 2μm 粒径≥50 %的主要用于涂布纸的填料。 (3) 用作塑料、涂料等生产工艺中的填料。作该类产品原料的天然碳酸钙矿物,即石灰石要求含CaCO3 (干基) :优级品9810 % ,一等品9610 % ,二等品9410 % , Fe2O3 ≤011 % , Mn ≤0102 % , Cu ≤01001 % ,白度90 以上。此外,一般平均粒径10～15μm 的粉矿用作涂料填充料, - 10μm 的用作塑料、橡胶、造纸的填料, - 5μm 的经活化处理后作油墨填充料。 (4) 生产机械制造用的铸造型砂。石灰石生产的铸砂粒度为28～75 目,这种型砂具有比石英砂更优的性能,溃散性好,易于落砂清理,提高铸件表面质量,增加铸件表面光洁度,同时基本消除职工矽肺的危害。据统计仅各大钢铁公司每年要外购铸造型砂几万吨,这对冶金行业的石灰石矿是一个潜在的市场。 (5) 生产脱硫吸收剂。石灰石破碎到0 ～2mm ,其中+ 2 mm < 5 %、0～0. 45 mm > 50 %的粉状代替原石灰或消石灰,在吸收塔内与水混合搅拌成浆液,吸收浆液与烟气接触混合,烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气进行化学反应被脱除,最终反应产物为石膏。脱硫后的烟气经加热升温后排入烟囱。该工艺设备成熟,脱硫效率高,适用范围宽。目前贵州铝厂石灰石矿已建成一条石灰石脱硫剂生产线,其效益十分看好。 (6) 石灰石经煅烧、碳化后可生产轻质碳酸钙产品。轻质碳酸钙按平均粒径可分为5 个粒度等级:微粒+ 5μm、微粉1～5μm、微细, <, /SPAN>011～1μm、超细0102～011μm、超微细- 0102μm。目前纳米级轻钙工

碱石灰简介和用途

名词解释 碱石灰干燥剂(其中氧化钙起到干燥作用)，可用来干燥中性气体比如氧气.同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器(主要成分为二氧化硅)发生反应腐蚀仪器。实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠)共热，生成碳酸钠和甲烷。 化学成分 碱石灰的主要成分:氧化钙CaO，大约75%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)，和氢氧化钾(KOH，大约1%)，水(H2O，大约20%)。(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品) 工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石)获得 Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱. 在不同化学反应中起的作用不同: 碳酸盐加热分解能产生CO2，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。(起干燥作用) 运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH?(H?O) 碱石灰还可以除去SO?，H?S，HCl，CO?等酸性气体 初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分 干燥剂顾名思义就是用来干燥用的(中学常见的是干燥气体当然也可干燥液体，中学不常见)，当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同. 常见的干燥剂(括号中为干燥剂的状态): 酸性干燥剂:浓硫酸(H?SO?)，五氧化二磷(P?O5)等;主要干燥酸性或中性气体

如SO?,CO?,CO,NO?,O?,NO,H?,N? 碱性干燥剂:碱石灰(CaO),NaOH等;主要干燥碱性或中性气体 如NH?,CO,O?,N?,H?,PH? 中性干燥剂:CaCl?(s),MgSO?(s)等;这类干燥剂不常用因为很复杂，如CaCl?(s)，看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体，但它不能干燥卤化氢(HCl HBr)，因会发生复杂的化学反应中学阶段没学;再者它也不能干燥NH?，因它可以和NH?形成复杂的络合物.总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体. 另:①，干燥剂的选择既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质，如浓硫酸是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性，因此不能用来干燥还原性的物质如 H?S,HI,HBr等 ②对液体干燥剂来说一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。 错误认识 认为碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物是一种误解，可能源于"制碱石灰实验"，即在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成碱石灰。碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成，只是代替，而没说就是二者。但考试的时候还是尽量写氢氧化钠和氧化钙的混合物。制备甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，但生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管爆裂.生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解.制备甲烷时碱石灰的作用是提供反应物NaOH和干燥剂(CaO)。 用途 烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-93;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T11199-89;化纤用氢氧化钠应 符合国家标准GB11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准GB5175-85。

(word完整版)初中常见化学名称及俗称

初中常见化学物质的化学式、名称、俗称 1.Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分 2.BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石 3.C碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分 4.Ca(ClO)2和CaCl2次氯酸钙和氯化钙混合物、漂白粉 (有效成分为.Ca(ClO)2) 5.CaO氧化钙、生石灰 6.CaO、NaOH氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰 7.Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分 8.CaCO3碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分 9.CaSO4.2H2O : 硫酸钙晶体、(生)石膏; 10. (CaSO4)2.H2O硫酸钙晶体、熟石膏 11.CH4甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分 12.C2H5OH 乙醇、酒精 13.CH3COOH乙酸、醋酸 14.C6H12O6葡萄糖; 15.CO2二氧化碳、碳酸气、干冰 16.CO和H2混合气水煤气 CO煤气 17.CO(NH2)2尿素; 18.CuSO4?5H2O硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾 19. Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈 20. Cu SO4和Ca(OH)2波尔多液

21.FeSO4?7H2O硫酸亚铁晶体、绿矾 22.Fe2O3氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分 23.Fe3O4 四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑 24.Hg: 汞、水银 25.HCl氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分 26.H2O2过氧化氢、双氧水 27.H2和O2混合气爆鸣气 28.KAl(SO4)2.12H2O:十二水硫酸铝钾、明矾 29.K2CO3碳酸钾、草木灰主要成分 30.KOH:氢氧化钾、苛性钾 31.NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱火碱 32.Na2CO3碳酸钠、纯碱、苏打 33.NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 34.Na2CO3.10H2O纯碱晶体、石碱、口碱 35.Na2SiO3硅酸钠、水玻璃 36.NaCl氯化钠、食盐 37.Na2S2O3 硫代硫酸钠、大苏打、海波 38.NH4HCO3 碳酸氢铵、碳铵 39.(NH4)2SO4硫酸铵、硫铵 40.NH4NO3硝酸铵、硝铵 41.NH3?H2O一水合氨、氨水 42.P磷、白磷、红磷、黄磷

第一章石灰石化学分析

第一章石灰石化学分析 一．石灰石中水分的测定：称取200g试样于105℃的烘箱内烘2小时，取出干燥器内冷却至室温后称量。 结果计算：水分=（称样重-烘后的石灰石重量）÷称样重×100％ 二．细度的测定：准确称取25g的试样于筛子里用水冲流，烘干。 结果计算：筛余物的重量÷所称的样品重×100％即为细度的百分数。 三、试样溶液的制备 1. 石灰石试样溶液制备 称取1g石灰石试样，精确至0. 0001g，置于250毫升的烧杯中。加入少量除盐水，再加入25毫升盐酸溶液（1+1），稍加摇动，待剧烈反应停止后，置于电热板上加热，微沸10min后使溶液冷却。将溶液用慢速定量滤纸过滤，500mL 干净烧杯承接，并用除盐水冲洗残余物及杯壁，所得滤液移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，用来测定Ca2+、Mg2+等分析项目（所得固体进行干燥、冷却后称重即为可测得酸不溶物的含量）。 2.CaO的测定 （1）方法提要 以三乙醇胺掩蔽试样中铁、铝等干扰元素，在pH大于12.5的溶液中，以钙羧酸作指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定钙。 （2）试剂和溶液（包括MgO的测定试剂） 2.1 三乙醇胺：1+1溶液。 2.2 氢氧化钾：200g/L溶液。 2.3 糊精：40g/L溶液。称取4g糊精，用水调成糊状，加入100mL沸水（使用前配制）。 2.4 氯化铵－氨水缓冲溶液（PH≈10）：称取67. 5g氯化铵溶于300mL水中，加570mL氨水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 2.5 盐酸羟胺：50g/L溶液。 2.6 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）：c(EDTA)约为0.02mol/L标准滴定溶液，配制与标定按GB 601执行。 2.7 钙羧酸指示剂：称取1g钙羧酸与100g氯化钠研磨，混匀，保存于磨口瓶中。 2.8 酸性铬蓝K指示剂：5g/L溶液。称取0.5g酸性铬蓝K溶解于100mL水中（使用期为一周）。 2.9 萘酚绿B指示剂：5g/L溶液。称取0. 5g萘酚绿B溶解于100mL水中（使用期为一周）。 2.10 铬黑T指示剂：5g/L溶液。称取0.5g铬黑T溶解于100mL三乙醇胺（1＋1）溶

碱石灰

碱石灰 又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，主要成分是氧化钙与氢氧化钠（钾）的混合物，主要作为干燥剂（其中氢氧化钠起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气．同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器，氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度。实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠共热，生成碳酸钠和甲烷。 工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾,钠的石灰石)获得NaO.CaO或KO.CaO产品,澄清水溶液浓缩制成烧碱. 碱石灰主要成分是氧化钙与氢氧化钠（钾）的混合物，主要作为干燥剂（其中氢氧化钠起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气．同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。 作为干燥剂的碱石灰应该是白色的粉末，为什么我这里的碱石灰都呈现出粉色？是不是失效了呀？ 问题补充： 1.如果是失效了，为什么在炒干后颜色依旧？ 2.如果是含有酚酞，酚酞是哪里来的？加入酚酞的目的是什么？ 碱石灰是CaO和NaOH的混合物,之所以会呈现粉色,是因为受潮了,和酚酞无关. 至于失不失效不好说,要看受潮吸水的程度了,如果颜色很深就不能用了! 有的碱石灰是呈现出粉色,那是因为其中含有少量酚酞. 如果没有酚酞,碱石灰应该是白色的.3 回 碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，主要成分是氢氧化钙与氢氧化钠（钾）的混合物，主要作为干燥剂（其中氢氧化钠起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气．同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器，氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度。 实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠共热，生成碳酸钠和甲烷。 工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾,钠的石灰石)获得NaO.CaO或KO.CaO产品,澄清水溶液浓缩制成烧碱. 认为碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物是一种误解，可能源于高中化学（必修）第二册14页的注解在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热， 制成碱石灰。碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成，只是代替，而没说就是二者。制备甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，但生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管爆裂．生石灰的吸水性可以防 止NaOH的潮解．制备甲烷时碱石灰的作用是提供反应物NaOH和干燥作 (CaO） 正确答案为：碱石灰是氢氧化钙与氢氧化钠（钾）的混合物。 参考文献：碱石灰可用NaOH和CaO的混合物代替．

碱石灰知识

碱石灰 生石灰Cao 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 石灰石CaCO3 碱石灰：碱石灰又称钠石灰,白色或米黄色粉末,疏松多孔,主要成分是氢氧化钙与氢氧化钠（钾）的混合物,（不过一般算碱石灰为Ca(OH)2 它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo:500 mg/kg。 粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到黏膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕； 溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。 防护办法： 大量接触碱石灰时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。 接触片状或粒状碱石灰时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。 必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。 远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。

碱石灰介绍

碱石灰 碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙（CaO，大约75%），水（H?O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。 基本信息 中文名：碱石灰 熔点：318.4℃ 外观：白色或米黄色粉末，疏松多孔 别称：钠石灰 种类：混合物 应用：干燥剂 密度：2.130 沸点：1390℃ 水溶性：易溶于水 组成：氧化钙水氢氧化钠和氢氧化钾 危险品运输编号：1823 目录 1名词解释 2化学成分 3错误认识 4用途 5对人体的伤害 6防护办法 7包装储运 8生产方法 1、名词解释 碱石灰 主要作为干燥剂(其中氧化钙起到干燥作用)，可用来干燥中性气体比如氧气.同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器(主要成分为二氧化硅)发生反应

腐蚀仪器。实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠)共热，生成碳酸钠和甲烷。 2、化学成分 碱石灰的主要成分:氧化钙CaO，大约75%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)，和氢氧化钾(KOH，大约1%)，水(H2O，大约20%)。(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品) 工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石)获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱. 在不同化学反应中起的作用不同: 碳酸盐加热分解能产生CO2，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。(起干燥作用) 运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH?(H?O) 碱石灰还可以除去SO?，H?S，HCl，CO?等酸性气体 初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分 干燥剂顾名思义就是用来干燥用的(中学常见的是干燥气体当然也可干燥液体，中学不常见)，当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同. 常见的干燥剂(括号中为干燥剂的状态): 酸性干燥剂:浓硫酸(H?SO?)，五氧化二磷(P?O5)等;主要干燥酸性或中性气体 如SO?,CO?,CO,NO?,O?,NO,H?,N? 碱性干燥剂:碱石灰(CaO),NaOH等;主要干燥碱性或中性气体 如NH?,CO,O?,N?,H?,PH? 中性干燥剂:CaCl?(s),MgSO?(s)等;这类干燥剂不常用因为很复杂，如CaCl?(s)，看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体，但它不能干燥卤化氢(HCl HBr)，因会发生复杂的化学反应中学阶段没学;再者它也不能干燥NH?，因它可以和NH?形成复杂的络合物.总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体. 另:①，干燥剂的选择既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质，如浓硫酸是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性，因此不能用来干燥还原性的物质如H?S,HI,HBr 等 ②对液体干燥剂来说一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。

石灰石矿产资源概况

韩城市石灰石矿产资源概况 韩城市国土资源局 二〇一五年三月

目录 1 概况 (1) 2 位置与交通 (1) 3 自然地理 (3) 4 石灰石地质 (3) 5 石灰石开采现状 (4) 6 供需分析 (5)

1 概况 韩城市为陕西省经济较发达的地区之一，是关中地区重要的煤炭生产及煤化工基地。2011年，全市生产总值实现175亿元，人均生产总值由1.9万元提高到4.5万元。地方财政收入完成8.7亿元，农民人均纯收入达到7140元，城镇居民人均可支配收入21290元，全市规模以上工业总产值达到465亿元，总量占到全渭南市工业总产值的40%。在农业方面，花椒产量突破2000万公斤，产值超过8亿元。苹果产量突破10万吨，新增设施蔬菜5300亩；畜牧业发展规模养殖户126家。 韩城市原煤年产量550万吨，发电量27亿度，焦炭400万吨、水泥50万吨，钢铁100万吨。境内有年产原煤400万吨的韩城矿务局、总装机容量38万千瓦的韩城发电厂等大中型企业。近年来民有经济发展迅猛，经陕西省人民政府批准，陕西黄河矿业集团和陕西煤化工集团联合在黄陵和韩城分别建设500万吨/年焦炭、40万吨/年甲醇、30万吨/年合成氨、50万吨/年尿素等煤化工企业，两个煤化工项目年用煤量2300万吨。依托煤炭优势，韩城迅速发展成为以煤炭、电力、冶金、化工为主的能源化工基地，已基本形成了“煤—电”，“煤—焦炭—铁—钢”、“煤—煤焦油—炭黑”等三条产业链。工业的迅猛发展，对石灰石的需求越来越大，现有石灰石厂34家。 2 位置与交通 韩城市位于陕西省中东部之黄河西岸，北以黄龙山脉与宜川县为界，西邻黄龙县，南与合阳县接壤，东隔黄河与山西省乡宁县、河津

碱石灰的成分及主要用途

碱石灰的成分及主要用途 在这个发展迅速的工业时代中，各大企业公司以及工厂都在改进自己的产品，同时采用不同的方法或材料制造同一种的产品，然后测试其性价比以及实用度，最后还必须对产品进行在出售前以及出售后质量的保证，因此在工业上通常会用到各种各样的化学物质，有的是单一使用，有的是混合使用，为的就是让产品更好。其中碱石灰就是一种常用的化学混合物。 一、碱石灰的主要成分以及用途 碱石灰又称钠石灰，表面疏松多孔，呈白色或米黄色粉末，其构成是由大约75%的氧化钙CaO、大约20%的水H?O、大约3%的氢氧化钠NaOH以及大约1%氢氧化钾KOH组合而成的混合物。工业上的碱石灰亦称烧碱。碱石灰的主要的用途：碱石灰的用途十分广泛，在不同的工业生产中起着不同的作用，而且在社会上使用烧碱最多的就是化学药品的制造部门，通过与碱石灰一起发生的各种化学反应，从而得到所需的另一种化学物质。同时烧碱在炼铝、炼钨、造纸以及肥皂制造过程中的应用也是很多的。烧碱可以用于生产染料、塑料、药剂以及有机中间体，烧碱还可以用于旧橡胶的再生工业，而且还可以用于多种金属的冶炼以及生产无机盐。碱石灰还可以用作干燥剂。 二、碱石灰的干燥以及吸收什么 碱石灰也是一种干燥剂，其中组成部分中的氧化钙起到干燥的作用，主要用于干燥中性或者碱性的气体，例如：NH?,CO,O?,N?,H?,PH?，从而得到含杂质较轻的纯氧。干燥剂分为碱性、中性和酸性，在选择

的时候要先确定物质的酸碱性才可以进行干燥。碱石灰在具有干燥功能的同时，也具有吸收功能，能通过反应吸收气体，大部分属于酸性的气体，例：SO?，H?S，HCl，CO?等酸性气体，把这些气体去除后，就把混合在目的气体中的杂质给去除了，因此也可以达到纯化除杂。 三、碱石灰的用途 烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造部门，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造部门。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-93;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。 四、碱石灰对人体的伤害 它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo:500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上，尤其是溅到黏膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕;溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。

人教版九年级化学常见化学物质基本性质归纳完整版

人教版九年级化学常见化学物质基本性质归纳 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

常见化学物质基本性质1.固体的颜色 2.溶液的颜色 3.沉淀的颜色及性质 4.物质的俗名和主要成分

【物质和元素之最】 1.物质之最 (1)人类使用最广、年产量最高、合金中使用最多的金属、地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质。 (2)生物体内含量最多的物质、人类赖以生存的无色液体、最常用的溶剂。 (3)最理想的燃料。 (4)最简单的有机物。 (5)相对分子质量最小的单质。 (6)相对分子质量最小的氧化物。 (7)相同条件下，密度最小的气体。 (8)易与血红蛋白结合，造成人体中毒的气体。 (9)天然存在最硬的物质。 2.元素之最 (1)地壳中含量最多的元素，最多的金属元素。 (2)相对原子质量最小的元素。

(3)组成化合物种类最多的元素。 (4)人体中含量最多的元素。 【特殊反应】 1.通电条件下的反应：电解水。 2.点燃条件下的反应：一般都有氧气参加，个别特殊反应不涉及氧气，如镁在二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧。 3.高温条件下的反应 4.催化剂条件下的反应，一般是MnO2作催化剂制氧气， 如：①双氧水和MnO2制氧气；②氯酸钾和MnO2制氧气 5.加热条件下的反应 【物质的用途/性质】 1.常用于灭火的气体是。 2.参与大气循环的物质是氧气、二氧化碳。 3.最清洁的燃料是。 4.可用于冶炼金属的是碳、氢气、一氧化碳。 5.可用于建筑材料的是碳酸钙、氢氧化钙。 6.可作补钙剂的是。 7.胃液的主要成分，能帮助人体消化的是。 8.可作干燥剂的是、氢氧化钠固体、碱石灰。 9.能治疗胃酸过多的是、氢氧化铝、氢氧化镁。 10.常用来改良酸性土壤的是。 11.炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。 12.常用作调味品、配制生理盐水的物质是氯化钠。 13.焙制糕点、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。 【常见的物质】 1.常见的酸：H 2SO 4 、HCl、HNO 3 。 2.常见的碱：NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 。 3.一种常见的温室气体：CO 2 。 4.人体必需的营养物质且是厨房中重要的调味品：NaCl。

石灰石在炼钢中的作用

非金属料 一、造渣材料 1.石灰 炼钢对石灰的要求： ◆Ca0含量高，Si0 和S含量尽可能低。 2 消耗石灰中的Ca0，降低石灰的有效Ca0含量；S能进入钢中，增加炼钢脱硫Si0 2 负担。 ◆应具有合适的块度。 转炉石灰的块度以5～40mm为宜；电炉石灰的化学成分及块度要求见表7—5。 表7—5 电炉石灰的成分及块度要求 石灰块度过大，石灰熔化缓慢，不能及时成渣并发挥作用；块度过小或粉末过多，容易被炉气带走，还会降低电炉砖砌炉盖的使用寿命。 ◆烧减率控制在合适的范围内(4％～7％)。 ◆活性度高。 活性度是衡量石灰与炉渣的反应能力，即石灰在炉渣中溶解速度的指标。活性度高，则石灰熔化快，成渣迅速，反应能力强。 石灰石的煅烧过程： ◆选择优质石灰石原料，低硫、低灰分燃料。 ◆合适的煅烧温度。煅烧温度控制在1050～11500C的范围。 ◆先进的煅烧设备，如回转窑、气烧窑等。 根据煅烧温度和时间的不同，石灰可分以下几种： ◆生烧石灰。煅烧温度过低或煅烧时间过短，含有较多未分解的CaC0 的石灰称为生 3 烧石灰； ◆过烧石灰。煅烧温度过高或煅烧时间过长而获得的晶粒大、气孔率低以及体积密度大的石灰称为过烧石灰； ◆软烧石灰。煅烧温度在1100℃左右而获得的晶粒小、气孔率高、体积密度小、反应能力高的石灰称为软烧石灰或活性石灰。 生烧和过烧石灰的反应性差，成渣也慢。活性石灰是优质冶金石灰，它有利于提高炼钢生产能力，减少造渣材料消耗，提高脱磷、脱硫效果并能减少炉内热量消耗。 2.萤石 萤石的特征： ◆主要成分为CaF 。 2 ◆熔点很低(约930℃)。

◆改善碱性熔渣流动性且又不降低碱度的稀释剂，又称助熔造渣剂。 ◆增强渣钢间的界面反应能力。 ◆大量使用萤石会增加转炉喷溅，加剧对炉衬的侵蚀。 炼钢使用的萤石要求： ◆CaF 2的含量越高越好，而Si0 2 的含量要适当，其他杂质如S、Fe等含量要尽量低。 ◆块度要合适，并且干燥清洁。 冶炼优质钢用的萤石使用前要在60～100℃低温下烘烤8h以上。 ◆造渣时，配比、用量要合适。 如果加入量过少，起不到稀释与助熔的作用；如果加入量过多将使熔渣过稀，对渣线侵蚀严重。另外，过稀的熔渣的渣面不起泡沫，既浪费了热量也降低了炉衬的使用寿命。 3．白云石 白云石的特征： ◆主要成分是CaC0 3.MgC0 3 。 ◆熔点比石灰低，属于镁质造渣剂。 镁质造渣剂是指Mg0含量比通常的造渣剂高。 ◆配加部分自云石造渣，可以减少炉衬中的Mg0向炉渣中转移，加速石灰熔化，促进前期化渣，减轻炉渣对炉衬的侵蚀，延长炉衬寿命。 炼钢用白云石的要求： 含有一定量的Mg0，杂质少，块度合适。 4．硅石与石英砂 硅石与石英砂的特征： ◆主要成分是Si0 2 。 ◆是酸性炉炼钢的主要造渣材料。 ◆在碱性电炉炼钢过程中，硅石和石英砂主要用于还原期调整中性渣的成分。 ◆在碱性炉中，大量加入硅石和石英砂，易造成炉衬渣线侵蚀严重。 炼钢用硅石的要求： Si0 2 含量在90％以上，FeO<0．5％，并要求表面清洁，块度一般为15～50mm，使用前须在100～200℃温度下干燥4h。 炼钢用石英砂的要求： Si0 2 含量大于95％，FeO<0．5％，水分小于0．5％，粒度一般为1～3mm，使用前应在400℃左右的温度下进行长时间的烘烤。 5.电石块 电石块的特征： ◆主要成分为CaC 2 ，是由石灰和焦炭在高温下炼制的暗灰色不规则的块状固体。 ◆纯CaC 2的熔点高达2300℃，但CaC 2 与Ca0的共晶温度为l640℃，工业上所用的电 石块的熔点约为l620℃。 ◆在电炉钢的冶炼过程中，电石块常用作造还原渣，并兼有脱硫作用。 ◆电石块遇水即发热分解放出乙炔气体，具有难闻气味，与火焰接触即可燃烧，温度可达3000℃，又常用于金属切割。 电石块的要求： ◆放在密封的容器内保存，在使用前需经高温烘烤。 6.电石粉 电石粉的特征：

碱石灰的作用

碱石灰的作用 碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，主要成分为氧化钙、氢氧化钠和少量的水，主要作为干燥剂，同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器，氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度 钠碱石灰，化学名：氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠），化学式NaOH。用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。 化学性质 式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、

片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。 用途： 烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。 对人体的伤害：

石灰石

石灰石-石膏湿法烟气脱硫每小时消耗石灰石量的计算方法 石粉理论用量＝SO2产生量×100/64×Ca/S×脱硫效率/石粉实际含量 石膏理论产量＝石粉理论用量×172/100/90％（石膏含水率为10％） 石灰石粉用量=二氧化硫减排量×1.8 脱硫石灰石消耗量计算公式在石灰石-石膏湿法脱硫工艺中，化学反应方程式为： 2CaCO3+2SO2+O2+4H2O <==> 2CaSO4?2H2O+2CO2 1mol的SO2脱除需1mol的CaCO3，同时产生1mol的CaSO4?2H2O（石膏）。其中SO2的分子量为64，CaCO3的分子量为100，CaSO4?2H2O（石膏）的分子量为172 SO2的脱除量可以按以下原则进行简单的计算。 根据国家环保总局《主要污染物总量减排统计办法》第六条规定：污染物排放量可采用监测数据法、物料衡算法、排放系数法进行统计。 针对煤粉炉而言，煤中硫分转换为二氧化硫的系数为0.8。测算公式如 下： 燃料燃烧二氧化硫的脱除量=燃料煤消费量×煤含硫率×0.8×2×脱硫 率 当已知燃煤耗量、煤质中的硫含量、脱硫率，则可对通过石灰石耗量、石灰石中CaCO3的含量、石膏产量来判断脱硫系统是否正常运行。 例： 某电厂提供的燃煤数据为500t/h，煤质中含硫率为：1%，脱硫率：95%，根据测算公式可知，SO2脱除量=500×1%×0.8×2×95%=7.6t/h；纯石灰石耗

量为：7.6÷64×100=11.875t/h，考虑石灰石纯度为92%，Ca/S比为1.03,则石灰石耗量为：11.875×1.03÷92%=13.59t/h；折算到浆液时为每小时消耗38.5m3/h（30%浆液浓度）; 石膏产量为：7.6÷64×172=20.425t/h. 湿法脱硫系统物料平衡 一、计算基础数据 （1）待处理烟气 烟气量：1234496Nm3/h（wet）、1176998 Nm3/h（dry） 烟气温度：114℃ 烟气中SO2浓度：3600mg/Nm3 二、平衡计算 （1）原烟气组成计算 (2）烟气量计算质量流量和体积流量的关系：质量流量(kg/h)=体积流量(Nm3/h)×密度(kg/m3) 1、①→②（增压风机出口→GGH出口）：

回顾拜耳法和碱石灰烧结法

回顾：拜耳法与碱石灰烧结法 一、原理 拜耳法：K. J. Bayer 1889-1892 提出, 实质为两项专利: ?低温低ακ铝酸钠溶液, 加晶种时AH析出; ?高温高ακ铝酸钠溶液, 铝土矿的溶出。 实质：使下列反应在不同的条件下朝不同方向交替进行 Al2O3(1或3)H2O + 2NaOH + aq 2NaAl(OH)4 + aq 碱石灰烧结法： 1. 高温焙烧把铝土矿中的Al2O3与加入的纯碱Na2CO3反应形成易溶于水或稀碱的固体铝酸钠(Na2O·Al2O3)，同时使杂质硅、铁、钛等生成原硅酸钙(2CaO·SiO2)、铁酸钠(Na2O·Fe2O3)、钛酸钙(CaO·TiO2)等。 2. 用调整液溶出熟料中的Na2O与Al2O3，得到铝酸钠溶液，与进入赤泥的原硅酸钙、钛酸钙以及Fe2O3·H2O等不溶性残渣分离。 3. 熟料的溶出液(粗液)进行专门的脱硅净化，脱硅后的精液碳分产出Al2O3。碳分母液蒸发浓缩后返回配料。 二、流程 拜耳法：四个循环，六个工序 原矿浆制备、高压溶出(循环一)、溶出矿浆稀释和赤泥分离和洗涤(循环二)、晶种分解(循环三)、AH分级与洗涤、AH煅烧、母液蒸发及苛化(循环四)等。 碱石灰烧结法：九个工序，六个比 九个工序：生料浆制备；熟料烧结；熟料溶出；赤泥分离及洗涤；粗液脱硅；精液碳酸化分解；氢氧化铝分离与洗涤；氢氧化铝的煅烧；分解母液蒸发浓缩六个比：碱比(Na2CO3/Al2O3+Fe2O3)；钙比(CaO/SiO2)；铝硅比(A/S)；铁铝比(F/A)；生料浆液固比；溶出液固比 三、溶出主要反应 拜耳法： 1.主反应：三水铝石：Al(OH)3 + NaOH + aq = NaAl(OH)4 + aq 一水铝石：AlOOH + NaOH + aq = NaAl(OH)4 + aq 2. SiO2： 溶解：Al2O3·2SiO2·2H2O + 6NaOH + aq → 2NaAl(OH)4 + 2Na2SiO3 + aq 析出： 1.7Na2SiO3 + 2NaAl(OH)4+ aq → Na2O·Al2O3·1.7SiO2·H2O↓+ 3.4NaOH + H2O ①引起Al2O3和Na2O 的损失;

石灰石成分分析

4石灰石成分分析 一、分析溶液的制备（测CaO、MgO、Fe2O3、AL2O3将样品粉碎至0.2mm以下,再用研钵研细。称取0.5g试样于铂坩锅中在此800-900℃高温炉中烧7min取出冷却用热水浸取倒入200ml的烧杯中,再加20ml(1+1)HCl溶解熔块,加50ml水充分溶解(加热至沸以便充分溶解)冷却后移入250ml的容量瓶中,稀释到刻度. 二、实验方法 1．SiO2的测定（氟硅酸钾容量法） 称取0.2g试样于铂坩锅中在此800-900℃高温炉中烧14min取出冷却后，加入等量的无水Na2CO3覆盖式样，再于950℃熔融14min，取出冷却后用热水浸取倒入塑料烧杯中，并洗净坩涡（控制溶液体积不大于50ml）加入15ml浓硝酸，

冷却至室温加入10ml15℅的氟化钾溶液于塑料棒搅拌下加入固体氯化钾至饱和，放置10-20min，以中速滤纸过滤塑料杯与沉淀用5℅的KCl水溶液洗涤2-3次，将沉淀连同滤纸一起置于原塑料杯中，沿杯壁加入10ml5℅KCl-乙醇溶液及格10滴水不1℅酚酞指示剂，用0.15mol/LnaOH标准溶液中和未洗尽的酸,仔细搅动滤纸并随之擦洗杯壁直至溶液呈微粉红色,消耗体积不用记。然后加入200ml沸水(加两滴酚酞用NaOH标准溶液滴定至微粉红色),此时溶液呈无色,再用NaOH标准溶液滴定至微粉红色，记录最后消耗的这点体积为V。 TSiO2×V SiO2℅= ×100 G×1000

TSiO2-每毫升NaOH标准溶液相当于SiO2的毫克 V-滴定时消耗NaOH标准溶液的体积ml G-试样重量g 2．Fe2O3-有毫升EDTA标准溶液相当Fe2O3的毫克数 V-滴定时消耗EDTA标准溶液的体积mL n-试样溶液总体积与所分取试样溶液的体积之比 G-试样重量g 3．Al2O3的测定（铜盐回滴定法） 在滴定铁后的溶液中，准确加入15mL0.015MEDTA标准溶液,然后加入50mL水,以氨水(1+1)调节PH至4左右(用精密试纸检验),将溶液加热至70-80℃时，加入15mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液，煮沸1-2min，取下稍冷，加5-6滴0.2%PAN

石灰石矿产及分布

石灰石矿产及分布 石灰岩是主要由方解石矿物组成的碳酸盐岩，通常作矿物原料商品名称为石灰石。在建筑、冶金、化工、轻工、食品、石油、农业等诸多领域中，具有广泛的用途，是水泥工业的重要原料。水泥是一种应用广、用量大的现代建筑材料，在国民经济建设中具有重要地位。在《中华人民共和国矿产资源法实施细则》矿产资源分类细目(1994)中，用作水泥原料的石灰岩矿及大理岩矿，均单列矿种。本章所指水泥石灰岩矿即指在矿产储量表中单列的专用于水泥原料的石灰岩和大理岩，统称为水泥石灰岩矿。 一、矿石矿物原料特点 石灰岩呈灰或灰白色，性脆，硬度不大，小刀能刻动，密度一般 2.6～2.7t/m3，抗压强度垂直层理方向一般60～140MPa，平行层理方向一般50～120MPa，松散系数一般1.5～1.6。矿物成分以方解石为主。方解石［CaCO3］的理论化学成分：CaO 56.04%、CO2 43.96%，属三方晶系，常呈复三方偏三角面体及菱面体结晶，集合体呈晶簇、粒状、钟乳状、鲕状或致密状，无色或白色，玻璃光泽，硬度3，密度2.6～2.8t/m3，遇稀盐酸剧烈起泡。石灰岩中常混有白云石和粘土物质等杂质，使矿石质量降低。 表 4.19.1水泥石灰岩的分类 t4-19-1.jpg 表 4.19.2水泥石灰岩矿石化学成分 t4-19-2.jpg 石灰岩的结构分为粒屑、生物骨架、晶粒及残余结构4种。粒屑结构与波浪和流水的搬运、沉积作用有关，由颗粒、泥晶基质、亮晶胶结物、孔隙四部分组成，颗粒分为内碎屑、生物碎屑、包粒、球粒及团块等多种，颗粒大小具有指相意义；生物骨架结构为生物礁石灰岩所特有，系由原地固着生长的群体造礁生物组成；晶粒结构见于化学及生物化学沉淀的石灰岩及重结晶的石灰岩中；残余结构是经重结晶或其他成岩后生作用，改造了原来结构使其变得模糊不清。石灰岩的构造类型很多，常见沉积岩的各种层理和层面构造以及缝合线、豹皮状、蠕虫状、竹叶状、纹层状、花斑状、叠层状等构造。 石灰岩可按化学成分、矿物成分或结构进行分类，按结构分类较适合于石油地质工作，按矿物成分分类可能因标本切片位置选择而存在缺陷，在水泥石灰岩地质工作中多采用按化学成分进行分类见表4.19.1。 石灰岩矿的矿石类型很多，矿石类型与岩石类型是相互联系的。水泥石灰岩矿石类型主要有以下几种，其化学成分见表4.19.2。 (一) 竹叶状石灰岩 广泛发育于华北地区中上寒武统、中下奥陶统中，是一种典型的砾屑灰岩。这种岩石是产于潮上带或潮间带的微晶灰泥沉积物发生干裂后，经潮水冲刷磨蚀再沉积而成。呈灰、灰黑色，泥-亮晶砾屑结构，中-薄层状构造。砾屑呈扁平状，平行或微斜交层面排列，截面似竹叶状，“竹叶”大小不一，直径数毫米至数厘米的都有。砾屑成分为亮晶团粒、粉晶、生物碎屑、鲕粒石灰岩等，具良好的磨圆度，但分选不佳。矿物成分中方解石含量大于90%，白云石含量5%～10%。 (二) 鲕粒石灰岩 广泛发育于华北地区中上寒武统中，形成于温暖浅水、搅动剧烈、强烈蒸发的环境，常产于碳酸盐台地边缘浅滩及潮汐沙坝或潮汐三角洲地区。呈灰-深灰色，鲕粒结构，厚层块状构造。鲕粒呈圆形、椭圆形，直径0.1～0.2nm，亮晶、泥晶胶结。矿物成分中方解石含量75%～99%，白云石含量1%～25%。 (三) 生物碎屑石灰岩 广泛发育于南方地区的石炭、二叠系中，为大陆架浅水、正常盐度和清水环境的产物。呈灰-